2016年浙江省杭州市中考化學試卷一、選擇題（共7小題，每小題3分，滿分21分）1下列選項正確的是（）A檢驗甲烷燃燒有CO2生成B讀液體體積C將帶有殘留夜的滴管倒持D吹滅酒精燈2中國科學院某研究小組設計了一種高性能鋰空氣電池，其反應原理可表示為：2Li+O2Li2O2，已知鋰元素在化合物中顯+1價，下列說法錯誤的是（）A反應物鋰是金屬單質B該反應中MnO2是催化劑CLi2O2中氧元素的化合價顯2價D該反應是化合反應原圖片版是科學試題，所以題號不一致4下列有關鈉在氯氣中燃燒的實驗，分析合理的是（）A鈉在氯氣中燃燒時，鈉原子得到電子B反應物鈉由分子構成，生成物氯化鈉由離子構成C鈉能在氯氣中燃燒，說明燃燒不一定需要氧氣參與D鈉在氯氣中燃燒生成的氯化鈉與家庭中食用的氯化鈉化學性質不同5一杯70的硝酸鉀飽和溶液，冷卻后有晶體析出（晶體不含結晶水），若不考慮溶劑的蒸發，則剩余溶液與原溶液相比（）A由飽和溶液變為不飽和溶液B溶質質量不變C溶液質量不變D溶質的質量分數減小6小金制作了一個如圖甲所示的簡易酸堿滅火器，并進行了如圖乙所示的滅火操作，結束后對瓶中殘留液進行了如下實驗：取少量殘留液于試管中，滴加2滴紫色石蕊試液，變紅色；另取少量殘留液于試管中滴加適量氯化鋇溶液，有白色沉淀，則殘留液中有大量的（）A硫酸鈉B碳酸鈉C鹽酸D氯化鈉7向一定質量的甲中連續加入乙至過量，此過程中溶液的總質量與加入乙的質量之間關系，符合如圖曲線表示的是（）甲 乙 A 稀硫酸 氫氧化鈉溶液 B 稀鹽酸 碳酸鈣粉末 C 稀鹽酸 鋅粒 x k b 1 . c o mD w w w .x k b 1.c o m硝酸銀溶液 銅粉 AABBCCDD8如表是生活中常見4種飲料及主要成分，下列關于這些飲料的組成、性質和用途表述錯誤的是（）名稱 主要成分 雪碧 碳水化合物、水 蘇打水（弱堿性） 碳酸氫鈉、水 鹽汽水 氯化鈉、水 檸檬汁 水、碳水化合物、蛋白質、纖維、維生素等 A雪碧是一種混合物B4種飲料中，蘇打水的PH值最小C從事高溫作業的人員，適宜補充鹽汽水D喝適量檸檬汁有助于補充人體的維生素二、解答題（共4小題，滿分20分）9如圖為核聚變的示意圖，其中表示三種原子，“”、“”、“”表示原子中的不同微粒，是元素的原子，中屬于同種元素的原子是（選填序號）10若方法1中的X物質為常見氣體，且發生置換反應，則X是（填化學式）；（2）寫出方法2的化學方程式；（2）銅片A、銅片B、銅片C的質量分別為mA、mB、mC，其中方法1和方法2均完全反應，則mA、mB、mC的大小關系為11小金為了探究溫度對H2O2分解反應速率的影響，借助如圖所示實驗裝置（夾持裝置略去），進行了兩次實驗，兩次實驗的部分設計如表所示：實驗1 實驗2 MnO2的質量/克 0.5 0.5 5%的H2O2的體積/毫升40 待填 水浴溫度/20 80 （1）實驗2中應加入5%H2O2毫升；（2）在兩次實驗中，可通過來比較H2O2分解反應速率的大小；（3）實驗2中水浴溫度控制在80時，測定的反應速率會比真實值偏大，其原因除錐形瓶內氣體受熱膨脹外，還有；（4）實驗結束后若要將MnO2從混合物匯總分離出來，可采取的方法是12焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是一種常用的食品抗氧化劑，小金模仿化工生產，用如圖裝置來制取Na2S2O5已知：A中發生的反應為：H2SO4（濃）+Na2SO3Na2SO4+SO2+H2OB中發生的反應為：Na2SO3+SO2Na2S2O5（1）圖中盛放濃硫酸的儀器名稱是；（2）寫出C中發生反應的化學方程式；（3）在實驗過程中，滴加濃硫酸不宜過快，理由是（4）該實驗開始滴加濃硫酸時，應先除盡裝置內的空氣，若忘記這一操作，新制取的Na2S2O5產品中會混有Na2SO4雜質，這與O2的有關（填化學性質）2016年浙江省杭州市中考化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共7小題，每小題3分，滿分21分）1下列選項正確的是（）A檢驗甲烷燃燒有CO2生成B讀液體體積C將帶有殘留夜的滴管倒持D吹滅酒精燈【解答】解：A、檢驗甲烷燃燒有CO2生成，在火焰上方罩一個內壁涂有澄清石灰水的燒杯，澄清石灰水變渾濁，證明有二氧化碳生成，故正確；B、量筒讀數時，視線要與凹液面最低處保持水平，故錯誤；C、將帶有殘留液的滴管倒持，會使殘留液倒流，腐蝕膠頭故錯誤；D、熄滅酒精燈不能吹滅，要用燈帽蓋滅，故錯誤；故選A2中國科學院某研究小組設計了一種高性能鋰空氣電池，其反應原理可表示為：2Li+O2Li2O2，已知鋰元素在化合物中顯+1價，下列說法錯誤的是（）A反應物鋰是金屬單質B該反應中MnO2是催化劑CLi2O2中氧元素的化合價顯2價D該反應是化合反應【解答】解：A、鋰是由金屬元素鋰組成的純凈物，屬于金屬單質，故A正確；B、由化學反應方程式可知，該反應中MnO2是催化劑，故B正確；C、Li2O2是化合物，在化合物中正負化合價代數和為零，鋰元素在鈣化合物中顯+1價，故氧元素的化合價為1價，故C錯誤；w w w .x k b 1.c o mD、該反應由兩種物質生成了一種物質，屬于化合反應，故D正確故選C4下列有關鈉在氯氣中燃燒的實驗，分析合理的是（）A鈉在氯氣中燃燒時，鈉原子得到電子B反應物鈉由分子構成，生成物氯化鈉由離子構成C鈉能在氯氣中燃燒，說明燃燒不一定需要氧氣參與D鈉在氯氣中燃燒生成的氯化鈉與家庭中食用的氯化鈉化學性質不同【解答】解：A、鈉原子的最外層電子數是1，在化學反應中容易失去電子，故A錯誤；B、鈉是金屬，金屬是由原子直接構成的氯化鈉是由鈉離子、氯離子構成的，故B錯誤；C、鈉能在氯氣中燃燒，說明燃燒不一定需要氧氣參與，故C正確；D、鈉在氯氣中燃燒生成的氯化鈉與家庭中食用的氯化鈉化學性質相同，故D錯誤故選：C新$課$標$第$一$網5一杯70的硝酸鉀飽和溶液，冷卻后有晶體析出（晶體不含結晶水），若不考慮溶劑的蒸發，則剩余溶液與原溶液相比（）A由飽和溶液變為不飽和溶液B溶質質量不變C溶液質量不變D溶質的質量分數減小【解答】解：A、一杯70的硝酸鉀飽和溶液，冷卻后有晶體析出，剩余溶液不能繼續溶解硝酸鉀，仍為飽和溶液，故選項說法錯誤B、一杯70的硝酸鉀飽和溶液，冷卻后有晶體析出，溶質的質量減少，故選項說法錯誤C、一杯70的硝酸鉀飽和溶液，冷卻后有晶體析出，溶質的質量減少，溶劑的質量不變，則溶液質量減少，故選項說法錯誤D、一杯70的硝酸鉀飽和溶液，冷卻后有晶體析出，溶質的質量減少，溶劑的質量不變，則溶質的質量分數減小，故選項說法正確故選：D6小金制作了一個如圖甲所示的簡易酸堿滅火器，并進行了如圖乙所示的滅火操作，結束后對瓶中殘留液進行了如下實驗：取少量殘留液于試管中，滴加2滴紫色石蕊試液，變紅色；另取少量殘留液于試管中滴加適量氯化鋇溶液，有白色沉淀，則殘留液中有大量的（）A硫酸鈉B碳酸鈉C鹽酸D氯化鈉【解答】解：簡易酸堿滅火器中碳酸鈉溶液與一種常見的酸反應；結束后對瓶中殘留液進行了如下實驗：取少量殘留液于試管中，滴加2滴紫色石蕊試液，變紅色，石蕊溶液遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍色，則說明殘留液顯酸性另取少量殘留液于試管中滴加適量氯化鋇溶液，有白色沉淀存在，說明此沉淀是氯化銀或硫酸鋇沉淀，由于反應物是一種酸，酸與碳酸鈉溶液反應生成鹽、水和二氧化碳，同時酸有剩余，則原酸溶液為硫酸，硫酸與碳酸鈉溶液反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，則殘留液中有大量的硫酸鈉、硫酸故選：A7向一定質量的甲中連續加入乙至過量，此過程中溶液的總質量與加入乙的質量之間關系，符合如圖曲線表示的是（）甲 乙 A 稀硫酸 氫氧化鈉溶液 B 稀鹽酸 碳酸鈣粉末 C 稀鹽酸 鋅粒 D 硝酸銀溶液 銅粉 AABBCCDD【解答】解：A、硫酸溶液中加入NaOH溶液發生中和反應，溶液總質量應該是隨著NaOH的加入而不斷上升的，圖象上不會有水平的那個階段；不符合題意；B、開始時，溶液總質量就是鹽酸的質量，隨著加入大理石，溶液質量是不斷增加的，當大理石和鹽酸全部反應完時，溶液質量就不變了，因為鹽酸已反應完，再加入大理石就不反應，且大理石是固體，它的質量不屬于溶液的質量，所以最后總溶液的質量的不變；不符合題意；C、鋅置換氫氣，顯然質量增加，當鹽酸反應完后，鋅是固體，所以開始溶液質量增加，至反應完全后溶液總質量不再增加；不符合題意；D、銅粉置換銀，因為銅的相對原子質量是64，銀的相對原子質量是108所以開始反應時，溶液總質量是降低的，至反應完全后溶液總質量不變；正確故選D8如表是生活中常見4種飲料及主要成分，下列關于這些飲料的組成、性質和用途表述錯誤的是（）名稱 主要成分 雪碧 碳水化合物、水 蘇打水（弱堿性） 碳酸氫鈉、水 鹽汽水 氯化鈉、水 檸檬汁 水、碳水化合物、蛋白質、纖維、維生素等 A雪碧是一種混合物B4種飲料中，蘇打水的PH值最小C從事高溫作業的人員，適宜補充鹽汽水D喝適量檸檬汁有助于補充人體的維生素【解答】解：A雪碧中含有水、碳水化合物等多種物質，屬于混合物，故正確；B蘇打水成弱堿性，其pH7，是最大，故錯誤；C高溫工作人員由于大量出汗，體內無機鹽流失，可補充鹽汽水調節人體內無機鹽的平衡，故正確；D檸檬汁含有維生素，喝適量的檸檬水可補充維生素，故正確故選B二、解答題（共4小題，滿分20分）9如圖為核聚變的示意圖，其中表示三種原子，“”、“”、“”表示原子中的不同微粒，是氦元素的原子，中屬于同種元素的原子是（選填序號）【解答】解：在原子中，電子在原子核的外部，所以小圈表示的是電子，在原子中，質子數=電子數，所以白球表示質子，黑圈表示中子；再根據元素的種類是由質子數決定的可知，這種元素的原子核內有2個質子，所以是氦元素的原子；質子數決定元素的種類，由微觀結構示意圖可知，和這兩種粒子核內的質子數均為1，故屬于同種元素故答案為：氦；10若方法1中的X物質為常見氣體，且發生置換反應，則X是H2（填化學式）；（2）寫出方法2的化學方程式CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（2）銅片A、銅片B、銅片C的質量分別為mA、mB、mC，其中方法1和方法2均完全反應，則mA、mB、mC的大小關系為mA=mBmC【解答】解：（1）常見的還原劑有碳單質、一氧化碳和氫氣，X物質為常見氣體，且發生置換反應，所以X是氫氣，化學式為：H2；（2）氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，化學方程式為：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（3）方法1是將已經部分氧化的銅片重新用氫氣還原，依據質量守恒中的原子守恒，方法1反應結束后，銅被重新還原，所以mA=mB，方法2中部分氧化的銅片產生了氧化銅，氧化銅與硫酸反應，有部分銅元素進入溶液中，剩余的銅單質的質量為mC，所以小于mA、mB，所以mA、mB、mC的大小關系為mA=mBmC故答案為：（1）H2；（2）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（3）mA=mBmC11小金為了探究溫度對H2O2分解反應速率的影響，借助如圖所示實驗裝置（夾持裝置略去），進行了兩次實驗，兩次實驗的部分設計如表所示：實驗1 實驗2 MnO2的質量/克 0.5 0.5 5%的H2O2的體積/毫升40 待填 水浴溫度/20 80 （1）實驗2中應加入5%H2O240毫升；（2）在兩次實驗中，可通過相同的時間內注射器內氣體的體積來比較H2O2分解反應速率的大小；（3）實驗2中水浴溫度控制在80時，測定的反應速率會比真實值偏大，其原因除錐形瓶內氣體受熱膨脹外，還有溫度較高時水蒸發成水蒸氣；（4）實驗結束后若要將MnO2從混合物匯總分離出來，可采取的方法是過濾、洗滌、干燥【解答】解：（1）利用對比試驗探究溫度對H2O2分解反應速率的影響時，變量應是溫度，其余的量應相同，所以，實驗2中應加入5%H2O240毫升；（2）在兩次實驗中，可通過相同的時間內注射器內氣體的體積 來比較H2O2分解反應速率的大小；（3）實驗2中水浴溫度控制在80時，測定的反應速率會比真實值偏大，其原因除錐形瓶內氣體受熱膨脹外，還有溫度較高時水蒸發成水蒸氣；（4）實驗結束后若要將MnO2從混合物匯總分離出來，由于MnO2不溶于水，可采取的方法是過濾、洗滌、干燥故答為：（1）40；（2）相同的時間內注射器內氣體的體積小；（3）溫度較高時水蒸發成水蒸氣；（4）過濾、洗滌、干燥12焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是一種常用的食品抗氧化劑，小金模仿化工生產，用如圖裝置來制取Na2S2O5已知：A中發生的反應為：H2SO4（濃）+Na2SO3Na2SO4+SO2+H2OB中發生的反應為：Na2SO3+SO2Na2S2O5（1）圖中盛放濃硫酸的儀器名稱是分液漏斗；（2）寫出C中發生反應的化學方程式SO2+2NaOHNa2SO3+H2O；（3）在實驗過程中，滴加濃硫酸不宜過快，理由是防止生成二氧化硫氣體過快，來不及與B中的亞硫酸鈉進一步反應生成Na2S2O5（4）該實驗開始滴加濃硫酸時，應先除盡裝置內的空氣，若忘記這一操作，新制取的Na2S2O5產品中會混有Na2SO4雜質，這與O2的氧化性有關（填化學性質）【解答】解：（1）圖中盛放濃硫酸的儀器的名稱為分液漏斗；故填分液漏斗；（2）反應過程中產生有