目錄 第1講氧化還原反應(yīng)的概念與規(guī)律第2講電子守恒的應(yīng)用 氧化還原配平與計(jì)算第3講離子反應(yīng)與離子方程式第4講離子共存與離子推斷第5講化學(xué)反應(yīng)的能量變化與重要的反應(yīng)熱 第一單元化學(xué)反應(yīng)及其能量變化 第一單元化學(xué)反應(yīng)及其能量變化 第一單元 考綱要求 1 掌握化學(xué)反應(yīng)的四種基本類型 化合 分解 置換 復(fù)分解 2 理解氧化還原反應(yīng) 了解氧化劑和還原劑等概念 掌握重要氧化劑 還原劑之間的常見(jiàn)反應(yīng) 能判斷氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 并能配平反應(yīng)方程式 3 了解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 吸熱反應(yīng) 放熱反應(yīng) 反應(yīng)熱 燃燒熱 中和熱等概念 初步了解新能源的開(kāi)發(fā) 第一單元 考綱要求 4 理解質(zhì)量守恒定律的含義 理解熱化學(xué)方程式的含義 能正確書寫化學(xué)方程式 熱化學(xué)方程式 電離方程式 離子方程式 電極反應(yīng)式 5 掌握有關(guān)燃燒熱的簡(jiǎn)單計(jì)算 第一單元 知識(shí)框架 第一單元 知識(shí)框架 第一單元 知識(shí)框架 第一單元 復(fù)習(xí)策略 鑒于氧化還原反應(yīng) 離子反應(yīng)和化學(xué)反應(yīng)及能量變化一直是高考命題的熱點(diǎn)內(nèi)容 且題目的考查形式有以下特點(diǎn) 1 氧化還原反應(yīng)的概念與計(jì)算形成學(xué)科內(nèi)綜合題 2 離子反應(yīng)主要考查限定條件的離子方程式的書寫與判斷 離子共存問(wèn)題 3 化學(xué)反應(yīng)及能量變化的考查形式主要是熱化學(xué)方程式的書寫 判斷和簡(jiǎn)單計(jì)算 第一單元 復(fù)習(xí)策略 所以 復(fù)習(xí)時(shí)要注意以下關(guān)鍵點(diǎn) 加強(qiáng)對(duì)相關(guān)概念的準(zhǔn)確理解和把握 如 氧化劑 還原劑 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物 氧化反應(yīng) 還原反應(yīng) 反應(yīng)熱 中和熱 燃燒熱 鍵能等 掌握一些重要的解題技巧或方法 如 配平氧化還原反應(yīng)的方法 奇偶法 化合價(jià)升降法 逆向配平法等 守恒法 可能用到電子守恒 電荷守恒 原子守恒等 列方程式 組 法 關(guān)系式法和差量法等 第一單元 復(fù)習(xí)策略 及時(shí)歸納整理 包括整理知識(shí)點(diǎn) 如 常見(jiàn)的氧化劑有哪些 常見(jiàn)的還原劑有哪些 從哪些方面比較氧化性或還原性強(qiáng)弱 常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有哪些等 對(duì)常見(jiàn)的重要考查題型要及時(shí)歸納整理 如 書寫熱化學(xué)方程式 有哪些考查的形式 涉及氧化還原反應(yīng)的計(jì)算有哪些 缺項(xiàng)化學(xué)方程式如何快速配平等 通過(guò)歸納整理 在此基礎(chǔ)上進(jìn)行適當(dāng)?shù)?專項(xiàng)的 有針對(duì)性的訓(xùn)練 提高解題能力 第一單元 使用建議 在本單元的復(fù)習(xí)中 建議教師通過(guò) 基礎(chǔ)熱身 先摸清學(xué)生易出現(xiàn)的錯(cuò)誤 再進(jìn)行針對(duì)性地辨析概念 總結(jié)規(guī)律 范舉典例 這樣才能凸顯復(fù)習(xí)的有效性 建議使用10學(xué)時(shí)完成 5學(xué)時(shí)用于課堂上互動(dòng)式完成1 5講 3學(xué)時(shí)講評(píng)作業(yè) 2學(xué)時(shí)測(cè)評(píng) 第1講 氧化還原反應(yīng)的概念與規(guī)律 第1講氧化還原反應(yīng)的概念與規(guī)律 氧化還原反應(yīng)的知識(shí) 是高考重點(diǎn)考查的內(nèi)容 涉及的題型主要有選擇題 填空題 本講編寫的主要特點(diǎn)是 1 突出氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和特征 2 對(duì) 四對(duì)概念 用橫向聯(lián)系 縱向?qū)Ρ确ㄟM(jìn)行辨析理解 用 串聯(lián)法 掌握 3 在電子轉(zhuǎn)移的表示方法中 注重在正確計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)的基礎(chǔ)上 幫助學(xué)生建立電子守恒的思想 為下一講氧化還原反應(yīng)方程式的配平與計(jì)算奠定基礎(chǔ) 4 在要點(diǎn)探究中 重點(diǎn)對(duì) 四對(duì)概念 及其關(guān)系 氧化性 還原性強(qiáng)弱的比較和氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及其運(yùn)用進(jìn)行詳細(xì)講解 配備的例題和變式題 可供老師講解和學(xué)生消化練習(xí)使用 第1講 編讀互動(dòng) 第1講 考點(diǎn)整合 第1講 考點(diǎn)整合 2 氧化還原反應(yīng)與反應(yīng)基本類型的關(guān)系 第1講 考點(diǎn)整合 二 氧化還原反應(yīng)的基本概念1 氧化還原反應(yīng)的基本概念 電子 升降 失去電子 升高 得到電子 降低 第1講 考點(diǎn)整合 得到電子 降低 失去電子 升高 被氧化 化合價(jià)升高 被還原 化合價(jià)降低 第1講 考點(diǎn)整合 得到電子 氧化劑 失去電子 還原劑 第1講 考點(diǎn)整合 2 中學(xué)常見(jiàn)的重要氧化劑和還原劑 第1講 考點(diǎn)整合 第1講 考點(diǎn)整合 三 氧化還原反應(yīng)的有關(guān)規(guī)律1 守恒規(guī)律氧化還原反應(yīng)中還原劑失去的電子總數(shù)等于氧化劑得到的電子總數(shù) 即得失電子守恒 它具體表現(xiàn)為還原劑中元素化合價(jià)升高總數(shù)等于氧化劑中元素化合價(jià)降低總數(shù) 同時(shí) 生成氧化產(chǎn)物失去的電子總數(shù)與生成還原產(chǎn)物得到的電子總數(shù)也相等 該規(guī)律主要用于有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算與配平 第1講 考點(diǎn)整合 2 強(qiáng)換弱規(guī)律對(duì)于反應(yīng) 氧化劑 還原劑 氧化產(chǎn)物 弱氧化劑 還原產(chǎn)物 弱還原劑 其中 氧化性 氧化劑 氧化產(chǎn)物 還原性 還原劑 還原產(chǎn)物 在能夠發(fā)生的氧化還原反應(yīng)里 總是強(qiáng)氧化劑將弱氧化劑 置換 出來(lái) 強(qiáng)還原劑將弱還原劑 置換 出來(lái) 反之 反應(yīng)不能發(fā)生 該規(guī)律主要用于 比較粒子的氧化性 還原性的強(qiáng)弱 氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生的判斷 在適宜條件下用氧化性強(qiáng)的物質(zhì)制備氧化性弱的物質(zhì)或者用還原性強(qiáng)的物質(zhì)制備還原性弱的物質(zhì)等 第1講 考點(diǎn)整合 第1講 要點(diǎn)探究 探究點(diǎn)一對(duì)氧化還原反應(yīng)概念的考查 1 正確判斷物質(zhì)中各元素 特別是變價(jià)元素 的化合價(jià)是判斷有關(guān)概念的前提 其基本方法是 先標(biāo)出熟悉元素的化合價(jià) 再根據(jù)化合價(jià)的代數(shù)和為零的原理求其他元素的化合價(jià) 常見(jiàn)元素的化合價(jià)可以借助化合價(jià)歌訣來(lái)記憶 一價(jià)氫 鉀 鈉 氟 氯 溴 碘 銀 二價(jià)氧 鈣 鋇 鎂 鋅 三鋁四硅五價(jià)磷 說(shuō)變價(jià)也不難 二三鐵 二四碳 二四六硫都齊全 銅汞二價(jià)最常見(jiàn) 第1講 要點(diǎn)探究 2 氧化還原反應(yīng)中各概念間的關(guān)系 記憶方法 氧降得還 即 氧化劑 價(jià)降低 得電子 被還原 發(fā)生還原反應(yīng) 對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物 或 還升失氧 記住任意 四 個(gè)字都行 第1講 要點(diǎn)探究 第1講 要點(diǎn)探究 第1講 要點(diǎn)探究 例1下列敘述正確的是 a 在氧化還原反應(yīng)中 非金屬單質(zhì)一定是氧化劑b 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移c 還原劑在反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)d 有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) 第1講 要點(diǎn)探究 第1講 要點(diǎn)探究 變式題下列敘述中正確的是 a 元素的單質(zhì)可由氧化含該元素的化合物來(lái)制得b 失電子越多的還原劑 其還原性就越強(qiáng)c 陽(yáng)離子只能得電子被還原 作氧化劑d 含有最高價(jià)元素的化合物一定具有強(qiáng)氧化性 第1講 要點(diǎn)探究 第1講 要點(diǎn)探究 第1講 要點(diǎn)探究 探究點(diǎn)二氧化性 還原性強(qiáng)弱的比較方法 第1講 要點(diǎn)探究 第1講 要點(diǎn)探究 5 根據(jù)同一條件下反應(yīng)的劇烈程度判斷如 將na mg分別放入冷水中 鈉劇烈反應(yīng) 鎂很難反應(yīng) 證明還原性 na mg 將cu片分別放入常溫下的濃hno3 稀hno3中 前者反應(yīng)比后者劇烈 證明氧化性 濃hno3 稀hno3 6 根據(jù)電化學(xué)原理判斷原電池中 兩種金屬構(gòu)成原電池的兩極時(shí) 一般負(fù)極的還原性大于正極的還原性 電解池中 用惰性電極電解混合溶液時(shí) 陰極上先放電的陽(yáng)離子氧化性較強(qiáng) 在陽(yáng)極上先放電的陰離子還原性較強(qiáng) 第1講 要點(diǎn)探究 7 影響氧化劑的氧化性或還原劑的還原性的因素溫度 如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng) 濃度 如濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強(qiáng) 酸堿性 如kmno4溶液的氧化性隨溶液酸性的增強(qiáng)而增強(qiáng) 第1講 要點(diǎn)探究 第1講 要點(diǎn)探究 第1講 要點(diǎn)探究 第1講 要點(diǎn)探究 第1講 要點(diǎn)探究 探究點(diǎn)三對(duì)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律的考查 對(duì)氧化還原反應(yīng)規(guī)律的考查涉及的知識(shí)見(jiàn)考點(diǎn)整合三 其中守恒規(guī)律 在下一講重點(diǎn)研究 第1講 要點(diǎn)探究 第1講 要點(diǎn)探究 第1講 要點(diǎn)探究 第1講 要點(diǎn)探究 第1講 教師備用習(xí)題 教師備用習(xí)題 成書課件中將選用部分2011年最新模擬試題供教師參考 第1講 教師備用習(xí)題 第1講 教師備用習(xí)題 第2講 描述電子守恒的應(yīng)用 氧化還原配平 第2講電子守恒的應(yīng)用 氧化還原配平與計(jì)算 電子守恒的應(yīng)用 是守恒思想在高考中的重要體現(xiàn) 常涉及的考查方式有 方程式的直接配平 根據(jù)題給信息寫未知方程式并配平 氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算 電化學(xué)的有關(guān)計(jì)算 本講在復(fù)習(xí)配平時(shí) 重點(diǎn)突出了化合價(jià)升降法的原理和應(yīng)用技巧 復(fù)習(xí)有關(guān)計(jì)算時(shí) 主要目標(biāo)是強(qiáng)化學(xué)生的守恒意識(shí) 重在引導(dǎo)學(xué)生掌握 電子守恒 的使用方法和技巧 第2講 編讀互動(dòng) 第2講 考點(diǎn)整合 一 氧化還原反應(yīng)中的 三守恒 1 質(zhì)量 原子 守恒 與所有化學(xué)反應(yīng)一樣 各元素的原子數(shù)目反應(yīng)前后保持不變 2 電子守恒 氧化劑得到的電子總數(shù)等于還原劑失去的電子總數(shù) 從特征上表現(xiàn)為元素化合價(jià)升高總數(shù)與化合價(jià)降低總數(shù)相等 3 電荷守恒 對(duì)于氧化還原型的離子反應(yīng)方程式 兩邊電荷類型和總數(shù)相等 第2講 考點(diǎn)整合 二 氧化還原反應(yīng)方程式的配平1 依據(jù) 三守恒 2 方法 化合價(jià)升降法 3 步驟一標(biāo) 確定化合價(jià)改變的元素反應(yīng)前后的化合價(jià) 二找 找出元素化合價(jià)的變化值及最小公倍數(shù) 三定 用化合價(jià)升降總數(shù)相等的原則確定氧化劑 還原劑及對(duì)應(yīng)產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù) 四配 調(diào)整物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù) 用觀察法配平其他反應(yīng)物或生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù) 第2講 考點(diǎn)整合 五查 檢查是否符合電子守恒 質(zhì)量守恒 電荷守恒等 并將 改為 若為有機(jī)氧化還原反應(yīng)方程式 則將 改為 第2講 考點(diǎn)整合 用觀察法配平其他化學(xué)計(jì)量數(shù) 2kmno4 5h2c2o4 h2so4 k2so4 mnso4 co2 h2o掌握了基本方法后 要通過(guò)一定的練習(xí) 總結(jié)出常用的配平技巧 詳見(jiàn)后面探究點(diǎn)一 8 3 1 2 10 第2講 考點(diǎn)整合 三 電子守恒 氧化還原反應(yīng)計(jì)算的靈魂計(jì)算依據(jù) 得失電子守恒 即氧化劑的物質(zhì)的量 變價(jià)元素的原子個(gè)數(shù) 化合價(jià)的變化值 還原劑的物質(zhì)的量 變價(jià)元素的原子個(gè)數(shù) 化合價(jià)的變化值 常見(jiàn)題型 求氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比或質(zhì)量比 求氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比或質(zhì)量比 計(jì)算參加反應(yīng)的氧化劑或還原劑的量以及占反應(yīng)物的比例 確定反應(yīng)前后某一元素的價(jià)態(tài)變化及確定產(chǎn)物的化學(xué)式等 第2講 要點(diǎn)探究 探究點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法與技巧 配平氧化還原反應(yīng)方程式的關(guān)鍵是確定每分子還原劑 或氧化劑 化合價(jià)升高 或降低 總數(shù) 這就必須弄清還原劑或氧化劑分子中有幾種元素變價(jià) 每一種元素有幾個(gè)變價(jià)原子 氧化還原反應(yīng)方程式配平技巧 正向配平 反應(yīng)物分別是氧化劑 還原劑的反應(yīng) 逆向配平 歧化反應(yīng)和多數(shù)分解反應(yīng) 待定系數(shù)法配平 適用于元素化合價(jià)變化情況復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng) 盡可能找所含元素多的物質(zhì) 設(shè)其化學(xué)計(jì)量數(shù) 第2講 要點(diǎn)探究 然后依據(jù)同種元素的原子個(gè)數(shù)守恒 如為離子反應(yīng)還有電荷守恒 的規(guī)則將其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)表達(dá)出來(lái) 列出方程式組求解 缺項(xiàng)配平 對(duì)化學(xué)方程式 所缺物質(zhì)往往是酸 堿或水 如果是離子方程式 所缺物質(zhì)往往是h oh 或水 可以根據(jù)質(zhì)量守恒先寫出所缺物質(zhì) 再用守恒方法配平 如果無(wú)法確定所缺項(xiàng) 可先依據(jù)化合價(jià)的升降將現(xiàn)有的物質(zhì)配平 然后再根據(jù)守恒法確定所缺物質(zhì)的化學(xué)式及化學(xué)計(jì)量數(shù) 有機(jī)反應(yīng) 可以寫出有機(jī)物分子式 確定碳元素平均價(jià)態(tài)變化并配平 第2講 要點(diǎn)探究 第2講 要點(diǎn)探究 第2講 要點(diǎn)探究 探究點(diǎn)二氧化還原反應(yīng)的計(jì)算方法 關(guān)鍵是依據(jù)氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等 列出守恒關(guān)系式求解 第2講 要點(diǎn)探究 第2講 要點(diǎn)探究 第2講 要點(diǎn)探究 第2講 教師備用習(xí)題 教師備用習(xí)題 成書課件中將選用部分2011年最新模擬試題供教師參考 第2講 教師備用習(xí)題 第2講 教師備用習(xí)題 第2講 教師備用習(xí)題 第3講 離子反應(yīng)與離子方程式概念 第3講離子反應(yīng)與離子方程式 離子方程式的正誤判斷在高考中重現(xiàn)率特別高 為 傳統(tǒng)題型 且考題形式變化不大 盡管年年考 但是其區(qū)分度仍然較好 2012年重考的可能性依然較大 分析歷年來(lái)關(guān)于本講內(nèi)容的高考題目可以看出 所考查的反應(yīng)均以復(fù)分解反應(yīng)和基礎(chǔ)的氧化還原反應(yīng)為主 正誤判斷題目及需要查找的錯(cuò)誤主要有物質(zhì)符號(hào)的書寫形式 電荷是否守恒 產(chǎn)物是否符合事實(shí)等 第3講 編讀互動(dòng) 第3講 編讀互動(dòng) 在本講中 主要對(duì)物質(zhì)溶解性 強(qiáng)弱電解質(zhì)進(jìn)行了復(fù)習(xí) 對(duì)離子方程式的正誤判斷作了簡(jiǎn)明的分析 同時(shí)強(qiáng)化守恒意識(shí) 加強(qiáng)學(xué)生化學(xué)用語(yǔ)規(guī)范化的練習(xí) 例題和變式練習(xí)主要針對(duì)學(xué)生存在的問(wèn)題而設(shè) 第3講 考點(diǎn)整合 一 電解質(zhì)和非電解質(zhì)1 概念從宏觀角度認(rèn)識(shí) 叫做電解質(zhì) 而 叫做非電解質(zhì) 從微觀角度認(rèn)識(shí) 在水溶液中或熔融狀態(tài)下能 電離出自由移動(dòng)的離子的化合物是電解質(zhì) 而在水溶液和熔融狀態(tài)下 不能電離出自由移動(dòng)的離子的化合物是非電解質(zhì) 在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物 自身 自身 第3講 考點(diǎn)整合 因而電解質(zhì)是在化合物范疇內(nèi)研究的 酸 堿 鹽 活潑金屬的氧化物 部分有機(jī)鹽類屬于電解質(zhì) 電離 電解質(zhì)溶解或熔化時(shí) 離解成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程 2 強(qiáng) 弱電解質(zhì)有些電解質(zhì)在水溶液中能全部電離為離子 則為強(qiáng)電解質(zhì) 強(qiáng)酸 強(qiáng)堿及大多數(shù)鹽為強(qiáng)電解質(zhì) 而有些電解質(zhì)在水中只能部分電離為離子 稱為弱電解質(zhì) 弱酸 弱堿 水均為弱電解質(zhì) 第3講 考點(diǎn)整合 二 離子反應(yīng)1 離子反應(yīng)是指有離子參加或有離子生成的化學(xué)反應(yīng) 通常離子反應(yīng)是發(fā)生在電解質(zhì)水溶液之中的電解質(zhì)之間的反應(yīng) 2 發(fā)生離子反應(yīng)的條件就是在反應(yīng)中要有離子的濃度減小 具體來(lái)說(shuō) 發(fā)生離子反應(yīng)的條件就是生成了難溶的物質(zhì) 難電離的物質(zhì)或是易揮發(fā)的物質(zhì)或是離子間發(fā)生了氧化還原反應(yīng) 第3講 考點(diǎn)整合 三 離子方程式1 定義 用實(shí)際參加反應(yīng) 或生成 的離子的符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子稱為離子方程式 2 意義 離子方程式不僅可以表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng) 而且可以表示所有同一類型的離子反應(yīng) 并且更能反映這類反應(yīng)的本質(zhì) 更具有典型代表性和概括性 3 書寫 離子方程式的書寫按照 一寫 二拆 三刪 四查 的步驟書寫 應(yīng)注意的是 第二步 拆 是關(guān)鍵 要注意如下問(wèn)題 第3講 考點(diǎn)整合 單質(zhì) 氧化物 難溶物 氣體 弱酸 弱堿和水都必須用 表示 只有可溶性強(qiáng)電解質(zhì)才能拆寫成離子形式 微溶物作為反應(yīng)物 若是澄清溶液 寫離子符號(hào) 若是懸濁液 寫化學(xué)式 微溶物作為生成物 一般均寫化學(xué)式 標(biāo) 號(hào) 如 硫酸鈣微溶于水 當(dāng)較濃的氯化鈣溶液與硫酸鈉溶液混合時(shí) 離子方程式應(yīng)該為 ca2 so caso4 而硫酸鈣溶液與碳酸鈉溶液混合時(shí) 離子方程式應(yīng)該為 ca2 co caco3 化學(xué)式 第3講 考點(diǎn)整合 氨水作為反應(yīng)物寫nh3 h2o 作為生成物 若有加熱條件或濃度很大 可寫nh3 標(biāo) 否則一般寫成nh3 h2o 酸式鹽的寫法 如果是強(qiáng)酸的酸式酸根 一般拆寫成離子形式 如hso要寫成h 和so 如果是弱酸的酸式酸根則不能拆開(kāi)寫 如hco hso hs h2po等均不能拆開(kāi)寫 有五類反應(yīng)沒(méi)有離子方程式 固體和固體反應(yīng) 氣體和氣體反應(yīng) 固體和氣體反應(yīng) 固體和濃硫酸反應(yīng) 氣體和濃硫酸反應(yīng) 離子方程式要做到兩守恒 即質(zhì)量守恒和電荷守恒 如果是氧化還原反應(yīng) 還必須滿足得失電子守恒 第3講 要點(diǎn)探究 探究點(diǎn)一電解質(zhì)概念內(nèi)涵的辨析 1 電解質(zhì)和非電解質(zhì)必須是化合物 單質(zhì)及混合物 如cl2 食鹽水 既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì) 2 有些化合物的水溶液能導(dǎo)電 如二氧化碳的水溶液 但其導(dǎo)電的根本原因不是co2本身發(fā)生電離產(chǎn)生離子所致 所以co2是非電解質(zhì) h2co3才是電解質(zhì) so2 so3 nh3等類似 第3講 要點(diǎn)探究 3 有些化合物在水溶液中不能導(dǎo)電 如baso4 agcl等 因?yàn)樗鼈兊娜芙舛刃?其水溶液測(cè)不出導(dǎo)電性 但其溶解的部分都能完全電離 在熔融狀態(tài)下 它們也能完全電離 所以baso4和agcl等難溶鹽是強(qiáng)電解質(zhì) 4 關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)的概念 其中完全電離指的是其溶于水的部分 跟其溶解度沒(méi)有關(guān)系 因?yàn)槿芤旱膶?dǎo)電能力由溶液中的離子濃度所決定 所以據(jù)此可知 強(qiáng)電解質(zhì)的溶液導(dǎo)電性不一定強(qiáng) 5 強(qiáng)電解質(zhì)包括 強(qiáng)酸 強(qiáng)堿和絕大多數(shù)鹽類 弱電解質(zhì)包括 弱酸 弱堿和水 第3講 要點(diǎn)探究 第3講 要點(diǎn)探究 第3講 要點(diǎn)探究 第3講 要點(diǎn)探究 第3講 要點(diǎn)探究 探究點(diǎn)二離子方程式的書寫與正誤判斷 離子方程式書寫的四步中 關(guān)鍵是 拆 同學(xué)們一定要記住 只有強(qiáng)酸 強(qiáng)堿和可溶性鹽才能拆寫為離子符號(hào) 其他一律寫化學(xué)式 因?yàn)殡x子反應(yīng)方程式表示的是反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 有關(guān)離子方程式的正誤判斷 可以從以下幾方面進(jìn)行 這也是書寫離子方程式時(shí)最常見(jiàn)的錯(cuò)誤 第3講 要點(diǎn)探究 第3講 要點(diǎn)探究 第3講 要點(diǎn)探究 第3講 要點(diǎn)探究 第3講 要點(diǎn)探究 第3講 要點(diǎn)探究 第3講 要點(diǎn)探究 第3講 要點(diǎn)探究 第3講 要點(diǎn)探究 第3講 教師備用習(xí)題 教師備用習(xí)題 成書課件中將選用部分2011年最新模擬試題供教師參考 第3講 教師備用習(xí)題 第3講 教師備用習(xí)題 第3講 教師備用習(xí)題 第3講 教師備用習(xí)題 第4講 離子共存與離子推斷 第4講離子共存與離子推斷 第4講 編讀互動(dòng) 第4講 編讀互動(dòng) 第4講 考點(diǎn)整合 第4講 考點(diǎn)整合 第4講 考點(diǎn)整合 第4講 考點(diǎn)整合 第4講 考點(diǎn)整合 第4講 要點(diǎn)探究 探究點(diǎn)一離子能否大量共存的判斷方法 第4講 要點(diǎn)探究 第4講 要點(diǎn)探究 第4講 要點(diǎn)探究 第4講 要點(diǎn)探究 第4講 要點(diǎn)探究 探究點(diǎn)二離子推斷題的特點(diǎn)與解答方法 第4講 要點(diǎn)探究 第4講 要點(diǎn)探究 第4講 要點(diǎn)探究 第4講 要點(diǎn)探究 第4講 要點(diǎn)探究 第4講 要點(diǎn)探究 第4講 要點(diǎn)探究 第4講 要點(diǎn)探究 第4講 要點(diǎn)探究 第4講 要點(diǎn)探究 第4講 要點(diǎn)探究 第4講 要點(diǎn)探究 第4講 要點(diǎn)探究 第3講 教師備用習(xí)題 教師備用習(xí)題 成書課件中將選用部分2011年最新模擬試題供教師參考 第3講 教師備用習(xí)題 第3講 教師備用習(xí)題 第3講 教師備用習(xí)題 第3講 教師備用習(xí)題 第5講 化學(xué)反應(yīng)的能量變化與重要的反應(yīng)熱 第5講化學(xué)反應(yīng)的能量變化與重要的反應(yīng)熱 本講雖然內(nèi)容較少 但在高考中經(jīng)常涉及 主要考查內(nèi)容有 書寫熱化學(xué)方程式或其正誤判斷 有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算及大小比較 反應(yīng)熱與能源的綜合考查等 反應(yīng)熱 燃燒熱和中和熱等概念以及物質(zhì)的量與熱效應(yīng)的關(guān)系 是近幾年的新增內(nèi)容 并逐漸成為高考