課后限時集訓17元素周期表和元素周期律(建議用時：35分鐘)1關于元素周期表的說法正確的是()A第A族的元素都為金屬元素B第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強C過渡元素全部是金屬元素D周期表中有7個主族，7個副族，一個0族，一個族，共16個族16個縱行答案C2元素在周期表中的位置反映了元素的原子結構和元素的性質，下列說法正確的是()A鉀與水的反應比鈉與水的反應更劇烈，說明金屬性：NaKB同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性C除氫外的短周期主族元素形成最高價化合物時，最外層都能達到8電子穩(wěn)定結構D同主族元素的化學性質也可能差異很大答案D3元素周期表和元素周期律可以指導人們進行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是 ()A由水溶液的酸性：HClHF，不能推斷出元素的非金屬性：ClFB人們可以在周期表的過渡元素中尋找催化劑和耐腐蝕、耐高溫的合金材料C短周期元素正化合價數(shù)值和其族序數(shù)相同D短周期元素形成的粒子X2和Y2核外電子排布相同，離子半徑：X2Y2C短周期元素的正化合價數(shù)值不一定和其族序數(shù)相同，如C有2、4價，N有1、2、3價等。4下列事實不能說明元素的金屬性或非金屬性相對強弱的是()選項事實推論A與冷水反應，Na比Mg劇烈金屬性：NaMgBCa(OH)2的堿性強于Mg(OH)2金屬性：CaMgCSO2與NaHCO3溶液反應生成CO2非金屬性：SCDt 時，Br2H22HBrK5.6107I2H22HIK43非金屬性：BrIC金屬元素金屬性越強，其單質化學性質越活潑，其最高價氧化物對應的水化物的堿性越強，A、B正確；非金屬性越強，其單質越易與H2發(fā)生化合反應，D正確；C中SO2并不是S元素的最高價氧化物，無法以此為依據(jù)判斷S、C元素的非金屬性強弱，錯誤。5通過比較歸納可以加深對化學物質的認識。下列比較或歸納一定正確的是()A穩(wěn)定性：NH3PH3H2SB酸性：HClO4H2SO4H3PO4C離子半徑：陰離子陽離子D熔沸點：離子化合物共價化合物答案B6同主族中常見的三種元素X、Y、Z，它們最高價氧化物對應水化物的酸性強弱的順序為HXO4HYO4YC氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HXZ答案D7(2019武漢模擬)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層只有一個電子，Z位于元素周期表第A族，W與X位于同一主族。下列說法正確的是()A原子半徑：r(W)r(Y)XYWB簡單氣態(tài)氫化物的還原性：ZXC最高價氧化物對應水化物的酸性：XYZDW、X、Z三種元素組成的化合物中只含有共價鍵A依題意可推出W、X、Y、Z依次是H、N、Al、Cl。簡單離子的半徑：ClN3Al3H，A正確；還原性：NH3HCl，B錯誤；最高價氧化物對應水化物的酸性：HClO4HNO3Al(OH)3，C錯誤；NH4Cl中既含有離子鍵，又含有共價鍵，D錯誤。9(2019鄭州模擬)X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X、W同主族，Y、Z、W同周期，其中只有Y為金屬元素，W元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4。下列說法不正確的是()A原子半徑：YZWXBY與X形成的化合物不可能含有共價鍵C簡單氫化物的穩(wěn)定性：XWZDZ與X形成的化合物能與NaOH溶液反應BX、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，W的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4，則W為S，X與W同主族，則X為O，只有Y為金屬元素，且Y與S同周期，則Y為Na或Mg或Al，Z為Si或P。Na與O形成的Na2O2有共價鍵，B錯誤。10.四種短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如圖所示，原子序數(shù)之和為48。下列說法不正確的是()XYZWA原子半徑(r)大小比較：r(X)r(Y)BX和W可形成共價化合物XW3CW的非金屬性比Z的強，所以W氫化物的沸點比Z的高DZ的最低價單核陰離子的失電子能力比Y的強C根據(jù)題圖中各元素在周期表中的位置及原子序數(shù)之和為48，可推斷出X為N、Y為O、Z為S、W為Cl。同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，故r(N)r(O)，A項正確；根據(jù)N和Cl的最外層電子數(shù)可推斷，N和Cl可形成共價化合物NCl3，B項正確；分子晶體熔沸點與相應元素非金屬性無關且沸點：HClO2，D項正確。11(2019江西部分學校聯(lián)考)幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如圖所示，下列敘述不正確的是()AX、Y的最高價氧化物都可以作耐火材料BZ的非金屬性小于WCY的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水DX的單質可分別與Z、W的單質發(fā)生氧化還原反應C依據(jù)題圖可知元素X、Y、Z、W分別為Mg、Al、N、O。氧化鎂和氧化鋁的熔點都較高，都可作耐火材料，A項正確；同一周期主族元素從左到右，非金屬性逐漸增強，O的非金屬性強于N的，B項正確；氫氧化鋁不能溶于稀氨水，C項錯誤；鎂能分別與氮氣、氧氣發(fā)生氧化還原反應，D項正確。12元素周期表隱含著許多信息和規(guī)律。以下所涉及的元素均為中學化學中常見的短周期元素，其原子半徑及主要化合價列表如下，其中R2Q2用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣來源。元素代號MRQTXYZ原子半徑/nm0.0370.1860.0740.1020.1500.1600.099主要化合價1122、4、6321下列說法正確的是()AT、Z的最高價氧化物對應水化物的酸性TZBR、X、Y的單質失去電子能力最強的是XCM與Q兩種元素形成的是離子化合物DM、Q、Z都在第2周期A根據(jù)R2Q2用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣來源及R、Q的主要化合價，可知R為Na，Q為O，再結合其他五種短周期元素原子半徑的大小及主要化合價，可知M為H，T為S，X為Al，Y為Mg，Z為Cl。非金屬性：SCl，故酸性：H2SO4WCM、Z兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比較：MZRC工業(yè)上通常采用電解法冶煉Q的單質DRZ2通入BaCl2、Ba(NO3)2溶液中，均無明顯現(xiàn)象C短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大，X的簡單陰離子與鋰離子具有相同的電子層結構，說明X為氫元素，Y原子最外層電子數(shù)等于內層電子數(shù)的2倍，為碳元素，Q的單質與稀硫酸劇烈反應生成X的單質，為活潑金屬或為鈉、鎂、鋁。向100 mL X2R的水溶液中緩緩通入RZ2氣體，根據(jù)溶液的pH變化分析，應為硫化氫和二氧化硫的反應，即R為硫，Z為氧。15(2019延邊一模)四種短周期主族元素z、e、g、h，在常溫下其最高價氧化物對應水化物溶液(濃度均為0.01 molL1)的pH與原子序數(shù)的關系如圖所示。下列說法正確的是 ()A離子半徑大小： eghBg位于第三周期A族Ce2g2中既含有離子鍵又含有非極性共價鍵D同濃度簡單氫化物水溶液的pH值： hgzC由圖像可知，四種元素最高價氧化物對應的水化物溶液的濃度為0.01 molL1，其中z對應pH為2，即為強酸，結合原子序數(shù)可知z為N元素，e對應的pH為12，即為強堿，所以e為Na元素，所以推出g為S元素，h為Cl元素。16已知短周期元素的四種離子A2、B、C3、D具有相同的電子層結構，則下列敘述中正確的是()A原子序數(shù)：DCBAB原子半徑：BACDC離子半徑：C3DA2BD氧化性：A2B，還原性：C3B，C、D在上一周期，為非金屬元素，且原子序數(shù)DC。A.由電子層數(shù)越多原子序數(shù)越大，同周期從左向右原子序數(shù)增大，可知原子序數(shù)為ABDC，故A錯誤；B.電子層越多，半徑越大，同周期原子序數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑為BACD，故B正確；C.具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，原子序數(shù)為ABDC，則離子半徑為C3DBA2，故C錯誤；D.金屬性越強，其陽離子的氧化性越弱，金屬性為BA，則氧化性：A2B，非金屬性：CD，故D錯誤。17(2019試題調研)X、Y、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的前20號主族元素；X的單質是手機電池中重要的電極材料；常溫下，Y的兩種氣態(tài)氧化物之間可發(fā)生可逆反應；X、Y、W原子的最外層電子數(shù)之和與Z的相等，Z能形成多種氧化物。下列敘述正確的是()AX與W均為活潑金屬，其單質通常保存在煤油中BZ的非金屬性強于Y，其對應含氧酸的酸性：ZYC原子半徑：XY，簡單離子半徑：ZN，電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，離子半徑：KCl，C錯誤；氯氣與氨氣可發(fā)生反應生成NH4Cl，產生白煙，D正確。18現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，A分別與B、C、D結合生成甲、乙、丙三種化合物，且甲、乙、丙3種分子中含有相同數(shù)目的質子，C、D結合生成化合物丁。有關元素的單質和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉化關系如圖：(1)寫出B(單質)乙甲C(單質)的化學方程式：_。(2)根據(jù)以上條件可以確定A、B、C、D四種元素中的三種，不能被確定的第四種元素是_(填寫序號)。ABCD(3)依據(jù)下列條件可以進一步確定上述第四種元素：甲與丙以及乙與丙均能發(fā)生反應，甲、丙都是無色有刺激性氣味的物質。據(jù)此，請回答下列問題：A寫出上述第四種元素在周期表中的位置：_；B寫出C(單質)丙乙丁的化學方程式：_。解析根據(jù)題給信息可初步確定A是氫元素，考慮到B(單質)可置換出C(單質)，可初步確定B是氟元素，C是氧元素，D是碳元素或氮元素；如果確定B是氯元素，C是硫元素，則D為磷元素或硅元素，這與“C、D結合