高三第一次高考模擬考試化學試題選擇題（本題包括16題，1至8題每題2分，9至16題每題3分，共40分，每題只有一個選項符合題意）1.U是重要的核工業(yè)原料，在自然界的含量很低。U的濃縮一直為國際社會關注。下列有關U說法正確的是CAU 與U 的性質完全相同BU 位于A族CU 原子核中含有143個中子 D1molU 的質量是143g2.正確掌握化學基本概念和化學用語是學好化學的基礎。下列有關表述中正確的一組是DA過氧化氫與過氧化鈉中含有化學鍵的類型完全相同B16O與18O互為同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形體C因為NH4HCO3 是強電解質，在其水溶液中只存在水解平衡，不存在電離平衡DCa2的結構示意圖為3.2008年2月14日中央電視臺報道，美國探測發(fā)現(xiàn)，在土衛(wèi)六上有著儲量是地球上的幾百倍的碳氫化合物。對此，有關說法不正確的是BA.碳氫化合物就是我們所說的烴B.這一發(fā)現(xiàn)可以使我們加大化石燃料的消費，從而減少開發(fā)新能源的投資C.從石油中可以獲得重要的有機化工原料乙烯D.碳氫化合物中碳的質量分數(shù)越高，完全燃燒時消耗的O2越多，產(chǎn)生的CO2越多4.下列關于膠體的敘述不正確的是CA膠體中分散質的直徑介于1nm100nm之間B光線透過膠體時，膠體發(fā)生丁達爾效應，利用丁達爾效應可以區(qū)別溶液與膠體C某些膠體粒子有較大的表面積，能吸附電荷，使得膠體帶有電荷D在氫氧化鐵膠體中加入少量鹽酸會產(chǎn)生沉淀5.用右圖表示的一些物質或概念間的從屬或包含關系中不正確的是DXYZXYZ例氧化物化合物純凈物A苯芳香烴有機化合物B溶液分散系混合物C強電解質電解質化合物D置換反應氧化還原反應離子反應6.下列離子一定能大量共存的是DA無色水溶液中：Na+、A13+、C1-、HCO3-B在pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、C1-、NO3-C在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、K+、ClO-、SO42-D在pH=14的溶液中：K+、C1-、Al(OH)4-、Na+7.右圖是某只含有C、H、O的有機物簡易球棍模型。下列關于該有機物的說法正確的是AA該物質屬于酯類B分子式為C3H8O2C該物質在酸性條件下水解生成乙酸D該物質含有雙鍵，能跟氫氣發(fā)生加成反應8.用稀硫酸、氨水、氫氧化鈉溶液中的任何一種作為試劑，均可鑒別的一組物質是BA.NaCl和Na2CO3 B.BaCl2和NH4NO3 C.FeCl2 和FeSO4 D.Al2(SO4)3 和AlCl39.下列離子方程式書寫正確的是C（ ）A次氯酸鈉溶液中通入少量的SO2氣體：2C1O-+SO2+H2O =SO32-+2HC1OB銅跟濃硝酸反應：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O C向Ca（HCO3）2溶液中滴加過量NaOH溶液：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2OD硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應：SO42-+Ba2+ = BaSO410.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是CA1molC12參加的任何反應，反應過程中轉移電子數(shù)都是2NAB17g氨氣所含的電子數(shù)為NAC46克NO2和N2O4混合氣體中含有原子個數(shù)為3NAD標準狀況下，11.2L乙醇所含分子數(shù)為0.5NA11已知熱化學方程式：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，H= -Q kJmol(QO)。下列說法正確的是DA相同條件下2molSO2(g)和l mol O2(g)所具有的能量小于2 molSO3(g)所具有的能量B將2molSO2(g)和1 mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應后放出Q kJ的熱量C增大壓強或升高溫度，該平衡都向逆反應方向移動D如將一定量SO2(g)和O2(g)置于某密閉容器中充分反應后放熱Q kJ，則此過程中有2mol SO2(g)被還原10.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是A A這四種元素不能形成有機化合物 B最高價氧化物對應水化物的酸性W比Z弱 CZ的單質與氫氣反應較Y劇烈 DX、Z形成的化合物都易溶于水11.下列實驗說法正確的是DA實驗室保存少量金屬鈉可用酒精封存B不用其它試劑無法鑒別下列四種稀溶液：FeC13、Al2（SO4）3、Na2CO3、H2SO4C可以用分液漏斗分離下列三組液態(tài)混合物：汽油和水、乙醇和水、乙酸乙酯和乙醇DCO2中混有少量HC1雜質可以通入飽和NaHCO3溶液中除去12.14.某酸式鹽NaHY的水溶液顯堿性，下列敘述正確的是DAH2Y的電離方程式：H2Y 2H+ + Y2-B該酸式鹽溶液中離子濃度關系：c(H+) + c(Na+) = c(OH-) + c(Y2-)+c(HY-)C該酸式鹽溶液中離子濃度大小關系 ：c(Na+) c(OH-) c(HY-) c(H+)D該酸式鹽溶液中離子濃度關系：c(H+) + c(H2Y) = c(OH-) + c(Y2-)15.一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進行反應：2X(g)Y(g)Z(g)，經(jīng)60 s達到平衡，生成0.3 mol Z，下列說法正確的是 A以X濃度變化表示的反應速率為0.001 mol/(Ls)B將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2C若增大壓強，則物質Y的轉化率減小D若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應的DH016.A、B、C為中學常見的物質，均含有元素X，它們有如圖所示的轉化關系(部分產(chǎn)物及反應條件已略去)。下列正確的是A若A單質，則X元素可能為鋁BA不可能是氯氣 CX元素可能是金屬，也可能是非金屬D反應和 一定為氧化還原反應 非選擇題（共60分）【必做部分（共50分）】17.某學習小組的同學來到實驗室進行學習。在實驗桌上擺放有下列儀器：（1）指導教師讓大家寫出儀器的名稱，某同學書寫的答案如下表，請你找出其中的錯誤，將改正后的名稱填寫在下表中（若正確，則該空不需要填寫）。儀器編號abcde名稱試管溶量瓶集氣瓶堿式滴定管普通漏斗改正的名稱（2）然后，教師讓同學說出各種儀器的主要用途。關于e的用途，有同學說：組成防倒吸裝置。你還能說出其他兩種用途嗎？ ； 。（3）甲同學想用下圖裝置制取CO2。教師指出，這需要太多的稀鹽酸，造成浪費。該同學選用了上面的一種儀器，加在裝置上，解決了這個問題。請你把該儀器畫在圖中應該放置的位置。18.鐵的氧化物有多種用途。請解答下面的有關問題。（1）赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，是工業(yè)煉鐵的主要原料之一。寫出由Fe2O3得到單質鐵反應的化學方程式 。某赤鐵礦除了含F(xiàn)e2O3之外，還含有少量的二氧化硅和氧化鋁。將試樣溶于氫氧化鈉溶液，攪拌，充分反應后過濾，即可得到較純凈的Fe2O3。發(fā)生反應的離子方程式是 。（2）Fe2O3可以與鋁粉組成鋁熱劑用于焊接鋼軌或定向爆破。某同學猜測，該反應所得熔融物中應該含有未反應的Fe2O3。他設計如下實驗方案來驗證自己的猜想：取少量試樣，研碎，加入稀鹽酸，然后滴加硫氰化鉀溶液，若出現(xiàn)血紅色，證明含有Fe2O3。否則，不含有Fe2O3。你認為該方案合理嗎？為什么？ 。（3）合成氨工業(yè)中所用的-Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3。已知當催化劑中Fe2+和Fe3+的物質的量之比為1：2時，其催化活性最高。某化學小組試圖以Fe2O3為原料制備該催化劑，方法之一是向其中加入炭粉高溫反應：2Fe2O3+C=(高溫)4FeO+CO2。實驗教師提供了12g炭粉。請你計算，若要制取這種活性最高的催化劑，加入的Fe2O3的質量為 g。在實驗結束后，該小組設計了多個實驗方案來測定所得的固體混合物是否符合要求。其中一個實驗方案是用氫氣還原加熱的混合物。在用鋅跟稀硫酸反應制取氫氣時，該小組的同學向稀硫酸中加入少量硫酸銅溶液，目的是 。當混合物中鐵的質量分數(shù)為 （用化簡的分數(shù)表示）時，該產(chǎn)品合格。有同學查閱資料知道，用還原鐵粉跟Fe2O3高溫反應也可以制得FeO。若要制取等量的活性最高的該催化劑，上述兩種方法中，消耗的鐵粉和炭粉的物質的量之比是 。19.A、B、C、D、E、F均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。A、E同主族，B、C是同周期相鄰的兩種元素。A、C的質子數(shù)之和等于D的質子數(shù)，A+離子與D2-離子的核外電子數(shù)之和等于E+離子的核外電子數(shù)，C原子與E+離子的核外電子數(shù)之和等于F原子的核外電子數(shù)。試回答下列問題：（1）B元素的元素符號是 。C元素的原子結構示意圖 （2）A、D、E、F的四種離子半徑由大到小的順序是（用離子符號表示） （3）A和C的單質可化合生成甲。已知生成1mol甲時，放出熱量46.11kJ。寫出該反應的熱化學方程式 。（4）A、B、D可組成分子式為B2A6D的有機物乙，1mol乙能與金屬鈉反應放出標準狀況下11.2L氣體。寫出乙蒸氣跟氧氣混合通過灼熱的銅時發(fā)生反應的化學方程式 （5）A和D元素可組成原子個數(shù)比為1：1的化合物丙，將F的單質通入丙的水溶液中，生成一種強酸，且有氣體放出。該反應的化學方程式是 （6）E和F可組成化合物丁。用惰性電極電解丁的水溶液一段時間后，假設氣體全部從體系中逸出，要使電解后的溶液完全復原，須向溶液中加入 （填化學式）。(7)一些科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+），實現(xiàn)了高溫常壓下高轉化率的電化學合成氨。其實驗裝置如圖。陰極的電極反應式 。（8）A、C、D、F的任意三種元素可組成多種化合物。其中既含有離子鍵又含有共價鍵，且水溶液顯酸性的化合物是（寫出兩種） 。該水溶液顯酸性的原因是（用離子方程式表示） 20.某溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，反應2A(g)+B(g)=2C(g)達到平衡時，A、B、C的物質的量分別為4mol、2mol和4mol，此時容器的容積為4L。則此溫度下該反應的平衡常數(shù)K= 。保持溫度和壓強不變，將各物質的量都減少1mol，此時，容器的容積為 ，該反應的濃度商Q= 。該反應在此條件下重新達到平衡時，A的轉化率 （填“增大”、“減小”或“不變”）。.2007年度中國國家科學技術最高獎授予了石油化工催化專家閩恩澤，以表彰他在催化劑研究方面作出的突出貢獻。氯化汞（HgCl2）和氯化鋁（AlCl3）都是有機化工生產(chǎn)中常用的催化劑。（1）氯化汞是一種能溶于水的白色固體，熔點276，是一種弱電解質，在水溶液中分步電離，寫出其第一步電離的方程式 。氯化汞可以被氯化亞鐵在溶液中還原為氯化亞汞（Hg2Cl2，白色沉淀），寫出該反應的離子方程式 。若該反應是一個可逆反應，寫出在常溫下該反應的平衡常數(shù)表達式 。（2）無水氯化鋁用作石油裂解及催化重整的催化劑。能否直接加熱蒸干氯化鋁水溶液獲得無水氯化鋁？為什么？（用簡要的文字敘述和必要的化學方程式說明） 【選作部分（共10分）】說明：考生從下面的兩道題目中選一道作答。【選修物質結構與性質】21.A、B、C、D、E四種元素原子序數(shù)依次增大，A元素原子的價電子排布為ns2np2，B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，E元素原子的價電子排布為3d64s2。C、D的電離能數(shù)據(jù)如下(kJmol-1)：I1I2I3I4C7381451773310540D5771817274511578某單質甲與化合物AB分子中電子總數(shù)相等，則甲分子中有三重鍵，包含1個 鍵，2個 鍵。AB的總鍵能大于甲的總鍵能，但AB比甲容易參加化學反應。根據(jù)下表數(shù)據(jù)，說明AB比甲活潑的原因是 。 化合價是元素性質的一種體現(xiàn)。由C、D的電離能數(shù)據(jù)判斷通常C顯 ，D顯 。E能與AB形成配合物，其中E提供 ，AB提供 。【選修有機化學基礎】21.某有機物X(C12H13O6Br)遇到FeCl3溶液顯紫色，其部分結構簡式如下：已知X在足量的NaOH水溶液中加熱，可得到A、B、C三種有機物。其中，C中含碳原子最多。室溫下A經(jīng)鹽酸酸化可得到蘋果酸E，E的結構簡式為：請回答：1molX與足量的NaOH水溶液充分反應，可消耗NaOH 。C經(jīng)酸化可得到有機物G，G不能發(fā)生的反應類型有 (填序號)。 加成反應 消去反應 氧化反應 取代反應E的一種同分異構體F有如下特點：1 mol F可以和3 mol金屬鈉發(fā)生反應，放出標準狀況下33.6 L H2，1 mo1 F可以和足量NaHCO3溶液反應，生成l molCO2，1 mol F還可以發(fā)生銀鏡反應，生成2 mo1 Ag。則F的結構簡式可能是(只寫一種) 。在一定條件下兩分子E可生成六元環(huán)酯，寫出此反應的化學方程式 。參考答案17.（1）儀器編號bd名稱改正的名稱容量瓶酸式滴定管（每空1分，多寫或寫錯一處扣1分，扣完為止）（2）往細口容器中加液體；組成過濾裝置(只要答對兩個即可，其它合理答案亦可)（每種情況1分）（3）（2分）18.（1）Fe2O3+3CO=（高溫）2Fe+3CO2（若寫出其它化學方程式，只要合理即可得分）。SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，Al2O3+2OH-+3H2O=2Al(OH)4-（每個方程式2分）（2）不合理。因為Fe3+能跟Fe反應生成Fe2+，F(xiàn)e2+與SCN-反應時不會出現(xiàn)血紅色。（其他答案只要合理即可得分）（3分）（3）960。加快氫氣產(chǎn)生的速率。7/29。（每空2分）4：3。（2分）答案：（1）C（2）Cl-O2-Na+H+19.2Lmol-1。2.8L。2.8Lmol-1。減小。（每空2分）