1化學總復習材料一一、化學用語知識基本反應類型新的物質化學式由化合價確定下標進行書寫！“十字交叉法”寫化學式的口訣：“正價左負價右，十字交叉約簡定個數，寫右下驗對錯化合反應（多合一）置換反應（單換單）復分解反應（化換化）A+B=ABA+BC=B+AC【A與B換位】AB+CD=AD+CB【B與D換位】分解反應（一變多）1、金屬活動順序表中“前換后”2、例外H2、C還原金屬氧化物1、生成物必需有沉淀、氣體或水H2O三者之一。2、復分解反應中元素的化合價不變AB=A+B金屬活動順序:KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu特別活潑金屬活潑金屬酸類不活潑金屬相同情況下越活潑金屬反應速度越快置換中一般鐵只生成+2價的亞鐵化合物(淺綠)（1）越左金屬活動性越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發生反應置換出氫氣固體物質的溶解性鉀鈉銨鹽水中溶；硝酸鹽類亦能溶；AgClBaSO4不溶；碳酸鹽只溶鉀鈉銨；堿類溶鉀鈉銨鋇鈣。1、AgClBaSO4不溶于水和酸類2、其它沉淀不溶于水，但溶于酸(與酸反應)I、熟記下列物質的化學式：1、單質：H2氫氣O2氧氣N2氮氣C碳P磷S硫Fe鐵Cu銅Hg汞2、化合物（1）氧化物：H2O水CO2二氧化碳CO一氧化碳SO2二氧化硫P2O5五氧化二磷Fe2O3氧化鐵Fe3O4四氧化三鐵CaO氧化鈣MgO氧化鎂CuO氧化銅ZnO氧化鋅FeO氧化亞鐵MnO2二氧化錳（2）酸：HCl鹽酸H2SO4硫酸HNO3硝酸（3）堿：NaOH氫氧化鈉Ca(OH)2氫氧化鈣Ba(OH)2氫氧化鋇Cu(OH)2氫氧化銅Fe(OH)3氫氧化鐵Fe(OH)2氫氧化亞鐵Al(OH)3氫氧化鋁Mg(OH)2氫氧化鎂（4）鹽：NaCl氯化鈉Na2CO3碳酸鈉ZnCl2氯化鋅CaCl2氯化鈣KCl氯化鉀Na2SO4硫酸鈉CuSO4硫酸銅AgCl氯化銀FeCl3氯化鐵FeCl2氯化亞鐵AlCl3氯化鋁FeSO4硫酸亞鐵Fe2(SO4)3硫酸鐵ZnSO4硫酸鋅CaCO3碳酸鈣BaCl2氯化鋇BaSO4硫酸鋇KMnO4高錳酸鉀K2MnO4錳酸鉀KNO3硝酸鉀Cu(NO3)2硝酸銅Hg(NO3)2硝酸汞NH4Cl氯化銨NH4NO3硝酸銨(NH4)2SO4硫酸（5）有機物：CH4甲烷2II、熟記下列化學方程式：（一）化合反應1、木炭在氧氣中燃燒：C+O2=點燃=CO22、硫在氧氣中燃燒：S+O2=點燃=SO23、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2=點燃=2MgO4、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=點燃=Fe3O45、磷在氧氣中燃燒：4P+5O2=點燃=2P2O56、銅在空氣中加熱：2Cu+O2=2CuO7、氫氣在氧氣中燃燒：2H2+O2=點燃=2H2O8、一氧化碳在空氣中燃燒：2CO+O2=點燃=2CO29、碳不充分燃燒：2C+O2（不充分）=點燃=2CO10、二氧化碳通過灼熱的碳層：CO2+C=高溫=2CO11、二氧化碳與水反應：CO2+H2O=H2CO312、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2（二）分解反應：1、雙氧水以二氧化錳催化分解（實驗室制O2)：2H2O2=MnO2=2H2O+O22、加熱高錳酸鉀：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O23、電解水：2H2O=通電=2H2+O24、碳酸不穩定分解：H2CO3=H2O+CO25、高溫煅燒石灰石：CaCO3=高溫=CaO+CO2（三）置換反應1、鋅和稀硫酸反應（實驗室制H2）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H22、鋅和鹽酸的反應：Zn+2HCl=ZnCl2+H23、鐵和鹽酸：Fe+2HCl=FeCl2+H24、鐵和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H25、碳還原氧化鐵：3C+2Fe2O3=高溫=4Fe+3CO26、鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO47、銅和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)28、鋁和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2（四）復分解反應1、大理石和稀鹽酸（實驗室制CO2）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO22、氫氧化鈉和硫酸銅：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO43、碳酸鈉和鹽酸（滅火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO24、碳酸鉀（草木灰）和鹽酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO25、鹽酸和氫氧化鈉（中和反應）：HCl+NaOH=NaCl+H2O6、硫酸和氫氧化鈉溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O7、硫酸與氯化鋇溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl8、鹽酸與硝酸銀溶液：HCl+AgNO3=AgCl（白）+HNO39、氫氧化鈉和氯化鐵溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3（紅褐色）+3NaCl10、硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl11、氯化鈉和硝酸銀：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3312、碳酸鈉和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH13、氫氧化鋁和鹽酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O14、硝酸銨和氫氧化鈉：NH4NO3+NaOH=NaNO3+H2O+NH315、氫氧化鐵和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O16、鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O17、氧化銅和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（五）其他：1、二氧化碳使澄清石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O2、二氧化碳通入氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O3、用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O4、一氧化碳還原氧化鐵（煉鐵）：3CO+Fe2O3=高溫=2Fe+3CO25、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2=點燃=CO2+2H2O6、乙醇在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2=點燃=2CO2+3H2O二、幾種氣體的實驗室制法以及它們的區別：氣體氧氣（O2）氫氣（H2）二氧化碳（CO2）藥品高錳酸鉀（KMnO4）雙氧水（H2O2）和二氧化錳（MnO2）催化固+固-加熱或固+液鋅粒（Zn）和稀鹽酸（HCl）鋅粒（Zn）和稀硫酸（H2SO4）固+液石灰石（大理石）（CaCO3）和稀鹽酸（HCl）固+液反應原理2KMnO4K2MnO4+MnO2+O22H2O22H2O+O2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2檢驗用帶火星的木條，伸進集氣瓶，若木條復燃，是氧氣；否則不是氧氣點燃木條，伸入瓶內，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍色，則該氣體是氫氣通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。驗滿用帶火星的木條，平放在集氣瓶口，若木條復燃，氧氣已滿，否則沒滿用燃著的木條，平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則已滿；否則沒滿放置正放倒放正放11、選擇氣體發生裝置考慮：反應物的狀態反應的條件2、收集裝置的選用應考慮：密度和空氣比較該氣體對水的可溶性3、排空氣法收集氣體時，導氣管應伸到集氣瓶的底部4、制氧氣的注意事項：高錳酸鉀制氧氣時，試管口應略向下傾斜并放一小團棉花，導氣管應只伸入試管少許55、制二氧化碳的注意事項：應用大理石或石灰石，不能用碳酸鈉應用稀鹽酸，不能用濃鹽酸和硫酸（因為硫酸與大理石反應會生成硫酸鈣附著在大理石表面阻礙反應進行。若一定要用稀硫酸，則可用碳酸鈣粉末取代大理石。用稀鹽酸不用濃鹽酸是因為濃鹽酸具有揮發性，制得的二氧化碳不純，夾帶4氯化氫氣體。）不能用排水集氣法收集（CO2溶于水）裝置圖AB長進短出CDE注意事項試管口略向下傾斜（防止水倒流試管破裂）先預熱后集中加熱排水法時先取出導管后停止加熱（防止水倒流試管破裂）先裝固體藥品后加液體藥品長頸漏斗下端管口應伸入液體中，防止氣體逃出導管露出橡皮塞即可，防止空氣不能排凈，收集的氣體不純比較：A分液漏斗可分次加入液體；B可方便加入液體；D注射器可準確控制液體加入量；E可通過根據需要讓反應隨時進行和停止。收集裝置（用于收集氣體）方法排水法用于收集難溶于水或不易溶于水氣體向上排空氣法用于收集密度大于空氣的氣體向下排空氣法收集密度小于空氣的氣體裝置圖（集氣瓶應垂直）量多量少導管伸到集氣瓶口內導管伸到集氣瓶底注意事項收集的氣體較純（含少量水蒸氣）瓶口有氣泡向外冒出時集滿收集的氣體比排水法不純（含少量空氣）在瓶口處驗滿三、物質俗稱、成份與用途化學式SCaCO3CaOCa(OH)2CH4C2H5OHCuSO4+Ca(OH)2NaNO2學名硫碳酸鈣氧化鈣氫氧化鈣甲烷乙醇亞硝酸鈉俗稱硫磺大理石石灰石生石灰熟石灰消石灰沼氣/瓦斯天然氣最簡單的有機物酒精-工業酒精含甲醇CH3OH,有毒，使人雙目失明波爾多液工業鹽,有毒，不能食用工業5用途脫色不得用于熏蒸食品裝飾建材石灰水CaO+H2O=Ca(OH)2中和土壤酸性、波爾多殺菌劑“西氣東輸”是天然氣燃料，醫用消毒飲料農藥（殺菌）不用鐵桶裝工業防凍-溶液凝固點降低化學式HClH2SO4NaOHNaClNa2CO3CO2學名氫氯酸硫酸氫氧化鈉氯化鈉碳酸鈉二氧化碳俗稱鹽酸稀釋放熱，將濃硫酸緩慢注入水中并進行攪拌燒堿、火堿、苛性鈉食鹽粗鹽含CaCl2和MgCl2易潮解純堿口堿蘇打是鹽不是堿(溶液pH7)固體干冰用途除銹胃酸助消化除銹；有吸水性作干燥劑；生產化肥、農藥火藥冶金、精煉石油肥皂、石油、造紙、紡織、印染調味品、生理鹽水0.9、可制鹽酸,純堿、燒堿玻璃造紙、紡織、洗滌劑人工降雨舞臺煙霧四、燃燒、生銹燃燒條件同時具備：可燃物與氧氣(空氣)接觸、溫度達到著火點加快燃燒有充足的氧氣提高空氣和可燃物的接觸面積滅火方法三選一：隔絕可燃物隔絕空氣或氧氣降低可燃物的溫度至著火點以下生銹條件同時具備:(H2OO2)在潮濕的空氣中防銹方法干燥的環境隔絕空氣：涂油、油漆、烤藍等除銹方法用稀鹽酸（硫酸）洗滌：Fe2O3+6HCl=2FeCl3(黃棕)+3H2O五、酸堿度的表示方法pH值酸性（酸類H+）中性（部份鹽類、水）堿性（堿類OH-）石蕊溶液紅色紫色藍色酚酞溶液無色無色紅色6pH值說明（1）pH值=7，溶液呈中性；pH值7，溶液呈堿性。（2）pH值越接近0，酸性越強；pH值越接近14，堿性越強；pH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。（3）純堿Na2CO3溶液呈堿性六、物質顏色、氣味、毒性黃色硫磺S紅色銅Cu,鐵銹Fe2O3,氧化汞HgO藍色硫酸銅溶液（CuSO4），Cu(OH)2沉淀都是唯一的藍色物質；含Cu2+離子的溶液是（藍或綠），如CuCl2是綠色綠色銅綠Cu2(OH)2CO3CuCl2淺綠色亞鐵(+2價)化合物，含Fe2+離子溶液,如FeCl2；FeSO4置換反應中一般只生成亞鐵(+2價)化合物黑紫色高錳酸鉀KMnO4黑色氧化銅CuO,木炭C,四氧化三鐵Fe3O4,二氧化錳MnO2黃棕色含鐵離子Fe3+溶液（如FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3溶液）Fe(OH)3-是唯一的黃棕（紅褐）色沉淀白色其他不含Mn,Fe,Cu的化合物固體為白色，溶液無色。金屬單質為銀白色（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸酒精為有特殊氣體的液體。（3）有毒的，氣體：CO液體：CH3OH固體：NaNO2CuSO4(可作殺菌劑,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質波爾多液）七、幾種暴露空氣中質量改變的物質干燥劑名稱可干燥物質現象濃硫酸除會反應的堿性物質外，如NH3吸水性，增重NaOH固體除會反應的酸性物質外，如CO2等潮解有吸水性，增重生石灰CaOCaCl2固體可干燥較多物質潮解有吸水性，增重無水硫酸銅吸水后白色變藍色7性質、變化質量改變質%*檢驗NaOH固體、溶液是否變質（與檢驗CO32同）；取樣，滴加稀HCl。產生大量氣泡（將氣體通入澄清石灰水，產生白色渾濁）Na2CO3+2HCl=2NaCl+HO2+CO2濃鹽酸、硝酸溶質有揮發性減少、物變、變小濃硫酸吸水性增大、物變變小NaOH固體吸水潮解增大、物變吸CO2變質增大、化變2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O生石灰CaO吸水增大、化變CaO+H2O=Ca(OH)2石灰水Ca(OH)2吸CO2變質增大、化變CO2+Ca(OH)2=CaC03+H2O八、基本反應類型新的物質化學式由化確定下標進行書寫！“十字交*法”寫化學式的口訣：“正價左負價右，十字交*約簡定個數，寫右下驗對錯化合反應（多合一）置換反應（單換單）復分解反應（化換化）A+B=ABA+BC=B+AC【A與B換位】AB+CD=AD+CB【B與D換位】分解反應（一變多）3、金屬活動順序表中“前換后”4、例外H2、C還原金屬氧化物1、生成物必需有沉淀、氣體或水H2O三者之一（實際反應條件很復雜）2、復分解反應中元素的化合價不變AB=A+B金屬活動順序:KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu特別活潑金屬活潑金屬酸類不活潑金屬相同情況下越活潑金屬反應速度越快置換中一般鐵只生成+2價的亞鐵化合物(淺綠)（1）越左金屬活動性越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發生反應置換出氫氣固體物質的溶解性鉀鈉銨鹽水中溶；硝酸鹽類亦能溶；AgClBaSO4不溶；碳酸鹽只溶鉀鈉銨；堿類溶鉀鈉銨鋇鈣。3、AgClBaSO4不溶于水和酸類4、其它沉淀不溶于水，但溶于酸(與酸反應)九、常見成份的檢驗：氣體檢驗方法實驗現象O2將木條伸入到集氣瓶內木條。H2點燃該氣體，在其火焰上方罩一冷而干燥的燒杯。火焰呈色，燒杯內壁有生成。CO2將氣體通入到中。澄清石灰水變。CO(1)點燃，將產生的氣體通入中。火焰呈色，澄清石灰水變。CH4點燃，先再其火焰上方罩一干燥的燒杯，再將附有的燒杯罩上。火焰呈色，干燥的燒杯內壁有生成，另一燒杯內壁。8空氣將燃著木條伸入集氣瓶內。木條燃燒。氮氣將燃著木條伸入瓶內，再倒入少量澄清石灰水。燃著木條，澄清石灰水無明顯變化。方法現象結論H+取樣，滴加石蕊溶液石蕊由紫色變為紅色溶液中含有H+OH-取樣，滴加石蕊（酚酞）溶液石蕊由紫色變為藍（紅）色溶液中含有OH-CO32-取樣，滴加稀HCl將氣體通入澄清石灰水產生大量氣泡石灰水產生白色渾濁物質中含有CO32-XCO3+2HCl=XCL（鹽）+HO2+CO2；CO2+Ca(OH)2=CaC03+H2ONH4+取樣，滴加NaOH等堿性物質加熱，在試管口放潤濕的紅色石蕊試紙紅色石蕊試紙變藍色物質中含有NH4+十、幾種產物檢驗和除去檢驗順序：先檢驗水蒸氣，后檢驗其它物質；除雜順序:先除其它物質，后干燥水蒸氣氣體產物藥品操作現象CO2檢驗澄清石灰水1、將氣體通入澄清石灰水2、將杯內掛有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上方石灰水產生白色渾濁CO2+Ca(OH)2=CaC03+H2OCO2SO2除雜NaOH溶液將氣體通過裝有NaOH溶液的廣口瓶2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OH2O檢驗除雜無水硫酸銅CuSO4將氣體通過裝有白色無水硫酸銅的密閉U形管白色粉末變藍色晶體干燥濃硫酸、生石灰、火堿固體增重十一、常見除雜方法物理方法過濾提純如粗鹽提純步驟：溶解、過濾、蒸發、結晶化學方法加熱法加熱轉化雜質如：CuO2Cu+O22CuO沉淀法將雜質轉為沉淀如NaClBaCl2+Na2SO4=BaSO4+Na2SO4氣化法將雜質轉為氣體NaClNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2置換法“前換后“如MgCl2CuCl2+Mg=MgCl2+Cu溶解過濾蒸發吸收法將雜質吸收反應如H22NaOH+CO2=Na2CO3+H2O注意事項1、優先選用物理方法；2、去除雜質時不帶入新雜質；應優先選用原有元素；3、提純后物質可分離（生成水蒸發、氣體；或生成過濾）9十二、化學之最1、在地殼中含量最多的前四種元素：O、Si、Al、Fe（前兩種為非金屬元素，后兩種為金屬元素）。人體中含量最多的元素是氧。空氣中含量最多的物質是氮氣。2、天然存在最硬的物質是金剛石。最簡單的有機物是甲烷CH4。組成化合物種類最多的元素是碳。3、導電性最強的金屬是銀。，日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。熔點最低的金屬：水銀（汞Hg）為常溫下唯一呈液態的金屬。4、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。相對原子質量最小的原子是氫。相對分子質量最小的氧化物是水。十三、其它1、三大合成材料：合成橡膠、合成纖維、塑料2、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。（都是混合物）3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒后的產物是水不污染環境。4、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發皿（另外還有燃燒匙）5、構成物質的三種粒子：分子、原子、離子6、溶液的特征有三個(1)均一性；(2)穩定性；(3)混合物。7、六大營養物質