高考考試畢業試卷福建省三明一中2013-2014學年高二上學期第一次月考化學試卷（滿分：100分）可能用到的相對原子質量：Cu-64第卷（選擇題共50分）一、選擇題（共25小題，每題只有一個正確選項，每小題2分）1下列反應的能量變化與其他三項不相同的是A鋁粉與氧化鐵的反應B碳與水蒸氣的反應C鋅片與稀硫酸的反應D鈉與冷水的反應2.由圖分析可知下列說法正確的是AABC和BCA兩個反應吸收或放出能量不等BABCH0CA具有的焓高于B和C具有的焓總和DABCH0，則BCAH03將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是A兩燒杯中溶液的pH均增大B甲中銅片是正極，乙中銅片是負極C兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生D產生氣泡的速度甲比乙慢4在25、101kPa下，0.1mol甲醇燃燒生成CO2和液態水時放熱72.58kJ，下列熱化學方程式正確的是A.CH3OH(l)3/2O2(g)CO2(g)2H2O(l)；H725.8kJmol1B.2CH3OH(l)3O2(g)2CO2(g)4H2O(l)；H725.8kJmol1C.CH3OH(l)3/2O2(g)CO2(g)2H2O(l)；H725.8kJmol1D.2CH3OH(l)3O2(g)2CO2(g)4H2O(g)；H1451.6kJmol15.用銅片、銀片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、導線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U形管）構成一個原電池。以下有關該原電池的敘述正確的是在外電路中，電流由銅電極流向銀電極正極反應為：Ag+e-=Ag實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續工作將銅片浸入AgNO3溶液中發生的化學反應與該原電池反應相同A.B.C.D.6理論上不能用于設計成原電池的反應是A.HCl+NaOH=NaCl+H2OH0B.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2（g）+4H2O（l）H0C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)H0高考考試畢業試卷D.2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)H07用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質量的另一物質中（括號內），溶液能與原來溶液完全一樣的是A.CuCl2CuSO4B.NaOHNaOHC.NaClHClD.CuSO4Cu(OH)28在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，H2H1的是A.S(s)+O2(g)SO2(g)；H1S(g)+O2(g)SO2(g)；H2B.2H2(g)+O2(g)2H2O(g)；H12H2(g)+O2(g)2H2O(l)；H2C.CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；H12CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；H2D.H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)；H11/2H2(g)+1/2Cl2(g)HCl(g)；H29.如圖所示，裝置中都盛有0.1mol/L的NaCl溶液，放置一定時間后，裝置中的四塊相同的鋅片腐蝕速率由快到慢的正確順序是ABCD10下列敘述正確的是A在某反應中，當反應物具有的總能量大于生成物具有的總能量時，該反應吸熱B同溫同壓下，4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)在常溫和點燃條件下的H不同C稀溶液中：H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)；H=53.7KJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于53.7KJD由C（石墨）=C（金剛石）H=+1.90kJmol可知，金剛石比石墨穩定11我國首創的海洋電池以鋁板為負極，鉑網為正極，海水為電解質溶液，空氣中的氧氣與鋁反應產生電流。電池總反應式為：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3下列說法不正確的是A電池工作時，電流由鋁電極沿導線流向鉑電極B正極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-C以網狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積D該電池通常只需更換鋁板就可繼續使用12.以惰性電極電解下列物質的水溶液（電解質均過量），電解后溶液pH升高的是鹽酸硫酸氫氧化鉀氯化鉀硝酸銀硫酸鈉A.B.C.D.13某原電池的總反應方程式為：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，能實現該反應的為ABCD正極材料Cu石墨FeAg負極材料FeCuCuCu電解質液CuSO4Fe2(SO4)3FeCl3AgNO314.下列敘述錯誤的是高考考試畢業試卷A生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱B用錫焊接的鐵質器件，焊接處易生銹C在鐵制品上鍍銅時，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液D鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕15如右圖所示裝置，電流計的指針發生偏轉，正極變粗，負極變細，符合這種情況的是A正極Cu，負極Al，S為濃HNO3B正極Ag，負極Fe，S為CuSO4C正極Al，負極Cu，S為濃HNO3D正極Zn，負極Cu，S為CuSO416下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是A.b電極是正極B.a電極的電極反應為：O2+2H2O+4e-=4OH-C.氫氧燃料電池中的電子是從a電極經外電路流向b電極D.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內的新型發電裝置17.根據以下3個熱化學方程式：2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l)HQ1kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(l)HQ2kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(g)HQ3kJ/mol判斷Q1、Q2、Q3三者關系正確的是AQ1Q2Q3BQ1Q3Q2CQ3Q2Q1DQ2Q1Q318如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入1L1molL-1食鹽水中。下列說法正確的是()A.若電鍵K與N連接，鐵被保護不會腐蝕B.若電鍵K與N連接，正極反應式是4OH-4e-=2H2O+O2C.若電鍵K與M連接，將石墨棒換成銅棒，可實現鐵棒上鍍銅D.若電鍵K與M連接，當兩極共產生22.4L(標準狀況)氣體時，生成了1molNaOH19.用惰性電極電解稀H2SO4、Cu(NO3)2、NaCl的混合液，最初一段時間陰極和陽極上分別析出的物質分別是AH2和Cl2BCu和Cl2CH2和O2DCu和O220熔融鹽燃料電池具有高的發電效率，因而受到重視。用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質，一極通CO氣體，另一極通O2和CO2混合氣體，可制得在650下工作的燃料電池。已知該電池總反應為：2CO+O22CO2。則下列說法中正確的是A通CO的一極是電池的正極高考考試畢業試卷B正極反應式為：2CO+2CO324e4CO2C負極反應式為：O2+2CO2+4e2CO32D該電池工作過程中需不斷補充CO和O2，而CO2可循環利用21.研究人員最近發現了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發電，在海水中電池總反應可表示為：5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl，下列“水”電池在海水中放電時的有關說法正確的是：A.正極反應式：AgCle=AgClB.每生成1molNa2Mn5O10轉移2mol電子C.Na不斷向“水”電池的負極移動D.AgCl是還原產物22.關于下列裝置說法正確的是A.裝置工作一段時間后，a極附近溶液的pH增大B用裝置精煉銅時，c極為粗銅ks5uC裝置中，鹽橋中的K移向ZnSO4溶液D裝置中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe2生成23有A、B、C、D四種金屬，當A、B組成原電池時，電子流動方向AB；當A、D組成原電池時，A為正極；B與E構成原電池時，電極反應式為：E2+2e-=E，B-2e-=B2+則A、B、D、E金屬性由強到弱的順序為A.ABEDB.ABDEC.DEABD.DABE24某同學為了使反應2HCl+2Ag2AgCl+H2能進行，設計了下列四個實驗，如下圖所示，你認為可行的方案是25.將鉑電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入CH4和O2，即可產生電流，此裝置稱為甲烷燃料電池。下列敘述中正確的是通入CH4的電極為正極；正極的電極反應式為：O2+2H2O+4e=4OH；高考考試畢業試卷通入CH4的電極反應式為：CH4+2O2+4e=CO2+2H2O；負極的電極反應式為：CH4+10OH8e=CO32+7H2O；放電時溶液中的陽離子向負極移動；放電時溶液中的陰離子向負極移動。ABCD第卷（非選擇題共50分）二、填空與簡答題（共50分）26.（7分）鉛蓄電池是化學電源，它工作時的電池反應為：PbO2Pb2H2SO4=2PbSO42H2O。試回答：(1)鉛蓄電池正極的電極材料是_。ks5u(2)工作時該鉛蓄電池負極的電極反應是_。(3)鉛蓄電池工作時，電解質溶液的濃度_(填“減小”“增大”或“不變”，下同)，pH_。(4)如果用鉛蓄電池做電源電解飽和食鹽水制取Cl2，當制得0.25molCl2時，在理論上電池內部消耗的H2SO4的物質的量是_。27.（19分）電解原理在化學工業中有廣泛應用。右圖表示一個電解池，裝有電解液c；A、B是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：（1）若A、B都是惰性電極，c是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在U形管兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：B是極（填“陰”或“陽”），B極逸出（填：黃綠或無色）氣體，同時B極附近溶液呈色。電解池中A極上的電極反應式為。B極上的電極反應式為。（2）如要進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質)的電解精煉，電解液c選用CuSO4溶液，則：A電極的材料是，電極反應式是。B電極的材料是，電極反應式是。（說明：雜質發生的電極反應不必寫出）下列說法正確的是_。a電能全部轉化為化學能b在電解精煉過程中，電解液中伴隨有Al3+、Zn2+產生c溶液中Cu2向陽極移動d利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬（3）用惰性電極電解CuSO4溶液。若陰極析出Cu的質量為12.8g，則陽極上產生的氣體在標準狀況下的體積為L。（4）利用反應2CuO22H2SO4=2CuSO42H2O可制備CuSO4，若將該反應設計為電高考考試畢業試卷解池，其電解質溶液需用，陽極材料是用，陰極電極反應式為。28.（16分）某原電池構造如下圖所示。其電池的總反應是：Cu(s)+2Ag+(aq)=Cu2+(aq)+2Ag(s)。請回答以下問題：（1）若鹽橋為瓊脂KOH組成，其作用是_。OH-離子移向_(填“A”或“B”)中的溶液。Cu為原電池的_極，其電極反應式是_。A中的電解質溶液在該電池工作一段時間后會出現_的現象。（2）把鹽橋改為鐵棒后，電流計的指針（填“會”、“不會”）發生偏轉，A裝置名稱（填“原電池”或“電解池”），銅棒的電極名稱為（填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”）（提示：當兩個原電池串聯時，電極材料的金屬活動性相差較大的為原電池，電極材料的金屬活動性相差較小的為電解池）。ks5u（3）把鹽橋改為銅棒后，電流計的指針（填“會”、“不會”）發生偏轉，左邊燒杯中的硝酸銅濃度（填“增大”、“減小”或“不變”）（4）把鹽橋改為銀棒后，電流計的指針（填“會”、“不會”）發生偏轉，理由是。29.（8分）廢物回收利用可實現資源再生，并減少污染。如廢舊印刷電路板經粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末，廢舊玻璃也可回收再生。（1）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環境保護理念的是（填字母）。A.熱裂解形成燃油B.露天焚燒C.作為有機復合建筑材料的原料D.直接填埋（2）用H2O2和H2SO4（ag）的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)H64.39kJmol12H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)H196.46kJmol1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H285.84kJmol1在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應生成Cu2+和H2O(l)的熱化學方程式為。（3）氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃。已知25時：HF(aq)OH(aq)=F(aq)H2O(l)H67.7kJmol1H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3kJmol1高考考試畢業試卷則表示氫氟酸電離的熱化學方程式為：可見氫氟酸的電離是的（填吸熱或放熱）。三明一中20132014學年度上學期第一次月考高二化學答題卷注意：1第I卷做在答題卡上，答題卡必須填涂以下三個項目：（1）姓名（2）準考證號：先用黑色水筆在準考證號一欄的9個空格中填寫準考證號，再用2B鉛筆涂對應數字。準考證號為九位數：年級（2，表示高二，一位數）+班級（兩位數，如1班是01，18班為18）+座號（兩位數）+考室（兩位數）+考號（兩位數）（3）科目代號：化學請考生按以上要求認真填涂答題卡，錯涂、漏涂者第I卷0分！2第卷做在答題卷上，必須寫班級、姓名和考號二、填空與簡答題（共50分）ks5u2226.(1)_(2)_(3)_(4)_27.(1)_(2)_考號高考考試畢業試卷_(3)_(4)_28.(1)_(2)_(3)_(4)_29.(1)_高考考試畢業試卷(2)_(3)_三明一中20132014學年度上學期第一次月考高二化學參考答案一、選擇題（共50分，25小題，每題只有一個正確選項，每小題2分）1.B2.D3.A4.C5.C6.A7.C8.D9.D10.C11.A12.C13.B14.C15.B16.B17.A18.D19.B20.D21.B22.A23.D24.C25.B二、填空與簡答題（共50分）26.（共7分）（1）PbO2（2）PbSO42-2e=PbSO4（3）減小增大ks5u(4)0.50mol27.（共