,第二單元 物質結構,第13講 元素周期律與元素周期表,門捷列夫,第一張元素周期表,三,（1、2、3周期）,（4、5、6、周期）,（ 18個縱行）, 周期序數 = 電子層數,7,7,1,1,（8、9、10三個縱行）,IAVIIA族,IBVIIB族,主族序數=最外層電子數=元素的最高正價,七主七副零八族,一.元素周期表的結構:,三,一,（7周期）,7,16,思考與交流,1.同主族元素之間原子序數之差可能為多少?,2,8,10,16,18,26,34,36,例1（2009年北京模擬）同主族兩種元素原子的核外 電子數的差值可能為（ ）。 A.6 B.12 C.26 D.30,C,規律總結同主族元素原子序數差： 相鄰周期同一主族可能相差2、8、18、32，不相鄰的則為2、8、8、18、18、32中某幾個連續數的加和。,例2甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數為x，則乙的原子序數不可能是（ ）。 AX+2 BX+4 CX+8 D.X+18,B,變式訓練1(2008年煙臺模擬)國際無機化學命名委員會將長式周期表的主、副族號取消，從左往右改為18列，堿金屬為第1列，稀有氣體為第18列，按這個規定，下列說法不正確的是（ ）。 A.只有第2列元素的原子的最外層有2個電子 B.第14列元素形成的化合物種類最多 C.第3列元素種類最多 D.第16、17列元素都是非金屬元素,1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 A A B B B B B B B A A A A A 0,A D,B有32種元素,有機物有2000多萬種,例3 相鄰的A和A元素之間原子序數之差 不可能為 （ ）。A.1 B.8 C.11 D.25,原子序數之差為:,1、11、25等。,B,1.定義:元素的性質隨著原子序數的遞增而呈現周期性變化的規律叫做元素周期律。,(1)同周期元素隨原子序數遞增，核外電子排布呈現周期 性變化；,二、元素周期律：,原子半徑示意圖,(2)同周期元素隨原子序數遞增，原子半徑依次減?。煌髯逶仉S原子序數遞增，原子半徑依次增大；,（2）RO2、R2O5、RO3、R2O7；,（1）RH4、RH3、H2R、HR ；,（3）H4RO4（或： H2RO3 ）、 H3RO4（或： HRO3 ）、 H2RO4、 HRO4,練習寫出A、A、A和A主族元素的氫化物的化學式以及最高價氧化物的化學式、最高價氧化物的水化物的 化學式。,(3)同周期元素隨原子序數遞增，主要化合價呈周期性變化；,最高正價：+1+7 最低負價：由41,(1)主族元素最高正價 = 最外層電子數=價電子數； (2)最低負價=最外層電子數-8。,1,B,Al,Si,Ge,As,Sb,Te,2,3,4,5,6,7,A,A,A,A,A,A,A,0,Po,At,非金屬性逐漸增強,金屬性逐漸增強,金屬性逐漸增強,非金屬性逐漸增強,非金屬區,金屬區,（4）金屬性和非金屬性,增多,相同,減小,增大,+1+7,- 4 -1,相同,相同,減弱,增強,2.元素周期律的實質:,元素性質的周期性變化是元素原子核外電子排布出現 周期性變化的必然結果，這就是元素周期律的實質。,以第3周期或第VIIA族為例，隨著原子序數的遞增,增強,減弱,NaOHMg(OH)2Al(OH)3,SiH4PH3H2SHCl,SiH4PH3H2SHCl,SiH4PH3H2SHCl,HFHClHBrHI,HFHClHBrHI,HFHClHBrHI,LiOH NaOH KOH,HClO4HBrO4HIO4,H3PO4H2SO4HClO4,減弱,減弱,增強,增強,三.元素的金屬性和非金屬性強弱的判斷依據：,元素單質與水或酸反應的難易（易強）,元素最高價氧化物的水化物 R(OH)n的堿性強弱 （強強）,元素單質與氫氣反應的難易 （易強）,氣態氫化物的穩定性 （穩定強）,元素最高價氧化物的水化物 （HaXOb）的酸性強弱 （強強）,詳細分析如下：,5,變試訓練1（2002 全國）兩種元素原子的核外電子層數之比與最外層電子數之比相等，則在周期表的前10號元素中，滿足上述關系的元素對共有 （ ）。 A 1對 B 2對 C 3對 D 4對,解析H、Be:（1/1、2/2）； He、C:（1/2、2/4）。,例1根據中學教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是 （ ）。 A.K層電子數為奇數的所有元素所在族的序數與該元素原子的K層電 子數相等 B. L層電子數為奇數的所有元素所在族的序數與該元素原子的L層 電子數相等 C. L層電子數為偶數的所有主族元素所在族的序數與該元素原子的 L層電子數相等 D. M層電子數為奇數的所有主族元素所在族的序數與該元素原子 的M層電子數相等,C,B,例2（08年廣東理科基礎）下列關于原子結構和元素周期律的表述正確的是（ ）。 原子序數為15的元素的最高化合價為+3 A元素是同周期中非金屬性最強的元素 第二周期A元素的原子核電荷數和中子數一定為6 原子序數為12的元素位于元素周期表的第三周期A族 A B C D,C,變式訓練2下列敘述中能肯定A元素比B元素金屬性強 的是( )。 A. A原子的最外層電子數比B原子的最外層電子數少 B. A原子的電子層數比B原子的電子層數多 C. 1molA與酸反應生成的H2比1molB與酸反應生成的 H2 多 D. 常溫時,A能從水中置換出氫,而B不能,D,+5,12C 13C 14C,例3（2008江蘇卷）下列排列順序正確的是（ ）。 熱穩定性：H2OHFH2S 原子半徑：NaMgO 酸性：H3PO4H2SO4HClO4 結合質子能力：OH-CH3COO-Cl- A B C D,B,變式訓練3X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與Ar原子相同的電子層結構。下列敘述正確的是（ ）。 A.X離子的半徑比Y的大 B.X原子的最外層電子數比Y的多 C.X的原子半徑比Y的大 D.X元素的最高正價比Y的小,X-,K,Y-,Cl,CD,變式訓練4（09年安徽理綜7）石墨烯是由碳原子構成的單層片狀結構的新材料（結構示意圖如下），可由石墨剝離而成，具有極好的應用前景。下列說法正確的是( )。 A.石墨烯與石墨互為同位素 B.0.12g石墨烯中含有6.02 1022個碳原子 C.石墨烯是一種有機物 D.石墨烯中的碳原子間以共價鍵結合,D,解析同位素的研究對象是原子，A選項錯誤；0.12g 石墨烯的物質的量為0.01mol，所含碳原子個數為0.01 NA，B選項錯誤；有機物一般含有碳、氫元素，C選項 錯誤；由圖示可知，石墨烯中碳原子間均為共價鍵結合， D選項正確。,四.元素周期表位、構、性的關系：,1.結構和位置:,最外層電子數 3， 為主族和0族元素。,最外層電子數=2，為A、0族、第族、或絕大部 副族元素。,最外層電子比次外層電子多，該元素在第二周期。,電子層結構相同的離子，電性相同在同周期；電性 不同，陽離子在下一周期。陰離子與相應的原子在 同一周期；陰離子最外層電子數與次外層電子數相同， 該元素在第三周期。,2位置 性質 結構：,非金屬元素除H外，不能形成簡單陽離子。金屬元素 都不能形成簡單陰離子。,短周期元素有一個 +1價到 +7的變化；長周期元素 有兩個 +1 到 +7的變化。,包含非金屬元素最多的：在第二周期和第七主族。,第二主族元素和過渡元素無非金屬。,常溫下為氣體單質的元素：H 、 N 、 O、 F 、Cl 、 He、 Ne 、 Ar、 Kr、 Xe（10種）。,表中一條臺階形虛線：左邊金屬、右邊非金屬。 （22種非金屬、90種金屬）。,3.對角線規則：在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的性質有些相似，其相似性甚至超過了同主族元素，被稱為“對角線規則”。,實例 鋰與鎂的相似性超過了它和鈉的相似性，如： LiOH為中強堿而不是強堿，Li2CO3難溶于水等等。 Be、Al的單質、氧化物、氫氧化物均表現出明顯的 “兩性”；Be 和Al單質在常溫下均能被濃H2SO4鈍化； AlCl3和BeCl2均為共價化合物等。 晶體硼與晶體硅 一樣，屬于堅硬難熔的空間網狀結構的晶體。,C,S,O,Be,Al,Mg,MgBe,Al2O3,Mg2+、S2-,H2O H2S,變式訓練5(09年北京理綜） W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數與核外電子總數之比為7：17；X與W同主族；Y的原子序數是W和X的原子序數之和的一半；含Z元素的物質焰色反應為黃色。下列判斷正確的是( )。 A金屬性：