氧化還原反應一、選擇題1關于氧化還原反應，下列說法正確的是()A被氧化的物質是還原劑B氧化劑被氧化，還原劑被還原C失去電子，化合價降低的物質是還原劑D氧化劑失去電子，化合價升高答案A解析還原劑是被氧化的物質，所以A項正確；氧化劑被還原，還原劑被氧化，所以B項錯誤；還原劑失電子、化合價升高，所以C項錯誤；氧化劑得電子、化合價降低，所以D項錯誤。2在H2SO32H2S=3H2O3S反應中，被氧化與被還原元素的質量比為()A11 B21 C12 D32答案B解析根據反應方程式可知反應中H2SO3為氧化劑，H2S為還原劑，且得失電子發生在同種元素之間。3有A、B、C、D 4種物質，已知它們在相同條件下能發生下列3個化學反應：A2B=B2AB2C=C2BC2D=D2C推斷A、B、C、D的還原性由強到弱的順序是()AABCD BCABDCBDAC DDCBA答案D解析根據反應，還原性BA；根據反應，還原性CB；根據反應，還原性DC。綜合以上分析可得：還原性DCBA。4用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅箔的反應是2Fe3Cu=2Fe2Cu2。下列有關說法不正確的是()ACu是還原劑，被腐蝕BFe3是氧化劑C該反應是置換反應D該反應屬于離子反應答案C解析該反應不符合置換反應的概念，C錯誤。5實驗室常利用以下反應制取少量氮氣：NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O關于該反應的下列說法正確的是 ()ANaNO2是氧化劑B每生成1 mol N2時，轉移電子的物質的量為6 molCNH4Cl中的氮元素被還原DN2既是氧化劑，又是還原劑答案A解析NaNO2為氧化劑，NH4Cl為還原劑，N2既是氧化產物又是還原產物，由NaO223e可知：每生成1 mol N2轉移3 mol e。6對于反應3Cl26NaOH5NaClNaClO33H2O，以下敘述正確的是()ACl2是氧化劑， NaOH是還原劑B氧化劑得電子數與還原劑失電子數之比為11CNaCl是氧化產物D被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質的量之比為11答案B解析Cl2既是氧化劑又是還原劑，NaCl是還原產物。被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質的量之比為15。7下列反應中，氧化劑與還原劑物質的量的關系為21的是()AO32KIH2O=2KOHI2O2B2CH3COOHCa(ClO)2=2HClO(CH3COO)2CaCI22NaClO3=2NaIO3Cl2D4HCl(濃)MnO2,MnCl2Cl22H2O答案C解析A項中，O3為氧化劑，KI為還原劑，兩者物質的量之比為12；B選項中無元素價態的變化，不是氧化還原反應；C選項中NaClO3為氧化劑，I2為還原劑，二者物質的量的關系是21；D選項中還原劑為HCl，參加反應的HCl中有一半起還原劑作用，氧化劑和還原劑的物質的量之比為12。故答案為C。8下列各組離子在溶液中因發生氧化還原反應而不能大量共存的是()AI、NO、Fe3、NaBK、Ba2、OH、SOCAg、NO、Cl、KDCu2、NH、Cl、OH答案A解析A項中I與Fe3發生氧化還原反應而不能大量共存；B項發生Ba2SO=BaSO4；C項Ag與Cl不共存；D項Cu2與OH不共存，但B、C、D三項中的反應不是氧化還原反應。9運動會上使用的發令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經撞擊發出響聲，同時產生白煙。撞擊時發生反應的化學方程式為5KClO36P=3P2O55KCl，則下列有關敘述錯誤的是()A上述反應中Cl的化合價由5價變為1價BP2O5是P被還原后所得的產物C該反應被還原與被氧化物質的物質的量之比為56D上述反應中消耗3 mol P時，轉移電子的物質的量為15 mol答案B解析KClO3在該反應中被還原，Cl的化合價由5價變為1價，A正確；P在反應中被氧化生成P2O5，P2O5是氧化產物，B錯誤；該反應中被還原的KClO3與被氧化的P的物質的量之比為56，C正確；由2O55e可知，消耗3 mol P時，轉移電子的物質的量為15 mol，D正確。10已知5KClKClO33H2SO4=3Cl23K2SO43H2O，下列說法不正確的是()AKClO3是氧化劑B被氧化與被還原的氯元素的質量比為51CH2SO4既不是氧化劑又不是還原劑D1 mol KClO3參加反應時有10 mol電子轉移答案D解析分析化合價知，KCl作還原劑，KClO3作氧化劑，H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑，被氧化與被還原的氯原子的個數比為51，質量比也為51；1 mol KClO3參加反應時有5 mol電子轉移。二、非選擇題11(1)的反應是有水參加的氧化還原反應。2Na2H2O=2NaOHH2Cl2H2O=HClHClOC(s)H2O(g)CO(g)H2(g)2F22H2O=4HFO23NO2H2O=2HNO3NO上述反應中，水作氧化劑的是_，反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_。用雙線橋表示上述_。用單線橋表示上述_。(2)水熱法制備納米Fe3O4的反應是3Fe22S2OO24OH=Fe3O4S4O2H2O，反應中還原劑是_，生成1 mol Fe3O4反應轉移的電子總數為_NA。答案(1)12C(s)H2O(g)C失2eO(g)H得21e2(g)2Na2H2e2O=2NaOHH2(2)Fe2、S2O4解析(1)反應、中，水作氧化劑；反應中，水作還原劑；反應、中，水既不作氧化劑，也不作還原劑。反應中NO2既是氧化劑又是還原劑，若3 mol NO2參加此反應，則有2 mol NO2被氧化為2 mol HNO3,1 mol NO2被還原為1 mol NO，故氧化劑與還原劑的物質的量之比為12。(2)由反應方程式中元素化合價變化可知，Fe、S的化合價都升高，而O2中O的化合價降低，故O2是氧化劑，Fe2、S2O都是還原劑；每生成1 mol Fe3O4，有1 mol O2參加反應，故轉移的電子的物質的量為4 mol。12寫出符合下列條件的化學方程式。(1)既是離子反應又是氧化還原反應：_。(2)既是化合反應又是氧化還原反應：_。(3)既是分解反應又是氧化還原反應：_。(4)同一物質中不同元素之間發生氧化還原反應：_。答案(1)FeCuSO4=FeSO4Cu(2)2H2O22H2O(3)2H2O22H2OO2(4)2KClO32KCl3O2(合理均可)解析(4)中KClO3的O元素被氧化，Cl元素被還原。13過氧化氫(H2O2)可作為采礦業的廢液消毒劑，如消除采礦廢液中有劇毒的氰化鉀(KCN，其中N元素為3價)，化學方程式為KCNH2O2H2O=ANH3(已配平)，請回答下列問題：(1)生成物A的化學式是_。(2)該反應是否是氧化還原反應？_(填“是”或“不是”)。若是，請指出被還原的元素；若不是，請說明理由：_。答案(1)KHCO3(2)是氧元素的化合價由1價降為2價，被還原解析(1)根據質量守恒定律可知，A由1個K原子、3個O原子、1個C原子和1個H原子構成，故為KHCO3。(2)反應物H2O2中氧元素的化合價由1價降為2價，氧元素被還原；反應物KCN中碳元素的化合價由2價升高為4價，碳元素被氧化，該反應是氧化還原反應。14已知：(1)實驗室制取Cl2的化學方程式為MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O，其中MnO2發生了_反應，是_劑；每4分子氯化氫中只有_分子發生了_反應，鹽酸是_劑。(2)室溫下KMnO4與濃鹽酸反應制取氯氣的化學方程式：2KMnO416HCl(濃)