人教九年級化學上冊5.3《利用化學方程式的簡單計算》教學設計主備人備課成員教學內容人教版九年級化學上冊5.3《利用化學方程式的簡單計算》包括：①根據化學方程式的計算，②利用化學方程式的簡單計算進行計算題的分析與解答。核心素養目標分析本節課旨在培養學生化學學科的核心素養，包括：1）提升學生的化學計算能力，培養學生嚴謹的科學態度；2）通過化學方程式的應用，增強學生解決實際問題的能力；3）培養學生運用化學知識解釋和解決生活中化學現象的能力，激發學生對化學學習的興趣和探究欲望。學習者分析1.學生已經掌握的相關知識：九年級學生已具備一定的化學基礎知識，包括物質的分類、化學式的書寫、化學反應的基本類型等。他們已接觸過簡單的化學計算，如質量守恒定律的應用，但面對化學方程式的計算可能還處于初步理解階段。

2.學生的學習興趣、能力和學習風格：學生對化學的興趣因人而異，但普遍對化學實驗和化學現象感興趣。學生具備較強的邏輯思維能力，能夠理解和應用化學概念。學習風格上，部分學生偏好通過實驗操作來學習，而另一部分學生則更傾向于通過公式和計算來理解化學知識。

3.學生可能遇到的困難和挑戰：學生在學習化學方程式的計算時，可能會遇到以下困難：一是化學方程式的書寫和配平不夠熟練；二是質量守恒定律的應用不夠靈活；三是計算過程中可能出現的錯誤，如單位換算不當、計算步驟遺漏等。此外，學生可能對化學計算的復雜性和抽象性感到困惑，需要教師引導和耐心講解。學具準備多媒體課型新授課教法學法講授法課時第一課時師生互動設計二次備課教學資源-硬件資源：實物化學藥品（如鐵、銅、硫酸銅等）、實驗儀器（試管、燒杯、滴管等）、多媒體教學設備（投影儀、計算機等）。

-課程平臺：人教版九年級化學教材配套的電子教材、在線教學平臺。

-信息化資源：化學方程式計算軟件、在線化學實驗視頻、化學計算教學課件。

-教學手段：黑板、粉筆、多媒體課件展示、實物演示實驗、小組討論、課堂練習。教學過程1.導入（約5分鐘）

-激發興趣：展示生活中常見的化學反應現象，如鐵生銹、食物腐敗等，提出問題：“這些現象背后隱藏著怎樣的化學規律？”

-回顧舊知：引導學生回顧化學方程式的書寫和配平方法，以及質量守恒定律的基本原理。

2.新課呈現（約25分鐘）

-講解新知：首先介紹化學方程式的計算方法，包括反應物和生成物的質量關系、化學計量數的確定等。

-舉例說明：通過具體的化學方程式計算實例，如鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，展示如何進行質量計算。

-互動探究：分組討論，讓學生根據提供的化學方程式，自行計算反應物和生成物的質量比，并分享計算過程。

3.鞏固練習（約20分鐘）

-學生活動：布置練習題，要求學生獨立完成化學方程式的計算，并注意單位的換算。

-教師指導：巡視課堂，解答學生遇到的問題，引導學生正確運用計算公式和步驟。

4.實踐操作（約15分鐘）

-實物演示實驗：展示化學方程式計算在實驗中的應用，如根據實驗結果計算反應物的質量。

-學生動手實踐：分組進行實驗，根據實驗數據計算化學反應的產率。

5.總結與反思（約5分鐘）

-學生總結：引導學生回顧本節課所學內容，總結化學方程式計算的關鍵步驟和注意事項。

-教師反思：針對學生的表現，總結教學過程中的優點和不足，提出改進措施。

6.課后作業（約10分鐘）

-布置課后作業，要求學生完成教材中的練習題，鞏固所學知識。

-提醒學生注意作業的完成時間和提交方式。

7.教學延伸（約5分鐘）

-提供拓展閱讀材料，如化學方程式計算的實際應用案例，鼓勵學生課后自主學習和探索。

-鼓勵學生關注化學學科的發展，了解化學方程式計算在科學研究和技術創新中的作用。

教學過程中，教師應注重啟發式教學，引導學生主動參與課堂活動，培養他們的科學探究精神和團隊合作能力。同時，關注學生的個體差異，給予不同層次的學生適當的指導和幫助，確保每位學生都能掌握化學方程式的計算方法。知識點梳理1.化學方程式的計算基礎

-化學方程式的意義：表示化學反應的式子，包括反應物、生成物和反應條件。

-化學方程式的書寫規則：遵循質量守恒定律，確保反應物和生成物的原子種類和數量相等。

-化學方程式的配平：通過調整化學計量數，使反應物和生成物的原子種類和數量相等。

2.化學方程式的計算方法

-計算反應物和生成物的質量比：根據化學方程式，計算反應物和生成物的摩爾質量，進而得到它們的質量比。

-計算反應物的質量：已知生成物的質量，根據化學方程式和質量比，計算反應物的質量。

-計算生成物的質量：已知反應物的質量，根據化學方程式和質量比，計算生成物的質量。

-計算反應物的摩爾數：已知反應物的質量，根據摩爾質量，計算反應物的摩爾數。

-計算生成物的摩爾數：已知生成物的質量，根據摩爾質量，計算生成物的摩爾數。

3.化學方程式的計算應用

-化學反應的產率計算：根據實際產物的質量與理論產物的質量之比，計算化學反應的產率。

-化學反應的平衡計算：在可逆反應中，根據化學平衡常數，計算反應物和生成物的濃度比。

-化學反應的熱效應計算：根據化學反應的焓變，計算反應放熱或吸熱的量。

-化學反應的速率計算：根據反應物或生成物的濃度變化，計算化學反應的速率。

4.化學方程式的計算注意事項

-單位換算：在計算過程中，注意單位之間的換算，確保計算結果的準確性。

-有效數字：在計算過程中，注意保留有效數字，避免計算誤差。

-化學計量數的確定：在配平化學方程式時，確保化學計量數的正確性，避免計算錯誤。

-化學方程式的正確書寫：在書寫化學方程式時，注意化學式的正確性和反應條件的完整性。

5.化學方程式的計算實例

-鐵與硫酸銅反應：Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

-氫氣與氧氣反應：2H2+O2→2H2O

-碳酸鈣與鹽酸反應：CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑

6.化學方程式的計算練習

-計算反應物和生成物的質量比。

-計算反應物的質量。

-計算生成物的質量。

-計算反應物的摩爾數。

-計算生成物的摩爾數。

-計算化學反應的產率。

-計算化學反應的平衡濃度比。

-計算化學反應的熱效應。

-計算化學反應的速率。教學反思教學反思

今天這節課，我主要圍繞化學方程式的簡單計算展開，讓學生通過實際操作和思考，理解并掌握化學方程式計算的方法。在回顧了舊知的基礎上，我嘗試以問題為導向，引導學生進入新知識的學習。

首先，我發現同學們對于化學方程式的書寫和配平已經有一定的了解，這是他們后續學習化學方程式計算的基礎。在導入環節，我通過提問的方式，讓學生回顧了質量守恒定律，為后續的計算打下了基礎。

新課呈現部分，我重點講解了化學方程式計算的方法。我發現，學生在這一部分的學習過程中，對于質量比的計算和單位換算掌握得較好，但在化學計量數的確定和化學方程式的正確書寫上還存在一定的困難。這讓我意識到，在今后的教學中，我需要加強對這些知識點的講解和練習。

在互動探究環節，我設計了幾個具體的例子，讓學生分組討論并計算反應物和生成物的質量比。這個過程讓我看到了學生的積極性和合作精神，但也發現了一些問題。比如，有些學生在計算過程中忽略了化學計量數的重要性，導致計算結果不準確。因此，在今后的教學中，我需要加強對化學計量數的講解和練習，讓學生充分理解其意義。

在鞏固練習環節，我布置了相關的練習題，讓學生獨立完成。在這個過程中，我發現部分學生對于化學方程式的計算還不夠熟練，尤其是在單位換算和化學計量數的應用上。對此，我決定在課后進行個別輔導，幫助學生克服這些困難。

此外，我還注意到，在實驗操作環節，學生的參與度較高，但對于實驗數據的處理和分析，他們還需要更多的指導。因此，在今后的教學中，我將更加注重實驗操作的教學，讓學生在實踐中提高化學技能。

1.加強對基礎知識的講解和練習，確保學生能夠牢固掌握化學方程式計算的方法。

2.注重培養學生的實驗操作技能，讓他們在實踐中提高化學技能。

3.關注學生的個體差異，針對不同學生的學習情況，給予個性化的指導和幫助。

4.不斷豐富教學手段，如利用多媒體技術、小組合作等方式，提高學生的學習興趣和參與度。

5.及時進行教學反思，不斷調整和改進教學方法，提高教學效果。

我相信，通過不斷努力和改進，我能夠幫助學生更好地掌握化學方程式的計算方法，為他們的化學學習奠定堅實的基礎。課后作業1.計算下列反應中鋅和硫酸鋅的質量比：

反應方程式：Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑

已知：鋅的摩爾質量為65.38g/mol，硫酸鋅的摩爾質量為161.44g/mol。

答案：鋅和硫酸鋅的質量比為65.38:161.44。

2.計算下列反應中氫氣和水的質量比：

反應方程式：2H2+O2→2H2O

已知：氫氣的摩爾質量為2.02g/mol，水的摩爾質量為18.02g/mol。

答案：氫氣和水的質量比為4.04:36.04。

3.如果25克鐵與硫酸銅溶液反應，生成硫酸亞鐵和銅，計算生成的銅的質量：

反應方程式：Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

已知：鐵的摩爾質量為55.85g/mol，銅的摩爾質量為63.55g/mol。

答案：生成的銅的質量為15.85克。

4.在實驗室中，通過反應生成10克水，計算反應中氧氣的質量：

反應方程式：2H2+O2→2H2O

已知：氧氣的摩爾質量為32.00g/mol，水的摩爾質量為18.02g/mol。

答案：反應中氧氣的質量為32.00克。

5.一定量的鋅與硫酸反應，生成硫酸鋅和氫氣，若反應中鋅的質量為28克，計算生成的氫氣的體積（在標準狀況下）：

反應方程式：Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑

已知：鋅的摩爾質量為65.38g/mol，氫氣的摩爾體積為22.4L/mol。

答案：生成的氫氣體積為0.6736L。課堂小結，當堂檢測課堂小結：

今天我們學習了《利用化學方程式的簡單計算》這一章節，主要內容涵蓋了化學方程式的計算方法及其在實際問題中的應用。通過這節課的學習，同學們應該掌握了以下幾點：

1.化學方程式的書寫和配平：化學方程式是表示化學反應的式子，書寫時需要遵循質量守恒定律，確保反應物和生成物的原子種類和數量相等。配平化學方程式是計算的基礎。

2.化學方程式的計算方法：包括計算反應物和生成物的質量比、計算反應物的質量、計算生成物的質量、計算反應物的摩爾數、計算生成物的摩爾數等。

3.化學方程式的計算應用：通過化學方程式計算，可以解決化學反應中的質量比、產率、反應速率等問題。

4.計算注意事項：注意單位換算、有效數字的保留、化學計量數的確定、化學方程式的正確書寫等。

當堂檢測：

1.請寫出以下化學方程式的配平結果：

a.C+O2→CO2

b.2KClO3→2KCl+3O2↑

c.4Fe+3O2→2Fe2O3

2.計算下列反應中氫氣和水的質量比：

反應方程式：2H2+O2→2H2O

已知：氫氣的摩爾質量為2.02g/mol，水的摩爾質量為18.02g/mol。

3.若25克鐵與硫酸銅溶液反應，生成硫酸亞鐵和銅，計算生成的銅的質量：

反應方程式：Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

已知：鐵的摩爾質量為55.85g