中考化學常考點專題必殺集訓選擇專練08（金屬化學性質）1．甲、乙、丙、丁四種金屬。甲即使在高溫時也不與氧氣反應。乙、丙、丁在一定條件下都能與氧氣反應。丁鹽的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放。這四種金屬的活動性由強到弱的順序是A．甲>乙>丁>丙B．丙>丁>乙>甲C．丙>乙>丁>甲D．乙>丁>丙>甲【答案】D【解析】由甲即使在高溫下也不與氧氣反應知，甲最不活潑，由丁鹽能與乙反應但不與丙反應知，乙的活動性最強，丙的活動性比丁弱，綜上所述，四種金屬的活動性由強到弱的順序為：乙＞丁＞丙＞甲；故選D。2．能驗證Zn、Cu、Ag三種金屬活動性順序的是A．Zn、Ag、CuSO4溶液 B．Zn、Cu、Ag、稀鹽酸C．Cu、Ag、ZnSO4溶液 D．Ag、ZnSO4溶液、CuSO4溶液【答案】A【解析】A、鋅可以置換CuSO4溶液中的銅，出現紅色固體，證明鋅的活動性比銅強；銀和CuSO4溶液不反應，證明銅比銀的活動性強。可以證明三種金屬的活動性強弱，故A正確；B、鋅能與稀鹽酸反應，銅、銀不能與稀硫酸反應，證明鋅比銅、銀活潑；但無法比較銅、銀的金屬活動性強弱，故B錯誤；C、銅、銀都不與ZnSO4溶液反應，證明了鋅的活動性大于銅、銀。無法比較銅、銀的金屬活動性強弱，故C錯誤；D、銀不與ZnSO4溶液、CuSO4溶液，證明鋅、銅的活動性比銀強；但無法比較鋅、銅的活動性強弱，故D錯誤。故選A。3．將金屬M的粉末放入盛有硝酸銅溶液的燒杯中，充分反應后，溶液呈無色，繼續向燒杯中加入一定量的硝酸銀溶液，充分反應后過濾，得到濾渣和藍色濾液。根據上述實驗分析，下列說法錯誤的是A．金屬活動性強弱順序：M＞Cu＞AgB．濾渣中可能有金屬MC．濾液中至少含有兩種溶質D．濾渣中一定有Ag【答案】B【解析】金屬M的粉末放入盛有硝酸銅溶液的燒杯中，充分反應后，溶液呈無色，說明M和硝酸銅發生了反應，把金屬銅置換出來，則M的金屬活動性強于銅，繼續向燒杯中加入一定量的硝酸銀溶液，充分反應后過濾，得到濾渣和藍色濾液，銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，則銅的金屬活動性強于銀。A、溶液呈無色，M和硝酸銅溶液反應，則M的金屬活動性強于銅，加入一定量的硝酸銀溶液，充分反應后過濾，得到濾渣和藍色濾液，銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，則銅的金屬活動性強于銀，則金屬活動性強弱順序：M＞Cu＞Ag，故A正確；B、M的金屬活動性最強，M和硝酸銅溶液和硝酸銀均反應，充分反應后過濾，得到濾渣和藍色濾液，故濾渣中沒有金屬M，故B不正確；C、加入一定量的硝酸銀溶液，充分反應后過濾，得到濾渣和藍色濾液，則濾液中含有M的鹽溶液和硝酸銅，可能含有硝酸銀，故至少含有兩種溶質，故C正確；D、加入一定量的硝酸銀溶液，充分反應后過濾，得到濾渣和藍色濾液，銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，則濾渣中一定有Ag，故D正確。故選B。4．某同學為驗證鎂、鐵、銅、銀的金屬活動性順序，設計了下圖所示的四個實驗（金屬片均已打磨，且其形狀大小相同；實驗①②③所用鹽酸的溶質質量分數和體積均相同）。下列分析不正確的是A．對比實驗①②反應的劇烈程度，能判斷出鎂和鐵的金屬活動性強弱B．分析實驗②④的現象，能判斷出鐵、銅、銀的金屬活動性強弱C．分析實驗④的現象，能判斷出銅和銀的金屬活動性強弱D．分析四個實驗的現象，能判斷出鎂、鐵、銅、銀的金屬活動性順序【答案】B【解析】A、金屬與酸反應，反應越劇烈，金屬活動性越強，對比實驗①②反應的劇烈程度，能判斷出鎂和鐵的金屬活動性強弱，A正確。B、②稀鹽酸和鐵反應，生成氯化亞鐵和氫氣，說明金屬活動性，鐵在氫前，④銅和硝酸銀反應，生成硝酸銅和銀，說明金屬活動性銅大于銀，不能判斷出鐵、銅的金屬活動性強弱，B錯，符合題意。C、活動性強的金屬，能和活動性弱的金屬鹽溶液反應，分析實驗④的現象，能判斷出銅和銀的金屬活動性強弱，C正確。D、對比實驗①②反應的劇烈程度，能判斷出鎂和鐵的金屬活動性強弱，鎂＞鐵＞氫，實驗③銅和稀鹽酸不反應，說明活動性氫＞銅，活動性強的金屬，能和活動性弱的金屬鹽溶液反應，分析實驗④的現象，活動性銅＞銀，故金屬活動性，鎂＞鐵＞銅＞銀，D正確。故選：B。5．為探究Zn和Cu的金屬活動性強弱，提供的試劑有：Zn、Cu、H2SO4溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液。下列說法正確的是A．選用兩種試劑可實現實驗目的B．ZnSO4溶液中加入Cu不能探究金屬活動性強弱C．最多只能設計一種實驗方案D．根據Zn和Cu的硬度能判斷金屬活動性強弱【答案】A【解析】對于Zn和Cu的金屬活動性的探究，題目給予了Zn、Cu、H2SO4溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液。我們可以設計出的方案有：①Zn、Cu、H2SO4溶液，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

得出Zn＞H，Cu+H2SO4不反應得出H＞Cu，故Zn＞Cu；②Zn、CuSO4溶液，Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，得出Zn＞Cu；③Cu、ZnSO4溶液，Cu+ZnSO4不反應，得出Zn＞Cu．金屬若與另一金屬對應的鹽反應，則該金屬比后者活潑；若不反應，則后者比前者活潑。A、選用兩種試劑可實現實驗目的。選用兩種（不是任選的）如我們上面分析的②③情況都能夠實現目的，正確；B、ZnSO4溶液中加入Cu不能探究金屬活動性強弱。ZnSO4溶液中加入Cu不能反應，但是能夠得出金屬活動性強弱，錯誤。C、最多只能設計一種實驗方案。上面的分析我們設計了三種方案，錯誤。D、根據Zn和Cu的硬度能判斷金屬活動性強弱。金屬硬度屬于物理性質，與化學性質的活動性無關，錯誤。故選A。6．為比較X、Y、Z三種金屬活動性大小，進行如圖所示的實驗。下列實驗結論正確的是()A．X＞Y＞ZB．Z＞Y＞XC．Y＞X、Y＞ZD．X＞Y、Z＞Y【答案】A【解析】X與稀硫酸反應生成氫氣，說明X的活動性比氫強，Y與稀硫酸不反應，說明Y的活動性在氫的后面。Y可與硝酸銀反應，說明Y的活動性在銀的前面；Z與硝酸銀不反應，說明Z的活動性在銀的后面。所以應選A項。7．金屬Ni、Zn分別放入其他三種金屬鹽X、Y、Z的溶液中，置換反應的結果，有無金屬析出的情況如下：X鹽Y鹽Z鹽Ni無無有Zn無有有它們的金屬活動性遞減的順序是A．X、Zn、Ni、Y、Z B．X、Y、Ni、Zn、ZC．Z、Zn、Y、Ni、X D．X、Zn、Y、Ni、Z【答案】D【解析】X鹽與Ni，Zn都不反應，說明活動性X>Ni，Zn。Ni與Y鹽不反應，所以活動性Y>Ni，Zn與Y鹽反應，所以活動性Zn>Y。Z鹽與Ni，Zn都反應，所以活動性Ni，Zn>Z。所以活動性X>Zn>Y>Ni>Z，故選D。8．為驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性是依次減弱的，某化學興趣小組設計了如下圖所示的四個實驗。其中不必進行的是A． B． C． D．【答案】C【解析】A、稀鹽酸能與鐵反應放出氫氣，說明活動性Fe>H。B、稀鹽酸不能和銅反應，說明活動性H>Cu。C、稀鹽酸不能和銀反應，說明活動性H>Ag。D、銅能將硝酸銀中的銀置換出來，說明活動性Cu>Ag。A、B、D三組實驗可得出活動性Fe>H>Cu>Ag的結論，不需要C實驗。故選C。9．現有甲、乙、丙三種金屬，采用將其中的一種金屬分別放入另外兩種金屬的硫酸鹽溶液中的方法進行實驗，得到三種金屬間的轉化關系(如下圖所示)。則三種金屬的活動性由強到弱的順序是（

）A．乙、甲、丙 B．乙、丙、甲 C．丙、甲、乙 D．丙、乙、甲【答案】C【解析】試題分析：根據金屬活動性順序的應用：位于前面的金屬能把位于后面的金屬從化合物的溶液中置換出來。根據轉化關系，丙能將甲置換出來，甲能將乙置換出來，故三種金屬的活動性順序為：丙、甲、乙。故選C。10．某同學為探究鎂、鋅、銅、銀的活動性順序，設計如圖試驗流程：依據流程設計，下面對物質①②的選擇合理的是()A．①稀硫酸②硫酸銅

B．①稀鹽酸

②硫酸鋅C．①稀鹽酸

②硫酸亞鐵

D．①稀硫酸

②氯化鎂【答案】A【解析】A、鎂、鋅、銅、銀中鎂和鋅與稀硫酸反應，而銅和銀不與稀硫酸反應，說明在金屬活動性順序里，鎂、鋅排在氫前，銅、銀排在氫后，鎂反應比鋅劇烈，說明鎂比鋅活潑，銀不能將硫酸銅中的銅置換出來，可知銅比銀活潑，故金屬活動性：Mg＞Zn＞Cu＞Ag，正確；B、鎂、鋅、銅、銀中鎂和鋅與稀鹽酸反應，而銅和銀不與稀鹽酸反應，說明在金屬活動性順序里，鎂、鋅排在氫前，銅、銀排在氫后，鎂反應比鋅劇烈，說明鎂比鋅活潑，銅和銀都不與硫酸鋅反應，不能得出銅和銀的活動性強弱，錯誤；C、鎂、鋅、銅、銀中鎂和鋅與稀鹽酸反應，而銅和銀不與稀鹽酸反應，說明在金屬活動性順序里，鎂、鋅排在氫前，銅、銀排在氫后，鎂反應比鋅劇烈，說明鎂比鋅活潑，銅和銀都不能與硫酸亞鐵反應置換出鐵，故不能得出銅和銀的活動性強弱，錯誤；D、鎂、鋅、銅、銀中鎂和鋅與稀硫酸反應，而銅和銀不與稀硫酸反應，說明在金屬活動性順序里，鎂、鋅排在氫前，銅、銀排在氫后，鎂反應比鋅劇烈，說明鎂比鋅活潑，銅和銀都不能置換氯化鎂中的鎂，故不能得出銅和銀的活動性強弱，錯誤。故選A。11．在溶質為Cu（NO3）2、AgNO3和Al（NO3）3的溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾，得到濾渣和藍色濾液。下列判斷正確的是A．向濾渣中加入稀鹽酸可能有氣泡產生B．濾渣中一定有Ag，可能有Cu和ZnC．濾液中一定無AgNO3D．濾液中可能有四種金屬離子【答案】D【解析】鋅的金屬活動性比銀、銅強，比鋁弱，在溶質為Cu（NO3）2、AgNO3和Al（NO3）3的溶液中加入一定量的鋅粉，不能與硝酸鋁溶液反應，鋅先與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，硝酸銀反應完，若還有鋅粉，鋅才能與硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅。充分反應后過濾，得到濾渣和藍色濾液，說明濾液中含有硝酸銅。A、濾液中含有硝酸銅，則鋅不可能有剩余，則向濾渣中加入稀鹽酸，不可能有氣泡產生，故選項說法錯誤；B、濾渣中一定有Ag，無法確定硝酸銅是否參加了反應，可能是部分參加了反應，可能有Cu，但不可能含有鋅，故選項說法錯誤；C、濾液中含有硝酸銅，無法確定硝酸銀是否完全參加了反應，濾液中可能含有AgNO3，故選項說法錯誤；D、濾液中含有硝酸銅，無法確定硝酸銀是否完全參加了反應，濾液中可能含有AgNO3，則濾液中可能有銀離子、銅離子、鋅離子、鋁離子四種金屬離子，故選項說法正確。故選D。12．將一定量的鐵粉加入到含有Cu（NO3）2和AgNO3的廢液中，充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡產生。下列判斷正確的是（）A．濾渣中一定含有Ag和Cu，濾液中一定含有Fe（NO3）2B．濾渣中一定不含Fe，濾液中一定含有Fe（NO3）2和Cu（NO3）2C．濾渣中一定含有Ag，濾液中可能含有Cu（NO3）2和AgNO3D．濾渣中一定含有Ag和Cu，濾液中可能含有Cu（NO3）2和AgNO3【答案】C【解析】向含有Cu(NO3)2和AgNO3的廢液中加入一定量的鐵粉，由于金屬的活潑性是鐵＞銅＞銀。則鐵粉首先與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，硝酸銀全部參加反應后硝酸銅與鐵反應。濾渣中加入稀鹽酸，沒有氣泡產生，則濾渣中一定沒有Fe，一定有Ag，可能有Cu．濾液中一定有Fe(NO3)2，可能含有AgNO3、Cu(NO3)2,故選C。13．將一定質量的鐵粉加入到Mg（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣。向濾液中加入稀鹽酸，無明顯現象。下列敘述正確的是（）A．濾液中一定含有Mg2+和Fe3+B．濾液中含有Mg2+和Ag+C．濾渣中一定含有AgD．濾渣中可能含有Mg【答案】C【解析】鐵的金屬活動性比銀強，比鎂弱，將一定質量的鐵粉加入到Mg（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，鐵不能與Mg（NO3）2溶液反應，鐵與AgNO3反應生成硝酸亞鐵和銀，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣。向濾液中加入稀鹽酸，無明顯現象，說明濾液中不含硝酸銀。A、鐵與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，鐵與硝酸鎂不反應，故濾液中一定含有硝酸亞鐵和硝酸鎂，故濾液中一定含鎂離子和亞鐵離子，不含鐵離子，故選項說法錯誤；B、向濾液中加入稀鹽酸，無明顯現象，說明濾液中不含硝酸銀，濾液中一定含有Mg2+和Fe2+，一定不含銀離子，故選項說法錯誤。C、鐵與AgNO3反應生成硝酸亞鐵和銀，濾渣中一定含有Ag，故選項說法正確；D、鐵不能與Mg（NO3）2溶液反應，濾渣中一定不含Mg，故選項說法錯誤。故選C。14．向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀硫酸，有氣體生成，則濾出的固體一定為A．Ag、Cu兩種單質的混合物 B．Cu、Fe兩種單質的混合物C．Ag、Fe兩種單質的混合物 D．Ag、Cu、Fe三種單質的混合物【答案】D【解析】向濾出的固體中滴加稀硫酸，有氣泡產生，說明固體中含有鐵，根據金屬活動順序知：Fe＞Cu＞Ag；所以AgNO3、Cu（NO3）2全部反應生成了單質銅和銀．故選D15．某化學小組向一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反應后過濾得溶液A和固體B，濾液A中所含的溶質不可能的情況是A．Zn（NO3）2、AgNO3B．Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3C．Zn（NO3）2、Cu（NO3）2D．Zn（NO3）2【答案】A【解析】鋅的金屬活動性比銀、銅強，能與硝酸銅、硝酸銀發生置換反應，當同一種金屬同時能置換兩種活動性較弱的金屬時，首先被置換出來的是金屬活動性最弱的金屬，即鋅先與硝酸銀溶液反應生成硝酸鋅溶液和銀，當銀離子被全部置換出來，若有鋅存在，才能繼續與硝酸銅溶液發生置換反應，生成硝酸鋅溶液和銅．A、溶液中含有硝酸銀，則銀離子還沒有被全部置換出來，硝酸銅還沒參加反應，則此時溶液中的溶質是Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3，濾液A中所含的溶質不可能為Zn（NO3）2、AgNO3，錯誤；B、溶液中含有硝酸銀，則銀離子還沒有被全部置換出來，硝酸銅還沒參加反應，則此時溶液中的溶質是Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3，此種情況可能存在，正確；C、若溶液中的硝酸銀恰好被完全置換，則此時溶液中的溶質是Zn（NO3）2、Cu（NO3）2，此種情況可能存在，正確；D、若鋅是足量的，能與硝酸銀、硝酸銅溶液完全反應，則此時溶液中的溶質是Zn（NO3）2，此種情況可能存在，正確。故選A16．某工廠為防止環境污染和回收貴重金屬，向含有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2和AgNO3的廢液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣。向濾渣中加入稀鹽酸，發現有氣泡產生，向濾液中加稀鹽酸無明顯現象。根據上述現象的描述，下列四種判斷正確的是A．濾渣中一定有Ag和Cu，可能含有Fe和ZnB．濾渣中一定有Ag、Cu、Fe，一定沒有ZnC．濾液中一定含有Fe(NO3)2，可能含有AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2D．濾液一定含有AgNO3和Cu(NO3)2、Zn(NO3)2，可能含有Fe(NO3)2【答案】B【解析】向含有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2和AgNO3的廢液中加入一定量的鐵粉，在鋅、鐵、銅、銀中鋅最活潑、銀最不活潑，鐵不會與硝酸鋅反應；鐵首先與硝酸銀反應生成銀與硝酸亞鐵，如果鐵過量，鐵會與硝酸銅反應生成銅和硝酸亞鐵；向濾渣中加入稀鹽酸，發現有氣泡產生，說明鐵過量有剩余，那么硝酸銅、硝酸銀都已經反應完畢。A、濾渣中一定有Ag和Cu和Fe，錯誤；B、濾渣中一定有Ag、Cu、Fe，一定沒有Zn，正確；C、濾液中不可能含有AgNO3、Cu(NO3)2，錯誤；D、濾液一定不含有AgNO3和Cu(NO3)2、，錯誤；故選B。17．為測定鍍鋅鐵皮鋅鍍層的厚度，將鍍鋅鐵皮與足量鹽酸反應，待產生的氣泡明顯減少時取出，洗滌烘干，稱重。關于該實驗的操作對測定結果的影響判斷正確的是A．鐵皮未及時取出，會導致測定結果偏小B．鐵皮未洗滌干凈，會導致測定結果偏小C．烘干時間過長，會導致測定結果偏大D．若把鹽酸換成硫酸，會導致測定結果偏大【答案】B【解析】A、鐵皮未及時取出，測量鋅的質量偏大，會導致測定結果偏大，故A錯誤；B、鐵皮未洗滌干凈，相當于測定的鋅的質量偏小，會導致測定結果偏小，故B正確；C、烘干時間過長，鐵與氧氣反應，導致測量的鐵的質量增大，會導致測定結果偏小是正確的敘述，故C錯誤；D、把稀鹽酸換成稀硫酸，利用的是酸的酸性，與酸的種類無關，會導致測定結果偏大是錯誤的敘述，故D錯誤；故選B。18．現有一包由銅、鋅和碳組成的粉末，放到一定量的AgNO3溶液中，完全反應后得到的固體有m種，溶液中溶質有n種。下列說法中不正確的是A．若m=2，則n=2或3B．若m=3，則n=2或3C．當m=2時，溶液一定呈藍色D．當m=3時，溶液可能呈藍色【答案】B【解析】由金屬活動性順序表可知，金屬的活動性Zn>Cu>Ag，由銅、鋅和碳組成的粉末，放到一定量的AgNO3溶液中，Zn首先與硝酸銀溶液反應，Zn反應完成時，Cu再與硝酸銀反應。碳與硝酸銀不反應。A.當m=2時，則得到的固體為銀和碳，Cu和Zn全部反應，恰好反應時，溶液中的溶質為硝酸銅和硝酸鋅；硝酸銀過量時，溶液中的溶質為硝酸銅、硝酸鋅和硝酸銀，因此，n=2或3，故A正確；B.若m=3時，則得到的固體為銀、碳和銅，Zn全部反應，固體中含銅，說明硝酸銀已經完全反應，鋅可能恰好與硝酸銀完全反應，此時溶液中的溶質為硝酸鋅；部分銅反應時，溶液中的溶質為硝酸銅、硝酸鋅，因此，n=1或2，故B錯誤；C.當m=2時，則得到的固體為銀和碳，Cu和Zn全部反應，恰好反應時，溶液中的溶質為硝酸銅和硝酸鋅；硝酸銀過量時，溶液中的溶質為硝酸銅、硝酸鋅和硝酸銀，因此，溶液一定呈藍色，故C正確；D.若m=3時，則得到的固體為銀、碳和銅，Zn全部反應，如果鋅恰好與硝酸銀完全反應時，溶液中的溶質為硝酸鋅；部分銅反應時，溶液中的溶質為硝酸銅、硝酸鋅，因此，溶液可能呈藍色，故D正確。故選：B。19．有一包金屬粉末，可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金屬中的一種或幾種組成，取該樣品2.4g，加入100g稀硫酸恰好完全反應，得0.2gH2和無色溶液。下列說法正確的是A．樣品中定只含有Mg B．樣品中一定不含有Ag，可能含有FeC．無色溶液中溶質總質量量為12g D．稀硫酸的溶質質量分數為19.6%【答案】C【解析】A、取該樣品2.4g，加入100g稀硫酸恰好完全反應，反應后溶液為無色，故樣品中一定不含有鐵，樣品中等質量的金屬與稀硫酸反應生成的氫氣的量鋁比鎂多，鋅比鎂生成的氫氣少，故可能是鋅與鋁的混合物，故A錯誤；B、取該樣品2.4g，加入100g稀硫酸恰好完全反應，反應后溶液為無色，故樣品中一定不含有鐵，故錯誤；C、參加反應的金屬的質量為2.4g，金屬可能是只有鎂，鋁鐵混合物，鋁鋅混合物三種情況，硫酸的質量相等，放出氫氣的質量為0.2g，故無色溶液中溶質的質量都與生成硫酸鎂的質量相等，故溶質的總質量都是12g，故正確；D、生成氫氣的質量為0.2g，含0.2g的氫元素的硫酸的質量為0.2g=9.8g，故硫酸的質量分數為=9.8%，故錯誤。故選C。20．某鐵粉樣品中可能混有C粉、CuO粉末中的一種或兩種。將該樣品加入到一定量的稀硫酸中，充分反應后過濾，再向濾液中加入鐵粉，鐵粉表面只有氣泡產生；將濾渣在氧氣中充分灼燒，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，并有殘余固體。關于以上實驗，有下列幾種說法：①樣品中一定含有CuO粉末，可能含有C粉②樣品中一定含有C粉和CuO粉末③殘余固體的質量與樣品中CuO的質量相同④濾渣中一定含有C粉和Cu⑤濾液中一定含有FeSO4、H2SO4，可能含有CuSO4其中正確的是A．①③④ B．②③④ C．①④⑤ D．②③⑤【答案】B【解析】本題難度較大，既要分析樣品和濾渣成、濾液成分，還要分析樣品質量與殘余固體質量關系。根據濾渣在氧氣中充分灼燒生成能使澄清石灰變渾濁的氣體，判定濾渣中含有碳，碳在常溫下化學性質穩定，可判定樣品中一定含有碳；因為硫酸過量，濾渣中不可能含有鐵和氧化銅，但一定存在鐵置換出硫酸銅中的銅，根據充分灼燒后有殘余固體又可判定濾渣中含有銅，即樣品中含有氧化銅；②④正確，①不正確；樣品中含有鐵粉，濾液中一定有硫酸亞鐵，根據濾液中加入鐵粉只有氣泡生成，可判定濾液中一定含硫酸不含硫酸銅，⑤不正確；由前分析可知濾液中含有硫酸不含硫酸銅，可知樣品中的銅元素全部轉化成了濾渣中的單質銅，銅在氧氣中充分灼燒后變成氧化銅，根據元素守恒可知樣品中氧化銅質量等于殘余固體質量，③正確；故選B。21．鐵在高溫條件下與氧化銅反應：2Fe+3CuOFe2O3+3Cu

銅在氯化鐵溶液中發生反應：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。一定質量的鐵與氧化銅的混合物在高溫條件下恰好完全反應．將反應后的固體粉末倒入盛有足量稀鹽酸的燒杯中，振蕩，充分反應后過濾，得到固體甲和濾液乙。取適量濾液乙于試管中，加入一定質量的鋅粉，充分反應。①固體甲中一定含Cu，一定不含Fe②濾液乙中一定含有FeCl2、CuCl2，一定不含FeCl3③若充分反應后Zn無剩余，溶液中若有CuCl2，則一定有FeCl2④若充分反應后Zn無剩余，溶液中若無CuCl2，則可能有FeCl2⑤若充分反應后Zn有剩余，則溶液中有ZnCl2，無CuCl2，可能有FeCl2其中正確的個數有A．2個 B．3個 C．4個 D．5個【答案】C【解析】鐵與氧化銅的混合物在高溫條件下恰好完全反應2Fe+3CuOFe2O3+3Cu，可以得到個數比Fe2O3：Cu=1:3，而且此反應進行完，只有這樣兩種固體。加入足量的鹽酸中FeCl3和Cu的個數比為2:3，完全反應2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，可得剩余FeCl2：CuCl2：Cu=2:1:2。故固體甲和濾液乙分別為Cu和FeCl2、CuCl2。①固體甲中一定含Cu，一定不含Fe，正確②濾液乙中不含FeCl3；溶液中存在FeCl2和CuCl2，正確；③若充分反應后Zn無剩余，溶液中若有CuCl2，則氯化亞鐵沒有參與反應，溶液中一定有FeCl2，正確；④若充分反應后Zn無剩余，溶液中若無CuCl2，但是剩余的鋅不一定能將氯化亞鐵完全反應，則可能有FeCl2，正確；⑤若充分反應后Zn有剩余，則CuCl2、FeCl2都完全反應，溶液中只有氯化鋅，錯誤。故選C。22．將10克CuO粉末加入到100克一定質量分數的稀H2SO4溶液中，微熱到CuO完全溶解，再向溶液中加入a克鐵粉，使溶液中的溶質完全反應后過濾，將濾渣在低溫下干燥，得干燥固體質量仍然為a克，下列分析不正確的是（

）A．濾渣中一定含有Cu，可能還有FeB．加入鐵粉后，有紅色固體產生，還有少量氣泡產生C．a的取值范圍是：a≥8D．稀H2SO4的溶質質量分數為12.25%【答案】D【解析】氧化銅粉末和稀H2SO4反應生成硫酸銅和水，到氧化銅完全溶解，再向溶液中加入鐵粉，鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵和硫酸銅生成銅和硫酸亞鐵。鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣：反應后固體質量減少；鐵和硫酸銅生成銅和硫酸亞鐵：反應后固體質量增加。A、向溶液中加入a克鐵粉，使溶液中的溶質完全反應后過濾，由于溶液中的溶質完全反應，所以濾渣中一定有硫酸銅轉化生成的銅，如果鐵過量還可能會有鐵，正確；B、加入鐵粉后，鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣：反應后固體質量減少；鐵和硫酸銅生成銅和硫酸亞鐵：反應后固體質量增加；題干中：將濾渣在低溫下干燥，得干燥固體質量仍然為a克。說明固體質量不變，那么肯定發生了鐵和稀硫酸反應、鐵和硫酸銅反應共兩個反應，會有紅色固體產生，還有少量氣泡產生，正確；C、題干中：溶液中的溶質完全反應。說明10克氧化銅最終都轉化為銅單質，根據反應前后元素質量不變那么得到固體中銅的質量為：10g=8g，如果鐵過量那么a肯定大于8g，所以a的取值范圍是：a≥8，正確；D、題干中：向溶液中加入a克鐵粉，使溶液中的溶質完全反應后過濾，將濾渣在低溫下干燥，得干燥固體質量仍然為a克。因為固體中銅的質量為8g，那么參加反應的鐵的質量也為8g，最終稀H2SO4都轉化為硫酸亞鐵，那么設H2SO4質量為x：故稀H2SO4的溶質質量分數為14%。故D錯誤；故選D。23．a、b、c三種酸分別與足量的金屬鎂充分反應，生成等質量的氫氣，反應消耗a、b、c的分子數目之比為3:6:2。下列關于a、b、c的推斷合理的是（HX、H2Y、H3Z分別表示三種酸A．a、b、c三種酸溶液中的H原子數目：c>a>bB．a、b、c與金屬鎂反應的速率：b>a>cC．a、b、c的相對分子質量：b<a<cD．a、b、c可能分別為H2Y、HX、H3Z【答案】D【解析】根據金屬與酸反應的規律，可分別寫出金屬鎂與HX、H2Y、H3Z三種酸反應的方程式：Mg+2HX=MgX2+H2↑，Mg+H2Y=MgY+H2↑，3Mg+2H3Z=Mg3Z2+3H2↑，結合生成等質量的氫氣，反應消耗a、b、c的