江蘇省南京師范大學附屬中學2024屆高三下學期三模考試化學試題注意事項：1.答題前，考生先將自己的姓名、考生號、座號填寫在相應位置，認真核對條形碼上的姓名、考生號和座號，并將條形碼粘貼在指定位置上。2.選擇題答案必須使用2B鉛筆(按填涂樣例)正確填涂；非選擇題答案必須使用0.5毫米黑色簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效.保持卡面清潔，不折疊、不破損。可能用到的相對原子質量：H-1Li-7C-12N-140-16Mg-24S-32Cl-35.5K-一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。3.碳納米管是一種具有特殊結構一維量子材料，具有許多異常的力學、電學和化學性能。近些年納米管及納米材料研究的深入，其廣闊的應用前景也不斷地展現出來。下列A.漂白粉溶液吸收CO?后產生白色沉淀：Ca2++CO?+H?O=CaCO?↓+2H+B.氯氣通入氫氧化鈉溶液制“84”消毒液：Cl?+2OH?=Cl-+CIO-+H?OC.過氧化鈉溶于水制氧氣：2Na?O?+2H?O=4Na*+40H?+0?↑D.用氯化鐵溶液蝕刻覆銅板：2Fe3++Cu=5.B?N?H?(無機苯)結構與苯類似，也有大π鍵。下列關于B?N?H?的說法錯誤的是B.形成大π鍵的電子全部由N提供C.分子中B和N的雜化方式相同D.分子中所有原子共平面6.下列實驗裝置(部分夾持裝置略)正確的是A.鈉的燃燒B.制備并測量NH?體積7.兒茶素是從茶葉等天然植物中提取出來的一種活性物質，具有抗炎癥、抗菌、抗病毒及抗氧化等效用，A.分子式為Ci?H?4O?C.該物質可與FeCl?溶液發生顯色反應，能使高錳酸鉀溶液褪色D.屬于酯類物質B.V(NaOH)<10mL時，不可能存在c(Na+)=2c(C?O2-)+是11.金屬硫化物(M,S,)催化反應CH?(g)+2H?S(g)=CS?(g)+4H?(g),既可以除去天然氣中的H?S,又可以獲得H?。下列說法正確的是B.該反應的平衡常數C.題圖所示的反應機理中，步驟I可理解為H?S中帶部分負電荷的S與催化劑中的M之間發生作用D.該反應中每消耗1molH?S,轉移電子的數目約為2×6.02×102312.室溫下，探究0.1mol·L'FeSO?溶液選項探究目的實驗方案A溶液中是否含有Fe3+向2mLFeSO4溶液中滴加幾滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察溶BFe2+是否有還原性向2mLFeSO?溶液中滴加幾滴酸性KMnO?溶液，觀察溶液顏色變化CFe2+是否水解向2mLFeSO?溶液中滴加2~3滴酚酞試液，觀察溶液顏色變化DFe2+能否催化H?O?向2mL5%H?O?溶液中滴加幾滴FeSO?溶液，觀察氣泡產生情況13.二氧化碳加氫制甲烷過程中的主要反應為CO?(g)+4H?(g)=CH?(g)+2H?O(g)△H=-CO?(g)+H?(g)=CO(g)+H?O(g)△H=轉化率/%轉化率/%二、非選擇題：共4題，共61分。4NH?(g)+O?(g)+4NO(g)=4N?(g(1)催化劑的制備。將預先制備的一定量的WO?/TiO?粉末置于80℃的水中，在攪拌下加入一定量的NH?VO?溶液，經蒸發、焙燒等工序得到顆粒狀V?O?-WO?/TiO?催化劑。在水溶液中VO?水解為H?VO?沉淀的離子方程式為;反應選用NH?VO?溶液而不選用NaVO?溶液的原因是oNO轉化率/%NO轉化率/%溫度/℃(3)廢催化劑的回收。回收V?O?-WO?/TiO?廢催化劑并制備NH?VO?的過程可表示為①酸浸時，加料完成后，以一定速率攪拌反應。提高釩元素浸出率方法還有0②通過萃取可分離釩和鎢，在得到的釩酸中含有H?V?O12。已知H?V?O??具有③向pH=8的NaVO?溶液中加入過量的NH?Cl溶液，生成NH?VO?沉淀。已知：K,(NH?VO?)=1.7×103,加過量NH?Cl溶液的目的是15.現代有機化學的發展，為藥學的進步提供了充足的動力。化合物K(C3?H??NO?)在臨床上用于變應性疾K回答下列問題：(2)由D生成E涉及兩步反應，第二步反應的反應類型為,并寫出②的化學方程式(3)G的分子式為(5)J中含氧官能團的名稱是(6)有機物M的分子組成比B(C?H?O?)多2個“CH?”,M中能與碳酸氫鈉溶液反應生成無色氣體且具有芳香性的同分異構體有_種(不考慮立體異構，填標號)。其中，核磁共振氫譜顯示4組峰，且峰面積比為1:1:2:6的同分異構體結構簡式為016.以煉鋅廠的煙道灰(主要成分為ZnO,另含少量Fe?O3、CuO、SiO?、MnO等)為原料可生產草酸鋅濾液除錳鹽酸酸浸除銅濾渣C除鐵濾渣B草酸鋅煙道灰已知：常溫下Ksp[Fe(OH)?]=2.6×10-39,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。請問答下列問題：_(1)為了提高“酸浸”時鋅元素的浸出率，可以采取的措施有：(填寫2條)。_(3)常溫下“除鐵”反應中，加入ZnCO?可調節溶液的pH,使得Fe3+和部分Cu2+被除去，當兩種沉淀共存(4)“除銅”反應的離子方程式為0(5)若“沉淀”過程中采用Na?C?O?代替(NH?)?C?O?生產草酸鋅晶體，應該在攪拌下，將Na?C?O4溶液緩慢加入ZnCl?溶液中，如果順序顛倒，會產生的不良后果是_-0(6)將草酸鋅晶體加熱分解可得到一種納米材料。加熱過程中固體殘留率(剩余固體的質量/原始固體的質量×100%)隨溫度的變化如圖所示，則A、B點固體的化學式分別為、0溫度/℃17.二氧化硫是一種重要的化工原料，主要用于生產硫酸0該反應為(填“放”或“吸”)熱反應。②下表為一定溫度和壓強下，4種投料比[n(SO?):n(O?)]分別為2:18、4:15、7:11和8:10時SO?的平衡轉化率投料比abcdSO?平衡轉化率/%ii.投料比為8:10時，平衡混合氣體中SO?體積分數為-0(2)鈉堿循環法吸收硫酸廠尾氣中的SO?并將其轉化為硫酸的工藝如下：