年春季鄂東南省級(jí)示范高中教育教學(xué)改革聯(lián)盟學(xué)校期中聯(lián)考高一化學(xué)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共小題，每小題3分，共分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.中華文明源遠(yuǎn)流長，衣、食、住、行都是中華民族智慧的結(jié)晶。下列文明載體與硅酸鹽材料有關(guān)的是A.帶牙座水晶球B.御窯盤碟C.云南斑銅D.三弦樂器中的鋼絲琴弦A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【詳解】A．水晶球的成分是，水晶球不屬于硅酸鹽，A錯(cuò)誤；B．御窯盤碟是由黏土燒制而成，屬于陶瓷，B正確；第1頁/共21頁C．云南斑銅的主要成分是銅，屬于金屬，C錯(cuò)誤；D．鋼絲琴弦的主要成分是鐵，屬于金屬，D錯(cuò)誤；故選B。2.下列反應(yīng)中能量變化與上述不一致的是A.乙醇燃燒B.鋁與鹽酸反應(yīng)C.生石灰與水反應(yīng)D.晶體與晶體反應(yīng)【答案】D【解析】【分析】盡發(fā)炎火說明為放熱的反應(yīng)。【詳解】A．盡發(fā)炎火說明為放熱的反應(yīng)，燃燒為放熱反應(yīng)，故A不符合題意；B．鋁與鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B不符合題意；C．生石灰與水反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C不符合題意；D．氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D符合題意答案選D。3.下列是與實(shí)驗(yàn)安全有關(guān)的圖標(biāo)。在完成“氨溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn)”時(shí)，與該實(shí)驗(yàn)的操作安全無關(guān)的圖標(biāo)是A.B.C.D.【答案】C【解析】【詳解】A．圖標(biāo)表示佩戴好護(hù)目鏡，進(jìn)入實(shí)驗(yàn)室需要帶護(hù)目鏡，與該實(shí)驗(yàn)的操作有關(guān)，A正確；B．有毒，需要排風(fēng)扇，與該實(shí)驗(yàn)操作的安全有關(guān)，B正確；C．表示小心加熱，該實(shí)驗(yàn)不需要加熱，與該實(shí)驗(yàn)的操作安全無關(guān)，C錯(cuò)誤；D．有毒，氨水呈堿性有腐蝕性，需要洗手，與該實(shí)驗(yàn)有關(guān)，D正確；故選C。4.化學(xué)與職業(yè)息息相關(guān)，下列化學(xué)職業(yè)有關(guān)說法不正確的是第2頁/共21頁選職業(yè)工作內(nèi)容項(xiàng)A化工工程師決生產(chǎn)中遇到的技術(shù)問題科技考古研B利用的放射性對(duì)博物館中荊王府墓葬出土的文物進(jìn)行年代測定和研究究人員電池研發(fā)人C電池構(gòu)成材料的研制、電池性能的改進(jìn)和應(yīng)用的拓展員D水質(zhì)檢測員A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】A程，及時(shí)解決技術(shù)問題，故A正確；B．科技考古研究人員在工作中可以利用14C代人類的食物結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；C電原理、使用壽命、環(huán)境友好等，故C正確；D技術(shù)人員，故D正確；故答案為B。5.如圖為物質(zhì)X的思維圖，X可能為A.NOB.C.D.第3頁/共21頁【答案】A【解析】【詳解】A．NO屬于氧化物，難溶于水，與氧氣反應(yīng)生成NO，NO中N處于中間價(jià)態(tài)，因此既有氧化性，又有還原性，故A正確；B．SiO2不與氧氣反應(yīng)，不具有氧化性和還原性，故B錯(cuò)誤；C．NO2溶于水，不與氧氣反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．SO2溶于水，故D錯(cuò)誤；故答案為A。6.下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)有關(guān)聯(lián)的是選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮具有還原性B制作化學(xué)電源將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C玻璃廠工人用氫氟酸溶蝕玻璃生產(chǎn)磨砂玻璃氫氟酸具有弱酸性可防止氧化，起到保質(zhì)D葡萄酒中加入適量作用A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】A不相關(guān)，A錯(cuò)誤；B．制作化學(xué)電源，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，B錯(cuò)誤；C玻璃與氫氟酸的酸性無關(guān)，C錯(cuò)誤；D成分被氧化，起到保質(zhì)作用，D正確；故答案選D。第4頁/共21頁7.將莫爾鹽[]物質(zhì)，原溶液中大量減少的離子分析正確的是A.溶液：、、B.溶液：、、C.NaOH固體：、、D.金屬Zn：、、【答案】A【解析】【詳解】A．氫氧根離子與銨根離子、亞鐵離子和氫離子均反應(yīng)，與反應(yīng)，A正確；B．鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)，氫離子、硝酸根離子與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．氫氧根離子與銨根離子、亞鐵離子和氫離子均反應(yīng)，不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．金屬Zn能與、反應(yīng)，故、濃度減小，不與氯離子反應(yīng)，D錯(cuò)誤答案選A。8.代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是A.在鋅銅原電池中，負(fù)極減少65g時(shí)理論上轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2B.和的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2C.工業(yè)上，28g和4mol在高溫高壓催化劑作用下生成的分子數(shù)小于2D.在反應(yīng)中，每消耗3.6g碳則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2【答案】D【解析】【詳解】A．在鋅銅原電池中，鋅為負(fù)極，電極反應(yīng)為：，負(fù)極減少65g時(shí)消耗1molZn，理論上轉(zhuǎn)移2mol電子，數(shù)目為2，A正確；B．和的混合物中，所含硫原子數(shù)一定為0.2，B正確；C28g的物質(zhì)的量是1mol，和分子數(shù)小于2C正確；第5頁/共21頁D0價(jià)升高到＋2CO0價(jià)降低到-4SiC每消耗3molC，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol，而3.6g碳的物質(zhì)的量為0.3mol，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4，D錯(cuò)誤；故答案選D。9.下列離子方程式中，能正確表達(dá)反應(yīng)變化的是A.向溶液中滴加溶液，溶液由淺綠色變成黃色：B.向溶液中滴加稀硫酸，溶液變渾濁：C.次氯酸鈣溶液中通入，有白色沉淀生成：D.用稀硝酸鑒別銅合金制的假金幣：【答案】B【解析】A溶液中滴加溶液的離子方程式為：A錯(cuò)誤；B．向溶液中滴加稀硫酸，硫代硫酸根與氫離子反應(yīng)生成S和，溶液變渾濁，離子方程式為：，B正確；C．生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化亞硫酸鈣生成硫酸鈣沉淀，離子方程式可以寫為：，C錯(cuò)誤；D方程式為：，D錯(cuò)誤；故選B。10.下列實(shí)驗(yàn)裝置和對(duì)實(shí)驗(yàn)的描述正確的是A.收集氣體B.檢驗(yàn)中混有的，前者溶液顏色變淺，后者出現(xiàn)渾濁第6頁/共21頁C.制備氫氧化亞鐵沉淀D.驗(yàn)證、、S氧化性強(qiáng)弱A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【詳解】A．NO2密度比空氣大，應(yīng)該用向上排空氣法收集，故A錯(cuò)誤；BB正確；C的試劑放反了，故C錯(cuò)誤；D．MnO2與濃鹽酸在加熱條件下才能制備Cl，故D錯(cuò)誤；故答案為B。近年來我國的火力發(fā)電量占比超過了70%“接近90%使用的是煤炭”示意圖。下列敘述不正確的是A.用石灰石漿液吸收64g理論生成136gB.用生銹鐵屑處理煙囪排放廢氣中的COC.火力發(fā)電過程中能量轉(zhuǎn)化的主要形式為化學(xué)能→熱能→電能第7頁/共21頁D.將脫硫后的氣體通入溶液，可粗略判斷煙氣脫硫效率的高低【答案】C【解析】A1mol二氧化硫反應(yīng)生成1mol硫酸鈣為136g，A正確；B．在高溫條件下，一氧化碳與鐵銹中的氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，可處理煙囪排放廢氣中的CO，故B正確；C．火力發(fā)電過程中能量轉(zhuǎn)化的主要形式為化學(xué)能→熱能→機(jī)械能→電能，故C錯(cuò)誤；D可粗略判斷煙氣脫硫效率的高低，D正確；故選C。12.探究。下列推測錯(cuò)誤的是A.a試管中的現(xiàn)象說明鈉的燃燒產(chǎn)物中可能含有B.b試管的溶液為無色，推測濾液中含有C.由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可得與硫酸反應(yīng)的離子方程式為D.濾渣中黑色物質(zhì)產(chǎn)生的原因可能是【答案】B【解析】【分析】a試管溶液變紅，說明鈉塊不純，含有Fe元素；濾渣中有不溶于酸的黑色物質(zhì)，說明燃燒產(chǎn)物中第8頁/共21頁有C；加足量硫酸后加入KSCN溶液變紅說明濾液中有，故產(chǎn)生的黑色物質(zhì)可能由和C組成。b管中溶液褪色，并產(chǎn)生小氣泡，說明濾液中有，則與硫酸發(fā)生離子反應(yīng)：，而與不可能共存，故濾液中不可能有，據(jù)此解答。【詳解】A．結(jié)合分析，a試管中溶液變?yōu)榧t色，則存在鐵離子，說明鈉的燃燒產(chǎn)物中可能含有，和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵、硫酸亞鐵，A正確；B．b管中溶液褪色，并產(chǎn)生小氣泡，說明濾液中有，則與硫酸發(fā)生離子反應(yīng)：，而與不可能共存，故濾液中不可能有，B錯(cuò)誤；C，C正確；DC單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，D正確；故選B。13.中國菜之魂在“味”，而食鹽的合理添加立足百味之首。粗鹽常含有少量、、以及泥沙等雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室中提純NaCl的流程如圖所示，下列說法中正確的是A.加入一定量溶液c后，應(yīng)使用pH試紙檢驗(yàn)溶液是否為酸性B.溶液a和溶液b的添加順序可以互換C.溶液a可為溶液，加入溶液b的主要目的是除去和前面引入的D.整個(gè)操作過程中需要使用玻璃棒共有2處【答案】A【解析】【分析】粗鹽常含有少量、、以及泥沙等雜質(zhì)，用碳酸鈉生成碳酸鈣沉淀除、用氫氧化鈉生成氫氧化鎂沉淀除、用氯化鋇溶液生成硫酸鋇沉淀除Ba2+第9頁/共21頁鋇后加碳酸鈉，沉淀完全后過濾，濾液加鹽酸除碳酸鈉、氫氧化鈉，最后蒸發(fā)結(jié)晶得純凈氯化鈉。【詳解】A．為完全除去碳酸鈉、氫氧化鈉，保證加入過量鹽酸，應(yīng)使用pH試紙檢驗(yàn)溶液是否為酸性，A正確；BbB錯(cuò)誤；C．加引入雜質(zhì)離子，溶液a不能是溶液，故C錯(cuò)誤；D結(jié)晶受熱均勻，D錯(cuò)誤；故選A。14.新型鋰硒電池具有優(yōu)異的循環(huán)穩(wěn)定性，圖1為原理示意圖，下列有關(guān)說法正確的是A.電極Ⅱ?yàn)樵撾姵氐呢?fù)極B.該電池放電時(shí)，電子由電極Ⅰ經(jīng)電解質(zhì)溶液通過LAGP隔膜流向電極ⅡC.鋰硒電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為D.與正極碳基體結(jié)合時(shí)的能量變化如圖2所示，圖中3種與碳基體的結(jié)合能力：【答案】C【解析】I上LiSe據(jù)此分析作答。【詳解】A．由分析可知電極I上Li失電子，為該電池的負(fù)極，A錯(cuò)誤；B．該電池放電時(shí)，電子只能沿導(dǎo)線定向移動(dòng)不能進(jìn)入溶液，B錯(cuò)誤；C．鋰硒電池放電時(shí)Se得電子，正極的電極反應(yīng)式為：，C正確；第10頁/共21頁D．、、分別與正極碳基體結(jié)合時(shí)，能量依次降低，所以3種與碳基體的結(jié)合能力由大到小的順序是，D錯(cuò)誤；故答案選C15.利用和王水可分離提純金銀銅合金材質(zhì)的2025亞冬會(huì)獎(jiǎng)牌，其工藝流程如圖所示，下列說法正確的是NO氣體逸出，溶液中金元素主要以形式存在。A.王水是濃硝酸和濃鹽酸以質(zhì)量比為1∶3混合得到的混合物B.“溶金”時(shí)，消耗的Au與物質(zhì)的量之比為1∶4C.“還原”制金的過程中若有0.1molAu生成，則理論上至少需要9.75gZnD.“沉銀”后所得的濾液溶質(zhì)主要是硝酸銅【答案】C【解析】【分析】獎(jiǎng)牌含有貴金屬單質(zhì)Au、Ag和Cu，加入HNO3酸浸，Au不溶于稀硝酸，Ag和Cu溶于稀硝酸得到Ag+和Cu2+，過濾后得到Au固體，Au溶于王水得到HAuCl，HAuCl4溶液中加入Zn粉還原得到Au；含Ag+和Cu2+的溶液中加入NaCl得到AgCl沉淀，過濾后得到AgCl固體。【詳解】A．王水是濃硝酸和濃鹽酸以體積比為1∶3混合得到的混合物，故A錯(cuò)誤；B“溶金”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為為1∶1，故B錯(cuò)誤；C0.1molAu(65×0.15)=9.75gZnC正確；D．金銀銅合金加入稀硝酸溶解后溶液中含有和，加入氯化鈉，只和反應(yīng)生成氯化銀沉淀，所以“沉銀”后所得的濾液主要是硝酸銅和硝酸鈉的混合溶液，故D錯(cuò)誤；故答案為C。二、非選擇題：本題包括4小題，共分。第11頁/共21頁16.某實(shí)驗(yàn)小組為了探究、對(duì)分解速率的影響因素（忽略30%分組溫度/℃添加離子①6mL60無0.1625g②6mL60③6mL60agX（鹽）每隔5min30分鐘反應(yīng)后，得到如下數(shù)據(jù)。0min5min10min15min20min25min30min①0mL0.8mL3.3mL7.8mL9.1mL②0mL67.2mL89.6mL100mL108mL108mL108mL③0mL0.9mL3.6mL8.2mL9.3mL請(qǐng)回答：（1）表格中a的值約為__________，X為__________。（2）第二組0-5min內(nèi)，的反應(yīng)速率為__________。（3）已知：和也能作為分解的催化劑，為了比較和對(duì)分解的催化效果，設(shè)計(jì)了如下圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。①定性分析：如圖甲可通過觀察__________，定性比較得出結(jié)論。小紅認(rèn)為此方案還需要進(jìn)一步控制變量，提出可將試劑更換為__________第12頁/共21頁40mL要測量的數(shù)據(jù)是__________。（4FeCoNi（其中Co、Ni均為＋2價(jià)）也可用作分解的催化劑，具有較高的活性。如圖表示兩種不同方法制得的催化劑在10℃時(shí)催化分解6%的溶液的相對(duì)初始速率隨x變化曲線。①由圖中信息可知__________制取得到的催化劑活性更高。②推測、兩種離子對(duì)的催化分解效果更好的是__________。【答案】（1）①.0.126②.（2）0.2（3）①.產(chǎn)生氣泡的快慢②.③.產(chǎn)生40mL氣體所需的時(shí)間（4）①.微波水熱法②.【解析】【分析】探究其他條件相同時(shí)，、對(duì)分解速率的影響，①②組對(duì)比Fe3+對(duì)HO2分解速率Fe3+和Mn2+對(duì)對(duì)HO2X為MnCl同。【小問1詳解】0.1625g物質(zhì)的量為0.001mol0.001mol格中a的值約為；【小問2詳解】第二組0?5min內(nèi)，收集到67.2mL氧氣即物質(zhì)的量為0.003mol，消耗過氧化氫的物質(zhì)的量為0.006mol，則的反應(yīng)速率為；【小問3詳解】第13頁/共21頁和對(duì)分解的催化效果，要保持其它條件相同，而溶液中陰離子是氯離子，而中陰離子是硫酸根離子，因此硫酸根離更換為；②實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是產(chǎn)生40mL氣體所需的時(shí)間，時(shí)間短則反應(yīng)快；【小問4詳解】①由圖中信息可知，微波水熱法使過氧化氫分解初始速率增大，所以微波水熱法制取得到的催化劑活性更高；②從圖分析，x數(shù)值越大，過氧化氫的初始分解速率越大，所以催化效果更好。17.如圖是氮、硫元素的各種價(jià)態(tài)與物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系：（1）根據(jù)A對(duì)應(yīng)的化合價(jià)和物質(zhì)類別，A為__________角度判斷，圖中既有氧化性又有還原性的含氮化合物有__________。（2）氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)決定了氯氣能夠在空氣中穩(wěn)定存在，實(shí)驗(yàn)室可用加熱與的混合溶液制備，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。（3）濃、稀硝酸的性質(zhì)既相似又有差別，若要除去鐵制品表面的銅鍍層應(yīng)選擇__________程式為__________。（4__________（填“脫水”“吸水”或“強(qiáng)氧化”，下同）性；濃硫酸在加熱條件下與木炭反應(yīng)，體現(xiàn)了濃硫酸的__________性；用濃硫酸在紙上書寫的字跡變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的__________性。（5）用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：第14頁/共21頁；。現(xiàn)有VL某NaOH溶液能完全吸收含mmolNO和nmol的大氣污染物，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度至少為__________。若所得溶液，則原混合氣體中NO和物質(zhì)的量之比__________。【答案】（1）①.②.NO、（2）（3）①.濃硝酸②.（4）①.吸水②.強(qiáng)氧化③.脫水（5）①.②.2∶3【解析】【小問1詳解】A為含有＋5合物既有氧化性又有還原性，有NO、；【小問2詳解】實(shí)驗(yàn)室可用加熱與的混合溶液制備，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；【小問3詳解】濃、稀硝酸的性質(zhì)既相似又有差別，稀硝酸能與鐵和銅反應(yīng)，常溫下，鐵遇濃硝酸鈍化，所以若要除去鐵制品表面的銅鍍層應(yīng)選擇濃硝酸，除去銅同時(shí)可以減少鐵制品的損失，反應(yīng)的離子方程式為：；【小問4詳解】膽礬放在盛濃硫酸的干燥器中變成白色粉末是因?yàn)槠浣Y(jié)晶水被濃硫酸吸走變成了硫酸銅，濃硫酸表現(xiàn)出吸水性；熱的濃硫酸與木炭反應(yīng)，生成二氧化硫，硫元素化合價(jià)降低，表現(xiàn)強(qiáng)氧化性；濃硫酸能夠使有機(jī)物中的H、O兩種元素以水的組成脫去，這就是濃硫酸的脫水性，用濃硫酸在紙上書寫的字跡變黑表現(xiàn)了濃硫酸的脫水性；第15頁/共21頁【小問5詳解】因產(chǎn)物、中，故，；與NO混合氣體與NaOH溶液反應(yīng)可以認(rèn)為先后發(fā)生如下反應(yīng)：當(dāng)時(shí)能吸收完全，所以，得。18.二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體二氧化碳的排放。（1）二氧化碳加氫制甲醇總反應(yīng)為，能量變化如圖所示，該反應(yīng)為__________（“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。（21mol(g)和3mol(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成0.5mol(g)。①下列能夠說明總反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是__________A．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變B．容器內(nèi)總壓強(qiáng)不再改變C．的比值保持不變D．的體積分?jǐn)?shù)不再改變②達(dá)到平衡時(shí)，和的轉(zhuǎn)化率之比為__________，容器內(nèi)起始?jí)簭?qiáng)與平衡壓強(qiáng)之比是__________。（3與以體積比1∶2變化曲線如圖所示，已知：甲醇時(shí)空收率表示在1mol催化劑表面生成甲醇的平均速率。第16頁/共21頁①使用1mol活性鎵鎳催化劑時(shí)，若反應(yīng)溫度由169℃升高到210℃，生成甲醇的平均速率之比__________。②溫度高于210℃時(shí)，甲醇時(shí)空收率降低的原因可能是__________。（4）甲醇燃料電池工作原理如圖所示。b極是電池的__________a極電極反應(yīng)式為__________。【答案】（1）放熱（2）①.ABD②.1∶1③.4∶3（3）①.9∶4②.溫度高于210℃時(shí)，催化劑的活性降低，反應(yīng)速率減小（4）①.正極②.【解析】【小問1詳解】根據(jù)示意圖可知反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，因此該反應(yīng)放熱反應(yīng)；【小問2詳解】①A變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；B．正反應(yīng)體積減小，當(dāng)容器內(nèi)總壓強(qiáng)不再改變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；C．甲醇和水均為生成物，的比值始終是11的，所以二者比值保持不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平第17頁/共21頁衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D．的體積分?jǐn)?shù)不再改變，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確；答案選ABD；②反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成0.5mol（g0.5mol，消耗1.5mol，起始物質(zhì)的量分別為1mol和3mol110.5mol0.5mol余二氧化碳和氫氣分別是0.5mol1.5mol是；【小問3詳解】①使用1mol活性鎵鎳催化劑時(shí)，若反應(yīng)溫度由169℃升高到210℃，根據(jù)圖像可知生成甲醇的平均速率之比；②由于溫度高于210℃時(shí)，催化劑的活性降低，反應(yīng)速率減小，因此甲醇時(shí)空收率降低；【小問4詳解】a極通入的是甲醇，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，是電池的負(fù)極，b極通入氧氣，是正極，由于生成的是二氧化碳，所以是酸性燃料電池，則負(fù)極電極反應(yīng)式為。19.以軟錳礦（主要成分是、、）為主要原料制備高純碳酸錳的工藝流程如圖所示：（1）浸取時(shí)加入的作用是做__________（填“氧化劑”或“還原劑”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________