期中模擬卷二相對原子質量：H-1O-16S-32P-31Cl-35.5C-12N-14Na-23一、選擇題（每題只有一個正確答案，每題2分，共計40分）1．已知為阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是A．比多個中子B．溶液中含有的O原子數目為C．和的固體混合物中含有的陰離子數目為D．標況下2.24L由和CO組成的混合氣體中含有的質子數為2．“類推”是常用的學習方法，但有時會產生錯誤結論。下列類推的結論中，錯誤的是事實推測AMg與冷水較難反應，Ca與冷水較易反應Be(鈹)與冷水更難反應BNa與Cl形成離子鍵，Al與Cl形成共價鍵Si與Cl形成共價鍵CCO2通入Ba(NO3)2溶液中無沉淀產生推測SO2通入Ba(NO3)2溶液中也無沉淀產生D第二周期元素氫化物穩定性順序是HF>H2O>NH3則第三周期元素氫化物穩定性順序也是HCl>H2S>PH3A．A B．B C．C D．D3．根據下列實驗操作和現象得到的結論正確的是選項實驗操作實驗結論A將鹽酸滴入磷酸鈣[Ca3(PO4)2]中得到H3PO4Cl的非金屬性強于PB用潔凈的鉑絲蘸取某溶液在酒精燈外焰上灼燒，火焰成黃色溶液中不存在K+C向盛有淀粉-KI溶液的試管中滴加幾滴溴水，振蕩，溶液呈藍色Br2的氧化性強于I2D向0.1mol?L-1H2O2溶液中滴加0.1mol?L-1KMnO4溶液，溶液褪色。H2O2具有氧化性A．A B．B C．C D．D4．下列有關化學用語表示錯誤的是A．IBr的電子式：B．HClO的結構式為H—Cl—OC．具有16個質子、18個中子和18個電子的單核微粒：S2-D．MgO的形成過程可以表示為5．W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期元素，四種元素的核外電子總數滿足；化合物與WZ相遇會產生白煙。下列敘述正確的是A．非金屬性：W>X>Y>ZB．原子半徑：Z>Y>X>WC．過量的X的簡單氫化物與Z的單質，相遇也會產生白煙D．Y的最高價氧化物對應水化物為弱堿6．2022年是涼山州建州70周年。滄桑巨變70載，涼山工業依托得天獨厚的自然資源，為涼山快速崛起、追趕跨越挑起了大梁。涼山鈦資源儲量全國第一，元素周期表中鈦元素的數據如圖，下列說法中錯誤的是A．鈦元素位于周期表第四周期 B．與互為同位素C．的含有26個中子 D．鈦與鐵形成的Ti—Fe儲氫合金不與稀鹽酸反應7．指南針是中國古代四大發明之一。北宋沈括的《夢溪筆談》對指南針已有詳細記載：“方家以磁石磨針鋒，則能指南”。“磁石”的主要成分是A． B． C． D．8．在給定條件下，下列選項所示的物質轉化均能實現的是A．B．C．D．9．鐵元素是重要的金屬元素，含有鐵元素的物質，在人類的生產生活中有著重要的應用。是煉鐵工業中的主反應．硫鐵礦燒渣中含有大量，工業上常用于制取綠礬。鐵元素的常見價態有、價，實驗室可用赤血鹽溶液檢驗，黃血鹽溶液檢驗。下列關于鐵及其化合物的性質與用途，不具有對應關系的是A．具有還原性，可用作食品抗氧化劑B．屬于堿性氧化物，可用作粉刷墻壁的紅色涂料C．溶液中具有較強的氧化性，可制作印刷電路板D．膠體具有吸附性，可用作自來水的凈水劑10．如圖是反應的速率(v)和時間(t)關系圖，有關敘述錯誤的是A．內，反應依然進行著B．內，反應處于平衡狀態C．內，不斷減小，不斷增大D．內，相等，且不再變化11．下列說法不正確的是A．、的反應在任何溫度下都能自發進行B．能自發進行，原因是體系有自發地向混亂度增加的方向轉變的傾向C．凡是能量達到活化能的分子發生的碰撞均為有效碰撞D．對于同一物質來講，熵值的大小與其狀態有關，固態物質的熵值通常最小12．對于反應，下列表示中反應速率最大的是A． B．C． D．13．將加入的反應器中，在高溫下放電，經建立了平衡體系：，此時測知的轉化率為30%，下列圖像能正確表示氣體的物質的量(n)與時間(t)的關系的是A． B． C． D．14．下列情況表示合成氨反應達到平衡狀態的是A．的消耗速率與的生成速率之比為3：2B．混合氣體的平均相對分子質量不再改變C．的生成速率與的生成速率之比為2：1D．密閉容器中、、的物質的量之比為3：1：215．反應在2L密閉容器中進行后，減少了0.12mol，則平均每秒鐘濃度變化正確的是A． B．C． D．16．一定溫度下，在恒容、密閉容器中發生反應：。當、、CO、的濃度不再改變時，下列說法正確的是A．該反應已達到化學平衡狀態 B．正、逆反應速率相等且等于零C．和全部轉化為CO和 D．、、CO、的濃度一定相等17．下列化學反應在冶金工業中沒有得到廣泛應用的是A．MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑ B．Al2O3+3C2Al+3CO↑C．HgS+O2Hg+SO2 D．Cr2O3+2Al2Cr+Al2O318．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．強酸性溶液中：、、、B．0.1溶液：、、、C．澄清透明的溶液中：、、、D．含有0.1的溶液中：、、、19．下列實驗，不能達到實驗目的的是A．制備并觀察的顏色 B．除去中的HCl氣體C．觀察鉀元素的焰色 D．配制0.10mol/LNaOH溶液20．部分含硫物質中硫元素的價態與相應物質的類別的關系如圖所示，下列有關說法不正確的是A．S在過量中燃燒生成X B．V不可以用Z的濃溶液干燥。C．將V通入Y的溶液中可產生渾濁 D．可實現W→Y→Z→W的循環轉化二、填空題21．回答下列問題：(1)燃料電池是一種高效、環境友好的供電裝置，如圖為氫氧燃料電池的工作原理示意圖，a、b均為惰性電極。①使用時，空氣從_______口通入(填“A”或“B”)；②a極的電極反應為：_______。(2)A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。裝置現象金屬A不斷溶解C的質量增加A上有氣體產生根據實驗現象回答下列問題：①裝置甲溶液中的陰離子移向_______(填“A”或“B”)極。②裝置乙中正極的電極反應式為_______。③四種金屬活動性由強到弱的順序是_______。(3)鋅電池有望代替鉛蓄電池，它的構成材料是鋅、空氣、某種電解質溶液，發生的總反應式是：2Zn+O2=2ZnO。則該電池的負極材料是_______；當導線中有0.4mol電子通過時，理論上消耗的O2在標準狀況下的體積是_______L。22．化學反應的速率與限度在社會生產、生活和科學研究中具有廣泛的應用，對人類文明的進步和現代化建設具有重大的價值，與我們每個人息息相關。恒溫條件下，在5L恒容密閉容器內充入1.5molX(g)與2.0molY(g)，反應10min后達到平衡，此時X的物質的量減少1mol，Y的物質的量濃度為，0~10min內，生成Z的平均反應速率為。請回答下列問題：(1)該反應的化學方程式為__________________。(2)0~10min內，______(3)反應達到平衡狀態時，X、Y的轉化率分別為______(保留三位有效數字)。(4)若改變下列一個條件，推測該反應的速率變化(填“增大”、“減小”或“不變”)：①將容器的體積擴大為10L，化學反應速率______。②充入1mol氦氣，化學反應速率______。(5)下列說法能判斷該反應達到平衡狀態的是______(填標號)。A．容器內混合氣體的平均相對分子質量不變B．C．容器內混合氣體的壓強不變D．容器內混合氣體的密度不變23．化學與生產、生活及科研密切相關。回答下列問題：(1)《淮南子·說山訓》云：慈石能引鐵(慈，舊作磁)。“慈石”的主要成分是___________(填化學式)。(2)人造空氣(氧氣和氦氣的混合氣)可用于減輕某些疾病或供深水潛水員使用。在標準狀況下，11.2L“人造空氣”的質量是4.8g，其中氧氣和氦氣的分子數之比為___________。(3)廚房中常用小蘇打作面包和糕點的發泡劑，寫出小蘇打受熱分解的化學方程式___________。(4)科學家經過研究發現中國霾呈中性，其主要原因如圖所示：請判斷A的符號是___________。(5)火藥是古代道士配出的“藥”，燃放煙花爆竹“產生大量煙霧”，這種煙霧的成分是二氧化硫，與空氣中的水分最終形成了稀硫酸氣溶膠。下列說法正確的是___________(填字母)。A．二氧化硫與空氣中的水通過化合反應直接形成稀硫酸B．稀硫酸具有強氧化性，可用于殺菌消毒C．煙花爆竹燃燒產生的和可吸入顆粒物均屬于大氣污染物(6)據文獻報道，難溶于水的可在溶液中“溶解”，“溶解”后硫元素都以的形式存在。若要檢驗“溶解”后溶液中是否有剩余，簡要寫出相關的實驗操作___________。(7)和氮的氧化物以及它們在大氣中發生反應后的生成物溶于雨水會形成酸雨，我們所說的酸雨是指其pH小于___________。(8)氨氣(NH3)在工農業中應用廣泛，實驗室制取氨氣的化學方程式為___________24．硫的多種化合物在工業中有重要的應用。(1)可以做制革工業中原皮的脫毛劑，寫出的電子式___________。(2)連二亞硫酸鈉又稱保險粉，可作木漿造紙的漂白劑，其水溶液性質不穩定，有極強的還原性。①中S元素的化合價為________