期中模擬卷二相對原子質(zhì)量：H-1O-16S-32P-31Cl-35.5C-12N-14Na-23一、選擇題（每題只有一個正確答案，每題2分，共計40分）1．已知為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A．比多個中子B．溶液中含有的O原子數(shù)目為C．和的固體混合物中含有的陰離子數(shù)目為D．標況下2.24L由和CO組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為【答案】B【解析】A．T是超重氫，1個T原子中有2個中子，D是重氫，1個D原子中有1個中子，所以比多個中子，故A正確；B．碳酸鈉溶液中有水，水中含有氧原子，所以溶液中含有的O原子數(shù)目大于0.3NA，故B錯誤；C．Na2O2和Na2S的陰離子分別為過氧根離子和硫離子，1molNa2O2和Na2S中均含有1mol陰離子。Na2O2和Na2S的摩爾質(zhì)量均為78g/mol，則39gNa2O2和Na2S的固體混合物的物質(zhì)的量為0.5mol，含有的陰離子數(shù)目為0.5NA，故C正確；D．標準狀況下，2.24L和CO的混合氣的物質(zhì)的量為0.1mol。一個N2分子含有14個質(zhì)子，1個CO分子也含有14個質(zhì)子，所以標況下2.24L由和CO組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為，故D正確；故選B。2．“類推”是常用的學習方法，但有時會產(chǎn)生錯誤結(jié)論。下列類推的結(jié)論中，錯誤的是事實推測AMg與冷水較難反應，Ca與冷水較易反應Be(鈹)與冷水更難反應BNa與Cl形成離子鍵，Al與Cl形成共價鍵Si與Cl形成共價鍵CCO2通入Ba(NO3)2溶液中無沉淀產(chǎn)生推測SO2通入Ba(NO3)2溶液中也無沉淀產(chǎn)生D第二周期元素氫化物穩(wěn)定性順序是HF>H2O>NH3則第三周期元素氫化物穩(wěn)定性順序也是HCl>H2S>PH3A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A．Ca的金屬性比Mg強，Ca與冷水反應更劇烈，而Be的金屬性比Mg弱，可推測Be與冷水更難反應，推測合理，A正確；B．Na與Cl形成離子鍵，Al與Cl形成共價鍵，鈉的金屬性強于鋁，硅屬于非金屬，金屬性弱于Al，可推測Si與Cl形成共價鍵，B正確；C．SO2通入Ba(NO3)2溶液中發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鋇沉淀，C錯誤；D．同周期從左到右元素非金屬性遞增，非金屬性越強，簡單氫化物越穩(wěn)定，則第二周期元素簡單氫化物的穩(wěn)定性順序是：HF＞H2O＞NH3；第三周期元素簡單氫化物的穩(wěn)定性順序也是：HCl＞H2S＞PH3，D正確；答案選C。3．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作實驗結(jié)論A將鹽酸滴入磷酸鈣[Ca3(PO4)2]中得到H3PO4Cl的非金屬性強于PB用潔凈的鉑絲蘸取某溶液在酒精燈外焰上灼燒，火焰成黃色溶液中不存在K+C向盛有淀粉-KI溶液的試管中滴加幾滴溴水，振蕩，溶液呈藍色Br2的氧化性強于I2D向0.1mol?L-1H2O2溶液中滴加0.1mol?L-1KMnO4溶液，溶液褪色。H2O2具有氧化性A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A．驗證非金屬性強弱應通過最高價含氧酸的酸性強弱判斷，鹽酸是無氧酸，應用HClO4滴入磷酸鈣驗證Cl的非金屬性強于P，故A錯誤；B．觀察K+的焰色需通過藍色鈷玻璃，故B錯誤；C．向盛有淀粉-KI溶液的試管中滴加幾滴溴水，振蕩，溶液呈藍色，說明溴單質(zhì)與KI反應生成碘單質(zhì)，溴單質(zhì)作氧化劑，碘單質(zhì)作氧化產(chǎn)物，則氧化性Br2強于I2，故C正確；D．該反應中高錳酸鉀表現(xiàn)強氧化性，H2O2表現(xiàn)還原性，故D錯誤；故選：C。4．下列有關(guān)化學用語表示錯誤的是A．IBr的電子式：B．HClO的結(jié)構(gòu)式為H—Cl—OC．具有16個質(zhì)子、18個中子和18個電子的單核微粒：S2-D．MgO的形成過程可以表示為【答案】B【解析】A．IBr是共價化合物，電子式為，故A正確；B．根據(jù)價鍵規(guī)律，HClO的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，故B錯誤；C．具有16個質(zhì)子、18個中子和18個電子的單核微粒為S2-，質(zhì)量數(shù)為34，該微粒表示為S2-，故C正確；D．MgO是離子化合物，形成過程可以表示為，故D正確；選B。5．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，四種元素的核外電子總數(shù)滿足；化合物與WZ相遇會產(chǎn)生白煙。下列敘述正確的是A．非金屬性：W>X>Y>ZB．原子半徑：Z>Y>X>WC．過量的X的簡單氫化物與Z的單質(zhì)，相遇也會產(chǎn)生白煙D．Y的最高價氧化物對應水化物為弱堿【答案】C【分析】根據(jù)題目條件，化合物與WZ相遇會產(chǎn)生白煙，則為，WZ為HCl，W、X、Z分別為H、N、Cl，四種元素的核外電子總數(shù)滿足，則Y的核外電子數(shù)為11，則Y為Na。【解析】A．Na為金屬元素，非金屬性最弱；H的非金屬性比N、Cl弱；硝酸酸性比高氯酸酸性弱，則非金屬性N比Cl弱；故非金屬性Cl>N>H>Na，故A錯誤；B．H原子電子層為1，N原子電子層為2，Na、Cl原子電子層為3，則原子半徑H最小、N次之；Na、Cl原子核電荷數(shù)Na比較小，則原子半徑Na>Cl，綜上所述原子半徑Na>Cl>N>H，故B錯誤；C．X的簡單氫化物為，Z的單質(zhì)為Cl2，與Cl2反應產(chǎn)生HCl，遇過量會產(chǎn)生NH4Cl，為白煙，故C正確；D．Na最高價氧化物對應水化物為NaOH，屬于強堿，故D錯誤；故答案為：C。6．2022年是涼山州建州70周年。滄桑巨變70載，涼山工業(yè)依托得天獨厚的自然資源，為涼山快速崛起、追趕跨越挑起了大梁。涼山鈦資源儲量全國第一，元素周期表中鈦元素的數(shù)據(jù)如圖，下列說法中錯誤的是A．鈦元素位于周期表第四周期 B．與互為同位素C．的含有26個中子 D．鈦與鐵形成的Ti—Fe儲氫合金不與稀鹽酸反應【答案】D【解析】A．由元素周期表中鈦元素的數(shù)據(jù)可知，鈦元素位于周期表第四周期，故A正確；B．與的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，互為同位素，故B正確；C．的質(zhì)子數(shù)為22、質(zhì)量數(shù)為48，則含有的中子數(shù)為48—22=26，故C正確；D．鈦與鐵形成的Ti—Fe儲氫合金中鐵能與稀鹽酸反應，故D錯誤；故選D。7．指南針是中國古代四大發(fā)明之一。北宋沈括的《夢溪筆談》對指南針已有詳細記載：“方家以磁石磨針鋒，則能指南”。“磁石”的主要成分是A． B． C． D．【答案】A【解析】俗稱磁性氧化鐵，具有磁性，制指南針的磁石的主要成分是，故選A。8．在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A．B．C．D．【答案】B【解析】A．S與O2反應產(chǎn)生SO2，A項錯誤；B．N2具有氧化性與H2合成NH3，NH3為堿性氣體與HCl產(chǎn)生NH4Cl，B項正確；C．SiO2不能和鹽酸發(fā)生反應，C項錯誤；D．Fe與H2O(g)高溫條件下產(chǎn)生Fe3O4，D項錯誤；故選B。9．鐵元素是重要的金屬元素，含有鐵元素的物質(zhì)，在人類的生產(chǎn)生活中有著重要的應用。是煉鐵工業(yè)中的主反應．硫鐵礦燒渣中含有大量，工業(yè)上常用于制取綠礬。鐵元素的常見價態(tài)有、價，實驗室可用赤血鹽溶液檢驗，黃血鹽溶液檢驗。下列關(guān)于鐵及其化合物的性質(zhì)與用途，不具有對應關(guān)系的是A．具有還原性，可用作食品抗氧化劑B．屬于堿性氧化物，可用作粉刷墻壁的紅色涂料C．溶液中具有較強的氧化性，可制作印刷電路板D．膠體具有吸附性，可用作自來水的凈水劑【答案】B【解析】A．具有還原性，能與氧氣反應，可用作食品抗氧化劑，性質(zhì)和用途相對應，A不符合題意；B．呈紅棕色，可用作粉刷墻壁的紅色涂料，選項中性質(zhì)和用途不相對應，B符合題意；C．溶液中具有較強的氧化性，能與銅反應，故可制作印刷電路板，性質(zhì)和用途相對應，C不符合題意；D．膠體具有吸附性，能吸附懸浮性雜質(zhì)，可用作自來水的凈水劑，性質(zhì)和用途相對應，D不符合題意；故選B。10．如圖是反應的速率(v)和時間(t)關(guān)系圖，有關(guān)敘述錯誤的是A．內(nèi)，反應依然進行著B．內(nèi)，反應處于平衡狀態(tài)C．內(nèi)，不斷減小，不斷增大D．內(nèi)，相等，且不再變化【答案】D【解析】A．由圖可知，t1時正逆反應速率相等，但不等于0，所以t1~t2內(nèi)反應雖然達到平衡，但反應依然進行著，故A正確；B．由圖可知，t1時正逆反應速率相等，反應達到平衡，所以t1~t2內(nèi)反應處于平衡狀態(tài)，故B正確；C．由圖可知，0~t1內(nèi)為平衡的形成過程，反應物A、B的濃度不斷減小，生成物C的濃度不斷增大，故C正確；D．由圖可知，t1時正逆反應速率相等，反應達到平衡，所以t1~t2內(nèi)反應物和生成物的濃度保持不變，但不能說明反應物和生成物的濃度相等，故D錯誤；故選D。11．下列說法不正確的是A．、的反應在任何溫度下都能自發(fā)進行B．能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向C．凡是能量達到活化能的分子發(fā)生的碰撞均為有效碰撞D．對于同一物質(zhì)來講，熵值的大小與其狀態(tài)有關(guān)，固態(tài)物質(zhì)的熵值通常最小【答案】C【解析】A．ΔH＜0、ΔS＞0，則ΔH-TΔS＜0，任何溫度下反應都能自發(fā)進行，A正確；B．NH4HCO3(s)＝NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)ΔH=+185.57

kJ·mol-1能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向，B正確；C．凡是能量達到活化能的分子發(fā)生的碰撞不一定是有效碰撞，發(fā)生反應的碰撞才為有效碰撞，C錯誤；D．對于同一物質(zhì)來講固態(tài)的熵值小于液態(tài)小于氣態(tài)，D正確。答案選C。12．對于反應，下列表示中反應速率最大的是A． B．C． D．【答案】A【解析】先化成同一個單位，再將該物質(zhì)的速率除以該物質(zhì)的計量系數(shù)，比值誰大，則速率就大即，因此的反應速率最大，故A符合題意。綜上所述，答案為A。13．將加入的反應器中，在高溫下放電，經(jīng)建立了平衡體系：，此時測知的轉(zhuǎn)化率為30%，下列圖像能正確表示氣體的物質(zhì)的量(n)與時間(t)的關(guān)系的是A． B． C． D．【答案】C【解析】經(jīng)建立了平衡體系，和的濃度不在改變，根據(jù)的轉(zhuǎn)化率為30%，則平衡時，的平衡時物質(zhì)的量是（3-3×30%）mol=2.1mol，平衡時物質(zhì)的量是0.6mol，故選項C符合題意；故答案選C。14．下列情況表示合成氨反應達到平衡狀態(tài)的是A．的消耗速率與的生成速率之比為3：2B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變C．的生成速率與的生成速率之比為2：1D．密閉容器中、、的物質(zhì)的量之比為3：1：2【答案】B【解析】A．的消耗速率與的生成速率均指正反應速率，二者比值始終為3：2，不能說明已達到平衡狀態(tài)，A不符合；B．反應過程中氣體的質(zhì)量不變，氣體的物質(zhì)的量逐漸減小，因此混合氣體的平均相對分子質(zhì)量隨著反應而改變，當其不再改變時，說明已達到平衡狀態(tài)，B符合；C．的生成速率與的生成速率之比為2：1時，即的生成速率與的消耗速率之比為4：1時，說明正逆反應速率不相等，不能說明已達到平衡狀態(tài)，C不符合；D．密閉容器中、、的物質(zhì)的量之比為3：1：2與初始投料有關(guān)，不能判斷各成分的量是否保持定值、不能說明已達到平衡狀態(tài)，D不符合；答案選B。15．反應在2L密閉容器中進行后，減少了0.12mol，則平均每秒鐘濃度變化正確的是A． B．C． D．【答案】D【解析】由1min后，氨氣減少了0.12mol可知，1s時氨氣的濃度減少量為=0.001mol/L，由變化量之比等于化學計量數(shù)之比可知，平均每秒鐘一氧化氮的濃度變化量為0.001mol/L、水蒸氣的濃度變化量為0.001mol/L×=0.0015mol/L、氧氣的濃度變化量為0.001mol/L×=0.00125mol/L，故D正確。16．一定溫度下，在恒容、密閉容器中發(fā)生反應：。當、、CO、的濃度不再改變時，下列說法正確的是A．該反應已達到化學平衡狀態(tài) B．正、逆反應速率相等且等于零C．和全部轉(zhuǎn)化為CO和 D．、、CO、的濃度一定相等【答案】A【解析】A．當H2O、CO、CO2、H2的濃度不再變化時，是化學平衡狀態(tài)的特征，說明正逆反應速率相等，反應已達化學平衡狀態(tài)，故A正確；B．化學平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡，正、逆反應速率相等且大于零，故B錯誤；C．可逆反應不可能完全反應，則H2O和CO反應不可能全部轉(zhuǎn)化為CO2和H2，故C錯誤；D．平衡狀態(tài)時H2O、CO、CO2、H2的濃度不變，不一定相等，故D錯誤；答案選A。17．下列化學反應在冶金工業(yè)中沒有得到廣泛應用的是A．MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑ B．Al2O3+3C2Al+3CO↑C．HgS+O2Hg+SO2 D．Cr2O3+2Al2Cr+Al2O3【答案】B【解析】A．Mg為活潑金屬，較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬氯化物的方法治煉，A正確；B．Al為活潑金屬，通常用電解熔融的金屬氧化物的方法治煉，但氧化鋁的熔點較高，加入冰晶石可降低熔點，B錯誤；C．Hg為不活潑金屬，可以用HgS與O2焙燒生成Hg，C正確；D．Cr可以通過鋁熱反應來制取，D正確；故選B。18．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．強酸性溶液中：、、、B．0.1溶液：、、、C．澄清透明的溶液中：、、、D．含有0.1的溶液中：、、、【答案】C【解析】A．強酸性溶液中，發(fā)生氧化還原反應，故A錯誤；B．在氫離子存在的條件下，硝酸根離子可以氧化，故B錯誤；C．澄清透明的溶液中，相互之間不反應，能大量共存，故C正確；D．含有的溶液中，、Ca2+反應生成沉淀，故D錯誤；故選C。19．下列實驗，不能達到實驗目的的是A．制備并觀察的顏色 B．除去中的HCl氣體C．觀察鉀元素的焰色 D．配制0.10mol/LNaOH溶液【答案】D【解析】A．硫酸亞鐵和氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵沉淀，有石蠟油進行液封，減少與氧氣的接觸，故該實驗能制備并觀察氫氧化亞鐵的鹽酸，A不符合題意；B．氯化氫能和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，二氧化碳不與碳酸氫鈉反應也不溶于碳酸氫鈉溶液，故該實驗能達到實驗目的，B不符合題意；C．鉀元素的焰色通過藍色鈷玻璃能觀察到，故該實驗能達到實驗目的，C不符合題意；D．配制溶液時固體不能直接放入容量瓶中，應該先在燒杯中溶解，不能達到實驗目的，D符合題意；故選D。20．部分含硫物質(zhì)中硫元素的價態(tài)與相應物質(zhì)的類別的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是A．S在過量中燃燒生成X B．V不可以用Z的濃溶液干燥。C．將V通入Y的溶液中可產(chǎn)生渾濁 D．可實現(xiàn)W→Y→Z→W的循環(huán)轉(zhuǎn)化【答案】A【解析】X為三氧化硫，Y為亞硫酸，Z為硫酸，S為硫，V為硫化氫，W為二氧化硫。A．硫燃燒只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，A錯誤；B．硫化氫和濃硫酸反應，故不能用濃硫酸干燥，B正確；C．硫化氫和亞硫酸反應生成硫和水，硫不溶于水，溶液產(chǎn)生渾濁，C正確；D．二氧化硫和水反應生成亞硫酸，亞硫酸和氧氣反應生成硫酸，濃硫酸可以和銅反應生成二氧化硫，故能實現(xiàn)該循環(huán)轉(zhuǎn)化，D正確；故選A。二、填空題21．回答下列問題：(1)燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如圖為氫氧燃料電池的工作原理示意圖，a、b均為惰性電極。①使用時，空氣從_______口通入(填“A”或“B”)；②a極的電極反應為：_______。(2)A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。裝置現(xiàn)象金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：①裝置甲溶液中的陰離子移向_______(填“A”或“B”)極。②裝置乙中正極的電極反應式為_______。③四種金屬活動性由強到弱的順序是_______。(3)鋅電池有望代替鉛蓄電池，它的構(gòu)成材料是鋅、空氣、某種電解質(zhì)溶液，發(fā)生的總反應式是：2Zn+O2=2ZnO。則該電池的負極材料是_______；當導線中有0.4mol電子通過時，理論上消耗的O2在標準狀況下的體積是_______L。【答案】(1)

B

（2分）

H2-2e-=2H+（2分）(2)

A

（2分）

Cu2++2e-=Cu

（3分）

D>A>B>C（2分）(3)

Zn

（2分）

2.24（2分）【解析】（1）①原電池中，負極發(fā)生氧化反應、正極發(fā)生還原反應，根據(jù)電子流向，可知a是負極、b是正極，氫氧燃料電池，氧氣得電子發(fā)生還原反應，所以空氣從B口通入；②電子由a極流出，a極為負極，氫氣失電子發(fā)生氧化反應，電極反應為H2-2e-=2H+。（2）裝置甲，金屬A不斷溶解，A是負極、B是正極，溶液中的陰離子移向A極。②裝置乙中，C的質(zhì)量增加，說明C電極銅離子得電子生成銅單質(zhì)，C是正極，正極的電極反應式為Cu2++2e-=Cu。③裝置甲中，金屬A不斷溶解，A是負極、B是正極，活潑性A>B；裝置乙中，C的質(zhì)量增加，C是正極、B是負極，活潑性B>C；裝置丙中，A上有氣體產(chǎn)生，A是正極、D是負極，活潑性D>A，四種金屬活動性由強到弱的順序是D>A>B>C。（3）鋅、空氣、某種電解質(zhì)溶液，總反應式是：2Zn+O2=2ZnO，Zn發(fā)生氧化反應，所以則該電池的負極材料是Zn；根據(jù)反應方程式2Zn+O2=2ZnO，氧元素化合價由0降低為-2，1mol氧氣得4mol電子，當導線中有0.4mol電子通過時，理論上消耗的0.1molO2，標準狀況下的體積是2.24L。22．化學反應的速率與限度在社會生產(chǎn)、生活和科學研究中具有廣泛的應用，對人類文明的進步和現(xiàn)代化建設(shè)具有重大的價值，與我們每個人息息相關(guān)。恒溫條件下，在5L恒容密閉容器內(nèi)充入1.5molX(g)與2.0molY(g)，反應10min后達到平衡，此時X的物質(zhì)的量減少1mol，Y的物質(zhì)的量濃度為，0~10min內(nèi)，生成Z的平均反應速率為。請回答下列問題：(1)該反應的化學方程式為__________________。(2)0~10min內(nèi)，______(3)反應達到平衡狀態(tài)時，X、Y的轉(zhuǎn)化率分別為______(保留三位有效數(shù)字)。(4)若改變下列一個條件，推測該反應的速率變化(填“增大”、“減小”或“不變”)：①將容器的體積擴大為10L，化學反應速率______。②充入1mol氦氣，化學反應速率______。(5)下列說法能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是______(填標號)。A．容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變B．C．容器內(nèi)混合氣體的壓強不變D．容器內(nèi)混合氣體的密度不變【答案】(1)（2分）(2)0.02（3分）(3)66.7%、50.0%（3分）(4)

減小（3分）

不變（3分）(5)B（3分）【解析】（1）X的物質(zhì)的量減少1mol，Y的物質(zhì)的量濃度為，則此時Y的物質(zhì)的量為0.2×5=1mol，Y消耗量為2.0-1.0=1.0mol；0~10min內(nèi)，生成Z的平均反應速率為，則生成Z的物質(zhì)的量為0.04×10×5=2.0mol，根據(jù)各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量之比等于化學計量數(shù)之比可得：X、Y、Z的系數(shù)比為：1：1：2，反應方程式為：，故答案為：；（2）0~10min內(nèi)，，故答案為：0.02；（3）由以上分析可知，反應達到平衡狀態(tài)時，X的轉(zhuǎn)化率=、Y的轉(zhuǎn)化率=，故答案為：66.7%、50.0%；（4）①將容器的體積擴大為10L，使各物質(zhì)濃度減小，化學反應速率減小；②充入1mol氦氣，使各物質(zhì)濃度不變，化學反應速率不變；故答案為：減小；不變；（5）A.容器內(nèi)混合氣體的總質(zhì)量不變，反應前后氣體分子數(shù)不變，則平均相對分子質(zhì)量始終不變，故不能據(jù)此判斷平衡；B.，可知正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故能據(jù)此判斷平衡；C.反應前后氣體分子數(shù)不變，容器內(nèi)混合氣體的壓強始終不變，故不能據(jù)此判斷平衡；D.容器內(nèi)混合氣體的總質(zhì)量不變，容器體積恒定，則混合氣體的密度始終不變，故不能據(jù)此判斷平衡；故答案為：B。23．化學與生產(chǎn)、生活及科研密切相關(guān)。回答下列問題：(1)《淮南子·說山訓》云：慈石能引鐵(慈，舊作磁)。“慈石”的主要成分是___________(填化學式)。(2)人造空氣(氧氣和氦氣的混合氣)可用于減輕某些疾病或供深水潛水員使用。在標準狀況下，11.2L“人造空氣”的質(zhì)量是4.8g，其中氧氣和氦氣的分子數(shù)之比為___________。(3)廚房中常用小蘇打作面包和糕點的發(fā)泡劑，寫出小蘇打受熱分解的化學方程式___________。(4)科學家經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn)中國霾呈中性，其主要原因如圖所示：請判斷A的符號是___________。(5)火藥是古代道士配出的“藥”，燃放煙花爆竹“產(chǎn)生大量煙霧”，這種煙霧的成分是二氧化硫，與空氣中的水分最終形成了稀硫酸氣溶膠。下列說法正確的是___________(填字母)。A．二氧化硫與空氣中的水通過化合反應直接形成稀硫酸B．稀硫酸具有強氧化性，可用于殺菌消毒C．煙花爆竹燃燒產(chǎn)生的和可吸入顆粒物均屬于大氣污染物(6)據(jù)文獻報道，難溶于水的可在溶液中“溶解”，“溶解”后硫元素都以的形式存在。若要檢驗“溶解”后溶液中是否有剩余，簡要寫出相關(guān)的實驗操作___________。(7)和氮的氧化物以及它們在大氣中發(fā)生反應后的生成物溶于雨水會形成酸雨，我們所說的酸雨是指其pH小于___________。(8)氨氣(NH3)在工農(nóng)業(yè)中應用廣泛，實驗室制取氨氣的化學方程式為___________【答案】(1)（1分）(2)1:4（2分）(3)（2分）(4)（2分）(5)C（2分）(6)取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變血紅色則有剩余，若不變血紅色則沒有剩余（2分）(7)5.6（2分）(8)（2分）【解析】（1）慈石能引鐵，可知為磁性氧化鐵Fe3O4，故答案為：Fe3O4；（2）11.2L“人造空氣”的質(zhì)量是4.8g，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為：=9.6g/mol，設(shè)人造空氣中氧氣和氦氣的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量==9.6，解得：x:y=1:4，故答案為：1:4；（3）小蘇打為碳酸氫鈉，

受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應方程式為：，故答案為：；（4）二氧化硫具有強還原性