高三化學一輪復習——高中化學重要知識點詳細總結

一、豐富多彩的顏色

1.紅色：

（）3（紅色溶液）；2。（磚紅色固體）；2。3（紅棕色固

體）；

紅磷（暗紅色固體）；液溟（深紅棕色）；（）3（紅

褐色固體）；

（紫紅色固體）；澳蒸氣、2（紅棕色）品紅

溶液（紅色）；

在空氣中久置的苯酚（粉紅）；石蕊遇酸性溶液（紅色）；酚

酬遇堿性溶液（紅色）。

2.紫色：

石蕊在中性溶液中（紫色）；3+與苯酚反應產物（紫色）；B（有金

屬光澤紫黑色固體）

4固體（紫黑色）；4一（紫紅色溶液）固態。3（紫

黑色）

鉀的焰色反應（紫色）12蒸氣、】2在非極性溶劑中（紫色）

3.橙色：澳水（橙色）區2。7溶液（橙色）

4.黃色：

（黃色固體）；（淡黃色固體）；34（黃色固體）；2（黃色固

體）；

2。2（淡黃色固體）；S（黃色固體）；（金屬光澤

黃色固體）；

L的水溶液（黃色）；碘酒（黃褐色）；久置的溶液（黃色）

（被氧化為12）；

的焰色反應（黃色）；（淡黃色針狀）；工業濃鹽酸（黃

色）（含有3+）；

2（無色或淺黃色晶體）3+的水溶液（黃色）；硝基苯中溶有濃硝酸分

解的2時（黃色）

久置的濃硝酸（黃色）（溶有分解生成的2）；濃硝酸粘到皮膚上

（天然蛋白質）（顯黃色）;

5.綠色:

2（）23（綠色固體）;2+的水溶液（淺綠色）；4-7H2O（綠

磯）；

K24（綠色）；氯水（黃綠色）；F2（淡黃

綠色）;

2的濃溶液（藍綠色）;

7.棕色:

3固體（棕黃色）;2固體（棕色）

6.藍色：

（）2、「5比0、2+在水溶液中（藍色）；石蕊遇堿性溶液（藍

色）；

硫、氫氣、甲烷、乙醇在空氣中燃燒（淡藍色火焰）；一氧化碳

在空氣中燃燒（藍色火焰）；

淀粉遇12變藍色；2。3（藍色）；。2（液態一一淡

藍色）；

（）2溶于多羥基化合物（如甘油、葡萄糖等）的水溶液中（絳藍色）；

o3（氣態——淡藍色；液態——深藍色；固態——紫黑色）。

7.黑色：

；3。4；；；；2S；2；C粉；

2S；2O;、、、3光照分解均變黑；

絕大多數金屬在粉末狀態時呈黑色或灰黑色。

8.白色：常見白色固體物質如下（呈白色或無色的固體、晶體很多）：

；23；24；23；4；3；3；

3（4）2；4；；（）2；3；；0；

3；（）2；；5；3；三澳苯酚4

鍍鹽（白色固體或無色晶體）；

（）2沉淀在空氣中的現象：白色一（迅速）灰綠色一（最終）紅褐色

試紙：干燥時呈黃色；中性時呈淡綠色；酸性時呈紅色，酸性越強，

紅色越深；堿性時呈藍色，堿性越強，藍色越深。

紅色石蕊試紙：紅色（用于檢驗堿性物質）藍色石蕊試紙：藍色

（用于檢驗酸性物質）

淀粉試紙：白色（用于檢驗碘單質）一淀粉試紙：白色（用

于檢驗氧化性物質）

石蕊：V5時呈紅色；介于5?8時呈紫色；＞8時呈藍色。

酚酬：V8.2時呈無色；介于8.2?10時呈粉紅色；＞10時呈紅色。

甲基橙：＜3.1時呈紅色；介于3.1?4.4時呈橙色；＞4.4時呈黃色。

甲基紅：V4.4時呈紅色；介于4.4~6.2時呈橙色；＞6.2時呈黃色。

二、重要物質的俗名

1.生石灰（主要成份是）；消石灰、熟石灰［主要成

份是（）』；

水垢［主要成份是3與（）』；

石灰石、大理石、白堊、蛋殼、貝殼、骨骼中的無機鹽（主要成份

是3）；

波爾多液（石灰水與硫酸銅溶液的混合物）；石硫合劑（石灰水與

硫粉的懸濁液）。

堿石灰［由、（）2的混合液蒸干并灼燒而成，可以看成是與的混合物］;

2.燒堿、火堿、苛性鈉。;苛性鉀（）

3.蘇打、純堿、口堿（23）；小蘇打（3）；大蘇打、海波

（2S2O3）

泡花堿、水玻璃、礦物膠（23

純堿晶體（23-10H2O）；

的水溶液）。

4.芒硝（24-10H2O）;重晶石（4）；

石膏（4-2H2。）；熟石膏（24-H20）0

5.膽磯、藍磯（4-5H2O）;明磯［（4）2?12H2。或K2

4?2（4）3?24H2O］;

綠磯（4-7H2O）;皓磯（4?7H2O）C

6.菱鎂礦（主要成份是3）；菱鐵礦（主要成份是3）；

磁鐵礦（主要成份是3。4）；赤鐵礦、鐵紅（主要成份是

2。3）；

黃鐵礦、硫鐵礦（主要成份是2）。

7.磷礦石［主要成份是3（4）21；重過磷酸鈣、重鈣［主要成份是

仰24）21；

過磷酸鈣、普鈣［主要成份是（口24）2與41。

8.光鹵石(?2?6H2O);

9.銅綠、孔雀石023］；

10.螢石（2）；電石（2）；冰晶石（36）

水晶（2）；瑪瑙（主要成份是2）；石英（主要成份

是2）；

硅藻土（無定形2）寶石、剛玉（2。3）；金剛砂。。

11.草酸一硬脂酸C］7H35軟脂酸Ci5H31

油酸C]7H33石炭酸C6H5蟻酸

蟻醛福爾馬林（的水溶液）木精3

酒精32醋酸、冰醋酸3甘油（22）

硝化甘油（三硝酸甘油酯）（三硝基甲苯）肥皂（有效

成份是Cl7H35）

火棉一一纖維素與硝酸完全酯化反應、含氮量高的纖維素硝酸酯。

用于制造無煙火藥與槍彈的發射藥。

膠棉纖維素與硝酸不完全酯化反應、含氮量低的纖維素硝酸

酯。用于制造賽璐珞與油漆。

粘膠纖維一一由植物的秸稈、棉絨等富含纖維素的物質經過與2

等處理后，得到的一種纖維狀物質。其中長纖維俗

稱人造絲，短纖維俗稱人造棉。

12.尿素（2）2硫錢（4）24碳鎮43

13.硫醉3硝醉N2O5碳醉、干冰、碳

酸氣2

14.王水（濃硝酸與濃鹽酸按侍積用1：3的混合物）

三、重要物質的用途

1.干冰、晶體一一人工降雨劑2.——照相感光劑

3.K、合金⑴——原子反應堆導熱劑4.錦、鈉——光電效應

5.鈉——很強的還原劑，制高壓鈉燈

6.3、（）3——治療胃酸過多，3還是發酵粉的主要成分之一

7.23——廣泛用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業，也可以用來制

造其他鈉的化合物

8.皓磯——防腐劑、收斂劑、媒染劑9.明磯——凈水劑

10.重晶石——“鐵餐”11.波爾多液

農藥、消毒殺菌劑

12.2——漂白劑、防腐劑、制H24

13.白磷——制高純度磷酸、燃燒彈14.紅磷——制安

全火柴、農藥等

15.氯氣——漂白（）、消毒殺菌等16.2O2——漂白劑、

供氧劑、氧化劑等

17.H2O2——氧化劑、漂白劑、消毒劑、脫氯劑、火箭燃料等

18.O3——漂白劑（脫色劑）、消毒殺菌劑、吸收紫外線（地球保護

傘）

19.石膏—制模型、水泥硬化調節劑、做豆腐中用它使蛋白質凝

聚（鹽析）；

20.苯酚環境、醫療器械的消毒劑、重要化工原料

21.乙烯——果實催熟劑、有機合成基礎原料

22.甲醛——重要的有機合成原料；農業上用作農藥，用于制緩效

肥料；殺菌、防腐，3540%的甲醛溶液用于浸制生物

標本等

23.苯甲酸及其鈉鹽、丙酸鈣等一一防腐劑24.維生素C、E

等——抗氧化劑

25.葡萄糖——用于制鏡業、糖果業、醫藥工業等

26.2纖維——光導纖維（光纖），廣泛用于通訊、醫療、信息處理、

傳能傳像、遙測遙控、照明等方面。

27.高分子分離膜——有選擇性地讓某些物質通過，而把另外一些

物質分離掉。廣泛應用于廢液的處理及廢液

中用成分的回收、海水與苦咸水的淡化、食

品工業、氯堿工業等物質的分離上，而且還

能用在各種能量的轉換上等等。

28.硅聚合物、聚氨酯等高分子材料——用于制各種人造器官

29.氧化鋁陶瓷（人造剛玉）一一高級耐火材料，如制生煙、高溫

爐管等；制剛玉球磨機、高壓鈉

燈的燈管等。

30.氮化硅陶瓷——超硬物質，本身具有潤滑性，并且耐磨損；除

氫氟酸外，它不與其他無機酸反應，抗腐蝕能力

強，高溫時也能抗氧化，而且也能抗冷熱沖擊。

常用來制造軸承、汽輪機葉片、機械密封環、永

久性模具等機械構件；也可以用來制造柴油機。

31.碳化硼陶瓷一一廣泛應用在工農業生產、原子能工業、宇航事

業等方面。

四、各種“水”匯集

1.純凈物

蒸福水——H2O重水——D2O超重水一

—T2O

水銀——水晶——2

2.混與物：

雙氧水——H2O2的水溶液

氨水一一分子（3、3?H2。、H2O）；離子（4\一、）

氯水一一分子（2、、H2O）；離子（、一、一、-）

王水一一濃3：濃=1：3（濃溶液的體積比）

硬水一一溶有較多2+、2+的水

暫時硬水——溶有較多（3）2、（3）2的水，用加熱煮沸法可降低其硬

度（軟化）。

永久硬水一一溶有較多2+、2+的鹽酸鹽、硫酸鹽的水，用藥劑或陽

離子交換法可軟化。

軟水一一溶有較少量或不溶有2+、2+的水

生理鹽水一一質量分數為0.9%的溶液

鹵水---海水中提取出食鹽后含有2、2、及少量4的水

水玻璃——23的水溶液

水晶——高純度二氧化硅晶體

煙水晶一含有色金屬氧化物小顆粒的二氧化硅晶體

水泥一一主要成份是硅酸二鈣（2?2）、硅酸三鈣（3?2）、鋁酸

三鈣（3?2。3）

五、各種“氣”匯集

1.無機的：

爆鳴氣一一為與。2水煤氣一一與H2笑氣一一N2O碳

酸氣一一2

高爐氣（高爐煤氣）——、2、N2

空氣——N2＞。2、稀有氣體、少量2、水蒸氣以及其它雜質氣體

2.有機的：

天然氣一一主要成分為40通常含有H2s等有毒氣體雜質，又名

沼氣、坑氣、瓦斯氣。

裂化氣——Cl—C4的烷燒、烯燒。

裂解氣主要是22、32、2—2、H?等。

水煤氣、焦爐氣一一H2、4、等。

煉廠氣一一C14的氣態煌又名石油氣、油田氣。

電石氣——三，通常含有H2S、3等。

六、具有漂白作用的物質

化合作

?氧化作用吸附作用

用

2、2。2、濃32活性炭

化學變化

物理變化

不可逆,可逆

其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有2()與濃3及2。2

七、滴加順序不同，現象不同

1.3與3，H2O：

3向3?比。中滴加——開始無白色沉淀，后產生白色沉淀

3?H2O向3中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失

2.與3：

向3中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失

3向中滴加——開始無白色沉淀，后產生白色沉淀

3.與2：

向2中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失

2向中滴加——開始無白色沉淀，后產生白色沉淀

4.23與鹽酸：

23向鹽酸中滴加——開始有氣泡，后不產生氣泡

鹽酸向23中滴加一一開始無氣泡，后產生氣泡

5.()2或()2與H34

八、幾個很有必要熟記的相等式量f

C((

.J3.<

201[1003156|80340

3N2、43

；N2H21CJH8243

281CzHj98144

2Q41602。360322

H34N2O23

1.常用相對分子質量

2。2：7823：1063-8424：142

4：233()3：78C6Hl2。6：180

2.常用換算

5.6L——0.252.8L——0.12515.68L——0.7

20.16L——0.916.8L——0.75

九、比較元素金屬性強弱的依據

金屬性——金屬原子在氣壽時失去電子能力強弱（需要吸收能量）的

性質

金屬活動性——金屬原子在水溶液中失去電子能力強弱的性質

注：“金屬性”與“金屬活動性”并非同一概念，兩者有時表示為

不一致，如與：金屬性是：>,而金屬活動性是：>。

1.在一定條件下金屬單質與水反應的難易程度與劇烈程度。一般

情況下，與水反應越容易、越劇烈，其金屬性越強。

2.常溫下與同濃度酸反應的難易程度與劇烈程度。一般情況下，

與酸反應越容易、越劇烈，其金屬性越強。

3.依據最高價氧化物的水化物堿性的強弱。堿性越強，其元素的

金屬性越強。

4.依據金屬單質與鹽溶液之間的置換反應。一般是活潑金屬置換

不活潑金屬。但是IA族與口A族的金屬在與鹽溶液反應時，通常

是先與水反應生成對應的強堿與氫氣，然后強堿再可能與鹽發生

復分解反應。

5.依據金屬活動性順序表（極少數例外）。

6.依據元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數的增加,

金屬性逐漸減弱；同主族中，由上而下，隨著核電荷數的增加，

金屬性逐漸增強。

7.依據原電池中的電極名稱。做負極材料的金屬性強于做正極材

料的金屬性。

8.依據電解池中陽離子的放電（得電子，氧化性）順序。優先放

電的陽離子，其元素的金屬性弱。

9.氣態金屬原子在失去電子變成穩定結構時所消耗的能量越少，

其金屬性越強。

十、比較元素非金屬性強弱的依據

1.依據非金屬單質與H2反應的難易程度、劇烈程度與生成氣態

氫化物的穩定性。與氫氣反應越容易、越劇烈，氣態氫化物越穩

定，其非金屬性越強。

2.依據最高價氧化物的水化物酸性的強弱。酸性越強，其元素的

非金屬性越強。

3.依據元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數的增加,

非金屬性逐漸增強；同主族中，由上而下，隨著核電荷數的增加,

非金屬性逐漸減弱。

4.非金屬單質與鹽溶液中簡單陰離子之間的置換反應。非金屬性

強的置換非金屬性弱的。

5.非金屬單質與具有可變價金屬的反應。能生成高價金屬化合物

的，其非金屬性強。

6.氣態非金屬原子在得到電子變成穩定結構時所釋放的能量越

多，其非金屬性越強。

7.依據兩非金屬元素在同種化合物中相互形成化學鍵時化合價

的正負來判斷。如在3中顯+5價，。顯-2價，則說明非金屬性是

o>;在2中，o顯+2價，F顯-1價，則說明非金屬性是F>。

十一、微粒半徑大小的比較方法

1.原子半徑的大小比較，一般依據元素周期表判斷。若是同周期

的，從左到右，隨著核電荷數的遞增，半徑逐漸減小；若是同主

族的，從上到下，隨著電子層數增多，半徑依次增大。

2.若幾種微粒的核外電子排布相同，則核電荷數越多，半徑越小-

3.同周期元素形成的離子中陰離子半徑一定大于陽離子半徑，因

為同周期元素陽離子的核外電子層數一定比陰離子少一層。

4.同種金屬元素形成的不同金屬離子，其所帶正電荷數越多(失

電子越多)，半徑越小。

☆判斷微粒半徑大小的總原則是：

1.電子層數不同時，看電子層數，層數越多，半徑越大；

2.電子層數相同時，看核電荷數，核電荷數越多，半徑越小；

3.電子層數與核電荷數均相同時，看電子數，電子數越多，半徑

越大；如rd+)>r(3+)

4.核外電子排布相同時，看核電荷數，核電荷數越多，半徑越小;

5.若微粒所對應的元素在周期表中的周期與族既不相同又不相

鄰，則一般難以直接定性判斷其半徑大小，需要查找有關數據才

能判斷。

十二、中學常見物質3子式分類書寫

1.的電子式為:［:二:「

3-S［：-：］2［:二廠+［=『］

：：：

2、2+〔:2O2［00］

2-2-

4.4（4）廬田.

5r.紅丁［:??丁「HN'H」1豆」

消：O：：C：r：

十三、原妻池：共價鍵中對

?原電池形成三條件：“三看”。先看電極：兩極為導體且活潑性

不同；

再看溶液：兩極插入電解質溶液中；三看回路：形成閉合回路或

兩極接觸。

?原理三要點：（1）相對活潑金屬作負極，失去電子，發生氧化反

應.（2）相對不活潑金屬（或碳）作正極，得到電子，發生還原反

應（3）導線中（接觸）有電流通過，使化學能轉變為電能

?原電池：把化學能轉變為電能的裝置

原電池與電解池的比較

?原電池電解池

化學能轉變成電能的裝電能轉變成化學能的裝置

「（1）定義

置?

合適的電極、合適的電解電極、電解質溶液（或熔融

（2）形成條件質溶液、形成回路的電解質）、外接電源、形成

回路

(3)電極名稱負極正極陽極陰極

(4)反應類型氧化還原,氧化1,還原

(5)外電路電負極流出、正極流入陽極流出、陰極流入

‘子流向’

十四、“10電子”、“18電子”

“14電子”“22電子”“38電子”的微粒小結

1.“10電子”的微粒：

分子;離子

N3-(固)、-(固"F-、、

一核1。電子的

2+、3+

—

二核10電子的

三核10電子的H2O,2

四核10電子的3H3

+

五核10電子的44

2.“18電子”的微粒:

分子離子

一核18電子、2+、—、Q2—

—

二核18電子F2、

三核18電子'H2S.

四核18電子3、H2O2

五核18電子4、3F

六核18電子N2H4、3

七核18電子32

八核18電子33

3.“14電子”N2

2c2-C2H2

“22電子”2N2ON3-2

“38電子”22。22S()222

十五、元素周期表

將族序號、主族元素、惰性元素的名稱、符號、原子序數填入下表。

\!

--

二

三

四

五

六

七

小結:

1.元素周期表共分18縱行，其中第1、2、13、14、15、16、

17七個縱行依次為IA族、nA族、mA族、NA族、VA族、

VIA族、VHA族（縱行序號的個位數與主族序數相等）；第3、4、

5、6、7、11、12七個縱行依次為HIB族、IVB族、VB族、VI

B族、VHB族、IB族、UB族（縱行序號個位數與副族序數相

等）；第8、9、10三個縱行為合稱為皿族；第18縱行稱為0族。

2.IA族稱為堿金屬元素（氫除外）；UA族稱為堿土金屬元素;

IDA族稱為鋁族元素；IVA族稱為碳族元素；VA族稱為氮族元素;

VIA族稱為氧族元素；vnA族稱為鹵族元素。

3.元素周期表共有七個橫行，稱為七個周期，其中第一（2種元

素）、二（8種元素）、三（8種元素）周期為短周期（只有主族元

素）；第四（18種元素）、五（18種元素）、六（32種元素）周

期為長周期（既有主族元素，又有過渡元素）；第七周期（目前已

排26種元素）為不完全周期。

4.在元素周期表中，越在左下部的元素，其金屬性越強；越在右

上部的元素（惰性氣體除外），其非金屬性越強。金屬性最強的穩

定性元素是錐，非金屬性最強的元素是氟。

5.在元素周期表中位于金屬與非金屬分界處的金屬元素，其氧化

物或氫氧化物一般具有兩性，如、等。

6.主族元素的價電子是指其最外層電子；過渡元素的價電子是指

其最外層電子與次外層的部分電子；錮系、鋼系元素的價電子是

指其最外層電子與倒數第三層的部分電子。

7.在目前的112種元素中，只有22種非金屬元素（包括6種

稀有氣體元素），其余90種都是金屬元素；過渡元素全部是金屬

元素。

8.在元素周期表中，位置靠近的元素性質相近。一般在周期表的

右上部的元素用于合成新農藥；金屬與非金屬分界處的元素用于

制造半導體材料；過渡元素用于制造催化劑與耐高溫、耐腐蝕的

合金材料等等。

9.從原子序數為104號往后的元素，其原子序數的個位數與其

所在的副族序數、皿族（包括108、109、110三號元素）、主族

序數分別相等。第七周期若排滿，最后0族元素的原子序數為118

號。

10.同周期第nA族與第mA族元素的原子序數之差可能為I（第二、

三兩周期）或11（第四、五兩周期）或25（第六周期）。

11.若主族元素所在的第n周期有a種元素，同主族的元素所在的

第n+1周期有b種元素，當、位于第族、HA族時，則有：y=

x+a;當、位于第IDA~VIIA族時，則有：

y=x+bo

十六、構、位、性的規律與例外

1.一般原子的原子核是由質子與中子構成，但氣原子（］H）中

無中子。

2.元素周期表中的每個周期不一定從金屬元素開始，如第一周期

是從氫元素開始。

3.大多數元素在自然界中有穩定的同位素，但、F、P、等20種

元素到目前為卻未發現穩定的同位素。

4.一般認為碳元素形成的化合物種類最多，且WA族中元素組成

的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化

硅等。（據有些資料說，氫元素形成的化合物最多）

5.元素的原子序數增大，元素的相對原子質量不一定增大，如18

的相對原子質量反而大于19K的相對原子質量。

6.質量數相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18O與

18p^40K與40

7.ivvnA族中只有vnA族元素沒有同素異形體，且其單質不能與

氧氣直接化合。

8.活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但3卻是共價化

合物（熔沸點很低，易升華，為雙聚分子，結構式為所有原子

都達到了最外層為8個電子的穩定結構）。

9.一般元素性質越活潑，其單質的性質也活潑，但N與P相反。

10.非金屬元素之間一般形成共價化合物，但4、43等卻是離子化合

物。

11.離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣態時卻是以

單個分子存在。

12.含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物，如2。2、2、2

等是離子化合物。

13.單質分子不一定是非極性分子，如。3是極性分子。

14.一般氫化物中氫為+1價，但在金屬氫化物中氫為-1價，如、2

15.非金屬單質一般不導電，但石墨可以導電。

16.非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但、等不是酸性氧化物，而

屬于不成鹽氧化物。

17.金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價金屬的氧化物反而

23

是酸性氧化物，如：。八等反而屬于酸性氧物，2+2O724+

H2O2+3K24+H2O；2。2、2等也不屬于堿性氧化物，它們

與酸反應時顯出氧化性。

18.組成與結構相似的物質（分子晶體），一般分子量越大，熔沸點

越高，但也有例外，如>，H2O>H2S,3>3,因為液態及固態、

H2。、3分子間存在氫鍵，增大了分子間作用力。

19.非金屬元素的最高正價與它的負價絕對值之與等于8,但氟無正

價，氧在2中為+2價。

20.含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬

陽離子而無陰離子。

21.一般元素的化合價越高，其氧化性越強，但4、3、2、的氧化性

逐漸增強。

22.離子晶體不一定只含有離子鍵，如、2。2、4、3等中還含有共價

鍵。

十七、離子方程式的書寫

1.離子符號的正確書寫

電解質只有在完全電離時才能寫成離子，如：

酸中，硫酸、硝酸、鹽酸、氫澳酸、氫碘酸、高氯酸等強酸在水

溶液中

堿中，氫氧化鋼、、等強堿在水溶液或熔融狀態時

鹽中，絕大多數鹽在水溶液或熔融狀態時

注意：①酸式鹽的電離情況：

4（水溶液）++42-4（熔融）+4一

3+3—434++3-24+叢］

②對微溶物的處理：在澄清的溶液中能寫成離子，在渾濁時不能

寫成離子。如（）2、4、24、3等。

③對濃強酸的處理：濃H24參加的反應，對H24一般不寫成離子,

例如，濃H24與的反應，起強氧化性作用的是H24分子，而不

是,2一，且濃H24中水很少（硫酸能與水以任意比例互溶），絕

大多數是H24分子，未發生電離。濃鹽酸、濃硝酸參加的反應,

一般都寫成離子，因為它們受其溶解度的限制，溶質質量分數

不是很大，其中水的量足以使它們完全電離。

④是離子反應的不一定都能寫成離子方程式。例如實驗室制取氨

氣的反應是4與（）2之間的離子交換反應，但它們是固體之間的

反應。

2.反應要符合實際

①符合離子反應發生的條件（生成溶解度更小的物質或生成更加

難電離的物質或生成更易揮發性的物質）；

②符合氧化還原反應發生的規律（強氧化劑與強還原劑優先發生

反應）；

③優先跟堿性強的微粒（易電離出一或易結合的微粒）反應；

④一優先跟酸性強的微粒（易電離出或易結合一的微粒）反應。

3.配平要符合三個“守恒”一一質量守恒與電荷守恒以及氧化還

原反應中的得失電子守恒

4.注意離子間量的比例關系：不足物質中參加反應的陰、陽離子

的個數比一定符合其化學式中陰、陽離子的個數比。

十八、離子共存問題

1.分析是否能發生復分解反應。一般條件是有難溶、難電離、揮發

性物質生成。

2.分析能否發生氧化還原反應

還原性離子逐、I—、S2—、3?一等）與氧化性離子（3一、3+

一等）因發生氧化還原反應而不能共存。例如:

2+

23++2-2+S；3+2+

S2+21-2+12

3+2*52+22+3+

2+3-+H2O2+4-+23+3-+43+t+

2H2。

2+3+

6+3-+3H2O2()3；+3-+4

2+3+

5+4-+85+2++4H2O

222-2

33~+23-+234~+2t+H2O3+—4~+-

2222-

53~+24-+654~+23H2。S2O3+2S；+2t+

H2O

22

2S-+3-4-6=3S；4-3H2O

3.分析是否發生雙水解反應常見的雙水解反應有以下幾組:

2-+

334

2—

33

6.分析是否發生絡合反應

如：3++3-=()3(血紅色溶液)

3++6c6H5=(C6H5。)63一(紫色溶液)+6

注意：(1)弱酸的酸式根離子既不能與離子大量共存，又不能與一大

量共存，如:

--2

3+=3-+H2O

3一+=2t+H2O

-2

3-+=3-+H2O

3一+=2t+H2O

_+=H2st2-

_+_=s+H2O

2-

H24—+=H34H24-+_=4+H2O

(2)能生成微溶物質的兩種離子也不能大量共存，如2+與,2一、與

42-、2+與32-、2+與一等。

(3)43一與H24一不能大量共存，因為前者水解呈堿性，后者電離為

3-2

主顯酸性，兩者相遇要反應4+H24-24~

(4)3+、3+因其在水溶液中當為3~4左右時即能完全水解成()3、()3

沉淀，所以3+、3+幾乎與所有的弱酸根離子都不能大量共存。

(5)電)才與不能大量共存，因為在酸性溶液中，3與以配位鍵結合

成J的趨勢很強，導致［(3)2「+2+2,+發生。

(6)解答此類問題還要抓住題干的附加條件，如溶液的酸性、堿性

還是中性；是否有顏色；可能大量共存還是一定能大量共存；

能與鋁粉反應放出H2(可能是非氧化性酸溶液，也可能是強堿

溶液)；由水電離出的濃度為10-0?L-】(可能是酸溶液，也

可能是堿溶液)

十九、離子方程式判斷常見錯誤及原因分析

1.離子方程式書寫的基本規律要求：(寫、拆、冊4、查四個步驟來寫)

(1)合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產物及反應。

(2)式正確：化學式與離子符號使用正確合理。

(3)號實際：“1”“一”"f”等符號符合實

際。

(4)兩守恒：兩邊原子數、電荷數必須守恒(氧化還原反應離

子方程式中氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數要相等)。

(5)明類型：分清類型，注意少量、過量等。

(6)細檢查：結合書寫離子方程式過程中易出現的錯誤，細心檢

查。

例如：(1)違背反應客觀事實

如：2。3與氫碘酸：2。3+6=23++3H2。錯因：忽視了3+與發

生氧化一還原反應

(2)違反質量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡

如：2溶液中通2：2++2=3++2錯因：電子得失不相等，離子電

荷不守恒

(3)混淆化學式(分子式)與離子書寫形式

如：溶液中通入：+=H2O+錯因：誤認為弱酸.

(4)反應條件或環境不分：

如：次氯酸鈉中加濃：++=+2t錯因：強酸制得強堿

(5)忽視一種物質中陰、陽離子配比.

如：H24溶液加入()2溶液2++++42-=4)+H2。

2+2

正確：+2+2+4-=4；+2H2O

（6）"=”“D”"t”“符號運用不當

如：3++3H2O=（）3l+3注意：鹽的水解一般是可逆的，（）3量少,

故不能打“I”

2.判斷離子共存時，審題一定要注意題中給出的附加條件。

酸性溶液（H+）、堿性溶液（）、能在加入鋁粉后放出可燃氣體

的溶液、由水電離出的H+或lX10（a>7或a<7）的溶液等。

有色離子4322儼+。43-等在酸性條件下具有強氧化性。

2

S2O32-在酸性條件下發生氧化還原反應：S2o32；2t2o

注意題目要求“二定大量共存”還是“可熊大量共存”；“不能大

量共存”還是“］定不能大量共存”。

看是否符合題設條件與要求，如“過量”、“少量”、“適量”、"等

物質的量”、“任意量”以及滴加試劑的先后順序對反應的影響

等。

二十、水的電離?溶液的

水的電離與溶液的是電解質溶液的重點與難點，是高中與大學的

重要銜接點，同時也是高考化學試題的熱點。分析多年的高考化學試

題，我們不難發現：水的電離與溶液這一知識點試題每年考并且常考

常新。因此，有必要認真加以訓練。

相關知識點

1、電解質溶液的酸堿性跟水的電離密切相關。實驗證明，水是一種

極弱的電解質，能微弱電離：

H22O^~,可簡寫為：H2O0+一。此電離平衡易受外界條

件（溫度、電解質等）影響，但遵循平衡移動原理。實驗還證明,

在純水或電解質的稀溶液中，當溫度一定時，d）與d）的乘積是

一常數，即d）?d）=。簡稱為水的離子積。它只是溫度函數，

并隨溫度的升高而增大。25。。時，1X1014,100℃,1X10-12。

2、電解質溶液的酸堿性取決于d)與d)的相對大小。在常溫下，

中性溶液中d)=d)=1xio]

酸性溶液中d)>d);d)>ixio-7；

堿性溶液中d)<d),d)<1xio-7。

3、電解質稀溶液的酸堿性可用大小來統一度量，其定義式：=-

igd)。的通常范圍是o~14,若<o,則直接用d)來表示已比

較方便了[d)>1];若>14,則直接用式一)來表示也已比較方

便了d)>i]o

同樣可定義：=—igd),在常溫下，同一溶液的+=14。

4.強酸、弱酸與堿、與活潑金屬反應的一般規律

(1)相同物質的量濃度、相同體積的鹽酸與醋酸的比較

與過量的反應情

產生氫?開始

d)中與堿稀釋相同倍

楠酸大小快仍小些

醋酸小大r.r-fK狂慢仍大些

(2)相同、相同體積的鹽酸與醋酸的比較

與過量的反應情

產生氫?開始

d)d酸)中與堿稀釋相同倍

粉酸相等小小少(稀)=傲)+

醋酸大大多I.rtAMt*(稀)<(濃)+

結論:

①酸與活潑金屬反應時，產生H2的多少是由酸最終電離產生的

物質的量決定的；產生H2的快慢是由酸中d)決定的。

②酸中與堿的能力強弱是由酸最終電離產生的物質的量決定

的。

5.證明某酸（如醋酸）是弱酸的實驗原理

①測定0.01醋酸溶液的，發現大于2。［說明d）＜d醋酸），即

醋酸末完全電離］

（該方案簡單可行）

②用試紙或酸堿指示劑測定0.13溶液的酸堿性，發現呈堿性。

［說明3一發生了水解，即3是弱酸］（該方案亦簡單可行）

③向滴有石蕊試液的醋酸溶液中，加入適量的34晶體后振蕩，發

現紅色變淺。134晶體中由于4+、3一對應的3?H2O與3在常溫

時電離常數幾乎相同，故它們的水解程度相同，所得溶液呈中

性，但在醋酸溶液中增加了醋酸根濃度，石蕊試液的紅色變淺,

酸性減弱，說明醋酸溶液中存在電離平衡，且逆向移動了，亦

即說明醋酸是弱酸］（該方案亦簡單易行）

④取等體積、都等于2的醋酸與鹽酸與同濃度的溶液中與，前者

中與多。

［說明n（醋酸）〉rt"酸）式汽酸）〉d鹽酸）=4醋酸）＞

d）醋酸是弱電解質］

（該方案的缺點是：難以配得等于2的醋酸）

⑤取等體積、都等于2的醋酸與鹽酸與足量的粒反應，并將產生

的氫氣分別收集起來，發現醋酸生成的H2多。［原理同④］

（該方案的缺點是：難以配得等于2的醋酸，且操作較繁）

⑥將102的醋酸溶液用蒸儲水稀釋成1L,再測定其，發現小

于4。

［說明稀釋100倍后,溶液中d）稀＞dk/100,n（）有所增加,

即又有醋酸分子電離了］（該方案的缺點是：難以配得等于2

的醋酸）

⑦在相同條件下，將表面積相同的鋅粒分別跟物質的量濃度相同

的鹽酸與醋酸反應，前者反應速率快，后者反應速率慢。［說明

醋酸電離產生的d）小于同濃度鹽酸的，即醋酸末完全電離］

（該方案的缺點是：鋅粒的表面積難以做到完全相同）

6.電離平衡與水解平衡的比較

電離平衡水解平衡

實例H2s水溶液（0.1）2s水溶液（0.1）

弱電解質（弱酸、弱

研究對象強電解質（弱酸鹽、弱堿鹽）

堿、水）

弱貴+弱酸弱酸根陰離F2。弱

根離子酸+-

弱堿"一+弱堿弱堿陽離子言O弱堿

陽子+

:實質

H2O+京2。H3水解速率=中與速率

+一

離子化速率=分子

化速率

酸或堿越弱，電離程“越弱越水解”，多元弱酸

度越小，多元酸的一根一級水解遠遠大于二級

級電離遠遠大于二級水解，大于三級水解……

，程度

電離，大于三級電般中與程度遠遠大于水

離……：解程度

雙水解程度較大，甚至很徹

底。

能量變化吸熱（極少數例外）‘吸熱"

電離方程式U①用水解反應離子方曲①用

a”

②多元弱酸分步電離②多元弱酸根分步水解③

表達式+一::除了雙水解反應，產物不寫

_O+S2-分解產物，不標t或1

S2—2。0一（主要）

一2。二H2-（次要）

22

C(H2S)>C()>C(~)>C(Sd)>c(Sj>c()>c()>C(H2S)>

大小比較

微—)>d):d).

粒電荷守恒

d)=d)+2"S2)+d)d)+d)=d)+2ds2-)+d)

濃式

度

物料守恒

22

C（H2S）（-）（S-）=O.IC(H2S)(-)(S-)=0.1d)/2

式

升溫促進電離（極少

溫度升溫促進水解

數例外）

稀促進電離，但濃度減促進水解，但濃度減小，堿

釋:'小，酸性減弱’：性減弱

2

影電離平衡向右移動，S-2O^-+-

響通酸性增強，但：.H2S+--+、一H2O促

濃

因H2s電離程度減小，電離使上述平衡右移，合并為：

素

常數不變。HS+S2-2-

度2

4升+一.-

S2—+--促使上述

加3*.水解平衡向右移動，堿性增

2s平衡右移，合并為：強，但水解程度減小。

H2s+S2-2-

☆結論：酸按酸，堿按堿，同強混合在中間，異強混合看過量。

（3）如兩強酸或兩強堿值相差兩個單位以上口）、d）相差100倍以

上］,等體積混合后，相當于值小的強酸或大