江蘇省淮安市四校2025屆高三3月份調(diào)研考試化學(xué)試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．裝置探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響B(tài)．裝置探究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響C．裝置制取SO2氣體并驗(yàn)證其還原性(可加熱)D．裝置防止鐵釘生銹2、在飽和食鹽水中滴加酚酞溶液后，在以碳棒為電極進(jìn)行電解，下列有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述中正確的是（）A．負(fù)極區(qū)先變紅 B．陽極區(qū)先變紅C．陰極有無色氣體放出 D．正極有黃綠色氣體放出3、下列表示正確的是（）A．中子數(shù)為8的氧原子符號(hào)：OB．甲基的電子式：C．乙醚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3OCH3D．CO2的比例模型：4、空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說法正確的是A．轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí)，a電極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下O21.12LB．b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：2H2O+2e－＝H2↑+2OH－C．c電極上進(jìn)行還原反應(yīng)，B池中的H+可以通過隔膜進(jìn)入A池D．d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+4H＋+4e－＝2H2O5、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．含2.8g硅的SiO2晶體中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為2NAB．1L0.5mol·L－1的Na3PO4溶液中含有陽離子的總數(shù)為1.5NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.0gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為NAD．室溫時(shí)，pH=12的Ba(OH)2溶液中，氫氧根離子數(shù)目為1.0×10—2NA6、下列說法正確的是（）A．天然油脂中含有高級(jí)脂肪酸甘油酯，油脂的皂化過程是發(fā)生了加成反應(yīng)B．向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加熱后滴入幾滴新制氫氧化銅懸濁液，再加熱至沸騰，未出現(xiàn)紅色物質(zhì)，說明淀粉未水解C．向雞蛋清的溶液中加入濃的硫酸鈉或硫酸銅溶液，蛋白質(zhì)的性質(zhì)發(fā)生改變并凝聚D．氨基酸種類較多，分子中均含有﹣COOH和﹣NH2，甘氨酸為最簡(jiǎn)單的氨基酸7、阿伏加德羅常數(shù)為NA。關(guān)于l00mLlmol/L的Fe2(SO4)3溶液，下列說法正確是A．加NaOH可制得Fe(OH)3膠粒0.2NAB．溶液中陽離子數(shù)目為0.2NAC．加Na2CO3溶液發(fā)生的反應(yīng)為3CO32-+2Fe3+=Fe2(CO3)3↓D．Fe2(SO4)3溶液可用于凈化水8、下列屬于電解質(zhì)的是()A．BaSO4B．濃H2SO4C．漂白粉D．SO29、圖表示反應(yīng)M(g)+N(g)2R(g)過程中能量變化，下列有關(guān)敘述正確的是A．由圖可知，2molR的能量高于1molM和1molN的能量和B．曲線B代表使用了催化劑，反應(yīng)速率加快，M的轉(zhuǎn)化率：曲線B>曲線AC．1molM和1molN的總鍵能高于2molR的總鍵能D．對(duì)反應(yīng)2R(g)M(g)+N(g)使用催化劑沒有意義10、中國科學(xué)院科研團(tuán)隊(duì)研究表明，在常溫常壓和可見光下，基于LDH（一種固體催化劑）合成NH3的原理示意圖。下列說法不正確的是A．該過程將太陽能轉(zhuǎn)化成為化學(xué)能B．該過程中，涉及極性鍵和非極性健的斷裂與生成C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶1D．原料氣N2可通過分離液態(tài)空氣獲得11、下列離子方程式正確的是A．Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Fe3++SO42－+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓B．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH－+O2↑C．Na2SO3溶液使酸性高錳酸鉀溶液褪色：6H++5SO32－+2MnO4-=5SO42－+2Mn2++3H2OD．向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+H2O+CO2→2C6H5OH+CO32－12、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們之間可形成組成不同的多種可溶性常見鹽，其中有兩種組成為ZXY3、ZWY4。下列說法中正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B．最常見氫化物的穩(wěn)定性：X＞YC．Z2Y2中含有共價(jià)鍵且在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電D．HWY分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)13、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3雜質(zhì)B．證明濃硫酸與蔗糖反應(yīng)生成SO2C．探究鐵的析氫腐蝕D．測(cè)定雙氧水分解速率14、中華傳統(tǒng)文化蘊(yùn)含著很多科學(xué)知識(shí)。下列說法錯(cuò)誤的是A．“司南之檔(勺)，投之于地，其柢(柄)指南”。司南中“構(gòu)”所用材質(zhì)為Fe2O3B．“水聲冰下咽，沙路雪中平”未涉及化學(xué)變化C．“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無澀味。”文中的“氣”是指乙烯D．“含漿似注甘露缽，好與文園止消渴”說明柑橘糖漿有甜味，可以止渴15、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是A．食用單晶冰糖的主要成分是單糖 B．硫酸亞鐵可用作袋裝食品的脫氧劑C．用水玻璃浸泡過的紡織品可防火 D．傳播新冠病毒的氣溶膠具有膠體性質(zhì)16、下列化學(xué)用語表示正確的是（）A．中子數(shù)為16的硫原子：S B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：C．甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HCOOCH3 D．氫氧化鈉的電子式：17、對(duì)二甲苯（PX）可發(fā)生如下反應(yīng)生成對(duì)苯二甲酸（PTA）。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是+12MnO4-+36H++12Mn2++28H2OA．PTA是該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物 B．消耗1molPX，共轉(zhuǎn)移8mol電子C．PX含苯環(huán)的同分異構(gòu)體還有3種 D．PTA與乙二醇可以發(fā)生縮聚反應(yīng)18、常溫下，下列有關(guān)溶液的說法正確的是（）A．pH相等的①NH4Cl②NH4Al(SO4)2③NH4HSO4溶液：NH4＋濃度的大小順序?yàn)棰?gt;②>③B．常溫下，pH為5的氯化銨溶液和pH為5的醋酸溶液中水的電離程度相同C．HA的電離常數(shù)Ka=4.93×10-10，則等濃度的NaA、HA混合溶液中：c(Na＋)>c(HA)>c(A－)D．已知在相同條件下酸性HF>CH3COOH，則物質(zhì)的量濃度相等的NaF與CH3COOK溶液中：c(Na＋)－c(F-)>c(K＋)－c(CH3COO-)19、下列說法正確的是A．離子晶體中可能含有共價(jià)鍵，但不一定含有金屬元素B．分子晶體中一定含有共價(jià)鍵C．非極性分子中一定存在非極性鍵D．對(duì)于組成結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，一定是相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高20、當(dāng)冰醋酸固體變成液體或氣體時(shí)，一定發(fā)生變化的是A．分子內(nèi)化學(xué)鍵 B．共價(jià)鍵鍵能C．分子的構(gòu)型 D．分子間作用力21、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型非氯高效消毒劑，微溶于KOH溶液，熱穩(wěn)定性差。實(shí)驗(yàn)室制備高鐵酸鉀的原理為3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH==2K2FeO4+6KCl++8H2O。下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用圖所示裝置制備并凈化氯氣B．用圖所示裝置制備高鐵酸鉀C．用圖所示裝置分離出高鐵酸鉀粗品D．用圖所示裝置干燥高鐵酸鉀22、必須隨配隨用，不能長(zhǎng)期存放的試劑是（）A．氫硫酸 B．鹽酸 C．AgNO3溶液 D．NaOH溶液二、非選擇題(共84分)23、（14分）X、Y、Z、W四種物質(zhì)有如下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中Y、Z為化合物，未列出反應(yīng)條件）。（1）若實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常用澄清石灰水來檢驗(yàn)X的燃燒產(chǎn)物，W的用途之一是計(jì)算機(jī)芯片，W在周期表中的位置為___________，Y的用途有_________，寫出Y與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_________。（2）若X、W為日常生活中常見的兩種金屬，且Y常用作紅色油漆和涂料，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（3）若X為淡黃色粉末，Y為生活中常見液體，則：①X的電子式為_______________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________，生成的化合物中所含化學(xué)鍵類型有________________________。②若7.8克X物質(zhì)完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________。24、（12分）兩種重要的有機(jī)化工合成中間體F和Y可用甲苯為主要原料采用以下路線制得：已知：①②2CH3CHOCH3CH(OH)CH2CHOCH3CH=CHCHO請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。（2）B→C的化學(xué)方程式是________。（3）C→D的反應(yīng)類型為__________。（4）1molF最多可以和________molNaOH反應(yīng)。（5）在合成F的過程中，設(shè)計(jì)B→C步驟的目的是_________。（6）寫出符合下列條件的3種A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________、______、_______。①苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（7）以X和乙醇為原料通過3步可合成Y，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線______（無機(jī)試劑及溶劑任選）。25、（12分）二氧化氯(ClO2)具有強(qiáng)氧化性，在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑。ClO2是一種易溶于水的黃綠色氣體，其體積分?jǐn)?shù)超過10%時(shí)易引起爆炸。某研究小組欲用以下三種方案制備ClO2，回答下列問題：（1）以黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)制備ClO2，黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下被ClO3-氧化成SO42-，寫出制備ClO2的離子方程式__。（2）用過氧化氫作還原劑，在硫酸介質(zhì)中還原NaClO3制備ClO2，并將制得的ClO2用于處理含CN-廢水。實(shí)驗(yàn)室模擬該過程的實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略)如圖所示。①裝置A的名稱是__，裝置C的作用是__。②反應(yīng)容器B應(yīng)置于30℃左右的水浴中，目的是__。③通入氮?dú)獾闹饕饔糜?個(gè)，一是可以起到攪拌作用，二是有利于將ClO2排出，三是__。④ClO2處理含CN-廢水的離子方程式為__，裝置E的作用是__。（3）氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2的方法。①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)。某次除雜操作時(shí)，往粗鹽水中先加入過量的__（填化學(xué)式），至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。②用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2，工作原理如圖所示，寫出陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式__。26、（10分）ClO2熔點(diǎn)為-59.5℃，沸點(diǎn)為11.0℃，溫度過高可能引起爆炸，易溶于水，易與堿液反應(yīng)。工業(yè)上用潮濕的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃時(shí)反應(yīng)制得。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置來制取、收集ClO2并測(cè)定其質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)I：制取并收集ClO2，裝置如圖所示。(1)裝置A除酒精燈外，還必須添加__________裝置，目的是____________。裝置B應(yīng)該添加_____________(填“冰水浴”、“沸水浴”或“60℃的熱水浴”)裝置。(2)裝置A中反應(yīng)產(chǎn)物有K2CO3、ClO2和CO2等，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。實(shí)驗(yàn)II：測(cè)定ClO2的質(zhì)量，裝置如圖所示。過程如下：①在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加硫酸溶液；②按照如圖組裝好儀器：在玻璃液封管中加入水，浸沒導(dǎo)管口；③將生成的ClO2氣體由導(dǎo)管通入錐形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封液倒入錐形瓶中，再向錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液；④用cmol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定錐形瓶中的液體，共用去VmLNa2S2O3溶液(已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。(3)裝置中玻璃液封管的作用是______________。(4)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________。(5)測(cè)得通入ClO2的質(zhì)量m(ClO2)=_______(用整理過的含的代數(shù)式表示)。(6)判斷下列操作對(duì)m(ClO2)測(cè)定結(jié)果的影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。①若在配制Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，燒杯中的溶液有少量濺出，則測(cè)定結(jié)果________。②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，則測(cè)定結(jié)果_________。27、（12分）硝基苯是制造染料的重要原料。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里用下圖裝置制取硝基苯，主要步驟如下：①在大試管里將2mL濃硫酸和1.5mL濃硝酸混合，搖勻，冷卻到50～60℃以下。然后逐滴加入1mL苯，邊滴邊振蕩試管。②按圖連接好裝置，將大試管放入60℃的水浴中加熱10分鐘。完成下列填空：（1）指出圖中的錯(cuò)誤__、__。（2）向混合酸中加入苯時(shí)，“逐滴加入”、“邊滴邊振蕩試管”的目的是________________、____________。（3）反應(yīng)一段時(shí)間后，混合液明顯分為兩層，上層呈__色，其中主要物質(zhì)是__（填寫物質(zhì)名稱）。把反應(yīng)后的混和液倒入盛有冷水的燒杯里，攪拌，可能看到__。（選填編號(hào)）a．水面上是含有雜質(zhì)的硝基苯b．水底有淺黃色、苦杏仁味的液體c．燒杯中的液態(tài)有機(jī)物只有硝基苯d．有無色、油狀液體浮在水面（4）為了獲得純硝基苯，實(shí)驗(yàn)步驟為：①水洗、分離；②將粗硝基苯轉(zhuǎn)移到盛有__的燒杯中洗滌、用__（填寫儀器名稱）進(jìn)行分離；③__；④干燥；⑤__。（5）實(shí)驗(yàn)裝置經(jīng)改進(jìn)后，該同學(xué)按照上述實(shí)驗(yàn)步驟重新進(jìn)行了多次實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后有兩種情況出現(xiàn)，請(qǐng)幫助他作出分析：①產(chǎn)率低于理論值，原因是__；②產(chǎn)率高于理論值，原因是__。28、（14分）第四周期元素Q位于ds區(qū)，最外層電子半充滿;短周期元素W、X、Y、Z第一電離能與原子序數(shù)的關(guān)系如下圖所示，請(qǐng)回答下列問題(用Q、W、X、Y、Z所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)作答)：（1）基態(tài)Y原子核外共有___種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不相同的電子。若用n表示能層，則與Y元素同族的元素的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為_________________。（2）X、W組成的一種二元化合物常用作火箭燃料，該化合物中X原子的雜化方式為___________。該化合物常溫下呈液態(tài)，其沸點(diǎn)高于Y2沸點(diǎn)的原因?yàn)開__________。（3）X2Y曾被用作麻醉劑，根據(jù)“等電子體原理”預(yù)測(cè)X2Y的空間構(gòu)型為______________。（4）XW3存在孤電子對(duì)，可形成[Q(XW3)4]2+離子，該離子中不存在_____________(填序號(hào))。A．極性共價(jià)鍵B．非極性共價(jià)鍵C．配位鍵D．σ鍵E.π鍵（5）Q與X形成的一種二元化合物的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：①Q(mào)原子周圍距其距離最近的Q原子的數(shù)目為_______。②該二元化合物的化學(xué)式為___________________。（6）已知單質(zhì)Q晶體的堆積方式為面心立方最密堆積，則單質(zhì)Q晶體的晶胞中原子的空間利用率為_________________(用含π的式子表示)。29、（10分）主要用于高分子膠囊和印刷油墨的粘合劑的甲基兩烯酸縮水油酯GMA(即：)的合成路線如下(部分反應(yīng)所需試劑和條件已略去)：已知：請(qǐng)按要求回答下列問題：(1)GMA的分子式______________________；B中的官能團(tuán)名稱：______________________；甘油的系統(tǒng)命名：______________________。(2)驗(yàn)證D中所含官能團(tuán)各類的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中，所需試劑有______________________。(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)⑤：____________________。反應(yīng)⑧：______________________。(4)M是H的同分異構(gòu)體。M有多種同分異構(gòu)體，寫出滿足下述所有條件的M的所有可能的結(jié)構(gòu)：____________________________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能使溴的四氯化碳溶液褪色③能在一定條件下水解(5)已知：{2}CH2=CH2→ΔO2/Ag。參照上述合成路線并結(jié)合此信息，以丙烯為原料，完善下列合成有機(jī)物C

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

A.該實(shí)驗(yàn)中高錳酸鉀溶液過量，不能褪色，因此無法記錄褪色的時(shí)間，因此該裝置不能探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.欲探究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響，應(yīng)保證過氧化氫的濃度是一致的，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.加熱條件下，濃硫酸和銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫氣體，二氧化硫具有還原性，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；

D.該裝置為電解池，F(xiàn)e作陽極，加速被腐蝕，不能防止鐵釘生銹，故D錯(cuò)誤；答案選C。本題C項(xiàng)涉及二氧化硫的還原性，二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)較多，可總結(jié)如下：1、酸性氧化物：二氧化硫是酸性氧化物，和二氧化碳相似，溶于水顯酸性，也可與堿反應(yīng)；2、還原性：二氧化硫可與酸性高錳酸鉀、過氧化氫等強(qiáng)氧化性的物質(zhì)反應(yīng)；3、弱氧化性：二氧化硫可與硫化氫反應(yīng)生成硫單質(zhì)等，4、漂白性：二氧化硫的漂白性體現(xiàn)在可漂白品紅等物質(zhì)，性質(zhì)決定用途，學(xué)生切莫混淆，尤其是漂白性與還原性的區(qū)別，應(yīng)加以重視。2、C【解析】

電解飽和食鹽水，陽極氯離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：2Cl－－2e－=Cl2↑；陰極區(qū)水發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，據(jù)此分析作答。【詳解】根據(jù)上述分析可知，A.溶液中陰極區(qū)會(huì)發(fā)生電極反應(yīng)：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，則酚酞溶液在陰極區(qū)先變紅，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.溶液中陰極區(qū)會(huì)發(fā)生電極反應(yīng)：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，則酚酞溶液在陰極區(qū)先變紅，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.陰極區(qū)水發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，有無色氣體放出，C項(xiàng)正確；D.陽極產(chǎn)生氯氣，則現(xiàn)象描述應(yīng)該為：陽極有黃綠色氣體放出，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。3、B【解析】

A．中子數(shù)為8的氧原子的質(zhì)量數(shù)=8+8=16，該原子正確的表示方法為，故A錯(cuò)誤；B．甲基為中性原子團(tuán)，其電子式為，故B正確；C．CH3OCH3為二甲醚，乙醚正確的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OCH2CH3，故C錯(cuò)誤；D．二氧化碳分子中含有兩個(gè)碳氧雙鍵，為直線型結(jié)構(gòu)，其正確的比例模型為，故D錯(cuò)誤；故選B。電子式的書寫注意事項(xiàng)：（1)陰離子和復(fù)雜陽離子要加括號(hào)，并注明所帶電荷數(shù)，簡(jiǎn)單陽離子用元素符號(hào)加所帶電荷表示。（2）要注意化學(xué)鍵中原子直接相鄰的事實(shí)。（3）不能漏寫未參與成鍵的電子對(duì)。4、C【解析】

A．a(chǎn)電極與外加電源的負(fù)極相連，a電極為陰極，a電極上的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，a電極產(chǎn)生的氣體是氫氣，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．b電極與外加電源的正極相連，b電極為陽極，b電極上的電極反應(yīng)式為2H2O－4e－＝O2↑+4H+，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.c電極通入O2，c電極為氫氧燃料電池的正極，c電極上發(fā)生還原反應(yīng)，d電極通入H2，d電極為氫氧燃料電池的負(fù)極，d電極的電極反應(yīng)式為H2-2e-=2H+，在原電池中陽離子向正極移動(dòng)，B池中的H+可以通過隔膜進(jìn)入A池，C項(xiàng)正確；D．d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是H2-2e-=2H+，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。5、C【解析】

A.2.8g硅為0.1mol，所對(duì)應(yīng)的SiO2為0.1mol，SiO2晶體中每個(gè)硅原子形成4個(gè)硅原子鍵，全部屬于自己，所以0.1molSiO2中含有共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.Na3PO4溶液中陽離子還有H+，所以其陽離子總數(shù)大于1.5NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.2.0gD2O的物質(zhì)的量為0.1mol，每個(gè)D2O分子中含有10個(gè)質(zhì)子和10個(gè)中子，所以0.1molD2O中含有的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為NA，C項(xiàng)正確；D.沒有溶液的體積數(shù)據(jù)，無法計(jì)算該溶液中的離子數(shù)目，D項(xiàng)錯(cuò)誤；所以答案選擇C項(xiàng)。6、D【解析】

A．天然油脂為高級(jí)脂肪酸與甘油生成的酯，水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的一種；B．在加入新制氫氧化銅懸濁液之前需要加入NaOH溶液；C．加入硫酸鈉，蛋白質(zhì)不變性；D．氨基酸含羧基和氨基官能團(tuán)。【詳解】A．油脂得到皂化是在堿性條件下發(fā)生的水解反應(yīng)，水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．在加入新制氫氧化銅懸濁液之前需要加入NaOH溶液中和未反應(yīng)的稀硫酸，否則不產(chǎn)生磚紅色沉淀，故B錯(cuò)誤；C．加入濃硫酸鈉溶液，蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，不變性，故C錯(cuò)誤；D．氨基酸結(jié)構(gòu)中都含有﹣COOH和﹣NH2兩種官能團(tuán)，甘氨酸為最簡(jiǎn)單的氨基酸，故D正確；故選：D。解題關(guān)鍵：明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系，易錯(cuò)點(diǎn)A，注意：水解反應(yīng)、酯化反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)。7、D【解析】

A.Fe2(SO4)3加NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，而不是膠粒，故A錯(cuò)誤；B.l00mLlmol/L的Fe2(SO4)3溶液中n[Fe2(SO4)3]=1mol?L?1×0.1L=0.1mol，n(Fe3+)=0.2mol，鐵離子水解Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，根據(jù)水解方程式得到溶液中陽離子數(shù)目大于0.2NA，故B錯(cuò)誤；C.加Na2CO3溶液發(fā)生雙水解生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳?xì)怏w，其反應(yīng)為3CO32?+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑，故C錯(cuò)誤；D.Fe2(SO4)3溶液水解生成膠體，膠體具有吸附雜質(zhì)功能，起凈水功能，因此可用于凈化水，故D正確。綜上所述，答案為D。鐵離子與碳酸根、碳酸氫根、偏鋁酸根、硅酸根等離子要發(fā)生雙水解反應(yīng)。8、A【解析】

電解質(zhì)是在水中或熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電的化合物。【詳解】A.BaSO4在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，故A選；B.濃H2SO4是混合物，電解質(zhì)必須是純凈物，故B不選；C.漂白粉是混合物，電解質(zhì)必須是純凈物，故C不選；D.SO2溶于水生成亞硫酸，亞硫酸是電解質(zhì)，但SO2不是，液態(tài)SO2中只有分子，不能導(dǎo)電，故D不選；故選A。BaSO4這類化合物，雖然難溶于水，但溶于水的部分可以完全電離，而且在熔融狀態(tài)下也可以完全電離，故BaSO4是電解質(zhì)。電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，即必須是純凈物，所以混合物和單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。9、C【解析】

A．圖象中反應(yīng)物能量低于生成物能量，故反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，即2molR(g)的能量高于1molM(g)和1molN(g)的能量和，但A選項(xiàng)中未注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，無法比較，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率是降低了反應(yīng)的活化能，改變反應(yīng)的路徑，曲線B代表使用了催化劑，反應(yīng)速率加快，但M的轉(zhuǎn)化率：曲線B=曲線A，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．圖象中反應(yīng)物能量低于生成物能量，故反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，鍵能是指斷開鍵所需的能量，1molM和1molN的總鍵能高于2molR的總鍵能，選項(xiàng)C正確；D．圖象分析使用催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。10、C【解析】

A.由圖可知，該過程是由太陽能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能，故A正確；B.發(fā)生反應(yīng)為2N2+6H2O=4NH3+3O2，反應(yīng)反應(yīng)物和生成中均存在單質(zhì)和化合物，即涉及極性鍵與非極性鍵的斷裂與生成，故B正確；C.根據(jù)題意和圖示，可以寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N2+6H2O=4NH3+3O2，由于氮元素從0價(jià)降為?3價(jià)，氧元素從?2價(jià)升到0價(jià)，則氮?dú)馐茄趸瘎沁€原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:3，故C錯(cuò)誤；D.由于空氣中主要是氮?dú)夂脱鯕猓鯕夂偷獨(dú)獾姆悬c(diǎn)不同，所以可以通過分離液態(tài)空氣的方法獲得氮?dú)猓蔇正確；答案選C。本題對(duì)氧化還原反應(yīng)綜合考查，需要學(xué)會(huì)觀察圖示物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，根據(jù)化合價(jià)的升降，確定氧化劑還原劑，利用氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，配平氧化還原反應(yīng)。11、C【解析】

A.Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液的離子方程式為：2Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH-=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓，故錯(cuò)誤；B.Na2O2溶于水產(chǎn)生O2的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑，故錯(cuò)誤；C.Na2SO3溶液使酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子方程式為：6H++5SO32－+2MnO4-=5SO42－+2Mn2++3H2O，故正確；D.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2→C6H5OH+HCO3－，故錯(cuò)誤。故選C。12、C【解析】

由三種元素組成的鹽通常是含氧酸鹽，可確定Y為O元素，由于X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們之間可形成組成不同的多種可溶性常見鹽，可確定ZXY3是NaNO3，而不是MgCO3；W是Cl元素，排除Si或S元素，結(jié)合已有的知識(shí)體系可推出這兩種鹽為：NaNO3、NaClO4，X、Y、Z、W分別是N、O、Na、Cl，據(jù)此分析作答。【詳解】根據(jù)上述分析可知，X、Y、Z、W分別是N、O、Na、Cl元素，A.電子層數(shù)越大，離子半徑越大；電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，則簡(jiǎn)單離子半徑：r(Cl－)>r(N3－)>r(O2－)>r(Na＋)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.因非金屬性：N＜O，故最常見氫化物的穩(wěn)定性：X＜Y，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.Z2Y2為過氧化鈉，其中含有離子鍵和共價(jià)鍵，屬于離子晶體，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，C項(xiàng)正確；D.HWY分子為HClO，其中Cl和O原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而H是2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。13、D【解析】

A.膠體粒徑在于1-100nm之間，可以透過濾紙，故無法用過濾的方法除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3雜質(zhì)，A錯(cuò)誤；B.二氧化硫和二氧化碳均可以使澄清石灰水變渾濁，濃硫酸的還原產(chǎn)物為二氧化硫，蔗糖的氧化產(chǎn)物為二氧化碳，均可以使澄清石灰水變渾濁，B錯(cuò)誤；C.Fe的析氫腐蝕是要在強(qiáng)酸性條件下進(jìn)行的，該圖探究的為Fe的吸氧腐蝕，C錯(cuò)誤；D.該裝置可以測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)氧氣的生成量，進(jìn)而計(jì)算出雙氧水的分解速率，D正確；故答案選D。14、A【解析】

A項(xiàng)、Fe3O4俗稱磁性氧化鐵，具有磁性，則司南中“杓”所用材質(zhì)為Fe3O4，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、“水聲冰下咽，沙路雪中平”的意思是流水在冰層下發(fā)出低咽的聲響，原來崎嶇不平的沙路鋪上厚厚的積雪也顯得很平坦，文中所述未涉及化學(xué)變化，故B正確；C項(xiàng)、乙烯能作水果的催熟劑，故C正確；D項(xiàng)、“含漿似注甘露缽，好與文因止消渴”說明柑橘糖漿含有葡萄糖，有甜味，可以起到“止消渴”的作用，故D正確。故選A。本題考查的化學(xué)與生活，試題以傳統(tǒng)文化為載體考查利用所學(xué)化學(xué)知識(shí)解釋生產(chǎn)、生活中化學(xué)問題能力，掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)及用途是解答關(guān)鍵。15、A【解析】

A．冰糖的主要成分是蔗糖，屬于二糖，A錯(cuò)誤；B．硫酸亞鐵里的鐵元素為+2價(jià)具有還原性，與空氣中的氧氣反應(yīng)，可以用于袋裝食品的脫氧劑，B正確；C．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，不易燃燒，用水玻璃浸泡過的紡織品可防火，C正確；D．氣溶膠是膠粒分散到氣態(tài)分散劑里所得到的分散系，氣溶膠屬于膠體，具有膠體性質(zhì)，D正確；答案選A。16、C【解析】

A.S原子的質(zhì)子數(shù)是16，中子數(shù)為16的硫原子：S，故A錯(cuò)誤；B.Cl-的質(zhì)子數(shù)是17，核外電子數(shù)是18，Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖是，故B錯(cuò)誤；C.甲酸甲酯是甲酸和甲醇酯化反應(yīng)的產(chǎn)物，甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是HCOOCH3，故C正確；D.氫氧化鈉是離子化合物，氫氧化鈉的電子式是，故D錯(cuò)誤。17、B【解析】

A.反應(yīng)中Mn元素的化合價(jià)降低，作氧化劑，則PX作還原劑，所以PTA是該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物，故A正確，不符合題意；B.

反應(yīng)中，Mn元素的化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià)，轉(zhuǎn)移5個(gè)電子，則1molPX反應(yīng)消耗2.5molMnO4-，共轉(zhuǎn)移12.5NA個(gè)電子，故B錯(cuò)誤，符合題意；C.

PX含苯環(huán)的同分異構(gòu)體，有鄰間對(duì)三種二甲苯和乙苯，共計(jì)四種同分異構(gòu)體，所以PX含苯環(huán)的同分異構(gòu)體還有3種，故C正確，不符合題意；D.

PTA與乙二醇通過縮聚反應(yīng)即可生產(chǎn)PET塑料，對(duì)二甲苯與乙二醇之間能發(fā)生縮聚反應(yīng)，故D正確，不符合題意；故選：B。18、A【解析】

A．氫離子抑制銨根離子水解，NH4HSO4溶液呈強(qiáng)酸性，NH4Al(SO4)2中兩種陽離子水解顯酸性，要使這三種溶液的pH相等，則NH4Cl和NH4Al(SO4)2溶液中陽離子的水解程度相等，硫酸氫銨濃度最小，所以NH4＋濃度的大小順序?yàn)棰?gt;②>③，故A正確；B．氯化銨溶液中銨根水解促進(jìn)水的電離，醋酸溶液中醋酸電離抑制水的電離，當(dāng)pH相同時(shí)，溶液中水的電離程度不同，故B錯(cuò)誤；C．Kh＝＞Ka，可知混合溶液中鹽的水解大于弱酸的電離，則等濃度的NaA、HA混合溶液中：c(HA)＞c(Na＋)＞c(A?)，故C錯(cuò)誤；D．酸性HF＞CH3COOH，則酸根離子水解程度F?＜CH3COO?，則溶液中c(F?)＞c(CH3COO?)，物質(zhì)的量濃度相等的NaF與CH3COOK溶液中由物料守恒得c(Na＋)＝c(K＋)，可知c(Na＋)?c(F?)＜c(K＋)?c(CH3COO?)，故D錯(cuò)誤；故答案選A。本題C選項(xiàng)注意利用HA的電離常數(shù)計(jì)算A-的水解常數(shù)，判斷混合溶液中水解和電離程度的相對(duì)大小，進(jìn)而得出溶液中粒子濃度的相對(duì)大小。19、A【解析】

A．離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，不一定含有金屬元素，可能只含非金屬元素，如銨鹽，故A正確；B．分子晶體中可能不存在化學(xué)鍵，只存在分子間作用力，如稀有氣體，故B錯(cuò)誤；C．非極性分子中可能只存在極性鍵，如四氯化碳等，故C錯(cuò)誤；D．分子晶體的熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量、氫鍵有關(guān)，氧族原子氫化物中，水的熔沸點(diǎn)最高，故D錯(cuò)誤；答案選A。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為規(guī)律中的異常現(xiàn)象的判斷，要注意采用舉例法分析解答。20、D【解析】

A．冰醋酸固體變成液體或氣體為物理變化，化學(xué)鍵未斷裂，A錯(cuò)誤；B．化學(xué)鍵未斷裂，則共價(jià)鍵類型未變，鍵能不變，B錯(cuò)誤；C．物理變化分子本身未變化，分子構(gòu)型不可能變化，C錯(cuò)誤；D．冰醋酸固體變成液體或氣體，分子間間隔增大，需克服分子間作用力，因此分子間作用力被破壞，D正確。答案選D。21、D【解析】

A.可用濃鹽酸與二氧化錳在加熱的條件下制取氯氣，制取的氯氣中含有氯化氫氣體，可通過飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫氣體，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔄不符合；B.KOH溶液是過量的，且高鐵酸鉀微溶于KOH溶液，則可析出高鐵酸鉀晶體，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔅不符合；C.由B項(xiàng)分析可知，高鐵酸鉀微溶于KOH溶液，可析出高鐵酸鉀晶體，用過濾的方法即可分離出高鐵酸鉀粗品，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔆不符合；D.已知高鐵酸鉀熱穩(wěn)定性差，因此直接加熱會(huì)導(dǎo)致高鐵酸鉀分解，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔇符合；答案選D。22、A【解析】

A．氫硫酸性質(zhì)不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化生成S和水，不能長(zhǎng)時(shí)間放置，需要所用隨配，故A選；B．鹽酸性質(zhì)穩(wěn)定，可長(zhǎng)時(shí)間存放，故B不選；C．硝酸銀溶液性質(zhì)穩(wěn)定，可長(zhǎng)時(shí)間存放，故C不選；D．氫氧化鈉溶液性質(zhì)穩(wěn)定，可長(zhǎng)時(shí)間存放，故D不選；答案選A。二、非選擇題(共84分)23、第三周期ⅣA族光導(dǎo)纖維SiO2+2OH-=SiO32-+H2O2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑離子鍵、極性鍵0.1NA【解析】

⑴若實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常用澄清石灰水來檢驗(yàn)X的燃燒產(chǎn)物，即X為碳，W的用途之一是計(jì)算機(jī)芯片，即為硅，W在周期表中的位置為第三周期第IVA族，Y為二氧化硅，它的用途有光導(dǎo)纖維，寫出Y與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式SiO2+2OH-=SiO32－+H2O，故答案為第三周期ⅣA族；光導(dǎo)纖維；SiO2+2OH-=SiO32－+H2O；⑵若X、W為日常生活中常見的兩種金屬，且Y常用作紅色油漆和涂料即為氧化鐵，兩者發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，故答案為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；⑶若X為淡黃色粉末即為過氧化鈉，Y為生活中常見液體即為，則：①X的電子式為，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，生成的化合物NaOH所含化學(xué)鍵類型有離子鍵、極性鍵，故答案為；2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；離子鍵、極性鍵；②過氧化鈉中一個(gè)氧升高一價(jià)，一個(gè)氧降低一價(jià)，若7.8克過氧化鈉即0.1mol完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，故答案為0.1NA。24、＋(CH3CO)2O→＋CH3COOH氧化反應(yīng)3氨基易被氧化，在氧化反應(yīng)之前需先保護(hù)氨基CH3CH2OHCH3CHO【解析】

分析有機(jī)合成過程，A物質(zhì)為發(fā)生苯環(huán)上的對(duì)位取代反應(yīng)生成的，故A為，結(jié)合已知條件①，可知B為，結(jié)合B→C的過程中加入的(CH3CO)2O以及D的結(jié)構(gòu)可知，C為B發(fā)生了取代反應(yīng)，-NH2中的H原子被-COCH3所取代生成肽鍵，C→D的過程為苯環(huán)上的甲基被氧化成羧基的過程。D與題給試劑反應(yīng)，生成E，E與H2O發(fā)生取代反應(yīng)，生成F。分析X、Y的結(jié)構(gòu)，結(jié)合題給已知條件②，可知X→Y的過程為，據(jù)此進(jìn)行分析推斷。【詳解】（1）從流程分析得出A為,答案為：；（2）根據(jù)流程分析可知，反應(yīng)為乙酸酐與氨基反應(yīng)形成肽鍵和乙酸。反應(yīng)方程式為：＋(CH3CO)2O→＋CH3COOH。答案為：＋(CH3CO)2O→＋CH3COOH；（3）結(jié)合C、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知C→D的過程為苯環(huán)上的甲基被氧化為羧基，為氧化反應(yīng)。答案為：氧化反應(yīng)；（4）F分子中含有羧基、氨基和溴原子，其中羧基消耗1mol氫氧化鈉，溴原子水解得到酚羥基和HBr各消耗1mol氫氧化鈉，共消耗3mol。答案為：3；（5）分析B和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知最后氨基又恢復(fù)原狀，可知在流程中先把氨基反應(yīng)后又生成，顯然是在保護(hù)氨基。答案為：氨基易被氧化，在氧化反應(yīng)之前需先保護(hù)氨基；（6）由①得出苯環(huán)中取代基位置對(duì)稱，由②得出含有醛基或甲酸酯基，還有1個(gè)氮原子和1個(gè)氧原子，故為、、。答案為：、、；（7）根據(jù)已知條件②需要把乙醇氧化為乙醛，然后與X反應(yīng)再加熱可得出產(chǎn)物。故合成路線為：CH3CH2OHCH3CHO。答案為：CH3CH2OHCH3CHO。25、FeS2+15ClO3-+14H+=15ClO2+Fe3++2SO42-+7H2O恒壓漏斗安全瓶提高化學(xué)反應(yīng)速率，同時(shí)防止過氧化氫受熱分解稀釋ClO2，防止其爆炸2CN-+2ClO2=2CO2+N2+2Cl-吸收ClO2等氣體，防止污染大氣BaCl2Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+【解析】

二氧化氯(ClO2)具有強(qiáng)氧化性，在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑。分別利用無機(jī)反應(yīng)和電解原理制備二氧化氯，三種方法均利用了氧化還原反應(yīng)。【詳解】（1）以黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)制備ClO2，黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下被ClO3-氧化成SO42-，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子守恒和元素守恒，可以寫出制備ClO2的離子方程式為FeS2+15ClO3-+14H+=15ClO2+Fe3++2SO42-+7H2O。（2）①裝置A的名稱為恒壓漏洞，裝置C為安全瓶，起到防止液體倒吸的作用。②升高溫度可以提高化學(xué)反應(yīng)速率，但是原料中含有過氧化氫，過氧化氫在過高的溫度下可以發(fā)生分解反應(yīng)，因此反應(yīng)容器B應(yīng)置于30℃左右的水浴中。③根據(jù)題文可知，ClO2是一種易溶于水的黃綠色氣體，其體積分?jǐn)?shù)超過10%時(shí)易引起爆炸，故通入氮?dú)獾闹饕饔糜?個(gè)，一是可以起到攪拌作用，二是有利于將ClO2排出，三是稀釋ClO2，防止其爆炸。④ClO2處理含CN-廢水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，將CN-轉(zhuǎn)化為無污染的CO2和N2，故離子方程式為2CN-+2ClO2=2CO2+N2+2Cl-；裝置E在整套裝置之后，起到吸收尾氣，防止環(huán)境污染的作用。（3）①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，需要過量的碳酸根離子、氫氧根離子和鋇離子，過量的鋇離子可以用碳酸根離子除去，因此在加入Na2CO3之前應(yīng)先加入過量BaCl2。②用石墨做電極，電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，元素化合價(jià)升高，因此氯離子在陽極失電子和水反應(yīng)得到ClO2，電極反應(yīng)式為Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+。26、溫度控制使反應(yīng)發(fā)生(或正常進(jìn)行)，并防止溫度過高引起爆炸冰水浴2KClO3+H2C2O4K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O用水再次吸收殘余的二氧化氯氣體，并使錐形瓶?jī)?nèi)外壓強(qiáng)相等當(dāng)?shù)稳?最后)一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明滴定至終點(diǎn)1.35cV×10-2g偏高偏低【解析】

(1)二氧化氯(ClO2)沸點(diǎn)為11℃，用氯酸鉀粉末與草酸在60℃時(shí)反應(yīng)可生成二氧化氯等物質(zhì)，裝置A必須添加溫度控制裝置，需溫度計(jì)，ClO2溫度過高可能引起爆炸，其溫度要保持60-80℃之間，ClO2的沸點(diǎn)低，用冰水可以使ClO2冷凝為液體；(2)KClO3和草酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成ClO2、K2CO3、CO2和H2O，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒書寫方程式；(3)用水再次吸收殘余的二氧化氯氣體，并使錐形瓶?jī)?nèi)外壓強(qiáng)相等；(4)溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明滴定至終點(diǎn)；(5)根據(jù)關(guān)系式2ClO2～5I2～10Na2S2O3計(jì)算n(ClO2)，再根據(jù)m=nM計(jì)算m(ClO2)；(6)根據(jù)關(guān)系式2ClO2～5I2～10Na2S2O3判斷，若操作使Na2S2O3偏少，則ClO2偏低；若操作使Na2S2O3偏大，則ClO2偏高。【詳解】(1)二氧化氯(ClO2)沸點(diǎn)為11℃，用氯酸鉀粉末與草酸在60℃時(shí)反應(yīng)可生成二氧化氯等物質(zhì)，裝置A必須添加溫度控制裝置，所以裝置A中還應(yīng)安裝的玻璃儀器是溫度計(jì)；ClO2熔點(diǎn)為-59℃，沸點(diǎn)為11.0℃，溫度過高可能引起爆炸，其溫度要保持60-80℃之間，控制溫度的目的是使反應(yīng)發(fā)生(或正常進(jìn)行)，并防止溫度過高引起爆炸，ClO2的沸點(diǎn)：11.0℃，沸點(diǎn)低，用冰水可以使ClO2冷凝為液體，收集在試管中或常溫下二氧化氯為氣態(tài)，裝置B使用冰水浴裝置，進(jìn)行降溫處理；(2)KClO3和草酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成ClO2、K2CO3、CO2和H2O，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒書寫方程式2KClO3+H2C2O4K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O；(3)裝置中玻璃液封管的作用是，用水再次吸收殘余的二氧化氯氣體，并使錐形瓶?jī)?nèi)外壓強(qiáng)相等；(4)當(dāng)?shù)稳?最后)一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明滴定至終點(diǎn)；(5)VmLNa2S2O3溶液含有Na2S2O3物質(zhì)的量n(Na2S2O3)=V?10-3L×cmol/L=c?V?10-3mol．則：根據(jù)關(guān)系式：2ClO2～5I2～10Na2S2O3，210n(ClO2)c?V?10-3mol所以n(ClO2)=n(Na2S2O3)=×c?V?10-3mol，所以m(ClO2)=n(ClO2)?M=×c?V?10-3mol×67.5g/mol=1.35cV×10-2g；(6)①若在配制Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，燒杯中的溶液有少量濺出，使標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度減小，消耗的體積增大，則測(cè)定結(jié)果中ClO2的含量偏高；②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，讀取的體積比實(shí)際體積偏小，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果中ClO2的含量偏低。本題以氯及其化合物的性質(zhì)為線索，考查了物質(zhì)含量的探究性實(shí)驗(yàn)，涉及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、滴定終點(diǎn)的判斷方法、氧化還原反應(yīng)在滴定中的應(yīng)用，把握習(xí)題中的信息及知識(shí)遷移應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，題目難度中等。27、缺少溫度計(jì)大試管接觸燒杯底部使苯與混酸混合均勻能及時(shí)移走反應(yīng)產(chǎn)生的熱量淺黃色硝基苯、苯b、d氫氧化鈉溶液分液漏斗水洗、分離蒸餾溫度過高引起硝酸的分解、苯的揮發(fā)溫度過高，有其他能溶于硝基苯的產(chǎn)物生成【解析】

⑴水浴加熱需精確控制實(shí)驗(yàn)溫度；為使受熱均勻，試管不能接觸到燒杯底部；⑵苯不易溶于混酸，需設(shè)法使之充分混合；該反應(yīng)放熱，需防止溫度過高；⑶混合酸密度比硝基苯大，但稀釋后會(huì)變小，硝基苯無色，但溶解的雜質(zhì)會(huì)使之有色；⑷粗硝基苯中主要含未反應(yīng)完的酸和苯，酸可用水和堿除去，苯可用蒸餾的方法分離；⑸在本實(shí)驗(yàn)中使用的硝酸易分解、苯易揮發(fā)，有機(jī)反應(yīng)的一個(gè)特點(diǎn)是副反應(yīng)比較多，這些因素會(huì)使產(chǎn)率降低或使得實(shí)驗(yàn)值偏離理論值，而這些因素都易受溫度的影響。【詳解】⑴在水浴裝置中為了精確控制實(shí)驗(yàn)溫度，需要用溫度計(jì)測(cè)量水浴的溫度；為使受熱均勻，試管不能接觸到燒杯底部，所以在圖中錯(cuò)誤為缺少溫度計(jì)、大試管接觸燒杯底部。答案為：缺少溫度計(jì)；大試管接觸燒杯底部；⑵在向混合酸中加入苯時(shí)邊逐滴加入邊振蕩試管，能使苯與混酸混合均勻；苯的硝化反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，在向混合酸中加入苯時(shí)邊逐滴加入邊振蕩試管，能及時(shí)移走反應(yīng)產(chǎn)生的熱量，有利于控制溫度，防止試管中液體過熱發(fā)生更多的副反應(yīng)，甚至發(fā)生危險(xiǎn)。答案為：使苯與混酸混合均勻；能及時(shí)移走反應(yīng)產(chǎn)生的熱量；⑶混合酸與苯反應(yīng)一段時(shí)間后，生成的硝基苯與未反應(yīng)的苯相溶，有機(jī)層密度比混酸小，不能與混酸相溶，會(huì)浮在混合酸的上層，有機(jī)層因溶解了少量雜質(zhì)(如濃硝酸分解產(chǎn)生的NO2等)而呈淺黃色，所以反應(yīng)一段時(shí)間后，混合液明顯分為兩層，上層呈淺黃色；把反應(yīng)后的混合液倒入盛有冷水的燒杯里，攪拌：a．與水混合后，形成的水層密度比硝基苯小，硝基苯不在水面上，a選項(xiàng)錯(cuò)誤；b．苦杏仁味的硝基苯密度比水層大，沉在水底，且因溶有少量雜質(zhì)而呈淺黃色，b選項(xiàng)正確；c．燒杯中的液態(tài)有機(jī)物有硝基苯、苯及其它有機(jī)副產(chǎn)物，c選項(xiàng)錯(cuò)誤；d．反應(yīng)后的混和液倒入冷水中，可能有部分未反應(yīng)的苯浮上水面，苯為無色、油狀液體，d選項(xiàng)正確；答案為：淺黃色；硝基苯、苯；b、d；⑷在提純硝基苯的過程中，硝基苯中有酸，能與堿反應(yīng)，硝基苯中有苯，與硝基苯互溶，所以操作步驟為：①水洗、分離，除去大部分的酸；②將粗硝基苯轉(zhuǎn)移到盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中洗滌、用分液漏斗進(jìn)行分離，除去剩余的酸；③水洗、分離，除去有機(jī)層中的鹽及堿；④干燥；⑤蒸餾，使硝基苯與苯及其它雜質(zhì)分離。答案為：氫氧化鈉溶液；分液漏斗；水洗、分離；蒸餾；⑸本實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)為放熱反應(yīng)，需控制好溫度。如果溫度過高會(huì)導(dǎo)致硝酸的分解、苯的揮發(fā)，使產(chǎn)率降低；溫度過高會(huì)也有不易與硝基苯分離的副產(chǎn)物產(chǎn)生并溶解在生成的硝基苯中，使實(shí)驗(yàn)值高于理論值。答案為：溫度過高引起硝酸的分解、苯的揮發(fā)；溫度過高，有其他能溶于硝基苯的產(chǎn)物生成。1．平時(shí)注重動(dòng)手實(shí)驗(yàn)并仔細(xì)觀察、認(rèn)真思考有助于解此類題。2．硝基苯的密度比水大、比混酸小。所以，與混酸混合時(shí)硝基苯上浮，混和液倒入水中后混酸溶于水被稀釋，形成的水溶液密度減小至比硝基苯小，所以，此時(shí)硝基苯下沉。28、8ns2np4sp3N2H4與O2均為分子晶體且相對(duì)分子質(zhì)量相同，但N2H4分