PAGE8-貴州2024年高考教學質量測評卷(四)理科綜合試卷（化學部分）H-1O-16Na-23Mg-24Al-27S-32C1-35.5K-39Ca-40Mn-55一、選擇題：本題包括13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求的。7.化學與生活親密相關，下列說法錯誤的是A.煤的干餾、氣化和液化均屬于物理變更B.科學家提出了光催化水分解制備氫氣，此法比電解水制備氫氣更環保、更經濟C.明礬可作凈水劑是因為明礬溶于水時鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，可以吸附雜質D.糧食釀酒的過程中涉及了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學變更過程8.NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.1L0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，陰離子總數小于0.1NAB.Fe在Cl2中點燃，當1molCl2參加反應時，轉移的電子數為2NAC.標準狀況下，2.24L氧氣和臭氧的混合氣體中含有0.2NA個分子D.將3molH2和1molN2置于密閉容器中充分反應后，可生成2NA個NH3分子9.下列試驗操作能達到目的的是A.將飽和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中即可得到氫氧化鐵膠體B.用排水法收集銅粉和濃硝酸反應產生的NO2氣體C.向某溶液中滴入BaCl2溶液，再滴入稀鹽酸，視察有無沉淀生成以檢驗該溶液中是否含SO42－D.試驗室用溴和苯反應制備溴苯，得到粗溴苯后，經過水洗、NaOH溶液洗滌、水洗、干燥、蒸餾等步驟可得到較純凈的溴苯10.a、b、c、d、e、f為原子序數依次增大的主族元素，原子序數均不大于20。已知a與f同主族，a分別與b、可形成10電子分子X和Y，b和c形成的一種化合物Z能造成溫室效應，d的氧化物W具有兩性，e的單質T常溫下為黃綠色氣體。則下列敘述正確的是A.原子半徑：f>e>d>c>bB.化合物Z中既含有極性鍵又含有非極性鍵C.X與T在光照條件下反應只能生成兩種不同的產物D.電解熔融的W可以制備d的單質11.已知咖啡酸的結構如圖所示。關于咖啡酸的描述不正確的是A.分子式為C9H8O4B.能發生氧化反應、取代反應加成反應和加聚反應C.1mol咖啡酸最多可與4mol氫氣發生加成反應D.1mol咖啡酸與足量NaHCO3溶液反應可生成3molCO2氣體12某試驗小組用石墨作電極進行如下試驗，試驗視察到：a、d處試紙變藍；b處變紅，并局部褪色：c處無明顯變更。下列說法中錯誤的是A.a極為陰極，發生的電極反應為：2H++2e－H2↑B.b極為陽極，涉及的反應有：2Cl――e－===C12↑、Cl2+H2OHCl+HClOC.電解過程中，電子流向：電源負極→a→c→d→b→電源正極D.若將鐵絲改成銅絲，其余條件相同，電解一段時間后，能發覺c處旁邊變藍13.變更0.1mol·L－1二元弱酸HA溶液的pH，溶液中H2A、HA－、A2－的物質的量分數(X)隨pH的變更如圖所示[已知δ(X)可表示為：δ(X)=]。借助圖像分析，下列說法中錯誤的是A.H2A的第一步電離常數K1(H2AB.pH=2.7B，c(HA－)>c(H2A)=c(A2－C.若向0.1mol/LNaHA溶液中滴入酚酞，溶液變紅D.pH=4.2時，c(HA－)=c(A2－)>c(H+)三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題~第32題為必考題，每個試題考生都必需作答。第33題~38題為選考題，考生依據要求作答。(一)必考題(共129分)26.(13分)某科研小組采納如下方案回收一種光盤金屬層中的少量Ag(金屬層中其他金屬含量過低，對試驗的影響可忽視)。已知：①NaClO溶液在受熱溫度過高或酸性條件下簡單分解，如3NaClO===NaCl+NaClO3②AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3·H2OAg(NH3)2++Cl－+2H2O③常溫時N2H4·H2O(水合肼)在堿性條件下能還原Ag(NH3)2+；4Ag(NH3)2++N2H4·H2O===4Ag↓+N2↑+4NH4++4NH3↑+H2O(1)氧化時采納了過量的NaClO溶液并水浴加熱，水浴加熱的目的是____________。(2)NaClO溶液與Ag反應的產物為AgCl、NaOH和O2，該反應的離子方程式為：_________；若改用稀HNO3氧化Ag，生成了NO氣體等，則該反應的化學方程式為：_________；從反應產物的角度分析，以稀HNO3代替NaClO的缺點是：__________________________。(3)為提高Ag的回收率，需利用少量10%氨水對“過濾II”的濾渣進行洗滌，并將洗滌后的濾液合并入過濾II的濾液中，在試驗室洗滌該濾渣的操作為：______________________。(4)請設計從“過濾II”后的濾液中獲得單質Ag的試驗方案：(供應的試劑有：2mol·L－1水合肼溶液、1mol·L－1H2SO4溶液)_________________________________。(3分)27.(15分)水中的溶解氧是水生生物生存不行缺少的條件。某課外小組采納碘量法測定學校周邊河水中的溶解氧。試驗步驟及測定原理如下：I.取樣、氧的固定用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液(含有KI混合，反應生成MnO(OH)2，實現氧的固定。II.酸化、滴定將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被I－還原為Mn2+，在暗處靜置5min，然后用標準Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2S2O32－+I2===2I－+S4O62－)回答下列問題：(1)取水樣時應盡量避開擾動水體表面，這樣操作的主要目的是：______________________。(2)“氧的固定”中發生反應的化學方程式為：_________________________________。(3)Na2S2O3溶液不穩定，運用前需標定。①配制該溶液時須要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和______________________；②配制時運用的蒸餾水必需經過煮沸、冷卻后才能運用其目的是殺菌、除___________及二氧化碳。(4)取200.00mL水樣經固氧、酸化后，用amol·L－1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點現象為___________；若消耗Na2S2O3溶液的體積為bmL，則水樣中溶解氧的含量為___________mg·L－1。(5)上述滴定過程中，若滴定前俯視刻度，而滴定后仰視刻度，會使得所測溶解氧含量___________。(填“偏高”、“偏低”或“不變”)28.(15分)I.已知：Al2O3(s)+3C(s)====2Al(s)+3CO(g)△H1=+akJ·mol－12AlC13(g)2Al(s)+3C12(g)△H2=+bkJ·mol－1(a>b)則由Al2O3、C和Cl2反應生成AlCl3的熱化學方程式為______________________________。II.在肯定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化學平衡常數K和溫度T的關系如表回答下列問題：(1)該反應為___________反應(填"吸熱"或"放熱")。(2)某溫度下，各物質的平衡濃度符合關系式：9c(CO2)·c(H2)=10c(CO)·c(H2O)，試推斷此時的溫度為______________。(3)830℃時，向體積為2L的密閉容器中通人1molCO2(g)和1molH2(g)，下列能說明該反應達到化學平衡狀態的是___________。(填序號)①CO2(g)和H2(g)濃度相等；②CO(g)的生成速率和H2O(g)消耗速率相等3③混合氣體的密度不再變更；④CO(g)體積分數不再變更；(4)830℃時，容器中的反應已達到平衡。在其他條件不變的狀況下，擴大容器的體積，平衡___________移動(填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不”)。III.(1)為提高甲醇燃料的利用率，科學家獨創了一種燃料電池，電池的一個電極通入空氣，另一個電極通入甲醇氣體，電解質是摻入了Y2O3的ZrO2晶體，在高溫下它能傳導O2－。電池工作時正極反應式為______________________。(2)若以該電池為電源，用石墨作電極電解200mL含有以下離子的溶液。電解一段時間后，當兩極收集到相同體積(相同條件)的氣體時(忽視溶液體積的變更及電極產物可能存在的溶解現象)，陽極上收集到氧氣的物質的量為___________mol。(二)選考題：共45分。請考生從給出的2道物理題、2道化學題、2道生物題中每科任選一題作答。假如多做，則每學科按所做的第一小題計分。35.[化學一選修3：物質結構與性質](15分)探討發覺，在CO2低壓合成甲醇的反應CO2+3H2===CH3OH+H2O)中，Co氧化物負載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應用前景。回答下列問題：(1)Co基態原子核外電子排布式為______________________；元素Mn與O中，第一電離能較大的是______________________。(2)CO2分子中C原子的雜化形式為______________________。(3)在CO2低壓合成甲醇反應所涉及的4種物質中，沸點從高到低的依次為___________，緣由是_______________________________________________________。(4)硝酸錳是制備上述反應催化劑的原料，Mn(NO3)2中的化學鍵除了σ鍵外，還存在______________________。(5)MgO具有NaCl型結構(如圖)，其中陰離子采納面心立方最密積累方式，X射線衍射試驗測得MgO的晶胞參數為a=0.420nm，則r(O2－)為___________nm。MnO也屬于NaCl型結構，晶胞參數為a=0.448m，則r(Mn2+)為___________nm。36.有機化學基礎(15分)化合物G是治療高血壓的藥物“比索洛爾”的中間體，一種合成G的路途如下已知以下信息：①A的核磁共振氫譜為單峰；B的核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為6：1：1②D的裝環上僅有兩種不同化學環填的氯；1molD與1molNaOH或2molNa反應?；卮鹣铝袉栴}：(1)利用系統命名法對B命名為______________________。(2)C與D反應生成E的化學方程式為_________________________________。(3)由F生成G的反應類型為______________________。(4)G的分子式為__________