絕密★考試結束前2024學年第二學期寧波三鋒教研聯盟期中聯考考生須知：1.本卷共8頁滿分100分，考試時間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號并填涂相應數字。3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。4.考試結束后，只需上交答題紙?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12N14016Mg24Si28一、選擇題(本大題共25題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個選項只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列物質屬于酸性氧化物的是A.一氧化氮B.氧化鋁C.次氯酸D.二氧化硅2.煤層氣的主要成分是A.甲烷B.一氧化碳C.氫氣D.乙烯3.下列儀器名稱正確的是A.三腳架B.鉗鍋C.蒸發皿D.長頸漏斗4.下列有關化學用語表示正確的是A.乙炔的結構簡式：H-C三C-HB.氮氣的結構式：NENC.甲基的電子式：D.四氯化碳的空間填充模型：5.下列反應中屬于取代反應的是A.2KI+Cl?=2KCl+I?C.AgNO?+HCl=AgCll+H?OD.CH?=CH?+Br?—→CH?BrCH?Br高一化學學科試題第1頁(共8頁)能量6.下列反應屬于非氧化還原反應，且能量變化符合右圖所示的反應是能量A.氫氧化鈉溶液與硫酸溶液反應B.鹽酸與鎂條反應能量C.NH?Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O晶體混合D.灼熱的炭與二氧化碳反應生成物7.下列物質對應的化學式正確的是反應過程A.黃鐵礦FeSB.石膏2CaSO?·H2OC.重晶石BaSO?D.金剛砂SiO28.下列說法正確的是A.C2H?與C3H6一定互為同系物B.CH3OCH3與CH3CH2OH互為同分異構體c.2Na與23Mg互為同位素D.H2與D2互為同素異形體9.對于反應：3A(g)+B(g)=2C(g)+4D(g),表示該反應速率最快的是A.v(A)=0.6mol/(L·s)B.v(B)=0.4mol/(L·s)C.v(C)=0.7mol/(L·s)D.vD)=2.0mol/(L·min)10.關于實驗室安全與操作，說法不正確的是A.易燃物如鈉、鉀、白磷等未用完放回原試劑瓶B.制備銀氨溶液：在潔凈的試管中加入1mL2%氨水，邊振蕩邊逐滴加入2%AgNO3溶液，直到最初產生的沉淀完全溶解C.制備氫氧化鐵膠體：向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液，繼續煮沸至液體呈紅褐色D.如不慎將堿沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后涂上1%的硼酸11.下列說法正確的是A.糖類是具有甜味的物質，都符合Cn(H2O)m的通式B.工業上可利用油脂在酸性條件下的水解獲得高級脂肪酸鹽和甘油，進行肥皂生產C.蛋白質在重金屬鹽的作用下會變性，因此服用“鋇餐”會引起中毒D.淀粉和纖維素都屬于天然高分子化合物12.化學在材料領域發揮著舉足輕重的作用，下列說法正確的是A.工業上常用硫與橡膠作用進行橡膠硫化以獲得更好的強度、韌性和化學穩定性，該過程僅發生物理變化B.聚乙烯絕緣性好，耐化學腐蝕，可作為食品包裝袋，但含碳碳雙鍵，易發生加成反應容易老化C.“蛟龍”號載人潛水器的耐壓球殼使用到鈦合金材料，屬于新型合金D.利用高純硅的半導體性能可以制成計算機芯片、太陽能電池以及光導纖維13.下列方程式書寫正確的是A.向氯化鋁溶液中逐滴加入過量氨水的離子方程式：AI3++4NH3·H2O=[AI(OH)]?+4NH?B.碳酸氫鈉電離方程式：NaHCO3=Na++HCO3C.銅與濃硝酸反應的離子方程式：8H*+2NO3+3Cu=2NO↑+4H2O+3Cu2+D.工業制備漂白粉的離子方程式：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O14.N2和H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程示意圖如下，已知N2+3H2=2NH3為放熱反應，下列說法正確的是高一化學學科試題第2頁(共8頁)高一A.使用催化劑可以大大減少該反應放出的熱量B.反應物斷鍵吸收的能量低于生成物成鍵放出的能量C.溫度升高，正反應速率減慢、逆反應速率加快D.反應過程伴隨著極性鍵、非極性鍵的斷裂和形成15.化學能源利用與生產生活息息相關，下列說法正確的是A.新能源包括太陽能、風能、地熱能、海洋能和氫能等C.燃料電池具有清潔、安全、高效等特點，能將化學能完全轉化為電能D.發展燃煤脫硫技術能有效減少碳排放16.某學生設計并制作了一個水果電池，結構如圖所示。下列說法正確的是A.該裝置只實現了化學能轉化為電能B.銅片作正極，發生氧化反應C.電池工作時，電子從鋅片經檸檬流向銅片D.電池工作結束后檸檬的酸性減弱17.化學與生活、生產息息相關。下列做法與調控化學反應速率無關的是A.用冰箱冷藏食物B.制作糕點時添加少量碳酸氫銨C.煅燒礦石時，向爐膛鼓風增強火勢D.將固體試劑溶于水配成溶液后進行實驗18.某課外小組利用數字化實驗設備探究鎂與不同濃度鹽酸的反應速率。取兩份0.01g鎂條分別與1mol/L和0.5mol/L的鹽酸反應，鹽酸的體積均為2mL,實驗測得反應體系壓強(p)隨時間(t)的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是Ip/kPaIIA.曲線I表示的是1mol/L鹽酸與鎂反應B.理論上經歷足夠長時間，兩條曲線最終會重合C.若其他條件不變，將鹽酸換成同濃度的硫酸，獲得的曲線相同D.向實驗中滴加少量硫酸銅，反應速率變快19.恒溫下在2L密閉容器中，通入一定量的氣體X和Y發生反應生成固體Z,三種物質的物質的量高一化學學科試題第4頁(共8頁)物質的量/物質的量/molY8.682345時間/min0.9XZA.該反應的化學方程式為3X(g)+Y(g)=2Z(s)C.反應達平衡時體系的壓強為開始時的0.6倍D.容器內混合氣體的平均相對分子質量不變時，反應達到平衡狀態20.某有機物的分子結構如右圖，下列說法不正確的是A.該物質含有三種官能團C.1mol該物質與足量Na反應生成0.5mol氫氣D.該物質可以發生取代、加成和氧化反應21.丙烯酸乙酯天然存在于菠蘿等水果中，是一種食品用合成香料，可以利用有機物A,丙烯等石油化工產品為原料進行合成。已知：有機物A是一種植物激素，能催熟水果。下列說法不正確的是有機物A無機物M→有機物B化劑A.無機物M是一種無色無味液體B.醫療上常用75%(體積分數)的B溶液作消毒劑C.有機物A、C都能使酸性KMnO?溶液褪色D.一定條件下，A與C反應也可得丙烯酸乙酯，該反應為取代反應22.NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.17g羥基和17g氫氧根離子所含電子數均為10NAB.標準狀況下，2.24LC2H5OH含有的共價鍵數為0.8NAC.常溫下，IL0.5mol·L1FeCl3溶液中含有的CI離子數為1.5NAD.2molSO2和1molO2在密閉容器中充分反應，生成SO3分子的數目為2NAA.Mg、Al與稀H2SO?溶液構成的原電池Mg作負極，則Mg、Al與NaOH溶液構成的原電池Mg作負極B.測定CaCO3與稀鹽酸反應速率可以測定單位時間內CO2的體積，則測定Na2S2O3與稀H2SO4反應速率也可以測定單位時間內SO2的體積C.乙烯(CH2=CH2)加聚得+CHD.甲烷的一氯代物只有一種，則新戊烷的一氯代物也只有一種24.某課外興趣小組利用硫代硫酸鈉(Na2S2O3)與稀硫酸反應，探究影響化學反應速率的因素(反應方程式為Na2S2O3+H2SO?=Na2SO?+SJ+SO2↑+H2O),設計了如表系列實驗。下列說法不正確的是實驗序號稀硫酸反應停止所需時間V/mLV/mLV/mL10.100.500240V10.10V20.50V33V40.104.00.50V5A.若用實驗1和3探究稀硫酸濃度對反應速率的影響，則需V?=10.0,V5=6.0,t1<t3B.設計該實驗的基本原理為變量控制，實驗說明可以通過改變反應條件調控化學反應的速率C.若實驗1不再產生沉淀的時間為5min,則v(H)=0.1mol-L1·min-1D.將水更換為Na2SO?溶液，對實驗結果無影響25.下列實驗操作后，記錄到相應現象，則能證明實驗結論的是選項實驗操作與現象結論A將收集滿甲烷和氯氣混合氣的試管倒扣在盛滿水的水槽中，靜置光照，試管中液面上升甲烷和氯氣發生了取代反應B將灼燒后表面變黑的螺旋狀銅絲伸入約50℃的乙醇中，銅絲能保持紅熱一段時間乙醇催化氧化反應是放熱反應C分反應后滴入5滴15%KSCN溶液，溶液變血紅色KI與FeCl3的反應有一定限度D大理石中加入鹽酸后，將產生的氣體通入硅酸鈉水溶液中，硅酸鈉溶液變渾濁碳酸的酸性強于硅酸二、非選擇題(本大題共5小題，共50分)(1)寫出乙酸甲酯的分子式(2)寫出H2S的電子式(3)寫出在一定條件下以氯乙烯為原料制備聚氯乙烯的化學方程式(4)寫出用覆銅板制作印刷電路板的離子方程式27.(10分)乙二醇單乙酸酯可作為香料調香和定香的溶劑，應用于日用化妝品的生產中。其一種合成路線圖如下，其中A的產量用來衡量一個國家石油化工發展水平，C是生物的主要供能物質，A、C均可在一定條件下轉化為B。回答下列問題：高一化學學科試題第5頁(共8頁)高一化學學科試題第6頁(共8頁)(1)A的結構簡式為 ,乙二醇單乙酸酯中所含官能團名稱為(2)D與E生成乙二醇單乙酸酯的反應類型為-0(3)請寫出C轉化為B的化學方程式_(4)下列說法正確的是0a.E與B互為同系物b.D與E的反應需控制條件與反應物用量避免副產物生成c.1mol乙二醇單乙酸酯最多與1mol鈉反應生成11.2LH228.(14分)氨既是一種重要的化工產品，又是一種重要的化工原料。下圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意圖。合成塔氨分離器A氧化爐水吸收塔尾氣處理裝置硝酸(1)工業合成氨在合成塔中進行原理為：N?(g)+3H?(g)=2NH?(g),合成塔中每產生2molNH?,放出92kJ熱量。已知斷開1molH-H所需能量為436kJ、斷開1molN=N所需能量為946kJ,則斷開1molN-H所需能量為kJ。(2)在氧化爐中NH?催化氧化生成NO,反應為4NH?(g)+5O?(g)=4NO(g)+6H?O(g)。某溫度下，在2L恒容密閉容器中充入4molNH3和5molO2發生該反應，NH3的轉化率隨時間的變化關系如圖。 (轉化率：指已被轉化的反應物的物質的量與其初始的物質的量之比)②0-5min內O2的平均反應速率v(O2)=mol/(L·min)③下列措施能加快反應速率的是_A.升高溫度B.將容器的體積減小一半C.保持容器容積不變，充入He增大壓強D.不斷將H?O(g)從體系中分離出來高一化學學科試題第7頁(共8頁)④下列選項能說明上述反應已達到平衡的是B.單位時間內1molN-H鍵斷裂的同時有1molH-O鍵斷裂C.c(NH?):c(O?):c(NO):c(H?O)=4:5:4:6D.容器內氣體壓強不再發生變化(3)為避免硝酸生產尾氣中的氮氧化物污染環境，可設計如圖所示裝置對NO?進行回收利用，裝置中ab均為多孔石墨電極，質子交換膜只允許H*通過。b-O?①a是極(填“正”或“負”),發生反應(填“氧化”或“還原”)②寫出正極的電極反應式I.工業制備乙醇：(1)工業上用乙烯與水在一定條件下反應制得乙醇，該反應的反應類型為oⅡ.釀制米酒：參照傳統方法用糯米釀制米酒。(2)用糯米釀得的米酒中，乙醇的濃度通常較低，為制得高度酒可采用的方法是。(填操作名稱)(3)某化學小組為檢驗糯米中淀粉水解的情況，進行如下圖所示的實驗，試管甲和試管丙均用60~80℃的水浴加熱5~6min,試管乙不加熱，待試管甲中的溶液冷卻后再進行后續實驗。住房2g淀粉和20mL20%的稀硫酸住房2g淀粉和20mL水實驗1:取少量甲中溶液，加入新制的氫氧化銅，加熱，沒有磚紅色沉淀出現。實驗2:取少量乙中溶液，滴加幾滴碘水，溶液變為藍色，但取少量甲中溶液做此實驗時，溶液不變藍色。實驗3:取少量丙中溶液加入NaOH溶液調節至堿性，再滴加碘水，溶液顏色無明顯變化。①設計甲和乙是為了探究_對淀粉水解的影響。②實驗1失敗的原因是_③寫出淀粉水解的化學方程式_-0④下列結論中合理的是(填字母)。a.淀粉水解需要在催化劑和一定溫度下進行b.欲檢驗淀粉是否完全水解，最好在冷卻后的