2023-2024學年第二學期六校聯合體期末聯合調研高一化學可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Fe-56第Ⅰ卷選擇題（共39分）單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項符合題意。1．化學在我國高科技發展中起著重要的作用。下列說法正確的是()A．鐵磁流體機器人中，驅動機器人的磁鐵為Fe2O3B．“墨子號”衛星成功發射，實現了光纖量子通信，光導纖維的成分是硅C．“中國天眼”的球面射電板的材質是鋁合金，因其表面具有氧化膜而耐大氣腐蝕D．量子通信材料螺旋碳納米管與石墨烯互為同位素2．下列化學用語表示不正確的是()A．NH3的電子式為B．H2O的空間構型是V形C．中子數比質子數多1的磷原子：D．碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3＝Na++HCO3－3．下列圖示與對應的實驗相符的是()A．配制一定濃的NaOH溶液B．探究不同催化劑對反應的速率的影響C．鑰匙上鍍銅D．除去氯氣中的氯化氫4．類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關類推正確的是()選項已知類推A將Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Fe2++Cu將Na加入CuSO4溶液中2Na+Cu2+=2Na++CuB第二周期元素簡單氣態氫化物穩定性順序是：HF>H2O>NH3第三周期元素簡單氣態氫化物穩定性順序也是：HCl>H2S>PH3C工業制Mg采用電解熔融MgCl2的方法工業制Al也可采用電解熔融AlCl3的方法DS和Fe反應生成FeSS和Cu反應生成：CuS5．“碳達峰·碳中和”是我國社會發展的重大戰略之一，CH4還原CO2是實現“雙碳”經濟的有效途徑之一，反應為：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)

ΔH1=+247kJ/mol下列說法正確的是()A．該反應的平衡常數K=B．反應Ⅱ的ΔS<0C．高溫低壓有利于提高CO2平衡轉化率D．將0.2molCO2和足量CH4混合后，充分反應可獲得0.4molCO6．下列物質轉化在指定條件下不能夠實現的是()A．B．C．D．7．下列反應的離子方程式不正確的是()A．硫酸型酸雨放置于空氣中一段時間后溶液酸性增強：2H2SO3+O2=4H++2SOB．鉛酸蓄電池放電時的負極反應：C．工業制備粗硅：SiO2+2CSi+2CO↑D．向Na[Al(OH)]4溶液和過量HCl溶液：[Al(OH)4]—+4H+=Al3++4H2O8．固態電池能量密度更高，運行更安全。固態燃料電池(如圖所示)以固態電解質傳遞H+，電池總反應可表示為CH4+2O2=CO2+2H2O。下列說法不正確的是A．a極發生氧化反應B．b極上的電極反應為O2+4e-+4H+=2H2OC．H+由a極通過固體酸膜傳遞到bD．電池工作時，電子從b極經過外電路流向a極9.已知化合物A與H2O在一定條件下反應生成化合物B與HCOO-，其反應歷程如圖所示，其中TS表示過渡態，I表示中間體。下列說法正確的是()A.該歷程中的最大能壘(活化能)E正=16.87kJ·mol-1B.中間體I2比中間體I1更穩定C.降低溫度，有利于提高A的轉化率D.用更高效的催化劑可降低反應所需的活化能和反應熱10.海洋資源的綜合利用是21世紀海洋開發利用的重點發展領域之一。利用“吹出法”從海水中提取溴單質是工業上常用的方法之一，該技術主要流程如下：下列說法不正確的是（）A.“吹出”步驟中用熱空氣吹出是利用了Br2的“揮發性”B.利用此法獲得1molBr2需要標準狀況下22.4L的Cl2C.海水中的Br—經“氧化1、吹出、吸收”后，可實現Br—富集D.“吸收”步驟中Br2+SO2+2H2O=2H++SO42-+2HBr11.常溫下，下列實驗探究方案能夠達到探究目的的是 ()選項實驗操作和現象結論A向溶液X中加入少量稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管，試紙未變藍色。溶液X不含NH4+B向Na2CO3溶液中加入硝酸，將產生的氣體直接通入硅酸鈉溶液中，產生白色膠狀沉淀硅酸。酸性：硝酸>碳酸>硅酸C向含有酚酞的NaOH溶液中通入SO2，溶液紅色褪去。SO2有漂白性D向1mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴加5mL0.1mol/LKI溶液，再滴加幾滴KSCN溶液，觀察溶液顏色變紅。FeCl3和KI反應為可逆反應12.一定量的N2O4充入容積為3L的密閉容器中，某溫度時，容器內N2O4和NO2的物質的量變化如表所示：時間/s0210306090n(N2O4)/mol0.40.30.20.150.10.1n(NO2)/mol00.20.40.50.60.6下列說法正確的是A.在密閉容器中充入氮氣，使容器中的壓強變大，則反應速率加快B.該溫度下反應2NO2(g)?N2O4(g)的平衡常數K=0.2C.平衡后，在密閉容器中再加入一定量的N2O4，則反應N2O4(g)?2NO2(g)向逆反應方向進行且c(N2O4)變小D.達到平衡后，改變溫度對化學平衡的移動有影響13．CO2還原為甲醇是人工合成淀粉的第一步。CO2催化加氫主要反應有：CO2)?+H2O(g)ΔH1=-49.4kJ/molCO2)?H2O(g)/壓強分別為p1和p2時，將=1:3的混合氣體置于密閉容器中反應，不同溫度下體系中CO2的平衡轉化率和、CO的選擇性如圖所示。已知：或CO的選擇性下列說法正確的是（）B．T>250℃范圍內，溫度升高，對化學平衡影響的程度：反應I>反應IIC.曲線①、②表示CH3OH的選擇性，且p1>p2D.保持反應溫度不變，增大，可以使CO2的平衡轉化率達到X點第Ⅱ卷非選擇題(共61分)14.工業上由含銅廢料(含有Cu、CuS、CuSO4等)制備硝酸銅晶體的流程如圖：已知：上述流程的“反應”步驟中始終未產生氮氧化合物。I.分析工業流程圖，回答下列問題(1)寫出CuS“焙燒”生成CuO和SO2的化學反應方程式：。(2)“酸化”過程中為加快反應速率，可采用的措施有（寫出一條即可）(3)“過濾”所得濾液中溶質的主要成分為。(4)“淘洗”所用的溶液A應選用(填序號)。a.稀硫酸

b.濃硫酸

c.稀硝酸

d.濃硝酸(5)工業流程中“一系列操作”是指蒸發濃縮、、過濾、洗滌、干燥等。II.學習小組為了弄清楚上述流程的“反應”過程中，不產生NOX(氮氧化合物)的原因，進行了如下探究性實驗。銅與過量H2O2反應的探究如下：(1)實驗②中Cu溶解的離子方程式為。(2)比較實驗①和②，從氧化還原角度說明H+的作用是：。15.重要的氮肥--尿素的合成20世紀初，工業上以CO2和NH3為原料合成尿素，在尿素合成塔中的主要反應表示如下：反應Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s)(氨基甲酸銨)

ΔH1=-272kJ·mol反應Ⅱ：H2NCOONH4(s)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)

ΔH2=+138kJ·mol總反應III：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH3(1)反應III的ΔH3=。該反應自發進行的條件是(填“低溫”、“高溫”、“任何溫度”)。研究反應Ⅰ的逆反應對提高尿素產率有重要意義。某研究學習小組把一定量的氨基甲酸銨固體放入容積為2L的密閉容器中，在T℃下分解：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，t1時達到化學平衡。c(CO2)隨時間t變化曲線如圖所示。(2)可以判斷該分解反應已經達到平衡的是___________。A．混合氣體的平均摩爾質量不變 B．密閉容器中總壓強不變C．密閉容器中混合氣體的密度不變 D．密閉容器中氨氣的體積分數不變(3)在0～t1時間內該化學反應速率v(NH3)=____________________。(4)若其他條件不變，t2時將容器體積壓縮到1L，t3時達到新的平衡。請在圖中畫出t2～t4時間內c(CO2)隨時間t變化的曲線。(5)利用電解裝置可以將尾氣中的NO轉化為尿素[CO(NH2)2，其中碳的化合價為+4價，屬于非電解質]，工作原理如圖。①陰極的電極反應式為。②反應一段時間后，陽極區的pH基本不變，結合化學用語解釋原因為。16．草酸亞鐵晶體，黃色，難溶于水，可溶于稀，有較強還原性。某化學興趣小組用下列裝置制備草酸亞鐵晶體并檢測其純度。I．制備。實驗步驟如下：第一步：按圖連接好裝置，檢查裝置氣密性；第二步：打開K1、K3、K4，關閉K2；開始反應；第三步：……第四步：打開，關閉，使中溶液進入到中反應；第五步：對B中所得溶液蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾，洗滌和干燥可得。請回答下列問題：(1)請把實驗步驟補充完整．第三步：。(2)盛放稀硫酸的儀器名稱為；裝置的作用是。(3)檢驗草酸亞鐵晶體已洗凈的操作方法為。。II．樣品純度檢測該方法制得的中可能含有雜質。(1)寫出生成的化學反應方程式。采用滴定法滴定該樣品的純度，步驟如下：①取ag樣品于錐形瓶中，加入稀H2SO4溶解，水浴加熱至，用bmol/L的溶液趁熱滴定至終點，消耗溶液V1mL。②向上述溶液中加入適量還原劑將Fe3+全部還原成Fe2+，加入稀H2SO4酸化后，在繼續用該KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液。(2)樣品中的質量分數。（寫出具體的計算步驟）17.綠色能源是科研工作者研究的主要方向，如氫能源、電能等都屬于綠色能源。

(1)利用乙醇催化制氫氣

總反應：CH3CH2OH(g)+3H2O(g)?2CO2(g)+6H2(g)△H

第一步：CH3CH2OH(g)+H2O(g)?2CO(g)+4H2(g)△H1=+255.9kJ?mol－1

第二步：CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H2=－41.2kJ?mol－1總反應的△H=。(2)CO2催化加氫。①在密閉容器中，向含有催化劑的KHCO3溶液中通入H2生成HCOO－，其離子方程式為：；②其他條件不變，HCO3－轉化為HCOO－的轉化率隨溫度的變化如圖1所示。反應溫度高于80℃，HCO3-催化加氫的轉化率下降的原因可能是。(3)HCOOH催化釋氫。在催化劑作用下，HCOOH分解生成CO2和H2可能的反應機理如圖2所示。①HCOOD催化釋氫反應除生成CO2外，還生成(填化學式)。②研究發現：其他條件不變時，以HCOOK溶液代替HCOOH催化釋氫的效果更佳，其具體優點是。2023-2024學年第二學期六校聯合體期末聯合調研高一化學參考答案及評分細則一、選擇題1234567CABBCCB8910111213DCDDDC二、非選擇題14.（1）CuS+2O22CuO和SO2（3分）（2）將焙燒產物進行粉碎/適當增加硫酸濃度/加熱/攪拌（2分）（3）FeSO4（2分）（4）a（2分）（5）降溫至26.4攝氏度以上結晶（2分）（6）①Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O（3分）②增強H2O2的氧化性（2分）15.（1）-134kJ·mol-1（2分）低溫（2分）

（2）BC