專題提優特訓6質量守恒定律（18題經典考題）01質量守恒定律的應用1．2021年10月16日，長征二號F運載火箭搭載神舟十三號載人飛船發射取得圓滿成功。運載火箭在工作中發生的反應為C2H8N2+2X3N2+4H2O+2CO2，則X的化學式是（）A．NO2 B．N2O3 C．N2O4 D．N2O52．下列敘述錯誤的是（）A．參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和 B．鎂在空氣中燃燒，生成物的質量小于鎂的質量 C．氯酸鉀加熱分解后，生成的氯化鉀質量小于氯酸鉀質量 D．3.2g硫和3.2g氧氣反應，生成6.4g二氧化硫3．草酸（H2C2O4）在一定條件發生如下反應：aH2C2O4bH2O↑+cCO2↑+dX↑；取18g草酸，加熱至完全分解，反應后測得生成水蒸氣3.6g，二氧化碳8.8g。則下列說法正確的是（）A．a＝b+c+d B．氣體X中不含氫元素 C．b＝2c D．氣體X的質量為2.8g4．已知2.8g某純凈物在足量的氧氣中充分燃燒后，生成8.8g二氧化碳和3.6g水。下列關于該純凈物組成的說法正確的是（）A．只含有碳、氫元素 B．一定含有碳、氫、氧三種元素 C．一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素 D．一定含有碳元素，可能含有氫、氧元素5．化學實驗中有些變化前后質量雖然不相等，但仍然符合質量守恒定律，下列不符合質量守恒定律的是（）A．銅絲的質量為mg，在火焰上灼燒后的質量為ng，m＜n B．KClO3與MnO2固體混合物的質量為mg，加熱一段時間后的質量為ng，m＞n C．澄清石灰水的質量為mg，敞口放置在空氣中一段時間后，其質量為ng，m＜n D．酒精的質量為mg，口放置在空氣中一段時間后，其質量為ng，m＞n6．已知甲、乙、丙三種物質各15g，它們化合時只生成30g新物質丁，若增加10g甲，則反應停止后，原反應物中只剩余乙。根據上述條件推斷下列說法中正確的是（）A．該反應中，乙可能沒有參與反應 B．第一次反應停止后，丙剩余9g C．第二次反應后，丁的質量為50g D．反應中甲和丙的質量比是5：27．把一定質量的甲、乙、丙、丁四種物質放入密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得各物質的質量如表所示，下列說法正確的是（）物質甲乙丙丁反應前的質量/g7102837反應后的質量/g141033xA．乙一定是催化劑 B．x的值是12 C．反應中甲與丙發生改變的質量比是7：5 D．此反應為化合反應8．密閉容器內有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量分數如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．該反應基本反應類型為化合反應 B．該化學反應中乙、丙質量比為3：17 C．物質丙可能為單質 D．物質丁可能是該反應的催化劑9．一定條件下，X、Y、乙、W四種物質在密閉容器中充分反應，測得反應前后各物質質量如下表。物質XYZW反應前的質量/g6.81.093.20反應后的質量/g0a96.83.2下列說法正確的是（）A．a＝1.0，Y一定是該反應的催化劑 B．該反應一定為化合反應 C．X與W相對分子質量之比一定為17：8 D．Z與W質量變化之比一定為9：810．在一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質在密閉容器中發生反應，測得反應前后各物質的質量如圖所示。下列說法正確的是（）A．a的值為6 B．丁一定是該反應的催化劑 C．丙一定是化合物，乙可能是單質 D．該反應中甲、丙的質量變化之比為35：311．某化學反應的反應物和生成物的微觀示意圖及反應前后的質量如表所示。物質甲乙丙丁微觀示意圖反應前質量/g3220010反應后質量/g0xyz下列有關該反應的說法正確的是（）A．甲物質由碳原子和氫原子直接構成 B．該反應屬于分解反應 C．參加反應的反應物分子個數比為1：1 D．x+y+z＝23312．在一密閉容器中，有X、O2、CO2、H2O四種物質，在一定條件下發生某種反應，反應一段時間后，測得反應前后各物質的質量如下表。下列說法正確的是（）物質XO2CO2H2O反應前的質量/g193462反應后的質量/g11待測2820A．表中的待測值為32 B．X中可能含有氧元素 C．該反應是置換反應 D．該反應中CO2和H2O的化學計量數之比為1：213．某氣體含H2、CO、CH4中的一種或幾種?；瘜W項目小組用如圖所示裝置探究該氣體的組成。實驗測得：反應前后裝置甲硬質玻璃管中固體的質量減少m1g，裝置乙和裝置丙的質量分別增加m2g和m3g。（已知：CH4+4CuO△ˉ4Cu+CO2+2H下列說法錯誤的是（）A．若9m3＜11m2，則說明該氣體中含H2 B．若9m3＞11m2，則說明該氣體中含CO C．若9m3＝11m2，則說明該氣體中含CH4 D．若m2＝0，則11m1＝4m314．“宏觀—微觀—符號”三重表征是化學特有的表示物質及其變化的方法。請結合資料卡片中涉及到反應的微觀示意圖回答下列問題。（1）丙物質的名稱為。（2）“”表示的微觀意義是。（3）請標出丁中硫元素的化合價。（4）參加反應甲、乙兩種物質的粒子個數比。02質量守恒定律探究實驗15．某學習小組用實驗驗證質量守恒定律，下列說法正確的是（）A．甲、乙、丙、丁實驗，都符合質量守恒定律 B．若乙實驗中裝置漏氣，天平最后不平衡 C．丙實驗容器敞口，不能驗證質量守恒定律 D．丁實驗生成物的質量等于參加反應的鎂條質量16．小科選用白磷、錐形瓶、氣球、天平等藥品和器材，探究化學反應中物質質量的變化規律，裝置如圖。[實驗思路]先確認化學反應已經發生，再比較反應物的質量總和和生成物的質量總和是否相等。[實驗步驟]Ⅰ．錐形瓶內裝入白磷，塞緊瓶塞放在天平托盤上，調節平衡。Ⅱ．取下錐形瓶，將瓶塞上的鐵絲在酒精燈上燒紅后，接觸引燃白磷，并立即塞緊瓶塞；觀察到氣球體積。Ⅲ．待反應結束冷卻后，將錐形瓶放回天平托盤上，觀察到天平平衡。[實驗結論]參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。[交流反思]（1）要確認化學反應已經發生，本實驗中觀察到的現象是。（2）反應若在敞口的錐形瓶中進行，反應結束，冷卻后發現托盤天平的指針偏向右邊，你認為上述結論還是否正確，并請說明理由。17．質量守恒定律的發現，凝聚了不少科學家的心血。材料一：1673年，英國化學家波義耳將某金隔放在一個密閉容器中煅燒，煅燒后立即打開容器進行稱量，結果發現煅燒后的固體質量增加了。材料二：1774年，拉瓦錫用精確的定量實驗研究在密封容器中氧化汞分解前的質量和分解后生成物的總質量之間的關系，證實了質量守恒定律。請回答以下問題：（1）你認為波義耳實驗符不符合質量守恒定律并說明理由。（2）小明決定用如圖甲裝置模擬拉瓦錫實驗，同學建議最好在集氣瓶的水面上加一層油，目的是。（3）測定反應前氧化汞的質量和反應后生成物的總質量是否相等來驗證質量守恒定律。小明記錄了以下兒組數據：（已知：氧氣的密度為ρ克/毫升）①反應前稱取的氧化汞質量a克 ②反應前裝有氧化汞試管的總質量b克③反應結束冷卻后試管的總質量c克 ④反應后量筒內增加的水體積d毫升⑤反應前量筒的總質量e克 ⑥反應結束后量筒和水的總質量f克實驗操作均正確，在誤差范圍內，如果出現等量關系（用上述字母表示），可用來驗證質量守恒定律。18．木糖醇不是糖，卻有甜味，是一種常用的天然甜味劑，能有效預防齲齒，引起了同學們的關注。某?；瘜W實驗小組同學對木糖醇展開了如下實驗探究：【查閱資料】木糖醇具有可燃性；氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳；濃硫酸具有吸水性：堿石灰的主要成分是氫氧化鈉和氧化鈣，能夠用來吸收水蒸氣和二氧化碳?！咎岢鰡栴}】木糖醇由什么元素組成？【做出猜想】根據物質的名稱，甲同學對比熟悉的物質——乙醇，猜想木糖醇由碳、氫、氧三種元素組成?！緦嶒炋骄恳弧慷ㄐ苑治黾淄瑢W取適量的木糖醇放在酒精燈火焰上灼燒，然后將一只干而冷的燒杯罩在火焰上方，燒杯內壁出現水霧，迅速將燒杯倒轉過來，倒入澄清石灰水，觀察到，他認為木糖醇燃燒生成二氧化碳和水，于是得出木糖醇由C、H、O三種元素組成的結論?！窘涣饔懻摗看蠹艺J為以上的實驗結論不嚴謹，其原因是?！緦嶒炋骄慷慷糠治鲆彝瑢W為進一步確定木糖醇中元素組成，取樣進行探究（每一步均反應完全）：（1）先檢查裝置的氣密性，然后稱取3.04g木糖醇置于硬質玻璃管中，按如圖連接固定裝置。（2）實驗時打開分液漏斗活塞，A中發生反應的化學方程式為，然后點燃酒精燈，使木糖醇充分燃燒后，熄滅酒精燈，待C裝置冷卻至室溫，關閉分液漏斗活塞。稱量發現D裝置增重2.16g，E裝置增重4.40g（裝置內空氣中的二氧化碳和水蒸氣質量忽略不計）。小組同學通過計算得出木糖醇由C、H、O三種元素組成。請你計算3.04g木糖醇中碳元素的質量為g，木糖醇中C、H、O原子個數比為（填最簡整數比）。（3）F裝置的作用是。【表達與交流】在確定物質的組成時，我們應該要學會從定性和定量的雙重角度來分析解決問題。專題提優特訓6質量守恒定律（18題經典考題）01質量守恒定律的應用1．2021年10月16日，長征二號F運載火箭搭載神舟十三號載人飛船發射取得圓滿成功。運載火箭在工作中發生的反應為C2H8N2+2X點燃ˉ3N2+4H2O+2COA．NO2 B．N2O3 C．N2O4 D．N2O5【答案】C【分析】根據化學反應前后原子的種類和數目不變進行分析?！窘獯稹拷猓夯瘜W反應前后原子的個數不變，由化學方程式可得，反應前有2個C、8個H、2個N，反應后有6個N、8個H、8個O和2個C，則2X中含有4個N和8個O，X的化學式為N2O4，故選：C?！军c評】本題是對質量守恒定律應用的考查。2．下列敘述錯誤的是（）A．參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和 B．鎂在空氣中燃燒，生成物的質量小于鎂的質量 C．氯酸鉀加熱分解后，生成的氯化鉀質量小于氯酸鉀質量 D．3.2g硫和3.2g氧氣反應，生成6.4g二氧化硫【答案】B【分析】質量守恒定律是物質在發生化學變化中表現出來的一種規律，適用于化學變化；物質發生物理變化，則不適用于質量守恒定律來解釋；是化學變化時也要對反應前后物質的質量關系進行計算判斷，即反應時是否符合固定的質量比，據此分析解答即可。【解答】解：A、由質量守恒定律，參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和，故選項說法正確。B、鎂在空氣中燃燒，參加反應的鎂和氧氣的質量總和等于生成氧化鎂的質量，則生成物的質量大于鎂的質量，故選項說法錯誤。C、氯酸鉀加熱分解后，由于有氧氣生成，生成的氯化鉀質量小于氯酸鉀質量，故選項說法正確。D、硫和氧氣反應的化學方程式為：S+O2點燃ˉSO故選：B。【點評】本題難度不大，在化學反應中參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和，掌握化學變化和物理變化的判別是解題的關鍵。3．草酸（H2C2O4）在一定條件發生如下反應：aH2C2O4濃硫酸ˉ△bH2O↑+cCOA．a＝b+c+d B．氣體X中不含氫元素 C．b＝2c D．氣體X的質量為2.8g【答案】B【分析】質量守恒定律指的是參加反應的物質的質量總和等于生成物的物質的質量總和；根據生成的水和二氧化碳的質量，結合質量守恒定律的應用來分析解答本題；【解答】解：A．根據質量守恒定律，反應物的質量等于生成的水、二氧化碳和X的質量總和，而不是a＝b+c+d，故錯誤；B．18g草酸中H的質量是：18g×1×21×2+12×2+16×4=C．根據反應的方程式可知，反應中生成水和二氧化碳的質量比為：18b：44c＝3.6g：8.8g，可得b：c＝1：1；即b＝c；故錯誤；D．根據質量守恒定律，18g草酸完全反應分解生成X的質量為：18g﹣3.6g﹣8.8g＝5.6g，故錯誤；故選：B?！军c評】本題主要考查質量守恒定律的應用，靈活運用質量守恒定律是解題的關鍵所在。4．已知2.8g某純凈物在足量的氧氣中充分燃燒后，生成8.8g二氧化碳和3.6g水。下列關于該純凈物組成的說法正確的是（）A．只含有碳、氫元素 B．一定含有碳、氫、氧三種元素 C．一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素 D．一定含有碳元素，可能含有氫、氧元素【答案】A【分析】化學反應遵循質量守恒定律，即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之和，是因為化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變?！窘獯稹拷猓涸撐镔|中碳元素質量＝8.8g×1244=故選：A?！军c評】化學反應遵循質量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變，這是書寫化學方程式、判斷物質的化學式、判斷化學計量數、進行相關方面計算的基礎。5．化學實驗中有些變化前后質量雖然不相等，但仍然符合質量守恒定律，下列不符合質量守恒定律的是（）A．銅絲的質量為mg，在火焰上灼燒后的質量為ng，m＜n B．KClO3與MnO2固體混合物的質量為mg，加熱一段時間后的質量為ng，m＞n C．澄清石灰水的質量為mg，敞口放置在空氣中一段時間后，其質量為ng，m＜n D．酒精的質量為mg，口放置在空氣中一段時間后，其質量為ng，m＞n【答案】D【分析】根據已有的質量守恒定律的知識進行分析解答即可?！窘獯稹拷猓篈，銅絲的質量為mg，在火焰上灼燒后，銅與氧氣在加熱的條件下反應生成ng氧化銅，生成氧化銅的質量等于參加反應的銅的質量與參加反應的氧氣的質量之和，故m＜n，故A符合質量守恒定律；B，KClO3與MnO2固體混合物的質量為mg，氯酸鉀在二氧化錳的催化下加熱分解生成氯化鉀和氧氣，加熱一段時間后，反應后的質量為ng，隨著生成的氧氣逸出，質量減少，故m＞n，故B符合質量守恒定律；C，澄清石灰水的質量為mg，敞口放置在空氣中一段時間后，氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，質量增加，故m＜n，故C符合質量守恒定律；D，酒精的質量為為mg，敞口放置在空氣中一段時間后，其質量為ng，m＞n，是因為酒精揮發，只是酒精的狀態發生了改變，無新物質生成，屬于物理變化，故D不符合質量守恒定律；故選：D?！军c評】加強對質量守恒定律的知識的掌握是正確解答本題的關鍵。6．已知甲、乙、丙三種物質各15g，它們化合時只生成30g新物質丁，若增加10g甲，則反應停止后，原反應物中只剩余乙。根據上述條件推斷下列說法中正確的是（）A．該反應中，乙可能沒有參與反應 B．第一次反應停止后，丙剩余9g C．第二次反應后，丁的質量為50g D．反應中甲和丙的質量比是5：2【答案】C【分析】由題意，首先根據題目中數據確定反應物與生成物，再由質量守恒定律計算出參加反應的各物質的質量，結合題意進行分析判斷。【解答】解：由題意，丁為生成物，生成丁物質的質量為30g；若再增加10g甲，原反應物中只剩余乙，甲和丙可以恰好完全反應，則此時完全反應時參加反應的甲和丙的質量分別是25g、15g；由質量守恒定律，乙物質應為反應物，恰好完全反應時參加反應的乙物質的質量為15g+25g﹣30g＝10g。A、該反應中，乙是反應物，故選項說法錯誤。B、參加反應的甲和丙的質量比為25g：15g＝5：3，第一次反應停止后，參加反應的丙的質量為15g×3C、參加反應的甲和生成的丁的質量比為15g：30g＝1：2，則第二次反應后，參加反應的甲的質量為25g，則生成丁的質量為50g，故選項說法正確。D、參加反應的甲和丙的質量比為25g：15g＝5：3，故選項說法錯誤。故選：C?！军c評】本題難度不大，解答時首先分析出反應物與生成物，找準“參加”、“生成”的物質的質量，利用質量守恒定律進行計算即可。7．把一定質量的甲、乙、丙、丁四種物質放入密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得各物質的質量如表所示，下列說法正確的是（）物質甲乙丙丁反應前的質量/g7102837反應后的質量/g141033xA．乙一定是催化劑 B．x的值是12 C．反應中甲與丙發生改變的質量比是7：5 D．此反應為化合反應【答案】C【分析】根據質量守恒定律，化學變化前后參與反應的反應物總質量等于生成物的總質量進行分析解答即可。由于該反應在密閉容器中進行，則有7g+10g+28g+37g＝14g+10g+33g+xg，解得x＝25，反應后增加的是生成物，反應后減少的是反應物，則甲反應前后增加14g﹣7g＝7g，故甲是生成物，乙反應前后質量不變，說明乙可能是該反應的催化劑，也可能沒有參與反應，丙反應前后增加33g﹣28g＝5g，故丙是生成物，丁反應前后減少37g﹣25g＝12g，故丁是反應物，則該反應為丁反應生成甲和丙?！窘獯稹拷猓篈、乙反應前后質量不變，說明乙可能是該反應的催化劑，也可能沒有參與反應，故A錯誤；B、由分析可知，x＝25，故B錯誤；C、由上分析可知，反應中甲與丙發生改變的質量比是（14g﹣7g）：（33g﹣28g）＝7：5，故C正確；D、由分析可知，該反應為丁反應生成甲和丙，符合“一變多”的特點，屬于分解反應，故D錯誤；故選：C?！军c評】加強對質量守恒定律的知識的掌握是正確解答本題的關鍵。8．密閉容器內有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量分數如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．該反應基本反應類型為化合反應 B．該化學反應中乙、丙質量比為3：17 C．物質丙可能為單質 D．物質丁可能是該反應的催化劑【答案】C【分析】化學反應遵循質量守恒定律，即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之和。反應后質量分數增加的屬于生成物，反應后質量分數減少的屬于反應物，反應后質量分數不變可能屬于催化劑，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓河少|量守恒定律可知，反應后丁的質量分數為1﹣42%﹣8%﹣40%＝10%。反應后，甲物質的質量分數減小，則甲是反應物，乙物質的質量分數減小，則乙是反應物，丙物質的質量分數增大，則丙是生成物，丁物質的質量分數沒有改變，則丁可能是該反應的催化劑，有可能沒有參加反應的雜質。A、該反應的反應物是甲和乙，生成物是丙，符合“多變一”的特征，屬于化合反應，選項說法正確；B、該化學反應中乙、丙質量比為（14%﹣8%）：（40%﹣6%）＝3：17，選項說法正確；C、丙是化合反應的生成物，因此丙一定屬于化合物，不會是單質，選項說法錯誤；D、物質丁可能是該反應的催化劑，選項說法正確。故選：C?！军c評】本題難度不大，考查的是質量守恒定律的應用，解題的關鍵是分析表中數據（反應后質量分數增加的屬于生成物、質量分數減少的屬于反應物），靈活運用質量守恒定律。9．一定條件下，X、Y、乙、W四種物質在密閉容器中充分反應，測得反應前后各物質質量如下表。物質XYZW反應前的質量/g6.81.093.20反應后的質量/g0a96.83.2下列說法正確的是（）A．a＝1.0，Y一定是該反應的催化劑 B．該反應一定為化合反應 C．X與W相對分子質量之比一定為17：8 D．Z與W質量變化之比一定為9：8【答案】D【分析】根據質量守恒定律，化學反應前后物質的總質量不變，由表中數據可知，a＝6.8+1.0+93.2+0﹣0﹣96.8﹣3.2＝1.0；反應后X的質量減少了6.8g﹣0g＝6.8g，則X是反應物；反應前后Y的質量不變，則Y可能是該反應的催化劑，也可能是雜質；反應后Z的質量增加了96.8g﹣93.2g＝3.6g，則Z是生成物；反應后W的質量增加了3.2g﹣0g＝3.2g，則W也是生成物；該反應是X在一定條件下反應生成Z和W，符合一變多的特點，屬于分解反應；據此分析解答。【解答】解：A、由表中數據可知，a＝6.8+1.0+93.2+0﹣0﹣96.8﹣3.2＝1.0，反應前后Y的質量不變，則Y可能是該反應的催化劑，也可能是雜質，故選項說法不正確。B、該反應是X在一定條件下反應生成Z和W，符合一變多的特點，屬于分解反應，故選項說法不正確。C、該反應中X與W的質量變化之比為（6.8g﹣0g）：（3.2g﹣0g）＝17：8，由于不知道X與W的化學計量數之比，所以無法判斷其相對分子質量之比，故選項說法不正確。D、Z與W質量變化之比一定為（96.8g﹣93.2g）：（3.2g﹣0g）＝9：8，故選項說法正確。故選：D?！军c評】化學反應遵循質量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變，這是書寫化學方程式、判斷物質的化學式、判斷化學計量數、進行相關方面計算的基礎。10．在一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質在密閉容器中發生反應，測得反應前后各物質的質量如圖所示。下列說法正確的是（）A．a的值為6 B．丁一定是該反應的催化劑 C．丙一定是化合物，乙可能是單質 D．該反應中甲、丙的質量變化之比為35：3【答案】C【分析】根據化學反應遵循質量守恒定律，即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之和，是因為化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變分析。【解答】解：A、a＝70+14+6+10﹣42﹣40﹣10＝8，該選項不正確；B、反應前后丁質量不變，可能是催化劑，也可能既不是催化劑也不是反應物和生成物，該選項不正確；C、反應后甲、乙質量減小，都是反應物，丙質量增大，是生成物，該選項正確；D、該反應中甲、丙的質量比為（70g﹣42g）：（40g﹣6g）＝14：17，該選項不正確；故選：C。【點評】化學反應遵循質量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變，這是書寫化學方程式、判斷物質的化學式、判斷化學計量數、進行相關方面計算的基礎。11．某化學反應的反應物和生成物的微觀示意圖及反應前后的質量如表所示。物質甲乙丙丁微觀示意圖反應前質量/g3220010反應后質量/g0xyz下列有關該反應的說法正確的是（）A．甲物質由碳原子和氫原子直接構成 B．該反應屬于分解反應 C．參加反應的反應物分子個數比為1：1 D．x+y+z＝233【答案】D【分析】根據化學反應的反應物和生成物的微觀示意圖寫出反應的方程式，根據分子的構成、方程式的意義、反應的特點等分析判斷有關的說法?！窘獯稹拷猓河苫瘜W反應的反應物和生成物的微觀示意圖可知，該反應的方程式是：CH4+2O2點燃ˉCO2+2HA、由分子的模型圖可知，甲物質是由甲烷分子構成的，故A說法不正確；B、該反應的反應物是兩種物質，不屬于分解反應的特點，故B說法不正確；C、由方程式的意義可知，參加反應的反應物分子個數比為1：2或2：1，故C說法不正確。D、由質量守恒定律可知，x+y+z＝32+200+1＝233，故D說法正確。故選：D?！军c評】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記微粒觀點及模型圖的應用，以及與之相關的知識。然后，根據所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可。12．在一密閉容器中，有X、O2、CO2、H2O四種物質，在一定條件下發生某種反應，反應一段時間后，測得反應前后各物質的質量如下表。下列說法正確的是（）物質XO2CO2H2O反應前的質量/g193462反應后的質量/g11待測2820A．表中的待測值為32 B．X中可能含有氧元素 C．該反應是置換反應 D．該反應中CO2和H2O的化學計量數之比為1：2【答案】D【分析】根據化學反應遵循質量守恒定律，即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之和，是因為化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變進行分析?！窘獯稹拷猓篈、待測值：19+34+6+2﹣20﹣28﹣11＝2，故A錯誤；B、22gCO2中含有碳元素的質量為：22g×1244×C、該反應的反應物為X和氧氣，生成物是二氧化碳和水，生成物是兩種化合物，不屬于置換反應，故C錯誤；D、該反應中CO2和H2O的化學計量數之比為22g44：18g故選：D?！军c評】本題難度不大，考查的是質量守恒定律的應用，解題的關鍵是分析表中數據（反應后質量增加的屬于生成物、質量減少的屬于反應物），靈活運用質量守恒定律。13．某氣體含H2、CO、CH4中的一種或幾種?；瘜W項目小組用如圖所示裝置探究該氣體的組成。實驗測得：反應前后裝置甲硬質玻璃管中固體的質量減少m1g，裝置乙和裝置丙的質量分別增加m2g和m3g。（已知：CH4+4CuO△ˉ4Cu+CO2+2H下列說法錯誤的是（）A．若9m3＜11m2，則說明該氣體中含H2 B．若9m3＞11m2，則說明該氣體中含CO C．若9m3＝11m2，則說明該氣體中含CH4 D．若m2＝0，則11m1＝4m3【答案】C【分析】某氣體含H2、CO、CH4中的一種或幾種，將該氣體通過加熱的氧化銅粉末，氫氣和氧化銅在加熱的條件下生成銅和水，一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下生成銅和二氧化碳，甲烷和氧化銅在加熱的條件下生成銅、二氧化碳和水，濃硫酸能吸收水，堿石灰能吸收二氧化碳；反應前后裝置甲硬質玻璃管中固體的質量減少m1g，該質量是氧化銅中氧元素的質量，裝置乙的質量增加m2g，該質量是生成水的質量，裝置丙的質量增加m3g，該質量是生成二氧化碳的質量；據此分析解答?！窘獯稹拷猓篈、甲烷和氧化銅反應的化學方程式及其質量關系如下：CH4+4CuO△ˉ4Cu+CO2+2H4436m3m2若該氣體是甲烷，則生成二氧化碳和水的質量比為：4436=m3m若9m3＜11m2，說明生成水的質量偏大，則該氣體中一定含有含H2，故選項說法正確。B、由A可知，若該氣體是甲烷，則m2和m3的關系為9m3＝11m2；若9m3＞11m2，說明生成二氧化碳的質量偏大，則該氣體中一定含CO，故選項說法正確。C、若9m3＝11m2，則該氣體可能是CH4，可能是H2、CO的混合氣體，也可能是H2、CO、CH4的混合氣體，故選項說法不正確。D、反應前后裝置甲硬質玻璃管中固體的質量減少m1g，該質量是氧化銅中氧元素的質量，若m2＝0，則沒有水生成，說明氣體中一定沒有氫氣和甲烷，只含有一氧化碳，一氧化碳和氧化銅反應的化學方程式及其質量關系如下：CO+CuO△ˉCu+CO80644480﹣64＝16m3m14416解得：11m1＝4m3所以若m2＝0，則11m1＝4m3，故選項說法正確。故選：C。【點評】本題主要考查了物質的性質和化學方程式的計算，解答時要根據所學知識，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。14．“宏觀—微觀—符號”三重表征是化學特有的表示物質及其變化的方法。請結合資料卡片中涉及到反應的微觀示意圖回答下列問題。（1）丙物質的名稱為汞。（2）“”表示的微觀意義是1個氧分子。（3）請標出丁中硫元素的化合價S+4O2（4）參加反應甲、乙兩種物質的粒子個數比1：1?！敬鸢浮浚?）汞；（2）1個氧分子；（3）S+4O2（4）1：1?！痉治觥浚?）根據丙物質是由汞原子直接構成的，進行分析解答。（2）根據“”可知，1個分子由2個氧原子構成，進行分析解答。（3）化合價的表示方法，在該元素符號的正上方用正負號和數字表示，正負號在前，數字在后。（4）根據1個氧化汞分子和1個氧分子在加熱條件下反應生成1個汞原子和1個二氧化硫分子，進行分析解答?！窘獯稹拷猓海?）丙物質是由汞原子直接構成的，為金屬汞，則丙物質的名稱為汞。（2）由“”可知，1個分子由2個氧原子構成，表示的微觀意義是1個氧分子。（3）丁為二氧化硫，硫元素的化合價顯+4價；由化合價的表示方法，在該元素符號的正上方用正負號和數字表示，正負號在前，數字在后，故丁中硫元素的化合價顯+4價可表示為S+4O2（4）1個氧化汞分子和1個氧分子在加熱條件下反應生成1個汞原子和1個二氧化硫分子，則參加反應甲、乙兩種物質的粒子個數比為1：1。故答案為：（1）汞；（2）1個氧分子；（3）S+4O2（4）1：1?！军c評】本題有一定難度，通過微觀粒子的反應模型圖，考查了微觀上對化學反應的認識，學會通過微觀示意圖把宏觀物質和微觀粒子聯系起來、從微觀的角度分析物質的變化是正確解答此類題的關鍵。02質量守恒定律探究實驗15．某學習小組用實驗驗證質量守恒定律，下列說法正確的是（）A．甲、乙、丙、丁實驗，都符合質量守恒定律 B．若乙實驗中裝置漏氣，天平最后不平衡 C．丙實驗容器敞口，不能驗證質量守恒定律 D．丁實驗生成物的質量等于參加反應的鎂條質量【答案】B【分析】化學反應遵循質量守恒定律，即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之和，是因為化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變。【解答】解：A、根據質量守恒定律的適用范圍，任何化學反應都遵循質量守恒定律，但甲實驗不是化學反應，不符合質量守恒定律，故A錯誤；B、乙實驗中，若裝置漏氣，鐵和稀硫酸反應生成氫氣，產生的氣體逸散到空氣中，反應后剩余物質的質量減小，所以最后天平不平衡，故B正確；C、丙實驗中，硫酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，此反應不消耗氣體也不生成氣體，所以能驗證質量守恒定律，故C錯誤；D、根據質量守恒定律，由于鎂條與氧氣結合產生氧化鎂，質量增加，故生成物質量大于參加反應的鎂條的質量，故D錯誤；故選：B。【點評】化學反應遵循質量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變，這是書寫化學方程式、判斷物質的化學式、判斷化學計量數、進行相關方面計算的基礎。16．小科選用白磷、錐形瓶、氣球、天平等藥品和器材，探究化學反應中物質質量的變化規律，裝置如圖。[實驗思路]先確認化學反應已經發生，再比較反應物的質量總和和生成物的質量總和是否相等。[實驗步驟]Ⅰ．錐形瓶內裝入白磷，塞緊瓶塞放在天平托盤上，調節平衡。Ⅱ．取下錐形瓶，將瓶塞上的鐵絲在酒精燈上燒紅后，接觸引燃白磷，并立即塞緊瓶塞；觀察到氣球體積變大。Ⅲ．待反應結束冷卻后，將錐形瓶放回天平托盤上，觀察到天平平衡。[實驗結論]參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。[交流反思]（1）要確認化學反應已經發生，本實驗中觀察到的現象是錐形瓶內產生大量白煙。（2）反應若在敞口的錐形瓶中進行，反應結束，冷卻后發現托盤天平的指針偏向右邊，你認為上述結論還是否正確，并請說明理由正確，因為裝置未密閉，反應產生的白煙散逸到空氣中，但參加反應的白磷和氧氣的質量仍然等于反應生成的五氧化二磷的質量。【答案】[實驗步驟]變大。[交流反思]（1）錐形瓶內產生大量白煙。（2）正確，因為裝置未密閉，反應產生的白煙散逸到空氣中，但參加反應的白磷和氧氣的質量仍然等于反應生成的五氧化二磷的質量?！痉治觥炕瘜W反應遵循質量守恒定律，即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之和，是因為化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變?！窘獯稹拷猓篬實驗步驟]Ⅱ．取下錐形瓶，將瓶塞上的鐵絲在酒精燈上燒紅后，接觸引燃白磷，并立即塞緊瓶塞；觀察到氣球體積變大，是因為白磷燃燒放熱，溫度升高，導致氣體膨脹。[交流反思]（1）要確認化學反應已經發生，本實驗中觀察到的現象是錐形瓶內產生大量白煙。（2）正確，因為裝置未密閉，反應產生的白煙散逸到空氣中，但參加反應的白磷和氧氣的質量仍然等于反應生成的五氧化二磷的質量。故答案為：[實驗步驟]變大。[交流反思]（1）錐形瓶內產生大量白煙。（2）正確，因為裝置未密閉，反應產生的白煙散逸到空氣中，但參加反應的白磷和氧氣的質量仍然等于反應生成的五氧化二磷的質量。【點評】化學反應遵循質量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變，這是書寫化學方程式、判斷物質的化學式、判斷化學計量數、進行相關方面計算的基礎。17．質量守恒定律的發現，凝聚了不少科學家的心血。材料一：1673年，英國化學家波義耳將某金隔放在一個密閉容器中煅燒，煅燒后立即打開容器進行稱量，結果發現煅燒后的固體質量增加了。材料二：1774年，拉瓦錫用精確的定量實驗研究在密封容器中氧化汞分解前的質量和分解后生成物的總質量之間的關系，證實了質量守恒定律。請回答以下問題：（1）你認為波義耳實驗符不符合質量守恒定律并說明理由符合；在化學反應中參加反應的金屬和氧氣的質量和等于反應生成的固體質量。（2）小明決定用如圖甲裝置模擬拉瓦錫實驗，同學建議最好在集氣瓶的水面上加一層油，目的是防止氧氣溶于水。（3）測定反應前氧化汞的質量和反應后生成物的總質量是否相等來驗證質量守恒定律。小明記錄了以下兒組數據：（已知：氧氣的密度為ρ克/毫升）①反應前稱取的氧化汞質量a克②反應前裝有氧化汞試管的總質量b克③反應結束冷卻后試管的總質量c克④反應后量筒內增加的水體積d毫升⑤反應前量筒的總質量e克⑥反應結束后量筒和水的總質量f克實驗操作均正確，在誤差范圍內，如果出現等量關系b﹣c＝ρd（用上述字母表示），可用來驗證質量守恒定律。【答案】（1）符合；在化學反應中參加反應的金屬和氧氣的質量和等于反應生成的固體質量；（2）防止氧氣溶于水；（3）b﹣c＝ρd。【分析】（1）根據質量守恒定律的定義進行分析；（2）根據氣體難溶于油進行分析；（3）根據固體減少的質量就是氧氣的質量，量筒中水的體積就是生成的氧氣的體積，然后結合題中的數據進行解答。【解答】解：（1）小明認為波義耳實驗符合質量守恒定律，理由是在化學反應中參加反應的金屬和氧氣的質量和等于反應生成的固體質量。（2）在集氣瓶的水面上加一層油，可防止氧氣溶于水中而形成誤差。（3）固體減少的質量就是氧氣的質量，即氧氣質量＝（b﹣c）g，且量筒中水的體積就是生成的氧氣的體積，即氧氣的質量＝ρ克/毫升×d毫升＝ρd，則如果出現等量關系b﹣c＝ρd，可用來驗證質量守恒定律。故答案為：（1）符合；在化學反應中參加反應的金屬和氧氣的質量和等于反應生成的固體質量；（2）防止氧氣溶于水；（3）b﹣c＝ρd。【點評】本題考查了質量守恒定律的實驗探究，完成此題，可以依據探究過程中的注意事項進行。18．木糖醇不是糖，卻有甜味，是一種常用的天然甜味劑，能有效預防齲齒，引起了同學們的關注。某?；瘜W實驗小組同學對木糖醇展開了如下實驗探究：【查閱資料】木糖醇具有可燃性；氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳；濃硫酸具有吸水性：堿石灰的主要成分是氫氧化鈉和氧化鈣，能夠用來吸收水蒸氣和二氧化碳?！咎岢鰡栴}】木糖醇由什么元素組成？【做出猜想】根據物質的名稱，甲同學對比熟悉的物質——乙醇，猜