第三單元物質構成的奧秘時間45分鐘滿分100分一、選擇題(每小題3分,共39分,每小題只有一個選項符合題意)1.氧、碳、氫是生物細胞中含量最高的三種元素,這三種元素的本質區別是()A.中子數不同 B.質子數不同 C.電子層數不同 D.原子質量不同2.認真比較下表中的內容,最能體現元素符號來自拉丁文的元素是()中文名稱拉丁文英文元素符號氫HydrogeniumHydrogenH氧OxygeniumOxygenO碳CarboniumCarbonC鐵FerrumIronFeA.H B.O C.C D.Fe3.我國發射的嫦娥五號已完成月球土壤取樣。據科學家預測,月球的土壤中吸附著數百萬噸的氦(He-3),其原子核中質子數為2,中子數為1,每百噸氦(He-3)核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量。下列關于氦(He-3)說法不正確的是()A.原子核外電子數為2 B.原子核外有3個電子層C.相對原子質量為3 D.He的化學性質不活潑4.如圖為人工合成元素的相關信息,下列說法正確的是()A.該元素的化學符號為UuoB.該元素原子中有118個質子C.該元素原子中有118個中子D.該元素屬于稀有氣體元素,能穩定存在5.下列說法正確的是()A.分子一定比原子的質量大B.原子一定由質子、中子和電子構成C.非金屬元素原子的最外層電子數一定大于4D.帶電荷的粒子不一定是離子6.晏幾道《浣溪沙》的詩句“濺酒滴殘歌扇字,弄花熏得舞衣香”。用分子的觀點解釋正確的是()A.分子很小 B.分子是可分的C.分子在不斷運動 D.分子之間有間隔7.下列關于分子、原子和離子的敘述正確的是()A.原子是微小的實心球體,不可再分B.水遇冷可結成冰,說明低溫下水分子不再運動C.分子、原子都可以直接構成物質,離子不能直接構成物質D.分子的體積不一定比原子大8.化學上常用元素符號左下角的數字表示原子的質子數,左上角的數字表示原子的中子數與質子數之和,如613C表示核內有6個質子和7個中子的碳原子。下列關于53131I和

53127I(各一個原子相比較A.質子數相同 B.中子數相同C.核外電子數相同 D.核電荷數相同9.透過現象看本質。對下列現象的解釋不正確的是()選項ABCD實驗現象壓縮等體積的水和空氣解釋分子質量和體積都很小分子間有間隔分子總是在不斷運動著氣體分子間的間隔大于液體10.如圖①是鉻元素在元素周期表中的信息,②、③為兩種原子的結構示意圖,④為元素周期表中的部分信息,下列說法正確的是()A.鉻原子的核外電子數為52B.圖②是氮原子的結構示意圖,它與圖④中S原子的電子層數相同C.圖③中x=11,該元素與圖④中氯元素組成的化合物是由離子構成的D.圖④中甲、乙對應的原子的最外層電子數相同,均為811.某海水淡化系統工作原理如圖所示,蒸發腔中的水在光熱作用下變為水蒸氣,太陽能風扇將水蒸氣吹到冷凝腔冷凝,從而實現海水淡化。下列說法錯誤的是()A.在光熱作用下,水分子的運動速率加快B.水由液態變為氣態,每個水分子的體積變大C.水蒸氣冷凝為水,水分子間的間隔變小D.海水變為淡水,水分子的化學性質不變12.湯姆森發現電子,盧瑟福積極探索原子內部結構,門捷列夫列出了第一張元素周期表,徐壽為大量化學元素創造漢語名稱……許許多多科學家為理論化學研究作出了巨大貢獻,推開了物質的微觀世界之門。下列說法錯誤的是()A.元素周期表中共有7個橫行,18個縱列B.稀有氣體化學性質穩定,它們原子最外層都有8個電子C.原子中原子核內質子數和核外電子數相等D.元素周期表把元素分成金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素13.M元素的離子為M2+,其核外電子數為a,核內中子數為b,則M的相對原子質量約為()A.a+b+2 B.a+b-2 C.a+b D.b+2二、填空及簡答題(共35分)14.(6分)化學的學科特征是在原子、分子水平上研究物質。請從微觀角度回答下列問題:(1)氧氣和液氧都是由構成的。

(2)氧氣可壓縮為液氧儲存于鋼瓶中,說明。

(3)空氣中的氧氣無處不在,是的結果。

(4)氫氣與氯氣發生化學反應時,沒有改變的兩種粒子是(用符號表示)。

(5)由圖1推知水和過氧化氫化學性質不同的原因是。

(6)由圖2可獲得的信息有(寫出一條即可)。

15.(9分)元素周期表是學習和研究化學的重要工具。下圖是元素周期表的一部分,我們對它進行研究。(1)某一個氯原子的中子數為18,則其相對原子質量為。

(2)第7號元素位于第周期,屬于(填“金屬”或“非金屬”元素),它在化學反應中容易(填“得”或“失”)電子。

(3)科學家宣布,現已人工合成第120號元素,則此元素的核電荷數為。

(4)該圖中與鋰元素(Li)化學性質相似的元素名稱為。

(5)你能發現上面元素周期表有哪些規律嗎?(寫一條即可)。

(6)和氟離子核外電子排布相同的粒子有(寫符號,寫出一種即可)。

16.(8分)在宏觀、微觀和符號之間建立聯系是化學學科的特點。下圖是密閉容器中物質變化過程的微觀示意圖(已知:代表氫原子,代表氧原子)。(1)A、B、C中表示混合物的是(填序號)。

(2)變化Ⅱ屬于變化。

(3)變化Ⅰ屬于化學變化,其基本反應類型為,沒有發生變化的最小微粒是(填微粒名稱),元素種類(填“有”或“無”)改變。

(4)關于變化Ⅱ的說法中,正確的是(填字母)。

A.分子的化學性質沒有改變B.分子變小了C.分子間的間隔變小了D.分子的種類發生了改變(5)從微觀角度分析,變化Ⅰ和變化Ⅱ的本質區別是。

17.(12分)科學理論在傳承中不斷發展,科學家們傳承前人的正確觀點,糾正錯誤觀點,形成科學理論。(1)湯姆森發現了電子,他根據原子為電中性,推測。

(2)人們為了揭示原子結構的奧秘,經歷了漫長的探究過程。以下是英國科學家盧瑟福進行的探究。【過程與現象】1911年英國科學家盧瑟福進行了著名的α粒子(帶正電)轟擊金箔實驗。結果發現:絕大多數α粒子穿過金箔后仍沿原方向前進,但是有少數α粒子卻發生了較大的偏轉,并且有極少數α粒子的偏轉超過90°,有的幾乎達到180°,像是被金箔彈了回來。【解釋與結論】①絕大多數α粒子穿過金箔后方向不變,說明;

②少數α粒子發生了較大的偏轉,說明;

③極少數α粒子被金箔反彈了回來,說明;

④通過上述實驗,可推出的原子結構模型為(填圖1中字母)。

【分析與應用】⑤當α粒子轟擊金箔時,在圖2所示的運動軌跡中不可能是(填字母)。

三、實驗與探究題(共20分)18.(6分)如圖所示,玻璃管左、右兩端分別放有脫脂棉,注射器中分別裝有濃鹽酸和濃氨水。濃氨水揮發出來的氨氣(NH3)和濃鹽酸揮發出來的氯化氫氣體(HCl)能發生反應生成氯化銨(NH4Cl)。兩個注射器同時向脫脂棉靠近里邊的部位注入等體積的液體,過一會兒,先在A處產生大量白煙,然后白煙逐漸充滿整個試管。根據現象回答問題:(1)有同學認為先在A處產生白煙是因為氯化氫分子比氨氣分子運動速率,已知一個氯化氫分子的質量要大于一個氨分子的質量,所以可以推斷分子質量越大,其分子的運動速率越。

(2)生成物氯化銨常溫下的狀態是(填“固體”“液體”或“氣體”)。

19.(14分)小明學習了分子的性質后做了如下實驗:(1)教材實驗(如圖1所示):該實驗可以觀察到的實驗現象是;實驗結論可以說明的分子性質是。

(2)改進實驗:先在一支試管中裝一半紅墨水,再在液面上注滿酒精(緩緩注入),加密封后靜置,30日后再觀察,現象如圖2所示。此實驗還可以說明的分子性質是;混合均勻后,(填“繼續”或“停止”)運動。

(3)如果繼續完成圖3實驗操作,對比實驗2可以得出的結論是。

(4)相比于教材中的實驗設計,小明的實驗改進最主要的優點有:。

(5)微觀示意圖可以幫助我們認識宏觀現象與變化。如圖是氫分子和氧分子運動的示意圖,在A、B和C中,通過比較能得出“分子種類不同,分子運動速率也不同”的是(填序號)。

四、計算題(共6分)20.(6分)已知A原子的質量為3.986×10-26kg,A原子中的質子數與中子數相等。已知1個碳12原子的質量為1.993×10-26kg。(1)A原子的相對原子質量是多少?(2)A原子中的中子數是多少?(3)A原子中的核外電子數是多少?

第三單元物質構成的奧秘12345678910111213BDBBDCDBACBBA1.B元素是質子數(即核電荷數)相同的一類原子的總稱。2.D氫、氧、碳的元素符號與拉丁文和英文的第一個字母都相同,鐵的元素符號與拉丁文的前兩個字母相同,與英文字母不同。3.B由題意可知,氦(He-3)的原子核中質子數為2、中子數為1,其原子核外有1個電子層,原子核外電子數為2,化學性質不活潑,A正確,B錯誤,D正確;氦(He-3)的相對原子質量為3,C正確。【點撥】在原子中,原子序數=質子數=核外電子數=核電荷數,相對原子質量≈質子數+中子數。原子核外第一層最多容納2個電子,第二層最多容納8個電子,最外層不超過8個電子。元素原子最外層電子數為8(只有一個電子層,電子數為2)時,化學性質穩定。4.B根據圖示內容可知,該元素的化學符號為Og,A錯誤;元素周期表中一個單元格中,左上角數字代表質子數,因此該元素原子中有118個質子,B正確;該元素中原子中有294-118=176個中子,C錯誤;該元素為人工合成元素,不屬于稀有氣體元素,D錯誤。5.D分子一定比構成該分子的原子質量大,與其他的原子沒有可比性,A錯誤;原子不一定都由質子、中子和電子構成,如氫原子中無中子,B錯誤;非金屬元素的原子最外層電子數不一定大于4,如氫元素最外層電子數小于4,C錯誤;質子、電子都帶電,但都不是離子,D正確。6.C詩人聞到舞衣香,是因為香味中含有的分子是在不斷運動的,向四周擴散,使詩人聞到舞衣香。7.D原子可分為原子核和核外電子,不是微小的實心球體,A錯誤。低溫下水分子也在不斷運動,B錯誤。分子、原子都可以直接構成物質,如二氧化碳由二氧化碳分子構成,鐵由鐵原子構成;離子也能直接構成物質,如氯化鈉由鈉離子和氯離子構成,C錯誤。不同種類的分子和原子不能籠統地比較大小,有的分子比原子大,有的原子比分子大,D正確。8.B53131I的質子數=核外電子數=核電荷數=53,中子數為131-53=78,53127I的質子數=核電荷數=核外電子數9.A敞口放置的液體一段時間后液體量減少是因為分子在不斷地運動,進入空氣中,與分子的質量和體積都很小無關,A錯誤;可以擠壓塑料瓶內的氣體,說明氣體的分子間存在著間隔,壓強增大,間隔變小,B正確;能聞到香水氣味,說明分子是在不斷運動的,C正確;空氣更易壓縮,說明氣體分子間的間隔大于液體分子之間的間隔,D正確。10.C原子中,原子序數=質子數=核外電子數,由圖①可知,鉻元素的原子序數為24,則鉻原子的核外電子數為24,A錯誤;原子核外電子層上第一層最多排2個電子,第二層最多排8個電子,最外層最多排8個電子,硫是16號元素,核外電子排布從內到外依次為2、8、6,有3個電子層,與氮原子的電子層數不同,B錯誤;原子中質子數=核外電子數,11號元素為鈉元素,與氯元素組成的化合物氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的,C正確;甲是2號元素氦元素,氦原子核外只有1層電子,電子數為2,乙是18號元素氬元素,氬原子核外有3個電子層,最外層電子數為8,D錯誤。11.B溫度越高分子運動速率越快,故在光熱作用下,水分子運動速率加快,A正確;液態水變為水蒸氣,水分子本身沒有改變而是水分子間的間隔變大,B錯誤;水蒸氣冷凝為水,水分子本身沒有改變而是水分子間的間隔變小,C正確;海水變為淡水,水分子本身沒有改變,分子是保持物質化學性質的最小粒子,故水的化學性質不變,D正確。12.B元素周期表中共有7個橫行,18個縱列,每一橫行叫做一個周期,每一個縱列叫做一個族(8、9、10三個縱列共同組成一個族),共16個族,A正確;稀有氣體中的氦原子最外層有2個電子,B錯誤;原子中原子核內質子數和核外電子數相等,C正確;元素周期表把元素分成金屬、非金屬和稀有氣體,D正確。13.A由M2+的核外電子數為a,可知M原子的核外電子數為a+2,由于原子中質子數等于核外電子數,所以其質子數等于a+2。相對原子質量≈質子數+中子數,可知M元素的相對原子質量約為a+b+2。14.(每空1分)(1)氧分子(2)分子間有間隔(3)分子在不斷運動(4)H、Cl(5)分子結構不同(6)化學反應前后原子的種類不變(或化學反應前后分子種類會發生變化,合理即可)15.(除標注外,每空1分)(1)35(2)二非金屬得(3)120(4)鈉(5)同一縱列元素的原子,其原子核外最外層電子數相同(合理即可)(6)O2-(或Ne、Na+、Mg2+、Al3+等)(2分)【解題思路】(1)質子數+中子數≈相對原子質量,該氯原子的中子數為18,則其相對原子質量為17+18=35。(2)由圖可知,第7號元素為氮元素,位于第二周期,屬于非金屬元素,最外層電子數為5,大于4,它在化學反應中容易得電子。(3)在元素周期表中,質子數等于原子序數,第120號元素,則此元素的核電荷數為120。(4)最外層電子數相同,元素的化學性質相似,鋰原子和鈉原子的最外層電子數均為1,則該圖中與鋰元素(Li)化學性質相似的元素名稱為鈉。(5)同一縱列元素的原子,其原子核外最外層電子數相同;同一橫行元素的原子,其原子核外電子層數相同。(6)和氟離子核外電子排布相同的粒子可以是原子也可以是離子。16.(除標注外,每空1分)(1)A(2)物理(3)化合反應氫、氧原子無(4)AC(5)分子的種類發生改變(或變化Ⅰ分子發生了分解,變化Ⅱ分子沒有分解,合理即可)(2分)【解題思路】(5)化學反應的實質是分子分解成原子,原子重新組合成新的分子,變化Ⅰ有新物質生成,發生化學變化,變化Ⅱ沒有新物質生成,發生物理變化,則從微觀的角度分析,變化Ⅰ和變化Ⅱ的本質區別是分子的種類是否發生改變(或變化Ⅰ分子發生了分解,變化Ⅱ分子沒有分解)。17.(每空2分)(1)原子內存在帶正電的物質(2)①金原子內部有相對較大的空間②金原子內部有帶正電荷的微粒③金原子內部有一個質量很大、體積很小的微粒④C⑤BC【解題思路】(2)④通過實驗可推出的原子結構模型為中間有一個很小的核,故選C。⑤當α粒子轟擊金箔時,不可能靠近原子中的原子核,故如圖2所示的運動軌跡不可能是BC。18.(每空2分)(1)慢慢(2)固體【解題思路】(1)先在A處產生白煙是因為氯化氫分子比氨氣分子運動速率慢,已知一個氯化氫分子的質量要大于一個氨氣分子的質量,所以可以推斷分子質量越大,其分子的運動速率越慢。(2)煙是固體小顆粒,據此