“皖南八校”2024-2025學(xué)年高一第二學(xué)期期中考試化學(xué)考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效，在試題卷、草稿紙上作答無(wú)效。3.本卷命題范圍：人教版必修第二冊(cè)第五、六章。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16S32Cu64一、選擇題：本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.各種形式的能量轉(zhuǎn)換為生活提供便利，下列選項(xiàng)主要依靠化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是A.風(fēng)能發(fā)電 B.太陽(yáng)能電池 C.新能源汽車(chē) D.一次性的暖寶寶2.中華文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，化學(xué)與文化傳承密不可分。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.“寒夜客來(lái)茶當(dāng)酒，竹爐湯沸火初紅”，泡茶的過(guò)程是溶解、浸取的過(guò)程B.“雷蟠電掣云滔滔，夜半載雨輸亭皋”，雷雨天時(shí)轉(zhuǎn)化為屬于自然固氮C.“雨過(guò)天青云破處，這般顏色做將來(lái)”中所描述瓷器青色不是來(lái)自氧化鐵D.白釉龍柄聯(lián)腹傳瓶（隋）的材質(zhì)是陶瓷，陶瓷屬于無(wú)機(jī)非金屬材料3.在小試管中加入下列物質(zhì)，其中能夠使反應(yīng)開(kāi)始后，甲處液面高于乙處液面的是A.氫氧化鋇加氯化銨 B.過(guò)氧化鈉加水 C.氫氧化鈉加硫酸 D.過(guò)氧化氫加二氧化錳4.生活處處有化學(xué)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.硅膠能吸收水分，可用作袋裝食品的干燥劑B.二氧化硅導(dǎo)光能力強(qiáng)，并且有硬度和柔韌度，可制作光導(dǎo)纖維C.二氧化硫有毒性，不可用作葡萄酒的食品添加劑D.久煮的雞蛋蛋黃表面常呈灰綠色，是因?yàn)榈鞍字械牧蛟嘏c蛋黃中的鐵元素生成的FeS與蛋黃混合呈灰綠色5.為了探究原電池的正負(fù)極與電解質(zhì)溶液及金屬活動(dòng)性的關(guān)系，有同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.實(shí)驗(yàn)1中Al作負(fù)極，實(shí)驗(yàn)2中Al作正極B.實(shí)驗(yàn)3中Al作負(fù)極，電極反應(yīng)為C.實(shí)驗(yàn)4中Al作負(fù)極，電極反應(yīng)為D.根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，電解質(zhì)溶液影響電極的活潑性6.利用催化技術(shù)可將汽車(chē)尾氣中的CO和NO轉(zhuǎn)化為和，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。下列說(shuō)法正確的是A.如果延長(zhǎng)排氣管道使CO和NO充分反應(yīng)，汽車(chē)尾氣中就不會(huì)含有CO和NOB.升高溫度能夠加快CO和NO的反應(yīng)速率，減慢其生成速率C.適當(dāng)?shù)卦龃髩簭?qiáng)能夠加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率D.汽車(chē)尾氣的排放是引起光化學(xué)煙霧的唯一原因7.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，分占三個(gè)不同的周期，Y、W為同主族元素，且Y有兩種氣態(tài)單質(zhì)；Z在同周期中原子半徑最大。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.四種元素中，離子半徑最大的是WB.將通入溶液中，能夠產(chǎn)生白色沉淀C.X、Y兩元素可組成兩種常見(jiàn)化合物D.Y、Z組成的化合物陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比一定為8.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是A.除去二氧化氮中的硝酸蒸汽B.電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)C.除去二氧化硫中的氯化氫D.制備純凈的氨氣A.A B.B C.C D.D9.一種從煉鋅廢渣（含有鋅、鉛、銅、氧化鐵、氧化錳、氧化銅）中提取金屬元素的部分流程如下：下列關(guān)于該流程的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.“酸浸”時(shí)，浸渣的主要成分是銅和鉛 B.“沉銅”的試劑X可以用C.“沉錳”時(shí)加入的試劑Y應(yīng)該具有較強(qiáng)的氧化性 D.沉鐵得到的W是10.下列離子方程式能夠正確解釋所描述現(xiàn)象的是A.氫硫酸溶液久置于空氣中會(huì)變渾濁：B.一定量的鐵粉加入足量的稀硝酸中，產(chǎn)生無(wú)色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色：C.將通入酸性溶液中，紫色褪去：D.溶液中加入稀鹽酸，變渾濁：11.一種新型的Li-O2電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。該電池放電時(shí)，產(chǎn)物為L(zhǎng)i2O和Li2O2，隨溫度升高Q（消耗1molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)）增大。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.鋰是電池負(fù)極，多孔功能電極為正極B.放電時(shí)，隨溫度升高Q增大，是因?yàn)檎龢O區(qū)O2-轉(zhuǎn)化為C.電池放電時(shí)，Li+通過(guò)固態(tài)電解質(zhì)膜向多孔功能電極移動(dòng)D.熔融鹽中離子的濃度影響充放電速率12.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所推出的結(jié)論錯(cuò)誤的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將銅粉加入稀硫酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象。再加入硝酸鉀固體后溶液變藍(lán)硝酸鉀是該反應(yīng)的催化劑B將0.5g硫粉和1.0g鐵粉混合均勻堆成條狀，用灼熱的玻璃棒觸及一端，當(dāng)混合物呈紅熱狀態(tài)時(shí)，移開(kāi)玻璃棒，混合物繼續(xù)保持紅熱并持續(xù)擴(kuò)散，粉末呈黑色Fe和S的反應(yīng)為放熱反應(yīng)C向溶液中滴加氫硫酸，產(chǎn)生淡黃色沉淀具有氧化性D將銅片和鋅片插入番茄中，用導(dǎo)線在銅片和鋅片之間連接一個(gè)電流表，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)形成了原電池A.A B.B C.C D.D13.對(duì)化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度進(jìn)行研究，才能使化學(xué)反應(yīng)更好地服務(wù)于人類(lèi)需要。下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的說(shuō)法正確的是A.決定化學(xué)反應(yīng)快慢的主要因素是溫度，它對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響最大B.一定溫度和壓強(qiáng)下，化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的最大限度狀態(tài)就是該條件下此反應(yīng)的平衡狀態(tài)C.使用催化劑既可以使化學(xué)反應(yīng)速率加快，又能增大反應(yīng)限度，提高產(chǎn)率D.對(duì)于會(huì)釋放熱量的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)速率一定加快14.某化學(xué)興趣小組用的和溶液混合，測(cè)得數(shù)據(jù)如圖所示。已知：。下列分析錯(cuò)誤的是A.剛開(kāi)始反應(yīng)很慢，一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯增大，原因應(yīng)該是生成的氯離子催化了該反應(yīng)B.反應(yīng)后期速率減小的主要原因可能是反應(yīng)物的濃度減小C.，D.達(dá)到平衡時(shí)，二、非選擇題：本大題共4小題，共58分。15.硫、氮、碳、硅都是化工生產(chǎn)中重要非金屬元素，這四種元素形成的部分物質(zhì)類(lèi)別與化合價(jià)的關(guān)系如圖所示，每小問(wèn)涉及的物質(zhì)中均含有同種元素。回答下列問(wèn)題：（1）若E為紅棕色氣體，則Cu與濃的I反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。（2）若濃的G溶液可以干燥氣體，則：①B與E反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____。②下列關(guān)于該元素及其化合物說(shuō)法正確的是______（填標(biāo)號(hào)）。a．工業(yè)上可以利用C制備Gb．E的排放是形成酸雨的原因之一c．K可以與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，說(shuō)明該元素的非金屬性強(qiáng)于碳d．實(shí)驗(yàn)室制取B時(shí)一般用G的濃溶液進(jìn)行干燥（3）若K難溶于水，則工業(yè)上利用E制取C的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。（4）若C具有良好的導(dǎo)電性，利用D可以制得一種堿性電池，無(wú)污染，能量高，其工作原理如圖所示。①該燃料電池中正極是______（填“a”或“b”）電極，正極發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)_________。②當(dāng)電池放電轉(zhuǎn)移10mol電子時(shí)，至少消耗燃料D______g。16.化學(xué)反應(yīng)速率是表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量，調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率對(duì)日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)都具有非常重要的意義。（1）下列措施的目的主要是減緩化學(xué)反應(yīng)速率的是______（填標(biāo)號(hào)）。A．水果和蔬菜放在冰箱中B．燃煤爐中鼓入空氣C．食品采用真空包裝D．工業(yè)合成氨使用鐵觸媒作催化劑E．用鋅片代替鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣F．在月餅的包裝袋中放入盛有堿石灰的干燥包（2）某同學(xué)為了研究鋅與硫酸反應(yīng)中硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)容器中，記錄獲得相同體積的氫氣所需的時(shí)間。混合溶液ABCDEF溶液／mL3030303030飽和溶液／mL00.52.551517.5105生成所需時(shí)間①完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：______，______mL。②______（填“>”“=”或“<”），理由是______。該同學(xué)發(fā)現(xiàn)，得出結(jié)論：當(dāng)加入少量溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高；但當(dāng)加入的溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因：______。（3）下，在2L的恒容密閉容器中，加入氣態(tài)物質(zhì)X、Y、Z、W，測(cè)得一段時(shí)間內(nèi)它們的物質(zhì)的量（單位：mol）并記錄如下：物質(zhì)0min5min10min15min20minX21.80.90.50.5Y21.80.90.50.5Z00.42.233W10.80.911①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______，W在反應(yīng)中的作用為_(kāi)_____。②5~10min內(nèi)用Z表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_____。③反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)______（填“>”“<”或“=”）10min時(shí)。④如該反應(yīng)改為在恒容絕熱（與外界沒(méi)有熱量交換）密閉容器中進(jìn)行，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______（填標(biāo)號(hào)）。A．混合氣體的總質(zhì)量保持不變B．X、Z的反應(yīng)速率之比為C．容器內(nèi)混合氣體壓強(qiáng)保持不變D．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變E．容器內(nèi)溫度保持不變17.可用于合成光電材料。某興趣小組用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置制備液態(tài)，反應(yīng)方程式為。已知：①的沸點(diǎn)是，有毒。②裝置A內(nèi)產(chǎn)生的氣體中含有酸性氣體雜質(zhì)。③飽和溶液和CaS固體加熱到時(shí)即可得到平穩(wěn)的硫化氫氣體。回答下列問(wèn)題：（1）儀器X的名稱是______；組裝完儀器后通入的目的是______。（2）裝置D中的物質(zhì)可以是______。（3）裝置G中汞的兩個(gè)作用是：①平衡氣壓；②______。（4）有同學(xué)提出實(shí)驗(yàn)結(jié)束后應(yīng)再通一段時(shí)間的氮?dú)猓康氖莀_____。（5）下列分析錯(cuò)誤的是______（填標(biāo)號(hào)）。A.裝置G的后面缺少一個(gè)尾氣處理裝置，可以用稀硝酸吸收逸出的硫化氫氣體B.裝置C的主要作用是預(yù)冷，因?yàn)闅怏w階梯狀冷卻的效果會(huì)更好C.加入固體可使溶液保持飽和，有利于平穩(wěn)持續(xù)產(chǎn)生D.硫化氫氣體與汞不反應(yīng)，但是空氣中的硫化氫可以與汞反應(yīng)，化學(xué)方程式為18.煤氣化渣中含有，，及少量MgO等。一種綜合利用煤氣化渣，變廢為寶的流程如下：回答下列問(wèn)題：（1）“濾渣”的主要成分為_(kāi)_____（填化學(xué)式）。（2）為了加快酸浸速率可采取的措施是______（寫(xiě)一點(diǎn)）。（3）“沉鋁”時(shí)通入的過(guò)量X是______，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。（4）“足量鐵”的作用是______（用離子方程式表示）。（5）“煅燒”得到的物質(zhì)也能合成鈉基正極材料，其工藝如下：①該工藝經(jīng)“碳熱還原”得到，則“碳熱還原”過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為_(kāi)_____。②“焙燒”生成的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。該反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移1mol電子生成的體積為_(kāi)_____L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

“皖南八校”2024-2025學(xué)年高一第二學(xué)期期中考試化學(xué)參考答案考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效，在試題卷、草稿紙上作答無(wú)效。3.本卷命題范圍：人教版必修第二冊(cè)第五、六章。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16S32Cu64一、選擇題：本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。【1題答案】【答案】D【2題答案】【答案】B【3題答案】【答案】A【4題答案】【答案】C【5題答案】【答案】C【6題答案】【答案】C【7題答案】【答案】B【8題答案】【答案】D【9題答案】【答案】A【10題答案】【答案】D【11題答案】【答案】B【12題答案】【答案】A【13題答案】【答案】B【14題答案】【答案】A二、非選擇題：本大題共4小題，共58分。【15題答案】【答案】（1）（2）①.②.③.ab（3）（4）①.b②.③.140【16題答案】【答案】（1）AC（2）①.30②.20③.>④.鋅置換出硫酸銅中的銅，鋅、銅和硫酸形成原電池加快了反應(yīng)速率⑤.當(dāng)加入溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成的單質(zhì)Cu會(huì)沉積在Zn的表面，減小了Zn與稀硫酸的接觸面積，導(dǎo)致生成的速率下降（3）