南開中學2024-2025學年度第二學期質量監測(一)高一化學試卷考試時間：60分鐘注意事項：1.本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分。答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題紙上。2.回答第I卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題紙上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3.回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題紙上。寫在本試卷上無效。4.考試結束后，將答題紙交回。可能用到的相對原子質量:H1N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Cu64Ⅰ卷(共36分)一、選擇題：本題共12個小題，每小題3分，共36分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學在生產和日常生活中有著重要的應用。下列敘述正確的是A.二氧化硫氣體有毒，所以不可作為食品添加劑使用B.“遼寧艦”上用于艦載機降落攔阻索的特種鋼纜，屬于金屬材料C.高純度的硅單質廣泛用于制作光電池和光導纖維D.汽油的不完全燃燒是汽車尾氣中含有CO和NO?的唯一原因2.在給定條件下，下列制備過程正確的是A.工業制硫酸：B.侯氏制堿法：C.單質鋁到氧化鋁的轉變：D.工業制備硝酸：3.下列物質性質與應用對應關系正確的是A.氨氣易溶于水，可用作制冷劑B.濃硫酸具有脫水性，可用于氣體的干燥C.二氧化硫具有氧化性，可用于紙漿的漂白D.碳化硅硬度大，可用作砂紙、砂輪的磨料4.下列反應的離子方程式不正確的是A.單質鐵和稀硝酸反應，當投料量為nFe3Fe+2NB.向1L0.1mol/L的FeI?溶液中通入0.05molCC.向FeCl3溶液通入足量D.向CaClO2溶液中通入少量5.下列實驗方案不能達到實驗目的的是實驗目的實驗方案A制備Fe(OH)?膠體向沸騰的水中逐滴加入FeCl?飽和溶液，至液體呈紅褐色后，停止加熱B確定純堿樣品(含NaCl)的純度取一定質量的純堿樣品與足量的鹽酸反應，將反應后的溶液蒸干，測定所得固體質量C驗證非金屬性：Cl>C將高氯酸溶液滴在小蘇打粉末表面，將產生的氣體通入澄清石灰水中，觀察澄清石灰水是否變渾濁D檢驗NaCl溶液中是否存在Nal取少量溶液于試管中，滴加溴水，觀察溶液是否變色6.利用如圖所示微型實驗裝置(兩個W形管)探究有關濃硫酸和SO?的性質。下列有關說法錯誤的是A.實驗開始時應在濃硫酸處下方，點燃酒精燈進行加熱，有無色氣泡生成B.本實驗可以證明濃硫酸的強氧化性、酸性以及SO?的還原性、氧化性、漂白性C.干燥管中棉球浸有的試劑X可為濃NaOH溶液D.當各處觀察到相應現象后，停止實驗，裝置中的四個溶液一定顯酸性7.化學是一門實驗為基礎的學科。利用下列裝置和試劑進行實驗，能達到實驗目的的是A.定容操作B.測定中和反應的反應熱C.實驗室制氨氣D.驗證Cu與濃硝酸反應的△H是否為正值8.NAA.將0.2mol鈉與足量重水(D，O)充分反應，產生的氣體中含有的中子數為0.4NB.將12.8gSO2C.將1.5molNO2通入1L水中，產生NO分子數為0.5NAD.銅與足量濃硝酸反應生成NO?和N?O?共46g，則反應的銅原子數為0.5N9.制造芯片用到高純硅，用SiHCl?與過量H?在1100~1200℃反應制備高純硅的裝置如下圖所示(熱源及夾持裝置略去)。已知：SiHClA.裝置B中的試劑是濃硫酸B.實驗時應先打開裝置C中分液漏斗的旋塞，將SiHCl3滴入燒瓶使其氣化，再打開裝置A中分液漏斗的旋塞，產生氫氣，將氣化的C.裝置D選用石英管的原因是SiO?的熔點高D.裝置C、D都省略了熱源，且兩處熱源所使用的儀器應當不同10.兩種制備硫酸的途徑如下圖(反應條件略)。下列說法正確的是SSSOA.已知S(s)+S(s)+O2(g)=SB.含0.5mol?LC.若△H?<0,則1molSO?和0.5molO?的鍵能之和大于1molSOD.若△H1<△H11.一種以聯氨(N?H?)為燃料的環保電池，工作時產生穩定無污染的物質，原理如圖所示。下列說法正確的是A.電極N為電源正極，聯氨從c口通入B.負極上每消耗1molN?H?,有4molH?通過質子交換膜C.正極的電極反應式為：OD.電子流向：M→外電路→N→質子交換膜→M12.將總物質的量為0.03mol的銅鎂合金憲全溶解于100mL1.4mol/L的稀硝酸中,得到NO氣體，再向反應后的溶液中加入VmL1.0mol/LNaOH溶液，金屬離子恰好全部沉淀，稱得該沉淀質量為2.14g，則下列說法不正確的是A.生成的NO氣體在標準狀況下的體積為0.448LB.該合金質量為1.12gC.合金完全溶解后所得溶液中剩余硝酸為0.05molD.V=120mLⅡ卷(共64分)13.按要求寫出下列方程式：(1)工業制取粗硅的方程式：.(2)單質銅和濃硝酸反應的離子方程式：.(3)硫酸氫銨和足量氫氧化鋇溶液共熱的離子反應方程式：.4FeNO32(5)少量SO?通入硝酸鋇溶液的離子反應方程式.(6)寫出溶液中銨根離子檢驗過程中，第一步反應的離子方程式：.(7)單質鐵與水蒸氣反應，每斷裂0.1molO—H共價鍵吸收akJ熱量，其對應的熱化學方程式為：.(8)12g石墨和24gO?完全反應(石墨和O?都不剩余),放出akJ的熱量,已知CO的燃燒熱為bkJ·mol?1,寫出表示石墨燃燒熱的熱化學方程式.14.元素的“價—類”二維圖體現了化學變化之美。部分含硫、氮物質的類別與硫元素和氮元素化合價的對應關系如圖所示。(本題不考慮N回答下列問題：(1)元素S在周期表中的位置為，上圖中物質X的結構式為，物質E中所含化學鍵的類型為。(2)下列有關圖中所示含N、S物質的敘述，正確的是(填標號)。A.在催化劑的作用下，R可將Y、Z還原為XB.0.4mol/LW與0.2mol/LE的混合溶液100mL最多能溶解銅0.96gC.用玻璃棒分別蘸取濃的R溶液和濃的W溶液，玻璃棒靠近時有白煙產生D.Z、C、F均能與NaOH溶液反應，都是酸性氧化物(3)Na?S?O?是重要的化工原料。從“價~類”角度分析，下列制備Na2S2O3的方案理論上可行的是a.Na?S+Sb.Na2SO3+S(4)寫出由物質E得到兩種酸性氧化物的化學反應方程式：.(5)實驗室保存W和E的濃溶液時，要使用不同的儀器，其中保存W濃溶液的儀器名稱是，保存W濃溶液的儀器與實驗室保存氫氧化鈉溶液所使用的儀器相比，有兩處不同點，請回答其中任意一處：.(6)將氣體Z和氣體Y混合后，先通過足量的小蘇打溶液，使氣體全部逸出并干燥，最后通過足量的過氧化鈉固體，假設每步反應都完全進行，且最終只得到一種氣體，則相同條件下最初通入的氣體Z和氣體Y的體積比為.15.某化學學習小組擬用干燥的Cl?和SO?在活性炭催化下制取硫酰氯SO2Cl已知：硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點?54.1℃，沸點69.1℃。在潮濕空氣中“發煙”；長期放置會發生分解，生成二氧化硫和氯氣。回答下列問題：(1)裝置己的儀器名稱為，裝置己的作用是；(2)裝置戊上方分液漏斗中的試劑可能是(3)若缺少裝置丁對該實驗產生的影響可能是。(任答一點)(4)氯磺酸(CISO?H)加熱分解，也能制得硫酰氯：2ClSO3HA.蒸發B.過濾C.蒸餾D.升華(5)長期儲存的硫酰氯會發黃，可能的原因是(用化學方程式和必要的文字加以解釋)。(6)若以上述制備反應為總反應設計燃料電池，則氯氣應該通入該電池的極(填“正”或“負”)；該燃料電池的電解質可能選用下面的(填字母)A.稀硫酸B.稀鹽酸C.固體氯離子導體D.氯化鈉溶液16.工業甲醇(CH?OH)主要由CO?加氫制取。CO?加氫的實際化學過程包括下面三個主要的平衡反應：反應1：C反應2：C反應3：CO(g)+2(1)甲醇與水可以混溶，其原因可能是(填字母)A.甲醇可以與水形成分子間氫鍵B.甲醇與水發生反應C.甲醇的相對分子質量較小D.甲醇分子之間可以形成氫鍵(2)根據上面的三個方程式，可以得到c=(用含“a、b”的代數式表示，下同)，若反應3為放熱反應，則每反應2g氫氣，放出的熱量為kJ。(3)燃料電池具有廣闊的發展前景。熔融碳酸鹽甲醇燃料電池如下圖所示。電極