高中PAGE1試題2024-2025學年高一年級化學上學期期末模擬卷（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：第1~4章（人教版2019必修第一冊）。5．難度系數(shù)：0.656．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64第Ⅰ卷（選擇題共42分）一、選擇題：本題共14個小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．很多珍貴文物都記載著中華文明的燦爛成就，具有深邃的文化寓意和極高的學術價值。下列國寶級文物屬于合金材料制成的是（）選項ABCD文物名稱九霄環(huán)佩木古琴狗頭獸首銅像蕭何月下追韓信圖梅瓶陶彩繪女舞俑2．下列化學用語表達正確的是（）A．的電子式： B．HClO的結構式：C．結構示意圖： D．含174個中子的117號元素Ts的核素：3．分類法是學習化學的重要方法。下列物質或變化能按照對應的分類標準歸類的是（）選項物質或變化分類標準A、、堿性氧化物BCu、Cl、N主族元素C鋁合金、、電解質D制漂白粉、作供氧劑、儲氫合金儲運氧化還原反應4．下列說法不正確的是（）ABCD加熱碳酸鈉或碳酸氫鈉光照過程中氯水中氯離子的濃度變化還原鐵粉與水蒸氣的反應分別向溶液和溶液中加入氯水可以比較二者的熱穩(wěn)定性氯離子濃度升高的原因是分解用肥皂水和燃著的火柴檢驗氫氣的生成說明鹵素單質的氧化性5．下列實驗操作、現(xiàn)象和結論都正確且有相關性的是（）選項操作現(xiàn)象結論A向包有足量過氧化鈉粉末的脫脂棉上滴加幾滴水脫脂棉燃燒過氧化鈉與水反應放熱B取少量待測液于試管中，加入溶液生成白色沉淀該溶液中一定含有C將氯氣通入淀粉-碘化鉀溶液中溶液變?yōu)樽攸S色氧化性：D用潔凈鐵絲蘸取溶液進行焰色反應反應火焰呈黃色原溶液中有，無6．設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．和的混合物中，含有的離子總數(shù)為B．溶液中含有的數(shù)目為C．標準狀況下，完全溶于水形成氯水時，轉移電子數(shù)等于D．56gFe與足量的反應，轉移的電子數(shù)為7．配制500mL1．0mol·L-1NaOH溶液，部分實驗操作如圖所示：下列說法不正確的是（）A．實驗中需要的儀器有天平、500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等B．上述實驗操作步驟的正確順序為②①④③C．用托盤天平稱量NaOH固體的質量為20.0gD．定容時，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaOH溶液濃度偏高8．25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．溶液：B．溶液：C．能使紫色石蕊溶液變紅的溶液：D．與Al反應能產(chǎn)生的溶液：9．在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵粉、稀硫酸制備Fe(OH)2，下列說法錯誤的是（）A．Ⅱ中的試劑是NaOH溶液B．Ⅰ中發(fā)生的離子反應為C．實驗過程中，應先打開止水夾D．最終在Ⅱ中產(chǎn)生白色沉淀Fe(OH)210．下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A．用FeCl3溶液刻蝕銅板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+B．Ba(OH)2與NaHSO4溶液恰好反應至中性：C．向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使完全沉淀：D．向飽和碳酸氫鈣溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2+2OH-=CaCO3↓+2H2O+11．某同學采用下列反應檢驗食鹽中是否添加KIO3：，下列說法不正確的是（）A．該反應中氧化劑為KIO3 B．I2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C．生成1molI2時，轉移2mol電子 D．氧化產(chǎn)物：還原產(chǎn)物的比為5：112．將一定物質的量的Na2CO3、NaHCO3混合物溶于水，配成1L溶液，取50mL溶液，逐滴加入一定物質的量濃度的稀鹽酸得到的圖像如下(②線最高點縱坐標為0.05mol)，下列說法中錯誤的是（）A．③代表產(chǎn)生的NaCl的物質的量B．原混合物中鈉元素和碳元素的物質的量之比為3∶2C．滴加鹽酸的過程中，溶液中溶質的質量始終增大D．鹽酸加到150mL時，標準狀況下收集到CO2氣體1.12L13．X、Y、Z、W、N是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X元素的一種同位素核內(nèi)無中子，Y的族序數(shù)是周期序數(shù)的3倍，Z與Y的單質常溫下可形成化合物，W的最外層電子數(shù)是Z最外層電子數(shù)的3倍，同周期N的最高價氧化物對應水化物的酸性最強，下列法正確的是（）A．N的單質與Z的碳酸鹽溶液反應時氧化劑和還原劑是同一物質B．和中都含有非極性共價鍵C．W和N兩者的最高價氧化物對應水化物混合反應的離子方程式是：D．原子半徑：Y>W>N>Z14．某溶液中含如下離子組中的幾種K+、Fe3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-、I-，某同學欲探究該溶液的組成進行了如下實驗：Ⅰ．用鉑絲醮取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃，觀察到紫色火焰Ⅱ．另取原溶液加入足量鹽酸有無色氣體生成，此時溶液顏色加深，但無沉淀生成Ⅲ．取Ⅱ反應后溶液分別置于兩支試管中，第一支試管中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上層清液變紅，第二支試管加入CCl4，充分振蕩靜置后溶液分層，下層為無色。下列說法正確的是（）A．原溶液中肯定不含F(xiàn)e2+、NO3-、SiO32-、I-B．原溶液中肯定含有K+、Fe3+、Fe2+、NO3-、SO42-C．步驟Ⅱ中無色氣體是NO氣體，無CO2氣體產(chǎn)生D．為確定是否含有Cl-可取原溶液加入過量硝酸銀溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀第II卷（非選擇題共58分）二、非選擇題：本題共4個小題，共58分。15．（14分）下表列出了①~⑥六種元素在周期表中的位置：族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③3④⑤⑥按要求回答下列問題：(1)元素②的最高正化合價是。(2)元素⑤在周期表中的位置是。(3)元素②和元素③的非金屬性強弱關系是②③(選填“＞”或“＜”)；表中所列六種元素的單質，常溫下為有色氣體的是(填化學式)。(4)①~⑥六種元素中原子半徑最大的是(填元素符號)。(5)元素③與元素④能形成原子個數(shù)比為1：1的化合物Y，Y在常溫下為色固態(tài)，常用與呼吸面具中做供氧劑。寫出Y與水反應的化學方程式：。16．（15分）氯氣是一種重要的化工原料，某學習小組對氯氣的制備、性質及應用進行了實驗探究。Ⅰ.氯氣的制備及性質實驗(1)儀器a的名稱是，寫出A裝置中發(fā)生反應的化學方程式。(2)B裝置中飽和食鹽水的作用是。(3)當少量Cl2通過后，觀察到C裝置中溶液變成藍色，說明氧化性Cl2I2(填“>”或“<”)。(4)當Cl2持續(xù)通過時，D裝置中的實驗現(xiàn)象是；若要進一步證明Cl2是否有漂白性，則必須在D裝置之前增加一個裝有的裝置(填試劑名稱)。Ⅱ.氯氣的應用氯氣與氫氧化鈉溶液反應制得84消毒液。(5)84消毒液中的主要成分有NaCl和(寫化學式)。(6)84消毒液有效成分中氯元素存在形態(tài)與溶液的pH關系如下表：溶液pH有效成分中氯元素存在形態(tài)NaClOHClO與NaClO(少量)HClOHClO與Cl2(少量)HClO(少量)與Cl2寫出pH降低時產(chǎn)生Cl2的離子方程式。(7)米醋(含少量醋酸)是一種用稻谷釀制的食用醋，因含有有機色素而呈棕色。某同學為探究84消毒液是否可漂白米醋，進行了如下實驗：編號實驗一實驗二實驗操作實驗現(xiàn)象溶液為淺棕色，無刺激性氣味滴入米醋后很快褪色，聞到刺激性氣味①實驗一的目的是：a．排除米醋因為揮發(fā)產(chǎn)生刺激性氣味氣體的可能；b．。②解釋實驗二褪色的原因。17．（15分）已知A、B、C、D、E、F、G為中學化學中常見的化合物，其中A是淡黃色固體，B是無色液體，G為紅褐色固體。常溫下甲、乙、丙為單質氣體，丙呈黃綠色；丁、戊為常見金屬單質，其中戊是當前用量最大的金屬。它們之間的轉化關系如圖所示(有的反應部分產(chǎn)物已經(jīng)略去)。回答下列問題：(1)寫出“白色沉淀”的化學式：，列舉物質A的一個用途。(2)寫出反應②的離子方程式：。(3)反應①～⑥中，不屬于氧化還原反應的是(填序號)。檢驗C中陽離子的常用方法：。(4)寫出過量碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水反應的離子方程式：。若碳酸鈉固體中混有少量的碳酸氫鈉，請用化學方程式表示提純碳酸鈉固體的方法：。(5)向Fe2(SO4)3溶液中通入SO2氣體，得到淺綠色溶液。請寫出反應的離子方程式：。(6)“綠色”高效凈水劑Na2FeO4可用Fe(OH)3與NaClO、NaOH溶液反應制得，每制取166gNa2FeO4，消耗NaClOmol。18．（14分）電子工業(yè)中常用FeCl3溶液做“腐蝕液”，腐蝕覆銅板制作印刷電路板。為使“腐蝕液”能得到循環(huán)利用并回收銅的流程圖如下：(1)寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式。(2)濾渣的成分為(填化學式)。(3)加足量氯水后反應的離子方程式為。(4)將少量溶液B滴入氫氧化鈉溶液中，產(chǎn)生的現(xiàn)象是。(5)能在酸性環(huán)境下將Fe2+氧化為Fe3+的氧化劑有KMnO4、KClO3、H2O2、Cl2等。已知下列四種氧化劑氧化Fe2+后對應的還原產(chǎn)物如下：氧化劑KMnO4KClO3H2O2Cl2還原產(chǎn)物Mn2+Cl-H2OCl-①判斷等物質的量的四種氧化劑分別與足量的酸性FeSO4溶液反應，得到Fe3+最多的是(填化學式)。②寫出KClO3溶液與酸性FeSO4溶液反應的離子方程式。(6)取廢液A加入12.6g鐵粉，充分反應后過濾、洗滌、干燥得濾渣11.0g，濾渣與足量鹽酸反應后過濾、洗滌、干燥得到9.6gCu。合并兩次的濾液和洗滌液得溶液B500mL，則溶液B中含F(xiàn)eCl2的物質的量濃度為mol/L。2024-2025學年高一年級化學上學期期末模擬卷一、選擇題：本題共14個小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1234567891011121314BCDDAADCBCCCAC二、非選擇題：（本題共4個小題，共58分）15．（14分）(1)+4（2分）(2)第三周期ⅢA（2分）(3)＜（2分）Cl2（2分）(4)Na（2分）(5)淡黃（2分）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2分）16．（15分）(1)分液漏斗（1分）（2分）(2)除去氯氣中的氯化氫（2分）(3)>（1分）(4)有色布條褪色（1分）濃硫酸或無水氯化鈣（1分）(5)NaClO（1分）(6)（2分）(7)排除米醋因為被稀釋導致顏色褪去的可能（2分）加入米醋發(fā)生反應生成HClO，HClO具有漂白性（2分）17．（15分）(1)Al(OH)3（2分）供氧劑（1分）(2)（2分）(3)⑤⑥（1分）焰色試驗（1分）(4)（2分）（2分）(5)（2分）(6)1.5（2分）18．（14分）(1)2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+（2分）(2)Cu、Fe（2分）(3)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（2分）(4)先生成白色沉淀，隨后變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色（2分）(5)KClO3（2分）ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O（2分）(6)1.25（2分）2024-2025學年高一年級化學上學期期末模擬卷（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：第1~4章（人教版2019必修第一冊）。5．難度系數(shù)：0.656．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64第Ⅰ卷（選擇題共42分）一、選擇題：本題共14個小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．很多珍貴文物都記載著中華文明的燦爛成就，具有深邃的文化寓意和極高的學術價值。下列國寶級文物屬于合金材料制成的是（）選項ABCD文物名稱九霄環(huán)佩木古琴狗頭獸首銅像蕭何月下追韓信圖梅瓶陶彩繪女舞俑【答案】B【解析】九霄環(huán)佩木古琴的材料為木材，故不選A；狗頭獸首銅像的材料是紅銅，屬于合金材料，故選B；蕭何月下追韓信圖梅瓶為瓷器，屬于硅酸鹽材料，故不選C；陶彩繪女舞俑為瓷器，屬于硅酸鹽材料，故不選D；故選B。2．下列化學用語表達正確的是（）A．的電子式： B．HClO的結構式：C．結構示意圖： D．含174個中子的117號元素Ts的核素：【答案】C【解析】CO2中各原子滿8電子穩(wěn)定，C與每個O原子之間形成碳氧雙鍵，其電子式為，A錯誤；HClO分子內(nèi)各原子滿足穩(wěn)定結構，O為中心原子，其結構式為H?O?Cl，B錯誤；溴為35號元素，則結構示意圖為：，C正確；含174個中子的117號元素Ts的核素：Ts，D錯誤；故選C。3．分類法是學習化學的重要方法。下列物質或變化能按照對應的分類標準歸類的是（）選項物質或變化分類標準A、、堿性氧化物BCu、Cl、N主族元素C鋁合金、、電解質D制漂白粉、作供氧劑、儲氫合金儲運氧化還原反應【答案】D【解析】Na2O2與水反應生成NaOH和氧氣，不屬于堿性氧化物，氧化鋁是兩性氧化物，故A錯誤；Cu是ⅠB族元素屬于副族元素，不是主族元素，故B錯誤；鋁合金是混合物，不是電解質，故C錯誤；Cl2制漂白粉即Cl2→Ca(ClO)2、Na2O2作供氧劑即Na2O2→O2、儲氫合金(M)儲運H2反應為zMHx(s)+H2(s)?zMHy(s)，三變化中均有化合價的改變，是氧化還原反應，故D正確；故選D。4．下列說法不正確的是（）ABCD加熱碳酸鈉或碳酸氫鈉光照過程中氯水中氯離子的濃度變化還原鐵粉與水蒸氣的反應分別向溶液和溶液中加入氯水可以比較二者的熱穩(wěn)定性氯離子濃度升高的原因是分解用肥皂水和燃著的火柴檢驗氫氣的生成說明鹵素單質的氧化性【答案】D【解析】碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成的二氧化碳能使石灰水變渾濁，而碳酸鈉受熱不分解，石灰水不變渾濁，該實驗可以比較二者的熱穩(wěn)定性，故A正確；氯水中的次氯酸見光分解為鹽酸和氧氣，溶液中氯離子濃度增大，故B正確；鐵與水蒸氣在高溫下生成四氧化三鐵和氫氣，氫氣在肥皂泡中分散分布，點燃不會發(fā)生危險，且氫氣點燃火焰呈淡藍色，因此該裝置生成的氣體可以用燃著的火柴來檢，故C正確；NaBr溶液和NaI溶液中都加入氯水，氯氣能將溴和碘置換出來，只能說明氯氣的氧化性比溴和碘都強，但不能比較溴和碘的氧化性的強弱，故D錯誤；故選D。5．下列實驗操作、現(xiàn)象和結論都正確且有相關性的是（）選項操作現(xiàn)象結論A向包有足量過氧化鈉粉末的脫脂棉上滴加幾滴水脫脂棉燃燒過氧化鈉與水反應放熱B取少量待測液于試管中，加入溶液生成白色沉淀該溶液中一定含有C將氯氣通入淀粉-碘化鉀溶液中溶液變?yōu)樽攸S色氧化性：D用潔凈鐵絲蘸取溶液進行焰色反應反應火焰呈黃色原溶液中有，無【答案】A【解析】過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，脫脂棉燃燒，說明反應放出熱量，脫脂棉達到了燃燒的條件，A正確；若溶液中含硫酸根或碳酸根，也會生成白色沉淀，不能證明溶液中一定含氯離子，B錯誤；氯氣與碘化鉀反應生成碘單質，碘單質遇到淀粉變藍，實驗現(xiàn)象為溶液變藍色，C錯誤；顏色反應呈黃色，溶液中肯定含鈉離子，是否含鉀離子需要透過藍色鈷玻璃片觀察，D錯誤；故選A。6．設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．和的混合物中，含有的離子總數(shù)為B．溶液中含有的數(shù)目為C．標準狀況下，完全溶于水形成氯水時，轉移電子數(shù)等于D．56gFe與足量的反應，轉移的電子數(shù)為【答案】A【解析】7.8g混合物的物質的量為0.1mol，含有離子數(shù)目為0.3NA，A正確；題干未告知溶液的體積，故無法計算溶液中含有的數(shù)目，B錯誤；已知溶于水中的部分Cl2與水反應，故標準狀況下，22.4L即1molCl2完全溶于水形成氯水時，轉移電子數(shù)小于NA，C錯誤；已知Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故Fe與足量的氯氣反應，轉移的電子數(shù)為3NA，D錯誤；故選A。7．配制500mL1．0mol·L-1NaOH溶液，部分實驗操作如圖所示：下列說法不正確的是（）A．實驗中需要的儀器有天平、500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等B．上述實驗操作步驟的正確順序為②①④③C．用托盤天平稱量NaOH固體的質量為20.0gD．定容時，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaOH溶液濃度偏高【答案】D【解析】配制500mL1.0mol·L-1NaOH溶液，需要的儀器有天平、500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等，A正確；根據(jù)配制溶液的步驟順序：計算、稱量、溶解、轉移、洗滌、定容和搖勻等，故上述實驗操作步驟的正確順序為②①④③，B正確；托盤天平稱量NaOH固體的質量為0.5L×1.0mol/L×40g/mol=20.0g，C正確；定容時，仰視容量瓶的刻度線，導致所配溶液體積偏大，使配得的NaOH溶液濃度偏低，D錯誤；故選D。8．25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．溶液：B．溶液：C．能使紫色石蕊溶液變紅的溶液：D．與Al反應能產(chǎn)生的溶液：【答案】C【解析】三價鐵離子具有較強氧化性，可以將碘離子氧化為碘單質，A錯誤；鈣離子與碳酸根離子可以形成碳酸鈣沉淀，無法大量共存，B錯誤；使紫色石蕊溶液變紅，則溶液呈酸性，酸性溶液可以抑制鎂離子水解產(chǎn)生氫氧化鎂和氫離子，可以大量共存，C正確；與鋁反應能產(chǎn)生氫氣的溶液可能是酸，也可能是堿，若為堿溶液，則與碳酸氫根離子反應生成碳酸根，若為酸溶液，則與碳酸氫根離子反應生成二氧化碳和水，不能大量共存，D錯誤；故選C。9．在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵粉、稀硫酸制備Fe(OH)2，下列說法錯誤的是（）A．Ⅱ中的試劑是NaOH溶液B．Ⅰ中發(fā)生的離子反應為C．實驗過程中，應先打開止水夾D．最終在Ⅱ中產(chǎn)生白色沉淀Fe(OH)2【答案】B【分析】試管Ⅰ中應當加入稀硫酸和鐵粉，產(chǎn)生氫氣的同時也產(chǎn)生Fe2+，利用產(chǎn)生的氫氣再配合止水夾適當?shù)亻_閉，就可以實現(xiàn)對整套裝置內(nèi)殘留空氣的排氣，試管Ⅱ中加入的為NaOH溶液，NaOH與FeSO4在試管Ⅱ中反應生成Fe(OH)2，據(jù)此分析解答。【解析】由上述分析可知Ⅱ中的試劑是NaOH溶液，A正確；Ⅰ中發(fā)生的離子反應為，B錯誤；由上述分析可知，實驗過程中應先打開止水夾，利用氫氣排盡裝置中殘留的空氣，C正確；試管Ⅰ中生成的硫酸亞鐵被氫氣壓入盛有NaOH的試管Ⅱ中，兩者反應生成Fe(OH)2沉淀，D正確；故選B。10．下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A．用FeCl3溶液刻蝕銅板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+B．Ba(OH)2與NaHSO4溶液恰好反應至中性：C．向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使完全沉淀：D．向飽和碳酸氫鈣溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2+2OH-=CaCO3↓+2H2O+【答案】C【解析】用FeCl3溶液“腐蝕”覆銅板，離子方程式為：，原離子方程式中電荷不守恒，A錯誤；Ba(OH)2溶液滴加到NaHSO4溶液中至恰好呈中性，采用“以少定多”法，離子方程式為：，B錯誤；向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至完全沉淀，二者反應的物質的量的比是1：2，發(fā)生反應，C正確；Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液，由于少量NaOH只能與部分反應，故正確的離子方程式為：，D錯誤；故選C。11．某同學采用下列反應檢驗食鹽中是否添加KIO3：，下列說法不正確的是（）A．該反應中氧化劑為KIO3 B．I2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C．生成1molI2時，轉移2mol電子 D．氧化產(chǎn)物：還原產(chǎn)物的比為5：1【答案】C【分析】在氧化還原反應中，氧化劑得到電子，元素化合價降低；還原劑失去電子，元素化合價升高。元素化合價升降總數(shù)等于反應過程中電子轉移總數(shù)。【解析】在該反應中，I元素化合價由反應前KIO3中的+5價變?yōu)榉磻驣2的0價，化合價降低，得到電子被還原，所以KIO3為氧化劑，A正確；在該反應中，I元素化合價由反應前KIO3中的+5價變?yōu)榉磻驣2的0價，化合價降低，得到電子被還原，I2為還原產(chǎn)物；I元素化合價由反應前KI中的-1價變?yōu)榉磻驣2的0價，化合價升高，失去電子被氧化，所以I2為氧化產(chǎn)物，故I2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，B正確；根據(jù)元素化合價升降總數(shù)相等可知：每反應產(chǎn)生3molI2，反應過程中轉移5mol電子，則生成1molI2時，轉移電子的物質的量為mol，C錯誤；根據(jù)選項B分析可知：I2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，在反應產(chǎn)生的3molI2中，molI2是KI失去電子被氧化產(chǎn)生，molI2是KIO3得到電子被還原產(chǎn)生，因此氧化產(chǎn)物：還原產(chǎn)物的比為5：1，D正確；故選C。12．將一定物質的量的Na2CO3、NaHCO3混合物溶于水，配成1L溶液，取50mL溶液，逐滴加入一定物質的量濃度的稀鹽酸得到的圖像如下(②線最高點縱坐標為0.05mol)，下列說法中錯誤的是（）A．③代表產(chǎn)生的NaCl的物質的量B．原混合物中鈉元素和碳元素的物質的量之比為3∶2C．滴加鹽酸的過程中，溶液中溶質的質量始終增大D．鹽酸加到150mL時，標準狀況下收集到CO2氣體1.12L【答案】C【分析】50mLNa2CO3、NaHCO3溶液中逐漸滴入稀鹽酸，先發(fā)生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，再發(fā)生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，因此①表示Na2CO3，②表示NaHCO3，③表示NaCl，且鹽酸體積為50mL時Na2CO3恰好完全反應。【解析】由分析可知③代表產(chǎn)生的NaCl的物質的量，A正確；由圖可知原混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質的量均為0.025mol，即原來Na2CO3和NaHCO3物質的量之比=1∶1，則原混合物中鈉元素和碳元素的物質的量之比=(1×2+1×1)∶(1×1+1×1)=3∶2，B正確；發(fā)生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl階段，沒有氣體逸出，根據(jù)質量守恒定律，溶液中溶質的質量增大，發(fā)生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑階段，每滴加含36.5gHCl的鹽酸，逸出44gCO2，所以該階段溶液中溶質的質量減小，C錯誤；由圖可知原混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質的量均為0.025mol，含C總物質的量為0.025mol×2=0.05mol，加鹽酸150mL時溶液中碳酸根、碳酸氫根全部轉化為CO2，則收集到0.05molCO2，在標況下的體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L，D正確；故選C。13．X、Y、Z、W、N是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X元素的一種同位素核內(nèi)無中子，Y的族序數(shù)是周期序數(shù)的3倍，Z與Y的單質常溫下可形成化合物，W的最外層電子數(shù)是Z最外層電子數(shù)的3倍，同周期N的最高價氧化物對應水化物的酸性最強，下列法正確的是（）A．N的單質與Z的碳酸鹽溶液反應時氧化劑和還原劑是同一物質B．和中都含有非極性共價鍵C．W和N兩者的最高價氧化物對應水化物混合反應的離子方程式是：D．原子半徑：Y>W>N>Z【答案】A【分析】X、Y、Z、W、N是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X元素的一種同位素核內(nèi)無中子，為H元素；Y的族序數(shù)是周期序數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過8個，則Y的族序數(shù)是Ⅵ，周期數(shù)是2，為O元素；Z與Y的單質常溫下可形成化合物Z2Y，Z為Na元素；W的最外層電子數(shù)是Z最外層電子數(shù)的3倍，W為Al；同周期N的最高價氧化物對應水化物的酸性最強，N為Cl元素，即X、Y、Z、W、N分別是H、O、Na、Al、Cl元素；【解析】N的單質為Cl2、Z的碳酸鹽為Na2CO3，Cl2與Na2CO3溶液反應時生成NaCl、H2O、CO2、HClO，該反應中只有Cl元素的化合價變化，所以氧化劑和還原劑是同一物質，A正確；Na2O2中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵，過氧根離子中存在O-O非極性鍵，Cl2O中只含O-Cl極性鍵，B錯誤；W和N兩者的最高價氧化物對應水化物分別是Al(OH)3、HClO4，二者混合反應發(fā)生：3H++Al(OH)3=Al3++3H2O，故C錯誤；原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以原子半徑：Na＞Al＞Cl＞O，故D錯誤；故選A。14．某溶液中含如下離子組中的幾種K+、Fe3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-、I-，某同學欲探究該溶液的組成進行了如下實驗：Ⅰ．用鉑絲醮取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃，觀察到紫色火焰Ⅱ．另取原溶液加入足量鹽酸有無色氣體生成，此時溶液顏色加深，但無沉淀生成Ⅲ．取Ⅱ反應后溶液分別置于兩支試管中，第一支試管中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上層清液變紅，第二支試管加入CCl4，充分振蕩靜置后溶液分層，下層為無色。下列說法正確的是（）A．原溶液中肯定不含F(xiàn)e2+、NO3-、SiO32-、I-B．原溶液中肯定含有K+、Fe3+、Fe2+、NO3-、SO42-C．步驟Ⅱ中無色氣體是NO氣體，無CO2氣體產(chǎn)生D．為確定是否含有Cl-可取原溶液加入過量硝酸銀溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀【答案】C【分析】用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃，觀察到紫色火焰，證明溶液中一定含有K+；另取原溶液加入足量鹽酸有無色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液顏色加深，但無沉淀生成，證明含有NO3-、Fe2+，一定不含有SiO32-、CO32-；取Ⅱ反應后的溶液分置于兩支試管中，第一支試管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，即為硫酸鋇，證明含有SO42-，再滴加KSCN溶液，上層清液變紅，即出現(xiàn)了三價鐵離子，是Ⅱ過程中亞鐵離子被硝酸氧化的結果；第二支試管中加入CCl4，充分振蕩靜置后溶液分層，下層無色，證明一定沒有I-；Fe3+、Cl-是否存在無法確定。【解析】原溶液中一定含有NO3-、Fe2+，故A錯誤；Fe3+是否存在無法確定，故B錯誤；根據(jù)分析可知，步驟Ⅱ中無色氣體是NO氣體，無CO2氣體產(chǎn)生，故C正確；原溶液中含有硫酸根離子，干擾了氯離子的檢驗，故D錯誤；故選C。第II卷（非選擇題共58分）二、非選擇題：本題共4個小題，共58分。15．（14分）下表列出了①~⑥六種元素在周期表中的位置：族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③3④⑤⑥按要求回答下列問題：(1)元素②的最高正化合價是。(2)元素⑤在周期表中的位置是。(3)元素②和元素③的非金屬性強弱關系是②③(選填“＞”或“＜”)；表中所列六種元素的單質，常溫下為有色氣體的是(填化學式)。(4)①~⑥六種元素中原子半徑最大的是(填元素符號)。(5)元素③與元素④能形成原子個數(shù)比為1：1的化合物Y，Y在常溫下為色固態(tài)，常用與呼吸面具中做供氧劑。寫出Y與水反應的化學方程式：。【答案】(1)+4（2分）(2)第三周期ⅢA（2分）(3)＜（2分）Cl2（2分）(4)Na（2分）(5)淡黃（2分）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2分）【分析】根據(jù)各元素在元素周期表中的位置可知，①~⑥號元素分別為H、C、O、Na、Al、Cl；【解析】（1）元素②為C，位于第二周期ⅣA族，最高正化合價是+4；（2）元素⑤為Al元素，位于第三周期ⅢA族；（3）同周期自左至右非金屬性增強，所以非金屬性②＜③；六種元素的單質，常溫下為有色氣體的是Cl2；（4）電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小，半徑越大，所以原子半徑最大的是Na；（5）Na與O元素形成原子個數(shù)比為1：1的化合物為Na2O2，常溫下為黃色固態(tài)，過氧化鈉與水反應生成NaOH和氧氣，方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。16．（15分）氯氣是一種重要的化工原料，某學習小組對氯氣的制備、性質及應用進行了實驗探究。Ⅰ.氯氣的制備及性質實驗(1)儀器a的名稱是，寫出A裝置中發(fā)生反應的化學方程式。(2)B裝置中飽和食鹽水的作用是。(3)當少量Cl2通過后，觀察到C裝置中溶液變成藍色，說明氧化性Cl2I2(填“>”或“<”)。(4)當Cl2持續(xù)通過時，D裝置中的實驗現(xiàn)象是；若要進一步證明Cl2是否有漂白性，則必須在D裝置之前增加一個裝有的裝置(填試劑名稱)。Ⅱ.氯氣的應用氯氣與氫氧化鈉溶液反應制得84消毒液。(5)84消毒液中的主要成分有NaCl和(寫化學式)。(6)84消毒液有效成分中氯元素存在形態(tài)與溶液的pH關系如下表：溶液pH有效成分中氯元素存在形態(tài)NaClOHClO與NaClO(少量)HClOHClO與Cl2(少量)HClO(少量)與Cl2寫出pH降低時產(chǎn)生Cl2的離子方程式。(7)米醋(含少量醋酸)是一種用稻谷釀制的食用醋，因含有有機色素而呈棕色。某同學為探究84消毒液是否可漂白米醋，進行了如下實驗：編號實驗一實驗二實驗操作實驗現(xiàn)象溶液為淺棕色，無刺激性氣味滴入米醋后很快褪色，聞到刺激性氣味①實驗一的目的是：a．排除米醋因為揮發(fā)產(chǎn)生刺激性氣味氣體的可能；b．。②解釋實驗二褪色的原因。【答案】(1)分液漏斗（1分）（2分）(2)除去氯氣中的氯化氫（2分）(3)>（1分）(4)有色布條褪色（1分）濃硫酸或無水氯化鈣（1分）(5)NaClO（1分）(6)（2分）(7)排除米醋因為被稀釋導致顏色褪去的可能（2分）加入米醋發(fā)生反應生成HClO，HClO具有漂白性（2分）【分析】Ⅰ.A中制備氯氣，B為除去氯氣中的氯化氫，C和D檢驗氯氣的性質，E為尾氣處理。【解析】（1）儀器a為分液漏斗，A中反應方程式為；（2）B裝置中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的氯化氫；（3）C裝置中溶液變成藍色即生成了碘，發(fā)生了反應Cl2+2I-=2Cl-+I2，故氧化性Cl2＞I2；（4）濕潤的氯氣生成次氯酸，故通過有色布條時布條褪色；若先通過濃硫酸或無水氯化鈣，則為干燥的布條，可以驗證氯氣有無漂白性；（5）84消毒液中的主要成分有NaCl和NaClO；（6）pH降低時溶液中氫離子濃度增大，酸性環(huán)境下次氯酸根和氯離子發(fā)生歸中反應生成氯氣，離子方程式為ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；（7）①84消毒液中含有水，實驗一作為對照可以排除因米醋被稀釋導致顏色褪去的可能性，同時也可以排除醋酸揮發(fā)產(chǎn)生刺激性氣味氣體的可能性；②實驗二中，向5滴管“84”中滴加2滴米醋，溶液pH較大，發(fā)生ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO，所以立即褪色。17．（15分）已知A、B、C、D、E、F、G為中學化學中常見的化合物，其中A是淡黃色固體，B是無色液體，G為紅褐色固體。常溫下甲、乙、丙為單質氣體，丙呈黃綠色；丁、戊為常見金屬單質，其中戊是當前用量最大的金屬。它們之間的轉化關系如圖所示(有的反應部分產(chǎn)物已經(jīng)略去)。回答下列問題：(1)寫出“白色沉淀”的化學式：，列舉物質A的一個用途。(2)寫出反應②的離子方程式：。(3)反應①～⑥中，不屬于氧化還原反應的是(填序號)。檢驗C中陽離子的常用方法：。(4)寫出過量碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水反應的離子方程式：。若碳酸鈉固體中混有少量的碳酸氫鈉，請用化學方程式表示提純碳酸鈉固體的方法：。(5)向Fe2(SO4)3溶液中通入SO2氣體，得到淺綠色溶液。請寫出反應的離子方程式：。(6)“綠色”高效凈水劑Na2FeO4可用Fe(OH)3與NaClO、NaOH溶液反應制得，每制取166gNa2FeO4，消耗NaClOmol。【答案】(1)Al(OH)3（2分）供氧劑（1分）(2)（2分）(3)⑤⑥（1分）焰色試驗（1分）(4)（2分）（2分）(5)（2分）(6)1.5（2分）【分析】A、B、C、D、E、F、G為中學化學中常見的化合物，其中A是淡黃色固體，B是無色液體，常溫下甲、乙、丙為單質氣體，丙呈黃綠色，丙是Cl2；A和B能反應，A是Na2O2、B是H2O，C是NaOH，甲是O2；氫氣和氧氣反應生成水，乙是H2；氫氣和氯氣反應生成HCl，E是鹽酸；G為紅褐色固體，G是Fe(OH)3；丁、戊為常見金屬單質，戊是當前用量最大的金屬，則戊是Fe；Fe和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，F(xiàn)是FeCl2；丁能與氫氧化鈉溶液反應，丁是Al，鋁和氫氧化鈉反應生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，則D是；【解析】（1）D是，和少量鹽酸反應生成氫氧化鋁沉淀“白色沉淀”的化學式Al(OH)3；A是Na2O2，過氧化鈉常用作供氧劑。（2）反應②是鋁和氫氧化鈉反應生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為；（3）反應①～⑥中，⑤是四羥基合鋁酸鈉與適量鹽酸反應生成氫氧化鋁沉淀、氯化鈉、水，⑥氫氧化鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和水，沒有化合價變化，屬于非氧化還原反應，不屬于氧化還原反應的是⑤⑥。C中的陽離子是Na+，鈉元素的焰色為黃色，檢驗C中陽離子的常用方法為焰色試驗。（4）過量碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉、水，反應的離子方程式為。碳酸氫鈉受熱易分解，若碳酸鈉固體中混有少量的碳酸氫鈉，用加熱法克提純碳酸鈉固體，反應方程式為。（5）二氧化硫具有還原性，向Fe2(SO4)3溶液中通入SO2氣體，F(xiàn)e3+被還原為Fe2+，得到淺綠色溶液，反應的離子方程式。（6）“綠色”高效