學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精張家口市2016～2017學年度第一學期期末教學質量監測高二化學可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Cu64Zn65第Ⅰ卷（選擇題)一、選擇題1．化學與人類生產、生活密切相關。下列說法正確的是A．減少CO2的排放，可以減少酸雨的產生B．減少SO2的排放,可以從根本上消除霧霾C．用電鍍廠的廢水直接灌溉農田，可提高水的利用率D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,可以實現“碳”的循環利用2．下列有關儀器使用方法或實驗操作正確的是A．洗凈的錐形瓶和容量瓶應該放進烘箱中烘十B．酸式滴定管裝標準溶液前，必須先用該溶液潤洗C．酸堿滴定實驗中，用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差D．用容量瓶配溶液時,若加水超過刻度線,立即用滴管吸出多余液體3．下列離子方程式中，屬于水解反應的是A．HS－＋H2OH3O＋＋S2－B．CO2＋2H2OHCO3－＋H3OC．NH4＋＋2H2ONH4·H2O＋H3O＋D．HCO3－＋OH－CO32－＋H2O4．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．對平衡體系H2（g）＋I2（g）2HI（g）加壓后，混合氣體的顏色加深B．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用等體積的蒸餾水洗滌損失的AgCl少C．實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D．工業合成三氧化硫的過程中使用過量的氧氣,以提高二氧化硫的轉化率5．室溫下,分別把下列物質加入水中,能使水的電離程度增大且所得溶液呈酸性的是A．K2SO4B．NaHSO4C．NaClOD．NH4NO6．反應A→C分兩步進行：①A→B，②B→C.反應過程能量變化曲線如圖所示(E1、E2、E3、E4表示活化能）。下列說法正確的是A．兩步反應的ΔH均大于0B．加入催化劑能改變反應的焓變C．三種物質中C最穩定D．A→C反應的ΔH＝E4－E17．室溫下，0.1mol·L－1Na2CO3溶液加適量水稀釋，下列各項隨著加水量的增大而減小的是A．n（OH－)B．溶液的pHC．c（H＋）·c（OH－）D．8．對下列現象或事實的解釋正確的是選項現象或事實解釋A用熱的純堿溶液洗去油污Na2CO3可直接與油污反應B漂白粉在空氣中久置變質漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應生成CaCO3C向Mg（OH）2懸濁液中滴加CuSO4溶液,生成藍色沉淀Cu（OH）2的溶度積比Mg（OH）2的小，Mg（OH）2轉化為Cu(OH）2D施肥時，草木灰（有效成分為K2CO3）不能與NH4Cl混合使用K2CO3與NH4Cl反應會損失鉀肥9．室溫下,下列離子組在給定條件下一定能大量共存的是A．pH＝1的溶液中：K＋、Na＋、NO3－、CH3COO－B．Na2S溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Ag＋C．KCl溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42－、SCN－D．c（OH－）＝1×10－13mol·L－1的溶液中:K＋、Mg2＋、Cl－、NO3－10．已知:化學鍵C—HC—FH-FF—F鍵能414489565158CH4（g）＋4F2（g）＝CF4（g）＋4HF（g）ΔH＝akJ·mol－1。則a等于A．－1928B．＋1928C．＋1838D．－183811．下列說法正確的是A．用直接加熱并蒸干FeCl3溶液的方法可制得純凈的無水FeCl3B．等物質的量濃度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液的pH，前者大于后者C．中和等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物質的量不相等D．對于有氣體參加的反應，增大氣體反應物濃度，活化分子百分數增大，反應速率加快12．在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y、Z，發生反應mX（g）＋nY(g）pZ（g）ΔH＝QkJ·mol－1。反應達到平衡后，Y的物質的量濃度與溫度、容器體積的關系如下表所示.容器體積/Lc（Y)/（mol·L-1)溫度/℃1231001.000。750.532001.200.900。633001.301。000.70下列說法不正確的是A．m＋n＞pB．Q＜0C．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應方向移動D．溫度不變，壓強增大，Y的質量分數增大13．下列事實不能用電化學原理解釋的是A．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的負極相連以保護鋼管不受腐蝕B．常溫條件下,鋁在空氣中不易被腐蝕C．鍍層破壞后,白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵(鍍錫的鐵）更耐腐蝕D．用鋅與稀硫酸制氫氣時，往稀硫酸中滴少量硫酸銅溶液能加快反應速率14．某溫度下,在一恒容密閉容器中進行可逆反應:X（g）＋Y（g）Z（g）＋W（s）ΔH＞0，下列敘述正確的是A．當容器中混合氣體的壓強不再變化時，反應達到平衡B．平衡后加入少量W，逆反應速率增大C．平衡后升高溫度，平衡逆向移動D．平衡后加入X，ΔH增大15．已知溫度T時水的離子積常數為KW，該溫度下，將濃度為amol·L－1的一元酸HA與bmol·L－1的一元堿BOH等體積混合,可判定該溶液呈中性的依據是A．a＝bB．混合溶液的pH＝7C．混合溶液中，D．混合溶液中，c（H＋)＋c（B＋）＝c（OH－)＋c（A－）16．已知Ksp(AgCl）＝1.56×10－10，Ksp（AgBr)＝7。7×10－13，Ksp(Ag2CrO4）＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42－，濃度均為0.010mol·L－1，向該溶液中逐滴加入0。010mol·L－1的AgNO3溶液時，三種陰離子產生沉淀的先后順序為A．Cl－、Br－、CrO42－B．Br－、Cl－、CrO42－C．CrO42－、Br－、Cl－D．Br－、CrO42－、Cl－17．如圖所示的Mg－H2O2電池以海水為電解質溶液，可用于驅動無人駕駛的潛航器.該電池工作時，下列說法正確的是A．Mg電極是該電池的正極B．H2O2在石墨電極上發生氧化反應C．石墨電極附近溶液的堿性增強D．溶液中Cl－向正極移動18．已知室溫下，0。1mol·L－1的NaHSO3溶液的pH＝4。該溶液中各粒子的濃度關系正確的是A．C（Na＋)＞c（HSO3－）＞C（H＋）＞c（OH－）B．c(H2SO3）＞c（SO32－）C．c（H＋）＋C（Na＋）＝c(OH－)＋c（SO32－)＋c(HSO3－）D．c(Na＋)＝C(HSO3－）＋c（H2SO3）＋2c(SO32－）19．利用三室式電解池（裝置結構如圖所示，電極均為惰性電極）可以實現用硫酸鈉溶液制取硫酸和氫氧化鈉。下列敘述正確的是A．a氣體為氫氣,b氣體為氧氣B．A為氫氧化鈉溶液,B為硫酸溶液C．通電后中問隔室的SO42－向陰極遷移，陽極區溶液的pH增大D．該電解反應的方程式為2Na2SO4＋6H2O2H2SO4＋4NaOH＋O2↑＋2H2↑20．室溫下,有物質的量濃度相等的下列物質的溶液：①NH4NO3②CH3COONH4③NH4HSO4④（NH4）2SO4⑤（NH4)2CO3,其中所含的c（NH4＋）由大到小的順序是A．②①③⑤④B．①②③④⑤C．④⑤③①②D．⑤④③②①第Ⅱ卷（非選擇題）二、填空題21．向一容積為5L的恒容密閉容器內，充入0。2molCO和0.4molH2O，在一定條件下發生反應：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）ΔH＞0。反應中CO2的濃度（c)隨時間（t）的變化關系如圖所示.回答下列問題:（1)下列敘述能判斷該反應達到平衡狀態的是________（填序號）.①H2O的質量不再變化②混合氣體的總壓強不再變化③CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等④單位時間內生成amolCO，同時生成amolH2（2)0～10min時段,反應速率v（H2）＝________；反應達到平衡時,c（H2O）＝________，CO的轉化率為________。22．Ⅰ．室溫下,將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液的體積變化）,實驗數據如下表：實驗序號起始濃度／(mol·L－1）反應后溶液的pHc（HA）c（KOH)①0.10.19②x0。27請回答：（1)HA溶液和KOH溶液反應的離子方程式為________.（2）實驗①反應后的溶液中由水電離出的c（OH－)＝________mol·L－1；x________0。2mol·L－1（填“＞”“＜"或“＝”)。(3)下列關于實驗②反應后的溶液說法不正確的是________（填字母）。a．溶液中只存在著兩個平衡b．溶液中：c（A－）＋c（HA）＞0.1mol·L－1c．溶液中：c(K＋）＝c（A－）＞c（OH－)＝c（H＋）Ⅱ．已知2H2（g)＋O2（g)＝2H2O（1)ΔH＝－572kJ·mol－1.某氫氧燃料電池以疏松多孔石墨棒為電極，KOH溶液為電解質溶液.（4)寫出該電池工作時負極的電極反應式________.（5）若該氫氧燃料電池每釋放228。8kJ電能時，會生成1mol液態水,則該電池的能量轉化率為________。23．環境監測顯示，某地市的主要氣體污染物為SO2、NOx、CO等，其主要來源為燃煤、機動車尾氣.進行如下研究：(1）為減少燃煤對SO2的排放,可將煤轉化為清潔燃料水煤氣（CO和H2）。已知：ΔH＝241.8kJ·mol－1,ΔH＝－110。5kJmol－1寫出焦炭與1mol水蒸氣反應生成水煤氣的熱化學方程式:________.（2）汽車尾氣中NO是在發動機汽缸中生成的，反應為N2（g）＋O2(g）2NO（g）ΔH＞0。①將含0.8molN2和0.2molO2(近似空氣組成）的混合氣體充入某密閉容器中,保持1300℃反應達到平衡，測得生成8×10－4②汽車啟動后，汽缸內溫度越高,單位時間內NO排放量越大，原因是________．（3）利用如圖所示裝置(電極均為惰性電極）可吸收SO2，并利用陰極排出的溶液吸收________NO2。①電極A的電極反應式為________；電極B的電極反應式為________.②堿性條件下,用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉化為無害氣體，同時生成SO32－。該反應的離子方程式為________.24．Ⅰ．常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片放入U形管作原電池的兩極，測得圖1所示原電池的電流強度(I）隨時間(t）的變化如圖2所示，反應過程中有紅棕色氣體產生。(1）0~t1時，原電池的負極是Al片，此時，正極的電極反應式是________。溶液中的H＋向________（填“正”或“負”）極移動。（2）t1時,原電池中電子流動方向發生改變,其原因是________.Ⅱ．下圖所示電化學裝置中，a為足量的電解質溶液，X、Y是兩塊電極板。請回答:（3）若X、Y都是石墨電極，a是含有酚酞的飽和NaCl溶液，則在X電極附近觀察到的現象是________,檢驗Y電極上反應產物的化學方法及實驗現象是________，電解池總反應的離子方程式為________。三、實驗題25．已知:2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2某化學小組根據上述反應原理進行下列實驗：Ⅰ．測定H2C2O4實驗步驟如下：①取待測H2C2O4②用0。1mol·L－1KMnO4溶液滴定至終點，記錄數據；③重復滴定2次，平均消耗KMnO4溶液20。00mL。請回答:(1）滴定時，將KMnO4溶液裝在________（填“酸式"或“堿式”）滴定管中。(2）若在步驟①操作之前，先用待測H2C2O4溶液潤洗錐形瓶，則測得H2C2O4溶液的濃度會________（填“偏大”“偏小”或“無影響"）.（3）步驟(4)計算H2C2O4溶液的物質的量濃度為________mol·L－1Ⅱ．探究反應物濃度對化學反應速率的影響設計如下實驗方案（實驗溫度均為25℃實驗序號體積V／mL0。1mol·L－1KMnO4溶液0.1mol·L－1H2C2O40.1mol·L－1H2SO4溶液H2O①2.05。06。07.0②2。08.06。0V1③2。0V26.02。0請回答:（5）表中V1＝________，V2＝________。（6)實驗中需要測量的數據是________.（7）實驗中________（填“能"或“不能”）用0.2mol·L－1鹽酸代替0。1mol·L－1H2SO4溶液，理由是________.張家口市2016~2017學年度第一學期期末教學質量監測高二化學參考答案及評分標準第Ⅰ卷（選擇題）一、選擇題題號12345678910答案DBCADCBCDA題號11121314151617181920答案BDBACBCADC第Ⅱ卷（非選擇題)二、填空題21．（1）①④（2)0.003mol·L－1·min－10。05mol·L－175%22．（1）HA＋OH－＝A－＋H2O（2）1×10－5＞（3）a（4）H2＋2OH－－2e－＝2H2O(5）80%23．（1)C（s)＋H2O（g）＝CO（g）＋H2（g）ΔH＝＋131。3kJ·mol－1(2）①4×10－6②溫度升高，反應速率加快且平衡正向移動（3）①SO2＋2H2O－2e－＝SO42－＋4H＋2