主題2無機物轉化與應用微主題3化學工藝流程匯報人：內容索引01.基礎回歸02.體系建構04.核心串講03.名卷優選05.檢測反饋基礎回歸011某工廠采用如下工藝制備Cr(OH)3，已知焙燒后Cr元素以＋6價形式存在。下列說法錯誤的是(

)B2鐵紅(Fe2O3)常用于油漆、油墨及橡膠工業。工業上以一定質量的硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4，另含少量難溶雜質)為主要原料制備鐵紅的一種工藝流程如下：已知：某些過渡元素(如Cu、Fe、Ag等)的離子能與NH3、H2O、

OH－、SCN－等形成可溶性配合物。(1)工業常將硫鐵礦燒渣經過粉碎后再進行“酸浸”，其目的是____________________________________________________。(2)“酸浸”時加入的硫酸不宜過量太多的原因是_____________________________________。增大反應物接觸面積，加快反應速率，提高燒渣浸出率過量酸會增加沉淀過程中氨水的用量體系建構02名卷優選03B.通過過濾可將水溶液與CCl4分離C.向加酸后的上層清液中滴加AgNO3溶液生成AgI沉淀，1個AgI晶胞(見圖)中含14個I－D.回收的粗碘可通過升華進行純化題型1化學工藝流程——選擇題1[2021江蘇卷]通過下列實驗可從I2的CCl4溶液中回收I2。下列說法法正確的是(

)D題型2化學工藝流程——大題2[2023江蘇卷]實驗室模擬“鎂法工業煙氣脫硫”并制備MgSO4·H2O，其實驗過程可表示如下：(1)在攪拌下向氧化鎂漿料中勻速緩慢通入SO2氣體，生成MgSO3，反應為Mg(OH)2＋H2SO3===MgSO3＋2H2O，其平衡常數K與Ksp[Mg(OH)2]、Ksp(MgSO3)、Ka1(H2SO3)、Ka2(H2SO3)的代數關系式為K＝_____________________________________；下列實驗操作一定能提高氧化鎂漿料吸收SO2效率的有_______(填字母)。A.水浴加熱氧化鎂漿料

B.加快攪拌速率C.降低通入SO2氣體的速率

D.通過多孔球泡向氧化鎂漿料中通SO2BDpH增大，3[2021江蘇卷]以鋅灰(含ZnO及少量PbO、CuO、Fe2O3、SiO2)和Fe2(SO4)3為原料制備的ZnFe2O4脫硫劑，可用于脫除煤氣中的H2S。脫硫劑的制備、硫化、再生過程可表示如下：(1)“除雜”包括加足量鋅粉、過濾、加H2O2氧化等步驟。除Pb2＋和Cu2＋外，與鋅粉反應的離子還有______________(填化學式)。Fe3＋、H＋(2)“調配比”前，需測定ZnSO4溶液的濃度。準確量取2.50mL除去Fe3＋的ZnSO4溶液于100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度；準確量取20.00mL稀釋后的溶液于錐形瓶中，滴加氨水調節溶液pH＝10，用0.0150mol/LEDTA(Na2H2Y)溶液滴定至終點(滴定反應為Zn2＋＋Y4－===ZnY2－)，平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液25.00mL。計算ZnSO4溶液的物質的量濃度(寫出計算過程)。(3)400℃時，將一定比例H2、CO、CO2和H2S的混合氣體以一定流速通過裝有ZnFe2O4脫硫劑的硫化反應器。①硫化過程中，ZnFe2O4與H2、H2S反應生成ZnS和FeS，其化學方程式為____________________________________________________。②硫化一段時間后，出口處檢測到COS。研究表明ZnS參與了H2S與CO2生成COS的反應，反應前后ZnS的質量不變，該反應過程可描述為_____________________________________________________________。ZnS與CO2反應生成COS和ZnO，ZnO再與H2S反應轉化為ZnS和H2O(4)將硫化后的固體在N2∶O2＝95∶5(體積比)的混合氣體中加熱再生，固體質量隨溫度變化的曲線如圖所示。在280～400℃范圍內，固體質量增加的主要原因是______________________________________。ZnS、FeS部分被氧化生成硫酸鹽題型3重要無機物的轉化4[2023江蘇卷]V2O5-WO3/TiO2催化劑能催化NH3脫除煙氣中的NO，反應為

4NH3(g)＋O2(g)＋4NO(g)===4N2(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1632.4kJ/mol。(1)催化劑的制備。將預先制備的一定量的WO3/TiO2粉末置于80℃的水中，在攪拌下加入一定量的NH4VO3溶液，經蒸發、焙燒等工序得到顆粒狀V2O5-WO3/TiO2催化劑。反應選用NH4VO3溶液而不選用NaVO3溶液的原因是__________________________________________。(2)廢催化劑的回收。回收V2O5-WO3/TiO2廢催化劑并制備NH4VO3的過程可表示如下：①酸浸時，加料完成后，以一定速率攪拌反應。提高釩元素浸出率的方法還有______________________________。②向pH＝8的NaVO3溶液中加入過量的NH4Cl溶液，生成NH4VO3沉淀。已知：Ksp(NH4VO3)＝1.7×10－3，加過量NH4Cl溶液的目的是_________________________。提高反應溫度，延長浸出時間促進NH4VO3充分沉淀題型1化學工藝流程——選擇題1[2024南通如皋適應性考試三]以碳酸錳礦(含MnCO3和少量FeO、Fe2O3、CaO)為原料制取MnO2的流程如下：下列說法正確的是(

)A.“浸取”時，硫酸過量越多，對整個轉化越有利B.“氧化Ⅰ”的目的是將Mn2＋轉化為MnO2C.“除鈣”后所得濾液中存在：c(Mn2＋)≤2×108c(Ca2＋)D.“氧化Ⅱ”中使用過量的K2S2O8可以提高MnO2的產率C2[2024南通四模]工業利用釩渣(主要成分為FeV2O4，雜質為Al2O3)制備V2O5的工藝流程如下：D3[2024淮安考前模擬]一種利用廢銅渣(主要成分為CuO，及少量Fe2O3、SiO2等雜質)制備超細銅粉的流程如下：下列說法正確的是(

)A.“酸浸”所得濾渣的主要成分為H2SiO3B.若向“沉鐵”后所得濾液中加入乙醇，析出的深藍色晶體為Cu(OH)2C.“沉銅”發生的反應為復分解反應D【解析】SiO2不溶于硫酸，“酸浸”后濾渣為SiO2，A錯誤；加入過量氨水，生成[Cu(NH3)4]2＋，加入乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4，B錯誤；“沉銅”時，SO2將＋2價的Cu還原為＋1價，以CuNH4SO3形式存在，屬于氧化還原反應，C錯誤。題型2化學工藝流程——大題4[2025南通海安期初]高純ZnO可用作電子元件材料。工業上利用鋅焙砂(主要成分為ZnO，含有少量CuO、As2O3、NiO等)生產高純ZnO的流程示意圖如下：(1)浸出。用一定濃度的(NH4)2SO4溶液和氨水的混合液浸取鋅焙砂，得到鋅氨[Zn(NH3)4]SO4浸出液。①ZnO發生反應的化學方程式為_____________________________________________________________________。②鋅元素的浸出率隨浸出液初始pH的變化關系如圖所示，當浸出液初始pH＞10時，浸出率隨pH增大而減小的原因是___________________________________________________。ZnO＋(NH4)2SO4＋2NH3===[Zn(NH3)4]SO4＋H2O(寫NH3·H2O也可)pH增大，溶液中c(OH－)增大，生成Zn(OH)2沉淀(2)除砷。①過二硫酸銨[(NH4)2S2O8]中－1價的O與－2價O的個數比為_________。②濾渣主要成分為FeAsO4(As為＋5價)。理論上每生成1molFeAsO4，需要1.5mol(NH4)2S2O8。其原因是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。1∶3

(3)沉鋅。蒸氨后需要冷卻處理才能進行“沉鋅”的原因是_____________________________________________________________________。(4)煅燒。碳酸氫銨受熱易分解，降低溫度，防止碳酸氫銨分解，提高鋅的沉淀率94.7%5[2024南京、鹽城一模]碲廣泛應用于冶金工業。以碲銅廢料(主要含Cu2Te)為原料回收碲單質的一種工藝流程如下：已知：Ka1(H2C2O4)＝5.0×10－2，Ka2(H2C2O4)＝1.5×10－4，Ka1(H2TeO3)＝1.0×10－3，Ksp(CuC2O4)＝2.0×10－8。(1)“氧化酸浸”得到CuSO4和H2TeO3，該反應的化學方程式為_____________________________________________________________。Cu2Te＋4H2O2＋2H2SO4===H2TeO3＋2CuSO4＋5H2O(4)“還原”在50℃條件下進行，H2TeO3發生反應的離子方程式為__________________________________________。(5)“還原”時，Na2SO3的實際投入量大于理論量，其可能的原因為___________________________________________________________________________________________。2.7×10－3提高H2TeO3的還原率；Na2SO3會與“沉銅”后所得濾液中的酸反應生成SO2，SO2從溶液中逸出題型3重要無機物的轉化6[2025蘇州調研]MoS2(Mo的化合價為＋4)被譽為“固體潤滑油王”。不溶于水，也不溶于大多數有機溶劑，對空氣中少量的NH3具有高靈敏度檢測性能(氣敏性)，是優良的NH3傳感器檢測材料。Ⅰ.MoS2的制備方法一：將鉬酸鈉(Na2MoO4)和硫脲[CS(NH2)2]混合溶解在去離子水中，充分攪拌，將混合溶液轉移到密閉反應釜中。調節反應溫度和反應時間，可分別制得納米花狀、納米片狀、納米球狀的MoS2晶體。已知：反應釜內氣壓越大，越有利于納米MoS2結晶。(1)納米片狀MoS2具有類似石墨的層狀結構。層與層之間的作用力為______________________________。(2)該反應同時生成Na2S、SO2、CO2、NH3，寫出反應的化學方程式：____________________________________________________________________________________。(3)制備過程中使用硫脲作還原劑的優點是____________________________________________________________。范德華力(或分子間作用力)3Na2MoO4＋10CS(NH2)2＋10H2O===3MoS2↓＋SO2↑＋3Na2S＋20NH3↑＋10CO2↑反應產生大量氣體可增加反應釜內氣壓，有利于MoS2結晶方法二：將(NH4)2MoS4在空氣中加熱可得MoS2，加熱時所得剩余固體的質量與原始固體質量的比值與溫度的關系如圖1所示。圖1(4)450～550℃，得到Mo的一種氧化物，該氧化物的化學式為_____________(Mo－96，寫出計算過程)。MoO3Ⅱ.MoS2的應用利用方法一制得的三種不同形狀MoS2作NH3傳感器檢測材料，對NH3氣敏性能進行研究。傳感器對NH3的響應值越大，氣敏性能越好。(5)一定氨氣濃度下，響應值隨時間變化如圖2所示。隨氣體通入，400s后響應曲線急劇增加；隨氣體排出，響應曲線又回到基線附近。響應曲線結果表明：____________(填形狀)MoS2晶體具有靈敏易觀察的優異性能，其原因是_______________________________________________。圖2納米花狀納米花狀MoS2有更大的表面積，反應速率更快(6)為進一步探究MoS2傳感器的重復性、長期穩定性等性能，將傳感器暴露在另一種氨氣濃度中進行循環測試，4周內測試結果如圖3所示，第3、4周氣敏性能有所下降的可能原因是_____________________________________________。圖3MoS2長時間暴露在空氣中，被氧氣氧化失效【解析】(1)石墨層與層之間為范德華力(或分子間作用力)，納米片狀MoS2具有類似石墨的層狀結構。層與層之間的作用力為范德華力(或分子間作用力)。(3)題給信息“反應釜內氣壓越大，越有利于納米MoS2結晶”，反應生成大量氣體，可增加反應釜內氣壓，有利于納米MoS2結晶。(5)根據題目已知條件，傳感器對NH3的響應值越大，氣敏性能越好，納米花狀MoS2晶體具有靈敏易觀察的優異性能，其原因是納米花狀MoS2晶體有更大的表面積，反應速率更快。(6)MoS2中S顯－2價，MoS2長時間暴露在空氣中，被氧氣氧化失效。7[2024蘇錫常鎮一調]高砷煤中含有砷硫鐵(FeAsS)等物質。燃煤產生的煙氣中含NO、SO2、粉塵等，經過SCR脫硝除去NO，粉塵經沉降得到粉煤灰。(1)燃煤固硫①燃用高砷煤時加入生石灰將大部分硫元素轉化為____________(填化學式)留在煤渣中。②高砷煤燃燒過程中，砷硫鐵在高溫下被氧化成As2O3釋放到煙氣中，該反應的化學方程式為_____________________________________。CaSO4(2)SCR脫硝(脫除煙氣中的NO)在煙氣中加入適量氨氣，用釩氧化物作催化劑將NH3、NO、O2轉化為N2。煙氣中含有的As2O3會使釩氧化物催化劑中毒。①在SCR脫硝的反應中還原劑為_________(填化學式)。②研究發現砷中毒機理主要是As2O3分子破壞了催化劑的Lewis酸位點，使V===O數量減少(產物中As化合價為＋3、＋5)。請補充完整產物的結構。【答案】NH3③As2O5不易使催化劑中毒。但與As2O3相比，As2O5更不利于脫硝反應的進行，其原因是___________________________________________________________________________。(3)粉煤灰成分研究粉煤灰可用于水泥工業，粉煤灰中的氨含量(NH3或銨鹽)會影響水泥的性能。①取50.00g粉煤灰加入NaOH蒸出NH3，用20mL0.1000mol/L的H2SO4溶液吸收NH3，用0.2000mol/LNaOH溶液滴定過量的H2SO4至終點，平行滴定3次，平均消耗NaOH溶液10.00mL，計算粉煤灰中以NH3計的氨含量(用mg/g表示，寫出計算過程)。As2O5將NH3氧化，與NO反應的NH3的量減少，產生的As2O3會使催化劑中毒②相同煙氣所得脫硝粉煤灰(經過SCR脫硝后獲得)與未脫硝粉煤灰(直接沉降獲得)加水溶解后，所得漿液pH隨時間的變化如圖所示。脫硝粉煤灰pH始終比未脫硝粉煤灰低的原因是________________________________________________________________________。

部分SO2被氧化為SO3，SO3與NH3、H2O反應生成(NH4)2SO4溶于水呈酸性【解析】(2)②As2O3中As元素的化合價為＋3，且每個As原子周圍有一個孤電子對，As2O3分子破壞了催化劑的Lewis酸位點，且產物中As元素的化合價為＋3、＋5，故推出As2O3中有1個As與2個Lewis酸位點(O原子)結合，化合價變為＋5，結構見答案。核心串講04核心1

工業流程與原料處理1基本流程圖2原料預處理(1)提高反應速率的措施：粉碎、逆流、霧化(增大接觸面積)；增大濃度、升溫。(2)加酸處理：將氫前金屬單質、金屬氧化物、難溶碳酸鹽溶解，如有硝酸或者NO與酸的組合，則還需要氧化還原的過程。(3)加堿處理：將Al、Al2O3、Al(OH)3等兩性物質、SiO2溶解，且經常將金屬變成高價態物質。(4)有機物：溶解有機物或萃取易溶于有機物的無機物。(5)灼燒/焙燒/煅燒：①除去碳及有機物；②通氧氣的情況下，可能會發生氧化還原反應；③熱分解。如何提高“酸浸率”固體粉碎的目的：減小顆粒直徑，增大浸取時的反應速率，提高浸取率升高反應的溫度，增大反應速率適當加大酸的濃度適當延長酸浸時間3常見設問分析“浸出率”圖表解釋“浸出率”高低變化的因素(“浸出率”升高，一般是反應溫度升高，反應速率加快；但當“浸出率”達到最大值后，溫度升高“浸出率”反而下降，一般是反應試劑的分解或揮發)選擇達到一定較高“浸出率”的時間及溫度(注意：一般不止一個答案)例1(1)由碳酸錳礦(主要成分為MnCO3，還含有FeCO3、MnO2、Al2O3、SiO2等)中提取金屬錳的一種工藝流程如下：“酸浸”過程中，提高錳元素浸出率的措施有：適當提高酸的濃度、__________________________________________________。粉碎碳酸錳礦、適當升溫、攪拌等(答案合理即可)(2)鋅浮渣主要含Zn、ZnO、SiO2、Fe2＋、Cd2＋、Mn2＋，工業上可通過控制條件逐一除去雜質以制備超細活性氧化鋅，其工藝流程如下：鋅浮渣利用硫酸浸出后，將濾渣1進行再次浸出，其目的是________________________。提高鋅元素的總浸出率(3)實驗室用氧化鋅礦粉(主要含ZnO、FeCO3、CuO等)制備堿式碳酸鋅[Zn2(OH)2CO3]，并將其用于合成氨工藝脫硫研究。“酸浸”時保持H2SO4過量的目的是_________________________________________________________________。提高礦石的浸出率(或防止Zn2＋、Fe2＋、Cu2＋等金屬離子水解)核心2元素在工藝流程中的轉化1

濾渣的確定沉淀成分的判斷：(1)不參與反應的物質。(2)過量的反應物。(3)由雜質轉化生成的物質。2副產品的確定3循環物質的確定例2MnSO4·H2O在工業、農業等方面有廣泛的應用，工業上可由高鐵菱錳礦(主要成分為MnCO3，含有FeCO3、Al2O3、MgO、SiO2等雜質)制備，部分工藝流程如下：相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表(開始沉淀的pH按離子濃度為0.1mol/L計算)：金屬離子Mn2＋Fe2＋Fe3＋Al3＋Mg2＋開始沉淀的pH8.16.31.53.48.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.9(1)“濾渣1”的主要成分________。(2)“調pH”范圍至5～6，得到濾渣2的主要成分除MnO2外，還有______________________。(3)“除雜”過程中加入MnF2的目的是_____________。SiO2Al(OH)3、Fe(OH)3除去Mg2＋核心3

制備過程中反應條件的控制1常用方法看方法想目的調節溶液的pH常用于使某些金屬離子形成氫氧化物沉淀控制溫度根據需要升溫或降溫，改變反應速率或使平衡向需要的方向移動控制壓強改變速率，影響平衡使用合適的催化劑改變反應速率，控制達到平衡所需要的時間注意調節pH所需的物質一般應滿足兩點：①能與H＋反應，使溶液pH變大；②不引入新雜質。例如，若要除去Cu2＋中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3等物質來調節溶液的pH，不可加入NaOH溶液、氨水等。控制溶液的pH①調節溶液的酸堿性，使某些金屬離子形成氫氧化物沉淀析出(或抑制水解)；②“酸作用”還可除去氧化物(膜)；③“堿作用”還可除去油污，除去鋁片表面的氧化膜，溶解鋁、二氧化硅等；④特定的氧化還原反應需要的酸性條件(或堿性條件)加過量試劑使反應完全進行(或增大轉化率、產率)等加氧化劑氧化某物質，生成目標產物或除去某些離子2常見設問控制溫度(常用水浴、冰浴或油浴)①防止副反應的發生；②使化學平衡移動；控制化學反應進行的方向；③控制固體的溶解與結晶；④控制反應速率；使催化劑達到最大活性；⑤升溫：促進溶液中的氣體逸出，使某物質達到沸點揮發；⑥加熱煮沸：促進水解，聚沉后利于過濾分離；⑦趁熱過濾：減少因降溫而析出的溶質的量；⑧降溫：防止物質高溫分解或揮發；降溫(或減壓)可以減少能源成本，降低對設備的要求提高原子利用率綠色化學(物質的循環利用、廢物處理、原子利用率、能量的充分利用)在空氣中或在其他氣體中進行的反應或操作要考慮O2、H2O、CO2或其他氣體是否參與反應或能否隔絕空氣，達到防氧化、水解、潮解等目的例3以紅土鎳礦(含NiO及鐵、鎂、硅的氧化物等)為原料制備Ni(OH)2的工藝流程如下：提高鎳元素的浸出率(1)“酸浸”時，H2SO4稍過量的目的是______________________。(2)“沉鎂”時，需綜合考慮鎂去除率和鎳損失率。不同pH下鎂去除率和鎳損失率如圖所示。①應控制反應體系的pH約為________(填字母)。A．5.0

B．6.0

C．6.5B②已知：Ksp(MgF2)＝7.4×10－11。要使“沉鎂”所得濾液中

c(Mg2＋)≤7.4×10－7mol/L，則應控制濾液中c(F－)不低于___________。(3)“沉鎳”所得濾液中，可循環使用的主要溶質為___________(填化學式)。0.01mol/LNa2SO4核心4

物質的分離與提純1正確選擇物質分離的“6種”常用方法看目的選方法分離難溶物質和易溶物質，根據特殊需要采用趁熱過濾或抽濾等方法過濾(熱濾或抽濾)利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同提取分離物質，如用CCl4或苯萃取溴水中的溴萃取和分液提取溶解度隨溫度變化不大的溶質，如NaCl蒸發結晶看目的選方法提取溶解度隨溫度變化較大的溶質，易水解的溶質或結晶水合物。如KNO3、FeCl3、CuCl2、CuSO4·5H2O、FeSO4·7H2O等冷卻結晶分離沸點不同且互溶的液體混合物，如分離乙醇和甘油蒸餾與分餾利用氣體易液化的特點分離氣體，如合成氨工業采用冷卻法分離氨氣與氮氣、氫氣冷卻法結晶方法①晶體不帶結晶水，如NaCl、KNO3等：蒸發結晶；②晶體帶結晶水，如膽礬等：將濾液蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾；③要得到溶解度受溫度影響小的溶質：蒸發濃縮、結晶，趁熱過濾。如除去NaCl中少量的KNO3；④要得到溶解度受溫度影響大的溶質：蒸發濃縮、冷卻結晶，過濾。如除去KNO3中少量的NaCl從溶液中得到晶體的操作蒸發濃縮→冷卻結晶→過濾→洗滌→干燥2常見設問萃取、分液的操作

實驗在分液漏斗中進行，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出反萃取在溶劑萃取分離過程中，當完成萃取操作后，為進一步純化目標產物或便于下一步分離操作的實施，往往需要將目標產物轉移到水相。這種調節水相條件，將目標產物從有機相轉入水相的萃取操作稱為反萃取，為萃取的逆過程晶體的洗滌用乙醇等有機溶劑洗滌晶體的目的：可以除去晶體表面可溶性的雜質和水分，乙醇的易揮發性有利于晶體快速干燥洗滌沉淀的操作將過濾后的晶體留在過濾器中，加入洗滌劑至浸沒晶體，讓洗滌液自然流下，重復操作2～3次檢驗沉淀是否洗滌干凈取最后一次洗滌濾液，滴加試劑(如硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗Cl－，鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗SO)，若無沉淀產生，則證明已洗滌干凈，反之，則未洗滌干凈例4(1)MnSO4在水中的溶解度與溫度的關系如圖所示。由MnCO3獲得較純凈的MnSO4·H2O晶體的方法：將MnCO3溶于適量的稀硫酸，控制溫度在80～90℃之間蒸發結晶，____________，得到MnSO4·H2O晶體，洗滌、烘干。晶體通常采用減壓烘干的原因是_______________________________。趁熱過濾防止MnSO4·H2O失去結晶水(2)KCl、KIO3的溶解度曲線如圖所示。由KIO3溶液得到KIO3晶體的方法為______________________。蒸發濃縮、降溫結晶(3)“萃取分離”溶液中鈷、鋰的萃取率與平衡時溶液pH的關系如圖所示。pH一般選擇5左右，理由是_______________________________________。pH在5左右時，鈷、鋰的分離效率最高(4)鉬(Mo)是重要的過渡金屬元素，具有廣泛用途。由鉬精礦(主要成分是MoS2)濕法回收鉬酸銨[(NH4)2MoO4]部分工藝流程如圖所示。“濾液2”先加入有機溶劑“萃取”，再加氨水“反萃取”，進行“萃取”和“反萃取”操作的目的是_____________________________________________________。富集鉬酸根離子(或將鉬酸根離子和其他雜質分離)檢測反饋0524131[2024常州一中檢測]室溫時，實驗室以含鉻廢液(主要離子含K＋、Fe3＋、Cr3＋、SO)制取含K2Cr2O7溶液的流程如下：2413B243124132[2023南通如皋期初]用磁鐵礦(主要成分為Fe3O4、含Al2O3和SiO2等雜質)制取FeCO3的工藝流程如圖所示，部分金屬離子沉淀的pH見下表。下列說法正確的是(

)氫氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2開始沉淀的pH1.54.06.5完全沉淀的pH3.35.29.7A.“酸浸”過程中加入過量硫酸能抑制金屬離子水解和提高鐵元素的浸出率B.“調節pH”時應控制溶液的pH略大于3.3C.“沉鐵”時應將“過濾1”的濾液滴加到Na2CO3溶液中，并不斷攪拌D.“過濾2”所得濾液中的溶質為Na2SO4A2413【解析】

“酸浸”過程中，加入過量硫酸可以充分溶解礦石，增大浸取的反應速率，提高鐵元素的浸取效率，同時還可以抑制Fe3＋等金屬離子的水解，A正確；加入20%氨水調pH，使Al3＋沉淀，Fe2＋不沉淀，則調節pH為5.2≤pH＜6.5，B錯誤；應將Na2CO3溶液滴加到“過濾1”的濾液中，C錯誤；“過濾2”所得濾液中的溶質有Na2SO4、(NH4)2SO4，D錯誤。24313[2025鎮江期初]一種從某銅鎳礦(主要成分為CuFeS2、FeS2、NiO、MgO、SiO2等)中回收Cu、Ni的流程如下：(1)基態Cu2＋的外圍電子排布為_________。(2)“氧壓浸出”過程中，加壓的目的是__________________________________________。3d9增大氧氣的溶解度，加快化學反應速率2431適當增大溶液pH，促使萃取反應的平衡正向移動，提高銅的萃取率1∶32431(6)“沉鎳”時為確保Ni2＋沉淀完全，理論上應調節溶液pH≥_____[已知：25℃時，Ksp[Ni(OH)2]＝4×10－15；lg2＝0.3；當溶液中