峨眉二中級(jí)高二下3月考考試化學(xué)科試卷一、選擇題本題包括小題，每小題3分，共分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.下列各項(xiàng)敘述中，正確的是A.N、P、As的電負(fù)性隨原子序數(shù)的增大而增大B.價(jià)電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p區(qū)元素C.2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，能量也相等D.氮原子的最外層電子排布圖：【答案】B【解析】ANPAsA錯(cuò)誤；B．價(jià)電子排布為4s4p3的元素有4個(gè)電子層、最外層電子數(shù)為5，位于第四周期第ⅤAp電子，是p區(qū)元素，故B正確；C．p軌道均為紡錘形，離原子核越遠(yuǎn)，能量越高，2p軌道能量低于3p，故C錯(cuò)誤；D．利用“洪特規(guī)則”可知最外層電子排布圖錯(cuò)誤，應(yīng)為，故D錯(cuò)誤；故選B。2.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，Z元素的2p軌道上有兩個(gè)成單電子。A、B、C、D、E是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，A是淡黃色固體，F(xiàn)是Z元素的氣體單質(zhì)。已知：A+B→D+F，A+C→E+F；25℃時(shí)0.1mol·L1D溶液的pH為13。下列判斷錯(cuò)誤的是A.X與W屬于同主族元素B.原子半徑：W>Y>Z>XC.1.0L0.1mol·L1E溶液中陰離子的總物質(zhì)的量大于0.1molD.物質(zhì)A中既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵，且陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1【答案】D【解析】XYZW是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，ABCDE是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，A是淡黃色固體，A是NaO，25℃時(shí)0.1mol·L1D溶液的pH為13，D是NaOH，Z元素的2p軌道上有兩個(gè)成單電子，Z是O元素，F(xiàn)是Z元素的氣體單質(zhì)，F(xiàn)是O，NaO+B→NaOH+O，第1頁(yè)/共20頁(yè)NaO+C→E+O，則B是HO、C是CO、E是NaCO；X、Y、Z、W分別是H、C、O、Na；【詳解】A．X、W分別是H、Na，屬于同主族元素，故A正確；B．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，原子半徑Na>C>O>H，故B正確；C．1L0.1mol?L1碳酸鈉溶液中含有溶質(zhì)碳酸鈉0.1mol，由于碳酸根離子部分水解，導(dǎo)致溶液中陰離子數(shù)目增大，則溶液中含有陰離子的物質(zhì)的量大于0.1mol，故C正確；D．A是NaO，含有Na+、，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，且陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2，故D錯(cuò)誤；選D。3.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.的硝酸鈣溶液中含有的硝酸根離子的數(shù)目為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇完全燃燒，生成的二氧化碳的分子數(shù)為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與Fe完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為D.1mol氫氧根離子中含有的電子數(shù)為【答案】C【解析】【詳解】A．依據(jù)n=cV計(jì)算溶液中硝酸鈣溶質(zhì)物質(zhì)的量=1L×2mol/L=2mol，含有的硝酸根離子數(shù)為4N，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況，乙醇不是氣體，22.4L乙醇物質(zhì)的量不是1mol，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，為0.5mol，反應(yīng)中氯元素化合價(jià)由0變?yōu)?，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為，故C正確；D．1個(gè)氫氧根離子所含電子數(shù)為10，1mol氫氧根離子中含有的電子數(shù)為10N，故D錯(cuò)誤；故選C。4.①PH3的分子構(gòu)型為三角錐形，②BeCl2的分子構(gòu)型為直線形，③CH4分子的構(gòu)型為正四面體形，④CO2BF3NF3的是A.①⑥為極性分子，②③④⑤為非極性分子B.只有④為非極性分子，其余為極性分子C.只有②⑤極性分子，其余為非極性分子第2頁(yè)/共20頁(yè)D.只有①③是非極性分子，其余是極性分子【答案】A【解析】【分析】非極性鍵只能由相同種類的原子之間形成，極性分子只能由不同種類的原子之間形成。但在形成分子的時(shí)候，主要取決于分子的結(jié)構(gòu)，當(dāng)分子中的電子云能均勻分布的時(shí)候，分子則無(wú)極性，否則分子有極性。【詳解】非極性鍵只能由相同種類的原子之間形成，極性分子只能由不同種類的原子之間形成。但在形成分子的時(shí)候，主要取決于分子的結(jié)構(gòu)，當(dāng)分子中的電子云能均勻分布的時(shí)候，分子則無(wú)極性，否則分子有極性。④CO2CH4BeCl2分子構(gòu)型為直線型分子，故極性可抵消，為非極性分子，⑤BF3分子構(gòu)型為三角形，極性抵消，故為非極性分子。⑥NF3中由于N原子的孤對(duì)電子對(duì)F原子的排斥作用，使電子不能均勻分布，故為極性分子；①PH3中P原子的孤對(duì)電子對(duì)H原子的排斥作用，使電子不能均勻分布，故為極性分子；結(jié)合以上分析可知，①⑥為極性分子，②③④⑤為非極性分子，A正確；綜上所述，本題選A。【點(diǎn)睛】組成為ABn型化合物，若中心原子A的化合價(jià)等于族的序數(shù)，則該化合物為非極性分子，中心原子上的價(jià)電子都形成共價(jià)鍵的分子為非極性分子，存在孤電子對(duì)的分子為極性分子。5.已知元素原子的下列結(jié)構(gòu)或性質(zhì)，能確定其在周期表中位置的是A.某元素原子的第二電子層電子軌道表示式為B.某元素在某種化合物中的化合價(jià)為C.某元素的原子最外層上電子數(shù)為6D.某元素的原子價(jià)電子排布式為【答案】D【解析】【詳解】A．第二電子層電子軌道表示式為只能說(shuō)明該元素的L層有8個(gè)電子，無(wú)法確定其在周期表中的位置，故A錯(cuò)誤；第3頁(yè)/共20頁(yè)B．某些非金屬元素有多種化合價(jià)，某元素在某種化合物中的化合價(jià)為，價(jià)不一定是其最高化合價(jià)，無(wú)法確定其在周期表中的位置，故B錯(cuò)誤；C．某元素的原子最外層上電子數(shù)為6，只能確定族序數(shù)，無(wú)法確定周期數(shù)，無(wú)法確定其在周期表中的位置，故C錯(cuò)誤；DA位置，故D正確；故答案為：D。6.硫酸鹽(含、)氣溶膠是霧霾的成分之一。科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，處于納米液滴中的通過(guò)“水分子橋”，可以將電子快速轉(zhuǎn)移給周圍的氣相分子，霧霾中硫酸鹽生成的主要過(guò)程示意圖如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.“水分子橋”主要靠氫鍵形成B.過(guò)程①②中硫元素均被氧化C.是生成硫酸鹽的催化劑D.該過(guò)程中存在氧氫鍵的斷裂與生成【答案】C【解析】【分析】圖中過(guò)程①表示SO和NO2反應(yīng)生成SO和NO，過(guò)程②表示SO和NO2加入一個(gè)水分子轉(zhuǎn)化為HSO和HNO，由此分析。A“水分子橋”中SO中的氧原子和水分子中的氫原子，NO2中的氧原子和水分子中的氫原子之間，主要靠氫鍵形成，故A不符合題意；B．過(guò)程①表示SO轉(zhuǎn)化為SO，硫元素的化合價(jià)從+4價(jià)轉(zhuǎn)化為+5，過(guò)程②表示SO轉(zhuǎn)化為HSO，硫元素的化合價(jià)從+5價(jià)升高到+6價(jià)，硫元素的化合價(jià)都升高，均被氧化，故B不符合題意；C．根據(jù)圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，NO2轉(zhuǎn)化為HNO，氮元素的化合價(jià)從+4價(jià)降低到+3價(jià)，氮元素的化合價(jià)降低，被還原，作氧化劑，故C符合題意；DSO加入一個(gè)水分子轉(zhuǎn)化為HSONO2加入一個(gè)水第4頁(yè)/共20頁(yè)分子轉(zhuǎn)化為HNO2的過(guò)程中有氫氧鍵的形成，故D不符合題意；故答案為C。7.下表中各粒子、粒子對(duì)應(yīng)的立體構(gòu)型及解釋均正確的是()選項(xiàng)粒子立體構(gòu)型解釋A氨基負(fù)離子(NH)直線形N原子采用sp雜化B二氧化硫(SO)V形S原子采用sp3雜化C碳酸根離子(CO2)三角錐形C原子采用sp3雜化D碘三正離子（I+)V形I原子采用sp3雜化A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【詳解】A．NH中心原子N原子采用sp3雜化但N原子有兩對(duì)價(jià)電子未參與成鍵，所以分子的立體構(gòu)型為V型，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；BSO2中S原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=2+(62×2)=313，采取sp2雜化，結(jié)構(gòu)為V形，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；CCO2中，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+(4+23×2)=3，含孤電子對(duì)數(shù)為0，雜化軌道數(shù)3sp2雜化，分子形狀為平面三角形；選項(xiàng)C錯(cuò)誤；DI+)中I原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=2+(712×1)=42，雜化軌道數(shù)4，采取sp3雜化，結(jié)構(gòu)為V形，選項(xiàng)D正確；答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的空間構(gòu)型，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論來(lái)分析解答即可，難點(diǎn)的孤電子對(duì)個(gè)數(shù)的計(jì)算方法，為常考查點(diǎn)，要熟練掌握，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)；通常價(jià)電子對(duì)個(gè)數(shù)為2時(shí)是sp雜化、價(jià)電子對(duì)個(gè)數(shù)為3時(shí)是sp2雜化、價(jià)電子對(duì)個(gè)數(shù)為4時(shí)是sp3雜化，據(jù)此分析答題。第5頁(yè)/共20頁(yè)8.下列關(guān)于原子核外電子排布與元素在周期表中位置關(guān)系的表述中，正確的是A.基態(tài)原子的N層上只有一個(gè)電子的元素，一定是ⅠA族元素B.原子的價(jià)電子排布為(n1)d68ns2的元素一定是VIIIB族元素C.基態(tài)原子p能級(jí)上半充滿的元素一定位于p區(qū)D.基態(tài)原子價(jià)電子排布為(n1)dxnsy的元素的族序數(shù)一定為x＋y【答案】C【解析】【詳解】A．基態(tài)原子的N層上只有一個(gè)電子的元素，可能為K、Cr或Cu，K為主族元素，Cr、Cu為副族元素，A錯(cuò)誤；B．副族元素的d能級(jí)電子數(shù)為10或1～5，原子的價(jià)電子排布為(n1)d68ns2的元素為Ⅷ族元素，B錯(cuò)誤；C．基態(tài)原子的p能級(jí)上半充滿的元素，電子最后填充p能級(jí)，屬于p區(qū)，C正確；D．ⅢB～ⅦB及Ⅷ族元素，其族序數(shù)為外圍電子中d、s能級(jí)含有電子數(shù)目之和，族序數(shù)一定為x+y；ⅠB族、ⅡB族元素，族序數(shù)等于外圍電子排布中s能級(jí)中的電子數(shù)為y，D錯(cuò)誤；故選C。9.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z分別同主族，四種元素形成的一種化合物Q的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.原子半徑：W＜X＜Z＜YB.X與Z形成的化合物均能被NaOH溶液吸收C.W與Y形成的化合物屬于離子化合物D.Q溶于水或熔化時(shí)電離出的離子相同【答案】D【解析】QW與Y位于第IAX與Z位于第ⅥAWXYZ為短周期主族W與YX與ZWXYZ分別為HONaS，Q為NaHSO，據(jù)此分析解答。【詳解】由以上分析知，W、X、Y、Z分別為H、O、Na、S，Q為NaHSO，第6頁(yè)/共20頁(yè)A.同一周期從左到右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，原子半徑:H＜O＜S＜Na，A項(xiàng)正確；B.SO2和SO3均屬于酸性氧化物，均能被NaOH溶液吸收，B項(xiàng)正確；C.H和Na形成的化合物為NaH，NaH屬于離子化合物，C項(xiàng)正確；D.NaHSO4溶于水電離出Na+、H+、，熔化時(shí)電離出Na+和，電離出的離子不同，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。10.我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一類由FeSeAsFO組成的磁性超導(dǎo)材料。下列說(shuō)法正確的是A.Fe變成Fe2+時(shí)首先失去3d軌道電子B.的空間構(gòu)型為平面正三角形C.通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)與的相互轉(zhuǎn)化D.基態(tài)F原子的核外電子有9種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．Fe變成Fe2+時(shí)首先失去4s能級(jí)電子，故A錯(cuò)誤；B．中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+(5+1?3×2)/2=3構(gòu)型為平面正三角形，故B正確；C．與之間的轉(zhuǎn)化，屬于核變化，不是化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；D．s能級(jí)上1種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)、p能級(jí)有3種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，氟原子核電荷數(shù)為9，電子排布為1s22s22p5，核外電子有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選：B。北京大學(xué)的科技工作者在金表面進(jìn)行生長(zhǎng)的二維雙層冰的邊緣結(jié)構(gòu)實(shí)現(xiàn)了成像觀察，二維冰層的AFM表征細(xì)節(jié)(圖1)及其結(jié)構(gòu)模型(圖2)如下，該成果發(fā)表在2020年1Nature》上。下列說(shuō)法正確的是第7頁(yè)/共20頁(yè)A.氣相水分子、“準(zhǔn)液體”水分子和固態(tài)水分子屬于三種不同的化合物B.固態(tài)水分子之間的化學(xué)鍵較強(qiáng)，“準(zhǔn)液體”水分子之間的化學(xué)鍵較弱C.由于水分子間的氫鍵比較牢固，使水分子很穩(wěn)定，高溫下也難分解D.受到能量激發(fā)時(shí)“準(zhǔn)液體”的水分子與下層固態(tài)水分子脫離，使冰面變滑【答案】D【解析】A“準(zhǔn)液體”水分子和固態(tài)水分子為HOA錯(cuò)誤；B．水分子之間存在范德華力和氫鍵，不存在化學(xué)鍵，故B錯(cuò)誤；COHC錯(cuò)誤；D．受到能量激發(fā)時(shí)，“準(zhǔn)液體”的水分子與下層固態(tài)水分子連接的氫鍵斷裂，產(chǎn)生“流動(dòng)性的水分子”，使冰面變滑，故D正確；綜上所述答案為D。12.短周期主族元素WXYZ的原子序數(shù)之和為46，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑大小順序?yàn)閅>Z>W>XB.共價(jià)化合物WZ2含有非極性鍵C.X元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)D.Z元素的一種氧化物具有漂白性，使紫色石蕊溶液先變紅后褪色【答案】A【解析】【分析】由短周期主族元素W、X、Y、Z四種元素在周期表中的位置關(guān)系可知W、X為第2周期，Y、Z第8頁(yè)/共20頁(yè)為第3周期，設(shè)W的原子序數(shù)為a，則X、Y、Z的原子序數(shù)分別為a+3、a+9、a+10，則有a+3+a+9+a+10+a=46，a=6，故W、X、Y、Z四種元素分別為碳、氟、磷、硫，據(jù)此分析解答。【詳解】A．電子層越多原子半徑越大，同周期從左到右原子半徑減小，則原子半徑大小順序?yàn)椋篩>Z>W>X，A正確；B．CS2中含有2個(gè)C=S極性鍵，不存在非極性鍵，B錯(cuò)誤；C．X為F，其非金屬性最強(qiáng)，沒(méi)有最高正化合價(jià)，C錯(cuò)誤；D．SO2不能漂白石蕊試液，D錯(cuò)誤；故選A。13.根據(jù)如圖信息分析，有關(guān)N＋3H22NH3的說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N(g)＋3H(g)2NH(l)ΔH=+2bkJ·mol1B.1molN原子和3molH原子生成1mol氨氣時(shí)，放出bkJ的熱量C.使用催化劑不會(huì)改變反應(yīng)的熱效應(yīng)，即不會(huì)影響a和b的大小D.1molN(g)和3molH(g)的化學(xué)能之和小于2molNH(g)的化學(xué)能【答案】B【解析】【詳解】A．如圖所示該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，1molN2和3molH2反應(yīng)生成2molNH(g)放出熱量(2b2a)kJ，熱化學(xué)方程式為N(g)＋3H(g)?2NH(g)ΔH=(2b2a)kJ·mol1，A錯(cuò)誤；B1molN原子和3molH原子生成1molbkJB正確；C．使用催化劑不會(huì)改變反應(yīng)的熱效應(yīng)，但會(huì)降低反應(yīng)的活化能，會(huì)影響b和a的大小，C錯(cuò)誤；D．N(g)＋3H(g)?2NH(g)為放熱反應(yīng)，故1molN(g)和3molH(g)的化學(xué)能之和大于2molNH(g)的化學(xué)能，D錯(cuò)誤；故選B。第9頁(yè)/共20頁(yè)14.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一種化學(xué)元素。下列說(shuō)法正確的是A.沸點(diǎn)：B.分子是非極性分子C.C形成的單質(zhì)中鍵與鍵個(gè)數(shù)之比為1∶2D.B、C、D形成的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物互為等電子體【答案】C【解析】【詳解】根據(jù)各元素在周期表中的位置知，A為氫，B為碳，C為氮，D為氧，X為硫，Y為氯。A．為，存在氫鍵，為，沸點(diǎn)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．為，是極性分子，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．中含有氮氮三鍵，三鍵中含有有1個(gè)鍵，2個(gè)鍵，選項(xiàng)C正確；DBCD的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別是、、，原子數(shù)不同，不能互為等電子體，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。15.常溫下，下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是A.pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、、B.pH=12的溶液：K+、Na+、、C.pH=7的溶液：Na+、Cu2+、S2、ClD.pH=7的溶液：Al3+、K+、Cl、【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．pH=1的溶液中，在酸性條件下與Fe2+會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；第10頁(yè)/共20頁(yè)B．pH=12的溶液中，K+、Na+、、均不能發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，故B正確；C．pH=7的溶液中，Cu2+、S2會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．pH=7的溶液中，Al3+、會(huì)發(fā)生雙水解，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選B。二、非選擇題本題包括4小題，共分)16.回答下列問(wèn)題（1）關(guān)于晶體的自范性，下列敘述正確的是________。A.破損的晶體能夠在固態(tài)時(shí)自動(dòng)變成規(guī)則的多面體B.缺角的氯化鈉晶體在飽和NaCl溶液中慢慢變?yōu)橥昝赖牧⒎襟w塊C.圓形容器中結(jié)出的冰是圓形的體現(xiàn)了晶體的自范性D.由玻璃制成規(guī)則的玻璃球體現(xiàn)了晶體的自范性（2）下列有機(jī)物分子中屬于手性分子的是_______。①乳酸[CHCH(OH)COOH]②2丁醇CHCH(OH)CHCH③④丙三醇A.只有①B.①和②C.①②③D.①②③④（3）已知某晶體晶胞如圖所示，則該晶體的化學(xué)式為_(kāi)_________。A.XYZB.XYZC.XYZD.XYZ據(jù)報(bào)道科研人員應(yīng)用計(jì)算機(jī)模擬出結(jié)構(gòu)類似C的物質(zhì)N。已知：①N分子中每個(gè)氮原子均以N—N鍵結(jié)合三個(gè)N原子而形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；②N—N鍵的鍵能為167kJ·mol1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（4）N分子組成的晶體為_(kāi)__________晶體，其熔、沸點(diǎn)比N___________(填“高”或“低”)，原因是___________。（5）1molN分解成N2時(shí)吸收或放出的熱量是___________kJ(已知N≡N鍵的鍵能為942kJ·mol1)，表明穩(wěn)定性N___________(填“>”“<”或“=”)N（6）由(5)列舉N的用途(舉一種)：___________。【答案】（1）B（2）C（3）C第11頁(yè)/共20頁(yè)（4）①.分子晶體②.高③.N和N2N相對(duì)分子質(zhì)量比N2作用力更大（5）①.放出13230kJ②.＜（6）作燃料（作高能炸藥或火箭推進(jìn)劑等）【解析】【小問(wèn)1詳解】A.晶體在固態(tài)時(shí)不具有自發(fā)性，不能形成新晶體，A錯(cuò)誤；B.溶質(zhì)從溶液中析出，可形成晶體，B正確；C.圓形容器中結(jié)出的冰是圓形，不是自發(fā)形成的，而是受容器限制形成的，C錯(cuò)誤；D、玻璃屬于非晶體，不具有自范性，由玻璃制成規(guī)則的玻璃球不是自發(fā)進(jìn)行的，D錯(cuò)誤；故答案為：B。【小問(wèn)2詳解】已知同時(shí)連有4個(gè)互不相同的原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，含有手性碳原子的有機(jī)物分子中屬于手性分子，則：①乳酸[CHCH(OH)COOH]中與羥基、羧基相連的碳原子為手性碳原子，②2-丁醇CHCH(OH)CHCH3中與羥基相連的碳原子為手性碳原子，③中與羥基相連的碳原子為手性碳原子，④丙三醇中無(wú)手性碳原子，即①②③中均含有手性碳原子均為手性分子，故答案為C；【小問(wèn)3詳解】由題干某晶體晶胞圖可知，一個(gè)晶胞中含有X個(gè)數(shù)為=1Y個(gè)數(shù)為4Z的個(gè)數(shù)為1學(xué)式為XYZ，故答案為C；【小問(wèn)4詳解】N分子組成的晶體是分子間通過(guò)范德華力形成的分子晶體，N和N2均為分子晶體，其相對(duì)分子質(zhì)量比N2大得多，分子間作用力更大，導(dǎo)致其熔、沸點(diǎn)比N2高；【小問(wèn)5詳解】由題干信息可知，1molN分子中含有=90個(gè)N-N1molN分解成N2時(shí)，ΔH=(90×167-30×942)kJ/mol=-13230kJ/mol，即需放出13230kJ的熱量，即N具有的總能量比N2高，能量越高越不穩(wěn)定，即穩(wěn)定性N<N；【小問(wèn)6詳解】第12頁(yè)/共20頁(yè)N分解為N2時(shí)釋放大量的能量，并且生成的氮?dú)鉄o(wú)污染，可用作燃料、高能炸藥和火箭推進(jìn)劑等。17.氮、磷、硫及其化合物的用途廣泛。回答下列問(wèn)題：（1）下列四種N原子的電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量由低到高的順序是___________(填字母)。A.B.C.D.（2）羥氨(NHOH)可看成氨分子內(nèi)的一個(gè)氫原子被羥基取代的衍生物，分子中N原子的雜化形式為_(kāi)__________。羥氨易溶于水，其主要原因是___________。（3）氮、磷、硫三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________(用元素符號(hào)表示)，氮?dú)夥肿又笑益I與π鍵的數(shù)目之比為_(kāi)_____________________(用化學(xué)式表示)。中國(guó)海軍航母建設(shè)正在有計(jì)劃、有步驟地向前推進(jìn)，第一艘國(guó)產(chǎn)航母目前正在進(jìn)行海試。建造航母需要大量的新型材料。航母的龍骨要耐沖擊，航母的甲板要耐高溫，航母的外殼要耐腐蝕。（4）鎳鉻鋼抗腐蝕性能強(qiáng)，Ni2的核外電子排布式為_(kāi)__________。（5）航母甲板涂有一層耐高溫的材料聚硅氧烷，結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中C原子的雜化方式為_(kāi)__________雜化，在有機(jī)物中C原子間可以形成雙鍵，而硅烷中Si原子間難以形成雙鍵的原因是___________。（6）海洋是元素的搖籃，海水中含有大量鹵族元素。①根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子的鹵素原子是___________(填元素符號(hào))。氟氯溴碘第一電離能/(kJ·mol1)168112511008ClO的立體構(gòu)型為_(kāi)__________ClO是等電子體的化學(xué)符號(hào)___________。【答案】（1）ACBD（2）①.sp3②.羥氨中含有NH、OH鍵，易與水形成氫鍵第13頁(yè)/共20頁(yè)（3）①.N>P>S②.1:2③.NH>AsH>PH3（4Ar3d8（5）①.sp3②.Si原子半徑大于Cπ鍵（6）①.I②.三角錐③.PCl3或【解析】【小問(wèn)1詳解】是基態(tài)N原子；是基態(tài)N原子1s中1個(gè)電子激發(fā)到2p能級(jí)；是基態(tài)N原子2s中1個(gè)電子激發(fā)到2p能級(jí)；是基態(tài)N原子1s、2s中各1個(gè)電子激發(fā)到2p能級(jí)；所以能量由低到高的順序是A<C<B<D。【小問(wèn)2詳解】羥氨(NHOH)分子中N原子有4個(gè)價(jià)電子對(duì),雜化形式為sp3。羥氨中含有NH、OH鍵，易與水形成氫鍵，所以羥氨易溶于水。【小問(wèn)3詳解】氮、磷同主族，N原子半徑小于P，第一電離能N>P；磷、硫同周期，P原子2p能級(jí)半充滿，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，P>SN>P>S；氮?dú)夥肿拥慕Y(jié)構(gòu)式為N≡N，三鍵中有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為1:2；氮、磷、砷三種元素的簡(jiǎn)單氫化物為NHPHAsHNHPHAsH3NH3能形成分子間氫鍵，NH3沸點(diǎn)最高；PH、AsH3相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高，沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镹H3>AsH>PH。【小問(wèn)4詳解】Ni是28號(hào)元素，Ni失去最外層2個(gè)電子得到Ni2，Ni2的核外電子排布式為［Ar］3d8；【小問(wèn)5詳解】航母甲板涂有一層耐高溫的材料聚硅氧烷，結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中C原子形成4個(gè)單鍵，價(jià)電子對(duì)數(shù)為4，雜化方式為sp3Si原子半徑大于C“肩并肩”形成πSi原子間難以形成雙鍵。第14頁(yè)/共20頁(yè)【小問(wèn)6詳解】①第一電離能越小，越易失電子形成陽(yáng)離子，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子的鹵素原子是I。②預(yù)測(cè)ClO中Cl原子價(jià)電子對(duì)數(shù)為4，有1個(gè)孤電子對(duì)，立體構(gòu)型為三角錐形；等電子體是原子數(shù)相等、價(jià)電子數(shù)也相等的微粒，與ClO是等電子體的化學(xué)符號(hào)PCl3或。18.某油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑主要含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物，還有少量其他不溶性物質(zhì)。采用如下工藝流程回收其中的鎳制備硫酸鎳晶體(NiSO·7HO)：溶液中金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子Ni2＋Al3＋Fe3＋Fe2＋開(kāi)始沉淀時(shí)(c=0.01mol·L1)的7.23.72.27.5pH沉淀完全時(shí)(c=1.0×105mol·L1)8.74.73.29.0的pH回答下列問(wèn)題：（1）寫出Fe原子的價(jià)電子排布式___________。（2“堿浸”中NaOH的兩個(gè)作用分別是______________________“濾液①”調(diào)為中性，生成沉淀。寫出該反應(yīng)的離子方程式___________。（3“濾液②”中含有的金屬離子是___________。（4）寫出“轉(zhuǎn)化”中HO2參加反應(yīng)的方程式___________。（5“調(diào)pH”后“轉(zhuǎn)化”“濾液③”中可能含有的雜質(zhì)離子為_(kāi)__________。（6）加入NaOH溶液“調(diào)pH”，除去雜質(zhì)離子，應(yīng)控制的pH范圍是___________。第15頁(yè)/共20頁(yè)（7）硫酸鎳在強(qiáng)堿溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作鎳鎘電池正極材料的NiOOH。寫出該反應(yīng)的離子方程式___________。（8）將分離出硫酸鎳晶體后的母液收集、循環(huán)使用，其意義是___________。【答案】（1）3d64s2（2）①.除去油脂②.溶解鋁及其氧化物③.+H+=Al(OH)↓+HO（3）Ni2+、Fe2+、Fe3+（4）2Fe2++HO+2H+=2Fe3++2HO（5）Fe3+（6）3.2≤pH＜7.2（7）2Ni2++ClO+4OH=2NiOOH↓+Cl+HO（8）提高鎳的回收率【解析】【分析】由圖可知，向廢鎳催化劑中加入NaOH溶液進(jìn)行堿浸，可除去油脂，并發(fā)生反應(yīng)2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H↑、AlO+2NaOH=2NaAlO+HO，將Al及其氧化物溶解，得到的濾液①含有NaAl(OH)NiFeHSO4酸浸后得到含有Ni2+Fe2+、Fe3+的濾液②，F(xiàn)e2+經(jīng)HO2氧化為Fe3+后，加入NaOH調(diào)節(jié)pH使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去，再控制pH濃縮結(jié)晶得到硫酸鎳的晶體，據(jù)此分析解題。【小問(wèn)1詳解】已知Fe為26號(hào)元素，F(xiàn)e原子的價(jià)電子排布式為：3d64s2，故答案為：3d64s2；【小問(wèn)2詳解】根據(jù)分析可知，向廢鎳催化劑中加入NaOHAl中含有NaAl(OH)+H+=Al(OH)↓+HO鋁及其氧化物；+H+=Al(OH)↓+HO；【小問(wèn)3詳解】由分析可知，“濾液②”中含有的金屬離子是Ni2+、Fe2+、Fe3+，故答案為：Ni2+、Fe2+、Fe3+；【小問(wèn)4詳解】由分析可知，“轉(zhuǎn)化”中HO2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+后，故其參加反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++HO+2H+=2Fe3++2HO，故答案為：2Fe2++HO+2H+=2Fe3++2HO；【小問(wèn)5詳解】若將工藝流程改為先“調(diào)pH”后“轉(zhuǎn)化”，會(huì)使調(diào)pH過(guò)濾后的溶液中含有Fe2+、則濾液③中可能含有轉(zhuǎn)化生第16頁(yè)/共20頁(yè)成的Fe3+，故答案為：Fe3+；【小問(wèn)6詳解】pH的目的為將Fe3+Ni2+開(kāi)始沉淀時(shí)的pH=7.2Fe3+完全沉淀的pH為3.2，因此“調(diào)節(jié)pH”應(yīng)控制的pH范圍是3.2≤pH＜7.2，故答案為：3.2≤pH＜7.2；【小問(wèn)7詳解】由題干信息，硫酸鎳在強(qiáng)堿中被NaClO氧化得到NiOOH沉淀，即反應(yīng)中Ni2+被氧化為NiOOH沉淀，ClO被還原為Cl2Ni2++ClO+4OH=2NiOOH↓+Cl+HO答案為：2Ni2++ClO+4OH=2NiOOH↓+Cl+HO；【小問(wèn)8詳解】分離出硫酸鎳晶體后的母液中還含有Ni2+，可將其收集、循環(huán)使用，從而提高鎳的回收率，故答案為：提高鎳的回收率。19.CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為2L的恒溫密閉容器中，按物質(zhì)的量之比1∶3.5充入CO2和H，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，測(cè)得CO2和CHOH的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。已知鍵能數(shù)據(jù)：C=OCOCHHHOH鍵能799358432459/kJ/mol（1）___________。（2）能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。A．反應(yīng)中CO2和CHOH的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1(即圖中交叉點(diǎn))B．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化第17頁(yè)/共20頁(yè)C．單位時(shí)間內(nèi)生成，同時(shí)生成D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化E．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化（3）平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________(保留一位小數(shù))。（4H2增大的措施是___________(任寫兩條)。（50.5mol___________移動(dòng)(用“正反應(yīng)方向或逆反應(yīng)方向或不”)