《邵東三中2025年上學期高二年級期中考試化學試題卷》參考答案一、單選題（本題包括14小題，每小題3分，共42分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）題號12345678910答案BBCDABCDAA題號11121314答案BDCA1B【詳解】A．若其結構為［Cr（H2O）6］Cl3，則與硝酸銀反應后生成0.03molAgCl沉淀，故A錯誤；B．根據題意知，氯化鉻（CrCl3·6H2O）和氯化銀的物質的量之比是1：2，根據氯離子守恒知，一個氯化鉻（CrCl3·6H2O）化學式中含有2個氯離子，剩余的1個氯離子是配原子，所以氯化鉻（CrCl3·6H2O）的化學式可能為［Cr（H2O）sCl］Cl2＊H2O，故B正確；C．根據題意知，CrCl3·6H2O中Cr3＋形成六個配位鍵，而該結構中只存在五個配位鍵，故C錯誤；D．若其結構為［Cr（H2O）3Cl3］·3H2O的配位鍵為6，且與硝酸銀不產生AgC1，故D錯誤；答案選B。2.B【詳解】A．25℃，1.01x105Pa時，氣體摩爾體積大于22.4L／mol，11.2LO2的物質的量小于0.5mol，所含的原子數目小于NA,，B．1個Na2O2含有2個鈉離子和1個過氧根離子，78gNa2O2為1mol，所含陰陽離子共3mol，離子總數為3NA，B正確；C．沒有明確溶液體積，不能計算0.5mol·L1的FeCl3溶液中含有Cl數目，C錯誤；D．1分子D2O含有10個中子，9g水(D2O)為920mol，含有的中子92mol，數目為3.C【詳解】A. C6H14含四個甲基的同分異構體有（CH3）3CCH2CH3、（CH3）2CHCH（CH3）2，共2種，B. (CH3CH3C?CH2?CC．正丁烷的二氯代物有6種、異丁烷的二氯代物有3種，分子式為C4H10的有機物的二氯取代物有9D.“立方烷”C8H8，其二氯代物有3種，分子中有8個H原子，根據“換元法”，其六氯代物也有3種，故D4.D【詳解】A．在冰中，水分子之間可以形成氫鍵，一個水分子周圍有4個緊鄰的水分子，A正確；B.如圖：金剛石晶體中碳原子所連接的最小環為六元環，B正確；C．石墨晶體中存在大π鍵，碳原子的配位數是3，采取sp2雜化，C正確；D．在NaCl晶體里，每個Na＋周圍有12個距離最近且相等的Na＋，D錯誤；故選D。5.A【分析】①的主要化合價為2，①是O元素；⑤的主要化合價為1、＋7，⑤是C1元素；④⑦的主要化合價為3、＋5，④的半徑大于⑦，所以④是P元素、⑦是N元素；③⑥的主要化合價為＋1，⑥的半徑大于③，所以③是Li元素、⑥是Na元素；⑧的主要化合價為＋3，半徑小于C1，所以⑧是B元素；②的主要化合價為＋2，半徑大于B，所以②是Mg元素。【詳解】A．C1元素最高價氧化物對應水化物HC1O4的酸性最強，故A正確；B．電子層數越多半徑越大，Li＋半徑小于O2，故B錯誤；C．NH3分子間能形成氫鍵，NH3的沸點大于PH3的，故C錯誤；D．N和B形成的類似金剛石結構的化合物中，N和B都形成4個共價鍵，兩種原子雜化類型都是sp3，故D錯誤；選A。6.B【詳解】A．單鍵和配位鍵都是σ鍵，雙鍵中含有1個σ鍵和1個π鍵，則雙縮脲分子中σ鍵與π鍵個數比為22:4=11:2,，故A正確；B.該配離子與水形成氫鍵的原子除了N原子外，還有O原子，故B錯誤；C．Cu2＋含有空軌道，在該配離子中提供空軌道，故C正確；D．基態Cu原子電子排布式為［Ar］3d104s，占據最高能級的是4s，電子云輪廓圖為球形，故D正確；故選B。7.C【分析】在同溫同壓下，混合氣體對氫氣的相對密度為13，則混合氣的平均相對分子質量為26，在烯烴中，相對分子質量最小的乙烯為28，所以一定含甲烷，n（混）=22.4L÷22.4L/mol=1mol甲烷和溴水不反應，溴水增重為烯烴的質量，則16g／molxn（CH4）＋14g＝26g／molx1mol，解得n(CH4)＝0.75mol，n（烯烴）＝0.25mol，M（烯烴）＝14g÷0.25mol＝56g／mol，由烯烴的通式CnH2n可知【詳解】A.由上述分析可知，混合氣體中一定含有甲烷，故A正確；B．由分析可知，22.4L混合氣體中含有烷烴的物質的量為0.75mol，故B正確；C．此烯烴分子式為C4Hs，有三種同分異構體CH2=CHCHD．混合氣體中烷烴與烯烴的物質的量之比為0.75mol：0.25mol＝3：1，故D正確；故選C。8.D【分析】從圖中應該可以判斷出X為O，Y為F，Z為Na，R為S，W為Cl；【詳解】A.HF酸為弱酸，NaF水溶液水解顯堿性；氯化鈉溶液為中性，故A錯誤；B.電子層數越多半徑越大，電子層數相同時，核電荷數越大，半徑越小；原子半徑大小：R>W>X,離子半徑大小：R2?>WC.比較非金屬性強弱是看元素最高價氧化物水化物的酸性強弱，不是看氫化物的酸性強弱，故C錯誤；D.鈉與氧可形成多種離子型氧化物，故D正確；故選D。9.A【詳解】A．稀磁性半導體材料中，As有4個位于體內，Mn一個位于頂點，一個位于面心，個數為：1×18+1×12=58，Mn、B.圖甲中，As原子與周圍四個Ga相連，四個Ga構成正四面體結構，As位于Ga原子構成的正四面體空隙中，B正確；C.圖甲中，若GaAs的鍵長為apm，等于晶胞體對角線的四分之一，則晶胞邊長為，C正確；D.；As位于第四周期VA族，屬于P區元素，D正確；故選：A。10.A【詳解】A.元素的非金屬性越強，電負性越大，則元素的電負性：O>N>Na，A錯誤；故選A。B.二氯異氰尿酸鈉中存在的化學鍵只有極性鍵、離子鍵，B正確；C.基態氮原子的電子排布式為1s22s22p3D．尿素分子為平面結構，則尿素中C和N原子的雜化方式均為sp2，鍵角ΔNCO和鍵角ZHNC都接近120°，基本相等，D正確；11.B【詳解】A.NaClO含有離子鍵和共價鍵，NaCl只含有離子鍵，都是離子化合物，但所含的化學鍵類型不同，A錯誤；B.NH3中N原C．單鍵屬于σ鍵，雙鍵中含有1個σ鍵和1個π鍵，三鍵中含有1個σ鍵和2個π鍵；N2H4的結構式為HH1，分子中含有5個σ鍵，C錯誤；HND.導電需要物質中有可自由移動的離子或電子，NaCl晶體中沒有自由移動的電子或者離子，故不能導電，D錯誤；故選B。12.D【詳解】A.所有原子任一能層的s電子云輪廓圖都是球形，但電子繞核運動沒有固定的軌道，只是在核外空間一定范圍內出現（概率不同），所以其軌道不是球面，A不正確；B.鈉的焰色試驗呈現黃色，是電子由激發態轉化成基態時釋放能量，將能量以光的形式呈現，不是吸收能量，B不正確；C．4s軌道電子能量比3s高，在離核更遠的地方出現的概率大，但并不是總在比3s軌道電子離核更遠的地方運動，C不正確；D．s軌道電子能量可能高于p軌道電子能量，比如3s軌道電子的能量就比2p軌道電子的能量高，D正確；故選D。13.C【分析】結合反應過程，A為CH3OH，B為CO2，據此解答。【詳解】A．反應①發生取代反應，A為CH3OH，A正確；B．CO2中C為sp雜化，H3C 中C為sp雜化，甲醇中C為sp3雜化，有3方式，B正確；C.反應過程中斷裂的化學鍵只有極性鍵，沒有非極性鍵，C錯誤；故選C。14.A【詳解】A．分析，有7個碳原子共線，這條線必在左側苯環確定的平面內，且苯環上的其余的4個碳和相連的那個甲基的碳原子，共12個碳原子一定共平面，A項正確；B.給苯環上有氫的碳原子編號如下：可言，所以該烴苯環上的二氯代物共有15種：1,2、1,3、1,4、1,5、1,6；2,3、2,4、2，5、2,6；3,4、3,5,3,6；4,5,4,6；5,6，B項錯誤；C．該烴的沒有對稱性，其中苯環上的氫有6種，三個甲基上氫算3種，還有碳碳三鍵的端點還有一個氫，所以共有10種氫，所以其一氯代物為10種，C項錯誤；D．兩個相連的苯環中，處于對角線位置的5個碳原子共線，再加上碳碳三鍵的2個碳原子，共7個碳原子一定共直線，D項錯誤；答案選A。二、非選擇題（本題共4小題，每空2分，共58分）15.(1) ②⑥⑦ ①③(2)DE(3) 8 Cr 6 Cs+【詳解】（1）由分子構成的晶體為分子晶體，則氬、P4和苯屬于分子晶體，故②⑥⑦為分子晶體；由原子通過共價鍵連接成空間網狀結構的晶體為共價晶體，則金剛石和水晶屬于共價晶體，故①③為共價晶體；由離子構成的晶體為離子晶體，則氧化鋁屬于離子晶體，故⑤為離子晶體；（2）固體能導電，質軟，存在自由移動的電子，為金屬晶體的特征，則該固體為金屬晶體，還可能為石墨，屬于混合晶體，故選DE；（3）在氯化銫晶體中，以Cs＋為球心，與之等距離且距離最近的離子為Cr，由圖1可知每個Cs＋周圍有8個最近且等距離的CT；第二層球面則為等距離的Cs＋，以球心為原點的x、y、z軸上有6個這樣的Cs＋（即上、下、左、右、前、后位置）。16.(1) C（2）維C分子中含有多個羥基，與水形成分子間氫鍵，增大其在水中的溶解度(3) 分液漏斗 74 CH3【詳解】（1）根據維生素C的結構，分子式是C（2）羥基易和水分子形成氫鍵，維生素C易溶于水，可能的原因是維C分子中含有多個羥基，與水形成分子間氫鍵，增大其在水中的溶解度；（3）①萃取時用到的主要玻璃儀器是分液漏斗；②質譜圖中最大質荷比為物質的相對分子質量，則有機物A的相對分子質量是74；③根據紅外光譜圖可知其化學鍵的類型為烷基和醚鍵，根據醚的通式Cn12n+2n+2+16=74,，解得n=4,,分子式為C4H10O；核磁共振氫譜有兩個吸收峰，因此有2種不同環境的氫原子，并且個數比為2：3，因此其結構為CH3CH2OCH2CH3；則有機物A的結構簡式是C④有機物B是A的同分異構體，分子中含有一個羥基，核磁共振氫譜中含有兩組峰，峰面積之比為1：9，則該物質含有3個CH3，則有機物B的結構簡式（CH3）3COH;(4)C＆H18為辛烷，若主鏈碳原子為6個，則含有乙基支鏈的結構簡式為 CH2CH3CH3CH2CHCH2CH2CH3，若主鏈多碳原子為5個，則含有乙基支鏈的結構簡式為CH3C17．第四周期VIII族 H::0:0 H2S<HClFe2O3【分析】元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數依次增大。Y元素原子最外層電子數與核外電子總數之比為3：4，最外層電子數只能為6，則原子總數為8，Y為0元素；M原子的最外層電子數與次外層電子數之比為3：4，則M為S元素，結合N、Z3＋、X＋離子半徑逐漸減小；化合物XN常溫下為氣體，可判N為C1元素，Z為A1元素，X為氫元素，R在地殼金屬元素中的含量僅次于Z，則R為Fe。【詳解】（1）R為Fe元素，在元素周期表中的位置為第四周期VIII族；A13＋的離子結構示意圖是（2）X、Y、N按原子個數之比1：1：1形成的化合物為HC1O，電子式為H：；M和N氣態氫化物分別為H2S、HC1，非金屬氫化物穩定性和非金屬性一致，氯元素非金屬性大于硫元素，M和N氣態氫化物的穩定性為H2S＜HCl；（3）Z元素的單質能與Y和R形成的化合物分別為A1、Fe2O（4）由圖可知，該轉化過程為SO2與O2反應生成三氧化硫，且為可逆反應，反應化學方程式為2SO2＋O2?[tan]筍化劑2SO3,，反應中S的化合價升高，則18. 1s22s22p63s23p【分析】A是原子半徑最小的元素，即A為H，B的最外層是次外層電子數的2倍，即B為C，D的L層有兩對成對電子，推出D為O，則C為N，E+的核外三個能層，且都處于全滿狀態，推出E為Cu【詳解】（1）銅位于第四周期，IB族，核外電子排布式為1（2）同周期從左向右，電負性增大，即O>N>C;；構