大學《無機化學》期末章節復習題庫及答案解析第1章氣體一、單選題1、某氣體AB，在高溫下建立下列平衡∶AB(g)==A(g)＋B(g).若把1.00mol此氣體在T=300K，P=101kPa下放在某密閉容器中，加熱到600K時，有25.0%解離。此時體系的內部壓力(kPa)為()A．253B．101C．50.5D．1262、一敞口燒瓶在7℃時盛滿某種氣體，欲使1/3的氣體逸出燒瓶，需加熱到（）A．100℃B．693℃C．420℃D．147℃3、實際氣體和理想氣體更接近的條件是()A．高溫高壓B.低溫高壓C.高溫低壓D.低溫低壓4、Ａ，Ｂ兩種氣體在容器中混合，容器體積為V，在溫度T下測得壓力為P，VA，VB分別為兩氣體的分體積，PA，PB為兩氣體的分壓，下列算式中不正確的一個是()A.PVA=nARTB.PAVA=nARTC.PAV=nARVD.PA(VA+VB)=nART5、某容器中加入相同物質的量的NO和Cl2，在一定溫度下發生反應：NO(g)+1/2Cl2NOCl(g)。平衡時，各物種分壓的結論肯定錯誤的是（）A.P(NO)=P(Cl2)B.P(NO)=P(NOCl)C.P(NO)<P(Cl2)D.P(NO)>P(NOCl)6、Theheightofacolumnofliquidsupportedbyatmosphericpressureisinverselyproportionaltothedensityoftheliquid.Mercuryhasadensityof13.6g/mL.Howhighacolumnofwater(density=1.00g/mL)wouldbesupportedbyanatmosphericpressureof0.876atm?()A.9.05×103mmB.1.03×104mmC.49.0mmD.11.9mm7、Ifyoupurchaseaballoonfilledwithheliumandtakeitoutsideonacoldday,youwillnoticethatitshrinksandbecomeslessbuoyant.Whatgaslawexplainsthisobservation?()A.Boyle'sB.Charles'sC.Avogadro'sD.Graham's8、Asampleofgasoccupies10.0Lat50°C.Assumingthatpressureisconstant,whatvolumewillthegasoccupyat100°C?()A.10.0LB.20.0LC.11.5LD.5.0L9、WhatistheCharles'slawconstant(inL/K)for200mgofcarbondioxideat600mmpressure?()A.4.7310–4L/KB.5.6410–3L/KC.42.0L/KD.2.11103L/K10、Atagiventemperatureandpressure,whichgasoccupiesthesmallestvolumeperunitmass?()AO2B.ArC.CO2D.Xe11、Atwhattemperature(in°C)will25.0gofcarbondioxide(at1.00atm)occupy.()A.188°CB461°CC.–263°CD.–270°C12、Whatisthemolarmassofagasthathasadensityof3.11g/Lat100°Cand1.50atmpressure?()A.0.152g/molB.95.2g/molC.17.0g/molD.63.5g/mol13、WhatvolumeofN2gaswouldbeproducedbythedecompositionof35.0gNaN3solid?(Assumethatthegasisproducedat1.00atmpressureand150°C.)()A28.0LB.9.95LC.18.7LD.56.1L14、AtwhattemperaturewouldCO2gashavethesameaveragemolecularspeedasO2gashasat400K?()A.250KB.550KC.400KD.600K15、Howmuchfasterdoesnitrogenescapefromtheballoonthanoxygen?()A.1.07timesfasterB.1.14timesfasterC.0.875timesasfastD.0.935timesasfast二、判斷題（判斷下列各項敘述是否正確，對，打“√”；錯，打“×”。）1、與理想氣體相比，真實氣體的相互作用力偏小。（×）2、總壓100Kpa的某氣含A與B兩種氣體，A的摩爾分數為0.20，則B的分壓為80KPa。（√）3、理想氣體狀態方程僅在足夠低的壓力和較高的溫度下才適合于真實氣體。（√）4、理想氣體的假想情況之一是認定氣體分子本身的體積很小。（×）5、理想氣體混合物中，某組分的體積分數等于其摩爾分數。（√）三、填空題1、將N2和H2按1：3的體積比裝入一密閉容器中，在400℃和10MPa下達到平衡時，NH3的體積分數為39%，這時PNH3=MPa，PN2=MPa，PH2=MPa。2、在溫度T時，在容積為aL的真空容器中充入氮氣和氬氣使容器內壓力為bkPa，若p(N2)＝ckPa，則p(Ar)＝（）kPa；N2的分體積為（）L。3、將H2和N2按3：1的體積比裝入一密閉容器中，在400℃和10Mpa下反應達到平衡，NH3的體積百分數為39%，這時(1)P（N2）=Mpa，(2)P（H2）=Mpa。4、一鋼瓶N2體積為40.0L，在298K下使用。使用前壓力為1.26×104kPa，使用后降為1.01×104kPa，由計算可知共使用了N2mol。5、已知20℃水的飽和蒸氣壓為2.34kPa。在20℃，99.3kPa的氣壓下，用排水集氣法收集氮氣N2150mL，則純氮氣的分壓為（）kPa；若該氣體在標準狀況下經干燥，則此時N2的體積為（）mL。6、已知23℃水的飽和蒸氣壓為2.81kPa。在23℃，106.66kPa的壓力下，用排水集氣法收集氧氣（O2）500mL，則純氧氣的分壓為kPa；且氧氣的物質的量n為。若該氣體在標準狀況（101.325kPa、0℃）下經干燥，則此時O2的體積為mL。7、已知26℃水的飽和蒸氣壓為3.33kPa。在26℃，99.99kPa的壓力下，在水面上收集氫氣（H2）200mL，則純氫氣的分壓為kPa；且氫氣的物質的量n為。若該氣體在標準狀況（101.325kPa、0℃）下經干燥，則此時H2的體積為mL。8、某廣場上空有一氣球，假定氣壓在一日內基本不變，早晨氣溫15℃時，氣球體積為25.0L；中午氣溫為30℃，則其體積為（）L；若下午的氣溫為25℃，氣球體積為（）L。四、計算題1、某容器中含有NH3、O2、N2等氣體的混合物。取樣分析后，其中n（NH3）=0.320mol，n（O2）=0.180mol，n（N2）=0.700mol。混合氣體的總壓p=133.0kPa。試計算各組分氣體的分壓。2、某學生在實驗室中用金屬鋅與鹽酸反應制取氫氣。所得到的氫氣用排水集氣法在水面上收集。溫度為18℃時，室內氣壓計為753.8mmHg，濕氫氣體積為0.567L。用分子篩除去水分，得到干氫氣。計算同樣溫度、壓力下干氫氣的體積以及氫氣的物質的量。3、在17℃，99.3kPa氣壓下，用排水集氣法收集N2150ml。求在標準狀況下該氣體經干燥后的體積。已知17℃水的飽和蒸氣壓為1.93kPa。4、氧是人類維持生命的必需氣體，缺氧生命就會死亡，過剩的氧會使人致病，只有在氧氣的分壓維持21kPa才能使人體維持正常代謝過程。在潛水員自身攜帶的水下呼吸器中充有氧氣和氦氣（He在血液中溶解度很小，N2的溶解度大，可使人得氣栓病）。某潛水員潛至海水30m處作業，海水的密度為1.03g×cm-3溫度為20℃。在這種條件下，若維持O2、He混合氣中p(O2)=21kPa氧氣的體積分數為多少？以1.000L混合氣體為基準，計算氧氣的分體積和氦的質量。（重力加速度取9.807m/s2）無機化學習題庫參考答案:第1章氣體一、單選題題號123456789101112131415答案ADCBAABCADADABA二、判斷題題號12345答案×√√×√三、填空題1、3.9；1.5；4.62、b－c；ca/b3、(1)P（N2）=1.5Mpa；(2)P（H2）=4.6Mpa4、40.4mol5、97.0；133.86、103.86KPa；0.0211mol；473ml7、96.66KPa；7.78×10-3mol；174ml8、26.3L；25.9L四、計算題1、解：n=n(NH3)+n(O2)+n(N2)=0.320mol+0.180mol+0.700mol

=1.200mol

p(N2)=p-p(NH3)-p(O2)=(133.0-35.5-20.0)kPa=77.5kPa2、解：排水集氣法收集氣體時，通常將所收集氣體中的水蒸氣看作飽和蒸氣。由化學手冊中查出18℃下，p(H2O)=15.477mmHg。在濕氫氣中，氫的分壓為：p1(H2)=(753.8－15.477)mmHg=738.3mmHgp1(H2)=

=98.43kPa干氫氣的p2(H2)=753.8mmHg=100.5kPa，體積為V2(H2)。V2(H2)=

=

=0.555Ln(H2)=

=

=2.31×10-2mol3、解：pN2=99.3－1.93=97.4(kPa)又∵∴4、解：T=（273+20）K=293K海水深30m處的壓力是由30m高的海水和海面的大氣共同產生。海面上的空氣壓力為760mmHg，則

P=grhw+

=9.807m/s2′1.30′103kg×cm-3′30m+101kPa=3.03′103kg×cm-1×s-2+101kPa=303kPa+101kPa=404kPa

若混合氣體體積為1.000L時，

第2章熱化學一、單選題1、在下列反應中，Qp=Qv的反應為（）（A）CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)（B）N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)（C）C(s)+O2(g)→CO2(g)（D）2H2(g)+O2(g)→2H2O（l）2、下列各反應的（298）值中，恰為化合物標準摩爾生成焓的是（）（A）2H(g)+O2(g)→H2O（l）（B）2H2(g)+O2(g)→2H2O（l）（C）N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)（D）N2(g)+H2(g)→NH3(g)3、由下列數據確定CH4(g)的為（）C（石墨）+O2(g)=CO2(g)=-393.5kJ·mol－1H2(g)+O2(g)=H2O（l）=-285.8kJ·mol－1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O（l）=-890.3kJ·mol－1（A）211kJ·mol－1；（B）-74.8kJ·mol－1；（C）890.3kJ·mol－1；（D）缺條件，無法算。4、已知：（1）C(s)+O2(g)→CO(g),(1)=-110.5kJ·mol－1（2）C(s)+O2(g)→CO2(g),(2)=-393.5kJ·mol－1則在標準狀態下25℃時，1000L的CO的發熱量是（）（A）504kJ·mol－1（B）383kJ·mol－1（C）22500kJ·mol－1（D）1.16×104kJ·mol－15、某系統由A態沿途徑Ⅰ到B態放熱100J，同時得到50J的功；當系統由A態沿途徑Ⅱ到B態做功80J時，Q為（）（A）70J（B）30J（C）－30J（D）－70J6、環境對系統作10kJ的功，而系統失去5kJ的熱量給環境，則系統的內能變化為（）（A）－15kJ（B）5kJ（C）－5kJ（D）15kJ7、表示CO2生成熱的反應是（）（A）CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）ΔrHmθ=-238.0kJ.mol-1（B）C（金剛石）+O2（g）=CO2（g）ΔrHmθ=-395.4kJ.mol-1（C）2C（金剛石）+2O2（g）=2CO2（g）ΔrHmθ=-787.0kJ.mol-1（D）C（石墨）+O2（g）=CO2（g）ΔrHmθ=-393.5kJ.mol-1二、填空題1、25℃下在恒容量熱計中測得：1mol液態C6H6完全燃燒生成液態H2O和氣態CO2時，放熱3263.9kJ，則△U為，若在恒壓條件下，1mol液態C6H6完全燃燒時的熱效應為。2、已知H2O（l）的標準生成焓=-286kJ·mol－1，則反應H2O（l）→H2(g)+O2(g)，在標準狀態下的反應熱效應=，氫氣的標準摩爾燃燒焓=。3、已知乙醇的標準摩爾燃燒焓（C2H5OH，298）=-1366.95kJ·mol－1，則乙醇的標準摩爾生成焓（298）=。三、判斷題：（以下說法的正確與錯誤，盡量用一句話給出你作出判斷的根據。）1、碳酸鈣的生成焓等于CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s)的反應焓。2、單質的生成焓等于零，所以它的標準熵也等于零。四、簡答題：（簡述以下概念的物理意義）1、封閉系統和孤立系統。2、功、熱和能。3、熱力學能和焓。4、生成焓、燃燒焓和反應焓。五、計算題1、CO(g)+O2→CO2(g)由數據計算反應的，P△V和△U值。2、利用298.15K時有關物質的標準生成熱的數據，計算下列反應在298.15K及標準態下的恒壓熱效應。（1）Fe3O4(s)+CO=3FeO(s)+CO2(g)（2）4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(1)3、利用298.15K時的標準燃燒熱的數據，計算下列反應在298.15K時的△rHΘm。（1）CH3COOH(1)+CH3CH2OH(1)→CH3COOCH2CH3(1)+H2O(1)（2）C2H4(g)+H2(g)→C2H6(g)4、當倉鼠從冬眠狀態蘇醒過來時，它的體溫可升高10K。假定倉鼠體溫升高所需的熱全部來自其體內脂肪酸（Mr=284）的氧化作用，倉鼠組織的熱容（1g倉鼠組織的溫度升高1K時所吸收的熱）是3.30J·K-1·g-1。已知脂肪酸的燃燒熱△cHΘm=﹣11381kJ·mol-1，試計算一只體重為100g的倉鼠從冬眠狀態蘇醒過來所需氧化的脂肪酸的質量。5、人體所需能量大多來源于食物在體內的氧化反應，例如葡萄糖在細胞中與氧發生氧化反應生成CO2和H2O（1），并釋放出能量。通常用燃燒熱去估算人們對食物的需求量，已知葡萄糖的生成熱為－1260kJ·mol-1,試計算葡萄糖的燃燒熱。6、甘油三油酸酯是一種典型的脂肪，它在人體內代謝時發生下列反應：C57H104O6(s)+80O2(g)→57CO2(g)+52H2O(1)△cHm=-3.35×104kJ·mol-1如果上述反應熱效應的40%可用做肌肉活動的能量，試計算1kg這種脂肪在人體內代謝時將獲得的肌肉活動的能量。無機化學習題庫參考答案:第3章熱化學一、單選題題號1234567答案CDBDBBD二、填空題1、-3263.9、-3267.62、286、-286；3、-277.56三、判斷題：（以下說法的正確與錯誤，盡量用一句話給出你作出判斷的根據。）1、錯誤。生成焓是在熱力學標態下由指定單質生成1摩爾物質的反應焓，所以碳酸鈣的生成焓等于反應Ca(s)+C(s，石墨)+3/2O2(g)=CaCO3(S)的反應焓。2、錯誤。標準熵是1摩爾物質處于標態時所具有的熵值，熱力學第三定律指出，只有在溫度T=0K時，物質的熵值才等于零，所以，標準熵一定是正值。四、簡答題：（簡述以下概念的物理意義）1、封閉系統是無物質交換而有能量交換的熱力學系統；孤立系統既是無物質交換又無能量交換的熱力學系統。2、熱是系統與環境之間的溫度差異引起的能量傳遞方式，除熱而外的所有其它能量傳遞形式都叫做功，功和熱是過程量；能是物質所具有的能量和物質能做某事的能力，是狀態量。3、熱力學能，即內能，是系統內各種形式能量的總和；焓，符號為H，定義式為H=U+pV。4、在熱力學標態下由指定單質生成1摩爾物質的反應焓變稱為該物質的標準摩爾生成焓，簡稱生成焓；1摩爾燃料與氧氣發生完全燃燒放出的熱稱為燃燒焓；反應焓是發生1摩爾反應的焓變。五、計算題1、=-282.99kJ·mol－1、P△V=1.239kJ·mol－1△U=-281.8kJ·mol－12、(1)19.01kJ·mol-1；(2)－1169.54kJ·mol-13、（1）12.9kJ·mol-1；(2)－136.03kJ·mol-14、Q=30K×3.30J·K-1·g-1×100g=9.9kJ5、－2816kJ·mol-16、能量為：第4章化學平衡熵和Gibbs函數一、單選題1、反應N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的DG=a，則NH3(g)=1/2N2(g)+3/2H2(g)的DG為：（）A.a2B.1/aC.1/a2D.－a/22、在某溫度下，反應1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g)的平衡常數K=a，上述反應若寫成2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)，則在相同溫度下反應的平衡常數為：（）A.a/2B.2aC.a2D.1/a23、已知反應２Ａ（g）+B(s)=2C(g)DrHΘ>0,要提高Ａ的轉化率，可采用（）A.增加總壓B.加入催化劑C.增大Ａ的濃度D.升高溫度4、已知下列反應的平衡常數：H2（g）+S（s）=H2S（g）K1S（s）+O2（g）=SO2（g）K2則反應H2（g）+SO2（g）=O2（g）+H2S（g）的平衡常數為：()A.K1+K2B.K1-K2C.K1K2D.K1/K25、若可逆反應，當溫度由T1升高至T2時，標準平衡常數K2Θ>K1Θ，此反應的等壓熱效應△rHm的數值將（）A.大于零B.小于零C.等于零D.無法判斷6、下列各組參數，屬于狀態函數的是：A.Qp，G，VB.Qv，V，GC.V，S，WD.G，U，H7、298K時，某反應的KpΘ=3.0×105，則該反應的DrGΘ=____KJ/mol（lg3=0.477）。A.31.2B.－31.2C.－71.8D.71.88、298K時，SΘN2=191.50J?K–1?mol–1，SΘH2=130.57J?K–1?mol–1，SΘNH3=192.34J?K–1?mol–1，反應為N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，則DrSΘ=________J?K–1?mol–1：A.－135.73B.135.73C.－198.53D.198.539、298K時，DrHΘMgCO3=100.8KJ?mol–1，DrSΘMgCO3=174.8J?K–1?mol–1，反應為MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g)，則598K時的DrGΘ=________KJ?mol–1：A.－3.73B.105.3C.－1.04×105D.3.7310、下列方法能使平衡2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)向左移動的是：A.增大壓力B.增大PNOC.減小PNOD.減小壓力11、下列物理量中，屬于狀態函數的是()A.GB.QC.ΔHD.ΔG12、下列反應中△rSm值最大的是（）A.PCl5(g)→PCl3(g)＋Cl2(g)B.2SO2(g)＋O2(g)→2SO3(g)C.3H2(g)＋N2(g)→2NH3(g)D.C2H6(g)＋3.5O2(g)→2CO2(g)＋3H2O(l)13、反應CaCO3(s)→CaO(s)＋CO2(g)在高溫下正反應能自發進行，而在298K時是不自發的，則逆反應的ΔrHmΘ和ΔrSmΘ是（）A.ΔrHmΘ>0和ΔrSmΘ>0B.ΔrHmΘ＜0和ΔrSmΘ>0C.ΔrHmΘ>0和ΔrSmΘ＜0D.ΔrHmΘ＜0和ΔrSmΘ＜014、下列熱力學函數的數值等于零的是（）A.SΘm(O2,g,298K)B.△fGΘm(I2,g,298K)C.△fGΘm(白磷P4,s,298K)D.△fHΘm(金剛石,s,298K)15、如果某反應的KΘ≥1，則它的（）A.△rGΘm≥0，B.△rGΘm≤0，C.△rGm≥0，D.△rGm≤0二、判斷題（判斷下列各項敘述是否正確，對，打“√”；錯，打“×”。）1、某一可逆反應，當J＞KΘ時，反應自發地向逆方向進行。（）2、化學反應的△rG越小，反應進行的趨勢就越大，反應速率就越快。（）3、對于可逆反應，平衡常數越大，反應速率越快。（）4、等溫等壓不做非體積功條件下，凡是△rGm>0的化學反應都不能自發進行。（）5、Fe(s)和Cl2(l)的△fHΘm都為零。（）6、一個化學反應的△rGΘm的值越負，其自發進行的傾向越大。（）7、體系與環境無熱量交換的變化為絕熱過程。（）8、將固體NH4NO3溶于水中，溶液變冷，則該過程的ΔG，ΔH，ΔS的符號依次為－、＋、＋。（）9、乙醇溶于水的過程中ΔG＝0。（）10、CO2(g)的生成焓等于石墨的燃燒熱。（）11、室溫下，穩定狀態的單質的標準摩爾熵為零。（）12、如果一個反應的ΔrHmΘ<0,ΔrSmΘ>0，則此反應在任何溫度下都是非自發的。（）13、平衡常數的數值是反應進行程度的標志，故，對可逆反應而言，不管是正反應還是逆反應其平衡常數均相同。（）14、某一反應平衡后，再加入些反應物，在相同的溫度下再次達到平衡，則兩次測得的平衡常數相同。（）15、在某溫度下，密閉容器中反應2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)達到平衡，當保持溫度和體積不變充入惰性氣體時，總壓將增加，平衡向氣體分子數減少即生成NO2的方向移動。（）三、填空題1、冬天公路上撒鹽可使冰融化，此時的△G值符號為（），△S值的符號為（）。2、用吉布斯自由能的變量△rG來判斷反應的方向，必須在（）條件下；當△rG＜0時，反應將（）進行。3、ΔrHΘm＞0的可逆反應C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一定條件下達到平衡后：（1）加入H2O(g)，則H2(g)的物質的量將（）；（2）升高溫度，H2(g)的物質的量將（）；增大總壓，H2(g)的物質的量將（）；加入催化劑H2(g)的物質的量將（）4、標準狀態時，H2O（l，100℃）→H2O（g，100℃）過程中，DHΘ（）零，DSΘ（）零，DGΘ（）零。（填＞、=、＜＝）5、反應2MnO4-(aq)+5H2O2(aq)+6H+(aq)=2Mn2+(aq)+5O2(g)+8H2O(1)的標準平衡常數KΘ的表達式為（）。6、在一定溫度下，二硫化碳能被氧氧化，其反應方程式與標準平衡常數如下：（1）CS2(g)+3O2=CO2(g)+2SO2(g)（2）CS2(g)+O2(g)=CO2(g)+SO2(g)試確立KΘ1，KΘ2之間的數量關系。7、不查表，排出下列各組物質的熵值由大到小的順序：（1）O2(1)、O3（g）、O2(g)的順序為（）（2）NaCI(s)、Na2O(s)、Na2CO3(s)、NaNO3(s)、Na(s)的順序為（）（3）H2(g)、F2(g)、Br2(g)、Cl2(g)、I2(g)的順序為（）8、在一定溫度下，可逆反應C(s)+CO2(g)==2CO(g)的KΘ=2.0；當CO2(g)與CO(g)的分壓皆為100kPa時，則該反應在同樣溫度時自發進行的方向為()。9、可逆反應Cl2(g)+3F2(g)2ClF3(g)的△rHΘm(298K)=-326.4kJ·mol-1，為提高F2(g)的轉化率，應采用()壓()溫的反應條件。當定溫定容，系統組成一定時，加入He(g)，α(F2)將()。10、已知K(Ag2S)=6.3′10-50,KΘf(Ag(CN)2-)=2.5′1020,則反應2[Ag(CN)2]-(aq)+S2-(aq)Ag2S(s)+4CN-(aq)的標準平衡常數KΘ=()。四、計算題1、已知298.15K時，DfHΘm=－46.11KJ?mol–1；SΘm=191.50J·K－1·mol－1,SΘm=130.57J·K－1·mol－1,SΘm=192.34J·K－1·mol－1。試判斷反應N2（g）+3H2(g)=2NH3(g)在298.15K、標準態下正向能否自發？并估算最高反應溫度。2、已知△fHΘm[C6H6(l),298K]=49.10kJ·mol-1，△fHΘm[C2H2(g),298K]=226.73kJ·mol-1；SΘm[C6H6(l),298K]=173.40J·mol-1K-1，SΘm[C2H2(g),298K]=200.94J·mol-1K-1。試判斷：反應C6H6(l)=3C2H2(g)在298.15K，標準態下正向能否自發？并估算最低反應溫度。3、已知298.15K時，一些物質的熱力學數據如下表。試判斷標準狀態下反應C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在298.15K時能否自發并估算自發進行的最低溫度。物質DfHΘ/KJ?mol–1SΘm/J·K－1·mol－1C(s)05.7CO(g)-110.5197.7H2(g)0130.7H2O(g)－241.8188.84、已知2ＨgO(s)=2Hg(l)+O2(g)，在298.15K下的DfHΘm及SΘm的數據已知，求DrHΘ298、、、DrSΘ298、、DrGΘ298及反應能自發進行的最低溫度。物質DfHΘ/kJ·mol－1SΘm/J·K－1·mol－1ＨgO(s)-90.870.3Hg(l)0.075.9O2(g)—205.25、對生命起源問題，有人提出最初植物或動物的復雜分子是由簡單分子自動形成的。例如尿素（NH2CONH2）的生成可用反應方程式表示如下：CO2(g)+2NH3(g)—→(NH2)2CO(s)+H2O(1)（1）已知298K時的△rHΘm=﹣133kJ·mol-1,△rSΘm=﹣424J·mol-1K-1,并說明此反應在298K和標準態下能否自發進行；（2）在標準態下最高溫度為何值時，反應就不再自發進行了？6、已知下列反應2SbCl5(g)=2SbCl3(g)+Cl2(g)在298K時的△rHΘm=80.7，KΘ=1.58×10-6，試求800K時此反應的KΘ。假設溫度對此反應的△rHΘm的影響可以忽略。7、光氣（又稱碳酰氯）的合成反應為：CO(g)+Cl2（g）DCOCl2（g）,100℃下該反應的KΘ=1.50×108。若反應開始時，在1.00L容器中，n0(CO)=0.0350mol,n0(Cl2)=0.027.0mol.no(COCl2)=0mol,并計算100℃平衡時各物種的分壓和CO的平衡轉化率。8、蔗糖的水解反應為：C12H22O11+H2ODC6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）若在反應過程中水的濃度不變，試計算（1）若蔗糖的起始濃度為amol·L-1,反應達到平衡時，蔗糖水解了一半，KΘ應為多少？（2）若蔗糖的起始濃度為2amol·L-1,則在同一溫度下達到平衡時，葡萄糖和果糖的濃度各為多少？無機化學習題庫參考答案:第四章化學平衡熵和Gibbs函數一、單選題題號123456789101112131415答案DDDDADBCADAAACB二、判斷題題號123456789101112131415答案√××√××√√×√×√×√√三、填空題1、負或（－），正或（+）。2、定壓定溫、不做非體積功；正向自發。3、（增加）；（增加）；（減少）；（不變）。4、（大于或＞）；（大于或＞）；（等于或=）．5、KΘ=6、KΘ1=（KΘ2）37、O3（g）、O2(g)、O2(1)；NaNO3(s)、Na2CO3(s)、Na2O(s)、NaCI(s)、Na(s)；I2(g)、Br2(g)、Cl2(g)、F2(g)、H2(g)。8、正向自發。9、高壓低溫；增大。10、2.5×108四、計算題1、解：因為△rHΘm（T）=∑υB△fHΘm(B,T)即△rHΘm（298K）=2DfHΘm-DfHΘm-3DfHΘm=2×(-46.11KJ?mol–1)-0-3×0=-92.22kJ·mol-1又因為△rSΘm(T)=∑υBSΘm(B,T)即△rSΘm(298K)=2SΘm-SΘm-3SΘm=2×192.34J·K－1·mol－1－191.50J·K－1·mol－1－3×130.57J·K－1·mol－1=－198.53J·K－1·mol－1根據吉布斯－亥姆霍茲公式△rGΘm（T）=△rHΘm(T)-T△rSΘm(T)△rGΘm（298K）=△rHΘm(298K)-T△rSΘm(298K)=（-92.22kJ·mol-1）-298.15K×（-198.53×10-3kJ·mol-1K-1）=33.03kJ·mol-1＞0正向反應不自發。若使△rGΘm（T）=△rHΘm(T)-T△rSΘm(T)＜0，則正向自發。又因為△rHΘm、△rSΘm隨溫度變化不大，即△rGΘm（T）≈△rHΘm(298K)-T△rSΘm(298K)＜0即-198.53×10-3kJ·mol-1K-1T＞-92.22kJ·mol-1而按不等式運算規則，有T＜（-92.22kJ·mol-1）/（-198.53×10-3kJ·mol-1K-1）=464.51K故最高反應溫度為464.51K。2、解：根據吉布斯－亥姆霍茲公式△rGΘm（T）=△rHΘm(T)-T△rSΘm(T)△rGΘm（298K）=△rHΘm(298K)-T△rSΘm(298K)而△rHΘm(298K)=3△fHΘm[C2H2(g),298K]－△fHΘm[C6H6(l),298K]=3×226.73kJ·mol-1－1×49.10kJ·mol-1=631.09kJ·mol-1△rSΘm(298K)=3SΘm[C2H2(g),298K]－SΘm[C6H6(l),298K]=3×200.94J·mol-1K-1－1×173.40J·mol-1K-1=429.42J·mol-1K-1故△rGΘm（298K）=631.09kJ·mol-1－298.15K×429.42×10-3kJ·mol-1K-1=503.06kJ·mol-1＞0正向反應不自發。若使△rGΘm（T）=△rHΘm(T)-T△rSΘm(T)＜0，則正向自發。又因為△rHΘm、△rSΘm隨溫度變化不大，即△rGΘm（T）≈△rHΘm(298K)-T△rSΘm(298K)＜0則T＞631.09kJ·mol-1/429.42×10-3kJ·mol-1K-1=1469.6K故最低反應溫度為1469.6K。3、解：因為△rHΘm（T）=∑υB△fHΘm(B,T)即△rHΘm（298K）=DfHΘmco+DfHΘmH2-DfHΘmC(s)-DfHΘmH2O(g)=-110.5–(-241.8)=131.3kJ·mol-1又因為△rSΘm(T)=∑υBSΘm(B,T)即△rSΘm(298K)=SΘmco+SΘmH2-SΘmC(s)-SΘmH2O(g)=197.7+130.7-188.8-5.7=134.1J·K－1·mol－1根據吉布斯－亥姆霍茲公式△rGΘm（T）=△rHΘm(T)-T△rSΘm(T)△rGΘm（298K）=△rHΘm(298K)-T△rSΘm(298K)=131.3-298.15×134.1×10-3=91.3kJ·mol-1＞0正向反應不自發。若使△rGΘm（T）=△rHΘm(T)-T△rSΘm(T)＜0，則正向自發。又因為△rHΘm、△rSΘm隨溫度變化不大，即△rGΘm（T）≈△rHΘm(298K)-T△rSΘm(298K)＜0即0.1341T＞131.3T＞979K故最低反應溫度為979K。4、解：根據吉布斯－亥姆霍茲公式△rGΘm（T）=△rHΘm(T)-T△rSΘm(T)△rGΘm（298K）=△rHΘm(298K)-T△rSΘm(298K)而△rHΘm(298K)=0-2△fHΘm[HgO(s),298K]=-2×(-90.8)=181.6kJ·mol-1△rSΘm(298K)=SΘm[O2(g)]+2SΘm[Hg(l)]－2SΘm[HgO(s)]=205.2+2×75.9-2×70.3=216.4J·mol-1K-1故△rGΘm（298K）=181.6kJ·mol-1－298.15K×216.4×10-3kJ·mol-1K-1=117.08kJ·mol-1＞0正向反應不自發。若使△rGΘm（T）=△rHΘm(T)-T△rSΘm(T)＜0，則正向自發。又因為△rHΘm、△rSΘm隨溫度變化不大，即△rGΘm（T）≈△rHΘm(298K)-T△rSΘm(298K)＜0則T＞181.6kJ·mol-1/216.4×10-3kJ·mol-1K-1=839.2K故最低反應溫度為839.2K。5、解：(1)根據吉布斯－亥姆霍茲公式，298K時反應的標準Gibbs自由能變為:△rGΘm（298K）=△rHΘm(298K)-T△rSΘm(298K)=﹣133kJ·mol-1－298.15K×（﹣424）×10-3kJ·mol-1K-1=﹣6.58kJ·mol-1＞0正向反應自發。(2)因△rHΘm、△rSΘm隨溫度變化不大，標準態下反應不能自發進行的條件是△rGΘm（T）=△rHΘm(T)-T△rSΘm(T)≈△rHΘm(298K)-T△rSΘm(298K)＞0則T＞﹣133kJ·mol-1/（﹣424）×10-3kJ·mol-1K-1=314K反應不再自發進行，故最高反應溫度為314K。6、解：因為ln=故ln=ln==20.38得：800K時，此反應的標準平衡常數KΘ=1.14×1037、解：pV=nRT因為T、V不變，p∝nBp=cRTp0(CO)=(0.0350×8.314×373)kPa=106.3kPap0(Cl2)=(0.0270×8.314×373)kPa=82.0kPaCO(g)+Cl2(g)=COCl2(g)開始cB/(mol·L-1)0.03500.02700開始pB/kPa106.382.00假設Cl2全部轉化106.3-82.0082.0又設COCl2轉化xxx-x平衡pB/kPa24.3+xx82.0-xKΘ===1.5×108因為K很大，x很小，假設82.0-x≈82.0，24.3+x≈24.3。=1.5×108x=2.3×10-6平衡時：p(CO)=24.3kPa，p(Cl2)=2.3×10-6kPap(COCl2)=82.0kPa==77.1%8、解：(1)C12H22O11（蔗糖）+H2ODC6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）a-0.5a0.5a0.5aKΘ=(0.5a)·(0.5a)/0.5a=0.5a(2)C12H22O11（蔗糖）+H2ODC6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）2a-xxxKΘ=(x)·(x)/(2a-x)=0.5a即x2+0.5ax-a2=0解一元二次方程,得x=0.78a故，葡萄糖和果糖的濃度均為0.78amol·L-1p第5章酸堿和酸堿反應1．是非題（判斷下列各項敘述是否正確，對的在括號中填“√”，錯的填“×”）1.10.20mol·dm-3HAc溶液中C[H+]是0.10mol·dm-3HAc溶液中c[H+]的2倍。()1.2H2S溶液中c[H+]是c[S2-]的2倍。()1.3在水溶液中可能電離的物質都能達到電離平衡。()1.4同離子效應可以使溶液的pH值增大，也可以使pH值減小，但一定會使電解質的電離度降低。()1.5pH=7的鹽的水溶液，表明該鹽不發生水解。()1.6陽離子水解總是顯酸性，而陰離子水解必定顯堿性()1.7濃度很大的酸或濃度很大的堿溶液也有緩沖作用。()1.8H2PO4-和HS-既是酸又是堿。()2．選擇題(選擇正確答案的題號填入（）2．1將濃度相同的NaCl，NH4Ac,NaAc和NaCN溶液，按它們的c[H+]從大到小排列的順序為：()aNaCl>NaAc>NH4Ac>NaCNbNaAc>NaCl>NH4Ac>NaCNcNaCl>NH4Ac>NaAc>NaCNdNaCN>NaAc>NaCl>NH4Ac2．2中性（pH=7）的水是()a海水b雨水c蒸餾水d自來水2．3已知KHF=6.7×10-4，KHCN=7.2×10-10，KHac=1.8×10-5。可配成pH=9的緩沖溶液的為()aHF和NaFbHCN和NaCNcHAc和NaAcd都可以2．4列各種物質中，既是路易斯酸又是路易斯酸堿的是()aB2H6bCCl4cH2OdSO2Cl22．5在HAc—NaAc組成的緩沖溶液中，若c[HAc]>c[Ac-]，則緩沖溶液抵抗酸或堿的能力為()a抗酸能力>抗堿能力b抗酸能力﹤抗堿能力c抗酸堿能力相同d無法判斷2．6知H3PO4的pKθa1=2.12,pKθa2=7.20,pKθa3=12.36,0.10mol·dm-3Na2HPO4溶液的pH約為()a4.7b7.3c10.1d9.82．7不是共軛酸堿對的一組物質是()aNH3,NH2-bNaOH,Na+cHS-,S2-dH2O,OH-2．8知相同濃度的鹽NaAc,NaB,NaC,NaD的水溶液pH依次增大，則相同濃度的下列稀酸中離解度最大的是()aHDbHCcHBdHA3．填空題3.1已知：Kθa(HNO2)＝7.2×10-4，當HNO2溶液的解離度為20％時，其濃度為mol·dm-3,c[H+]=mol·dm-3。3.2濃度為0.010mol·dm-3的某一元弱堿（Kθb＝1.0×10-8）溶液，其pH=，此堿的溶液與等體積的水混和后，pH=。3.3在0.10mol·dm-3HAc溶液中加入固體HAc后，HAc的濃度，電離度，pH值。3.4將下列物質在水溶液中的按酸性由強到弱排列，為：H2SO4,HClO4,C2H5OH,NH3,NH+4,HSO4-3.5已知18℃時水的Kθw＝6.4×10-15，此時中性溶液中c[H+]為，pH為3.6現有濃度相同的四種溶液HCl,HAc(Kθa＝1.8×10-5),NaOH和NaAC，欲配制pH=4.44的緩沖溶液，可有三種配法，每種配法所用的兩種溶液及其體積比分別為：，，。3.7已知，S2-+H2OHS-+OH-的pKθa1=6.3×10-8,pKθa2=4.4×10-13,則其平衡常數Kθ＝，共軛酸堿對為。3.8依pauling規則，可以判斷出H3PO4,H2PO-4,和HPO2-4的pKa分別為和。3.9H3PO4和Na2HPO4在水溶液中混和時主要反應的平衡方程式為：CO2和CaCO3的是。3.10(CH3)2N—PF2有兩個堿性原子P和N，與BH3形成配合物時，原子與B結合。與BF3形成配合物時，原子與B相結合。4．計算題4.1求把0.10dm-3，0.20mol·dm-3HAc與0.050dm-3，0.20mol·dm-3NaOH溶液混后的值[已知：Kθa(HAc)＝1.8×10-5].4.2已知Kθa(HCN)＝7.2×10-10，計算0.20mol·dm-3NACN溶液的C(OH-)和水解度αh。4.3欲配制450cm-3，pH=4.70的緩沖溶液，取實驗室中0.10mol·dm-3的HAc和0.10mol·dm-3的NaOH溶液各多少混合即成。無機化學習題庫參考答案:1.是非題1.1（×）1.2(×)1.3(×)1.4(√)1.5(×)1.6(×)1.7(√)1.8(√)2.選擇題2.1（c）2.2（c）2.3(b)2.4(a)2.5(b)2.6(d)2.7(b)2.8(d)3.填空題3.11.4×10-2，2.8×10-33.29.0，8.853.3不變，減小，增大3.4HClO4,HSO4-,NH+4,H2SO4,C2H5OH,NH33.58×10-8，7.103.6HAc—NaAC,2:1;HCl—NaAC,2:3;HAc—NaOH,3:13.71.4，HS-—S2-3.83，8，133.93.10P,N4.計算題4.1混合后發生反應:HAc+NaOH=NaAC+H2O反應后剩余HAc及生成NaAC的濃度為：c(HAc)＝則混合溶液應為緩沖液，按公式計算：＝1.7×10-3（mol·dm-3）＝0.8％4.3設需HAc溶液和NaOH溶液各取V1cm-3和V2cm-3則：所以V1+V2＝450聯立后解得：V1＝305(cm-3)V2＝(145cm-3)III課后題答案5．1根據阿侖尼烏斯和（或）布朗斯特理論，下列物質中哪些可用作酸？哪些可用作堿？哪些可用作酸又可用作堿？（1）HCl；（2）H2PO?（3）H2CaO2；（4）ClO3(OH)；（5）Sb(OH)3。解答酸：（1），（2），（4），（5）；堿：（2），（3），（5）；兩者：（2），（5）。5．2將下列各組酸按酸性增強的順序排列：（1）硫酸、磷酸、高氯酸；（2）HIO3，HIO2，HIO和HIO4；（3）亞硒酸、亞硫酸、亞碲酸；（4）氫硫酸、氫硒酸、氫碲酸；（5）H2CrO4，H2CrO2，HCrO3和（6）H4P2O7，HP2O3?，H3P2O7和H2P2O7－解答（1）磷酸，硫酸，高氯酸（2）HIO，HIO2，HIO3，HIO4（3）亞碲酸，亞硒酸，亞硫酸（4）氫硫酸，氫硒酸，氫碲酸（5）H2CrO2，H3CrO3，HCrO3，H2CrO4（6）H4P2O7，HP2O3?，H3P2O7和H2P2O7－5．360℃時的KW值為9.614×10-4求該溫度下水中H+的濃度，并計算pH值。60℃的的純水顯酸性嗎？解答c(H3O+)/mol/dm-3=(9.614×10-14)1/2=3.100×10-7c(H3O+)=3.100×10-7mol/dm-3pH=6.51仍為中性。5．4呂·查德里原理不難由K2CrO4溶液中交替滴加稀HCl和稀NaOH而引起的顏色變化得到證明：2CrO42?+2H3O＋→Cr2O72?+2H2O（黃色）（橙色）（1）指出該反應中較強的酸和它的共軛堿；（2）加入NaOH的作用是什么？（3）根據哪種理論可將該反應看作酸堿反應？解答本題的反應式中隱藏著一個中間產物HCrO?4可作為課堂聯系引導學生掌握握酸堿質子理論的基本概念。1）較強的酸是H3O+；它的共軛堿是H2O。反應中的另一對共軛酸堿是和Cr2O72?，CrO42?，CrO42?之所以是個堿，因為從H2O（堿）分子接受1個質子生成它的共軛酸，Cr2O7是HCrO4消—分子水的產物，因而也是，CrO42?的共軛酸CrO42?+H2O=HCrO4+OH2HCrO4=Cr2O7+H2O（2）引入的OH-，是個較，CrO42?更強的堿，優先與體系中最強的酸H3O+發生反應使平衡左移。（3）酸堿質子理論。5．5指出下列反應中的布朗斯特酸、堿及其共軛（1）HSO?＋OH-===SO42?+H2O；（2）PO43?+H2O===HPO4+OH（3）H2Fe(CO)4+CH3OH===[FeH(CO)4]-+CH3OH+（4）HNO3+H2O===H3O++NO?（5）CO32?+H2O===HCO-3+OH-（6）NH3+H2S===NH4++HS（7）NH4I+KNH2===KI+2NH3（液氨為溶劑）；（8）Zn(H2O)42+(aq)+H2O(l)===Zn(H2O)3（OH）+(aq)+H3O+(aq)。解答這里將反應式左邊的物種當作酸和堿，而將反應式右邊的物種當作它們的共軛堿和共軛酸（當然您也可以采用相反的做法）。5.6何謂拉平效應？用拉平效應概念討論水溶液中的下列各堿：CO32?O2-（提示共軛酸為OH-），ClO?4，NO-3（1）那些堿性太強以致無法用實驗研究？（2）那些堿性太弱以致無法用實驗研究？（3）那些可直接測定其強度？解答拉平效應：參閱節5.1.4。（1）O2-；（2）ClO?4,NO-3；（3）CO2-35．7應用鮑林規則：（1）判斷H3PO4(2.12)，H3PO3(1.80)和H3PO2(2.0)的結構，括號內的數值為相應物質的pθK；2）粗略估計H3PO4，H2PO?和HPO4的pθKθa值，其實驗值參見表5.3解答5．8按酸性增大的順序排列下述四種水合酸：[Na(OH2)n]+，[Sc(OH2)6]3+，[Mn(OH2)6]2+，[Ni(OH2)6]2+。解答[Na(H2O)n]+，[Mn(H2O)6]2+，[Ni(H2O)6]2+，[Sc(H2O)6]3+。5．9指出下列反應中的路易斯酸和堿，并區分哪些是配位反應，哪些是取代反應，哪些是復分解反應？（1）FeCl3+Cl-===[FeCl4]-；（2）I-+I2===I?（3）KH+H2O===KOH+H2；（4）[MnF6]2-+2SbF5===2[SbF6]-+MnF4；（5）Al3+(aq)+6F-(aq)===[AlF6]3-(aq)；（6）HS-+H2O===S2-+H3O+；（7）(C2H5)3Si—I+AgBr===(C2H5)3Si—Br+Agl；（8）BrF3+F-===[BrF4]-；（9）(CH3)2CO:+I2===(CH3)2CO—I2；（10）[:SnCl3]-+(CO)5MnCl===(CO)5Mn—SnCl3+Cl-。

（9)I2(CH3)2CO配位

(10)(CO)5MnCl((CO)5Mn)[SnCl3]-取代(強堿[SnCl3]取代出弱堿Cl-)5．10化學分析中800℃左右用焦硫酸鈉將Ti，Ta和Nb的礦樣轉化為可溶物，例如TiO2+Na2S2O7?TiOSO4+Na2SO4試指出其中的酸和堿。解答路易斯堿是TiO2(其中的一個O原子給出電子對)，路易斯酸是Na2S2O7高溫分解產生的SO3（其中的S原子接受電子對）。5．11考查下列碳酸鹽在高溫下轉化為偏硅酸鹽的反應，指出下列情況下SiO2和CO2那個酸性強：?nCaCO3+nSiO2(CaSiO3)n+nCO2(g)解答這是一個取代反應，既然SiO2將CO2取代了出來，說明高溫條件下前者的酸性強于后者5．12(CH3)2N—PF2分子中有兩個堿原子（P和N），與BH3(1)和BF3(2)形成配合物時哪一個原子與B相鍵合？陳述理由。解答N原子與BF3結合；P原子與BH3結合。因為N是較硬堿原子，P是較軟堿原子；BF3是硬酸，BF3是軟酸。5．13將下述各列化合物按路易斯酸性增強的方向排序，并說明理由：（1）BeCl2，BCl3；（2）BBr3，BF3，BCl3；解答（1）BeCl2BCl3（2）BF3BCl3BBr3（3）SiI4SiBr4SiCl4SiF4路易斯酸性是表示物種接受電子對能力的強弱。在上述（2）和（3）兩鹵化物序列中，鹵素原子的電負性越大，中心原子上電荷密度越小，接受外來電子對的能力應該越強，序列（3）符合這種情況。序列（2）與這種判斷的結果相反，相關的解釋參見課文。5．14將下述各列化合物按形成配合物的穩定性大小排序，并說明理由：（1）R2O，R2S，R2Se，R2Te（與BF3形成配合物）；（2）（2）R3N，R3P，R3As，R3Sb（與BH3形成配合物）解答（1）R2OBF3>R2SBF3>R2SeBF3>R2TeBF3。BF3是硬酸，堿越硬，形成的配合物越穩定。（2）R3SbBH3>R3AsBH3>R3PBH3>R3NBH3。BH3是軟酸，堿越軟，形成的配合物越穩定。5．15Ni，Zn，Cu通常形成硫化物礦，而Al和Ca分別以氧化物和碳酸鹽形式存在，試用軟硬酸堿概念作解釋。解答Ca2+和Al3+是硬酸，傾向于與硬堿O2-結合；Ni2+、Zn2+、Cu2+是較軟的酸（表5.4將其列入邊界酸），傾向于與較軟的堿S2-結合。第6章沉淀——溶解平衡一.選擇題1.已知在Ca3(PO4)2的飽和溶液中，c(Ca2+)=2.0×10-6mol·L-1,c(PO43-)=2.0×10-6mol·L-1,則Ca(PO4)2的K?sp為()A.2.0×10-29B.3.2×10-12C.6.3×10-18D.5.1×10-272.已知K?sp（CaF2）=1.5×10-10,在0.2501Lmol·L-1的Ca(NO3)2溶液中能溶解CaF2()A.1.0×10-5gB.3.8×10-4gC.2.0×10-5gD.1.0×10-4g3.已知在CaCO3（K?sp=4.9×10-9）與CaSO4(K?sp=7.1×10-5)混合物的飽和溶液中，e(SO42-)=8.4×10-3mol·L-1，則CaCO3的溶解度為()A.7.0×10-5mol·L-1B.5.8×10-7mol·L-1C.8.4×10-3mol·L-1D.3.5×10-5mol·L-14.已知K?sp（Ag2SO4）=1.8×10-5,K?sp（AgCl）=1.8×10-10,K?sp（BaSO4）=1.8×10-10,將等體積的0.0020mol·L-1Ag2SO4與2.0×10-6mol·L-1的BaCl2的溶液混合，將會出現()A.BaSO4沉淀B.AgCl沉淀C.AgCl和BaSO4沉淀D.無沉淀5.已知AgPO4的K?sp為8.7×10-17，其溶解度為()A.1.1×10-4mol·L-1B.4.2×10-5mol·L-1C.1.2×10-8mol·L-1D.8.3×10-5mol·L-16.下列有關分步沉淀的敘述中正確的是()A.溶度積小者一定先沉淀出來B.沉淀時所需沉淀試劑濃度小者先沉淀出來C.溶解度小的物質先沉淀出來D.被沉淀離子濃度大的先沉淀7.SrCO3在下列試劑中溶解度最大的是()A.0.10mol·L-1HAcB.0.10mol·L-1Sr(NO3)2C.純水D.0.10mol·L-1Na2CO38欲使CaCO3在水溶液中溶解度增大，可以采用的方法是().A.1.0mol·L-1Na2CO3B.加入2.0mol·L-1NaOHC.0.10mol·L-1CaCl2D.降低溶液的PH值9向飽和AgCl溶液中加水，下列敘述中正確的是()A.AgCl的溶解度增大BAgCl的溶解度、Ksp均不變CAgCl的Ksp增大DAgCl溶解度增大10已知K（ZnS）=2×10-2。在某溶液中Zn2+的濃度為0.10mol·L-1，通入H2S氣體，達到飽和c(H2S)=0.10mol·L-1,則ZnS開始析出時，溶液的PH值為()A.0.51B.0.15C.0.13D.0.4511將等體積的0.20mol·L-1的MgCl2溶液與濃度為4.0mol·L-1的氨水混合，混合后溶液中c(Mg2+)為混合前濃度的多少倍（已知K（Mg(OH)2=5.1×10-12）()A．1.54×10-3B9.7×10-4C.1.54×10-4D.6.86×10-412為除去PbCrO4中的SO42-雜質，每次用100mL去離子水洗滌，一次作三次洗滌后PbCrO4的損失分別是()A.1.7mg,5.1mgB..017mg,0.051mgC..17mg,3.4mgD..17mg,5.1mg13.已知298K下K(PbCl2)=1.6′10-5，則此溫度下，飽和PbCl2溶液，c(Cl-)為（）A3.2×10-2mol·L-1B2.5×10-2mol·L-1C1.6×10-2mol·L-1D4.1×10-2mol·L-114．已知K(AB2)=4.2′10-8，K(AC)=3.0′10-15。在AB2、AC均為飽和的混合溶液中，測得c(B-)=1.6′10-3mol·L-1，則溶液中c(C-)為（）A1.8×10-13mol·L-1B7.3×10-13mol·L-1C2.3mol·L-1D3.7mol·L-1。二、判斷1．一定溫度下，AgCl的飽和水溶液中，[c(Ag+)/c?]和[c(Cl-)/c?]的乘積是一個常數。()2．任何AgCl溶液中，[c(Ag+)/c?]]和[c(Cl-)/c?]的乘積都等于Ksp?(AgCl)。（）3、Ag2CrO4的標準溶度積常數表達式為：Ksp?(Ag2CrO4)=4[c(Ag+)/c?]2·[c(CrO42-)/c?]。（）4、難溶電解質的Ksp?是溫度和離子濃度的函數。（）5、已知Ksp?(ZnCO3)=1.4×10-11，Ksp?(Zn(OH)2)=1.2×10-17，則在Zn(OH)2飽和溶液中的c(Zn2+)小于ZnCO3飽和溶液中的c(Zn2+)。（）三.填空題1.PbSO4和K?sp為1.8×10-8,在純水中其溶解度為（）mol·L-1;在濃度為1.0×10-2mol·L-1的Na2SO4溶液中達到飽和時其溶解度為（）mol·L-1。2．在AgCl,CaCO3,Fe(OH)3,MgF2，ZnS這些物質中，溶解度不隨pＨ值變化的是（）。３.同離子效應使難溶電解質的溶解度（）；鹽效應使難溶電解質的溶解度（）。４.AgCl,AgBr,AgI在２.０mol·L-1NH3·H2O的溶解度由大到小的順序為（）。5.2[Ag(CN)2](aq)+S2-(aq)=Ag2S(s)+4CN-(aq)的的標準平衡常數K?值為（）。（Ag2S的K?sp=6.3×10-50）四計算題1.根據AgI的溶度積，計算：（1）AgI在純水中的溶解度(g·L-1)（2）在0.0010mol·L-1KI溶液中AgI的溶解度(g·L-1)（3）在0.010mol·L-1AgNO3溶液中AgI的溶解度(g·L-1)2將1.0mL的1.0mol·L-1的Cd(NO3)2溶液加入到1.0L的5.0mol·L-1氨水中，將生成Cd(OH)2還是[Cd(NH3)4]2+?通過計算說明之。參考答案題號123456789101112131415答案ABBCBBADBBBBAAA單選題二、判斷題1√2.×；3.×；5.×;5.√；三：填空題：1．1.3×10-42.682.AgCl3.降低，增大4．AgClAgBrAgI5.2.6×108四．計算題解(1)AgI(s)––Ag+(aq)+I-(aq)平衡時cB/cxxK(AgI)=[c(Ag+)/c[c(I-)/c]=x2x2=8.3×10-17x=9.1×10-9S1(AgI)=234.77g·mol-1×9.1×10-9mol·L-1=2.1×10-6g·L-1(2)AgI(s)––Ag+(aq)+I-(aq)平衡時CB/cx0.00