絕密★啟用前齊魯名校大聯(lián)考2025屆山東省高三第七次學(xué)業(yè)水平聯(lián)合檢測化學(xué)本試卷總分100分,考試時間90分鐘。注意事項:1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置。2.回答選擇題時,選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案標(biāo)號。回答非選擇題時,將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量:H1C12O16S32Ti48Mn55Fe56CU64sn119一、選擇題:本題共10小題,每小題2分,共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.化學(xué)與生產(chǎn)生活、科技密切相關(guān)。下列應(yīng)用中所用到的主要物質(zhì)屬于無機(jī)非金屬材料的是A.潛艇降噪所用的橡膠消聲瓦B.制造飛機(jī)材料所用的硬鋁C.制造醫(yī)用材料所用的聚乳酸D.亞冬會冰壺所用花崗巖2.實驗室安全至關(guān)重要。下列做法錯誤的是A.甲烷、氫氣等可燃性氣體點燃前要檢驗純度B.苯酚不慎沾到手上應(yīng)先用乙醇沖洗,再用水沖洗C.鋁熱反應(yīng)非常劇烈,操作時要戴上防火防熱手套和護(hù)目鏡D.可用二氧化碳滅火器撲滅金屬鈉的燃燒B.CH2CHcl的鍵線式:C.中子數(shù)為7的碳原子:13CD.Hcl的形成過程:4.下列物質(zhì)含有非極性鍵且屬于極性分子的是A.H2O2B.pcl3C.C2H4D.CS25.物質(zhì)性質(zhì)決定用途。下列物質(zhì)的用途不涉及氧化還原反應(yīng)的是A.大氣中的N2用于制造硝酸B.Na2CO3用于制造玻璃C.用"84"消毒液對圖書館桌椅消毒D.暖貼中的鐵粉遇空氣放熱6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X的簡單氫化物常用作制冷劑,基態(tài)Y原子的S能級電子數(shù)等于P能級電子數(shù),Z和W位于同一主族。下列說法正確的是A.簡單離子半徑:W>Z>XB.氫化物水溶液的酸性:Z>WC.第一電離能:Z>Y>XD.鍵角:W2Y>YZ27.喜樹堿是一種從植物中提取的抗腫瘤藥物,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于喜樹堿的說法錯誤的是A.分子式為C2OH6N2O4B.分子中含有1個手性碳原子C.消去反應(yīng)的產(chǎn)物最多有3種D.與鹽酸和NaoH溶液均能反應(yīng)8.四瓶無色溶液NaoH、Alcl3、(NH4)2S、AgN3,它們之間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。其中a、b、C、d代表四種溶液,e和f為無色氣體,g、h為白色沉淀。下列敘述錯誤的是A.C呈酸性B.只用Fec2溶液可鑒別四種溶液C.b可與f反應(yīng)D.g、h均能溶于e的水溶液中9.一定條件下,SO2被吸收的一種反應(yīng)機(jī)理如圖所示(部分反應(yīng)物及產(chǎn)物未標(biāo)出)。下列說法錯誤的是A.cl可能是該反應(yīng)的催化劑B.每一步反應(yīng)中都有電子轉(zhuǎn)移C.還原性:SO2>Tecl2D.總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2S(O2+Te(SO4)24H2O—Te+4H2SO410.已知硅膠常用作干燥劑,常加入Co[cocl4]來判斷其是否失效,反應(yīng)原理為2CO(H2)cl2(粉紅色)2℃C。cocl4(藍(lán)色)+12H2。下列說法正確的是A.硅膠吸水變色過程只發(fā)生物理變化B.反應(yīng)中CO的配位數(shù)保持不變C.反應(yīng)中只涉及配位鍵的斷裂和形成D.硅膠失效時可通過加熱烘干重新使用化學(xué)試題第1頁(共8頁)化學(xué)試題第2頁(共8頁)二、選擇題:本題共5小題,每小題4分,共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求,全部選對得4分,選對但不全的得2分,有選錯的得0分。11.為完成下列各組實驗,所選玻璃儀器和試劑均準(zhǔn)確、完整的是(不考慮存放試劑的容器)選項玻璃儀器試劑A觀察鉀的焰色試驗酒精燈、玻璃棒、燒杯鹽酸、kclB配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸100mL容量瓶、燒杯、量蒸餾水、濃鹽酸C重結(jié)晶法提純苯甲酸漏斗、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯、酒精燈粗苯甲酸、蒸餾水D驗證淀粉已完全水解,并檢驗水解產(chǎn)物酒精燈、試管、玻璃棒、膠頭滴管淀粉、硫酸、蒸餾水、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液12.化合物X與Y反應(yīng)可合成Z,轉(zhuǎn)化關(guān)系如下。已知:Y能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。下列說法錯誤的是A.Y為苯甲醛B.依據(jù)質(zhì)譜圖可確證X、Z中存在不同的官能團(tuán)C.Z存在順反異構(gòu)體D.反應(yīng)物X與Y的化學(xué)計量比是1:113.以含鐵廢渣(主要含有Fes4、Mgs4、Mns4、Feo、si2等)生產(chǎn)Fep4·2H2的工藝流程如圖所示:下列說法錯誤的是A.濾渣的主要成分是sio2B."氧化"中反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Mno24H+——Mn2++2Fe3+2H2OC."除錳"中每產(chǎn)生8.7gMn2轉(zhuǎn)移0.3mol電子D."沉鐵"時PH越小,Fep4·2H2的產(chǎn)率越高14·在光電條件下,利用如圖所示裝置可實現(xiàn)脂肪醇與鹵代烴的氧化還原偶聯(lián)反應(yīng)(部分物質(zhì)未標(biāo)出)。已知:R、Ar分別表示烷基和芳香基;X表示鹵素原子。下列敘述錯誤的是A.b接電源的正極B.M極電極反應(yīng)式為cl+Fecl3]e——Fec4]C.總反應(yīng)式為RCH2OH+ArxArR+HCH(+HXD.氧化還原偶聯(lián)反應(yīng)中存在非極性鍵的斷裂和形成15.常溫下,sns在H2S飽和溶液(0.1mol·L)中達(dá)到沉淀溶解平衡時,溶液中含硫- lgcc(sn2+)/(mol·L)]}與PH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.曲線①表示(S2)與PH的變化關(guān)系B.可用H2S沉淀sncl2溶液中的sn2+D.PH=3時,溶液中存在C(H+)+2C(sn2+)=C(OH)+C(HS)+2C(S2)化學(xué)試題第3頁(共8頁)化學(xué)試題第4頁(共8頁)三、非選擇題:本題共5小題,共60分。16.(12分)銅、鐵、錫、硫薄膜是太陽能電池吸收層的理想材料之一。回答下列問題:(1)基態(tài)S原子價電子排布式為;在加熱條件下硫被直接氟化得到SF4,常溫常壓下,SF4為無色氣體,固態(tài)SF4的晶體類型為。(2)亞硫酰氯(socl2)常用于制造酰氯化合物,S、O、cl的電負(fù)性由大到小的順序為 ,socl2的空間結(jié)構(gòu)為。(3)K3[Fe(CN)]可用來檢驗溶液中的Fe2,[Fe(CN)]3中σ鍵和鍵數(shù)目之比為;已知(CN)2中存在CC鍵,且(CN)2中存在大鍵(44),則(CN)2中CC鍵的鍵長(填">"<"或"=")C2H中CC鍵的鍵長,原因是(4)銅、鐵、錫、硫形成的四方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞參數(shù)為a=bC,Q=β=Y=90"。晶胞中距離Fe和sn最近的S原子個數(shù)之比為;若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,該晶體的密度p=g·cm3(用含a.b、C、NA的代數(shù)式表示,不必化簡)。17.(12分)用于治療痛風(fēng)的藥物P()的一種合成路線如圖所示:回答下列問題:(1)A中含氧官能團(tuán)名稱為;C的化學(xué)名稱為;FG的反應(yīng)類型(2)DE的化學(xué)方程式為。(3)K的結(jié)構(gòu)簡式為。化學(xué)試題第5頁(共8頁)(4)F的一種同分異構(gòu)體能使Fecl3溶液顯紫色,且含硝基和3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子(個數(shù)比為1:6:6),其結(jié)構(gòu)簡式為。(5)根據(jù)上述信息,寫出以乙醛為主要原料制備CH3CONH2的合成路線:。18.(12分)對廢棄的鋰電池正極材料Lico2進(jìn)行處理,制備Li2CO3和CO34,工藝流程如圖所示:已知:①萃取原理為CO2++2HR(有機(jī)層)=COR2+2H+。②Licoo2、CO(OH)2均難溶于水;常溫下,KSP(COCO3)=1.4X103;當(dāng)離子濃度105mol·L時可視為沉淀完全。回答下列問題:(1)"酸浸"前,需將Licoo2粗品粉碎,其目的是;寫出"酸浸"時反應(yīng)的離子方程式:;"酸浸"時可用鹽酸代替H2SO4和H2o2的混合液,但缺點是。(2)為提高Li2CO3的析出量和純度,結(jié)合Li2CO3的溶解度曲線可知"操作"依次為蒸發(fā)(3)已知CO2+萃取率隨PH變化如圖所示,當(dāng)PH>6.0時,CO2+萃取率下降的原因可能(4)"沉鈷"后的濾液中C(c23)不低于mol·L';"煅燒"時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)"反萃取"后得到的有機(jī)相經(jīng)處理后可返回到工序中循環(huán)利用。化學(xué)試題第6頁(共8頁)19.(12分)Ticl4在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途,常溫下是無色液體,極易水解,熔點為24.1℃,沸點為136:4℃。實驗室可利用cl2和Ti在高溫下制備反應(yīng)原理為Ti+2cl2高溫Ticl4裝置如圖所示(加熱及夾持裝置略)。回答下列問題:(1)裝置A中儀器X的作用是,制備C2的離子方程式為。(2)裝置D中的試劑為;儀器M的名稱是,無水cacl2的作用是 (3)實驗開始時先關(guān)閉k2、k3、k5,打開k、k4,通入一段時間的Ar,然后關(guān)閉k,,打開k2,將管式爐加熱至500℃。實驗結(jié)束后還需要通入Ar,此時的操作應(yīng)為關(guān)閉,打開 (4)實驗結(jié)束后裝置G中的Ticl4經(jīng)精制后溶解于熱水中可生成Tio2·nH2O,為測定n值,稱取2.32g樣品,用稀硫酸溶解使其全部轉(zhuǎn)化為TiS4,然后加入鋁片將TiS4轉(zhuǎn)化為Ti3+,將反應(yīng)后的溶液稀釋至100mL。取10.00mL溶液于錐形瓶中,加入幾滴指示劑,用0.1mol·LNH4Fe(S4)2滴定,終點時消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為20.00mL。(已知:Fe3++Ti3++H2O——Fe2++Tio2++2H+)①滴定時加入的指示劑為。②n=;若加入的鋁片不足,則n值(填"偏大""偏小"或"無影響")。20.(12分)二氧化碳氧化乙烷脫氫制乙烯對于實現(xiàn)"碳達(dá)峰""碳中和"的目標(biāo)具有重要意義。回答下列問題:I.(1)已知在一定條件下乙烷可直接脫氫制乙烯:C2H(g)—C2H4(g)十H2(g)△H=十123.5KJ·mol。①已知鍵能:E(cH)=416KJ·mol',E(HH)=436KJ·mol',計算生成1mol碳碳鍵放出的能量為KJ。②在一定溫度和壓強(qiáng)下,對于n(C2H):n(Ar)分別為3:1、1:1、1:3、1:5的C2H,-Ar混合氣,熱分解反應(yīng)過程中C2H轉(zhuǎn)化率隨時間的變化如圖所示。n(c2Hs):n(Ar)=3:1對應(yīng)圖中曲線(填"a""b"c"或"d"),理由是。I.二氧化碳氧化乙烷制備乙烯,主要發(fā)生如下兩個反應(yīng):i.C2H;(g)十CO2(g)C2H4(g)十CO(g)十H2O(g)H1>0ii·C2H;(g)十2C2(g)4CO(g)十3H2(g)△H2>0(2)向容積不變的密閉容器中投入2molC2H;和3molCo2發(fā)生上述反應(yīng),不同溫度下,測得平衡時C2H轉(zhuǎn)化率和C2H4選擇性隨溫度的變化如圖所示(乙烯選擇性=轉(zhuǎn)化為乙烯的乙烷的物質(zhì)的量 X100%)轉(zhuǎn)化的乙烷的總物質(zhì)的量①表示C2H4選擇性的曲線是(填"L"或L2”),該曲線隨溫度變化的原因是 ②a點對應(yīng)溫度下反應(yīng)i的平衡常數(shù)K:=(用物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示平衡常數(shù))。(3)相同條件下,在不同催化劑表面上二氧化碳氧化乙烷脫氫制乙烯反應(yīng)性能如表所示(其他副產(chǎn)物沒有列出)。催化劑C2H轉(zhuǎn)化率/%CO2轉(zhuǎn)化率/%C2H4產(chǎn)率/%選擇性/%C2H4COX17.811.613.173.615.3Y31.223.024·879.410.4Z92.47.4W7.487.26.9其中催化性能最好的是(填標(biāo)號)。A.XB.YC.ZD.W(4)研究表明當(dāng)溫度過高時還有副產(chǎn)物積碳產(chǎn)生,不利于乙烯的制備,原因可能是 ;如果原料氣中適當(dāng)增加Co2的含量,會減少積碳的產(chǎn)生,原因是(用化學(xué)方程式表示)。化學(xué)試題第7頁(共8頁)化學(xué)試題第8頁(共8頁)2025屆山東省高三第七次學(xué)業(yè)水平聯(lián)合檢測·化學(xué)·考案及解析2025屆山東省高三第七次學(xué)業(yè)水平聯(lián)合檢測·化學(xué)一、選擇題1.D【解析】A項,橡膠是一種有機(jī)高分化合物,錯誤;B項,硬鋁密度小、強(qiáng)度高、抗腐蝕能力強(qiáng),可用作飛機(jī)材料,硬鋁屬于金屬材料,錯誤;C項,聚乳酸具有良好的生物相容性和生物可吸收性,因此可用于制造醫(yī)用材料,聚乳酸屬于有機(jī)高分子化合物,錯誤;D項,花崗巖的主要成分是石英、云母、長石等礦物,屬于無機(jī)非金屬材料,正確。2.D【解析】A項,甲烷、氫氣等可燃性氣體不純時點燃容易發(fā)生爆炸,因此點燃前要檢驗純度,正確;B項,苯酚有毒,在水中的溶解度低,易溶于乙醇,苯酚不慎沾到手上應(yīng)先用乙醇沖洗,再用水沖洗,正確;C項,鋁熱反應(yīng)非常劇烈,反應(yīng)過程中放出大量的熱,有大量火星飛濺出來,因此操作時要戴上手套和護(hù)目鏡,正確;D項,鈉燃燒產(chǎn)生過氧化鈉,過氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)放出氧氣,同時,鈉與二氧化碳也反應(yīng),所以不能用二氧化碳滅火器撲滅金屬鈉的燃燒,錯誤。3.C【解析】A項,HCCH的空間填充模型CH2CHcl的鍵線式為個C錯誤;C項,中子數(shù)為7的碳原子,其質(zhì)量數(shù)為13,可表示為3C,正確;D項,Hcl的形成過程為4.A【解析】A項,H2O2中含有非極性鍵,屬于極性分子,正確;B項,pcl3中只有極性鍵,屬于極性分子,錯誤;C項,C2H4中含有極性鍵和非極性鍵,屬于非極性分子,錯誤;D項,C2中只有極性鍵,屬于非極性分子,錯誤。.15.B【解析】A項,N2中氮元素為0價,硝酸中氮元素為5價,涉及氧化還原反應(yīng),錯誤;B項,Na2CO3用于制造玻璃過程中沒有元素化合價變化,不涉及氧化還原反應(yīng),正確;C項,用"84"消毒液對圖書館桌椅消毒,體現(xiàn)其氧化性,涉及氧化還原反應(yīng),錯誤;D項,暖貼中的鐵粉遇空氣放熱,是因為暖貼中含有的鐵粉、碳粉、氯化鈉、水等物質(zhì),當(dāng)這些物質(zhì)遇到空氣后發(fā)生吸氧腐蝕,該過程涉及氧化還原反應(yīng),錯誤。6.D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X的簡單氫化物常用作制冷劑,該物質(zhì)是氨氣,X是N。基態(tài)Y原子的S能級電子數(shù)等于P能級電子數(shù),Z和W位于同一主族,因此Y位于第二周期,則Y是O,Z是F,W是cl。A項,簡單離子半徑為cl>N3>F,錯誤;B項,氫氟酸是弱酸,鹽酸是強(qiáng)酸,錯誤;C項,第一電離能為F>N>O0,錯誤;D項,電負(fù)性F>cl,C2O中共用電子對離中心原子O原子更近,共用電子對之間的斥力更大,鍵角更大,正確。7.C【解析】A項,根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可判斷分子式為C2HSN24,正確;B項,與羥基相連的碳原子為手性碳原子,正確;C項,消去反應(yīng)的產(chǎn)物只有1種,錯誤;D項,含有酰胺基和酯基,與鹽酸和NaoH溶液均能反應(yīng),正確。8.D【解析】b可以產(chǎn)生兩種氣體,說明b是(NH4)2S,b和C反應(yīng)還有白色沉淀生成,說明C是Alcl3,二者發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成H2S和Al(OH)3,則a是NaoH,d是AgNO3,e是NH3,f是H2S,g是Al(OH)3,h是Agcl。A項,ACl3水解溶液顯酸性,正確;B項,Fecl2溶液分別滴入NaoH、Alcl3、·化學(xué)·參考答案及解析(NH4)2S、AgN3四種溶液中,實驗現(xiàn)象分別是產(chǎn)生白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色、無明顯實驗現(xiàn)象、產(chǎn)生黑色沉淀、產(chǎn)生白色沉淀,正確;C項,向(NH4)2S溶液中通入H2S生成NH4HS,正確;D項,Al(OH)3不溶于氨水,錯誤。9.B【解析】A項,反應(yīng)前cl參加反應(yīng),反應(yīng)后又產(chǎn)生cl,因此cl可能是該反應(yīng)的催化劑,正確;B項,反應(yīng)cl+Te(SO4)2Teocl2(沒有配平)中元素化合價均沒有發(fā)生變化,不是氧化還原反應(yīng),錯誤;C項,SO2能把Teocl2還原為Tecl2,說明還原性SO2>Tecl2,正確;D項,根據(jù)元素守恒可知,還有水參加,且有硫酸生成,總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO2Te(SO4)24H2OTe十4H2SO4,正確。10.D【解析】A項,硅膠吸水變色過程中還生成新物質(zhì),還有化學(xué)變化發(fā)生,錯誤;B項,反應(yīng)中CO的配位數(shù)由6變?yōu)?,錯誤;C項,反應(yīng)中還涉及離子鍵的斷裂和形成,錯誤;D項,硅膠失效時變?yōu)榉奂t色,加熱烘干,可有效去除其內(nèi)部吸收的水分,同時變?yōu)樗{(lán)色,因此可通過加熱烘干重新使用。二、選擇題11.C【解析】A項,缺少藍(lán)色鈷玻璃,錯誤;B項,缺少膠頭滴管,錯誤;C項,所給玻璃儀器和試劑能達(dá)到實驗?zāi)康?正確;D項,缺少碘水驗證淀粉是否含有剩余,錯誤。12.BD【解析】A項,Y能發(fā)生銀鏡反應(yīng),根據(jù)X和Z的結(jié)構(gòu)簡式可知,Y是苯甲醛,正確;B項,質(zhì)譜圖可確定相對分子質(zhì)量,依據(jù)紅外光譜圖可確定X、Z中存在不同的官能團(tuán),錯誤;C項,依據(jù)Z的結(jié)構(gòu)可知,Z存在順反異構(gòu)體,正確;D項,反應(yīng)物X與Y的化學(xué)計量比是1:2,錯誤。13.CD【解析】A項,"酸溶"時sio2不反應(yīng),濾渣的主要成分是sio2,正確;B項,"氧化"中Fe2+被氧化,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Mno24H+——Mn2++2Fe3++2H2O,正確;C項,"除錳"中反應(yīng)的離子方程式為3Mn2+2Mno4+2H2o—5Mno2+4H+,產(chǎn)生5molMn2轉(zhuǎn)移6mol電子,則每產(chǎn)生8.7gMno2轉(zhuǎn)移0.12mol電子,錯誤;D項,"沉鐵"中如果體系酸性過強(qiáng),則溶液中H濃度較大磷元素主要以H3PO4、Fepo4·2H2o沉淀的量少,導(dǎo)致Fepo4·2H2O的產(chǎn)率降低,錯誤。14.A【解析】A項,根據(jù)示意圖可判斷M電極上CFecl3失去電子轉(zhuǎn)化為Fecl4M極是陽極,因此N極是陰極,a接電源的正極,b接電源的負(fù)極,錯誤;B項,M極是陽極,因此M極電極反應(yīng)式為cl+CFecl3]e—Fecl4],正確;C項,根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可判斷總反應(yīng)式可表示為RCH2OH+ArxArR+HCH0+HX正確;D項,氧化還原偶聯(lián)反應(yīng)中有碳碳單鍵的斷裂與生成,既存在非極性鍵的斷裂,又存在非極性鍵的形成,正確。15.BC【解析】A項,隨溶液PH的增大,H2S分布系數(shù)減小,HS分布系數(shù)先增大后減小,S2分布系數(shù)增大,所以曲線①②③④分別表示H2S、psn、HS、S2與PH的變化關(guān)系,錯誤;B項,根據(jù)圖像可知,Ka(H2S)=C(HS)·C(H+)C(H2S)=107,Ka2(H2S)=C(H2S)小,所以H2S飽和溶液(0.1mol·l.')中C(H2S)~0.1mol·L',Ka(H2S)·C(S2)·C2(H+)C(H2S)PH=4時C(s2)~10i3mol,L',由圖像可知,PH=4時C(sn2+)=1o17mol·L',所以KSP(sns)~103反應(yīng)H2s+sn2+2·2025屆山東省高三第七次學(xué)業(yè)水平聯(lián)合檢測·化學(xué)· C2(H')·C(S2)·C(HS)沉淀sncl2溶液中的sn2正確;C項,由12可知,PH=4.5時,S2、H2S的分布系數(shù)由于H2S飽和溶液(0.1m。l·l')中C(H2S)·1m。l·L',C(Ht) 0.1x10"mol·L.'=1o4',PH=3時一定加入了其他酸調(diào)節(jié)溶液PH,所以溶液中C(Ht)+2C(sn2+)C(OH)+C(HS)+2C(S2)。錯誤。三、非選擇題16.(12分)(1)3S23P4(1分)分子晶體(1分)(2)0>cl>S(1分)三角錐形(1分)(3)1:1(2分)<(1分)(CN)2中既存在σ鍵,又存在大n鍵,原子軌道重疊程度較大,C2H,中只存在σ鍵(2分,合理即可)(2分)【解析】(1)基態(tài)S原子價電子排布式為3S23P4;常溫常壓下,SF4為無色氣體,因此固態(tài)SF4的晶體類型為分子晶體。(2)非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越大,S.0.cl的電負(fù)性由大到小的順序為O>cl>S,SCl2中心S原子的價層電子對數(shù)是4,含有1個孤電子對,其空間結(jié)構(gòu)為三角錐形。(3)CN中含有三鍵,因此CFe(CN),J3中(CN)2中既存在σ鍵,又存在大鍵,原子軌道重疊程度較大,因此CC鍵鍵長較小,C2H,中只存在σ鍵。(4)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可判斷晶胞中距離Fe和sn最近的S原子個數(shù)均是4個,個數(shù)之比為1:1;晶胞中含有的銅、鐵、錫、硫個數(shù)分別為4、2、2、8,即化學(xué)式為cul2Fesns4,若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,該晶體的密度P=4X64十2X56十2X119十8X32abcNAX103 gabcNAX10317.(12分)(1)酯基、(酚)羥基(1分)2-甲基-1-溴丙烷(1分)取代反應(yīng)(1分)一定條件(2)+CUCN+CUBr(2分)(3)(2分)(4)(2分)O2CH3COOHCH3CONHCH3COOHCH3CONH2△/催化劑(CCl)2(CCl)2CH3cocl一定條件(3分,合理即可)【解析】根據(jù)A的分子式、B的結(jié)構(gòu)簡式和反應(yīng)條件可知A的結(jié)構(gòu)簡式為。根據(jù)E的分子式、F的結(jié)構(gòu)簡式和反應(yīng)條件可知E中酯基水解生成.3··化學(xué)·參考答案及解析代反應(yīng)生成G,G和氨水反應(yīng)生成H,H在Lawesson試劑的作用下轉(zhuǎn)化為M。根據(jù)K轉(zhuǎn)化為P的反應(yīng)條件以及K的分子式和P的結(jié)構(gòu)簡式可知K的結(jié)構(gòu)簡式為。名稱為酯基和(酚)羥基;C是鹵代烴,化學(xué)名稱為2-甲基-1-溴丙烷;FG的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。(2)DE發(fā)生取代反應(yīng),化學(xué)方程式為一定條件CUCN+CUBr。(3)K的結(jié)構(gòu)簡式為(4)F的分子式為C2H13O3N,F的一種同分異構(gòu)體能使Fec3溶液顯紫色,含有酚羥基,含硝基和3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子(個數(shù)比為1:6:6),說明結(jié)構(gòu)對稱,因此含有4個(5)根據(jù)題述信息,以乙醛為主要原料制備CH3CONH2的合成路線為CH3CHONH3·H2CH3CONH2。18.(12分)(1)增大固體與溶液的接觸面積,加快酸浸速率,提高浸出率(1分)2Licoo2H2O26H+—2Li++2CO2++2個+4H2(2分)會產(chǎn)生cl2,污染空氣(1分)(2)趁熱過濾(1分)(3)PH>6.0時,溶液中C(OH)增大,CO2+與OH形成CO(OH)2沉淀,使CO2+萃取率降低(2分,合理即可)(4)1.4×1o8(2分)6ic。co3+2煅燒2CO3O46CO2(2分)(5)萃取(1分)【解析】(1)依據(jù)外界條件對反應(yīng)速率的影響可知"酸浸"前,將Licoo2粗品粉碎的目的是增大固體與溶液的接觸面積,加快酸浸速率,提高浸出率;由于后續(xù)得到的是COCO3,說明"酸浸"時CO被還原,因此H2O2被氧化,所以反應(yīng)的離子方程式為2Licoo2H2O26H+——2Li++2CO2++2+4H2;"酸浸"時可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液,但由于Licoo2具有強(qiáng)氧化性,能把鹽酸氧化為有毒氣體氯氣而污染大氣。(2)Li2CO3的溶解度隨溫度升高而減小,因此為提高Li2C3的析出量和純度,"操作"依次為蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾、洗滌、干燥等。.4·2025屆山東省高三第七次學(xué)業(yè)水平聯(lián)合檢測·化學(xué)·(3)當(dāng)PH>6.0時,溶液中C(OH)增大,CO2與OH形成CO(OH)2沉淀,導(dǎo)致CO2萃取率降低。(4)"沉鈷"后的濾液中C(CO23)不低于105L';煅燒"時產(chǎn)生Co3o4說明有氧氣參與,2CO3O46CO2。(5)"反萃取"后得到的有機(jī)相中含有萃取劑HR,經(jīng)處理后可返回到"萃取"工序中循環(huán)利用。19.(12分)(1)平衡氣壓,使?jié)恹}酸順利滴下(1分,合理即可)2Mn4+16H'+10cl—2Mn2++5C28H2(2分)(2)濃硫酸(1分)球形干燥管(1分)防止f水蒸氣進(jìn)入裝置G中(1分)(3)k2、k4(1分)k、k3、k5(1分)(4)①KSCN溶液(1分,合理即可)②2(2分)偏大(1分)【解析】(1)儀器X為恒壓分液漏斗,它的作用是平衡氣壓,使?jié)恹}酸順利滴下;高錳酸鉀;和濃鹽酸在A中發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生C2,反應(yīng)的離子方程式為2Mn4+16Ht+ 10cl——2Mn2+十5cl28H2O。(2)Ticl4極易水解,生成的氯氣中含有水蒸氣,需要干燥,因此裝置D中的試劑為濃硫酸;儀器M的名稱是球形干燥管,無水cacl2的作用是防止