高二化學(xué)試卷命題學(xué)校：隨縣一中命題教師：蔣軍、程達審題學(xué)校：安陸一中考試時間：2025年4月11日下午14:30-17:05試卷滿分：100分注意事項：1.答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.2023年是全面貫徹落實黨的二十大精神的開局之年，這一年，我國的科技領(lǐng)域取得了多項新突破。下列有關(guān)說法有不正確的是()A.8月25日，新一代人造太陽“中國環(huán)流三號”取得重大科研進展，此次實現(xiàn)100萬安培等離子體電流下的高約束模式運行，等離子體是一種特殊的氣體，由電子、陽離子和電中性粒子組成，整體呈電中性物質(zhì)聚集體B.9月11日，中國科研隊宣布成功構(gòu)架量子計算機原型機“九章三號”,其中扮演重要角色的半導(dǎo)體材料硅和氮化硅屬于共價晶體，熔點高C.量子計算機原型機“九章三號”,用的超導(dǎo)材料鋁、銅屬于金屬晶體，存在離子鍵D.6月15日，長二丁“一箭41星”發(fā)射成功，刷新了我國一次發(fā)射衛(wèi)星數(shù)量最多的紀錄。使用的推進劑四氧化二氮和偏二甲肼熔點較低，屬于分子晶體2.下列關(guān)于原子核外電子排布與元素在周期表中位置關(guān)系的表述中，正確的是()A.基態(tài)原子的N層上只有一個電子的元素，一定是IA族元素C.有三個未成對電子的原子一定屬于主族元素D.基態(tài)原子的價電子排布為(n-1)dnsy的元素的族序數(shù)一定為x+y3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.0.5mol雄黃(As4S4,結(jié)構(gòu)為p)中含有4NA個As-S鈔B.2molP?分子中所含的共價鍵數(shù)目為4NAC.1mol基態(tài)O原子中未成對電子數(shù)為4NA楚天教科研協(xié)作體*高二化學(xué)試卷(共8頁)第1頁B.中心原子J的配位數(shù)為4,配體數(shù)為2極極性)鍵個選項實驗事實理論解釋A遍布晶體的自由電子在電場中做定向移動B酸性：CF?COOH>CCl?COOH氟的電負性大于氯的電負性，F(xiàn)-C的極性大于C1-C的極性，使-CF?的極性大于-CCl?的極性，導(dǎo)致CF?COOH的羧基中的羥基的極性更大，更易電離出H+C聚四氟乙烯的化學(xué)穩(wěn)定性高于聚乙烯穩(wěn)定D對羥基苯甲比鄰羥基苯甲醛)的沸點低楚天教科研協(xié)作體*高二化學(xué)試卷(共8頁)第2頁7.下圖依次為H?O?空間結(jié)構(gòu)、NaCl晶胞、金剛石晶胞、銅晶胞，下列說法不正確的是()H?O?空間結(jié)構(gòu)A.H?O?為極性分子，1個該分子中含2個s-po鍵A.1mol[Fe(H?O)。]離子中含有12NA個o鍵楚天教科研協(xié)作體*高二化學(xué)試卷(共8頁)第3頁楚天教科研協(xié)作體*高二化學(xué)試卷(共8頁)第4頁3億人都在用的掃描App13.順鉑[Pt(NH?)?Cl?]是1969年發(fā)現(xiàn)的第一種具有抗癌活性的金屬化合物；碳鉑是1,1環(huán)丁二羧酸二氨合鉑(Ⅱ)的簡稱，屬于第二代鉑族抗癌藥物，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，其毒副作用低于順鉑。下列說法正確的是()A.碳鉑分子屬于手性分子B.碳鉑中不含有π鍵透過率/%B.由核磁共振氫譜圖可知，該有機物分子中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子C.由紅外光譜圖可知，該有機物中至少有三種不同的共價鍵D.由其核磁共振氫譜可知其分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子的個數(shù)比B.所有碳原子都在同一條直線上的C?H?,可命名為2-丁炔C.所有碳原子位于同一個平面的C?H?2,可命名為2,3-二甲基-2-丁烯D.分子式為C?H??的芳香烴，若苯環(huán)上的一氯代物只有一種，可命名為2,4,6-三甲苯二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.(16分)現(xiàn)有五種元素，其中A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大，且原子序數(shù)都不超過36。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。ABC與B同一周期，原子中未成對電子數(shù)是同周期中最多DD2的核外電子排布與氬原子相同E是ds區(qū)原子序數(shù)最小的元素楚天教科研協(xié)作體*高二化學(xué)試卷(共8頁)第5頁(1)請把B以及B同周期且原子序數(shù)比B小的原子按第一電離能從大到小的順序排列： (用相應(yīng)的元素符號表示)。A、D兩種元素中，電負性AD(2)As分子的空間構(gòu)型為,與其互為等電子體的分子為;(3)解釋在水中的溶解度C?H??OH比乙醇低的原因是：_CsH??OH中采用sp3雜化的原子共有個；①配位鍵②金屬鍵③極性共價鍵④非極性共價鍵⑤離子鍵⑥氫鍵a.平面正方形b.正四面體c.三角錐(5)單質(zhì)E晶胞如圖所示，已知E元素相對原子質(zhì)量為M,原子半徑為rpm,密度為Pg/cm3(lpm=1010cm),那么寫出阿伏加德羅常數(shù)NA的表達式。(用M、r、P表示)17.(14分)鈦被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”,制備金屬鈦的一種流程如圖。回答下列問題：鈣鈦礦硫酸氧(1)基態(tài)鈦原子的價電子軌道表示式為,其原子核外電子共有種空間運動狀態(tài)。(2)已知TiCl?在通常情況下是無色液體，熔點為-37℃,沸點為136℃,則TiCl?的晶體類型是(3)納米TiO?是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，其催化的一個實例如圖所示。化合物乙的沸點明顯高于化合物甲的，主要原因是_。化合物乙中采取sp3雜化的原子的第一電離能由小到大的順序為(填元素符號)。楚天教科研協(xié)作體*高二化學(xué)試卷(共8頁)第6頁3億人都在用的掃描App(4)硫酸氧鈦晶體中陽離子為鏈狀聚合形式的離子，結(jié)構(gòu)如圖所示。該陽離子的化學(xué)式為(5)鈣鈦礦晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示。鈦離子位于立方晶胞的頂角，被個氧離子包18.(14分)氮及其化合物，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中作用巨大。(1)下列有關(guān)氮的化合物的說法，正確的是(填字母)。A.肼(N?H4)的沸點低于乙烷(C?H?B.NH?極易溶于水，原因之一是NH?能夠與水分子形成分子間氫鍵C.NF?和NH?空間構(gòu)型均為三角錐形，分子中鍵角：NH?<NF?D.已知CN與N?結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵的比例為1:1(2)氮和碳組成的一種新型材料，其部分結(jié)構(gòu)如下圖所示。它的化學(xué)式為,它的硬度超過金剛石的主要原因是_(3)氮化鎵是新型半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)可看作金剛石晶胞(如圖)內(nèi)部的碳原子被N原子代替，頂點和面心的碳原子被Ga原子代替。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數(shù)坐標。下圖為沿y軸投影的氮化鎵晶胞中所有原子的分布圖。若原子1的原子分數(shù)坐標為_則原子2和4的原子分數(shù)坐標楚天教科研協(xié)作體*高二化學(xué)試卷(共8頁)第7頁(4)氮化鉬作為鋰離子電池負極材料具有很好的發(fā)展前景。它屬于填隙式氮化鉬的化學(xué)式為,氮化鉬晶胞邊長為apm,晶體的密度p=g·cm3(列19.(11分)某化學(xué)小組為測定有機物G的組成和結(jié)構(gòu)，設(shè)計如圖實驗裝置：CABF(2)裝置B和裝置D中濃硫酸的作用分別是和(3)裝置E和裝置F中堿石灰的作用分別是和_。(4)若準確稱取4.4g樣品G(只含C、H、O三種元素),經(jīng)充分燃燒后(CuO的作用是確保有機物充分氧化，最終生成CO?和H?O),裝置D質(zhì)量增加3.6g,U形管E質(zhì)量增加8.8g。該有機物的分子式為(5)已知有機物G中含有羧基，經(jīng)測定其核磁共振氫譜有3組峰，且峰面積之比為1:1:6。綜上所述，G的結(jié)構(gòu)簡式為楚天教科研協(xié)作體*高二化學(xué)試卷(共8頁)第8頁2024-2025學(xué)年度下學(xué)期高二期中考試高二化學(xué)參考答案一、選擇題：本題共15題，每小題3分，共45分題號123456789CBABCDABDCCBDAD16.【答案】16分，除標注外其他均為2分(1)①.Mg>Al>Na(1分)②.>(1分)(3)①.乙醇中的羥基與水的羥基結(jié)構(gòu)相近所以溶解度大，C?H??OH中烴基大，與水的羥基結(jié)構(gòu)相似因素17.【答案】14分(2)分子晶體(1分)(3)①.化合物乙能形成分子間氫鍵(2分)②.C<0<N(2分)18.【答案】14分，每空2分(2)①.C?N?②.氮化碳和金剛石都是共價晶體，且N的原子半徑小于C,氮碳鍵的鍵能大于碳碳鍵19.【答案】11分(1)排出裝置中的空氣(2分)(2)①.干燥O?(1分)②.吸收有機物燃燒生成的水蒸氣(1分)(3)①.吸收有機物燃燒生成的CO?(1分)②.吸收空氣中的H?O和CO?(1分)楚天教科研協(xié)作體*高二化學(xué)答案(共8頁)第1頁楚天教科研協(xié)作體*高二化學(xué)試卷(共8頁)第2頁1.【答案】C【詳解】A.等離子體是一種特殊的氣體D.四氧化二氮(NO?)和偏故選C。【詳解】A.N層只有一個電子的如Cr、Cu均不是IA族元素，A項錯誤；B.d區(qū)元素包含IIB到VIB族，電子排布為(n-1)d?-8ns2,B項正D.Cu價電子為3d104s1,其族序數(shù)為IB族而不等于x+y,D項錯誤；3.【答案】A【詳解】A.由結(jié)構(gòu)圖可知，每個S能形成2個As-S鍵，因此05mol雄黃中含有4NA個As-S鍵，A正確；B.1個P?分子中含有6個共價鍵，則2molP?分子中含有的共價鍵數(shù)目為12NA,B錯誤；C.基態(tài)0原子的電子排布式為：1s22s22p?,2p上有兩個未成對電子，即1mol基態(tài)0原子中未成對電子數(shù)為2NA,C錯誤；【分析】由X、D、E、G為前兩周期元素，結(jié)合信息，易推出X為氫元素，其余為第二周期元素，D為【詳解】A.氫鍵屬于一種較強烈的分子間作用力，不屬于化B.由題給結(jié)構(gòu)式可知，每個HON=C(CH?)C(CH?)=NO-離子含有兩個N作為配原子，即配體數(shù)為2,兩C.H?O在常溫下呈液態(tài)，NH?和CH?在常溫下呈氣態(tài)，由于氨分子之間存在氫鍵，沸點NH?>CH?,則沸點由高到低的順序應(yīng)為H?O>NH?>CH?,C項錯誤；D.此分子中飽和碳原子的雜化方式為sp3,不飽和碳原子的雜化方式為sp2,無sp雜化的碳原子，D項錯【詳解】A.從F到Br,電子層數(shù)增加，原子半徑增大，與氫形成的氫化物鍵能減小，故A錯誤；B.水分子間存在氫鍵，沸點最高，H?S和H?Se是分子晶體，相對分子質(zhì)量H?Se大于H?S,沸點H?Se大于H?S,故B錯誤；C.從C到F,隨原子序數(shù)的增大，電負性增大，鍵的極性增強，故C正確；D.三種分子中心原子均為sp3雜化，Si、N、O的價層孤電子對數(shù)分別為0、1、2,孤電子對對成鍵電子故選C。6.【答案】DB.前者的F電負性大于Cl,導(dǎo)致-CF?的極性大于-CCl?的極性，導(dǎo)致羥基電子云更偏向O而使CF?COOHC.兩者之間只有C-F間和C-H鍵的差異，對比鍵能C-F的鍵能比C-H的鍵能大，鍵能越大，化學(xué)性質(zhì)越D.對羥基苯甲醛受距離影響無法形成分子內(nèi)氫鍵而形成分子間氫鍵，熔沸點更高。而鄰羥基苯甲醛可以7.【答案】A【詳解】A.H?O?中0采用sp3雜化，1個該分子中含2個s-sp3c鍵，H?O2為極性分子，故A錯誤；B.H?O?中0采用sp3雜化，0原子有2個孤電子對，所以H-O與O-0形成的鍵角(如圖∠①)小于109°28',C.根據(jù)均攤原則，1個金剛石晶胞中平均含碳原子數(shù)為,1個銅晶胞中平含銅原子數(shù),故C正確；D.根據(jù)圖示，NaCl晶胞中，距Cl-最近的Na+是6個，距離Cl-最近的六個Na+構(gòu)成正八面體結(jié)構(gòu)，故D【分析】Fe(NO?)?·9H?O(s)溶于水所得溶液I顯淺紫色，顯示的是的顏色，接著加入KSCN得到溶液Ⅱ,溶液顯紅色，說明溶液中鐵主要以形式存在，再加入NaF得到溶液Ⅲ,溶液無色，說明溶液中鐵主要以無色的[FeF?]配離子存在，據(jù)此解答。【詳解】A.1mol[Fe(H?O)。]離子中含有18NA個o鍵，其中一個水分子中有2個o鍵，一個水分子和Fe3+形成1個σ鍵，故A錯誤；B.可用NaF和KSCN溶液檢驗FeCl?溶液中是否含有Co2+,具體操作為向溶液中加入NaF使鐵離子轉(zhuǎn)化為無色的[FeF?]3配離子，再加入KSCN溶液，若含有Co2+,則生成藍色的[Co(SCN)4]2-配離子，故B正確；C.配離子[Fe(H?O)。]"中Fe與0之間的配位鍵與水中成鍵電子對之間的斥力小于孤電子對與孤電子對之間的斥力，這樣導(dǎo)致中H-O-H的鍵角比H2O分子中H-O-H的鍵角大，故C錯誤；D.基態(tài)Fe3+核外電子排布為[Ar]3d5,有5個未成對電子，基態(tài)Fe2核外電子排布為[Ar]3d6,有4個未成對電子，未成對電子數(shù)之比N(Fe3+):N(Fe2+)=5:4,故D錯誤；答案選B。【答案】D【詳解】A.硅氧四面體結(jié)構(gòu)是指由一個硅原子和四個氧原子組成的四面體結(jié)構(gòu)。這種結(jié)構(gòu)因其內(nèi)部化學(xué)鍵的結(jié)構(gòu)和特性而具有穩(wěn)定性。硅氧四面體結(jié)構(gòu)中的硅原子與四個氧原子形成了共價鍵，共享電子對使每個原子都充滿了電子。這種共價鍵結(jié)構(gòu)使得硅氧四面體結(jié)構(gòu)比單純的硅或氧分子更加穩(wěn)定，所以硅氧四面體結(jié)構(gòu)決定了大多數(shù)硅酸鹽材料硬度高，故A正確；B.六元環(huán)的硅酸鹽陰離子中Si元素顯+4價，0元素顯-2價，所以六元環(huán)的硅酸鹽陰離子化學(xué)式為(SiO?)2,C.石棉中鈣、鎂離子之比為1:3,其中Mg元素、Ca元素顯+2價，Si元素顯+4,O元素顯-2價，所以，該石棉的化學(xué)式可表示為CaMg,Si?O?2,故C正確；楚天教科研協(xié)作體*高二化學(xué)試卷(共8頁)第3頁楚天教科研協(xié)作體*高二化學(xué)試卷(共8頁)第4頁D.由圖丁可知，雙鏈硅酸鹽中有兩種硅氧四面體，且數(shù)目之比為1:1,一種與單鏈硅酸鹽中硅氧原子個數(shù)比相同，其中硅原子個數(shù)為1,氧原子個數(shù)為,個數(shù)比為1:3;另一種，硅原子個數(shù)為1,0原子個數(shù)為1,個數(shù)比為1:2.5,所以雙鏈狀硅酸鹽中硅氧原子數(shù)之比為2:5.5,故D錯誤；10.【答案】C【詳解】A.孤電子對數(shù)越多，排斥作用越強，鍵角越小，H?0分子有2個孤電子對，NHs分子有1個孤電子B.金屬Cu的電負性小，非金屬性：0>N>H,非金屬性越強，其電負性越大，則電負性：0>N>H>Cu,B錯誤；C.由題圖可知，該環(huán)狀配合物中含有N—H和0—H,并且N、0原子的電負性較大，可與水分子形成分子間氫鍵，導(dǎo)致其溶解度增大，C正確；D.電負性：0>N,0吸引電子的能力強，不易提供孤電子對形成配位鍵，所以與銅離子形成配位鍵強弱：H?O<NH?,D錯誤。11.【答案】C【詳解】A.杯酚分子中連苯環(huán)的碳原子是sp3雜化，四面體結(jié)構(gòu)，因此杯酚分子中的碳原子不可能共平面，B.杯酚分子苯環(huán)上連有酚羥基，相鄰的兩個酚羥基能形成分子內(nèi)氫鍵，故B錯誤；C.根據(jù)杯酚和C?。固體加入氯仿過濾得到C?0和苯酚的氯仿混合液，說明杯酚易溶于氯仿，根據(jù)杯酚、C60固體和C??混合物加甲苯后過濾得到杯酚、C?0固體和C??的甲苯溶液，說明杯酚難溶于甲苯，故C正確；D.操作①和操作②都是固體和液體分離，其操作是過濾，都用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和燒杯，故D錯誤12.【答案】B【分析】由題圖可知，在酸性條件下，A分子中位點2的烷胺基結(jié)合氫離子而帶正電荷，與環(huán)狀分子B的作用力增強；在堿性條件下，環(huán)狀分子B與帶有正電荷的位點1的相互作用力較強，因此通過加入酸或堿，可以實現(xiàn)該超分子在兩個不同狀態(tài)之間的切換。【詳解】A.由題可知，在酸性條件下，A分子中位點2的烷胺基結(jié)合H+而帶正電荷，與環(huán)狀分子B的作用力增強，故A正確；B.分子B只能與直徑適合的堿金屬離子發(fā)生作用形成超分子，不能與所有的堿金屬離子作用，B錯誤；C.在堿性條件下，環(huán)狀分子B與帶有正電荷的位點1的相互作用較強，結(jié)合A選項分析可知，通過加入酸或堿，均可實現(xiàn)該超分子在兩個不同狀態(tài)之間的切換，C正確；D.位點2有N-H鍵，分子B存在0原子，酸性條件下，分子B與位點2之間存在氫鍵N-H…0,故D正答案選B。13.【答案】D【詳解】A.碳鉑分子中沒有手性碳原子，不屬于手性分子，A錯誤；B.碳鉑中含有碳氧雙鍵，雙鍵含有一個π鍵，B錯誤；C.碳鉑中酯基碳原子的雜化方式為sp2,而其他4個碳原子則為sp3雜化，C錯誤；楚天教科研協(xié)作體*高二化學(xué)試卷(共8頁)第5頁)中含有18個o鍵，D正確。14.【答案】A【詳解】A.CH?-O-CH?只有1種化學(xué)環(huán)境的氫原子，R核磁共振氫譜有3組峰，若R的化學(xué)式為C?H?O,其結(jié)構(gòu)簡式不可能為CH?-O-CH?,故A錯誤；B.R核磁共振氫譜有3組峰，由核磁共振氫譜圖可知，該有機物分子中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，C.由紅外光譜圖可知，該有機物中至少有O-H、C-H、C-0三種不同的共價鍵，故D正確；D.峰的面積之比等于H原子數(shù)目之比，由其核磁共振氫譜可知其分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子的個數(shù)比，15.【答案】D【詳解】A.只含有一種等效氫的C?H?,其分子中所有氫原子都構(gòu)成-CH?,則其結(jié)構(gòu)簡式為(CH?)?CCH?,可命名為2,2—二甲基丙烷，A正確B.所有碳原子都在同一條直線上的C?H?,其結(jié)構(gòu)簡式為CH?-C=C-CHs,可命名為2—丁炔，B正確；C.所有碳原子位于同一個平面的C?H?2,其結(jié)構(gòu)簡式為(CH?)?C=C(CH?)?,可命名為2,3—二甲基—2—D.分子式為C,H??的芳香烴，若苯環(huán)上的一氯代物只有一種，則其結(jié)構(gòu)簡式為可命名為1,3,5—三甲苯，D錯誤；16.【答案】(1)①.Mg>Al>Na②.>(3)①.乙醇中的羥基與水的羥基結(jié)構(gòu)相似所以溶解度大，C?H??OH中烴基大，與水的羥基結(jié)構(gòu)相似程度小，所以溶解度小②.8【解析】【分析】A基態(tài)原子最外層電子數(shù)是次外層的三倍，最外層電子數(shù)不超過8,原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6,則A為0元素；B基態(tài)原子核外有13種不同運動狀態(tài)的電子，則B為Al元素；C與B同一周期，原子中未成對電子數(shù)是同周期中最多的，則C為P元素；D2的核外電子排布與氬原子相同，則D為S元素；E是ds區(qū)原子序數(shù)最小的元素，則E為Cu元素，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題。【小問1詳解】B為Al,同周期原子序數(shù)比Al小的有Na、Mg,同周期元素第一電離能從左到右呈增大趨勢，因Mg原子3s軌道為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，則第一電離能大于Al的，所以第一電離能Mg>Al>Na,同主族自上而下電負性減小，所以電負性O(shè)>S,故答案為：Mg>Al>Na;>;楚天教科研協(xié)作體*高二化學(xué)試卷(共8頁)第6頁【小問2詳解】O?分子中心原子孤電子對1,價層電子對數(shù)=2+1=3,分子構(gòu)型為V形，O?分子原子數(shù)為3,價電子數(shù)為18,故其等電子體為SO?,故答案為：V形；SO?;【小問3詳解】乙醇中的羥基與水的羥基結(jié)構(gòu)相似所以溶解度大，C?H??OH中烴基大，與水的羥基結(jié)構(gòu)相似程度小，所以溶解度小，C?H??OH分子中C原子、0原子的價層電子對均為4,所以采用sp3雜化的原子有9個原子，故答案為：乙醇中的羥基與水的羥基結(jié)構(gòu)相似所以溶解度大，C?H??OH中烴基大，與水的羥基結(jié)構(gòu)相似因素小，所以溶解度小；8;【小問4詳解】[Cu(NH3)?]2+中Cu2+與NH?之間的化學(xué)鍵為配位鍵，N-H為極性共價鍵，若Cu(NH3)42+具有對稱的空間構(gòu)型，且當Cu(NH?)42+中的兩個NH?分子被兩個Cl取代時.能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則Cu(NH?)?2+空間構(gòu)型為平面正方形；故答案為：①③;a;【小問5詳解】單質(zhì)Cu晶胞中原子數(shù)為晶胞質(zhì)量為原子半徑為rpm,則晶胞棱長,則,故,故答案為：17.【答案】(1)①②.12(2)分子晶體(3)①.化合物乙能形成分子間氫鍵【解析】【小問1詳解】①鈦的原子序數(shù)為22,則基態(tài)鈦原子的價電子軌道表示式為：②鈦在元素周期表第四周期第IVB族，原子序數(shù)為22,則核外電子排布1s22s22p°3s'3p°3d24s2,原子核外共有12種空間運動狀態(tài)；【小問2詳解】由于TiCl?在通常情況下是無色液體，熔、沸點較低，說明其組成微粒間的作用力很微弱屬于范德華力，故TiCl?為分子晶體；【小問3詳解】①由于化合物乙中存在-NH?,則化合物乙分子間能形成氫鍵，故其沸點明顯高于化合物甲；②化合物乙中的C、N、O三種原子都有4個價層電子對，則都是采取sp3雜化，同周期元素原子的第一電離能從左往右呈增大的趨勢，但由于N原子的2p能級處于半充滿狀態(tài)，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，其第一電離能比同周【小問4詳解】由硫酸氧鈦晶體中陽離子為鏈狀聚合結(jié)構(gòu)圖，可知該陽離子中Ti與O的原子數(shù)之比為1:1,Ti為+4價，0【小問5詳解】①由鈣鈦礦晶體的結(jié)構(gòu)，可知鈦離子位于立方晶胞的頂角，被6個氧離子包圍成配位八面體；②鈣離子位于立方晶胞的體心，被12個氧離子包圍，晶胞中的12個邊長上各有一個氧離子，根據(jù)均攤法，可知每一個晶胞中1個鈣離子、1個鈦離子和3個氧離子,故該鈣鈦礦晶體的化學(xué)式為CaTiO?。18.【答案】(1)BD(2)①.C?N?②.氮化碳和金剛石都是共價晶體，且N的原子半徑小于C,氮碳鍵的鍵能大于碳碳鍵【解析】【小問1詳解】B.NH?可以和水分子形成氫鍵，增大其溶解度，B正確；C.NF?和NH?均為sp3