第1頁/共1頁2025北京高一（上）期末化學(xué)匯編原子結(jié)構(gòu)與元素周期表一、單選題1．（2025北京人大附中高一上期末）我國科學(xué)家設(shè)計出僅需11步反應(yīng)的人工合成淀粉路線，部分轉(zhuǎn)化過程如圖所示。已知的沸點(diǎn)為-19.5℃，為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．中含有的質(zhì)子數(shù)為B．在轉(zhuǎn)化過程中表現(xiàn)還原性，合成淀粉實(shí)現(xiàn)了減排C．“碳固定”時，每生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等物質(zhì)的量的與所占的體積均為2．（2025北京朝陽高一上期末）氧族元素硒是人體必需的微量元素。下列說法不正確的是（）A．Se位于元素周期表中第四周期第Ⅳ族 B．Se原子最外層電子數(shù)為6C．中子數(shù)為46的Se，其核素符號為 D．推測既有氧化性又有還原性3．（2025北京西城高一上期末）下列元素中，屬于第三周期的是（）A．Mg B．O C．C D．H4．（2025北京石景山高一上期末）我國科研人員利用激光操控方法，從原子束流中直接俘獲原子，實(shí)現(xiàn)了對同位素的靈敏檢測。下列關(guān)于的說法不正確的是（）A．質(zhì)量數(shù)為41 B．質(zhì)子數(shù)為20C．中子數(shù)為21 D．與的化學(xué)性質(zhì)不同5．（2025北京西城高一上期末）我國發(fā)現(xiàn)富含鈮元素的新礦物——鈮包頭礦。下列關(guān)于鈮()的說法中，不正確的是（）A．質(zhì)子數(shù)為41 B．核外電子數(shù)為52C．質(zhì)量數(shù)為93 D．與互為同位素6．（2025北京朝陽高一上期末）下列電子式書寫不正確的是（）A． B． C． D．7．（2025北京大興高一上期末）X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們在周期表中的位置如圖所示。Z元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同。下列說法不正確的是（）A．W元素位于第3周期第ⅣA族B．Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于X的C．Z單質(zhì)既能與鹽酸又能與NaOH溶液反應(yīng)D．原子半徑由大到小的順序?yàn)椋篧>Z>Y>X8．（2025北京八中高一上期末）2016年IUPAC命名117號元素為(中文名“”，tián)，的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說法不正確的是（）A．是第七周期第VIIA族元素 B．中子數(shù)為176的核素符號是C．在同族元素中非金屬性最弱 D．的同位素原子具有相同的電子數(shù)9．（2025北京大興高一上期末）稀土元素鏑(Dy)常用于制造硬盤驅(qū)動器。下列關(guān)于的說法中正確的是（）A．質(zhì)子數(shù)為66 B．中子數(shù)為156 C．核外電子數(shù)為90 D．質(zhì)量數(shù)為22210．（2025北京朝陽高一上期末）下列物質(zhì)中，酸性最強(qiáng)的是（）A． B． C． D．11．（2025北京通州高一上期末）鐳是一種具有較低毒性的治療放射性藥品。下列關(guān)于的說法不正確的是（）A．核電荷數(shù)為88 B．質(zhì)量數(shù)為232 C．中子數(shù)為144 D．與互為同素異形體12．（2025北京通州高一上期末）某粒子的核外電子排布為，下列不可能是該粒子的是（）A． B． C． D．13．（2025北京東城高一上期末）下列屬于非金屬元素的是（）A．氫 B．鋰 C．鎂 D．鈣14．（025北京石景山高一上期末）下列關(guān)于過氧化鈉()的敘述中，不正確的是（）A．是一種淡黃色固體 B．陰、陽離子個數(shù)比為C．能與反應(yīng)生成 D．可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源15．（025北京人大附中高一上期末）我國科研人員利用激光操控方法，從原子束流中直接俘獲原子，實(shí)現(xiàn)了對同位素的靈敏檢測。的半衰期(放射性元素的原子核有半數(shù)發(fā)生衰變所需的時間)長達(dá)10萬年，是的17倍，可應(yīng)用于地球科學(xué)與考古學(xué)。下列說法正確的是（）A．的原子核內(nèi)有21個中子B．的半衰期長，說明難以失去電子C．衰變一半所需的時間小于衰變一半所需的時間D．從原子束流中直接俘獲原子的過程屬于化學(xué)變化二、填空題16．（2025北京西城高一上期末）閱讀下面一段材料并回答問題。黃金提煉技術(shù)隨著科技的發(fā)展不斷進(jìn)步。混汞法：我國古人將汞混入磨細(xì)的含金礦漿中，金會溶于汞，形成白色的“金汞齊”，而礦石雜質(zhì)親水疏汞，不能被汞吸附或溶解。“金汞齊”加熱蒸發(fā)去汞得金。火熔法：先將礦石高溫煅燒，除去大量雜質(zhì)，獲得含金、鉛等金屬的合金。向熔融的合金中通入空氣，同時加入SiO2，使鉛形成PbSiO3礦渣，易于分離得金。化學(xué)溶解法：利用特定試劑將礦石中的金浸出至溶液中形成可溶性離子。以氯化法為例，主要反應(yīng)原理為。浸金過程后進(jìn)一步分離、提純、轉(zhuǎn)化，能得到高純度的金。經(jīng)過提煉的金，可用X射線熒光法分析其元素組成。如右圖所示，當(dāng)X射線轟擊樣品時，樣品中原子的K層電子以光電子的形式脫離，并在原位置產(chǎn)生一個空穴。L、M等層的電子會躍遷到K層填補(bǔ)該空穴，放出特定能量的射線。根據(jù)所得射線對應(yīng)的能量可確定元素種類。(1)金原子()L層容納的電子數(shù)是。(2)補(bǔ)全“火熔法”中，產(chǎn)生礦渣的化學(xué)方程式。(3)判斷下列說法是否正確。(填“正確”或“錯誤”)①金汞齊是一種金和汞的合金。②“氯化法”浸金不宜用鐵制品做反應(yīng)容器。③化學(xué)溶解法浸金過程后加入氧化劑可得到金單質(zhì)。④X射線熒光法利用原子電子層間的能量差值不同進(jìn)行元素鑒別。17．（2025北京東城高一上期末）和是重要的消毒劑，研究其制備過程具有重要的價值。Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室利用和濃鹽酸制取。(1)制備的化學(xué)方程式是，其發(fā)生裝置是(填序號)。a．

b．

c．(2)探究不同液體溶解的情況。準(zhǔn)備三支已吸入80mL的注射器，再分別吸入20mL的下列液體：ⅰ。蒸餾水；ⅱ。飽和食鹽水；ⅲ。NaOH溶液。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表所示。液體種類ⅰⅱⅲ實(shí)驗(yàn)結(jié)果剩余40mL剩余70mL無剩余下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是(填序號)。A．實(shí)驗(yàn)條件下1體積蒸餾水能溶解2體積的B．對比ⅰ和ⅲ的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，推測與NaOH能反應(yīng)C．三種液體中，可選擇飽和食鹽水除去中的HClⅡ．利用制備，在水溶液中發(fā)生反應(yīng)：相關(guān)反應(yīng)機(jī)理如下(其中由NaCl提供)。(3)下列說法不正確的是(填序號)。A．①、②和③均為氧化還原反應(yīng)B．②中反應(yīng)為C．反應(yīng)消耗2mol，需要投入2molNaCl(4)是一種有機(jī)化合物。a．從原子結(jié)構(gòu)角度解釋非金屬性的原因：。b．資料：的結(jié)構(gòu)式為，非金屬性。從共用電子對偏移的角度解釋中每個碳原子的化合價均為的原因：。三、解答題18．（2025北京大興高一上期末）元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用。下表列出了7種主族元素在周期表中的位置(X、Y代表2種元素)。(1)X的元素符號是。(2)Y在元素周期表中的位置是第3周期第族。(3)Na的金屬性強(qiáng)于Mg，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因：。(4)依據(jù)元素周期律推測：①Se的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是。②氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：HCl(填“強(qiáng)于”或“弱于”)。(5)NaCl是非常重要的化合物，從海水中得到的氯化鈉除了供食用，還可作為重要的化工原料。工業(yè)上通過電解NaCl生產(chǎn)金屬鈉：2NaCl(熔融)，過程如下。已知：①電解時需要將NaCl加熱至熔融狀態(tài)。NaCl的熔點(diǎn)為：801℃，為降低能耗，通常加入從而把熔點(diǎn)降至約580℃。②粗鈉和在兩個不同區(qū)域內(nèi)生成，互不接觸。①用電子式表示NaCl的形成過程。②電解NaCl的反應(yīng)：2NaCl(熔融)屬于(填字母)。a．分解反應(yīng)

b．復(fù)分解反應(yīng)

c．氧化還原反應(yīng)③粗鈉中含有少量雜質(zhì)Ca，過程Ⅱ除去Ca的化學(xué)方程式是。④過程Ⅰ中，能發(fā)生像NaCl那樣的電解反應(yīng)而被消耗。但在過程Ⅰ中卻不斷通過置換反應(yīng)被重新生成，用化學(xué)用語表示生成的過程。

參考答案1．C【分析】水電解產(chǎn)生氫氣，氫氣與二氧化碳反應(yīng)得到甲醇，甲醇氧化得到甲醛，甲醛經(jīng)過一系列變化得到淀粉，據(jù)此分析。【詳解】A．一個分子含有的質(zhì)子數(shù)為：1×2+8=10，的物質(zhì)的量為，含有的質(zhì)子數(shù)為，A錯誤；B．在轉(zhuǎn)化過程中和H2反應(yīng)生成，C元素化合價下降，表現(xiàn)氧化性，B錯誤；C．“碳固定”時，和H2反應(yīng)生成，C元素由+4價下降到-2，每生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，C正確；D．未說明與的物質(zhì)的量，無法計算其體積，D錯誤；故選C。2．A【詳解】A．Se位于周期表中第四周期第Ⅵ族，故A錯誤；B．Se位于元素周期表中第四周期第VIA族，Se原子最外層電子數(shù)為6，故B正確；C．中子數(shù)為46的Se，其質(zhì)量數(shù)為，核素符號為，故C正確；D．中Se為價，處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，故D正確；故選：A。3．A【詳解】A．Mg為12號元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，其原子核外有3個電子層，屬于第三周期元素，A符合題意；B．O為8號元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，其原子核外有2個電子層，屬于第二周期元素，B不符合題意；C．C為6號元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，其原子核外有2個電子層，屬于第二周期元素，C不符合題意；D．H為1號元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，其原子核外有1個電子層，屬于第一周期元素，D不符合題意；故選A。4．D【詳解】A．核素的左上角表示質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)為41，故A正確；B．核素左下角表示質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)為20，故B正確；C．原子核內(nèi)中子數(shù)為41—20=21，故C正確；D．與的質(zhì)子數(shù)相同，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似，故D錯誤；故選D。5．B【詳解】A．核素左下角表示質(zhì)子數(shù)，由可知，質(zhì)子數(shù)為41，A正確；B．的質(zhì)子數(shù)為41，則核外電子數(shù)為41，B錯誤；C．核素左上角表示質(zhì)量數(shù)，的質(zhì)量數(shù)為93，C正確；D．與質(zhì)子數(shù)相等，中子數(shù)不同，二者互為同位素，D正確；故選B。6．B【詳解】A．N原子的最外層有5個電子，其中3個未成對電子和1對成對電子，3個未成對電子分別和3個H原子形成3對共用電子對，NH3的電子式，故A正確；B．是共價化合物，碳原子有四個電子分別和氧原子形成兩對共用電子對，電子式為，故B錯誤；C．氯氣分子中兩個氯原子形成一對共用電子對，電子式為，故C正確；D．HClO是共價化合物，氧原子與氫原子、Cl原子分別形成1對成對電子，電子式為，故D正確；故選：B。7．D【分析】X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，根據(jù)它們在周期表中的位置確定屬于第二周期和第三周期元素。Z元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，Z是Al，W是Si，X為O，Y為F。【詳解】A．W元素為Si，位于第3周期第ⅣA族，A正確；B．非金屬的非金屬性越強(qiáng)，其最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，Y的氣態(tài)氫化物為HF，X的簡單氫化物是H2O，HF的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2O，B正確；C．Z單質(zhì)是Al，既能與鹽酸又能與NaOH溶液反應(yīng)，C正確；D．同周期主族元素，從左往右原子半徑依次減小，同主族元素，原子半徑從上到下依次增大，原子半徑由大到小的順序?yàn)椋篈l>Si>O>F，D錯誤；答案是D。8．B【詳解】A．為117號元素，其原子核外最外層電子數(shù)是7，在元素周期表中位于第七周期第VIIA族，A項(xiàng)正確；B．中子數(shù)為176的核素的質(zhì)量數(shù)為293，則其核素符號是，B項(xiàng)錯誤；C．同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，則在同族元素中非金屬性最弱，C項(xiàng)正確；D．質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素，Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)，D項(xiàng)正確；答案選B。9．A【分析】中A代表質(zhì)量數(shù)，Z代表質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)N=A-Z；【詳解】A．中質(zhì)子數(shù)為66，A正確；B．中中子數(shù)為156-66=90，B錯誤；C．原子核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，故核外電子數(shù)為66，C錯誤；D．中質(zhì)量數(shù)為156，D錯誤；答案選A。10．D【詳解】同周期主族元素自左而右非金屬性增強(qiáng)，則非金屬性：，酸性：，同主族自上而下元素非金屬性減弱，則非金屬性：，酸性：，但為弱酸、為中強(qiáng)酸，所以酸性：，故選：D。11．D【分析】核素的表示方法為：元素符號左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)，據(jù)此解答。【詳解】A．核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=88，A正確；B．的質(zhì)量數(shù)為232，B正確；C．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=232-88=144，C正確；

D．質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同種元素的不同原子，互為同位素，則與互為同位素，D錯誤；故選D。12．C【詳解】A．離子的核外電子總數(shù)為10，A不符合；B．離子的核外電子總數(shù)為10，B不符合；C．離子的核外電子總數(shù)為18，C符合；D．原子的核外電子總數(shù)為10，D不符合；選C。13．A【詳解】A．氫是非金屬元素，故A符合題意；B．鋰是金屬元素，故B不符合題意；C．鎂是金屬元素，故C不符合題意；D．鈣是金屬元素，故D不符合題意；故選A。14．C【詳解】A．過氧化鈉是淡黃色固體，故A正確；B．過氧化鈉是鈉離子和過氧根離子形成的離子化合物，化合物中陰、陽離子個數(shù)比為，故B正確；C．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)中過氧化鈉即是反應(yīng)的氧化劑又是還原劑，則過氧化鈉與反應(yīng)時，不可能生成，故C錯誤；D．過氧化鈉能與人體呼出的二氧化碳、水反應(yīng)生成氧氣，所以過氧化鈉可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源，故D正確；故選C。15．A【詳解】A．的質(zhì)量數(shù)為41，質(zhì)子數(shù)為20，所以中子數(shù)為，A正確；B．的半衰期長短與得失電子能力沒有關(guān)系，B錯誤；C．根據(jù)題意衰變一半所需的時間要大于衰變一半所需的時間，C錯誤；D．從原子束流中直接俘獲原子的過程沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，不屬于化學(xué)變化，D錯誤；本題選A。16．(1)8(2)(3)正確正確錯誤正確【詳解】（1）金原子()的質(zhì)子數(shù)為79，則其原子的核外電子數(shù)為79。電子進(jìn)入軌道時，首先進(jìn)入K層，K層排滿2個電子后，電子進(jìn)入L層，L層排滿8個電子后，電子進(jìn)入M層，依次類推，則L層容納的電子數(shù)是8；（2）“火熔法”中，向熔融的含金、鉛等金屬的合金中通入空氣，同時加入SiO2，Pb與O2、SiO2發(fā)生反應(yīng)，使鉛形成PbSiO3礦渣，依據(jù)得失電子守恒、質(zhì)量守恒，可得出產(chǎn)生礦渣的化學(xué)方程式為：；（3）①將汞混入磨細(xì)的含金礦漿中，金會溶于汞，形成白色的“金汞齊”，則金汞齊是一種金和汞的合金，①正確；②“氯化法”浸金是將金浸于ClO-、Cl-、H+的混合溶液中，此溶液具有酸性和強(qiáng)氧化性，能與鐵制品發(fā)生反應(yīng)并溶解鐵制品，所以不宜用鐵制品做反應(yīng)容器，②正確；③化學(xué)溶解法浸金過程后得到，再被還原可得到金單質(zhì)，則應(yīng)加入還原劑，而不是氧化劑，③錯誤；④X射線熒光法是用X射線轟擊樣品，使樣品中原子的K層電子以光電子的形式脫離，并在原位置產(chǎn)生一個空穴，L、M等層的電子會躍遷到K層填補(bǔ)該空穴，放出特定能量的射線，根據(jù)所得射線對應(yīng)的能量可確定元素種類，也就是利用原子電子層間的能量差值不同進(jìn)行元素鑒別，④正確；17．(1)a(2)ABC(3)BC(4)C、O原子都有2個電子層，O原子質(zhì)子數(shù)大于C原子，O原子半徑小于C，O得電子能力更強(qiáng)存在C-C、C=O、C-H三種鍵，C-C鍵中電子對不偏移，但非金屬性，C原子吸引電子能力強(qiáng)，C、H間的1對共用電子對偏向C原子，非金屬性，O原子吸引電子能力強(qiáng)，C、O間的2對共用電子對偏離C原子【詳解】（1）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制備，反應(yīng)生成氯化錳、氯氣、水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是；固液加熱制取氣體，其發(fā)生裝置是a。（2）A．實(shí)驗(yàn)條件下20mL蒸餾水溶解40mL氯氣，可知1體積蒸餾水能溶解2體積的，故A正確；B．20mL蒸餾水只能溶解40mL氯氣，20mL氫氧化鈉溶液能溶解80mL氯氣，推測與NaOH能反應(yīng)，故B正確；C．根據(jù)實(shí)驗(yàn)ⅱ可知，氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小，三種液體中，可選擇飽和食鹽水除去中的HCl，故C正確；選ABC。（3）A．反應(yīng)①中Cl元素化合價改變、反應(yīng)②中Cl、N元素化合價改變、反應(yīng)③中N、C元素化合價改變，均為氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．②中反應(yīng)為，故B錯誤；C．Cl-是催化劑，不需要嚴(yán)格控制NaCl的投料，故C錯誤；選BC。（4）a．C、O原子都有2個電子層，O原子質(zhì)子數(shù)大