第1頁/共1頁2025北京高一（上）期末化學匯編離子反應一、單選題（2025北京房山高一上期末）經檢測，某廢水中含有大量，化學小組欲從廢水樣品中得到NaCl和，設計的方案流程如圖所示。回答下列問題。1．下列關于流程中物質與反應的說法，不正確的是（）A．試劑a為NaOH B．加入試劑b的目的是除去C．白色沉淀的成分為 D．產生的氣體為2．上述流程中關于實驗操作的說法，不正確的是（）A．分離操作均為過濾B．試劑b和試劑c的順序可以調換C．試劑d選擇稀鹽酸或者稀硝酸均可D．可用玻璃棒蘸取加入試劑d后的溶液3，點在pH試紙上，測定其pH3．（2025北京朝陽高一上期末）下列物質在水中的電離方程式書寫不正確的是（）A． B．C． D．4．（2025北京房山高一上期末）下列物質屬于電解質的是（）A．稀鹽酸 B．NaOH C． D．氯水5．（2025北京大興高一上期末）下列物質不能導電的是（）A．Cu B．固體 C．熔融的NaCl D．NaCl溶液6．（2025北京豐臺高一上期末）下列物質中不能導電的是（）A．Cu B．熔融 C．NaCl固體 D．NaOH溶液7．（2025北京海淀高一上期末）下列物質屬于電解質的是（）A． B． C． D．溶液8．（2025北京西城高一上期末）下列物質中，不屬于電解質的是（）A．Cu B． C． D．9．（2025北京石景山高一上期末）下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是（）A．含有的溶液中：、、、B．含有的溶液中：、、、C．無色溶液中：、、、D．使石蕊變紅的溶液中：、、、10．（2025北京八中高一上期末）常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（）A．無色透明溶液中：、、、B．溶液中：、、、C．能使紫色石蕊溶液變紅的溶液：、、、D．在強堿溶液中：、、、11．（2025北京通州高一上期末）下列物質在水中的電離方程式書寫正確的是（）A． B．C． D．12．（2025北京通州高一上期末）下列離子方程式正確的是（）A．稀與溶液反應：B．與反應制備C．84消毒液與潔廁靈混用發生反應：D．與的反應：13．（2025北京通州高一上期末）下列物質中，屬于電解質的是（）A．NaCl溶液 B．Cu C．蔗糖 D．14．（2025北京豐臺高一上期末）向溶液a中加入溶液b，觀察并分析實驗現象產生的原因。下列說法下正確的是（）實驗序號123溶液a溶液bA．實驗1中燈泡亮度為“亮—暗—滅—亮”B．實驗2中發生的反應：C．實驗3中的燈泡不會熄滅D．若改為向溶液中通入至過量，其現象與實驗3相同15．（2025北京朝陽高一上期末）如圖為NaCl溶液和熔融NaCl的導電示意圖。下列說法中，不正確的是（）A．X代表的離子是，Y代表的離子是B．NaCl在通電條件下才能發生電離C．熔融的NaCl導電說明NaCl是離子化合物D．推測分子中，O一方相對顯負電性16．（2025北京石景山高一上期末）下圖為“固體在水中的溶解和形成水合離子示意圖”。下列說法不正確的是（）A．上述過程可表示為B．在形成的水合鈉離子和水合氯離子中水分子的朝向不同C．只有在水溶液中通電才能發生電離D．溶液導電的原因是溶液中有自由移動的離子17．（2025北京石景山高一上期末）用如圖裝置(攪拌裝置略)探究溶液離子濃度變化，燈光變化呈“亮→滅→亮”的是（）ABCD試劑a鹽酸硫酸溶液蔗糖溶液試劑b溶液溶液溶液蒸餾水A．A B．B C．C D．D18．（2025北京大興高一上期末）下列離子方程式書寫不正確的是（）A．鈉與水反應：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B．氯化鐵溶液與銅反應：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+C．氧化鐵放入稀鹽酸中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OD．碳酸鈣與鹽酸反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O19．（2025北京大興高一上期末）如圖為NaCl固體加入水中，發生如圖變化的微觀示意圖。下列說法不正確的是（）A．NaCl由Na+和Cl-構成，故NaCl固體能導電B．Na+和Cl-在水中以水合離子的形式自由移動C．水分子破壞了陰陽離子之間的作用力D．該過程可表示為NaCl=Na++Cl-20．（2025北京房山高一上期末）只用一種試劑，將NH4Cl、、Na2SO4、NaCl，4種物質的溶液區分開，這種試劑是（）A．NaOH溶液 B．AgNO3溶液 C．BaCl2溶液 D．溶液21．（2025北京大興高一上期末）在兩份相同的H2SO4溶液中，分別滴入物質的量濃度相等的Ba(OH)2、NaOH溶液其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是（）A．①代表滴加Ba(OH)2溶液的變化曲線B．e點兩溶液中含有相同量的OH-C．b、d兩點對應的溶液均顯中性D．a、c兩點，溶液中均大量存在H+和22．（2025北京大興高一上期末）下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）A．H+、Ca2+、Cl-、 B．Na+、Mg2+、、OH-C．Cu2+、Ba2+、Cl-、 D．K+、Na+、OH-、Cl-二、解答題23．（2025北京東城高一上期末）某小組同學為探究水溶液中粒子行為進行如下實驗。【實驗Ⅰ】探究水溶液導電的原因實驗裝置實驗序號①②燒杯中物質乙醇溶液NaCl溶液實驗現象燈泡不發光燈泡發光(1)乙醇溶液中幾乎不存在能移動的離子，依據的實驗現象是。(2)為探究②中燈泡發光與NaCl是否溶于水有關，補充實驗③：將②中NaCl溶液換成(填試劑名稱)，實驗發現，燈泡不發光。(3)為進一步探究②中離子的產生與通電是否有關系，進行實驗④：步驟1：配制5份溶液，每份溶液均含1L水和0.1mol溶質(見下表)。步驟2：測量上述溶液凝固點與純水凝固點之間的差值()。溶質乙醇硝酸氫氧化鉀氯化鈉W0.170.340.340.340.51已知：本實驗中，與溶液中溶質粒子數目成正比。ⅰ、由實驗④可知：②中離子是通電前產生的，證據是。ⅱ、W屬于鹽酸鹽，其組成元素位于元素周期表同一周期，W在水中能全部電離，其電離方程式是?！緦嶒灑颉刻骄咳芤猴@酸性的原因分別測量HCl溶液和溶液中的，前者為，后者為。(4)由實驗可知，在水中(填“能”或“不能”)全部電離。(5)猜測與HCl能發生復分解反應。進行如下實驗，并證實了猜想：向10mLHCl溶液中加入10mL溶液，最終測得溶液中為。

參考答案1．C2．B【分析】廢水中含有大量Na+、Cu2+、、Cl-、，最終得到的是氯化鈉和硝酸鈉，因此需要除去廢水樣品中的Cu2+和，根據題意可知，加入過量試劑a后得到藍色沉淀，因此首先往廢水中加入過量NaOH使Cu2+轉化為Cu(OH)2沉淀，因此溶液1中主要存在的離子有：Na+、、、、，根據最終還有白色沉淀可知，再向溶液1中加入過量BaCl2溶液使轉化為BaSO4沉淀，接著加入過量Na2CO3溶液除去過量的Ba2+，過濾獲得的白色沉淀為BaSO4沉淀和BaCO3沉淀，因此試劑b為BaCl2溶液，試劑c為Na2CO3溶液，溶液2中主要存在的離子有：Na+、、、、，再加入鹽酸或硝酸除去過量、，得到溶液3中主要存在的離子有：Na+、、，據此作答。1．A．根據流程分析可知，先往廢水中加入過量NaOH使Cu2+轉化為Cu(OH)2沉淀，則試劑a為NaOH溶液，故A正確；B．根據流程分析可知，向溶液1中加入過量BaCl2使轉化為BaSO4沉淀，故B正確；C．由分析可知，白色沉淀為BaSO4沉淀和BaCO3沉淀，故C錯誤；D．由分析可知，溶液2中主要存在的離子有：Na+、、、、，試劑d為鹽酸或硝酸，因此加入鹽酸或硝酸后與碳酸根反應產生二氧化碳，故D正確；故答案選C。2．A．根據流程可知，每一步的分離操作的目的均是將沉淀與溶液分離開來，因此操作的名稱為過濾，故A正確；B．向溶液1中加入過量BaCl2使轉化為BaSO4沉淀，接著加入過量Na2CO3除去過量的Ba2+，則試劑b為BaCl2溶液，試劑c為Na2CO3溶液，試劑c作用為除去過量試劑b，則試劑b和試劑c不可以互換加入的先后順序，若是調換，則過量的鋇離子無法除去，故B錯誤；C．根據分析可知，溶液2中主要存在的離子有：Na+、、、、，流程最終得到的是氯化鈉和硝酸鈉，在不引入雜質離子的情況下，除去碳酸根和氫氧根離子可以選用鹽酸或硝酸，故C正確；D．測得溶液pH的方法是：把小片試紙放在表面皿或玻璃片上，用潔凈的玻璃棒蘸取待測溶液點在干燥的pH試紙上，試紙變色后，與標準比色卡對比，即確定溶液的pH，因此用玻璃棒蘸取加入試劑d后的溶液3，點在pH試紙上，測定其pH，故D正確；故答案選B。3．C【詳解】A．硝酸鉀為強電解質，水溶液中完全電離，電離方程式為：，故A正確；B．氫氧化鋇為強電解質，水溶液中完全電離，電離方程式為：，故B正確；C．氯化鈣為強電解質，水溶液中完全電離，電離方程式為：，故C錯誤；D．硫酸為強電解質，水溶液中完全電離，電離方程式為：，故D正確；故選：C。4．B【分析】在水溶液或熔融狀態下能導電的化合物是電解質。【詳解】A．稀鹽酸是混合物，不是化合物，既不是電解質也不是非電解質，故A不符合題意；B．NaOH溶于水和熔融狀態都能電離出自由移動的離子而導電，所以NaOH是電解質，故B符合題意；C．二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸電離出離子，使其水溶液導電，但二氧化碳分子本身在水中不能電離出離子，不屬于電解質、屬于非電解質，故C不符合題意；D．氯水是混合物，不是化合物，既不是電解質也不是非電解質，故D不符合題意；故答案選B。5．B【詳解】A．Cu是金屬，可以導電，A不符合題意；B．KNO3固體中的離子不能自由移動，不能導電，B符合題意；C．熔融的NaCl可以電離出自由移動的Na+和Cl-，可以導電，C不符合題意；D．NaCl在溶液中可以電離出自由移動的Na+和Cl-，可以導電，D不符合題意；答案選B。6．C【詳解】A．Cu是金屬單質，能導電，故不選A；

B．熔融中含有自由移動的離子，能導電，故不選B；C．NaCl固體中離子不能自由移動，不能導電，故選C；D．NaOH溶液中含有自由移動的離子，能導電，故不選D；選C。7．B【分析】在水溶液或熔融狀態下能導電的化合物是電解質。【詳解】A．二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸電離出離子，使其水溶液導電，但二氧化碳分子本身在水中不能電離出離子，不屬于電解質，屬于非電解質，故A不符合題意；B．NaOH溶于水和熔融狀態都能電離出自由移動的離子而導電，所以NaOH是電解質，故B符合題意；C．銅是單質，既不是電解質也不是非電解質，故C不符合題意；D．溶液是混合物，不是化合物，既不是電解質也不是非電解質，故D不符合題意；故答案選B。8．A【詳解】A．銅是能導電的金屬單質，單質既不是電解質也不是非電解質，故A符合題意；B．硫酸在水溶液中能電離出自由移動的離子，屬于電解質，故B不符合題意；C．碳酸鈉在熔融狀態下或水溶液中能電離出自由移動的離子，屬于電解質，故C不符合題意；D．氫氧化鈣在熔融狀態下或水溶液中能電離出自由移動的離子，屬于電解質，故D不符合題意；故選A。9．A【詳解】A．含有的溶液中：、、、相互不反應，能大量共存，故A符合題意；B．硫酸根離子和鋇離子生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故B不符合題意；C．鐵離子的溶液為黃色，故C不符合題意；D．使石蕊變紅的溶液為酸性，氫離子和碳酸氫根離子生成二氧化碳和水，不能大量共存，鋁離子和碳酸氫根離子發生雙水解的反應也不能大量共存，故D不符合題意；故選A。10．C【詳解】A．在溶液中為紫紅色，且與I-發生氧化還原反應不能大量共存，A不符合題意；B．會電離出H+和離子，與Ba2+會生成BaSO4沉淀，H+與反應生成CO2氣體不能大量共存，B不符合題意；C．能使紫色石蕊溶液變紅的溶液顯酸性，酸性溶液中、、、可以大量共存，C符合題意；D．在強堿溶液中OH-離子與反應生成碳酸根離子和水，不能大量共存，D不符合題意；答案選C。11．A【詳解】A．硫酸為強電解質，在水中完全電離為氫離子和硫酸根，，A正確；B．氫氧化鋇為強電解質，在水中完全電離為鋇離子和氫氧根，，B不正確；C．氯化鈣為強電解質，在水中完全電離為鈣離子和氯離子，，C不正確；D．硝酸銨為強電解質，在水中完全電離為銨根離子和硝酸根，，D不正確；選A。12．C【詳解】A．稀與溶液反應生成硫酸鋇沉淀和水，，A錯誤；B．與反應生成氫氧化鈉和氧氣，，B錯誤；C．84消毒液與潔廁靈混用，發生反應為次氯酸根離子和氯離子在酸性條件下發生歸中反應生成氯氣，C正確；

D．與的反應生成氯化鐵，，D錯誤；故選C。13．D【詳解】A．溶液是混合物，既不是電解質也不是非電解質，A不符合題意；B．銅是單質，既不是電解質也不是非電解質，B不符合題意；C．蔗糖是非電解質，C不符合題意；D．是純凈的化合物，是電解質，D符合題意；故選D。14．D【詳解】A．實驗1中氫氧化鋇和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀、硫酸鋇沉淀，恰好完全反應時，溶液中離子濃度幾乎為0，所以燈泡亮度為“亮—暗—滅—亮”，故A正確；B．實驗2中氫氧化鋇和硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，發生反應的離子方程式為，故B正確；C．實驗3中碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，溶液中離子濃度不能變為0，所以燈泡不會熄滅，故C正確；D．若改為向溶液中通入至過量，先生成碳酸鈣沉淀和水，后生成碳酸氫鈣，離子濃度先減少后增多，燈泡亮度為“亮—暗—滅—亮”，其現象與實驗3不同，故D錯誤；答案選D。15．B【詳解】A．，根據圖知，則X代表的離子是，Y代表的離子是，故A正確；B．在NaCl溶液中，NaCl的電離不需要通電，NaCl是在水分子的作用下發生電離，故B錯誤；C．能導電的化合物中含有自由移動的陰陽離子，根據圖知，熔融的NaCl導電，則熔融的NaCl中含有陰陽離子，離子之間存在離子鍵，則NaCl是離子化合物，故C正確；D．根據左圖知，吸引分子中的H原子，根據同性相斥的原則知，分子中，O一方相對顯負電性，故D正確；故選：B。16．C【詳解】A．根據圖示可知，在上述過程中NaCl在水分子作用下發生電離產生自由移動的水合鈉離子和水合氯離子，用電離方程式表示為：NaCl=Na++Cl-，A正確；B．水分子破壞了Na+和Cl-之間的相互作用，產生自由移動的水合鈉離子和水合氯離子，由于Na+帶正電荷，Cl-帶負電荷，H2O分子中O吸引電子的能力比H原子強，故在形成的水合鈉離子和水合氯離子中水分子的朝向不同，B正確；C．NaCl是離子化合物，不僅在水溶液中能夠發生電離，在熔融狀態下也能夠發生電離，電離不需要通電，C錯誤；D．NaCl溶液導電是由于在溶液中NaCl發生電離，產生了自由移動的離子，D正確；故選C。17．C【詳解】A．為強電解質，鹽酸滴入溶液中，發生反應生成氯化鈉和水，恰好反應時溶質為NaCl，溶液導電能力不為0，不會出現燈熄滅現象，A錯誤；B．硫酸與反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水，恰好反應時溶質為Na2SO4，Na2SO4為強電解質，溶液導電能力不為0，不會出現燈熄滅現象，故B錯誤；C．Ba(OH)2為強電解質，其溶液能導電，因此燈亮，與Ba(OH)2反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，恰好反應時溶液中離子濃度幾乎為0，燈熄滅，繼續滴加溶液燈變亮，則燈光出現“亮→滅→亮”現象，故C正確；D．蒸餾水不能使燈變亮，蔗糖為非電解質，其溶液不能導電，向蒸餾水中滴加蔗糖溶液，燈光一直保持熄滅狀態，故D錯誤；故選：C。18．B【詳解】A．鈉與水反應生成氫氧化鈉，反應方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A正確；B．反應電荷不守恒，正確的氯化鐵溶液與銅反應：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B錯誤；C．氧化鐵放入稀鹽酸中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，C正確；D．碳酸鈣與鹽酸反應生成二氧化碳，反應方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，D正確；故選B。19．A【詳解】A．NaCl固體不能導電，A錯誤；B．NaCl溶于水完全電離，Na+和Cl-在水中以水合離子的形式自由移動，B正確；C．陰陽離子水分子在水中以水合離子的形式存在，水分子破壞了陰陽離子之間的作用力，C正確；D．NaCl溶于水完全電離，該過程可表示為NaCl=Na++Cl-，D正確；故選A。20．D【詳解】A．氫氧化鈉溶液能與硫酸銨溶液以及氯化銨溶液反應產生有刺激氣味的氣體，現象相同，無法區分，氫氧化鈉溶液與硫酸鈉溶液、氯化鈉溶液混合均無明顯現象，無法區分，故A不選；B．硝酸銀溶液與這四種溶液混合均會產生白色沉淀，現象相同，無法區分，故B不選；C．氯化鋇溶液能與硫酸銨溶液及硫酸鈉溶液產生白色沉淀，現象相同，無法區分，氯化鋇溶液與氯化銨溶液、氯化鈉溶液混合均無明顯現象，無法區分，故C不選；D．氫氧化鋇溶液與氯化銨混合產生有刺激性氣味的氣體，與硫酸銨溶液混合能產生白色沉淀和有刺激性氣味的氣體，與硫酸鈉混合能產生白色沉淀，與氯化鈉混合無現象，現象各不相同，可以區分，故D選；故選D。21．B【分析】在兩份相同的溶液中，分別滴入物質的量濃度相等的、NaOH溶液，完全反應時，可分別生成硫酸鋇、硫酸鈉；完全生成硫酸鋇時，溶液導電性基本為0，由此可知①代表滴加溶液的變化曲線，b點完全反應生成硫酸鋇；②代表滴加NaOH溶液的變化曲線，d點完全反應生成硫酸鈉，以此解答該題。【詳解】A．由上述分析可知，①代表滴加溶液的變化曲線，A項正確；B．e點，對于反應①NaOH溶液過量，對于反應②NaOH溶液不足，則②中的量較少，B項錯誤；C．b點完全反應生成硫酸鋇，