第1頁/共1頁2023-2025北京高三（上）期末化學匯編分子結構與性質章節綜合一、單選題1．（2025北京海淀高三上期末）下列物質性質不能由元素周期律推測的是（）A．熱穩定性：B．沸點：C．氧化性：D．堿性：2．（2025北京西城高三上期末）下列化學用語或圖示表達不正確的是（）A．的電子式：B．基態Cr原子的價層電子軌道表示式：C．氯化鈉溶液中的水合離子：D．的價層電子對互斥(VSEPR)模型：3．（2025北京房山高三上期末）土壤中的微生物可將大氣中的經兩步反應氧化成，兩步反應的能量變化如圖。下列說法不正確的是（）A．第一步反應中涉及極性共價鍵的斷裂與形成B．第二步反應中反應物的總能量高于生成物的總能量C．總反應的熱化學方程式為：D．結合的燃燒熱，可求算的4．（2025北京房山高三上期末）下列化學用語或圖示表達不正確的是（）A．甲基的電子式： B．的結構式：C．電子云圖： D．的VSEPR模型：5．（2025北京石景山高三上期末）下列性質的比較，不能用元素周期律解釋的是（）A．酸性： B．沸點：C．金屬性： D．電負性：6．（2025北京四中高三上期末）下列化學用語或圖示表達不正確的是（）A．的VSEPR模型： B．順-2-丁烯的分子結構模型：C．的電子式： D．基態Cu原子的價層電子排布式：7．（2024北京大興高三上期末）用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A．常溫下，0.1molNH3的體積為2.24LB．1molHC≡CH分子中含有σ鍵的數目為2NAC．1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中CO數目小于0.1NAD．25℃時，pH=5的NH4Cl溶液中由水電離出的H+的濃度為10-9mol·L-18．（2024北京大興高三上期末）下列有關化學用語或圖示表達正確的是（）A．二氧化硫的VSEPR模型：B．CO2的電子式：C．中子數為8的碳原子：CD．基態氧原子的軌道表示式：9．（2024北京東城高三上期末）下列分子或離子的模型與其空間結構不一致的是（）A． B． C．SO2 D．10．（2024北京通州高三上期末）貝諾酯具有解熱鎮痛抗炎作用，是乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚的前體藥物。下列說法正確的是（）A．貝諾酯完全水解的產物有四種分子結構B．1mol乙酰水楊酸最多消耗2molNaOHC．可用FeCl3溶液鑒別對乙酰氨基酚和乙酰水楊酸D．對乙酰氨基酚中甲基C—H鍵極性與甲烷中C—H鍵極性相同11．（2024北京豐臺高三上期末）下列化學用語或圖示表達正確的是（）A．的VSEPR模型： B．反-2-丁烯的分子結構模型：C．的電子式： D．基態原子的價層電子排布式：12．（2024北京朝陽高三上期末）下列結構或性質的比較中，正確的是（）A．微粒半徑： B．電負性：C．堿性：NaOH>CsOH D．酸性：HCOOH>CH3COOH13．（2024北京豐臺高三上期末）《本草經集注》中記載：“其黃黑者名雞屎礬[或]，不入藥用，惟堪鍍作，以合熟銅（銅單質）。投苦酒（醋酸）中，涂鐵皆作銅色，外雖銅色，內質不變。”下列說法不正確的是（）A．“不入藥用”是因雞屎礬可溶于胃酸，產生的可使蛋白質變性B．雞屎礬“投苦酒（醋酸）中”，反應前后各元素化合價不變C．“苦酒（醋酸）”中碳原子均為雜化D．“涂鐵皆作銅色，外雖銅色，內質不變”是指Fe從溶液中置換出Cu，且覆蓋在Fe表面的Cu阻止反應繼續進行14．（2024北京東城高三上期末）三氟乙酸乙酯是一種重要的含氟有機中間體，其結構如下。下列說法不正確的是（）A．分子中O和F的第一電離能：O<FB．分子中四個碳原子在同一條直線上C．分子中碳原子有sp2和sp3兩種雜化類型D．制備三氟乙酸乙酯的酸和醇均能與Na反應15．（2024北京東城高三上期末）下列化學用語正確的是（）A．基態N原子的價層電子軌道表示式：B．中子數為18的氯原子：C．MgCl2的電子式：D．CO2的空間結構模型：16．（2024北京房山高三上期末）DMC被廣泛應用與生產聚酯、合成醫藥及農藥。科研人員提出催化合成DMC需經歷三步反應，示意圖如下：下列說法正確的是（）A．①、②、③中均有的斷裂B．生成DMC總反應為：C．該催化劑可有效提高反應物的平衡轉化率D．DMC與過量溶液反應生成和甲醇17．（2024北京房山高三上期末）下列化學用語表示正確的是（）A．基態的價電子軌道表示式為：B．的電子式：C．分子的VSEPR模型：D．的結構示意圖：18．（2024北京西城高三上期末）下列事實不能用氫鍵解釋的是（）A．密度： B．沸點：C．穩定性： D．溶解性(水中)：19．（2023北京海淀高三上期末）我國科學家利用高分辨原子力顯微鏡技術，首次拍攝到質子在水層中的原子級分辨圖像，發現兩種結構的水合質子，其中一種結構如圖所示。下列有關該水合質子的說法正確的是（）A．氫、氧原子間均以氫鍵結合B．圖中所有H-O-H鍵角都相同C．氫、氧原子都處于同一平面D．化學式為20．（2024北京人大附中高三上期末）下列化學用語或圖示正確的是（）A．丁烯的實驗式：B．的VSEPR模型：C．的空間填充模型：D．分子中鍵的形成：21．（2024北京人大附中高三上期末）S2Cl2是橙黃色液體，少量泄漏會產生窒息性氣體，噴水霧可減慢其揮發，并產生酸性懸濁液。其分子結構如圖所示。下列關于S2Cl2的說法不正確的是（）A．結構式為Cl－S－S－ClB．是含有極性鍵的非極性分子C．與S2Br2結構相似，熔、沸點：S2Br2＞S2Cl2D．與水反應的化學方程式可能為2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl22．（2023北京朝陽高三上期末）已知某些化學鍵鍵能如下，下列說法不正確的是（）化學鍵鍵能/436243194432aA．根據鍵能可估算反應的B．根據原子半徑可知鍵長：，進而推測C．與反應生成時，放出熱量小于D．常溫下和的狀態不同，與和的鍵能有關23．（2023北京朝陽高三上期末）3-氨基-1-金剛烷醇可用于合成藥物維格列汀(治療2型糖尿病)，其分子結構如圖所示。下列說法不正確的是（）A．分子中0原子和N原子均為雜化B．分子中的鍵角大于的鍵角C．分子中的極性大于的極性D．分子中含有手性碳原子24．（2023北京朝陽高三上期末）下列化學用語或圖示表達正確的是（）A．共價鍵電子云輪廓圖：B．基態原子的價層電子排布式：C．的模型：D．反-2-丁烯的結構簡式：25．（2023北京西城高三上期末）名醫華佗創制的用于外科手術的麻醉藥“麻沸散”中含有東莨菪堿，其結構簡式如圖。下列關于該物質的說法不正確的是（）A．含有3種含氧官能團 B．N的雜化方式為C．不能發生消去反應 D．具有堿性，能與強酸反應26．（2023北京西城高三上期末）和的混合氣體在光照下發生反應，實驗裝置如圖。下列說法不正確的是（）A．分子中的共價鍵是s-p鍵B．產物分子是極性分子C．有HCl生成說明該反應是取代反應D．試管壁出現油狀液滴，有機產物的沸點：27．（2023北京西城高三上期末）我國科研團隊對嫦娥五號月壤的研究發現，月壤中存在一種含“水”礦物。下列化學用語或圖示表達不正確的是（）A．—OH的電子式：

B．的結構示意圖：

C．的空間結構模型：

D．的VSEPR模型：

28．（2023北京昌平高三上期末）據報道，火星和金星大氣層中可能存在一種非常特殊的氣態化合物，這種化合物會導致溫室效應，它的結構式為。下列說法中不正確的是（）A．的電子式是：B．和互為同位素C．分子中存在極性鍵D．分子呈直線形29．（2023北京東城高三上期末）研究碘在不同溶劑中的溶解度。進行實驗：①向試管中放入一小粒碘晶體，再加入蒸餾水，充分溶解后，得到黃色溶液a和少量不溶的碘；②取5mL溶液a，加入四氯化碳，振蕩，靜置，液體分層，下層呈紫色，上層無色；③將②所得下層溶液全部取出，加入溶液，振蕩，靜置，下層溶液紫色變淺，上層溶液b呈黃色(顏色比溶液a深)。已知：ⅰ.；ⅱ.。下列說法不正確的是（）A．是極性溶劑，是非極性溶劑，非極性的更易溶于B．②中的下層溶液為碘的四氯化碳溶液C．溶液b中溶液a中D．向①所得濁液中加入，使增大，反應ⅰ平衡逆向移動，析出30．（2023北京東城高三上期末）我國科學家分別攻克了兩大催化技術，使合成“液態陽光”的兩個生產環節效率大幅提高。“液態陽光”的合成示意圖如下。下列說法不正確的是（）A．甲醇的沸點遠遠高于乙烷，是由于甲醇分子之間存在氫鍵B．催化劑通過降低相應反應的活化能使化學反應速率增大C．理論上生成時，光催化過程至少轉移電子D．作燃料時，充分燃燒消耗31．（2023北京東城高三上期末）下列化學用語或圖示表達不正確的是（）A．Br的原子結構示意圖：B．乙炔的分子結構模型：C．氮分子的電子式：D．基態的簡化電子排布式：32．（2023北京豐臺高三上期末）我國科學家成功利用和人工合成了淀粉，使淀粉的生產方式從農業種植轉為工業制造成為可能，其原理如下圖所示。下列說法不正確的是（）A．分子中鍵和鍵個數比為1∶1B．甲醇沸點高于甲醛，是因為甲醇分子間能形成氫鍵C．甲醇分子和二羥基丙酮分子中碳原子的雜化類型均為D．二羥基丙酮與乳酸()互為同分異構體33．（2023北京海淀高三上期末）2022年諾貝爾化學獎授予在“點擊化學和生物正交化學”領域做出貢獻的三位科學家。點擊化學經典反應之一是：一價銅催化的疊氮化物-端炔烴環加成反應，反應機理示意如下。下列說法正確的是（）A．第一電離能：B．反應③過程中，涉及到極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成C．總反應為：D．一價銅催化劑能有效降低總反應的焓變，加快反應速率34．（2023北京海淀高三上期末）用代表阿伏加德羅常數的數值。下列說法中，正確的是（）A．碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物含有的氧原子數為B．標準狀況下，乙炔中鍵數為、鍵數為C．醋酸溶液中含有的氫離子數為D．二氧化硅晶體中含有鍵數為35．（2023北京海淀高三上期末）下列原因分析能正確解釋遞變規律的是（）選項遞變規律原因分析A酸性：非金屬性：B離子半徑：電子層結構相同時，核電荷數：C與水反應的劇烈程度：最外層電子數：D熔點：鍵能：A．A B．B C．C D．D二、解答題36．（2024北京朝陽高三上期末）肼()有較強的還原性，與等可組成火箭推進劑。(1)已知：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．火箭發射時與反應生成和，該反應的熱化學方程式是。(2)肼的傳統生產工藝為法，兩步反應分別在不同容器的水溶液環境中進行：ⅰ．(快)ⅱ．(慢)已知電負性，下列說法正確的是(填序號)。a．反應ⅰ中做氧化劑b．適當提高反應ⅰ溫度，可顯著提高相同時間內的產量c．采用壓強可以增大的溶解度，提高反應ⅱ中的利用率(3)采用法制得肼后，可采用分步蒸餾的方法將其從反應混合液中分離出來。①水合肼(，常溫為液態)中與間存在氫鍵，在下圖中用“…”表示出這種作用力。②蒸餾過程中首先餾出的物質是(填序號)。a．

b．

c．(4)產品中肼含量的測定方法如下。取產品加水稀釋，滴入2滴淀粉溶液，用溶液滴定3次，平均每次消耗溶液，已知：。①樣品中肼(以計)的質量分數為。②若滴定過程中操作過于緩慢，則測定結果(填“偏大”、“偏小”或“不受影響”)。(5)肼除做火箭推進劑外還可用于燃料電池中。某種堿性肼-空氣燃料電池(電解質為溶液)具有高效、無污染的特點，裝置如下圖所示：①負極的電極反應式是。②電池工作一段時間后正極區溶液基本保持不變，結合電極反應式解釋原因：。

參考答案1．B【詳解】A．同主族元素，從上往下，非金屬性依次減小，則非金屬性N＞P，非金屬性越強，元素簡單氫化物越穩定，則熱穩定性：NH3＞PH3，能由元素周期律推測，故A不選；B．水分子之間和HF分子間都能形成氫鍵，水分子間形成的氫鍵數目多，故沸點高，不能由元素周期律推測，故B選；C．同主族元素，從上往下，非金屬性依次減小，則非金屬性Br＞I，則氧化性：Br2＞l2，能由元素周期律推測，故C不選；D．同周期主族元素，從左往右，金屬性依次減小，則金屬性Na＞Mg，元素金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，則堿性NaOH＞Mg(OH)2，能由元素周期律推測，故D不選；故選B。2．C【詳解】A．過氧化鈉是離子化合物，由Na+和組成，電子式為，A正確；B．基態Cr原子的價層電子排布式為3d54s1，價層電子軌道表示式為，B正確；C．Na+吸引H2O中顯負價的O原子，Cl-吸引H2O中顯正價的H原子，且Na+周圍有5個水分子，Cl-周圍有6個水分子，則氯化鈉溶液中的水合離子表示為，C錯誤；D．分子中S原子的價層電子對數為，含有1對孤電子對，則的價層電子對互斥(VSEPR)模型為，D正確；故選C。3．C【詳解】A．由圖可知，第一步反應中涉及H-S極性共價鍵的斷裂與H-O極性共價鍵的形成，故A正確；B．由圖可知，第二步反應為放熱反應，反應物的總能量高于生成物的總能量，故B正確；C．由圖可知，第一步熱化學反應為，第二步反應為，根據蓋斯定律兩步反應式相加得，故C錯誤；D．結合S(s)的燃燒熱，可得：①S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH，已知②，(①+②)×2可求算2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)的ΔH，故D正確；故選：C。4．D【詳解】A．甲基含有9個電子，電子式為，A正確；B．是共價化合物，結構式為：，B正確；C．P軌道電子云是啞鈴形，電子云圖為：，C正確；D．的中心原子價層電子對數為3+=4，且含有1個孤電子對，VSEPR模型為四面體形，D錯誤；故選D。5．B【詳解】A．非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性：S>C，則酸性：，能用元素周期律解釋，A不選；B．H2O的沸點高于H2S的原因是H2O分子間能夠形成氫鍵，不能用元素周期律解釋，B選；C．同主族元素，從上往下，金屬性依次增強，則金屬性：，能用元素周期律解釋，C不選；D．同周期主族元素，從左往右，電負性逐漸增大，則電負性：，能用元素周期律解釋，D不選；故選B。6．C【詳解】A．中N原子的價層電子對數為3+，VSEPR模型為平面三角形，即，A正確；B．中，甲基同側，氫原子同側，表示順-2-丁烯的分子結構模型，B正確；C．的電子式為，C錯誤；D．Cu為29號元素，基態Cu的價層電子排布式為，D正確；故選：C。7．C【詳解】A．不是標準狀況，不能使用氣體摩爾體積Vm=22.4L/mol，無法計算0.1molNH3的體積，故A錯誤；B．單鍵為σ鍵，一個三鍵中含有一個σ鍵和兩個π鍵，因此1molHC≡CH分子中含有σ鍵的數目為3NA，故B錯誤；C．Na2CO3為強堿弱酸鹽，碳酸根離子會水解，因此1L0.1mol?L-1Na2CO3溶液中數目小于0.1NA，故C正確；D．pH=5的NH4Cl溶液中由水電離出的H+的濃度等于溶液中H+的濃度，因此25℃時，pH=5的NH4Cl溶液中由水電離出的H+的濃度為10-5mol?L-1，故D錯誤；故選：C。8．A【詳解】A．SO2的價電子對數=2+(6-2×2)=3，S原子sp2雜化，含一對弧對電子，VSEPR模型為平面三角形，A正確；B．CO2的電子式為：，B錯誤；C．中子數為8的碳原子，質子數6，質量數為14，碳原子符號：，C錯誤；D．基態氧原子的電子式為1s22s22p4，則基態氧原子的軌道表示式，D錯誤；故答案為：A。9．C【詳解】A．的中心N原子的價層電子對數是4+=4，由于孤電子對數是0，因此離子的模型及其空間結構都是正四面體形，二者一致，A不符合題意；B．的中心C原子的價層電子對數是3+=3，由于孤電子對數是0，因此離子的模型及其空間結構都是平面三角形，二者一致，B不符合題意；C．SO2的價層電子對數是2+=3，SO2的模型是平面三角形；由于其孤電子對數是1，因此SO2的空間結構是V形，二者不一致，C符合題意；D．中心N原子的價層電子對數是2+=2，由于孤電子對數是0，因此離子的模型及其空間結構都是直線形，二者一致，D不符合題意；故合理選項是C。10．C【詳解】A．貝諾酯中兩個酯基，一個酰胺脂基，都會發生水解，產物分別是乙酸、領羥基苯甲酸，對氨基苯酚，A錯誤；B．乙酰水楊酸中有一個羧基，一個酯基，1mol乙酰水楊酸中的羧基和酯基分別都能和1molNaOH反應，而乙酰水楊酸中的酯基水解后會生成酚羥基，有酸性，會進一步消耗1molNaOH，故最多消耗3molNaOH，B錯誤；C．FeCl3溶液遇到酚羥基顯紫色，對乙酰氨基酚中有酚羥基，而乙酰水楊酸中無酚羥基，可用FeCl3溶液鑒別對乙酰氨基酚和乙酰水楊酸，C正確；D．雖然都是C—H鍵，但是C上所連其他基團不同，C對共用電子對的吸引能力不同，鍵的極性大小有區別，D錯誤；本題選C。11．A【詳解】A．中N原子的價層電子對數為，VSEPR模型為平面三角形，即，A正確；B．表示順-2-丁烯的分子結構模型，B錯誤；C．的電子式為，C錯誤；D．基態Cr的價層電子排布式為，D錯誤；故選：A。12．D【詳解】A．電子層結構相同的離子，核電荷數越大，離子半徑越小，則氯離子的離子半徑大于鉀離子，故A錯誤；B．同周期元素，從左到右非金屬性依次增強，電負性依次增大，則硫元素的電負性大于磷元素，故B錯誤；C．同主族元素，從上到下金屬性依次增強，最高價氧化物對應水化物的堿性依次增強，則氫氧化鈉的堿性弱于氫氧化銫，故C錯誤；D．甲基是推電子基團，會使羧基的極性減弱，電離出氫離子能力減弱，所以甲酸的酸性強于乙酸，故D正確；故選D。13．C【詳解】A．堿式碳酸銅和或堿式硫酸銅能與胃酸的主要成分鹽酸反應生成銅離子，銅離子可使蛋白質變性，故A正確；B．堿式碳酸銅與醋酸溶液反應生成醋酸銅、二氧化碳和水，堿式硫酸銅與醋酸溶液反應生成硫酸銅、醋酸銅、二氧化碳和水，反應中均沒有元素發生化合價變化，故B正確；C．醋酸分子中甲基碳原子的雜化方式為sp3雜化，羧基碳原子為sp2雜化，故C錯誤；D．由題意可知，“涂鐵皆作銅色，外雖銅色，內質不變”是因為鐵與溶液中的銅離子發生置換反應生成的銅覆蓋在鐵的表面，鐵表面的銅阻礙了鐵與溶液中的銅離子繼續反應，故D錯誤；故選C。14．B【詳解】A．同周期從左往右第一電離能有增大趨勢，所以分子中O和F的第一電離能：O＜F，A正確；B．有機物中有4個C，沒有碳碳三鍵官能團，分子中四個碳原子不在同一條直線上，B錯誤；C．形成雙鍵的C為sp2雜化，余下三個C為sp3雜化，C正確；D．制備三氟乙酸乙酯的三氟乙酸和乙醇均能與Na反應生成H2，D正確；故選B。15．A【詳解】A．已知N為7號元素，故基態N原子的價層電子軌道表示式為：，A正確；B．已知質量數等于質子數加中子數，且Cl為17號元素，故中子數為18的氯原子表示為：，B錯誤；C．MgCl2是離子化合物，故其電子式為：，C錯誤；D．CO2是直線形分子，且C的原子半徑大于O，故CO2的空間結構模型為：，D錯誤；故答案為：A。16．D【詳解】A．①中甲醇中的O—H斷裂生成水和-OCH3；②中二氧化碳和-OCH3生成-OCOOCH3，不存在O—H的斷裂；③中甲醇和-OCOOCH3生成DMC和-OH，存在C-O鍵斷裂，故A錯誤；B．由流程可知，總反應為甲醇、二氧化碳在催化作用下生成水和DMC，故除生成DMC外還生成水，故B錯誤；C．催化劑改變化學反應速率，但是不改變平衡移動，不能提高反應物的平衡轉化率，故C錯誤；D．DMC中含有酯基，可以與氫氧化鈉發生堿性水解生成和甲醇，故D正確；故選D。17．A【詳解】A．的價電子排布式為3d6，軌道表示式為：，A正確；B．N原子應滿足8電子穩定結構，電子式為：，B錯誤；C．氨氣中心原子是氮原子，價層電子對是4對，雜化方式是sp3雜化，VSEPR模型是四面體形，C錯誤；D．K為19號元素，K+結構示意圖為，D錯誤；故選A。18．C【詳解】A．水分子間存在氫鍵，氫鍵具有方向性，導致水結冰時存在較大空隙，冰的密度比液態水小，能用氫鍵解釋，A不符合題意；B．水分子間可形成氫鍵，硫化氫分子間不能形成氫鍵，所以沸點：H2O＞H2S，能用氫鍵解釋，B不符合題意；C．原子半徑：F<O，鍵長：H-F<H-O，鍵能：H-F>H-O，所以穩定性：HF＞H2O，與氫鍵無關，C符合題意；D．氨分子與水分子間可形成氫鍵，增大溶解性；甲烷分子與水分子間不能形成氫鍵，所以溶解性(水中)：NH3＞CH4，能用氫鍵解釋，D不符合題意；答案選C。19．D【詳解】A．在水分子內，氫、氧原子間以共價鍵相結合，在水分子之間，氫、氧原子間以氫鍵結合，A不正確；B．在水分子中，O原子的最外層有2個孤電子對，它對成鍵電子對有較大的排斥作用，使水分子內H-O-H之間的鍵角減小，所以圖中H-O-H鍵角不完全相同，B不正確；C．在水分子中，O原子的價層電子對數為4，發生sp3雜化，價層電子對互斥模型呈四面體，則氫、氧原子不是都處于同一平面，C不正確；D．從該水合質子圖中可以看出，中間的微粒為，其他三個微粒都為H2O分子，所以化學式為，D正確；故選D。20．D【詳解】A．丁烯的結構簡式為，其實驗式為，A錯誤；B．的中心原子價電子對數為4，VSEPR模型為正四面體，B錯誤；C．碳原子的原子半徑大于氧原子的原子半徑，C錯誤；D．分子中鍵的形成過程正確，D正確；故選D。21．B【詳解】A．由S2Cl2的分子結構圖可知，其結構式為Cl-S-S-Cl，A正確；B．S2Cl2分子中兩S-Cl鍵分處在不同平面上，結構不對稱，分子的正電中心和負電中心不重合，屬于極性分子，B錯誤；C．S2Cl2與S2Br2結構相似，且均為分子，相對分子質量越大熔沸點越高，則熔沸點：S2Br2＞S2Cl2，C正確；D．S2Cl2中S為+1價，化合價既可升高，表現還原性，又可降低，表現氧化性，根據題給信息，噴水霧可產生酸性懸濁液，因此S2Cl2與水反應的化學方程式可能為2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，D正確；故選B。22．D【詳解】A．根據反應熱=反應物總鍵能-生成物總鍵能，則：H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)中有△H=+436kJ/mol+243kJ/mol-2×432kJ/mol=-185kJ/mol，A正確；B．Cl原子半徑小于Br原子，H—Cl鍵的鍵長比H—Br鍵長短，H—Cl鍵的鍵能比H—Br鍵大，進而推測，B正確；C．相同條件下，Br2(g)沒有Cl2(g)活潑，物質的量相同時，Cl2(g)含有能量比Br2(g)高；HBr(g)沒有HCl(g)穩定，物質的量相同時，HCl(g)含有能量比HBr(g)低，因此H2(g)與Br2(g)反應生成2molHBr(g)時，放出熱量小于185kJ，C正確；D．Cl-Cl鍵能大于Br-Br鍵能，說明Cl2分子比Br2分子穩定，破壞的是共價鍵，而狀態由分子間作用力決定，D不正確；故選D。23．B【詳解】A．分子中O原子和N原子的價層電子對數均為4，故均為雜化，A正確；B．N有一對孤對電子，O有兩對孤對電子，孤對電子對成鍵電子排斥，鍵角變小，O的孤對電子多，排斥作用大，分子中的鍵角小于的鍵角，B不正確；C．電負性O＞N＞H，分子中的極性大于的極性，C正確；D．手性碳原子一定是飽和碳原子，手性碳原子所連接的四個基團要是不同的。則分子中含有手性碳原子、例如，D正確；答案選B。24．B【詳解】A．氯化氫中氫原子和氯原子形成的是σ鍵，原子軌道頭碰頭方式重疊，電子云輪廓圖為：

，A錯誤；B．基態原子是14號元素，原子的價層電子排布式：，B正確；C．的孤電子對數目為：（6-22）=1，只有一對孤電子對，C錯誤；D．反-2-丁烯的結構簡式：，D錯誤；故本題選B。25．C【詳解】A．由結構簡式可知含有羥基、醚鍵、酯基3種官能團，故A正確；B．由結構簡式可知，N原子形成了3個σ鍵，同時含有1個孤電子對，雜化方式為，故B正確；C．由結構簡式可知與羥基相連碳的相鄰碳原子上有氫原子，可以發生消去反應，故C錯誤；D．東莨菪堿中五元脂環上含有叔胺氮原子，具有較強的堿性，能與強酸反應，故D正確；故選C。26．A【詳解】A．Cl2分子是兩個Cl原子利用各自的p軌道中的單電子共用形成的p-pσ鍵，故A錯誤；B．產物CH3Cl分子可看做是甲烷中的一個氫原子被氯原子取代生成的，CH4是正四面體結構，正負電荷中心重合，是非極性分子，CH3Cl分子中正負電荷中心不重合，是極性分子，故B正確；C．甲烷和氯氣在光照下發生反應，除了生成有機物外，還有HCl生成，說明氯氣中的一個氯原子取代了甲烷分子中的一個氫原子，被取代下來的氫原子和另一個氯原子結合成HCl，該反應是取代反應，故C正確；D．甲烷和氯氣發生取代反應生成CCl4、CHCl3、CH2Cl2、CH3Cl多種取代產物，其中只有CH3Cl在常溫下是氣態的，CCl4、CHCl3、CH2Cl2均為不溶于水的液體，所以能看到試管壁出現油狀液滴。CCl4、CHCl3、CH2Cl2、CH3Cl均屬于鹵代烴，在鹵代烴中，碳原子數和鹵素原子相同時，鹵素原子數越多，相對分子質量越大，則分子間作用力越大，沸點越高，則有機產物的沸點：CCl4＞CHCl3＞CH2Cl2＞CH3Cl，故D正確；故選A。27．C【詳解】A．-OH的電子式：

，A正確；B．的結構示意圖：

，B正確；C．的中心原子的價層電子對數為4+=4，沒有孤電子對，空間構型為正四面體，C錯誤；D．的中心原子的價層電子對數為2+=4，有2個孤電子對，VSEPR模型：

，D正確；故選C。28．A【詳解】A．的電子式是，A錯誤；B．同位素是指質子數相同，中子數不同的同一種元素的不同原子，則和互為同位素，B正確；C．不同非金屬元素之間形成的共價鍵為極性鍵，則分子中存在極性鍵，C正確；D．為CO2，其分子呈直線形，D正確；故選A。29．D【詳解】A．根據相似相溶原理，是極性溶劑，是非極性溶劑，非極性的更易溶于，A正確；B．四氯化碳密度大于水且與水互不相溶，②中的下層溶液為碘的四氯化碳溶液，B正確；C．加入碘化鉀，，使得碘單質轉化為，故溶液b中溶液a中，C正確；D．向①所得濁液中加入，使增大，，反應生成溶解性更大的，故不會析出，D錯誤；故選D。30．C【分析】由合成示意圖可知H2O在催化劑①和光照條件下生成H2，然后H2和CO2在催化劑②催化下生成甲醇。【詳解】A．甲醇中存在醇羥基，能夠形成氫鍵，所以甲醇的沸點遠遠高于乙烷，是由于甲醇分子之間存在氫鍵，A正確；B．催化劑可以降低相應反應的活化能，使化學反應速率加快，B正確；C．由示意圖可知H2和CO2在催化劑②催化下生成甲醇，CO2的化合價由+4價降低到甲醇的-2價，理論上生成時，光催化過程至少轉移電子，C錯誤；D．根據CH3OH燃燒方程式2CH3OH+3O22CO2+4H2O，充分燃燒消耗的物質的量為1.5，D正確；故答案為：C。31．D【詳解】A．Br元素原子序數35，根據核外電子排布規律，Br原子結構示意圖為，故A正確；B．乙炔的結構簡式為，C原子采用SP雜化，為直線形分子，其分子結構模型為，故B正確；C．氮氣分子屬于共價型分子，最外層滿足8電子穩定結構，電子式為，故C正確；D．Cr元素原子序數24，原子核外24個電子，基態的簡化電子排布式：，故D錯誤；故選D。32．C【詳解】A．已知CO2的結構簡式為：O=C=O，且知單鍵均為鍵，雙鍵是一個鍵和一個鍵，三鍵為一個鍵和二個鍵，故分子中鍵和鍵個數比為2：2=1∶1，A正確；B．甲醇中含有羥基，故甲醇能夠形成分子間氫鍵，甲醛中不含氫鍵，故導致甲醇沸點高于甲醛，是因為甲醇分子間能形成氫鍵，B正確；C．甲醇分子CH3OH中C原子周圍形成4個鍵，則其價層電子對數為4，采用sp3雜化，而二羥基丙酮分子中中間含碳氧雙鍵的碳原子周圍形成了3個鍵，無孤電子對，價層電子對數為3，采用sp2雜化，另外兩個碳原子周圍形成4個鍵，則其價層電子對數為4，采用sp3雜化，C錯誤；D．二羥基丙酮與乳酸()分子式相同，結構不同，故互為同分異構體，D正確；故答案為：C。33．C【詳解】A．同周期元素的第一電離能總體上隨著原子序數的增大而增大，但是N的最外層電子排布是2s22p3，p軌道半充滿較穩定，因此第一電離能比氧大，故第一電離能：，A錯誤；B．反應③過程中，涉及到NN、CC非極性鍵的斷裂，不存在非極性鍵的形成，存在C-N極性鍵的形成，不存在極性鍵的斷裂，B錯誤；C．根據反應過程，總反應為：，C正確；D．催化劑降低反應的活化能，加快反應速率，不能改變反應的焓變，D錯誤；故選C。34．A【詳解】A．和均含3個氧原子，碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物含有的氧原子數為，A正確；B．乙炔的結構式為，每個乙炔分子含有3個鍵、2個鍵，標準狀況下，乙炔即1mol乙炔中鍵數為3、鍵數為，B錯誤；C．醋酸是弱電解質，部分電離，醋酸溶液中含有的氫離子數小于，C錯誤；D．二氧化硅晶體中每個Si原子形成4個鍵，二氧化硅晶體即1mol二氧化硅中含有鍵數為，D錯誤；故選A。35．B【詳解】A．通過比較最高價氧化物