PAGEPAGE1課時達標作業4離子反應基礎題1.下列敘述中正確的是()A．物質的溶解過程，實質上就是其電離過程B．H2SO4溶于水能導電，液態H2SO4不導電，故H2SO4不是電解質C．1L0.1mol·L－1的H2SO4溶液中含有0.2molH＋D．1L0.1mol·L－1的HClO溶液中含有0.1molH＋解析：非電解質溶解時不存在電離的過程，A錯誤；H2SO4溶于水電離出自由移動的離子能導電，H2SO4是電解質，B錯誤；H2SO4是強電解質，能完全電離，而HClO是弱電解質，只能部分電離，C正確，D錯誤。答案：C2．下列物質在水溶液中的電離方程式書寫錯誤的是()A．NaHCO3=Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)B．NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)C．MgCl2=Mg2＋＋2Cl－D．Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－解析：HCOeq\o\al(－,3)是弱酸的酸式酸根離子，不能拆分，A項書寫錯誤；而HSOeq\o\al(－,4)為強酸的酸式酸根離子，應拆分，B項書寫正確；MgCl2、Ba(OH)2分別為可溶性鹽和強堿，都屬于強電解質，C、D項書寫正確。答案：A3．下列離子方程式正確的是()A．鈉與水反應：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2SiO3↓C．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/LBa(OH)2溶液等體積混合：NHeq\o\al(＋,4)＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2OD．濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe＋3NOeq\o\al(－,3)＋6H＋eq\o(=,\s\up7(△))Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O解析：A項，正確的離子方程式為2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑；B項，正確的離子方程式為SiOeq\o\al(2－,3)＋2CH3COOH=H2SiO3↓＋2CH3COO－；D項，過量的鐵粉會與Fe3＋反應生成Fe2＋。答案：C4．能正確表示下列反應的離子方程式是()A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2OB．NaHCO3溶液中加入稀HCl：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OC．AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlOeq\o\al(－,2)＋4NHeq\o\al(＋,4)＋2H2OD．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O解析：A項，電荷不守恒，正確的離子方程式應為Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O；B項，正確的離子方程式應為HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑；C項，NH3·H2O不能溶解Al(OH)3，正確的離子方程式應為Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)。答案：D5．下列離子方程式或電離方程式正確的是()A．NaHSO3溶液呈酸性：NaHSO3=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,3)B．向Na2SiO3溶液中通入少量CO2：SiOeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋COeq\o\al(2－,3)C．將一小塊鈉投入稀醋酸中：2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑D．在Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸：2H＋＋S2Oeq\o\al(2－,3)=S↓＋SO2↑＋H2O解析：NaHSO3溶液中存在：NaHSO3=Na＋＋HSOeq\o\al(－,3)，HSOeq\o\al(－,3)H＋＋SOeq\o\al(2－,3)，HSOeq\o\al(－,3)＋H2OH2SO3＋OH－，HSOeq\o\al(－,3)的電離程度大于其水解程度，c(H＋)>c(OH－)，A項錯誤；CH3COOH為弱酸，Na與CH3COOH反應的離子方程式為：2Na＋2CH3COOH=2Na＋＋2CH3COO－＋H2↑，C項錯誤；S2Oeq\o\al(2－,3)具有強還原性，HNO3具有強氧化性，二者發生氧化還原反應，離子方程式為：3S2Oeq\o\al(2－,3)＋2H＋＋8NOeq\o\al(－,3)=6SOeq\o\al(2－,4)＋8NO↑＋H2O，D項錯誤。答案：B6．下列說明試驗事實的方程式正確的是()A．向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水產生白色膠狀沉淀：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓B．90℃時測得純水中c(H＋)·c(OH－)＝3.8×10－13：H2O(l)H＋(aq)＋OH－(aq)ΔH<0C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黃色褪去：2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋D．碳酸鈉溶液中滴入酚酞溶液變紅：COeq\o\al(2－,3)＋2H2OH2CO3＋2OH－解析：A項，一水合氨是弱電解質，應寫成NH3·H2O；B項，90℃時純水中c(H＋)·c(OH－)＝3.8×10－13>1×10－14，說明水的電離是吸熱的，即H2O(l)H＋(aq)＋OH－(aq)ΔH>0；D項，COeq\o\al(2－,3)的水解是分步進行的，其中第一步水解是主要的，所以正確的方程式應為COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－。答案：C7．下列反應的離子方程式正確的是()A．工業上用電解法制備燒堿：2Cl－＋H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2OH－＋H2↑＋Cl2↑B．用食醋除去水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑C．NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))H2O＋NH3↑D．銅溶于硫酸酸化的過氧化氫溶液：Cu＋2H＋＋H2O2=Cu2＋＋2H2O解析：A項，工業上用電解飽和食鹽水的方法制備燒堿：2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2OH－＋H2↑＋Cl2↑，A不正確；B項，醋酸是弱酸，應當用化學式表示，B不正確；C項，NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：HCOeq\o\al(－,3)＋NHeq\o\al(＋,4)＋2OH－eq\o(=,\s\up7(△))COeq\o\al(2－,3)＋2H2O＋NH3↑，C不正確；D項，過氧化氫具有強氧化性，因此銅溶于硫酸酸化的過氧化氫溶液的反應的離子方程式為Cu＋2H＋＋H2O2=Cu2＋＋2H2O，D正確。答案：D8．[2024·四川卷，3]下列關于離子共存或離子反應的說法正確的是()A．某無色溶液中可能大量存在H＋、Cl－、MnOeq\o\al(－,4)B．pH＝2的溶液中可能大量存在Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、SiOeq\o\al(2－,3)C．Fe2＋與H2O2在酸性溶液中的反應：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋,2Fe3＋＋2H2OD．稀硫酸與Ba(OH)2溶液的反應：H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－,BaSO4↓＋H2O解析：MnOeq\o\al(－,4)在水溶液中顯紫紅色，A項不正確；酸性溶液中SiOeq\o\al(2－,3)不能大量存在，且NHeq\o\al(＋,4)與SiOeq\o\al(2－,3)在溶液中會發生雙水解，B項不正確；酸性條件下H2O2可氧化Fe2＋，C項正確；稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式為2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，D項不正確。答案：C9．下列各組中微粒能大量共存，且當加入試劑后反應的離子方程式書寫正確的是()選項微粒組加入試劑發生反應的離子方程式AFe3＋、I－、Cl－NaOH溶液Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓BK＋、NH3·H2O、COeq\o\al(2－,3)通入少量CO22OH－＋CO2=COeq\o\al(2－,3)＋H2OCH＋、Fe2＋、SOeq\o\al(2－,4)Ba(NO3)2溶液SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓DNa＋、Al3＋、Cl－少量澄清石灰水Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓解析：A項，Fe3＋與I－不能大量共存；B項，K＋、NH3·H2O、COeq\o\al(2－,3)能共存，加入少量CO2后反應的離子方程式為：2NH3·H2O＋CO2=2NHeq\o\al(＋,4)＋COeq\o\al(2－,3)＋H2O；C項，反應的離子方程式還應有：NOeq\o\al(－,3)＋4H＋＋3Fe2＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。答案：D10．某溶液中可能含有H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Fe3＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)中的幾種，且各種離子濃度相等。加入鋁片，產生H2。下列說法正確的是()A．向原溶液中加入Cu片發生：3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋4H2O＋2NO↑B．向原溶液中加入BaCl2溶液發生：2Ba2＋＋COeq\o\al(2－,3)＋SOeq\o\al(2－,4)=BaCO3↓＋BaSO4↓C．向原溶液中加入過量氨水發生：Fe3＋＋H＋＋4NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋4NHeq\o\al(＋,4)D．向原溶液中加入過量Ba(OH)2溶液發生：Ba2＋＋2OH－＋SOeq\o\al(2－,4)＋NHeq\o\al(＋,4)＋H＋=NH3·H2O＋BaSO4↓＋H2O解析：加入鋁片產生H2，原溶液中確定含H＋、確定不含NOeq\o\al(－,3)，Al與H＋、NOeq\o\al(－,3)反應不會放出H2，COeq\o\al(2－,3)與H＋不能大量共存，原溶液中確定不含COeq\o\al(2－,3)；依據電荷守恒，溶液中確定含SOeq\o\al(2－,4)；各離子濃度相等，結合電荷守恒，溶液中確定含有H＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)，確定不含Fe3＋、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)。A項，溶液中沒有NOeq\o\al(－,3)，錯誤；B項，溶液中沒有COeq\o\al(2－,3)，錯誤；C項，溶液中不含Fe3＋，錯誤；D項，Ba(OH)2過量，H＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)以等物質的量被完全消耗，正確。答案：D11．某溶液中可能存在Br－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋等7種離子中的某幾種。現取該溶液進行試驗，得到如下現象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成；③向所得溶液中接著滴加淀粉溶液，溶液不變藍色。據此可以推斷：該溶液確定不存在的離子組是()A．Al3＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,3)B．Mg2＋、COeq\o\al(2－,3)、I－C．Al3＋、SOeq\o\al(2－,3)、I－D．Al3＋、Br－、SOeq\o\al(2－,3)解析：依據①溶液中有Br－和COeq\o\al(2－,3)，依據離子共存原則，不存在Al3＋、Mg2＋；依據②溶液中無SOeq\o\al(2－,3)；依據③不能確定是否含有I－，因為在①中氯水可能把I－氧化成IOeq\o\al(－,3)，致使溶液不變藍色。答案：A12．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．無色透亮的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－B.eq\f(cH＋,cOH－)＝1×10－12的溶液中：K＋、Na＋、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)C．c(Fe2＋)＝1mol·L－1的溶液中：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、MnOeq\o\al(－,4)、SOeq\o\al(2－,4)D．能使甲基橙變紅的溶液中：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)解析：A項，無色溶液中，有色離子(Fe3＋)不能大量存在，且Fe3＋與SCN－不能大量共存；B項，溶液呈堿性，四種離子能大量共存；C項，Fe2＋與MnOeq\o\al(－,4)發生氧化還原反應而不能大量共存；D項，溶液呈酸性(pH<3.1)，HCOeq\o\al(－,3)不能大量存在。答案：B實力題13.(1)H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為______________________。(2)在海洋碳循環中，通過下圖所示的途徑固碳。寫出鈣化作用的離子方程式：______________。(3)在酸性條件下，ClO2與碘化鉀反應的離子方程式為______________________。(4)KMnO4與濃鹽酸反應生成MnCl2和Cl2，其離子方程式為__________________。答案：(1)H2SO3＋HCOeq\o\al(－,3)=HSOeq\o\al(－,3)＋CO2↑＋H2O(2)Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋CO2↑＋H2O(3)2ClO2＋10I－＋8H＋=2Cl－＋5I2＋4H2O(4)2MnOeq\o\al(－,4)＋16H＋＋10Cl－=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O14．利用硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO，雜質為Al2O3和SiO2等)生產鐵基顏料鐵黃(FeOOH)的制備流程如下：(1)“酸溶”時，Fe2O3與硫酸反應的離子方程式為______________________________。(2)濾渣I的主要成分是FeS2、S和________________(填化學式)；Fe3＋被FeS2還原的離子方程式為____________________________。(3)“氧化”中，生成FeOOH的離子方程式為______________________________________。(4)濾液Ⅱ中溶質是Al2(SO4)3和________________(填化學式)：“洗