新鄉市高二上學期期末考試化學考生注意：1.本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分，共100分。考試時間90分鐘。2.請將各題答案填寫在答題卡上。3.本試卷主要考試內容，人教版選修4。4.可能用到的相對原子子質量：H1N14O16Na23S32Cl35.5Co59Cu64Pb207第I卷(選擇題共48分)一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題目要求。1.一場突如其來的新冠肺炎疫情席卷全球，非洲南部出現了一種比Delta毒株更可怕的進化體Omicron毒株。殺菌消毒、做好個人防護是防止疫情蔓延的重要措施。下列關于疫情防控期間使用到的化學用品的說法中錯誤的是A.醫用酒精消毒液中乙醇的體積分數為75%B.使用“84”消毒液時，加入適量白醋可增強消毒能力C.3.0%的醫用過氧化氫溶液，應放置于遮光、陰涼處保存D.過氧乙酸(CH3COOOH)分子中每個原子均滿足8電子穩定結構【答案】D2.碳達峰、碳中和是我國發展的戰略目標，下列措施與實現這一目標無關的是A.通過氣化和液化將煤轉化成清潔燃料B.加快植樹造林，減少一次性筷子的使用C.大力發展太陽能、氫能、風能、地熱能、海洋能等清潔能源D.積極推動電動汽車代替燃油車【答案】A3.下列事實與難溶電解質的溶解平衡無關的是A.含氟牙膏防治齲齒B.向5mL氯化銀的懸濁液中加入幾滴0.1mol·L-1的KI溶液，有黃色沉淀生成C.納米鐵粉可以去除污水中的Hg2+、Pb2+等重金屬離子D.用碳酸鈉溶液使鍋爐中的水垢轉化成疏松、易溶于酸的碳酸鈣【答案】C4.概念是反映對象本質屬性的思維形式，下列對化學概念的理解正確的是A.活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞B.若某反應的ΔH<0、ΔS<0，則該反應在低溫下可自發進行C.v(SO2)=0.1mol·L-1·min-1表示在1min時，SO2的濃度為0.1mol·L-1D.H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8kJ·mol-1，則氫氣的燃燒熱ΔH=-241.8kJ·mol-1【答案】B5.2021年101月27日我國在酒泉衛星發射中心用快舟一號甲運載火箭，以“一箭一星”的方式，將吉林一號高分02F衛星圓滿發射開空，該火箭使用的燃料為液態N2H4與液態H2O2，其能量變化如圖，則0.5molN2H4(l)和1molH2O2(l)完全反應生成N2(g)和H2O(g)放出的熱量為A.0.5akJ B.0.5(b-a)kJ C.0.5bkJ D.0.5(a-b)kJ【答案】B6.對于反應3A(g)+B(g)?4C(g)+2D(g)，測得4種條件下的反應速率分別為①v(A)=0.9mol·L-1·s-1、②v(B)=24mol·L-1·min-1③v(C)=1.6mol·L-1·s-1④v(D)=1.8mol·L-1·min-1，則上述4種條件下的反應速率大小關系正確的是A.②>④>③>① B.②>①>④>③ C.②=③>①>④ D.②=③>④=①【答案】C7.一定溫度下，將1molA和2molB充入2L的密閉容器中可進行反應：A(g)+2B(g)C(g)+2D(s)ΔH>0。若t1時刻僅改變下列一個條件，則能使平衡發生如圖所示變化的是①增大A的濃度②縮小容器的容積③增大B的濃度④升高溫度⑤加入合適的催化劑A.②④ B.①③ C.②⑤ D.②③【答案】A8.氟離子電池有很高的體積能量密度，含氟化合物的儲量十分豐富，且其成本低廉，因此氟離子近年來吸引了廣泛的關注。氟離子電池的工作示意圖如圖所示，其中放電時甲電極的電極反應式為BiF3+3e-=Bi+3F-。已知BiF3和MgF2均難溶于水。下列關于該電池的說法正確的是

A.放電時，外電路中電流由乙電極流向甲電極B.充放電過程中，F-的物質的量保持不變C.充電時，甲電極發生還原反應D.充電時，乙電極的電極反應式為Mg-2e-+2F-=MgF2【答案】B9.學習化學離不開化學實驗，關于下列裝置或操作進行的實驗不能達到目的的是A.圖I：測定中和反應的反應熱 B.圖II：蒸發KCl溶液制備無水KClC.圖III：除去堿式滴定管中的氣泡 D.圖IV：測NaClO溶液的pH【答案】D10.微粒觀和變化觀是化學基本觀念的重要組成部分。常溫下，下列溶液中的微粒能大量共存的是A.加入鋁粉產生氣泡的溶液：K+、、Na+、B.用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液：Pb2+、HS-、Mg2+、I-C.使石蕊試液變紅的溶液：Al3+、、Fe2+、Br-D.0.1mol·L-1的FeCl2溶液：Ba2+、、ClO-、【答案】A11.電鍍能使金屬增強抗腐蝕能力，增加美觀和表面硬度、現以鉛蓄電池為電源，0.2L1mol·L-1CuSO4溶液為電解質溶液，為一把鑰匙鍍銅，裝置如圖所示。當右側鑰匙增重3.2g時，停止電鍍。下列說法錯誤的是A.電鍍時，陽極可用純銅B.電鍍結束后，電解質溶液的濃度可能不變C.電鍍結束后，鉛蓄電池內消耗電解質9.8gD.電鍍槽左側電極應連接鉛蓄電池的負極【答案】D12.現將物質的量均為1mol的M和N置于容積為1L的密閉容器中，發生反應：mM(g)+nN(g)?pP(g)+qQ(g)ΔH。圖①為恒容時，不同溫度下N的轉化率隨時間變化的關系曲線；圖②為恒溫時，不同壓強下N的轉化率隨時間變化的關系曲線。下列說法正確的是A.該反應的ΔH<0B.壓強：p1＞p2＞p3C.該反應的化學方程式可能為M(g)+N(g)?P(g)+2Q(g)D.圖①中，0~2min內v(N)=0.6mol·L-1·min-1【答案】B13.CO2氧化含氮焦炭的反應歷程中某一路徑的能量變化如圖所示，TS表示過渡態，IM表示中間產物，下列說法錯誤的是A.d-TS2到d-IM2的過程中C=O鍵斷裂B.該反應是吸熱反應C.該反應歷程中C、N化合價均發生了變化D.該反應的最大能壘為598.6kJ·mol-1【答案】A14.全球環境逐漸惡劣，科學家提出“綠色自由”構想，通過化學反應將CO2轉化為有機物，從而有效實施碳循環。已知CO2與H2反應生成可再生能源甲醇：CO2(g)+3H2(g)?H2O(g)+CH3OH(g)ΔH。一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入1.0molCO2和3.0molH2，在不同催化劑作用下，相同時間內CO2的轉化率隨溫度的變化如圖所示。下列說法錯誤的是A.b點：v(逆)<v(正)B.催化劑的催化效果：催化劑I>催化劑II>催化劑IIIC.c點的轉化率比a點低的原因是溫度升高，催化劑活性降低D.若該反應在T4K、恒壓密閉容器中進行，達到平衡時CO2的轉化率>80%【答案】C15.微生物的繁衍和新陳代謝改變了與之相接觸的界面物質的某些理化性質。SRB(硫酸鹽還原菌的統稱)通過氧化有機化合物或分子氫，將硫酸鹽、亞硫酸鹽、硫代硫酸鹽等還原為S2-，從而獲得能量，其機理如圖所示，下列說法錯誤的是A.負極的電極反應式為Fe-2e-=Fe2+B.SRB的大量繁殖，會加速金屬的腐蝕C.若含硫化合物為硫代硫酸鈉(Na2S2O3)，則每生成1molFeS，轉移2NA個電子D.如果在鐵件上鍍鋅，可以減緩這個腐蝕的過程，這是犧牲陽極的陰極保護法。【答案】C16.檸檬酸(用H3J表示)是一種常見的有機酸，能與氫氧化鈉溶液反應生成檸檬酸鈉，常溫下，向檸檬酸溶液中加入NaOH固體時，各成分的組成分數δ(X)[δ(X)=，X為H3J、H2J-、HJ2-或J3-]隨溶液pH變化的曲線如圖所示，Q、R、S的坐標分別為(3.1，a)、(4.8，a)、(6.4，a)，下列說法正確的是A.曲線III表示H2J-隨pH的變化曲線B.Na2HJ溶液中c(J3-)>c(H2J-)C.常溫下，Na3J溶液中Kh1的數量級為10-10D.當溶液呈中性時，c(Na+)=c(J3-)+c(HJ2-)+c(H2J-)【答案】B第II卷(非選擇題共52分)二、非選擇題：本題共4小題，共52分。17.NH4VO3常用作催化劑、催干劑、媒染劑等。工業上可用黏土釩礦(黏土釩礦中包括鉀、鎂的鋁硅酸鹽，以及SiO2、Fe3O4，釩以+3、+4、+5價的形式存在于化合物中)制備NH4VO3，其工藝流程如下：常溫時，該工藝條件下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀pH如下表所示：金屬離子Fe3+Fe2+Al3+Mn2+開始沉淀的pH1.97.03.08.1完全沉淀的pH3.29.04.710.1回答下列問題：（1）“酸浸氧化”前把黏土釩礦制成釩礦粉的目的是________。（2）已知：常溫下29.4%的硫酸的密度為1.2g·cm-3，取5.0mL該溶液稀釋到360mL，稀釋后溶液的pH=_______。“酸浸氧化”中，VO+和VO2+被氧化成VO，同時還有Fe2+被氧化。寫出Fe2+轉化為Fe3+的離子方程式：________。（3）“中和沉淀”中，VO水解并沉淀為V2O5·xH2O，寫出其水解的離子方程式：________。當溶液中離子濃度小于10-5mol·L-1時可認為沉淀完全，則常溫時Ksp[Fe(OH)3]≈________。(100.6≈4.0)（4）濾渣④的主要成分是___________(填化學式)。（5）將“沉釩”用到的NH4Cl配成0.1mol·L-1的溶液，則該溶液中各離子的濃度由大到小的順序是___________。【答案】（1）增大接觸面積，使反應快速且充分（2）①.1②.2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O（3）①.2VO+(x+1)H2O=V2O5·xH2O↓+2H+②.4.0×10-38（4）Al(OH)3（5）c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-)18.酸堿中和滴定是最基本的分析化學實驗。某學生用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定某未知濃度的HNO2溶液，其操作可分解為如下幾步：A．把錐形瓶放在滴定管下面，錐形瓶下再墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度B．另取錐形瓶，再重復操作2~3次C．用酸式滴定管取待測液25.00mL，注入錐形瓶中，加入幾滴酚酞D．用待測液潤洗酸式滴定管E．檢查滴定管是否漏液F．堿式滴定管用標準NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管至液面位于“0”刻度以上2~3cm處，再把堿式滴定管固定鐵架臺上，調節液面至“0”刻度或“0”刻度以下請根據有關知識回答下列問題：（1）以上操作步驟的正確排序是___________。（2）圖中滴定管示數為___________。（3）錐形瓶下墊一張白紙的目的是___________。（4）請簡述如何判斷滴定終點：___________。（5）滴定結果如表所示：滴定次數待測液的體積/mL標準液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度第1次25.001.0221.02第2次25.000.552054第3次25.002.1920.68第4次25.003.2023.21算得該待測液中亞硝酸的物質的量濃度為___________mol·L-1（6）判斷下列操作對測定結果的影響，用“偏高”、“偏低”或“無影響”填空。①錐形瓶洗凈后用待測液潤洗：___________。②堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗：___________。③滴定前滴定管內有氣泡，到達滴定終點后氣泡消失：___________。④錐形瓶洗凈后殘留有一部分蒸餾水。___________。⑤滴定前俯視讀數，滴定終點時仰視讀數：___________【答案】（1）EDCFAB或EFDCAB（2）17.60mL（3）便于觀察錐形瓶中溶液顏色的變化（4）當滴入最后一滴(或半滴)氫氧化鈉標準液時，錐形瓶內溶液由無色變為紅色且半分鐘內不褪色，則說明達到滴定終點（5）0.08（6）①.偏高②.偏高③.偏高④.無影響⑤.偏高19.在太陽能作用下，甲烷水蒸氣重整制氫，該工藝由于具有反應物儲量豐富、反應成本低、產量高等特點而被廣泛采用，其發生的主要反應如下：(i)CH4(g)+H2O(g)?3H2(g)+CO(g)ΔH1<0(ii)CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)ΔH2已知：H2O(g)=H2O(l)ΔH3=-44kJ·mol-1（1）在標準狀態下，由指定單質生成1mol物質的焓變稱為標準摩爾生成焓，如氨氣的標準摩爾生成焓可用(NH3，g)表示，規定(O2，g)和(H2，g)為0，利用標準摩爾生成焓可以求出化學反應的反應熱，部分物質的標準摩爾焓生成如下表，則反應(ii)在標準狀態下的反應熱ΔH2=___________kJ·mol-1物質CO2COH2O(l)/(kJ·mol-1)-393.5-110.5-285.8（2）向容積為2L的恒溫恒容密閉容器中充入物質的量均為1mol的CH4(g)和H2O(g)，在T℃、初始壓強為120kPa下只發生反應(i)，CH4的物質的量分數隨時間的變化關系如圖1。①0~5min內，v(CO)=___________mol·L-1·min-1，水蒸氣的平衡轉化率α(H2O)=___________。②Kp為用平衡分壓代替平衡濃度表示的平衡常數(分壓=總壓×物質的量分數)，該溫度下的平衡常數Kp=___________(kPa)2。若保持溫度和體積不變，平衡后再向容器內充入0.75molCH4(g)和0.75molCO(g)，平衡將___________(填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”)。，③下列說法能判斷該反應達到平衡狀態的是___________(填標號)。A．單位時間內消耗3molH2的同時生成1molH2OB．c(CH4)=c(CO)C．各物質的體積分數不再變化D．混合氣體的壓強不再變化（3）反應(i)在一定條件下進行時，CH4的平衡轉化率與水碳比[=z]和壓強p的關系如圖2所示。則a、b、c由大到小的