2021~2022學年高二期末考試化學第Ⅰ卷(選擇題共50分)一、選擇題(本題包括20小題，共50分，第1~10小題，每小題2分；第11~20小題，每小題3分。每小題只有一個選項符合題意)1.化學與生產、生活密切相關，下列說法正確的是A.牙膏中添加氟化物可預防齲齒B.沼氣的主要成分為甲烷，沼氣屬于不可再生資源C.葡萄酒中添加適量二氧化硫，可以起到抗氧化和漂白作用D.氫氧化鎂和碳酸鈉可用作胃酸的中和劑【答案】A2.下列化學用語或圖示表達正確的是A.火堿的化學式：NaOH B.異戊烷的分子模型：C.乙醇的分子式：CH3CH2OH D.次氯酸的結構式：H—Cl—O【答案】A3.下列方程式書寫正確的是A.CO+2H2OH2CO3+2OH- B.NH4NO3NH+NOC.HF+H2OH3O++F- D.BaSO4(s)=Ba2+(aq)+SO(aq)【答案】C4.向盛有生石灰的試管中滴加適量的水時(如圖所示，裝置氣密性良好)，下列說法正確的是

A.該反應為吸熱反應B.液面a上升，液面b下降C.該反應生成物的總能量低于反應物的總能量D.該反應將熱能轉化為化學能【答案】C5.類推是學習化學的一種重要方法，下列類推正確的是A.常溫下，可用玻璃瓶盛裝鹽酸，所以也可用玻璃瓶盛裝氫氟酸B.鋅在常溫下以固態形式存在，所以金屬在常溫下均以固態的形式存在C.鐵投入硫酸銅溶液中可置換出銅，所以鈉投入硫酸銅溶液中也可置換出銅D.點燃氫氣之前要驗純，所以點燃可燃性氣體之前都要驗純【答案】D6.一定條件下，在恒容密閉容器中發生反應，達到平衡前的反應速率分別用表示，下列關系式正確的是A. B.C. D.【答案】C7.下列指定反應的離子方程式書寫錯誤的是A.往100mL0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中加入100mL0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液，使其充分反應：NH+HCO+Ba2++2OH-=BaCO3↓+NH3·H2O+H2OB.碳酸鈉與過量的醋酸溶液反應：CO+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑C.向Al2(SO4)3溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO+4NH+2H2OD.過量的Cu與FeCl3溶液的反應：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+【答案】C8.室溫下，將濃度為0.1的CH3COOH溶液不斷加水稀釋(忽略溶液溫度的變化)，下列各量始終保持增大的是A. B. C. D.【答案】B9.關于物質的分類，下列組合正確的是選項堿酸鹽酸性氧化物ACu2(OH)2CO3HNO3KMnO4SO3BNaOHHFNa2SiO3CO2CMg(OH)2NaHSO4KIO3SO2DCa(OH)2H2SiO3CaSNO2A.A B.B C.C D.D【答案】B10.較純的可用于原電池法生產硫酸(如圖所示，電極a、b均為電極，氣體已換算成標準狀況下)，下列說法錯誤的是A.電池總反應為B.電極b的反應式為C.電路中每轉移電子，消耗D.電極a發生氧化反應，得到電子【答案】D11.一種麻醉劑的分子結構式如圖所示，其中X的原子核中只有1個質子，元素Y、Z、W的原子序數依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比元素W的原子多8個電子。下列說法正確的是A.該分子中所有原子均滿足8電子結構B.Y與E形成的化合物YE4是一種比水輕的油狀液體C.單質W2與化合物X2Z反應可得到單質Z2D.簡單離子半徑：E>W>Z>X【答案】C12.綠原酸是金銀花的抗菌、抗病毒有效藥理成分之一，其結構如圖所示。下列說法正確的是

A.M可發生酯化、加聚、水解、氧化反應B.M屬于烴類化合物C.M中有3種不同的官能團D.足量的M與溶液完全反應，可得到【答案】A13.一定條件下進行反應。達到平衡后，時刻改變某一反應條件所得圖像如圖，則改變的條件為A.增大壓強 B.升高溫度 C.加催化劑 D.增大生成物濃度【答案】B14.二氧化氯(ClO2)是一種優良的消毒劑，可用氯酸鈉和過氧化氫在酸性條件下制備，發生反應的化學方程式為2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+2H2O+O2↑。下列說法正確的是A.每消耗0.2molNaClO3，生成的O2的體積為2.24LB.該反應的離子方程式為2+H2O2+2H+=2ClO2↑+2H2O+O2↑C.該反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為2：1D.每生成0.2molClO2，同時轉移0.4mol電子【答案】B15.對于可逆反應，同時符合如圖各曲線，則下列判斷正確的是A.，， B.，，C.，， D.，，【答案】B16.利用電解法將CO2轉化為CH4的原理如圖所示(兩電極均為惰性電極且完全相同)，下列說法正確的是A.電極a上的反應為B.電池工作一段時間后，左側Na2SO4溶液濃度降低C.電解過程中化學能轉化為電能D.每轉移1mol電子，此時生成的O2和CH4的質量比為4：1【答案】D17.室溫下，下列各組離子在指定環境中一定能大量共存的是A.含有少量SO2的溶液中：K+、Ba2+、OH-、ClO-B.0.1mol·L-1的CuSO4溶液中：Na+、H+、Cl-、C.中性溶液中：Al3+、Mg2+、S2-、D.=1.0×10-12mol·L-1的溶液中：、Ca2+、CH3COO-、【答案】B18.向兩個完全相同的恒容密閉容器中各加入0.048g鎂，然后用注射器向上述兩個密閉容器中分別注入2mL2mol·L-1鹽酸、2mL2mol·L-1醋酸，測得上述密閉容器內氣體的壓強隨時間的變化如圖所示，下列說法正確的是A.兩個反應反應速率除了與酸的強弱有關外，還與反應過程中產生的熱量有關B.曲線a為醋酸與鎂反應的變化曲線C.相同時間段內，鹽酸生成的氣體更少D.兩個反應均為吸熱反應【答案】A19.下列圖示與對應的敘述不相符的是ABCD

鐵件鍍銀由褪色快慢研究反應物濃度對反應速率的影響氮氣與氧氣反應生成一氧化氮的能量變化蒸干硫酸鋁溶液制無水硫酸鋁固體A.A B.B C.C D.D【答案】B20.室溫下，用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定25mL0.1mol·L-1H2C2O4(草酸)溶液的滴定曲線如圖所示[已知：Ka1(H2C2O4)=5×10-2，Ka2(H2C2O4)=2×10-4，忽略溶液混合時體積和溫度的變化，lg2=0.3，lg3=0.5，電離度=×100%]。下列說法正確的是

A.a點溶液中，0.1mol·L-1的H2C2O4溶液的電離度為50%B.b點溶液中各離子濃度大小關系為c(Na+)>c(HC2O)>c(OH-)>c(H+)>c(C2O)C.c點溶液中一定存在c(OH-)-c(H+)<c(HC2O)+c(H2C2O4)D.d的值為8.9【答案】A第Ⅱ卷(非選擇題共50分)二、非選擇題(本題包括4小題，共50分)21.合理利用工廠煙灰，變廢為寶，對保護環境具有重要意義。以某鋼鐵廠煙灰(主要成分為ZnO，并含少量的CuO、MnO2、Fe2O3)為原料制備氧化鋅的工藝流程如下：已知：①“浸取”時，ZnO轉化為配離子，CuO轉化為配離子；②常溫下，，，。回答下列問題：（1）為了提高浸取率，可采用的措施有___________。(填一種即可)。（2）“濾渣①”的主要成分為___________。（3）若“濾渣①”用稀鹽酸處理，反應的離子方程式為___________，向反應后的溶液中加入___________(填化學式)溶液，可觀察到溶液由黃色變為紅色。（4）寫出堿式碳酸鋅轉化為ZnO的化學方程式：___________。（5）“浸取”時加入的NH4HCO3溶液顯___________(填“酸性”、“堿性”或“中性”)，判斷的理由是___________(寫出具體的計算過程)。【答案】（1）攪拌（2）MnO2、Fe2O3（3）①.Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O②.KSCN（4）ZnCO3·Zn(OH)22ZnO+CO2↑+H2O（5）①.堿性②.，同理，，綜上所述，，NH4HCO3溶液顯堿性22.生活中常用一定濃度的過氧乙酸(CH3COOOH)溶液作消毒液。某化學小組對過氧乙酸的制備和性質進行如圖探究(夾持、加熱及攪拌裝置均未畫出)。Ⅰ.在磁力攪拌作用下，向儀器b中加入一定量的冰醋酸和濃硫酸，打開開關K，緩緩滴入適量30%的H2O2溶液，控制溫度在20~30℃。已知：過氧乙酸的氧化性強于高錳酸鉀的。（1）儀器b的名稱為冰醋酸和____。（2）儀器a與分液漏斗相比，其優點是___。（3）控制溫度在20~30℃的目的是___。Ⅱ.過氧乙酸樣品中常含有殘留的H2O2。樣品中過氧乙酸的濃度為c0mol·L-1時，發生如下反應：CH3COOOH+2I-+2H+=CH3COOH+I2+H2O；②H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O；③2S2O+I2=2I-+S2O。ⅰ.取V0mL待測液并用硫酸酸化，再用c1mol·L-1的KMnO4標準溶液滴定待測液至溶液呈粉紅色，消耗V1mLKMnO4標準溶液。ⅱ.另取V2mL(V2≠V0)待測液，加入過量的KI溶液和幾滴淀粉，并用硫酸酸化，再用c2mol·L-1的Na2S2O3標準溶液滴定，達到滴定終點時消耗V3mLNa2S2O3標準溶液。（4）ⅰ.中發生反應的離子方程式為___。ⅱ.中用Na2S2O3標準溶液進行滴定時，達到滴定終點的標志是___，過氧乙酸的濃度c0mol·L-1=____mol·L-1(用含V0、c1、V1、c2、V2、V3的代數式表示)。（5）當其他操作均正確時，下列實驗操作可能使測定結果偏高的是___(填標號)。A.配制Na2S2O3標準溶液時，容量瓶中還有少量的水B.盛裝Na2S2O3標準溶液的滴定管沒有用標準液潤洗C.用Na2S2O3標準溶液滴定完成后，俯視滴定管讀數D.用Na2S2O3標準溶液滴定的過程中振蕩錐形瓶的時間過長【答案】（1）三頸燒瓶（2）維持氣壓穩定，使液體順利滴下（3）防止H2O2分解和冰醋酸揮發（4）①.6H++5H2O2+2MnO=2Mn2++8H2O+5O2↑②.當滴入最后一滴Na2S2O3標準溶液時，溶液由藍色變為無色且30s內不恢復原色③.-（5）BD23.Ⅰ.我國是世界氯堿工業大國，氯堿工業即采用電解飽和食鹽水的方法來制備工業原料、、NaOH，它廣泛應用于輕工業、紡織工業、冶金工業、石油化學工業以及公用事業。其電解裝置原理圖如圖1。（1）n為直流電源的___________(填“正”或“負”)極，電極D附近的pH___________(填“增大”、“減小”或“不變”)；離子交換膜a為___________(填“陰”或“陽”)離子交換膜。（2）寫出該電解裝置的總反應方程式：___________。Ⅱ．一次化學實驗課上，某興趣小組組裝了電化學裝置(如圖2)，其中A、B、C、D、E、F均為石墨電極，U形管中為滴有幾滴酚酞的溶液，甲、乙燒杯中溶質電離出的離子均是、、、中的某兩種，通電后甲、乙兩燒杯中溶液pH隨時間變化的曲線如圖3所示，已知通電一段時間后，F極產生的氣體體積比A極產生的少1.12L(標準狀況下)。（3）甲、乙兩燒杯中溶液的溶質分別為___________、___________。(填化學式)（4）F極上電極反應式為___________。（5）①U形管中溶液先變紅的一極為___________(填“C”或“D”)極。②若要將U形管中的溶液恢復到電解前的狀態，應加入___________mol的___________(填物質名稱)。【答案】（1）①.負②.增大③.陽（2）（3）①.NaOH②.（4）(或)（5）①.C②.0.2③.氯化氫24.CH4—CO2重整技術是實現碳中和的一種CO2利用技術，具有廣闊的市場前景、經濟效應和社會意義。該過程中涉及的反應如下：主反應：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H1=+247.4kJ·mol-1副反應：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2回答下列問題：（1）已知：CH4(g)、CO(g)和H2(g)的燃燒熱(△H)分別為-890.3kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1、-285.8kJ·mol-1，H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ·mol-1。該副反應的△H2=___kJ·mol-1。（2）___(填標號)有利于提高主反應中CO2的平衡轉化率。A．高溫低壓B．低溫高壓C．低溫低壓（3）800℃，在容積為10L恒容密閉容器中充入1molCO2和1molCH4發生上述反應，4min后，反應達到平衡，此時測得反應前后總壓強之比為，H2的物質的量為1.75mol。①反應達到平衡時：v