吉林省長春實驗高中2024屆高考仿真模擬化學試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、現有部分元素的原子結構特點如表，下列敘述中正確的是

\

A.W原子結構示意圖為②，6

B.元素X和Y只能形成原子個數比為1：2的化合物

C.元素X比元素Z的非金屬性強

D.X、Y、Z、VV四種元素不能形成離子化合物

2、設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.常溫下ILpH=7的Imol/LCHaCOONH」溶液中CHaCOO一與NH/數目均為NA

B.18.0g葡萄糖和果糖的混合物中含羥基數目為0.5NA

C.ImolNa與足量O2反應，生成NazO和NazOz的混合物，Na失去2N.、個電子

D.室溫下，lLpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH一數目為O.INA

3、關于下圖所示各裝置的敘述中，正確的是

A.裝置①是原電池,總反應是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

B.裝置①中，鐵做負極，電極反應式為：Fe3++e=Fe2+

C.裝置②通電一段時間后石墨H電極附近溶液紅褐色加深

D.若用裝置③精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質溶液為CuSO4溶液

4、CoCO3可用作選礦劑、催化劑及家裝涂料的顏料。以含鉆廢渣（主要成份CoO、CO2O3,還含有AI2O3、ZnO等雜

質）為原料制備CoCO3的一種工藝流程如下：

金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH

Co2*7.69.4

A1"3.05.0

Zn2+5.48.0

E酸SOzNaaCth萃取劑HX血?

工Jf

＞沉鉆XXX泗體

熱有版AZnSa宿液

下列說法不正確的是（

+2+2

A.“酸溶”時發生氧化還原反應的離子方程式CO2O3+SO2+2H=2CO+H2O+SO4

B.“除鋁”過程中需要調節溶液pH的范圍為5.0?5.4

C.在實驗室里，“萃取”過程用到的玻漓儀器主要有分液漏斗、燒杯

D.在空氣中煨燒CoCO3生成鉆氧化物和CO2,測得充分燃燒后固體質量為2.41g,CO2的體積為0.672L（標準狀況）,

則該鉆氧化物的化學式為CoO

5、某太空站的能量轉化示意圖如下，下列說法錯誤的是

水

向日面時背日面時

A.燃料電池系統中發生化合反應生成了水

B.燃料電池系統產生的能量實際上來自于太陽能

C.水電解系統中是將電能轉化為化學能

D.背日面時氧氣燃燒，將化學能轉化為光能和熱能

6、2019年6月6日，工信部正式向四大運營商頒發了5G商用牌照，揭示了我國5G元年的起點。通信用磷酸鐵鋰電

池其有體積小、重量輕、高溫性能突出、可高倍率充放電、綠色環保等眾多優點。磷酸鐵鋰電池是以磷酸鐵鋰為正極

材料的一種鋰離子二次電池，放電時，正極反應式為MiFe、PO4+e-+Li+=LiMiFe、PO4,其原理如圖所示，下列說法

A.放電時，電流由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極

B.電池總反應為Mi-xFexEO4+LiC6^j^LiMi-xFexPO4+6C

C.放電時，負極反應式為LiC6-<T=L「+6c

D.充電時，1萬移向磷酸鐵鋰電極

7、Mg與加2反應可生成具有強吸水性的MgBm,該反應劇烈且放出大量的熱。實驗室采用如圖裝置制備無水MgBrz。

下列說法錯誤的是

無水CaCl：肥卜

冰水―0

A.a為冷卻水進水口

B.裝置A的作用是吸收水蒸氣和揮發出的溟蒸氣

C.實驗時需緩慢通入N2,防止反應過于劇烈

D.不能用干燥空氣代替Nz,因為副產物MgO會阻礙反應的進行

8、下列有關物質的描述及其應用均正確的是（）

A.Al、AI2O3、Al（OH）3、NaAKh均能和NaOH溶液發生反應

B.Na2（h中含有02,所以過氧化鈉可為潛水艇艙提供氧氣

C.FeCh具有氧化性，用FeCh溶液刻蝕印刷銅電路板

D.Na、AkCu可以分別用電解冶煉法、熱還原法和熱分解法得到

9、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大。W的單質與Hz在暗處能化合并發生爆炸，X是同周期中金屬性

最強的元素，Y原子的最外層電子數等于電子層數，W和Z原子的最外層電子數相同。下列說法錯誤的是（）

A.單質的沸點：Z>VV

B.簡單離子半徑：X>W

C.元素X與氧可形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的化合物

D.X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能相互反應

10、實驗室可用濃鹽酸與濃硫酸混合快速制取HC1.下列解釋合理的是（）

A.濃硫酸是高沸點的酸，通過它與濃鹽酸反應制取低沸點的酸

B.通過改變溫度和濃度等條件，利用平衡移動原理制取HC1

C.兩種強酸混合，溶解度會相互影響，低溶解度的物質析出

I）.濃硫酸的濃度遠大于濃鹽酸的濃度，高濃度的酸制取低濃度的酸

11、W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6個電子，X+和丫3+的電子層結構相同,

，的電子數比Y”多8個，下列敘述正確的是

A.w在自然界只有一種核素B.半徑大小：r>r>z'

C.Y與Z形成的化合物的水溶液呈弱酸性D.X的最高價氧化物對應的水化物為弱堿

12、只用一種試劑即可區別的：NaCkMgCL、FeCh>AIKSOS四種溶液，這種試劑是

A.AgNChB.NaOHC.BaChD.HCI

13、乙苯與氫氣加成，其產物的一氯代物的同分異構體數目有(不考慮立體異構)()

A.4種B.5種C.6種D.7種

14、已知HA的酸性強于HB的酸性。25c時，用NaOH固體分別改變物質的量濃度均為0.1mol4?的HA溶液和HB

溶液的pH(溶液的體積變化忽略不計)，溶液中A-K的物質的量濃度的負對數與溶液的pH的變化情況如圖所示。下

列說法正確的是

A.曲線I表示溶液的pH與Tgc(B-)的變化關系

C.溶液中水的電離程度：M>N

D.N點對應的溶液中c(Na*)〉Q點對應的溶液中c(Na')

15、利用電解質溶液的濃度對電極電勢的影響，可設計濃差電池。下圖為一套濃差電池和電解質溶液再生的配套裝置

示意圖，閉合開關K之前，兩個Cu電極的質量相等。下列有關這套裝置的說法中錯誤的是

A.甲池中的電極反應式為Cu2++2e=Cu

B.電解質溶液再生池內發生的只是物理變化，循環物質E為水

C.乙池中Cu電極電勢比甲池中Cu電極電勢低

D.若陰離子交換膜處遷移的SO4?-的物質的量為ImoL兩電極的質量差為64g

16、下列有關化學與環境的敘述不正確的是

A.因垃圾后期處理難度大，所以應做好垃圾分類，便于回收利用，節約資源

B.醫療廢棄物經過處理、消毒后可加工成兒童玩具，變廢為寶

C.綠色環保化工技術的研究和運用是化工企業的重要發展方向

D.研究表明，新冠病毒可通過氣溶膠傳播。氣溶膠的粒子大小在lnm~100nm之間

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、某藥物合成中間體F制備路線如下：

已知：RCHO+IVCH2NO2稀然耳+H1O

fR-CH=C-NQ2

(1)有機物A結構中含氧官能團的名稱是.

⑵反應②中除B外，還需要的反應物和反應條件是____________________

(3)有機物D的結構簡式為,反應③中1摩爾D需要—摩爾省才能轉化為E

(4)反應④的反應物(HQ很多種同分異構體,請寫出符合下列條件的一種同分異構體的結構簡式

a.結構中含4種化學環境不同的氫原子

b.能發生銀鏡反應

C.能和氫就化鈉溶液反應

COOHf0°HCH3

液漠

⑸已知：苯環上的段基為間位定位基，如o。寫出以人為原料制備的合

FeBr,A

Br

成路線流程圖（無機試劑任選）.

反應試劑“反應試劑”

（合成路線常用表示方法為：人朝和B菰赤目標產物）

Ck

18、1,3一環己二酮（丫丫）常用作醫藥中間體，用于有機合成。下列是一種合成L3一環己二酮的路線。

一定條件__濃HAOg9

<<一?丁CH,CH,OH

③

回答下列問題：

（1）甲的分子式為O

（2）丙中含有官能團的名稱是__________o

（3）反應①的反應類型是;反應②的反應類型是

（4）反應④的化學方程式o

（5）符合下列條件的乙的同分異構體共有種。

①能發生銀鏡反應

②能與NaHCCh溶液反應，且Imol乙與足量NaHCCh溶液反應時產生氣體22.4L（標準狀況）。

寫出其中在核磁共振氫譜中峰面積之比為1：6：2：1的一種同分異構體的結構簡式：o（任意一種）

（丙酮）、乙醇、乙酸為原料制備HH（一戊二醇）的合成路線（無機試劑任選）

（6）設計以Y?2,4

H；CCH：/X/X

19、三氯化氮（NCb）是一種消毒劑，可利用氯氣與氯化鐵溶液反應來制備。已知：三氯化氮的相關性質如下:

物理性質化學性質

黃色油狀液體，熔點為一40C,沸點為71C,不溶于

95C時爆炸，熱水中發生水解

冷水、易溶于有機溶劑，密度為1.65g*cm-3

某小組同學選擇下列裝置(或儀器)設計實驗制備三氯化氮并探究其性質:

ABCDEFG

(l)NCb的電子式為;儀器M的名稱是;

(2)如果氣流的方向從左至右，裝置連接順序為A、G、、Bo(注明：F儀器使用單孔橡膠塞)

(3)C中試劑是；B裝置的作用是________________；

(4)寫出E裝置中發生反應的化學方程式_________________________________________

⑸當E裝置的燒瓶中出現較多油狀液體時停止反應。控制水浴加熱溫度為；

(6)已知三氯化氮不具有漂白性，三氯化氮與熱水反應的化學方程式為NCh+4H2O=NH3*H2O+3HCIO,請設計實驗

證明該水解反應的產物

20、氨基磺酸(H2NSO3H)是一元固體強酸，俗稱“固體硫酸”，易溶于水和液氨，不溶于乙醇，在工業上常用作酸性

清洗劑、阻燃劑、磺化劑等。某實驗室用尿素和發煙硫酸(溶有SO3的硫酸)制備氨基磺酸的流程如圖：

溶劑

公磺化一抽濾一H重結晶|空|氨基橫曼更曲超邈

CO2稀硫酸

己知“禳化”步驟發生的反應為：

①CO(NH2)2(s)+SO3(g)H2NCONHSO3H(s)AW<()

②H2NCONHSO3H+H2s2H2NSO3H+CO2t

發生“硬化”步驟反應的裝置如圖1所示：請回答下列問題：

H■斗

I回廿G)

圖1

(1)下列關于“磺化”與“抽濾”步驟的說法中正確的是一O

A.儀器a的名稱是三頸燒瓶

B.冷凝回流時，冷凝水應該從冷凝管的B管口通入

C.抽濾操作前，應先將略小于漏斗內徑卻又能將全部小孔蓋住的濾紙平鋪在布氏漏斗中，稍稍潤濕濾紙，微開水龍頭,

抽氣使濾紙緊貼在漏斗瓷板上，再轉移懸濁液

D.抽濾結束后為了防止倒吸，應先關閉水龍頭，再拆下連接抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管

（2）“橫化”過程溫度與產率的關系如圖2所示，控制反應溫度為75?80℃為宜，若溫度高于80C,氨基磺酸的產

率會降低，可能的原因是一。

圖2

（3）“抽濾”時，所得晶體要用乙醇洗滌，則洗滌的具體操作是一o

（4）“重結晶”時，溶劑選用10%?12%的硫酸而不用蒸儲水的原因是一o

（5）“配液及滴定”操作中，準確稱取2.500g氨基磺酸粗品配成250mL待測液。取25.00mL待測液于錐形瓶中，

以淀粉-碘化鉀溶液做指示劑，用0.0800（）mol?L-i的NaNOz標準溶液進行滴定，當溶液恰好變藍時，消耗NaNCh標

準溶液25.00mL。此時氨基磺酸恰好被完全氧化成N2,NaNCh的還原產物也為N2。

①電子天平使用前須一并調零校準。稱量時，可先將潔凈干燥的小燒杯放在稱盤中央，顯示數字穩定后按一，再

緩緩加樣品至所需質量時，停止加樣，讀數記錄。

②試求氨基磺酸粗品的純度：一（用質量分數表示）。

③若以酚配為指示劑，用0.08000mol?Lr的NaOH標準溶液進行滴定，也能測定氨基磺酸粗品的純度，但測得結果通

常比NaNOz法—（填“偏高”或“偏低”

21、含氮化合物是化工、能源、環保等領域的研究熱點。回答下列問題：

（1）N2O在金粉表面發生熱分解反應：2N2O（g）^2N2（g）+O2（g）AH

己知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）

2NH3（g）+3N2O（g）=4N2（g）+3H2O（l）AW2

（用含AM、的代數式表示

（2）一氧化二氮可反生2N2O（g）=2N2（g）+O2（g）。不同溫度（T）,N?。分解半哀期隨起始壓強的變化關系如圖所示（圖

中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應時間），則Ti_填“>”、"=”或"v"）。當溫度為“、起始壓強為Po,

反應至timin時，體系壓強P=（用Po表示）。

=

E

、

*至

頭

起蛤”.強/卜Pa

（3）將NH3與O2按體積比4：5充入剛性容器中，起始體系總壓強為PokPa,分別在催化劑M、N作用下發生反應

4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)AZf3=-905.0kJ/mol,NH3的分壓(P)與時間和溫度的關系如圖所示:

①催化劑的催化效果：M-N（填“強于”或“弱于

②TC時，0~12.5min內P（NH3）減小量__（填“>”、"=”或"v"）12.A25min內P（NH3）減小量，理由為—。

（4）NaCKh是一種綠色消毒劑和漂白劑，工業上采用電解法制備NaCKh的原理如圖所示。

①交換膜應選用_（填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”）。

②陽極的電極反應式為O

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、C

【解題分析】

X元素原子的L層電子數是K層電子數的3倍，可知L層為6個電子，所以X為氧元素；Y元素原子的核外電子層數

等于原子序數，Y只能是H元素；Z元素原子的L層電子數是K層和M層電子數之和，其M層電子數為6,所以Z

是S元素；W元素原子共用三對電子形成雙原子分子，常溫下為氣體單質，所以W為N元素。根據上述分析，X為

氧元素，Y是H元素，Z是S元素，W為N元素，據此來分析即可。

【題目詳解】

A.W為N元素，原子核外有2個電子層，最外層電子數為5,原子結構示意圖為故A錯誤;

B.元素X和元素Y可以以原子個數比1：1形成化合物，為H2O2,故B錯誤;

C.X為O,Z為S,位于同一主族，非金屬性O>S,故C正確；

D.X、Y、Z、W四種元素可以形成離子化合物(NH4)2SO4或NILHSO4等，故D錯誤;

答案選C。

2、B

【解題分析】

A.CH3COONH4溶液中CH3COO一與NH4+均要水解，其數目均小于NA,故選項A錯誤；

B.葡萄糖為五羥基醛，果糖為五羥基酮，同時二者互為同分異構體，二者任意比例混合，所含羥基數目為0.5N、，故

選項B正確；

C.由于Na為ImoL與足量O2反應，無論生成什么產物，Na失去NA個電子，故選項C錯誤；

D.lLpH=13的NaOH溶液中，水電離的c(OH-)=nr，iol/L,故選項D錯誤；

故選B。

3、C

【解題分析】

A.該裝置是原電池，由于Fe比Cu活潑，所以鐵作負極，銅作正極，負極上Fe失電子發生氧化反應，正極上FP+得

電子發生還原反應，電池總反應式為Fe+2Fe3+=3Fe2+,選項A錯誤；

B.該裝置是原電池，鐵作負極，負極上Fe失電子生成Fe2+,電極反應式為：Fe-2e=Fe2+,選項B錯誤；

C.氫氧化鐵膠體粒子吸附正電荷，所以氫氧化鐵膠體粒子向負電荷較多的陰極移動，因此裝置②中石墨U電極附近溶

液紅褐色加深，選項C正確；

D.由電流方向判斷a是正極，b是負極，則c是陽極，d是陰極，電解精煉銅時粗銅作陽極，所以c為粗銅，d為純銅,

選項D錯誤；

答案選C。

4、D

【解題分析】

A.從產品考慮，佑最終轉化為Co2+,Co2O3+SO2+2H+=2Co2++HzO+SO42-符合客觀實際，且滿足守恒關系，A正確；

B.“除鋁”過程中需要讓AF+完全沉淀，同時又不能讓ZM+生成沉淀，所以調節溶液pH的范圍為5?0?5.4,B正確；

C在實驗室里，“萃取”在分液漏斗中進行，另外還需燒杯承接分離的溶液，C正確；

D.COz的物質的量為0.03moL由CoCXh的組成，可得出2.41g固體中，〃(Co)=0.03mol,含鉆質量為

0.03molx59g/mol=1.77g,含氧質量為2.41g-1.77g=0.64g,物質的量為0.04moL/i(Co)://(0)=0.03:0.04=3:4,從而得出

該鉆氧化物的化學式為CO3O4,D錯誤。

故選Do

5、D

【解題分析】

根據空間站能量轉化系統局部示意圖可知，向日面時發生水的分解反應，背日面時發生氫氣和氧氣生成水的電池反應。

【題目詳解】

A.由轉化圖可知，燃料電池系統中發生化合反應生成了水，故A正確；

B.燃料電池系統產生的直接能量來源是化學反應產生的化學能，但最初來源于太陽能，故B正確；

C.水電解系統中是將電能轉化為化學能，故C正確；

D.背日面時氫氣燃燒，將化學能轉化為光能和熱能，故D錯誤；

故答案選Do

【題目點撥】

整個太空站的能量轉化包括光能到電能，電能到化學能，化學能到電能等一系列轉化，但是能量的最終來源是太陽能,

太陽能在支撐整個體系的運轉。

6、C

【解題分析】

A.放電時，電子由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極，則電流由磷酸鐵鋰電極流向石墨電極，A錯誤；

?二.三

B.根據電池結構可知，該電池的總反應方程式為：M”xFexPO4+LiC6亭?LiMiFexPO4+6C,B錯誤；

C.放電時，石墨電極為負極，負極反應式為LiC6?e-=Li++6C,C正確；

D.放電時，Li+移向磷酸鐵鋰電極，充電時Li+移向石墨電極，D錯誤；

故合理選項是Co

7、B

【解題分析】

A.冷凝管起到冷凝回流的作用，冷凝管內冷凝水的方向為下進上出，則a為冷卻水進水口，故A正確；

B.MgBn具有較強的吸水性，制備無水MgBm需要防止空氣中的水蒸氣進入三頸燒瓶，則裝置A的作用是吸收水

蒸氣，但無水CaCL不能吸收漠蒸氣，故B錯誤；

C.制取MgBrz的反應劇烈且放出大量的熱，實驗時利用干燥的氮氣揩浪蒸氣帶入三頸燒瓶中，為防止反應過于劇烈，

實驗時需緩慢通入用，故C正確；

D.不能用干燥空氣代替Nz,空氣中含有的氧氣可將鎂氧化為副產物MgO會阻礙反應的進行，故D正確；

答案選B。

8、C

【解題分析】

A、NaAlCh與NaOH不反應，故A不正確；

B、Na?O2為離子化合物，含O元素，不含02,但用過氧化鈉可為潛水艇艙提供氧氣，故B不正確；

C、Cu與氯化鐵反應生成氯化銅、氯化亞鐵，利用氧化鐵的氧化性，用FeCh溶液刻蝕印刷電路板，故C正確；

D、AI活潑性很強，用電解熔融氧化鋁的方式制備，所以Na、Al、Cu可以分別用電解冶煉法、電解冶煉法熱分解法

得到，故D不正確；

故選C。

9、B

【解題分析】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的單質與H2在暗處能化合并發生爆炸，則W為F元素；X是同

周期中金屬性最強的元素，X的原子序數大于F,則X位于第三周期，為Na元素；Y原子的最外層電子數等于電子層

數，Y的原子序數大于Na,則位于第三周期，最外層含有3個電子，為A1元素；W和Z原子的最外層電子數相同，

則Z為C1元素，據此進行解答。

【題目詳解】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的單質與H2在暗處能化合并發生爆炸，則W為F元素；X是同

周期中金屬性最強的元素，X的原子序數大于F,則X位于第三周期，為Na元素；Y原子的最外層電子數等于電子層

數，Y的原子序數大于Na,則位于第三周期，最外層含有3個電子，為A1元素；W和Z原子的最外層電子數相同，

則Z為Q元素；A.Z、W的單質分別為氯氣、氟氣，二者形成的晶體都是分子晶體，相對分子質量氯氣較大，則氯

氣的沸點較高，即單質的沸點：Z>W,故A正確；B.X為Na、W為F,二者的離子都含有2個電子層，Na的核電

荷數較大，則鈉離子的離子半徑較小，即簡單離子半徑：X<W,故B錯誤；C.X為Na,金屬鈉與O形成的過氧化

鈉中既含離子鍵也含非極性共價鍵，故C正確；I).X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、氫氧化鋁、

高氯酸，氫氧化鋁具有兩性，則氫氧化鈉、氫氧化鋁和高氯酸之間能相互反應，故D正確；故答案為B。

10、B

【解題分析】

A.濃硫酸確實沸點更高，但是濃硫酸并不與濃鹽酸發生反應，A項錯誤；

B.H++C1.?HCl的平衡常數極小，正常情況下幾乎不會發生。加入濃硫酸一方面可以極大地提高H?濃度，另一方

面濃硫酸稀釋時產生大量熱，利于產物HCI的揮發，因此反應得以法行，B項正確；

C常溫常壓下，1體積水能溶解約500體積的氯化氫，因此產生氯化氫的原因并不是因為溶解度，C項錯誤；

D.高濃度的酸并不一定能制低濃度的酸，例如冰醋酸就無法通過這樣的方式來制取鹽酸，D項錯誤；

答案選B。

11、C

【解題分析】

W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6個電子，則W為C元素；X+和丫3+的電

子層結構相同，則X為Na元素，Y為A1元素；寸的電子數比丫3+多8個，則Z為CI元素；A.C在自然界有多種核

素，如"C、|十等，故A錯誤；B.Na+和AP+的電子層結構相同，核電荷數大離子半徑小，。?比Na+和AP多一個

電子層，離子半徑最大，則離子半徑大小：A|3+vNa+vC「，故B錯誤；C.AlCh的水溶液中A產的水解，溶液呈弱酸

性，故C正確；D.Na的最高價氧化物對應的水化物是NaOH,為強堿，故D錯誤；答案為C。

點睛：微粒半徑大小比較的常用規律：（1）同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價陽離子或最低價陰離子半徑

隨核電荷數增大而逐漸減小（稀有氣體元素除外），如Na>Mg>Al>Si,Na+>Mg2+>Ai3+,S2->Cr?（2）同主族元素

的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數增大而逐漸增大，如LiVNaVK,Li+<Na+<K\（3）電子層結構相

同的微粒：電子層結構相同（核外電子摔布相同）的離子半徑（包括陰、陽離子）隨核電荷數的增加而減小，如O2->F-

>Na+>Mg2+>A產。（4）同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數越多，半徑越大。如

5+2++

Fe<Fe<Fe,H<H<HO（5）電子數和核電荷數都不同的，可通過一種參照物進行比較，如比較A-+與S?-的半

徑大小，可找出與A13+電子數相同的。2一進行比較，A13+<O2-,且O2-VS2-,故A13+VS2-。

12、B

【解題分析】

四種溶液中陽離子互不相同，可選用氫氧化鈉溶液鑒別。氯化鈉與氫氧化鈉不反應；氫氧化鈉與氯億鎂生成白色沉淀;

氫輒化鈉與氯化鐵生成紅褐色沉淀；氫氧化鈉加入硫酸鋁溶液產生白色沉淀然后沉淀溶解。

答案選B。

【題目點撥】

氫氧化鎂和氫氧化鋁均為白色沉淀，但氫氧化鋁溶于強堿溶液。

13、C

【解題分析】

完全氫化后的產物，即為乙基環己烷，六元環含有4種H,乙基含有2種H,故產物的一氯代物有6種同分異構體；

答案選C。

【題目點撥】

容易出錯。乙基環己烷的六元環含有4種H,同學會錯當成乙苯的苯環那樣有3種H。

14、B

【解題分析】

A.HA的酸性強于HB的酸性，則&（HA）>Ka（HB）,當一lgc（A）=-lgc（B-）時的酸性c（B）,c（HA）=c（HB）,則

C（IT）越大，pH越小，兄越大，所以曲線n表示pH與-lgc（B-）的關系，故A錯誤；

B.對于HB,取點（10,2）,則c（H.）=10r°mol/L,c（B）=102mol/L,則Ka（HB）='/\-上一，同理對

c（HB）0.1-10，

c（H）c（A）108x102

于HA,取點（8,2）,貝!Jc（lT）=10Fmol/L,c（A）=10-2moI/L,則&（HA）='J'-------所以及（HA）：

c（HA）0.1-10-2

Ka（HB）=100,故B正確；

C.M點和N點溶液中c（A）二c（B）,溶液pH越大，水的電離程度越大，所以水的電離程度MVN,故C錯誤；

D.對于N點溶液，存在電荷守恒：c（、a?）+cGT）=c（OH-）+c（ir）,對于Q點溶液，存在電荷守恒：

c（Na"）+c（H?）=c（OH-）+c（A-）,N點和Q點溶液pH相同，則兩溶液中c（lf）和）。口一）分別相等,但c（B.）Vc（A「），

則N點對應的溶液中c（Na.）<Q點對應的溶液中c（Na'）,故D錯誤；

故選：B。

15、D

【解題分析】

由SCh??的移動方向可知右邊Cu電極為負極，發生氧化反應。當電路中通過Imol電子，左邊電極增加32g,右邊電極

減少32g,兩級質量差變為64g。電解質再生池是利用太陽能將CuSO4稀溶液蒸發，分離為CuSOj濃溶液和水后，再

返回濃差電池，據此解答。

【題目詳解】

A.根據以上分析，左邊甲池中的Cu電極為正極，發生還原反應，電極反應式為CM++2e-=Cu,故A正確；

B.電解質再生池是利用太陽能將CiiSOv稀溶液蒸發，分離為CuSO4濃溶液和水后，再返回濃差電池，發生的是物理

變化，循環物質E為水，故B正確；

C根據以上分析，甲池中的Cu電極為正極，乙池中Cu電極為負極，所以乙池中Cu電極電極電勢比甲池中Cu電極

電勢低，故C正確；

D.若陰離子交換膜處遷移的SO4?一的物質的量為Imol,則電路中通過2moi電子，兩電極的質量差為128g,故D錯誤。

故選D。

16、B

【解題分析】

垃圾后期處理難度大，并且很多垃圾也可以回收重復使用，節約資源，而只有做好垃圾分類才能更好實現回收再利用，

垃圾分類已經上升到國家戰略層面，選項A正確；醫療廢棄物雖然可以回收、處理，但不可以制成兒童玩具，選項B

不正確；綠色環保化工技術的研究和運用，可實現化工企業的零污染、零排放，選項c正確；氣溶膠屬于膠體，膠體

的粒子大小在1nm~100nm之間，選項D正確。

【解題分析】

⑴根據A的結構簡式可知A中所含有的含氧官能團;

⑵比較B和C的結構可知，反應②為B與甲醇生成酸的反應，應該在濃硫酸加熱的條件下進行;

(3)比較C和E的結構可知，D的結構簡式為,在D中碳碳雙鍵可與氫氣加成，硝基能被

氫氣還原成氨基，據此答題;

(4)根據條件①結構中含4種化學環境不同的氫原子，即有4種位置的氫原子，②能發生銀鏡反應，說明有醛基，③能

和氫氧化鈉溶液反應，說明有皎基或酯基或酚羥基，結合可寫出同分異構體的結構;

_COOHCOOHCOOH

(5)<^：-。比被氧化可生成?,與硝酸發生取代反應生成&,被還原生成a,進而發生縮聚反應可生

【題目詳解】

⑴根據A的結構簡式可知A中所含有的含氧官能團為酚羥基、醛基、酸鍵，故答案為：酚羥基、醛基、醛鍵；

⑵比較B和C的結構可知，反應②為B與甲醇生成酸的反應，應該在濃硫酸加熟的條件卜進行，故答案為：CH3OH、

濃硫酸、加熱;

(3)比較C和E的結構可知，D的結構簡式為,在ImolD中碳碳雙鍵可與Imol氫氣加成,

硝基能被氫氣還原成氨基，可消耗3moi氫氣，所以共消耗4moi氫氣，故答案為:;4；

(4)根據條件①結構中含4種化學環境不同的氫原子，即有4種位置的氫原子，②能發生銀鏡反應，說明有醛基，③能

和氫氧化鈉溶液反應，說明有竣基或酯基或酚羥基，結合CH；可知，符合條件的同分異構體的結

CH)CH

CH：)

構為故答案為:CXIf

CH>

/=\COOHCOOHCOOH

⑸^^:一陽三被氧化可生成&，與硝酸發生取代反應生成|A,被還原生成人，進而發生縮聚反應可生

為

0

成葉如士。凡可設計合成路線流程圖為

n

COOH

CH3COOHCOOH

AKMrO(H^)IHNO3

4一定條件下

0味。；a；OH,故答案為:

Q叫KINH

COOH

CHCOOHCOOHu

63KM1P4(H；)IHNO3

0■一定條件下OHo

aNH；

NCj葉七吐

【題目點撥】

本題考查有機物的合成，題目難度中等,解答本題的關鍵是能把握題給信息，根據有機物的官能團判斷有機物可能具

有的性質。

消去反應氧化反應乩入?<^OOH

18、C6HnBr醛基、炭基(酮基)

fOOHfHO

+CH3cH“JIOOCHCHZ12CH-C-CHCH(MCH-C-CII-COOH

WV/v-JiII3+HO2

CH.CH,

叉

CHjCH?OH>CH3COOCH2CH,QQ

CH3CH2OH催化劑>CH3COOH濃電SO/A

--定家仲.

【解題分析】

甲的分子式為CoHuBr,經過過程①，變為CGHIO,失去1個HBr,CGHIO經過一定條件轉化為乙，乙在CH3SCH3的

作用下，生成丙，丙經過②過程，在CrO3的作用下，醛基變為較基，發生氧化反應，丙經過③過程，發生酯化反應,

生成丁為兒艮?a）ocH￡H,，丁經過④，在一定條件下，生成七「。

【題目詳解】

⑴甲的分子式為CdHuBr,故答案為：C6HnBr；

OHC

（2）丙的結構式為/含有官能團為醛基、談基（酮基），故答案為：醛基、談基（酮基）；

YH1

（3）C6HnBr,失去1個HBr,變為C6HM為消去反應；丙經過②過程，在CMh的作用下，醛基變為段基，發生氧

化反應，故答案為：消去反應；氧化反應；

⑷該反應的化學方程式為，，乂00cH04堂展，小門夕，故答案為：

HL\/XXCXXH.CH---------------?o4CHiCH>OH

----“科>?CHtCHOH

⑸乙的分子式為CsHiofh。①能發生銀鏡反應，②能與NaHCO3溶液反應，且Imol乙與足量NaHCCh溶液反應時

產生氣體22.4L（標準狀況）。說明含有1個醛基和1個殿基，滿足條件的有：當剩余4個碳為沒有支鏈，竣基在第一

個碳原子上，醛基有4種位置，竣基在第二個碳原子上，醛基有4種位置；當剩余4個碳為有支鏈，竣基在第一個碳

原子上，醛基有3種位置，竣基在第二個碳原子上，醛基有1種位置，共12種，其中核磁共振氫譜中峰面積之比為

C

COOHIHo

1：6：2：1的一種同分異構體的結構簡式CH、一《一CH2cH。或CHC-HC

I3-COOH,故答案為：12；

C

CoOHCH,

IfHO

C-<H

I或Cll—(［：—CII-COOH；

CH

ICH.

（6）根據過程②，可將CH3cH20H中的羥基氧化為醛基，再將醛基氧化為竣基，竣基與醇反生酯化反應生成酯，酯在

一定條件下生成兄R,戈J1再反應可得JCY，合成路線為CH3cH20H藍劑一

CMCHO—^CHKOOH霜蹴->ECOOCH2cH3H人H99^故答案為:

一定條佚”

CH3cH20H稱W劑一》

附CH3CH;OH一定條件

CH3CHO―CH3COOH》CH3coOCH2cH3

?<H,SQI/A

一定條件.

【題目點撥】

本題考查有機物的推斷，利用己知信息及有機物的結構、官能團的變化、碳原子數目的變化推斷各物質是解答本題的

關鍵。本題的易錯點和難點是（5〉中同分異構體數目的判斷，要巧妙運用定一推一的思維。

19、膏.5直形冷凝管c、E、D、F飽和食鹽水吸收尾氣中氯氣，避免污染環境3Ch+NH4Cl

??

=NCh+4HCI71C?95℃用干燥、潔凈玻璃棒蘸取三氯化氮液體（F裝置中的黃色油狀液體）滴到干燥的

紅色石蕊試紙上，試紙不褪色；再滴加數滴熱水后，試紙先變藍色后褪色

【解題分析】

題干信息顯示，利用氯氣與氯化鉉溶液反應制備三氯化氮，所以制得的氯氣不必干燥，但須除去氯化氫，以防干擾三

氯化氮的制備。先用A裝置制取Ch,然后經過安全瓶G防止倒吸，再利用C裝置除去C12中混有的HC1；此時混有

少量水蒸氣的Ch進入E裝置與蒸儲燒瓶中加入的氯化鐵溶液反應，生成三氯化氮和氯化氫；當E裝置的燒瓶中出現

較多油狀液體時停止反應，用水浴加熱蒸館燒瓶，并控制溫度在三氯化氮的沸點與95c（爆炸點）之間，將三氯化氮蒸

出，用D冷凝，用F承接；由于Cb可能有剩余，所以需使用裝置B進行尾氣處理。

【題目詳解】

（l）NCb為共價化合物，N原子與CI各形成一對共用電子，其電子式為背.□?：；儀器M的名稱是直形冷凝管。答

??

案為：直形冷凝管；

??

（2）依據分析，如果氣流的方向從左至右，裝置連接順序為A、G、C、E、D、F、Bo答案為：C、E、D、F；

⑶裝置C用于除去CL中混有的HCL所以C中試劑是飽和食鹽水；最后所得尾氣中可能混有污染環境的Cb,應除

去，由此確定B裝置的作用是吸收尾氣中氯氣，避免污染環境。答案為：飽和食鹽水；吸收尾氣中氯氣，避免污染環

境；

（4）E裝置中，氯氣與氯化鍍溶液反應，生成三氯化氮和氯化氫，化學方程式為3cl2+NH4Cl=NCh+4HCI。答案為：

3Ch+NH