吉林省三校聯考2024屆高考化學押題試卷

注意事項

1.考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0.5亳米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置.

3.請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是（）

A.硅膠、生石灰、氯化鈣等都是食品包裝袋中常用的干燥劑

B.廁所清潔劑、食用醋、肥皂水、廚房清潔劑四種溶液的pH逐漸增大

C.酒精能使蛋白質變性，預防新冠肺炎病毒使用的酒精純度越高越好

D.使用氯氣對自來水消毒時，氯氣會與自來水中的有機物反應，生成的有機氯化物可能對人有害

2、用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是

制備乙酸乙酯

1

配置一定物質的量濃度的NaOH溶液

在鐵制品表面鍍銅

cusa溶液

制取少量CO2氣體

3、下列實驗操作、現象及結論均正確的是

實驗操作和現象實驗結論

向Na2sO3溶液中加入足量的Ba(NO3)2溶液，出現白色沉淀；再加入足量

ABaS(h溶于稀鹽酸

稀鹽酸，沉淀溶解

B向KI溶液中加入CCL,振蕩后靜置；液體分層，下層呈紫紅色碘易溶于CCL,難溶于水

將AgCI與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃AgN(h溶液，

CKsp(AgCI)>KSp(AgBr)

析出沉淀的物質的量AgCI多于AgBr

D室溫下，同濃度的Na2A溶液的pH比NaB溶液的pH大說明酸性H2A<HB

A.AB.BC.CD.D

4、關于C9H12的某種異構體以下說法錯誤的是()

A.一氯代物有5種

B.分子中所有碳原子都在同一平面

C.能發生加成、氧化、取代反應

D.Imol該物質最多能和3mol%發生反應

5、已知AG=lg焉，y,電離度a」魂就湍朦;“X100%。常溫下，向lOmLO.lmol/LHX溶液中滴加

O.lmol/LNaOH溶液，混合溶液中AG與滴加NaOH溶液體積的關系如圖所示。

180

6

4

2

nNOH(aq)J/ml.

-T2a

-6

-8

I0

下列說法錯誤的是()

A.F點溶液pH<7

B.G點溶液中c(Na+)=c(X-)>c(H+)=c(OH)

C.V=10時，溶液中c(OH)<c(HX)

D.常溫下，HX的電離度約為1%

6、現在污水治理越來越引起人們重視，可以通過膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚(0^^>(川)，其原理如

圖所示，下列說法正確的是()

A.b為電池的正極，發生還原反應

B.電流從b極經導線、小燈泡流向a極

C.當外電路中有0.2mole?轉移時，a極區增加的H+的個數為0.2N.、

D.a極的電極反應式為：O-0-OH+2e-+H+=Cr+(2XOH

7、通過下列實驗操作和實驗現象，得出的結論正確的是

實驗操作實驗現象結論

丙烯與碘水發生

A將丙烯通入碘水中碘水褪色并分層

了取代反應

B向FeSO4溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液產生藍色沉淀FeSCh溶液未變質

C向滴有酚酸的NaOH溶液中通入SOz氣體溶液紅色褪去SO2具有漂白性

向2mL0.1mol/L的NaCI溶液中滴加3滴相同濃度的AgNO3,然先產生白色沉淀，然后變Ksp(AgI)<

D

后再滴加3滴相同濃度的KI溶液為黃色沉淀Ksp(AgCl)

A.AB.BC.CD.D

2118

8、已知298K時，Ksp(NiS)=l.OxlO-,Ksp(FeS)=6.0x10,其沉淀溶解平衡曲線如圖所示(圖中R表示Ni或Fe),下

A.M點對應的溶液中，c(S2A3.2x10"mol?L」

B.與P點相對應的NiS的分散系是均一穩定的

C.向Q點對應的溶液中加水，可轉化成N點對應的溶液

D.FeS+Ni2+^ENiS+Fe?+的平衡常數K=6000

9、常溫下，向21mLi.ImokL'HB溶液中逐滴滴入1.lmol?L，NaOH溶液，所得PH變化曲線如圖所示。下列

說法錯誤的是

A.OA各點溶液均存在：c(B-)>c(Na+)

B.C至D各點溶液導電能力依次增強

C.點。時，pH>l

D.點C時，X約為11.4

10、下列物質屬于氧化物的是

A.C12OB.H2SO4C.C2H50HD.KNO3

11、碳鋼廣泛應用在石油化工設備管道等領域，隨著深層石油天然氣的開采，石油和天然氣中含有的CO2及水引起的

腐蝕問題(俗稱二氧化碳腐蝕)引起了廣泛關注。深井中二氧化碳腐蝕的主要過程如下所示：

負極：Fe(s)+2HCOJ(aq)-2e-=FeCO3(s)+H2CO3(aq)(主要)

正極：2H2CO3(aq)+2e-=H2T+2HCO；(aq)(主要)

下列說法不正確的是

A.鋼鐵在水溶液中的腐蝕總反應可表示為Fe(s)+H2CO3(aq)=H2T+FeCO3(s)

B.深井中二氧化碳對碳鋼的腐蝕主要為化學腐蝕

C.碳鋼管道在深井中的腐蝕與油氣層中鹽份含量有關，鹽份含量高腐蝕速率會加快

D.腐蝕過程表明含有CO2的溶液其腐蝕性比相同pH值的HC1溶液腐蝕性更強

12、下列說法錯誤的是

A.《天工開物》中“凡石灰，經火焚煉為用，這里”涉及的反應類型是分解反應

B.”用濃酒和糟入甑(蒸鍋)，蒸令氣上，用器承滴露”涉及的操作是蒸情

C.《本草圖經》在綠研項載：“蓋此桃色綠，味酸，燒之則赤…”因為綠磯能電離出H+,所以“味酸”

I).我國晉朝傅玄的《傅鶉版集?太子少傅箴》中寫道：“夫金木無常，方園應行，亦有隱括，習與性形。故近朱者赤,

近墨者黑。”這里的“朱”指的是HgS

13、下列化學用語或圖示表達正確的是

A.乙烯的比例模型：8B.質子數為53,中子數為78的碘原子：。

C.氯離子的結構示意圖；［?)))D.COz的電子式；：Q：C：O：

14、以下說法不正確的是

A.日韓貿易爭端中日本限制出口韓國的高純度氟化氫，主要用于半導體硅表面的刻蝕

B.硫酸亞鐵可用作治療缺鐵性貧血的藥劑，與維生素C片一起服用，效果更佳

C.硫酸銅可用作農藥，我國古代也用膽磯制取硫酸

I）.使生物質在一定條件下發生化學反應，產生熱值較高的可燃氣體。該過程屬于生物化學轉換

15、設2為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是

A.常溫下，1LO.5moi/LCH3coONH4溶液的pH=7,則溶液中CH3COO-與NW+的數目均為0.5NA

B.10g質量分數為46%的乙醇溶液中含有氫原子的數目為0.6NA

C.16g氨基（一NH2）中含有的電子數為7NA

D.在密閉容器中將2moiSO2和1mol02混合反應后，體系中的原子數為8NA

16、NaBHs燃料電池具有理論電壓高、能量密度大等優點。以該燃料電池為電源電解精煉銅的裝置如圖所示。下列說

法不正確的是

A.離子交換膜應為陽離子交換膜，Na+由左極室向右極室遷移

-

B.該燃料電池的負極反應式為BH4+8OH--8e=BO2-+6H2O

C.電解池中的電解質溶液可以選擇C11SO4溶液

D.每消耗2.24LOM標準狀況）時，A電極的質量減輕12.8g

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、某探究性學習小組為了探究一種無機鹽A的組成（只含四種常見元素且陰陽離子個數比為1：1）,設計并完成了

如下實驗：

折....麗京砸

T溶液卜4aH25咨無色氣而1

［耳—石色沉淀D|

無機HC

鹽A一

U氣體單質Cr溶液I

已知，標準狀況下氣體單質C的密度為1.25自，白色沉淀D不溶于稀利酸，氣體B是無色無味的酸性氣體。

（1）無機鹽A中所含金屬元素為o

(2)寫出氣體C的結構式o

(3)寫出無機鹽A與H?。？反應的離子方程式o

(4)小組成員在做Fc?+離子檢驗時發現，待測液中加入A后，再加H2O2,一段時間后發現出現的血紅色褪去。試

分析褪色的可能原因。并用實驗方法證明(寫出一種原因即可)。

原因_________________________,證明方法___________________________________________________.

18、化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：

已知：(PRCH0QH3CH0_N9°H匹。_△RCH=CHCHO

RCHCH：CIIO

②IIM出雪Q

(3)R^-CIIO+HCHONaOHHO,"」一,凡。"+HC0Q-

RR

回答下列問題：

(1)E中含氧官能團名稱為非含氧官能團的電子式為oE的化學名稱為苯丙煥酸，則R的化學名稱

為o

(2)C-D的反應類型為oB-C的過程中反應①的化學方程式為o

(3)G的結構簡式為o

(4)寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構體的結構簡式________。

①遇FeCh溶液顯紫色；②能發生銀鏡反應；③分子中有五種不同化學環境的氫且個數比為1：1：2:2:4

(5)寫出用甲醛和乙醇為原材料制備化合物C(CH2ONO2)4的合成路線(其他無機試劑任選，合成路線流程圖示例見

本題題干)。O

19、碳酸氫錢是我國主要的氮肥品種之一，在貯存和運輸過程中容易揮發損失。為了鑒定其質量和確定田間施用量，

必須測定其含氮量。

I.某學生設計了一套以測定二氧化碳含量間接測定含氮量的方法。符樣品放入圓底燒瓶中：

（8）請選擇必要地裝置，按氣流方向連接順序為,

⑵分液漏斗中的液體最適合的是___________。

A.稀鹽酸B.稀硫酸C.濃硝酸D.氫氧化鈉

（6）連在最后的裝置起到的作用o

II.如果氮肥中成分是（NH8）2s08,則可以用甲醛法測定含氮量。甲醛法是基于甲醛與一定量的核鹽作用，生成相

當量的酸，反應為2（NH?）2so8+6HCHO-（CH2）6沖+2H2so8+6H2O,生成的酸再用氫氧化鈉標準溶液滴定，從

而測定氮的含量。步驟如下：

（8）用差量法稱取固體（NHJzSOx樣品8.6g于燒杯中，加入約68mL蒸儲水溶解，最終配成888mL溶液。用

準確取出28.88mL的溶液于錐形瓶中，加入86%中性甲醛溶液5mL,放置5min后，加入8~2滴指示劑（已

知滴定終點的pH約為6.6）,用濃度為8.86mol/L氫氧化鈉標準溶液滴定，讀數如下表：

滴定次數滴定前讀數（mL）滴定后讀數（mL）

88.2886.28

26.8886.98

68.5889.89

達滴定終點時的現象為,由此可計算出該樣品中的氮的質量分數為

⑸在滴定實驗結束后發現滴定用的滴定管玻璃尖嘴內出現了氣泡，滴定開始時無氣泡，則此實驗測定的含氮量比實際

值________（填“偏大”“偏小”或“無影響

20、實驗室中根據2soIO?.、2SC>3+Q，（^0己知5。3熔點是16.6。沸點44.4P。設計如下圖所示的實驗裝置制

備S0,固體。

<1）實驗開始時，先點燃的酒精燈是（填編號工

(2)裝置D中濃硫酸的作用除了混合氣體并觀察氣體流速外還有o

(3)裝置F的作用是_____________________o

(4)由于可逆反應，所以從E管出來的氣體中含有SO2、S030為了證明含有SO?可以將該氣體通入(填

下列編號，下同)、證明含有SO,可以將該氣體通入0

A.品紅B.濱水C.BaCl?溶液D.Ba(N()3)2溶液

(5)如果沒有裝置G,則F中可能看到。

(6)從裝置G導出的尾氣常可以用燒堿或石灰乳吸收。請寫出用足量燒堿吸收尾氣的離子方程式為：

O

(7)尾氣常采用燒堿或石灰乳吸收，請分析比較兩種吸收劑吸收的優點

21、化合物H是一種用干合成胃酸分泌調節劑的藥物中間體.其合成路線流程圖如圖:

OjLR■c_,i)_2i_

K

AH⑼(CgH9Br)(CMOO)FZ

CI■I(

I

Z\-CH,COOHCI1C

①新制Cu(OH〃.A\JC2HSOHHCOOCJHJ

②假化*F濃112so4,z/C

CH,

/\-CCOOC,H,

I—,y

催化劑.△J

已知B為短，其中含碳元素的質量分數為92.31%,其相對分子質量小于110。回答下列問題：

(1)H的官能團名稱是一。

(2)X的名稱為

(3)I->J的反應條件為_；A-B的反應類型為

(4)B分子中最多有一個碳原子在一條直線上。

(5)化合物I的多種同分異構體中，同時滿足下列條件的同分異構體有一種。

①能發生水解反應和銀鏡反應②能與FeCb溶液發生顯色反應③苯環上有四個取代基，且苯環上一鹵代物只有一種。

其中，核磁共振氫譜有5組吸收峰物質的結構簡式為一(任寫一種即可)。

coon

（6）參照上述合成路線，寫出由F、甲醇、甲酸甲酯為有機原料制備「'、—（；一COOH的合成路線流程圖_（無機試

劑任選

⑺酸或醒都能發生酯化反應。酸催化下酯化反應的歷程可表示為（箭頭表示原子或電子的遷移方向）:

RCOOH+lf

據此完成4.羥基丁酸在酸催化下生成4.羥基丁酸內酯（）的反應歷程:

HOCH2CH2CH2-C-OH+H+■廣-HOCH2CH2CH2-C

①\

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、C

【解題分析】

A.硅膠、生石灰、氯化鈣均可以吸收水分，且都是固體，適合裝進小包作食品干燥劑，A項正確；

B.廁所清潔劑中含有鹽酸，食醋中含有醋酸，鹽酸的酸性強于醋酸，肥皂水是弱堿性的，而廚房清潔劑為了洗去油污

一定是強堿性的，因此四種溶液的pH逐漸增大，B項正確；

C.醫用酒精是75%的乙醇溶液，酒精濃度不是越高越好，濃度太高或濃度太低都不利于殺菌消毒，C項錯誤；

D.氯氣消毒的同時可能會生成一些對人體有害的物質，因此現在多改用無毒的C1O?等新型消毒劑，D項正確；

答案選Co

【題目點撥】

注意75%醫用酒精中的75%指的是體積分數，而我們一般說的98%濃硫酸中的98%指的是質量分數，二者是有區別

的。

2、A

【解題分析】

A.將乙醇加入大試管中，再注入濃硫酸并振蕩冷卻后加入冰醋酸，混合加熱制備乙酸乙酯，產物用飽和碳酸鈉溶液吸

收，導管末端置于液面上，能達到實驗目的，選項A正確：

B.容量瓶不能直接用于配置溶液，必須將NaOH固體倒入燒杯中，加入蒸儲水溶解后，冷卻至室溫，再轉移至容量瓶,

選項B錯誤；

C.在鐵制品表面鍍銅時應將鐵制品連接在電源的負極作為陰極，銅連接在電源的正極，電解質溶液為可溶性銅鹽溶液,

選項c錯誤；

D.實驗室制取CO2用的是大理石或石灰石和稀鹽酸反應，純堿與鹽酸反應速率快不易收集，另外純堿易溶于水，不能

停留在有孔塑料板上，不能達到反應隨時發生隨時停止的作用，選項D錯誤。

答案選A。

3、C

【解題分析】

A.亞硫酸鋼在硝酸溶液中發生氧化還原反應生成硫酸鐵，硫酸領白色沉淀加鹽酸時不溶解，現象不正確，故A錯誤;

B.KI溶液中不存在碘單質，加入CCL,不能發生萃取，振蕩后靜置，下層不能呈紫紅色，現象不正確，故R錯誤；

C.AgCI與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃AgNCh溶液，AgCl沉淀多于AgBr沉淀，說明氯離子濃度

大于碘離子濃度，證明Ksp(AgCl)>KMAgBr),C實驗操作、現象及結論均正確；

D.室溫下，同濃度的Na2A溶液的pH比NaB溶液的pH大，只能說酸性H/VVHB,不能說明酸性IhAVHB,結論

不正確，故D錯誤；

答案選C

4、B

【解題分析】

A.苯環上有3種氫，側鏈上有2種氫，其一氯代物有5種，故A正確；

B.次甲基中碳原子連接的原子或基團形成四面體結構，分子中所有碳原子不可能都在同一平面，故B錯誤；

C.含有苯環，可以發生加成反應與取代反應，可以燃燒，側鏈可以被酸性高隹酸鉀溶液氧化，故C正確；

D.苯環能與氫氣發生加成反應，1mol該物質最多能和3m01出發生反應，故D正確。

故選：B。

【題目點撥】

一氯代物的種類即判斷分子內的等效氫數目，一般同一個甲基上的氫等效、同一個碳上連接點甲基上的氫等效、對稱

結構的氫等效。

5、C

【解題分析】

E點為O.lmol/LHX溶液，AG=lg=8,則=103水的離子積K、『c(H+)40田)=10個由此計算氫離

c(OH)c(OHJ)

子濃度；

F點為等物質的量HX溶液NaX溶液的混合液，此時AG=lgf^?=6,貝ljc(H+)>c(OH),pH<7；

c(OH)

G點為AG=lg咒)、=0,則c(H+)=c(OH)；

c(OH')

V=10時溶液為NaX溶液，由于水解和水的電離c(OH)>c(HX)e

【題目詳解】

A.F點為等物質的量HX溶液NaX溶液的混合液，此時AG=lgf^?=6,貝ljc(H+)>c(OH),pHv7,故A正確；

c(OH)

B.G點溶液中AG=lg—7—^=0,則c(H+)=c(OH),溶液中存在電荷守恒以H+)+c(Na+)=c(OH。)+c(X)故c(Na+)=c

c(OH)

(X)>c(H+)=c(OH),故B正確；

C.V=10時溶液為NaX溶液，由于水解和水的電離c(OH)>c(HX),故C錯誤；

D.E點為O.lmol/LHX溶液，AG=lgC(H)=8,則則'-二10",水的離子積Kw=c(H*)-c(OH)=10弋

c(OH)c(OH)

c(H+)=J10sxK=1(尸mol/L，則電離度二二。"％%,故D正確；

'''wO.lmol/L

故答案選：Co

【題目點撥】

溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(XOo

6、D

【解題分析】

原電池中陽離子移向正極，根據原電池中氫離子的移動方向可知a為正極，正極有氫離子參與反應，電極反應式為

Cl^^-OH+2e+H+=》OH+C「，電流從正極經導線流向負極，以此解答該題。

【題目詳解】

A.a為正極，正極有氫離子參與反應，電極反應式為ClT?0H+2e-H+=?-0H+CX發生還原反應，b為負極,

物質在該極發生氧化反應，故A錯誤；

B.由上述分析可知，電流從正極a沿導線流向負極b,故B錯誤；

C.據電荷守恒，當外電路中有0.2mole-轉移時，通過質子交換膜的H+的個數為0.2NA,而發生

Cl-^^OH+2e-+IT=?Q^OH+Cl-,則a極區增加的H+的個數為(UM,故C錯誤；

D.a為正極，正極有氫離子參與反應，電極反應式為：Cl+2e+H+=Q-OH+CV,故D正確；

故答案為：Do

7、D

【解題分析】

A.將丙端通入碘水中，將丙烯通入碘水中，丙烯與碘水發生了加成反應，A選項錯誤；

B.向FeSCh溶液中滴加K"Fe(CN)6］溶液，產生藍色沉淀，說明溶液當中有Fe",但不能說明FeS(h溶液未變質，也

有可能是部分變質，B選項錯誤；

C.向滴有酚配:的NaOH溶液中通入S02氣體，S(h是酸性氧化物，可與水反應生成112so3,中和NaOH,從而使溶

液紅色褪去，與其漂白性無關，C選項錯誤；

D.白色的AgQ沉淀轉化為黃色的Agl沉淀，可證明Ksp(AgI)VKsp(AgCI),D選項正確；

答案選D。

8、D

【解題分析】

A.飽和的NiS溶液中c(Ni2"=c(S2-)=^Ksp=A/LOXIO_21=3.2xlO-,lniobL",,同理飽和FeS溶液中c(Fe2+)=c(S2

")=2.4xl()-9mobL",,因此I曲線代表的是FeS,H曲線代表的是NiS,WMc(S2~)=2.4xlO-9moI?L_,,故A錯誤;

B.此時P點對應的NiS為過飽和溶液，不是穩定分散系，應有沉淀產生，故B錯誤;

C.Q點加水，溶液中c(Ni2+)、a§2-)減小，Q不能轉化到N點，應在Q點上方，故C錯誤:

仍c(尸*

K”,(尸eS)_6.()xl()T2

D.平衡常數二6000,故D正確。

K=:，(=〉，+＜221

c(N產)c(/Vr)c(SjKsp(NiS)~1.0x1O-

9、D

【解題分析】

A.OA各點顯酸性，則c(H+)＞c(OH＞溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(B),則c(B?c(Na+),A選項

正確：

B.C至D各點溶液中，C點濃度為l.15mol?L」，C之后加入的c(NaOH)為LlmohL」，導電能力依次增強，B選項正

確；

C.定性分析有：氫氧化鈉溶液滴入211nL時達到終點，pH>7,HB為弱酸，O點pH>LC選項正確；

D.C點為剛好反應完全的時候,此時物質c(NaB)=l.15mol?L」,B?水解常數為Kh=U」4/(2xld)=5xll'?,B?水解生

成的c(OH?尸瓜=J().O5x5xlO/°=5xll"mol?L」,C點c(H+)=2xl「9moi?L'C點pH=9?lg2=8.7,即x=8.7,D選

項錯誤；

【題目點撥】

C選項也可進行定量分析：B點有c(B)=c(Na+)=19.9xll3xl.l4-(21xll-3+19.9xll-3),

c(HB)=(21.1xll3-19.9xll3)xl.14-(21x113+19.9xll3),則c(B)/c(HB)=199,K=c(H+)c(B)/c(HB)=lxll7xl99=1.99xll5,

則HB為弱酸，O點的pH>L

10>A

【解題分析】

有兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物叫氧化物，

H2s04、C2H5OH、KNO3的組成元素均為三種，只有CLO符合題意，故答案為A。

11、B

【解題分析】

A.將正極反應式和負極反應式相加得到鋼鐵在C(h水溶液中的腐蝕總反應為

Fe(s)+H2CO3(aq)=H2T+FeCO3(s),故A正確;

R.深井中二氧化碳對碳鋼的腐蝕主要為電化學腐蝕，不是化學腐蝕，故R錯誤；

C.鹽份含量高，溶液的導電性越好，腐蝕速率越快，故C正確；

D.腐蝕過程表明含有CO2的溶液主要腐蝕電化學腐蝕，腐蝕性比相同pH值的HC1溶液腐蝕性更強，故D正確；

故選B。

12、C

【解題分析】

A.石灰石加熱后制得生石灰，同時生成CO2,該反應為分解反應，A正確；

B.根據“蒸令氣上”可知，是利用互溶混合物的沸點差異進行分離，其操作是蒸儲，B正確；

C.綠磯的化學式是FeSO4?7氏0,在溶液中電離出二價鐵離子、硫酸根離子，不能電離出H+,C錯誤；

D.“近朱者赤，近墨者黑”中的“朱”是指朱砂，主要成分為HgS,硫化汞的天然礦石為大紅色，D正確。

答案選C。

13、A

【解題分析】

A.C原子比H原子大，黑色球表示C原子，且乙烯為平面結構，則乙烯的比例模型為QP，A項正確；

B.質子數為53,中子數為78,則質量數=53+78=131,碘原子為：2I,B項錯誤；

C.氯離子含有17+1=18個電子，結構示意圖為,'IC項錯誤；

D.二氧化碳為共價化合物，分子中存在碳氧雙鍵，二氧化碳正確的電子式為：：6胃ci：6：，D項錯誤；

答案選A。

14、D

【解題分析】

A.高純度氟化氫能溶解半導體硅表面的SiOz、Si,A項正確；

B.維生素C有還原性，可防止硫酸亞鐵中的亞鐵被氧化成+3鐵，B項正確；

C.硫酸銅可配制農藥波爾多液，膽磯高溫分解生成的三氧化硫溶于水可制取硫酸，C項正確；

I).使生物質在一定條件下發生化學反應，產生熱值較高的可燃氣體。該過程屬于熱化學轉換，而不是生物化學轉換，

D項錯誤。

本題選D。

15、D

【解題分析】

A.由于醋酸根和錢根均會發生水解，所以溶液中這兩種離子的數目一定小于0.5NA,A項錯誤；

46。

B.該溶液中乙醇的質量為4.6g,根據公式計算可知：H(C2HSOH)=—=/°=0.1mol；該溶液中的水的質量

M46g/mol

54s

為5.4g,根據公式計算可知：〃(凡O)=7r=J=63mol；所以溶液中的H原子數目為1.2M,B項錯誤；

M18g/mol

C.1個氨基中含有9個電子，16g氨基即ImoL所以含有電子數為9NA,C項錯誤；

D.密閉容器中發生的雖然是可逆反應，但原子總數守恒，所以為8NA,D項正確；

答案選D。

16、D

【解題分析】

燃料電池中通入氧氣的一極，氧氣得電子生成氫氧根離子，該電極為正極。

【題目詳解】

A、氧氣得電子產生氫氧根離子，鈉離子通過交換膜進入右邊得到濃的氫氧化鈉，故離子交換膜允許鈉離子通過，是

陽離子交換膜，選項A正確；

B、根據圖示，負極BH4-轉化為BO”故反應式為BH4-+8OFT-8c-BO2-6H2O,選項B正確；

C、電解池是電解精煉銅，電解質溶液必須含有銅離子，可以選擇CuSO4溶液，選項C正確；

D、A極連接正極，作為陽極，每消耗2.24LOM標準狀況)時，轉移電子4mol,A電極的銅的質量減輕32g,選項D不

正確；

答案選D。

二、非選擇題(本題包括5小題)

+

17、鈉或NaN=N2SCN+11H2O2=2SO；+2CO2T+N2T+I0H2O+2HSCN離子被氧化H?。？

在己褪色的溶液中加入足量的KSCN,若重新變血紅色，則該解釋正確

【解題分析】

將文字信息標于框圖，結合實驗現象進行推理。

【題目詳解】

(1)溶液焰色反應呈黃色，則溶液中有Na+,無機鹽A中含金屬元素鈉(Na1

(2)氣體單質C的摩爾質量M(C)=22.4L/molxl.25g/L=28g/mol,故為氮氣(N2),其結構式N三N,從而A中含N元

素。

(3)圖中，溶液與NaHCCh反應生成氣體B為COz,溶液呈酸性。白色沉淀溶于鹽酸生成氣體B(COz),則白色沉

淀為BaCO3,氣體中含CO2,即A中含C元素。溶液與BaCb反應生成的白色沉淀D不溶于稀鹽酸，貝也)為BaSOs

溶液中有SO4?，A中含S元素。可見A為NaSCN。無機鹽A與H2。？反應的離子方程式

2SCN+UHQ,=2SO：+2CO、T+N,T+10HQ+2H+。

(4)在含Fe?+離子的溶液中滴加NaSCN溶液不變紅，再滴加H?。？，先變紅后褪色，即先氧化Fe?+、后氧化SCN

一或再氧化F/+。若SCN一離子被HQ?氧化，則在己褪色的溶液中加入足量的KSCN,若重新變色，則該解釋正確；

若三價鐵被氧化成更高價態，則在已褪色的溶液中加入足量的FCCI3,若重新變血紅色，則該解釋正確。

18、竣基?C；；C,末丙烯醛加成反應[^\)-CH=CH-CHO+2Cu(OH)2

+

+NaOH_A*<^^>-CH=CH-COONaCu2Oi4-3H2O戊^HC)Y^<H。

21

CH3CH2OH^CHjCHOS-.ruFC(CH2OH)4...?C(CH2ONO2)4

AH；O濃ILSO.△

【解題分析】

由信息①及B分子式可知A應含有醛基，且含有7個C原子，則芳香化合物A為〈五〉一CH。，因此B為

CH=COOH1—■心心八hn1八■〉

irCH-CH。.B與新制氫氧化銅反應后酸化生成C,則C為,C與發發生加成反回生成D,

D為@CH2HCOOH,D發生消去反應并酸化得到E,E與乙醇發生酯化反應生成F,F為?"c-ccooc：H,

對比F、H的結構簡式，結合信息②可知，G為o據此分析解答。

(5)CH2=CH2和水發生加成反應生成CH3CH2OH,CH3cH20H發生催化氧化反應生成CHUCHO,CH3CHO和HCHO

發生信息反應生成HOCH2C(CH2OH)2CHO,HOCH2C(CH2OH)CHO發生加成反應生成HOCH2C(CH2OH)3,

HOCH2C(CH2OH)3和濃硝酸發生取代反應生成C(CH2ONO2)4。

【題目詳解】

⑴E(QHC三C-C00H)中的含氧官能團為竣基，非含氧官能團為碳碳三鍵，其電子數為?cmc?，E的化學名

稱為苯丙快酸，則wO-CZCH-CHO)的化學名稱為苯丙烯醛，故答案為技基；?C三C?；苯丙烯醛；

(2)C為@~CHYHC0°H,發生加成反應生成D@CH*HC°°H,B為0pCH=CH-CHO,c為

QpCH=CH-COOH,B一c的過程中反應①的化學方程式為。"加*CHO+2Cu(OH)2

CH-CH0

+NaOH_上二CH-COONa+Cu2Ol+3H2。，故答案為加成反應；+2Cu(OH)2+NaOH

A<Q>-CH二CH-COONa+Cu2Ol+3H2。；

(3)G的結構簡式為春)，故答案為

(4)F為「t,F的同分異構體符合下列條件：①遇FeCb溶液顯紫色，說明含有酚羥基；②能發生

銀鏡反應，說明含有醛基；③分子中有5種不同化學環境的氫且個數比為1：1：2：2：4,符合條件的同分異構體結

構簡式為HOY^^CHO,故答案為HOY^^CHO；

發生催化氧化反應生成和發生信息①的反應生成)

(5)CHJCH2OHCHjCHO,CH3CHOHCHOC(CH2OH)4,C(CH2OH3

和濃硝酸發生酯化反應生成C(CH2ONO2)4,合成路線為

2Cli>HS<，

CH3CH2OH0->CH3CHO\,F)ir-C(CH2OH)4'-*C(CH2ONO2)4,故答案為

4u,nWiH.SO4△

CH3CH2OH°->CH3CHO\rioHC(CH2OH)4--?C(CH2ONO2)4o

△H:O椒H：SO.△

【題目點撥】

本題的難點為(5),要注意題干信息的利用，特別是信息①和信息③的靈活運用，同時注意C(CH2ONO2)4屬于酯類物

質，不是硝基化合物。

19、b-e,f-h,g-cB防止空氣中水和二氧化碳進入裝置影響實驗結果滴定管酚配溶液從無色變為淺

紅色，68s內不褪色88%偏小

【解題分析】

根據反應裝置-干燥裝置-吸收裝置-尾氣處理裝置排序；鹽酸和硝酸都具有揮發性；空氣中的水和二氧化碳影響實驗結

果；酸式滴定管只能量取酸性溶液，堿式滴定管只能量取堿性溶液，根據溶液的酸堿性確定滴定管；根據滴定終點確

定指示劑；滴定終點時溶液從無色變為淺紅色，68s內不褪色；根據氫氧化鈉和硫酸鉉的關系式計算硫酸鐵的量，最后

再計算N元素的含量；在滴定實驗結束后發現滴定用的堿式滴定管玻璃尖嘴內出現了氣泡，滴定開始時無氣泡，導致

硫酸錢的測定結果偏小。據此分析。

【題目詳解】

(8)根據反應裝置、干燥裝置、吸收裝置、尾氣處理裝置排序，所以其排列順序是：b-e,f-h,g-c,答案為：b-e,f-h,

g-c；

(2)制取二氧化碳時需要碳酸鹽和酸反應，稀鹽酸、濃硝酸都具有揮發性，影響實驗結果，氫氧化鈉和鹽不能生成二氧

化碳，所以B選項是正確的，答案為：B；

⑹為防止影響實驗結果需要吸收二氧化碳和水蒸氣，答案為：防止空氣中水和二氧化碳進入裝置影響實驗結果；

的硫酸鏤屬于強酸弱堿鹽，錢根離子水解使溶液呈酸性，所以需要酸式滴定管量取硫酸鍍溶液，滴定終點的pH約為

6.6,酚配的變色范圍是6-88,所以選取酚配作指示劑；滴定終點時，溶液從無色變為淺紅色，68s內不褪色；

2(NH8)2SOH+6HCHO=(CH2)6NH+2H2SOS+6H2O,INaOH+HzSO^NazSOs+lHzO,所以硫酸錢和NaOH的關系式為：

(16.21-1.20)+(18.90-3.00)+(19.49-4.50)__

(NH8)2SO8-2NaOH,NaOH溶液的平均體積為^-----------4-----------------U----------------=15.30ml,根據

3

?得硫酸錢的質量硫酸鐵中樣品中硫酸錢的質

(NHshSOs2NaOHm=。。可。。.molxl32g/mol=0.08lg,8.6g

040Sx

量為0.081x5=0.405g,氮元素的質量分數為04s躇2-刖。/_9。/；答案為：酸式滴定管；酚酸；從無色變為

----------------X1UV/0=1i4/0

0.6

淺紅色，68s內不褪色；88%；

⑸在滴定實驗結束后發現滴定用的堿式滴定管玻璃尖嘴內出現了氣泡,滴定開始時無氣泡，導致NaOH溶液的量偏小,

根據(NHxkSOx?2NaOH得，導致測定N含量偏小，答案為：偏小。

【題目點撥】

酸堿中那滴定是常考的實驗，誤差是本題的易錯點。判斷方法是根據消耗標準液多少對待測液濃度的影響，比如說滴

定前尖嘴處有氣泡，滴定后尖嘴處有氣泡的分析等等；選擇滴定管是注意看圖，底部是橡膠管則為堿式滴定管，玻璃

活塞則為酸式滴定管。

20、E干燥二氧化硫與氧氣降溫使SO3以固體形式呈現，從混合氣體中分開ABC白色酸霧

2OH+SO2->SO^+H2O加燒堿反應快（吸收快），加石灰乳價格低廉

【解題分析】

根據實驗裝置及二氧化硫的性質分析裝置中儀器的作用；根據二氧化硫及三氧化硫的性質分析檢驗的方法；根據工業

生產需要分析尾氣處理時選擇合適的試劑。

【題目詳解】

（1）二氧化硫與氧氣在E中反應，為了使之充分反應，所以實驗開始時，先點燃的酒精燈是E中酒精燈；

（2）如圖所示A裝置產生二氧化硫氣體，同時會帶出水分，所以裝置D中濃硫酸的作用除了混合氣體并觀察氣體流

速外還有干燥二氧化硫與氧氣的作用；

（3）根據題T信息，三氧化硫的熔點為16.