江蘇省南京市第五十五中學2024屆高考化學二模試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、生活中處處有化學。根據你所學過的化學知識，判斷下列說法錯誤的是

A.柑橘屬于堿性食品

B.為防止流感傳染，可將教室門窗關閉后，用食醋熏蒸，進行消毒

C.氯化鈉是家庭常用的防腐劑，可用來腌制食品

D.棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和HzO

2、分類是化學學習和研究的常用手段，下列分類依據和結論都正確的是

A.冰醋酸、純堿、銅綠、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物

B.HCK）、H2s04（濃）、HNCh均具有強氧化性，都是氧化性酸

C.Al、AI2O3、Al（OH）3均既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉反應，都屬于兩性化合物

D.H2s0外NaOH>AlCb均為強電解質，都屬于離子化合物

3、化學與生活密切相關，下列有關說法錯誤的是

A.CM+為重金屬離子，故CiiSO,不能用于生活用水消毒

B.鹵水煮豆腐是Mg2+、Ca?+等使蛋白質膠體發生凝聚過程

C.純堿溶液可以洗滌餐具上的油漬

D.油漆刷在鋼鐵護欄表層用來防止金屬銹蝕

4、X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，已知常溫下X單質為黃色固體，Y是無機非金屬材料的主角，Z焰色反

應呈黃色。部分信息如下表：

XYZMRQ

原子半徑

0.1040.1170.1860.0740.0990.143

/nm

主要化合價-2+4,-4+1-2-1,+7+3

下列說法正確的是：

A.R在元素周期表中的位置是第二周期VIA族

B.X、Y均可跟M形成化合物，但它們的成鍵類型不相同

C.Z、R、Q最高價氧化物的水化物能相互反應

D.Y元素氧化物是用于制造半導體器件、太陽能電池的材料

5、亞硝酸鈉廣泛用于媒染劑、漂白劑等。某興趣小組用下列裝置制取較純凈的NaNCh。

反應原理為：2NO+Na2O2=2NaNO2o已知：NO能被酸性KMnCh氧化成NO-MnCh?被還原為M/+。下列分析錯誤

的是

A.甲中滴入稀硝酸前需通人N2

B.儀器的連接順序為a?f?g.d-e?b

C.丙中CaCL用于干燥NO

+2+

D.乙中吸收尾氣時發生的離子反應為3MnO4+5NO+4H=3Mn+5NO3+2H2O

6、aL（標準狀況）C（h通入100mL3moi/LNaOH溶液的反應過程中所發生的離子方程式錯誤的是

2

A.a=3.36時，CO2+2OH-->CO3-+H2O

2

B.a=4.48時，2CO2+3OH-->CO3-+HCO3-+H2O

2

C.a=5.603CO2+4OH-->CO3-+2HCO3-+H2O

D.a=6.72時，CO2+OH-->HCO3-

7、有機化合物甲、乙、丙的結構如圖所示，下列說法正確的是

A.三種物質的分子式均為C5H8。2,互為同分異構體

B.甲、乙、丙分子中的所有環上的原子可能共平面

C.三種物質均可以發生氧化反應和加成反應

D.三種物質都能與氫氧化鈉溶液發生反應

8、一種新興寶玉石主要成分的化學式為X2Y10Z12W30,Y、W、X、Z均為短周期主族元素且原子序數依次增大，X與

Y位于同一主族，Y與W位于同一周期。X、Y、Z的最外層電子數之和與W的最外層電子數相等，W是地殼中含量

最多的元素。下列說法錯誤的是

A.原子半徑：X>Y>W

B.最高價氧化物對應水化物的堿性：X>Y

C.X的單質在氧氣中燃燒所得的產物中陰、陽圈子個數比為1:2

D.Z、W組成的化合物是常見的半導體材料，能與強堿反應

9、給定條件下，下列選項中所示的物質間轉化均能一步實現的是()

Ba(N)

A.S—2irSO2O3iBaSO4

點愿---,

H0

B.SiO22H2SiO3N^H(aq)NazSiOa(aq)

C.Mg02?6H2OAMgCb電解Mg

HC

D.N2-n^NO22HNO3

放電—1

10、下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是()

tNaOH??

D.用圖/酒精所示裝置制備Fe(OH)2并能保證較長時間觀察到白色

崩，cSO,溶液

11、下列實驗原理或操作，正確的是()

A.用廣泛pH試紙測得O.lmol/LNH4a溶液的pH=5.2

B.酸堿中和滴定時錐形瓶用蒸鐳水洗滌后，再用待測液潤洗后裝液進行滴定

C.將碘水倒入分液漏斗，加入適量苯振蕩后靜置，從分液漏斗放出碘的苯溶液

D.在溟化鈉中加入少量的乙醇，再加入2倍于乙醇的1:1的硫酸制取漠乙烷

12、部分氧化的Fe-Cu合金樣品(氧化產物為FezOa、CuO洪2.88g,經如下處理;

行伏況下VmL氣體

，，?慮-A(不含CuJ<忠/'1煙大1.6g

召港?道危灼彼

下列說法正確的是

A.濾液A中的陽離子為Fe?+、Fe3+.H+B.V=224

C.樣品中CuO的質量為2.0gD.樣品中鐵元素的質量為0.56g

13、《天工開物》中對“海水鹽”有如下描述：“凡前鹽鍋古謂之牢盆……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼,

共煎此盤……火燃釜底，滾沸延及成鹽。”文中涉及的操作是()

A.萃取B.結晶

C.蒸儲D.過漉

14、X、Y、Z、W四種短周期元素的原子序數依次增大，原了最外層電了數之和為13,X的原了半徑比Y的小，X

與W同主族，Z的族序數是其周期數的3倍，下列說法中正確的是

A.四種元素簡單離子的半徑：X<Y<Z<VV

B.X與Y形成的離子化合物中既含離子鍵又含共價鍵

C.離子化合物W2Z2中陰陽離子數之比為1:1

D.只含X、Y、Z三種元素的化合物一定是共價化合物

15、氮及其化合物的轉化過程如下圖所示，其中如圖為反應①過程中能量變化的曲線圖。

下列分析合理的是

A.如圖中c曲線是加入催化劑a時的能量變化曲線

B.反應①的熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)^^2NH3(g)AH=-92kJ/mol

C.在反應②中，若有1.25mol電子發生轉移，則參加反應的NH3的體積為5.6L

D.催化劑a、b能提高化學反應①、②的化學反應速率和平衡轉化率

16、下列說法正確的是()

A.碘單質或NII4a的升華過程中，不需克服化學鍵

B.NMOZ屬于離子化合物，該物質中陰、陽離子數之比為1：1

C.CO2和SiO2中，都存在共價鍵，它們的晶體都屬于分子晶體

D.金剛石和足球烯（CG雖均為碳單質，但晶體類別不同，前者屬于原子晶體，后者屬于分子晶體

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、富馬酸福莫特羅作為特效哮喘治療藥物被臨床廣泛應用。化合物I是合成富馬酸福莫特羅的重要中間體，其合成

路線如圖所示：

KCO

已知：I、2t

CH5OH

Fe

n、RI-NO2-“ciR『NH2；

請回答下列問題；

（DA中所含官能團的名稱為o

⑵反應②的反應類型為,反應④的化學方程式為o

（3）H的結構簡式為o

（4）下列關于I的說法正確的是____________（填選項字母）。

A.能發生銀鏡反應B.含有3個手性碳原子C.能發生消去反應D.不含有肽鍵

（5）A的同分異構體Q分子結構中含有3種含氧官能團，能發生銀鏡反應，可與FeCh溶液發生顯色反應，苯環上只有

兩個取代基且處于對位，則Q的結構簡式為—（任寫一種），區分A和Q可選用的儀器是一（填選項字母）。

a.元素分析儀b.紅外光譜儀c.核磁共振波譜儀

CHjCOO

⑹根據己有知識并結合相關信息，寫出以丙酮、苯胺和醋酸為原料（其他試劑任選），制備的合

成路線：O

18、煤化工可制得甲醇.以卜是合成聚合物M的路線圖.

己知：①E、F均能發生銀鏡反應；②「j+RX鯉列a』+HX完成下列填空：

（1）關于甲醇說法錯誤的是（選填序號）.

a.甲醇可發生取代、氧化、消去等反應b.甲醇可以產生CH30cH3（乙醛）

c.甲醇有毒性，可使人雙目失明d.甲醇與乙醇屬于同系物

（2）甲醇轉化為E的化學方程式為.

（3）C生成D的反應類型是_____；寫出G的結構簡式.

（4）取1.08gA物質（式量108）與足量飽和溟水完全反應能生成2.66g白色沉淀，寫出A的結構簡式

19、某小組同學探究物質的溶解度大小與沉淀轉化方向之間的關系。已知:

物質BaS04BaCOsAglAgCl

溶解度/g2.4x1041.4X1O-33.0x10-71.5xl04

(20t)

（1）探究BaCXh和BaSO」之間的轉化，實驗操作:

試劑A試劑B試劑C加入鹽酸后的現象

實驗INa2cO3Na2sO4...

BaCIz

實驗nNa2sO4Na2cO3有少量氣泡產生，沉淀部分溶解

①實驗I說明BaCCh全部轉化為BaSO4,依據的現象是加入鹽酸后，

②實驗II中加入稀鹽酸后發生反應的離子方程式是_______。

③實驗n說明沉淀發生了部分轉化，結合BaSO4的沉淀溶解平衡解釋原因：

（2）探究AgCI和Agl之間的轉化，實驗ID：

3浦0.1molL口灌溉

0.1molLKI(aq)

:二

實驗IV：在試管中進行溶液間反應時，同學們無法觀察到Agl轉化為AgC】，于是又設計了如下實驗（電壓表讀數；a

>c>b>0)o

電壓表

裝置步驟

讀數

i.如圖連接裝置并加入試劑，閉合a

K

丁6

*ii.向B中滴入AgNO3（aq）,至沉淀b

石工、*石*，

0.1mol/LII,完全

0.01mol.L

^KI(aq)

AgNOi(叫iii.再向B中投入一定量NaCI（s）c

AB

"重復i,再向B中加入與iii等量a

NaCl（s）

注：其他條件不變時，參與原電池反應的氧化劑（或還原劑）的氧化性（或還原性）越強，原電池的電壓越大；離子

的氧化性（或還原性）強弱與其濃度有關。

①實驗in證明了AgCI轉化為AgL甲溶液可以是______（填序號）。

a.AgNO；溶液b.NaCI溶液c.KI溶液

②實驗W的步驟i中，B中石墨上的電極反應式是

③結合信息，解釋實驗W中bVa的原因：,,

④實驗W的現象能說明Agl轉化為AgCL理由是

20、實驗室制備甲基丙烯酸甲酯的反應裝置示意圖和有關信息如下：

CH：

沖ZX超

+CH3OHf農硫以I+H2O

H；CY—COOH.IfcC-C-COOCHr

相對分子質

藥品熔點/C沸點/?C溶解性密度(g*cm-3)

量

甲醇32-98-64.5與水混溶，易溶丁?有機溶劑0.79

甲基內烯酸8615161溶于熱水，易溶于有機劑1.01

甲基丙烯酸甲酯100-48100微溶于水，易溶于有機溶劑0.944

己知甲基丙烯酸甲酯受熱易聚合；甲基丙烯酸甲酯在鹽溶液中溶解度較小；CaCL可與醇結合形成復合物；

實驗步驟：

①向100mL燒瓶中依次加入：15mL甲基丙烯酸、2粒沸石、10mL無水甲醇、適量的濃硫酸；

②在分水器中預先加入水，使水面略低于分水器的支管口，通入冷凝水，緩慢加熱燒瓶。在反應過程中，通過分水器

下部的旋塞分出生成的水，保持分水器中水層液面的高度不變，使油層盡量回到圓底燒瓶中；

③當,停止加熱；

④冷卻后用試劑X洗滌燒瓶中的混合溶液并分離；

⑤取有機層混合液蒸儲，得到較純凈的甲基丙烯酸甲酯。請回答下列問題：

(1)A裝置的名稱是_____o

(2)請將步驟③填完整一。

(3)上述實驗可能生成的副產物結構簡式為(填兩種)。

(4)下列說法正確的是______

A.在該實驗中，濃硫酸是催化劑和脫水劑

B.酯化反應中若生成的酯的密度比水大，不能用分水器提高反應物的轉化率

C.洗滌劑X是一組試劑，產物要依次用飽和Na2c03、飽和CaCL溶液洗滌

D.為了提高蒸惚速度，最后?步蒸譙可采用減壓蒸儲；該步驟一定不能用常壓蒸儲

(5)實驗結束收集分水器分離出的水，并測得質量為2.7()g,計算甲基丙烯酸甲酯的產率約為。實驗中甲基丙烯

酸甲酯的實際產率總是小于此計算值，其原因不可能是____O

A.分水器收集的水里含甲基丙烯酸甲酯

B.實驗條件下發生副反應

C.產品精制時收集部分低沸點物質

D.產品在洗滌、蒸發過程中有損失

21、“一碳化學”是指以含一個碳原子的化合物(如CO?、CO、CH4,CH30H等)為初始反應物，合成一系列重要的化

工原料和燃料的化學。

(1)以CO2和NH,為原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應可表示如下：

反應I：2NH3(g)+CO2(g)，'NH2COONH4(S)AWI

反應II：NH2COONH4(s)^CO(NH2)2(s)+H2O(g)A//2=+72.49k.J/mol

總反應；2NH3（g）+COz（g）?*CO（NH2）2（s）+H2O（g）A^=-86.98kJ/mol

請回答下列問題：

①反應I的A"k_kJ/nioL

②反應II一般在_（填”高溫或“低溫”）條件下有利于該反應的進行。

③一定溫度下，在體積固定的密閉容器中按計量比投料進行反應L下列能說明反應達到了平衡狀態的是一（填字母序

號）。

A.混合氣體的平均相對分子質量不再變化

B.容器內氣體總壓強不再變化

C.2V正（NH3）=v鼠C（h）

D.容器內混合氣體的密度不再變化

（2）將CO2和H2按物質的量之比為1：3充入一定體積的密閉容器中，發生反應：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）

△H。測得CH30H的物質的量在不同溫度下隨時間的變化關系如圖所示。

①根據圖示判斷△〃」）（填“〉”或"v”）。

②一定溫度下，在容積均為2L的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應物，lOmin后達到平衡。

容器甲乙

amolCOi>bmolHz

反應物投入量

lmolC02>3m0IH2

cmolCH30H(g)、cmolH20(g)(a^b、c均不為零)

若甲容器平衡后氣體的壓強為開始時的0.8倍，則反應lOmin內甲容器中以CH3OH（g）表示的化學反應速率為一,此

溫度下的化學平衡常數為_（保留兩位小數）；要使平衡后乙容器與甲容器中相同組分的體積分數相等，且起始時維持

化學反應向逆反應方向進行，則乙容器中c的取值范圍為

（3）氫氣可將還原為甲烷，反應為CO2（g）+4HMg）.，CH4（g）+2H2O（g）。ShyamKattel等結合實驗與計算機模擬

結果，研究了在Pt/SiO2催化劑表面上CO2與H2的反應歷程，前三步歷程如圖所示其中吸附在Pt/SiO2催化劑表面用…

標注，Ts表示過渡態。物質吸附在催化劑表面，形成過渡態的過程會_（填“放出熱量”或“吸收熱量,>反應歷程中最

小能壘（活化能）步驟的化學方程式為一。

0

)

￡

7

/

h

x

K

l》

>

2

J

^

反應歷程

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、D

【解題分析】

A.含鉀、鈉、鈣、鎂等礦物質較多的食物，在體內的最終的代謝產物常呈堿性，產生堿性物質的稱為堿性食品，蔬菜、

水果、乳類、大豆和菌類食物等，柑橘水水果，屬于堿性食品，選項A正確；

B.為防止流感傳染，可將教室門窗關閉后，用食醋熏蒸，進行消毒，殺除病菌，選項B正確；

C.氯化鈉的濃溶液（超過0.9%）才有防腐作用，因為這是生理鹽水的濃度，超過這個濃度，細胞就會脫水死亡，可用來

腌制食品，選項C正確；

D.棉、麻屬于纖維素，含有C、H兩種元素，完全燃燒只生成CO2和H2O;羊毛屬于蛋白質，含有C、H、O、N等

元素，完全燃燒除生成CO2和HzO,還有其它物質生成；合成纖維是以小分子的有機化合物為原料，經加聚反應或縮

聚反應合成的線型有機高分子化合物，分子中出C、H元素外，還含有其它元素，如N元素等，完全燃燒除生成CO2

和出0,還有其它物質生成，選項D錯誤；

答案選D。

2、B

【解題分析】

A.純堿屬于鹽，不屬于堿，故A錯誤；B.HCIO、H2s04（濃）、HNO3均具有強氧化性，都是氧化性酸，故B正確;

C.A1屬于單質，不屬于化合物，故C錯誤；D.H2s04、AlCb屬于共價化合物，不屬于離子化合物，故D錯誤。故選B。

3、A

【解題分析】

A.CM+為重金屬離子，能使蛋白質變性，故CuSO4能用于生活用水消毒，A錯誤；B.鹵水煮豆腐是Mg2+、Ca2+等使

蛋白質膠體發生凝聚過程，B正確；C.純堿溶液顯堿性，可以洗滌餐具上的油漬，C正確；D.油漆刷在鋼鐵護欄表層

隔絕空氣，用來防止金屬銹蝕，D正確，答案選A。

4、C

【解題分析】

X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，常溫下X單質為黃色固體，X為S；Y是無機非金屬材料的主角，Y為Si；

Z焰色反應呈黃色，Z為Na；結合原子半徑和主要化合價可知，M為O；R為Cl；Q為AL據此分析解答。

【題目詳解】

A.R為C1,在元素周期表中的位置是第三周期皿A族，故A錯誤；

B.X為S、Y為Si、M為O,X、Y均可跟M形成化合物，二氧化硫和二氧化硅都是共價化合物，它們的成鍵類型

相同，故B錯誤；

C.Z為Na、R為Cl、Q為AL最高價氧化物的水化物分別為氫氧化鈉，氫氧化鋁和高氯酸，因為氫氧化鋁為兩性氫

氧化物，相互間都能反應，故C正確；

D.Y為Si,Y元素的氧化物為二氧化硅，常用于制光導纖維，制造半導體器件、太陽能電池的材料是硅單質，故D

錯誤；

故選C。

5、B

【解題分析】

A.甲中稀硝酸與銅反應生成一氧化氮，一氧化氮易被空氣中的氧氣氧化，需要將裝置中的空氣全部排盡，空氣中有

少量二氧化碳，也會和過氧化鈉反應，否則丁裝置中無法制得亞硝酸鈉，則滴入稀硝酸前需通人N?排空氣，故A正

確；

B.制取的一氧化氮含有水蒸氣，過氧化鈉可與水反應，導致制取產物不純，可用氯化鈣吸收水蒸氣，一氧化氮有毒,

不能排放的大氣中，可用高鋸酸鉀溶液吸收，則儀器的連接順序為或故B錯誤；

C.根據B選項分析，制取的一輒化氮含有水蒸氣，過氧化鈉可與水反應，導致制取產物不純，可用氯化鈣吸收水蒸

氣，故丙中CaCb用于干燥NO,故C正確；

D.根據已知信息：NO能被酸性KMMh氧化成NOGMnO4?被還原為M/+,則乙中吸收尾氣時發生的離子反應為

+2+

3MnO4+5NO+4H=3Mn+5NOy+2H20,故D正確；

答案選Bo

【題目點撥】

過氧化鈉與NO制取亞硝酸鈉的過程中，需要考慮過氧化鈉的性質，過氧化鈉和二氧化碳反應，會和水反應，導致實

驗有誤差，還要考慮尾氣處理裝置。

6、C

【解題分析】

n(NaOH)=0.1Lx3molL-,=0.3mol；

A.a=3.36時，n(CO2)=0.15mol,發生C(h+2OH-=CO3>+H2O,故不選A；

2

B.a=4.48時，n(CO2)=0.2mol,由C原子守恒及電荷守恒可知，2CO2+3OH=CO3+HCO3+H2O,故不選B；

C.a=5.60Ht,n(CO2)=0.25mol,由C原子守恒及電荷守恒可知，發生的反應為5co2+6OH-=CO.e+4HCO3，+H2O

中，故選C；

D.a=6.72時，n(CO2)=0.3mol,發生CO2+OH==HCO3一，故不選D；

答案：C。

【題目點撥】

2

少量二氧化碳：COz+2OH=CO3+H2O,足量二氧化碳：發生CO2+OH-=HCO〃結合反應的物質的量關系判斷。

7、A

【解題分析】

A.分子式相同但結構不同的有機物互為同分異構體，三種物質的分子式均為CHQ2,但結構不同，則三者互為同分

異構體，故A正確；

B.甲、乙、丙分子中的所有環上的碳原子都為單鍵，碳原子上相連的氫原子和碳原子不在同一平面，故B錯誤；

C.有機物中含有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、苯環或酮談基可發生加成反應，甲中官能團為酯基、乙中官能團為竣基、丙

中官能團為羥基，不能發生加成反應，甲、乙、丙都可以發生氧化反應，故C錯誤；

D.甲中有酯基可與氫氧化鈉溶液發生水解反應，乙中含有短基可與氫氧化鈉溶液發生中和反應，丙中含有醇羥基不

與氫氧化鈉溶液反應，故D錯誤；

答案選A。

【題目點撥】

找到有機物的官能團，熟悉各種官能團可以發生的化學反應是解本題的關鍵。

8、D

【解題分析】

一種新興寶玉石主要成分的化學式為X2Y10Z12W如X、Y、Z、W均為短周期主族元素且Y、W、X、Z的原子序數依

次增大，VV是地殼中含量最多的元素，則W為O元素；X與Y位于同一主族，X、Y、Z的最外層電子數之和與W

的最外層電子數相等，當X、Y位于IA族時，Z位于IVA族，Y與W（O元素）位于同一周期，則Y為Li,X為Na,

Z為Si元素；當X、Y位于HA族時，Z位于HA族，短周期不可能存在3種元素同主族，不滿足條件，據此解答。

【題目詳解】

根據上述分析可知：X為Na元素，Y為Li元素，Z為Si元素，W為O元素。

A.同一周期的元素，原子序數越大，原子半徑越小；同一主族的元素，原子序數越大，原子半徑越大。Li、O同一周

期，核電荷數O>Li,原子半徑Li>O,Li、Na同一主族，核電荷數Na>Li,原子半徑Na>Li,則原子半徑是X>Y>W,

A正確；

B.元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的堿性越強。元素的金屬性Na>Li,所以堿性：NaOH>LiOH,

則最高價氧化物對應水化物的堿性：X>Y,B正確；

C.X的單質是Na,在氧氣中燃燒生成NazCh,存在Na+和-，則陰、陽離子之比為1：2,C正確；

D?Z、W組成的化合物SKh是酸性氧化物，能與強堿反應，Si單質才是常見的半導體材料，D錯誤；

故合理選項是Do

【題目點撥】

本題考查原子結構與元素周期律的關系的知識，依據元素的原子結構推斷元素為解答關鍵，注意掌握元素周期律的應

用及常見元素、化合物性質的正確判斷。

9、A

【解題分析】

A.硫單質點燃生成二氧化硫，二氧化硫通入硝酸鋼溶液，溶液顯酸性，硝酸根氧化二氧化硫為硫酸，結合鋼離子生

成不溶于水和酸的硫酸鋼沉淀，轉化關系可以一步實現，A正確；B.二氧化硅是酸性氧化物，但不溶于水不能一步生

成硅酸，B錯誤；C.氯化鎂晶體加熱過程中會發生水解得到氫氧化鎂，不能生成氯化鎂固體，需要在氯化氫氣流中加

熱失去結晶水得到氯化鎂固體，C錯誤；D.氮氣與氧氣放電件下反應生成一氧化氮，不能一步生成二氧化氮氣體，D

錯誤；答案選A。

10、B

【解題分析】

A.圖①所示裝置是按照啟普發生器原理設計的，純堿是粉末狀，不能控制反應的發生與停止，且產物中含有HC1雜

質，故A錯誤；

B.鎂和鹽酸反應放熱，產生的熱量使U形管中右邊的水柱上升，故B正確；

C.的密度比空氣小，不能采用向上排空法，故C錯誤；

D.酒精與水任意比互溶，起不到隔絕空氣的作用，應采用苯或者汽油，故D錯誤。

選B。

11、D

【解題分析】

A.廣泛pH試紙只能讀出整數，所以無法用廣泛pH試紙測得pH約為5.2,故A錯誤；

B.中和滴定中，錐形瓶不能用待測液潤洗，否則造成實驗誤差，故B錯誤；

C.苯的密度比水小，位于上層，故C錯誤；

D.藥品混合后在加熱條件下生成HBr并和乙醇發生取代反應，故D正確；

正確答案是D。

【題目點撥】

本題考查化學實驗方案的評價，涉及試紙使用、中和滴定、物質的分離以及有機物的反應等，側重基礎知識的考查，

題目難度不大，注意中和滴定中，錐形瓶不能潤洗。

12、B

【解題分析】

根據氧化性Fe3+>Cu2+>H+可知鐵離子優先反應，由于濾液A中不含CM+,且有氣體氫氣生成，則濾液A中不含Fe3+,

濾渣L6g為金屬銅，物質的量為0.025mol,即合金樣品中息共含有銅原子和銅離子0.025mol。濾液A中加入足量氫氧

化鈉溶液，所得漉渣灼燒得到的固體為FezCh,質量為1.6g,物質的量為O.OlmoL即合金樣品中總共含有鐵原子和鐵

離子0.02mol。稀硫酸過量，因此漉液A中的溶質為H2s04和FeSO以其中溶質FeSO』為0.02moL則能加反應的硫

酸的物質的量也為0.02mol,0.02molH2s04電離出0.04mol氫離子，其中部分氫離子生成氫氣，另外的H+和合金中的

氧離子02?結合成水。

A、濾液A中的陽離子為Fe2+、H+,選項A錯誤；

2.88g—1.6g—0.02molx56g/mol

B、合金中氧離子。2-的物質的量為---------------:-----------=0.01mol,0.()lmolO?-生成水需結合H+0.02mol,

16g/mol

所以參加反應的0.02mol硫酸中有0.04mol-0.02moi=0.02molH+生成了氫氣，即有O.OlmolHz生成，標準狀況下產生的

氫氣的體積為0.01molx22.4L/mol=0.224L=224mL,選項B正確；

C、假設Fe-Cu合金樣品全部被氧化，則樣品中CuO的質量為0.025mo|x80g/mol=2g,而實際情況是Fe-Cu合金

樣品部分氧化，故樣品中CuO的質量小于2g,選項C錯誤；

D、樣品中鐵元素的質量為0.02molx56g/mol=l.12g,選項D錯誤。

答案選B。

【題目點撥】

本題考查混合物計算及物質的性質，為高頻考點，把握流程中反應過程是解答關鍵，側重解題方法與分析解決問題能

力的考查，注意利用極限法與原子守恒解答。

13、B

【解題分析】

“灶燃薪”是加熱，“多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盤”是蒸發結晶，B正確，故答案為：Bo

14、B

【解題分析】

由題知，Z是氧元素；若X是第二周期元素，則不能同時滿足“原子序數依次增大”和“X的原子半徑比Y的小”，

故X是氫元素，則W是鈉元素；結合最外層電子數之和為13知，Y是氮元素。

【題目詳解】

A.簡單離子的半徑「(H+)<r(Na)<r(O2-)<r(N3)即XvWvZvY,A項錯誤；

B.NH4H中既含離子鍵又含共價鍵，B項正確；

C.過氧化鈉中陰陽離子數之比為1:2,C項錯誤；

D.只含H、N、O三種元素的化合物可能是共價化合物，如硝酸；也可能是離子化合物，如硝酸鉉，D項錯誤。

答案選B。

15、B

【解題分析】

A.使用催化劑能夠降低反應的活化能，加快反應速率，所以曲線d是加入催化劑a時的能量變化曲線，A錯誤；

B.根據圖示可知反應物比生成物的能量高出600k.J-508k.J=92kJ,故反應①的熱化學方程式為：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)AH=-92kJ/mol,B正確：

C.未指明氣體所處條件，因此不能根據電子轉移的物質的量確定氣體的體積，C錯誤；

D.催化劑能加快化學反應的反應速率，但不能使化學平衡發生移動，因此不能改變物質的平衡轉化率，D錯誤；

故合理選項是B。

16、D

【解題分析】

A、NH4cl的分解生成氣體過程中，需克服離子鍵和共價鍵，選項A錯誤；

B、Na?O2中陰離子(。2烈)、陽離子(Na+)數之比為1：2,選項B錯誤；

C、Si(h中，Si原子、O原子向空間伸展，不存在小分子，屬于原子晶體，選項C錯誤；

D、金剛石和足球烯(CW雖均為碳單質，但晶體類別不同，前者屬于原子晶體，后者屬于分子晶體，選項D正確。

答案選D。

【題目點撥】

本題主要是化學鍵、分子晶體和物質三態變化克服的作用力等知識，正確理解信息是解題關鍵，試題培養了學生分析、

理解能力及靈活應用所學知識的能力。注意晶體類型的判斷方法，離子間通過離子鍵形成的晶體是離子晶體，分子間

通過分子間作用力形成的晶體是分子晶體，原子間通過共價鍵形成的空間網狀結構的晶體是原子晶體，由金屬陽離子

和自由電子構成的晶體是金屬晶體。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、（酚）羥基、硝基、染基（或酮基）取代反應

0H-CHjCOOHCH3C。？

人心。年磴酸丁?八

【解題分析】

由有機物結構的變化分析可知，反應①中，A中O-H鍵斷裂，B中CC1鍵斷裂，A與B發生取代反應生成C,反應

②中，溟原子取代C中甲基上的氫原子生成D,根據已知反應L可知反應③生成E為

E中C-0鍵斷裂，F中N?H鍵斷裂，二者發生加成反應生成G,根據已知反應II,可知反應⑤生成H為

據此分析解答。

【題目詳解】

Oo

（1）A為02NQX,所含官能團為?OH、.NO2、g,名稱為（酚）羥基、硝基、段基（或酮基），故答案為：（酚）

羥基、能基、埃基（或酮基）;

⑵由分析可知，反應②中，濱原子取代C中甲基上的氫原子生成D,反應④為

發生加成反應生成,故答案為：取代反應;

(4)A.l含有醛基，能發生銀鏡反應，A項正確;

手性碳原子連接個不一樣的原子或原子團，中含有個手性碳原子，如圖所示,

B.4I20HoB項錯

Cr

誤；

CI含有羥基，且與連接羥基的碳原子相鄰的碳原子上有氫原子，可以發生消去反應，C項正確；

D.I中含有1個肽鍵，D項錯誤：故答案為：AC：

O

(5)A為OZNY、入，A的同分異構體Q分子結構中含有3種含氧官能團，能發生銀鏡反應，則含有醛基或者含有甲

酸酯基結構，可與FeCb溶液發生顯色反應，含有酚羥基，苯環上只有兩個取代基且處于對位，符合的Q的結構簡式

為H吃黑、■襦H、”0^《落A和Q互為同分異構體，所含元素相同，所含官

./C00H

能團不同，則區分A和Q可選用的儀器是紅外光譜儀、核磁共振波譜儀，故答案為：H

、H0、

H°O■4'“^^蹴(合理即可);

⑹根據給出的原料以及信息反應，采用逆合成分析方法可知,二4◎可由醋酸與父過酯

(,H

化反應制得，根據反應④可知1HN、比反應制得，根據信息反應I可知可由

?,Br反應制得，根據反應②可知r可由R與B「2反應制得，故答案為:

oN.IBI!.KCOt

IJBr，4:

ClliOH

CHjCOOHCH3COO

濃磕酸7△

18、a2CH3OH+O2>2HCHO+2H1O消去反應HCOOCH3

【解題分析】

一定條件下，氫氣和一氧化碳反應生成甲醇，甲醇氧化生成E為甲醛，甲醛氧化得F為甲酸，甲酸與甲醇發生酯化得

G為甲酸甲酯，甲醇和氫溟酸發生取代反應生成一溟甲烷，在催化劑條件下，一溟甲烷和和A反應生成B,B反應生

成C,C反應生成D,根據A的分子式知，A中含有醇羥基和亞甲基或甲基和酚羥基，根據D的結構簡式知，A中含

有甲基和酚羥基，酚發生取代反應時取代位置為酚羥基的鄰對位，根據D知，A是間甲基苯酚，間甲基苯酚和一溟甲

OH0H

烷反應生成B（2,5-二甲基苯酚），2,5-二甲基苯酚和氫氣發生加成反應生成.T，,/T發

CHJ-A/-CH3CHJ-A/-CH3

生消去反應生成CHCHs~O~CH3和丙烯發生加成反應生成M,M的結構簡式為:

根據有機物的結構和性質分析解答。

【題目詳解】

一定條件下，氫氣和一氧化碳反應生成甲醇，甲醇氧化生成E為甲醛，甲醛氧化得F為甲酸，甲酸與甲醇發生酯化得

G為甲酸甲酯，甲醇和氫濱酸發生取代反應生成一濱甲烷，在催化劑條件下，一澳甲烷和和A反應生成B,B反應生

成C,C反應生成D,根據A的分子式知，A中含有醇羥基和亞甲基或甲基和酚羥基，根據D的結構簡式知，A中含

有甲基和酚羥基，酚發生取代反應時取代位置為酚羥基的鄰對位，根據D知，A是間甲基苯酚，間甲基苯酚和一溟甲

onon

烷反應生成B（2,5-二甲基苯酚），2,5-二甲基苯酚和氫氣發生加成反應生成7發

CH；-/VCHsCHr-（>-€H3

生消去反應生成CH「OCH3,和丙烯發生加成反應生成M,M的結構簡式為:

（Da.甲醇可發生取代、氧化反應但不能發生消去，故a錯誤;

b.甲醇分子間脫水生成CH30cH3,故b正確；

C.甲醇有毒性，可使人雙日失明，故c正確；

d.甲醇與乙醇都有一個羥基，組成相關一個CH2；所以屬于同系物，故d正確；

⑵甲醇轉化為甲醛的化學方程式為2CH3OH+O2—>2HCHO+2H1O；

⑶根據上面的分析可知，C生成D的反應類型是：消去反應，G為甲酸甲酯，G的結構簡式HCOOCHj；

1.08g

(4)取L08gA物質(式量108)的物質的量二;/產O.OlmoL與足量飽和濱水完全反應能生成2.66g白色沉淀，根據

碳原子守恒知，白色沉淀的物質的量是O.Olmol,則白色沉淀的摩爾質量是266g/moLA的式量和白色沉淀的式量相

OH

差158,則濱原子取代酚羥基的鄰對位，所以A的結構簡式為：入o

+2+2+

19、沉淀不溶解或無明顯現象BaCOj+2H===Ba+CO2T+H2OBaSCh在溶液中存在BaSO4(s)=Ba(aq)

2

+SO4(aq),當加入濃度較高的Na2cO3溶液，CXV-與Ba?+結合生成BaCCh沉淀，使上述平衡向右移動b2r.

2e-===h由于生成Agl沉淀使B的溶液中以「)減小,I-還原性減弱實驗iv表明本身對該原電池電壓無影響,

則c>b說明加入cr使以「)增大，證明發生了Agi+cr=Agci+r

【解題分析】

(1)①BaCXh與鹽酸反應放出二氧化碳氣體，BaSO,不溶于鹽酸；

②實驗n中加入稀鹽酸后有少量氣泡產生，是BaCO3與鹽酸反應放出二氧化碳；

③實驗n中加入試劑Na2c03后，發生反應是BaSO4+CO3'=BaSO4+SO，，根據離子濃度對平衡的影響分析作答；

(2)①要證明AgCl轉化為AgLAgNO3與NaCl溶液反應時，必須是NaCl過量；

②L具有還原性、Ag+具有氧化性，B中石墨是原電池負極；

③B中滴入AgN(h(aq性成Agl沉淀；

④Agl轉化為AgCL則c(「)增大，還原性增強，電壓增大。

【題目詳解】

①因為BaCO3能溶于鹽酸，放出CO2氣體，BaSO4不溶于鹽酸，所以實驗I說明全部轉化為BaSCh,依據的現象是

加入鹽酸后，沉淀不溶解或無明顯現象；

②實驗H是BaCL中加入Na2s04和Na2cCh產生BaSCh和BaCCh,再加入稀鹽酸有少量氣泡產生，沉淀部分溶解，

+2+

是BaCCh和鹽酸發生反應產生此現象，所以反應的離子方程式為：BaCOj+2H=Ba+CO2?+H2O；

③由實驗n知A溶液為3滴O.lmol/LBaCb,B為2mL0.lmol/L的Na2sO4溶液，根據Ba?++SOF=BaSO』J,所以

2+2

溶液中存在著BaSO4(s)QBa(aq)+SO4(aq),當加入濃度較高的Na2c(h溶液，CCV?與Ba?+結合生成BaCCh沉

淀，使上述平衡向右移動。所以BaSOj沉淀也可以轉化為BaCO3沉淀。答案：BaSO4在溶液中存在BaS（Ms）一

2+2

Ba（aq）+SO4（aq）,當加入濃度較高的Na2cO3溶液，CCV-與Ba?+結合生成BaCCh沉淀，使上述