河南省葉縣一高2024年高考化學三模試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、一種三電極電解水制氫的裝置如圖，三電極為催化電極a、催化電極1）和NI（OH）2電極。通過控制開關連接修或

K2,可交替得到H2和02。下列說法錯誤的是（）

H,O>

催

催

化

NiOOH化

電

電

極

極

h

?Ni(OHh

堿性電解液

A.制O?時，電子由Ni（OH）2電極通過外電路流向催化電極b

B.制H?時，陽極的電極反應式為Ni（OH）2+OH"=NiOOH+H2O

C.催化電極b上，OH一發(fā)生氧化反應生成02

D.該裝置可在無隔膜的條件下制備高純氫氣

2、NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）

A.標準狀況下，560mL的氫氣和氯氣的混合氣體充分反應后共價鍵數(shù)目為0.05N,、

B.標準狀況下，2.24LCL通入NaOH溶液中反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N、

C.常溫常壓下，L5molHCHO和C2H的混合物完全充分燃燒，消耗的。2分子數(shù)目為1.5NA

D.O.lmol/L的NH4C1溶液中通入適量氨氣呈中性，此時溶液中NH』+數(shù)目為NA

3、下列關于pH=3的CHjCOOH溶液的敘述正確的是（）

A.溶液中HzO電離出的aOHALOxlo+moiir

B.加入少量CH3coONa固體后，溶液pH升高

C.與等體積O.OOlmoI/LNaOH溶液反應，所得溶液呈中性

D.與pH=3的硫酸溶液濃度相等

4、下列說法正確的是

A.年旱示質(zhì)量數(shù)為6、中子數(shù)為6的核素

B.CH3fHeI"在光照下與氯氣反應,生成的一氯代物有3種

CH3

C.CH38OCH2cH3和CH3COOCH3互為同系物

D.某有機物的名稱為3-乙基丁烷

5、草酸（H2c2。4）是一種二元弱酸。常溫下，向H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中l(wèi)gX[X為必里旦"

C（H2C2O4）

c（C就）

或量注與PH的變化關系如圖所示。下列說法一定正確的是

A.I表示電“HCq-與的變化關系

C（H2C2O4）

2+

B.pH=l.22的溶液中：2C（C2O4-）4-C（HC2O4-）=c（Na）

C.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計算可知，Ka2（H2c2。4）的數(shù)量級為1（尸

D.pH由1.22到4.19的過程中，水的電離程度先增大后減小

6、現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的短周期元素W、X、Y、Z,其中W和X位于同主族，旦原子序數(shù)相差2,Y是形成化合

物最多的元素，Z的單質(zhì)可以通過電解飽和食鹽水獲得，下列說法正確的是（）

A.由W和Y組成的化合物中只可能含有極性共價鍵

B.簡單離子半徑：r（W-）>r（X+）

C.室溫下，同濃度的氧化物對應水化物水溶液的pH：Z<Y

D.Y、Z、W三元素形成的化合物有可能是電解質(zhì)

7、下列物質(zhì)溶于水后溶液因電離而呈酸性的是（）

A.KC1B.Na2OC.NaHSO4D.FeCh

8、氫氧燃料電池是一種常見化學電源，其原理反應：2H2+O2=2H2O,其工作示意圖如圖。下列說法不正確的是（）

電w式空氣）

出r^°

_H,SO1

,溶液

A.a極是負極，發(fā)生反應為H2-2e-=2H+

B.b電極上發(fā)生還原反應，電極反應式為Oz+4H++4c一=2HzO

C.電解質(zhì)溶液中H+向正極移動

D.放電前后電解質(zhì)溶液的pH不會發(fā)生改變

9、下列實驗對應的現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是

選

實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

項

將SO2通入BaCb溶液，然后滴入氯水先有白色沉淀，滴加氯水后沉淀不先生成BaSCh沉淀，后被氧化

A

溶解

成BaSO4

向雞蛋清溶液中滴加飽和Na2s。4溶液，然有白色渾濁出現(xiàn)，加入蒸儲水后不

B蛋白質(zhì)變性是不可逆的

后加入蒸譙水，振蕩溶解

向酸性KMnO4和H2c2。4的混合液中加入生成氣體的速率加快，溶液迅速褪

C可能是該反應的催化劑

一小塊MnSCh固體色

得到黑色蓬松的固體，并產(chǎn)生有刺該過程中，濃硫酸僅體現(xiàn)了吸

D將濃硫酸滴入蔗糖中，并攪拌

激性氣味的氣體水性和脫水性

A.AB.BC.CD.D

10、次磷酸(H3PO2一元弱酸)和氟硼酸(HBF4)均可用于植物殺菌。常溫時，有的H3P。2溶液和1moI?L」的HBF&

溶液，兩者起始時的體積均為Vo,分別向兩溶液中加水，稀釋后溶液的體積均為V,兩溶液的pH變化曲線如圖所示。

下列說法錯誤的是

A.常溫下，NaBFa溶液的pH=7

B.常溫下，H3P(h的電離平衡常數(shù)約為LlxlO-2

+23

C.NaWPOz溶液中：c(Na)=c(H2PO2)+c(HPO2)+c(PO2)+c(H3PO2)

.V

D.常溫下，在OWpH"時，HBFa溶液滿足pTHT=lgq-

11、電滲析法淡化海水裝置示意圖如下，電解槽中陰離子交換膜和陽離子交換膜相間排列，將電解槽分隔成多個獨立

的間隔室，海水充滿在各個間隔室中。通電后，一個間隔室的海水被淡化，而其相鄰間隔室的海水被濃縮，從而實現(xiàn)

A.離子交換膜a為陰離子交換膜

B.通電時，電極2附近溶液的pH增大

C.淡化過程中，得到的濃縮海水沒有任何使用價值

D.各間隔室的排出液中，②?@為淡水

12、化學與生活密切相關。下列有關玻璃的敘述正確的是（）

A.含溟化銀的變色玻璃，變色原因與太陽光的強度和生成銀的多少有關

B.玻璃化學性質(zhì)穩(wěn)定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點

C.鋼化玻璃、石英玻璃及有機玻璃都屬于無機非金屬材料

D.普通玻璃的主要成分可表示為Na2O?CaO?6SiO2,說明玻璃為純凈物

13、下圖為某有機物的結(jié)構，下列說法錯誤的是（）

A.該物質(zhì)的名稱為2.甲基丙烷

B.該模型為球棍模型

C.該分子中所有碳原子均共面

D.一定條件下，可與氯氣發(fā)生取代反應

14、下列實驗方案正確且能達到實驗目的是（）

A.用圖1裝置制取并收集乙酸乙酯

B.用圖2裝置除去CO2氣體中的HCI雜質(zhì)

C.用圖3裝置檢驗草酸晶體中是否含有結(jié)晶水

D.用圖4裝置可以完成“噴泉實驗”

15、設N,、為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.ImolMg在空氣中完全燃燒生成MgO和MgjNz,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

B.14g分子式為CnH2n的鏈煌中含有的C—H鍵的數(shù)目為2NA

C.室溫時，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA

D.Fe與水蒸汽反應生成22.4L氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

,混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述

c(1l；X)

A.Ke(H2X)的數(shù)量級為1(1

B.曲線N表示pH與1g/、的變化關系

C(H2X)

C.NaHX溶液中c(H+)>c(OHT)

D.當混合溶液呈中性時，c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)=c(H+)

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、有機物W(G6Hl4)2)用作調(diào)香劑、高分子材料合成的中間體等，制備W的一種合成路線如下:

BrjCCL/=\|NaOHH.OO,/Cu催化氧化濃硫酸

A-?^OXCH：Br^C,-^C9H1@RC9HQ2

DE濃硫酸

B~w

A⑥

請回答下列問題：

（1）F的化學名稱是______,⑤的反應類型是________o

（2）E中含有的官能團是_______（寫名稱），E在一定條件下聚合生成高分子化合物，該高分子化合物的結(jié)構簡式為

（3）E+FTW反應的化學方程式為。

（4）與A含有相同官能團且含有苯環(huán)的同分異構體還有種（不含立體異構），其中核磁共振氫譜為六組峰,

且峰面積之比為1：1：2：2：2：2的結(jié)構簡式為o

（5）參照有機物W的上述合成路線，寫出以M和CH3cl為原料制備F的合成路線（無機試劑任選）o

18、以烯是為原料，合成某些高聚物的路線如圖：

CHiOH

展百糾U'叵］竽mqi,二松

CH>

m

Q八尸、I

己知：I.；：?『?；：二（或?qū)懗伞甊代表取代基或氫）

II.甲為避

ID.F能與NaHCCh反應產(chǎn)生CO?請完成以下問題：

（1）CH3cH=CHCH3的名稱是_____,B門的CCL溶液呈______色.

（2）XTY的反應類型為：______：D-E的反應類型為：.

（3）H的結(jié)構簡式是_____.

(4)寫出下列化學方程式:

A-?B；

Z_W.

(5)化工生產(chǎn)表明高聚物H的產(chǎn)率不及設計預期，產(chǎn)率不高的原因可能是______.

19、正丁酸可作許多有機物的溶劑及萃取劑，常用于電子級清洗劑及用于有機合成。實驗室用正丁醇與濃H2s04

反應制取，實驗裝置如右圖，加熱與夾持裝置略去。反應原理與有關數(shù)據(jù)：

反應原理：

2c4H90H.c4H90c4H9+H2O

副反應：C4H90H13.7(C2H5CH=CH2+H2O

溶解性

物質(zhì)相對分子質(zhì)量熔點rc沸點/℃

水50%硫酸其它

正丁醇74-89.8117.7微溶易溶

二者互溶

正丁酸130-98142.4不溶微溶

實驗步驟如下：

①在二口燒瓶中加入0.34mol正丁醇和4.5mL濃H2s。必再加兩小粒沸石，搖勻。

②加熱攪拌，溫度上升至10。~110℃開始反應。隨著反應的進行，反應中產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后收集在水分離器的下層，上

層有機物至水分離器支管時，即可返回燒瓶。加熱至反應完成。

③將反應液冷卻，依次用水、50%硫酸洗滌、水洗滌，再用無水氯化鈣干燥，過濾，蒸館，得正丁酸的質(zhì)量為Wg。

請回答：

(1)制備正丁酸的反應類型是____________,儀器a的名稱是_________o

(2)步驟①中藥品的添加順序是，先加(填“正丁醇”或“濃H2so」)，沸石的作用是。

(3)步驟②中為減少副反應，加熱溫度應不超過_________C為宜。使用水分離器不斷分離出水的目的是________o

如何判斷反應已經(jīng)完成？當____時，表明反應完成，即可停止實驗。

（4）步驟③中用50%硫酸洗滌的目的是為了除去o本實驗中，正丁酸的產(chǎn)率為（列出含W的

表達式即可）。

20、某興趣小組的同學設計實驗制備CuBr（白色結(jié)晶性粉末，微溶于水，不溶于乙醇等有機溶劑），實驗裝置（夾持、

加熱儀器略）如圖所示。

（1）儀器M的名稱是________o

（2）若將M中的濃硫酸換成70%的112so4,則圓底燒瓶中的固體試劑為（填化學式）。

（3）B中發(fā)生反應的化學方程式為,能說明B中反應已完成的依據(jù)是。若B中CM+仍未完全被還原，適宜

加入的試劑是（填標號）。

a.液濱b.Na2s04c.鐵粉d.NaiSiOj

（4）下列關于過濾的敘述不正確的是_______（填標號）。

a.漏斗末端頸尖可以不緊靠燒杯壁

b.將濾紙潤濕，使其緊貼漏斗內(nèi)壁

c.濾紙邊爆可以高出漏斗口

d.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速率

（5）洗滌時，先用裝置C中的吸收液清洗，其目的是_______,再依次用溶解SO2的乙醇、乙酸洗滌的目的是________o

21、鐵元素是最重要的金屬元素之一，其不僅是各種鋼材的主要成分，很多含鐵化合物也具有重要意義。

（1）按照電子排布，可把元素周期表中的元素劃分成五個區(qū)，鐵元素屬于_________區(qū)。

（2）M/+在水溶液中難被氧化，而F6則易被氧化為Fe3+,請從離子的價電子式角度解釋Mi?+與Fe?+還原能力的差

別：oMM+的半徑_________Fe3+的半徑（填“>”、"V”或

（3）金屬鐵晶體中鐵原子采用體心立方堆積，該鐵晶體的空間利用率為（用含元的式子表示）。

2

（4）向含F(xiàn)e3+的溶液中滴加少量的KSCN溶液，溶液中生成紅色的[Fe（SCN）（H2O）5J\N、H、O三種元素的電

負性由大到小的順序為;[Fe（SCN）（HzO）5產(chǎn)中F<?+的配位數(shù)為,H?O中氧原子的雜化方式為

（5）二茂鐵是一種含鐵的有機化合物，其化學式為Fe（C5H5）2,可看作是Fe?+離子與兩個正五邊形的環(huán)戊二烯負離

子（CsH、）配體形成的夾心型分子（如下圖a所示）。已知大7T鍵可用符號式；表示，其中m代表參與形成大江鍵的

原子數(shù)，n代表參與形成大兀鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大7T鍵可表示為鵬），則CsH,的大兀鍵表示為o二

茂鐵是黃色針狀晶體，熔點173°C（在100P時開始升華），沸點249P,在水中難溶，但可溶于很多有機溶劑。下列

相互作用中，二茂鐵晶體中不存在的是（填標號）。

A離子鍵B配位鍵C。鍵D范德華力

±a二茂校的造恂田b含F(xiàn)e、Cu、S的丁物的晶定

（6）一種含有Fe、Cu,S三種元素的礦物的晶胞（如上圖b所示），屬于四方晶系（晶胞底面為正方形），晶胞中S

原子位于內(nèi)部，F(xiàn)e原子位于體心和晶胞表面，Cu原子位于晶胞表面。此礦物的化學式為o若晶胞的底面邊

長為Apm,高為Cpm,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,則該晶體的密度為g/cii?（寫出表達式）。

參考答案

一、選擇題（母題只有一個選項符合題意）

1、A

【解析】

A.催化電極b中，水失電子生成Ch,作陽極，電子由催化電極b通過外電路流向Ni（OH）2電極，A錯誤；

B.制H?時，催化電極a為陰極，陽極Ni（OH）2在堿性溶液中失電子生成NiOOH,電極反應式為

Ni（OH）2+OH-e=NiOOH+H2O,B正確；

C.催化電極b上，水電離產(chǎn)生的OH-失電子，發(fā)生氧化反應生成C正確；

D.該裝置中，電解質(zhì)只有水，所以可在無隔膜的條件下制備高純氫氣，D正確；

故選A。

2、C

【解析】

A.標準狀態(tài)下560mL的氫氣和氯氣混合物含有氣體的物質(zhì)的量為n=-^^-=0.025mol,無論是否反應，每個

22.4L/mol

分子中含有1個共價鍵，所以0?025mol氣體混合物反應后含有的共價鍵數(shù)目為0.025NA,故A錯誤；

B.氯氣在反應中既是氧化劑也是還原劑，Imol氯氣反應時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為ImoL2.24LCL的物質(zhì)的量為

2241

———；=0.1mol則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1N,、，故B錯誤；

C.lmolHCHO和ImolC2H2O3完全燃燒均消耗Imol氧氣，所以l.5mol兩種物質(zhì)的混合物完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的

量為l.5mol,則消耗的O2分子數(shù)目為1.5NA,故C正確；

D.缺少溶液的體積，無法計算微粒的數(shù)目，故D錯誤。

故選C。

3、B

【解析】

A項、pH=3的CMCOOH溶液中c(H+)為1.0xl0-3mol?L"，氫離子抑制了水的電離，醋酸中的氫氧根離子來自水的

電離,貝！溶液中HzO電離出的c(OH)=1.0xlO,0mobL,,故A錯誤；

B項、加入少量CIhCOONa固體后，溶液中醋酸根濃度增大，醋酸的電離平衡逆向移動，溶液中氫離子濃度減小，

溶液pH升高，故B正確；

C項、醋酸為弱酸，pH=3的醋酸溶液濃度大于0.001mol?L」，與等體積0.001moI?L」NaOH溶液反應后醋酸過量，所

得溶液呈酸性，故C錯誤；

D項、pH=3的硫酸溶液中氫離子濃度為c(H+)R.OxlO-mokL」，硫酸的濃度為5x1(尸moI?L」，而醋酸的濃度大于

0.001mobL1,故D錯誤；

故選B。

【點睛】

水電離出的氫離子濃度總是等于水電離出是氫氧根離子濃度，酸堿抑制水電離，水解的鹽促進水電離。

4、C

CHqHCHj

【解析】A、￡二表示質(zhì)量數(shù)為12、質(zhì)子數(shù)為6的一種核素，故A錯誤；B、CH,分子結(jié)構中有兩種氫原子，所

以其一氯代物有2種，即B錯誤；C、同系物是結(jié)構相似，分子組成上相差若干個CH2原子團的一系列有機化合物，所

以C正確；D、某有機物的名稱為3-乙基丁烷，不符合最長碳鏈為主鏈的原則，故D錯誤。本題正確答案為C。

點睛：同系物概念中的結(jié)構相似，是指結(jié)構特征或碳原子的成鍵特征相似，若有官能團時，不僅要求官能團相同，官

能團的數(shù)目也要相同；有機物的命名要遵循最長碳鏈為主鏈，支鏈的位置最小或位置和最小，要正確表達取代基的位

置、數(shù)目、名稱以及與主鏈的關系等。

5、A

【解析】

+

C(HC;O4)XC(H)C(HC2O4)

H2C2O4HUHC2O4Kak=0時,KukC(H+)=10PH；

C(H2C2O4)C(H2C2O4)C(H2C2O4)

c（GO：）xc（H,）c&O：）

HC2O4HUC2O42Ka2==0時,=1,Ka2=C（H+）=10PH。

C（HC2O；）C（HC2O；）

【詳解】

A.由于KH>K2,所以"必型~=1時溶液的pH比空山"=1時溶液的pH小，所以，［表示電3HGOJ與

C(H2C2O4)C(HC2O；)C(H2C,O4)

pH的變化關系，A正確；

2++2

B.電荷守恒：Zc(C2O4)+c(HC2O4)+c(OH)=c(Na)+c(H),pH=1.22,溶液顯酸性，c(H+)>c(OH),那么：2c(C2O4)

+

+c(HC2O4)>c(Na),B錯誤；

+,H4,9o,5

C.由A可知，n為lg)與pH的變化關系,由分析可知，Ka2=c(H)=10?=10--=10xl0-,故KH2(H2c2O4)

C(HC2O4)

的數(shù)量級為lowC錯誤；

D.H2c2O4和NaOH恰好完全反應生成Na2c2O4,此時溶液呈堿性，水的電離程度最大。H2c2。4溶液中滴入NaOH

溶液，pH由1.22到4.19的過程中，H2c2。4一直在減少，但還沒有完全被中和，故H2c2。4抑制水電離的程度減小，

水的電離程度一直在增大，D錯誤；

答案選A。

【點睛】

酸和堿抑制水的電離，鹽類水解促進水的電離，判斷水的電離程度增大還是減小，關鍵找準重要的點對應的溶質(zhì)進行

分析，本題中重要的點無非兩個，一是還沒滴NaOH時，溶質(zhì)為H2c2。4,此時pH最小，水的電離程度最小，草酸和

NaOH恰好完全反應時，溶質(zhì)為Na2c20,此時溶液呈堿性，水的電離程度最大，pH由1.22到4.19的過程，介于這

兩點之間，故水的電離程度一直在增大。

6、B

【解析】

由W和X位于同主族，且原子序數(shù)相差2可知，W為H元素，X為Li元素；Y是形成化合物最多的元素，則Y是C

元素；Z的單質(zhì)可以通過電解飽和食鹽水獲得，則Z是C1元素。

【詳解】

A項、由H元素和C元素組成的化合物為燃，點分子中可以含有碳氫極性鍵和碳碳非極性鍵，故A錯誤；

B項、電子層結(jié)構相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，F(xiàn)T和Li+具有相同的電子層結(jié)構，則離子半徑

r(H-)>r(Li+),故B正確；

C項、次氯酸的酸性小于碳酸，室溫下，同濃度的次氯酸的pH大于碳酸，故C錯誤；

D項、H、C、C1三元素形成的化合物為氯代燒，氯代燃為非電解質(zhì)，故D錯誤。

故選B。

【點睛】

本題考查元素周期律的應用，，注意掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構，利用題給信息推斷元素為解答關鍵。

7、C

【解析】

電解質(zhì)溶液因為因電離而呈酸性，說明該電解質(zhì)是酸或酸式鹽。

【詳解】

A.KC1為強酸強堿鹽，不水解，溶液呈中性，故A錯誤；

B.NazO溶于水反應生成氫氧化鈉，溶液顯堿性，故B錯誤；

C.NaHSO4是強酸強堿酸式鹽，在溶液中不水解，能夠電離出氫離子使溶液呈酸性，故C正確；

D.FeCh是強酸弱堿鹽，鐵離子水解溶液顯酸性，故D錯誤；

故選：Co

【點睛】

易錯點D,注意題干要求：溶液因電離而呈酸性。

8、D

【解析】

氫氧燃料電池的原理反應：2出+02=2比0,通氫氣一極是負極，發(fā)生氧化反應，通氧氣一極是正極，發(fā)生還原反應,

即a是負極，b是正極，電解質(zhì)溶液為酸性環(huán)境，據(jù)此分析。

【詳解】

A.由以上分析知，a極是負極，發(fā)生反應為H2-2e=2H+,故A正確；

B.由以上分析知，b是正極，發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+4H++4e—=2H2（）,故B正確；

C.原電池中陽離子移動向正極，則電解質(zhì)溶液中H+向正極移動，故C正確；

D.氫氧燃料酸性電池，在反應中不斷產(chǎn)生水，溶液的pH值增大，故D項錯誤；

答案選D。

【點睛】

氫氧燃料電池的工作原理是2H2+OZ=2H2O,負極通入氫氣，氫氣失電子被氧化，正極通入氧氣，氧氣得電子被還原，

根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性確定電極反應式，

①若選用KOH溶液作電解質(zhì)溶液，正極的電極反應式為O2+2H2。+4e=4OH,負極的電極反應式為：2H2-4e+4OH

=4H2O；

+

②若選用硫酸作電解質(zhì)溶液，正極的電極反應式為O2+4H++4c=2H2O,負極的電極反應式為：2H2-4e=4H；這是

燃料電池的常考點，也是學生們的易混點，根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性寫電極反應式是關鍵。

9、C

【解析】

A.鹽酸的酸性大于亞硫酸，將SO2通入BaCb溶液，不發(fā)生反應，不會產(chǎn)生白色沉淀，A錯誤；

B.向雞蛋清溶液中滴加飽和Na2s04溶液，有白色渾濁出現(xiàn)，這是蛋白質(zhì)發(fā)生了鹽析，加入蒸儲水后蛋白質(zhì)會溶解，

B錯誤；

C.加有MnSO’的試管中溶液褪色較快，說明Mi?+對該反應有催化作用，C正確；

D.將濃硫酸滴入蔗糖中，并攪拌，得到黑色蓬松的固體，并產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，是因為蔗糖被濃硫酸脫水碳化

后，又進一步發(fā)生了碳和濃硫酸的反應，C被濃硫酸氧化，生成二氧化碳、二氧化硫氣體，D錯誤；

答案選C。

【點睛】

A容易錯，容易錯，二氧化硫通入到水溶液中生成亞硫酸，同學會誤以為亞硫酸和氯化鋼發(fā)生復分解反應，相互交換

成分生成亞硫酸鋼沉淀，忽視了一般酸和鹽溶液發(fā)生復分解反應的規(guī)律是強酸制弱酸。

10、C

【解析】

此題的橫坐標是但7+1,V是加水稀釋后酸溶液的體積，未稀釋時，V=Vo,橫坐標值為1;稀釋10倍時，V=lOVo,

橫坐標值為2,以此類推。此題實際上考察的是稀釋過程中，酸堿溶液pH的變化規(guī)律：越強的酸堿，稀釋過程中pH

的變化越明顯；如果不考慮無限稀釋的情況，對于強酸或強堿，每稀釋十倍，pH變化1。根據(jù)此規(guī)律，再結(jié)合題干指

出的次磷酸是弱酸這條信息，就可以明確圖像中兩條曲線的歸屬，并且可以得出氟硼酸是強酸這一信息。

【詳解】

A.根據(jù)圖像可知，b表示的酸每稀釋十倍，pH值增加1,所以b為強酸的稀釋曲線，又因為H3P02為一元弱酸，所

以b對應的酸只能是氟硼酸(HBF4),即氟硼酸為強酸；那么NaBF,即為強酸強堿鹽，故溶液為中性，常溫下pH=7,

A項正確；

B.a曲線表示的是次磷酸的稀釋曲線，由曲線上的點的坐標可知，lmol/L的次磷酸溶液的pH=L即c(H+)=0.1mol/L；

次磷酸電離方程式為：H.PO.*H++H,PO；,所以lmol/L的次磷酸溶液中c(H3Po2)=0.9moUL,

c(H,PO；)=0.1mol/L,那么次磷酸的電離平衡常數(shù)即為：(二型察^^=吟絲=1.卜10一2,B項正確;

C(H3PO2)0.9

C.次磷酸為一元弱酸，H2P無法繼續(xù)電離，溶液中并不含有HPO；和PO；兩類離子；此外，HF。：還會發(fā)生

水解產(chǎn)生次磷酸分子，所以上述等式錯誤，c項錯誤；

VV

D.ay=pH,x=lg—+1,由圖可知，在0WpHW4區(qū)間內(nèi)，y=x-1,代入可得pH=lg7,D項正確；

%%

答案選Co

【點睛】

關于pH的相關計算主要考察三類：一類是最簡單的單一溶液的pH的相關計算，通過列三段式即可求得；第二類是溶

液混合后pH的計算，最常考察的是強酸堿混合的相關計算，務必要考慮混合時發(fā)生中和反應；第三類就是本題考察

的，稀釋過程中pH的變化規(guī)律：越強的酸或堿，稀釋過程中pH的變化越明顯，對于強酸或強堿，在不考慮無限稀釋

的情況下，每稀釋十倍，pH就變化1。

11、B

【解析】

根據(jù)圖示，電極2生成氫氣，電極2是陰極，電極1是陽極，鈉離子向右移動、氯離子向左移動。

【詳解】

A、根據(jù)圖示，電極2生成氫氣，電極2是陰極，⑦室中鈉離子穿過離子交換膜a進入電極2室，所以離子交換膜a

為陽離子交換膜，故A錯誤；

B、通電時，電極2是陰極，電極反應式是250+2a=5個+20日，溶液的pH增大，故B正確；

C、淡化過程中，得到的濃縮海水可以提取食鹽，故C錯誤；

D、a為陽離子交換膜、b為陰離子交換膜，鈉離子向右移動、氯離子向左移動，各間隔室的排出液中，①③⑤⑦為淡

水，故D錯誤。

答案選B。

12、A

【解析】

A.在光照條件下，AgBr發(fā)生分解生成Ag和Bn,光的強度越大，分解的程度越大，生成Ag越多，玻璃的顏色越暗,

當太陽光弱時，在CuO的催化作用下，Ag和Bn發(fā)生反應生成AgBr,玻璃顏色變亮，A正確；

B.玻璃雖然化學性質(zhì)穩(wěn)定，但可被氫氟酸、NaOH侵蝕，B錯誤；

C.有機玻璃屬于有機高分子材料，C錯誤；

D.Na20?CaO?6SiO2只是普通玻璃的一種表示形式，它仍是NazSiCh、CaSiO3,Si(h的混合物，D錯誤；

故選A。

13、C

【解析】

A.有機物為CH3cH(CH3)CH3,為2-甲基丙烷，選項A正確；

B.由圖可知該模型為球根模型，選項B正確；

C.為烷爛，每個碳原子都與其它原子形成四面體結(jié)構，所有的碳原子不可能共平面，選項C錯誤：

D.烷煌在光照條件下可發(fā)生取代反應，選項D正確。

答案選Co

【點睛】

本題考查有機物的結(jié)構與性質(zhì)，把握官能團與性質(zhì)的關系為解答的關鍵，側(cè)重分析與遷移能力的考查，由結(jié)構簡式可

知有機物為CH3cH(CHs)CH3,為2-甲基丙烷，結(jié)合烷燒的結(jié)構和性質(zhì)解答該題。

14、D

【解析】

A.乙酸乙酯在NaOH溶液中能完全水解，應改用飽和碳酸鈉溶液，故A錯誤；

B.二者均與碳酸鈉反應，不能除雜，應選飽和碳酸氫鈉溶液，故B錯誤；

C.無水硫酸銅遇水變藍，且草酸中含H元素和氧元素，分解生成水，則變藍不能說明草酸含結(jié)晶水，故C錯誤；

D.氨氣極易溶于水，打開止水夾，捂熱燒瓶根據(jù)氣體熱脹冷縮的原理可引發(fā)噴泉，故D正確；

故答案為Do

【點睛】

解答綜合性實驗設計與評價題主要從以下幾個方面考慮：①實驗原理是否正確、可行；②實驗操作是否完全、合理；③

實驗步驟是否簡單、方便；④實驗效果是否明顯等。⑤反應原料是否易得、安全、無毒；⑥反應速率較快；⑦原料利

用率以及合成物質(zhì)的產(chǎn)率是否較高；⑧合成過程是否造成環(huán)境污染。⑨有無化學安全隱患，如倒吸、爆炸、吸水、泄

漏、著火、濺液、破損等。

15、B

【解析】

A.由于鎂反應后變?yōu)?2價，故Imol鎂反應轉(zhuǎn)移2NA個電子，故A錯誤；

B.CnHm的最簡式為CW,故14g此鏈煌中含有的CH2的物質(zhì)的量為Imol,則含2NA個C-H鍵，故B正確；

C.pH=13的氫氧化領溶液中氫氧根濃度為O.lmol/L,故1L溶液中含有的氫氧根的物質(zhì)的量為O.lmoL個數(shù)為O.INA

個，故C錯誤；

D.氫氣所處的狀態(tài)不明確，故其物質(zhì)的量無法計算，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法計算，故D錯誤；

答案選B。

【點睛】

不管Mg在空氣中完全燃燒生成MgO或者是Mg3N2,鎂的化合價都升高到+2價，從化合價的變化，算出電子轉(zhuǎn)移的

數(shù)目。

16、D

【解析】

A、己二酸是二元弱酸，第二步電離小于第一步，即"空,所以當pH相等即

C(H2X)C(HX)

氫離子濃度相等時吆甯>愴端,因此曲線N表示pH與愴*的變化關系'則曲線M是己二酸的第二

c(X2}

步電離，根據(jù)圖像取一0.6和4.8點，-------=10-06molL-1,c(H^)=10-48mobL-1,代入Ka?得到Ka2=l()T-4,因

c(HX)

此品2(H2X)的數(shù)量級為I。，，A正確；B.根據(jù)以上分析可知曲線N表示PH與電抵的關系'B正確；C曲線

N是己二酸的第一步電離，根據(jù)圖像取0.6和5.0點,:Z\；=10°'mol?LT,c(H+)=10-50molL",,代入Kai得到

44

Ka2=10-,因此HX-的水解常數(shù)是10T4/l(T14vKa2,所以NaHX溶液顯酸性,即c(H+)>c(Oir),C正確；D.根

據(jù)圖像可知當lg時溶液顯酸性，因此當混合溶液呈中性時，息嚷4>0,即c(X2-)>c(HX)I)錯誤；答

C(iiX)C(iiA)

案選Do

二、非選擇題(本題包括5小題)

COOH

17、苯甲醇消去反應碳碳雙鍵、浚基

QJ-COOH+℃皿蟲吧aV-C00C，HO+M5OCH2cHG

CHjACH]

CH2cl應昭

CH:OH

A和Bn的CC14溶液反應發(fā)生加成反應，結(jié)合B的結(jié)構簡式，則A的結(jié)構簡式為

的水溶液下發(fā)生水解反應，一Br被一OH取代，C的結(jié)構簡式為,C的結(jié)構中，與一OH相

連的C上沒有H原子，不能發(fā)生醇的催化氧化，一CH20H被氧化成一CHO,醛基再被氧化成一COOH,則D的結(jié)構

【詳解】

(1)F的名稱是苯甲醇；根據(jù)分子式，D到E消去了一分子水，反應類型為消去反應;

(2)根據(jù)分析，E的結(jié)構簡式為,則含有的官能團名稱為碳碳雙鍵、竣基；E中含有碳碳雙鍵,

COOH

I

可以發(fā)生加聚反應，結(jié)構簡式為『H由；

(3)E中含有瘦基，F(xiàn)中含有羥基，在濃硫酸的作用下發(fā)生酯化反應，化學方程式為

3個C原子，則苯環(huán)上的取代基可以為一CH=CH2和一CH3,有鄰間對，3種同分異構體；也可以是一CH=CHCH3,

或者一CH2cH=CHZ,共2種；共5種；核磁共振氫譜為六組峰，且峰面積之比為1：1：2：2：2：2的結(jié)構簡式為

⑸由M到F,苯環(huán)上多了一個取代基，利用已知信息，可以在苯環(huán)上引入一個取代基，-CHzOH,可由氯代燒水解

得到，貝1合成路線為O黑色O)—限:;*何1tH.

【點睛】

Q||Q

并不是所有的醇都能發(fā)生催化氧化反應，一CH20H被氧化得到一CHO,|被氧化得到|;

—CHC

0H

_中，與一OH相連的C上沒有H原子，不能發(fā)生催化氧化反應。

OO

R《OHjCJ篁t<謝

18、2?丁烯橙紅取代反應消去反應0

<1(1!：(ll]<ll：(II：<1?2、1OM—胃<1<2?<ll-<H-<llj?2>KI\3i：O

110值化用廣3”。

合成步驟過多、有機反應比較復雜

11<)人/^CHO

【解析】

2.丁烯和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成X,X和氫氣發(fā)生加成反應生成A,A和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反

應生成B,B和乙烯反應生成環(huán)己烯，結(jié)合題給信息知，B*CH2=CH-CH=CH2,則A為C1CH2cH2cH2cH2。，X

為C1CH2cH=CHCH2CL環(huán)己烯與澳發(fā)生加成反應生成口為［)『；'，D在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去

反應生成E為0，E發(fā)生加聚反應得到O七；X發(fā)生水解反應生成Y為HOCH2cH=CHCH?OH,Y發(fā)生氧化

CHaOH

反應生成Z為HOCCH=CHCHO,甲為燃，Z和甲反應生成W,W和氫氣發(fā)生加成反應生成，。晅。“，結(jié)合題給

CH3

信息知，Z和甲發(fā)生加成反應，所以甲的結(jié)構簡式為：J(，W的結(jié)構簡式為：攵;工：：：，1,4.二甲苯被酸性高銃

CHxOH

酸鉀氧化生成F為HOOC-^^>COOH,HOOC-^^-COOH和：:「CH'OH發(fā)生縮聚反應反應生成H,則H的結(jié)構簡

CH3

【詳解】

(1)CH3cH=CHCH3的名稱是：2-丁烯，I訃2的CC14溶液呈橙紅色;

Bi

(2)X->Y是C1CH2CH=CHCH2C1發(fā)生水解反應生成Y為HOCH2cH=CHCH2()H,屬于取代反應;D—E是

-BI

在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應生成,故答案為：取代反應；消去反應;

O/\o

H-PofHOY《〉C

(3)H的結(jié)構簡式是：FAY:%

(4)A—B的反應方程式為：CiCHzCHiCH2cH?萬:2NaOHCH：=CH-(H=('H2+2NaCl?2H：O,Z—W的反應

/CHO他化卻

方程式為：

（5）化工生產(chǎn)表明高聚物H的產(chǎn)率不及設計預期，產(chǎn)率不高的原因可能是：合成步驟過多、有機反應比較復雜，故

答案為：合成步驟過多、有機反應比較復雜。

19、取代反應（直形）冷凝管正丁醇防暴沸或防止反應液劇烈沸騰135提高正丁酸的產(chǎn)率或正丁

W

醇的轉(zhuǎn)化率分水器中水（或有機物）的量（或液面）不再變化正丁酹———xlOO%

0.17x130

【解析】

⑴根據(jù)反應方程式2c4H90H4啊s。17cH90GH9+H2O,分析得到制備正丁酸的反應類型，根據(jù)圖中裝置得出儀

器a的名稱。

⑵步驟①中藥品的添加順序是，根據(jù)溶液的稀釋，密度大的加到密度小的液體中，燒瓶中是液體與液體加熱需要沸石

防暴沸。

⑶根據(jù)題中信息，生成副反應在溫度大于135C；該反應是可逆反應，分離出水，有利于平衡向正反應方向移動；水

分離器中是的量不斷增加，當水分離器中水量不再增加時表明反應完成。

⑷根據(jù)題中信息正丁醇易溶于50%硫酸，正丁酸微溶于50%硫酸；根據(jù)2c4H90HQH90c4H9+H2O理論

得到CH90cH9物質(zhì)的量，再計算正丁酸的產(chǎn)率。

【詳解】

）

⑴根據(jù)反應方程式2c4H90H乎H：S%—C4H90c4H9+H2O,分析得到制備正丁酸的反應類型是取代反應，根據(jù)圖中

裝置得出儀器a的名稱是（直形）冷凝管；故答案為：取代反應；（直形）冷凝管。

⑵步驟①中藥品的添加順序是，根據(jù)溶液的稀釋，密度大的加到密度小的液體中，因此先加正丁醇，燒瓶中是液體與

液體加熱，因此沸石的作用是防暴沸或防止反應液劇烈沸騰；故答案為：正丁醇；防暴沸或防止反應液劇烈沸騰。

⑶根據(jù)題中信息，生成副反應在溫度大于1