河南洛陽名校2024屆高考適應性考試化學試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、19世紀中葉，門捷列夫的突出貢獻是

A.提出了原子學說B.提出了元素周期律

C.提出了分子學說D.提出了化學平衡移動原理

2、某種鈉空氣水電池的充、放電過程原理示意圖如圖所示，下列有關說法錯誤的是

水溶液

A.放電時，Na+向正極移動

B.放電時，電子由鈉洛經(jīng)過導線流向碳紙

C.充電時，當有O.lmole?通過導線時，則鈉箔增重2.3g

D.充電時，碳紙與電源負極相連，電極反應式為4OH、4e=2H2O+O2T

3、下列說法正確的是（）

A.碘單質或NH4a的升華過程中，不需克服化學鍵

B.NazOz屬于離子化合物，該物質中陰、陽離子數(shù)之比為1：1

C.CO2和SiO2中，都存在共價鍵，它們的晶體都屬于分子晶體

D.金剛石和足球烯（C4））雖均為碳單質，但晶體類別不同，前者屬于原子晶體，后者屬于分子晶體

4、最近我國科學家研制出一種高分子大規(guī)模儲能二次電池，其示意圖如下所示。這種電池具有壽命長、安全可靠等優(yōu)

點，下列說法錯誤的是

S3

IN彌溶液

A.硫酸水溶液主要作用是增強導電性

B.充電時，電極b接正極

C.d膜是質子交換膜

D.充放電時，a極有+2nlP

5、為研究沉淀的生成及其轉化，某小組進行如下實驗。關于該實驗分析不正確的是()

2mL0.005mol/L

KSCN溶液

(Dp

2mL0.01mol/L

AgNCh溶液現(xiàn)象：產(chǎn)生白電沉淀(AgSCN)

2moi/LFcfNO.Os溶液/x.2mL2moi/LKI溶液

②rn層③rn

/清液余F濁渝、

」現(xiàn)象：/液變缸J現(xiàn)象:產(chǎn)生黃色沉淀

A.①濁液中存在平衡：AgSCN(s).?Ag+(aq)+SCN(aq)

B.②中顏色變化說明上層清液中含有SCN-

C.③中顏色變化說明有Agl生成

D.該實驗可以證明Agl比AgSCN更難溶

6、下列指定反應的離子方程式正確的是()

2++2

A.稀硫酸溶液與氫氧化鋼溶液恰好中和：Ba+OH+H+SO4'=BaSO4+H2O

2++

B.金屬鈉投入硫酸鎂溶液中：2Na+2H2O+Mg=2Na+H2f+Mg(OH)21

-

c.碳酸鈉溶液中通入過量氯氣：co?+ci2=co2T+cr+cio

D.實驗室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2：MnO2+4HCl(?)s^^sMn^+ZCF+Cht+lHzO

7、如圖是1mol金屬鎂和鹵素反應的AH(單位：kJ?mol「)示意圖，反應物和生成物均為常溫時的穩(wěn)定狀態(tài)，下列選項

中不無理的是

Mg-^UMgBr

產(chǎn)2

Mgk

A.由圖可知，MgF2（s）+B&l）=MgBr2（s）+F2（g）AH=+600kJ?mo「

B.MgL與Bn反應的AHvO

C.電解MgB門制Mg是吸熱反應

D.化合物的熱穩(wěn)定性順序：Mgl2>MgBr2>MgCl2>MgF2

8、SBP電解法能大幅度提高電解槽的生產(chǎn)能力，如圖為SBP電解法制備Mo。’的示意圖，下列說法錯誤的是（）

B.電路中轉移4moi電子，則石墨電極上產(chǎn)生標準狀況下22.4LO2

4++

C.鈦基鈦鎰合金電極發(fā)生的電極反應為：3H2O+Mo-2e=MoO3+6H

D.電路中電子流向為：a極——惚_>石墨，鈦基鈦銃電極——超_>1）極

9、下列模型表示的炫或髭的含氧衍生物中，可以發(fā)生酯化反應的是（）

10、設2為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.pH=l的硫酸溶液1L,溶液中含S042-的數(shù)目等于O」NA

B.真空密閉容器中充入O.lmolHz和O.lmolb充分反應后，容器內(nèi)分子總數(shù)為0.2NA

C.lOniLO.lmolL-1的FeCh與20mL0.1mol?L“KI溶液反應，轉移電子數(shù)為O.OOINA

D.60gsiO2晶體中Si-。鍵數(shù)目為2NA

11、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.12g金剛石與12g石墨所含共價鍵數(shù)均為2NA

B.常溫下，lLpH=7的Imol/LHCOONH,溶液中HCOO與NIV數(shù)目均為NA

C.O.lmolCh與0.2niolCH4光照充分反應生成HCI分子數(shù)為O.INA

D.100g34%的H2O2中加入MnO2充分反應轉移電子數(shù)為2NA

12、下列反應的離子方程式書寫正確的是

2++

A.硫酸銅溶液中加過量的氨水：Cu4-2NHyH2O=Cu（OH）21+2NH4

+2+

B.用食醋檢驗牙膏中碳酸鈣的存在：CaCO3+2H=Ca4-CO2T4-H2O

C.將去膜的鋁片投入到NaOH溶液中：2A1+2OH—+6H20=2聞（OH）/-+3H2T

D.用碘化鉀淀粉溶液檢驗亞硝酸鈉中NO2一的存在：NO2-+2K+2H+=NOT+l2+H2O

13、25c時，把0.2mol/L的醋酸加水稀釋，那么圖中的縱坐標y表示的是（）

A.溶液中OH?的物質的量濃度B.溶液的導電能力

C.溶液中的D.醋酸的電離程度

14、某溶液中只可能含有K+、Mg?+、Af+、Br，OH，CCV，S（V-中的一種或幾種。取樣，滴加足量氯水，有氣泡產(chǎn)

生，溶液變?yōu)槌壬幌虺壬芤褐屑覤aCL溶液無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需進行的實驗是（）

A.取樣，進行焰色反應

B.取樣，滴加酚配溶液

C.取樣，加入足量稀HN03,再滴加AgNOs溶液

D.取樣，加入足量BaCL溶液，再滴加紫色石注溶

15、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.氫氣與氯氣反應生成標準狀況下22.4L氯化氫，斷裂化學鍵總數(shù)為NA

B.NA個SO3分子所占的體積約為22.4L

C.3.4gH2O2含有共用電子對的數(shù)目為0.2NA

D.ILlmol/L的FeCb溶液中所含F(xiàn)e3啜目為NA

16、三容器內(nèi)分別裝有相同壓強下的NO、NO2、O2,設三容器容積依次為Vi、V2、V3,若將三氣體混合于一個容積

為V1+V2+V3的容器中后，倒立于水槽中，最終容器內(nèi)充滿水。則》、V2、V3之比不可能是（）

A.3：7：4B.5：7：6C.7：3：6I）.1：1：1

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、乙基丹皮酚后胺基醇酸衍生物（H）具有很好的抗血小板聚集活性，是良好的心腦血管疾病的治療藥物。

已知:?<^-N02@-NH2—

②黑

WCHLB就

請回答：

（1）E中含有的官能團名稱為；

（2）丹皮酚的結構簡式為;

（3）下列說法不正確的是（）

A.乙基丹皮酚質胺基醇酸衍生物H的分子式為C21H34O3N3

B.物質B可能溶于水，且能與鹽酸反應生成有機鹽

C.D-E和G-H的反應類型均為取代反應

D.物質C能使?jié)鉃I水褪色，而且ImolC消耗2molBr2

（4）寫出F-G的化學方程式

（5）寫出滿足下列條件F的所有同分異構體的結構簡式。

①能發(fā)生銀鏡反應；ImolF與2moiNaOH恰好反應。

②iH?NMR譜顯示分子中含有5種氫原子；IR譜顯示有一NHz,且與苯環(huán)直接相連。

（6）阿司匹林也具有抑止血小板凝聚的作用。結合題給信息，請以硝基苯和乙酸好為原料設計合理的路線制備阿司匹

林（

-CH3）?>（用流程圖表示，無機試劑任選）

18、研究表明不含結晶水的X（由4種短周期元素組成），可作為氧化劑和漂白劑，被廣泛應用于蓄電池工業(yè)等。為探

究X的組成和性質，設計并完成了下列實驗;

白色沉淀:9.32g

濃磕酸氣體單質B0.224L

（折算成標況）

已知：氣體單質B可使帶火星的木條復燃。

（1）X中含有的元素為：一；圖中被濃硫酸吸收的氣體的電子式為：o

（2）請寫出①的化學方程式：<,

（3）已知X常用于檢驗M/+,它可將Mi?+氧化成Mu。］。請寫出X溶液和少量MnCL溶液反應的離子方程式:

19、硫酸四氨合銅晶體（［Cu（NH）］SO4.Hq）常用作殺蟲劑，媒染劑，在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分，在

丁業(yè)卜用途廣泛.常溫下該物質溶于水.不溶干乙醇、乙酸.在空氣中不穩(wěn)定，受熱時易發(fā)生分解、某化學興趣小組

以Cu粉、3moi/L的硫酸、濃氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500mol/L稀鹽酸、0.500mol/L的NaOH

溶液來合成硫酸四氨合銅晶體并測定其純度。

I.C11S04溶液的制備

①稱取4g銅粉，在A儀器中灼燒10分鐘并不斷攪拌，放置冷卻。

②在蒸發(fā)皿中加入30mL3moi/L的硫酸，將A中固體慢慢放入其中，加熱并不斷攪拌。

③趁熱過濾得藍色溶液。

（DA儀器的名稱為o

⑵某同學在實驗中有l(wèi).5g的銅粉剩余，該同學將制得的CuSO4溶液倒入另一蒸發(fā)皿中加熱濃縮至有晶膜出現(xiàn)，冷卻

析出的晶體中含有白色粉末，試解釋其原因_____

II.晶體的制備

將上述制備的CuSO,溶液按如圖所示進行操作

適量ziyiiq過量乙磬

白白尋E

CuSO/》液淺蜜色沉淀深籃電溶液深藍色晶體

⑶已知淺藍色沉淀的成分為CuKOH^SO一試寫出生成此沉淀的離子反應方程式

（4）析出晶體時采用加入乙醇的方法，而不是濃縮結晶的原因是一。

III.氨含量的測定

精確稱取mg晶體，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入VmL10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將

樣品液中的氨全部蒸出，并用蒸儲水沖洗導管內(nèi)壁，用VimLGmoI/L的鹽酸標準溶液完全吸收。取下接收瓶，用

Czmol/LNaOH標準溶液滴定過剩的HQ（選用甲基橙作指示劑），到終點時消耗V2mLNaOH溶液。

（5）A裝置中長玻璃管的作用,樣品中氨的質量分數(shù)的表達式

（6）下列實驗操作可能使氨含量測定結果偏高的原因是_______。

A.滴定時未用NaOH標準溶液潤洗滴定管

B.讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后俯視

C.滴定過程中選用酚配作指示劑

D.取下接收瓶前，未用蒸儲水沖洗插入接收瓶中的導管外壁。

20、有機物的元素定量分析最早是由德國人李比希提出的，某實驗室模擬李比希法測定某種氨基酸iGHyONp）的分子

組成。取一定量的該氨基酸放在純氧氣中燃燒，燃燒后生成的水用裝置D（無水氯化鈣）吸收，二氧化碳用裝置C（KOH

濃溶液）吸收，Nz的體積用E裝置進行測量，所需裝置如下圖（夾持儀器的裝置及部分加熱裝置已略去）：

（1）該實驗裝置的合理連接順序為：A、_、Eo（部分裝置可以重復選用）

（2）實驗開始時，首先打開止水夾a,關閉止水夾b,通一段時間的純氧，這樣做的目的是o

（3）A中放入CuO的作用是_______,裝置B的作用是____。

（4）為了確定此氨基酸的分子式，除了準確測量Nz的體積、生成二氧化碳和水的質量外，還需得到的數(shù)據(jù)有

（5）在讀取E裝置中所排水的體積時，液面左低右高，則所測氣體的體積一（填“偏大”、“偏小”或“無影響

(6)已知分子式為CzHQz的有機物也含有氨基酸中的某個官能團，請設計實驗證明該官能團(試劑任選);

21、化合物I是治療失眠癥藥物雷美替胺的中間體，其合成路線如下:

2A°H?bcHCH,替S'。?

完成下列填空：

(1)物質A中官能團的名稱為

(2)寫出反應類型：反應①____,反應④

(3)反應③會生成與D互為同分異構體的副產(chǎn)物，寫出生成該副產(chǎn)物的化學方程式

(4)若未設計反應⑥，則化合物I中可能混有雜質，該雜質同樣含有一個六元環(huán)和兩個五元環(huán)，其結構簡式為

(5)寫出同時滿足下列條件的物質I的一種同分異構體的結構簡式o

①屬于芳香族化合物②能發(fā)生銀鏡反應③能發(fā)生水解反應④分子中有5種氫原子

的合成

⑹已知：CH2=CHCH2OHPDC/DMFCH2=CHCOOH寫出以CH=CHCH=CH^為原料制備U

*22rj<M)n

路線流程圖(無機試劑任選).(合成路線常用的表示方法為：A~1|翳…瞿翳目標產(chǎn)物)

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、B

【解析】

A.提出原子學說的是盧瑟福，R.元素周期律的發(fā)現(xiàn)主要是門捷列夫所做的工作，C.提出分子學說的是阿伏加德羅，D.

法國化學家勒沙特列提出了化學平衡移動原理。故選擇B。

2、D

【解析】

A.放電時，電解質溶液中陽離子朝正極遷移，陰離子朝負極遷移，故Na+朝正極移動，A項正確；

B.電池放電時，鈉箔做負極，碳紙為正極，電子在外電路中遷移方向是從負極流向正極，B項正確；

C.充電時，鈉箔發(fā)生的電極反應為：Na++e-=Na,所以若有O.lmole?通過導線，鈉箔處就會析出O.lmol的鈉單質,

質量增加2.3g,C項正確；

D.碳紙在電池放電時做正極，所以充電時應與電源的正極相連，電極連接錯誤；但此選項中電極反應式書寫是正確

的，D項錯誤；

答案選D。

3、D

【解析】

A、NH4a的分解生成氣體過程中，需克服離子鍵和共價鍵，選項A錯誤；

B、NMh中陰離子（。2備）、陽離子（Na+）數(shù)之比為1：2,選項B錯誤;

C、SiCh中，Si原子、O原子向空間伸展，不存在小分子，屬于原子晶體，選項C錯誤；

D、金剛石和足球烯（CM雖均為碳單質，但晶體類別不同，前者屬于原子晶體，后者屬于分子晶體，選項D正確。

答案選D。

【點睛】

本題主要是化學鍵、分子晶體和物質三態(tài)變化克服的作用力等知識，正確理解信息是解題關鍵，試題培養(yǎng)了學生分析、

理解能力及靈活應用所學知識的能力。注意晶體類型的判斷方法，離子間通過離子鍵形成的晶體是離子晶體，分子間

通過分子間作用力形成的晶體是分子晶體，原子間通過共價鍵形成的空間網(wǎng)狀結構的晶體是原子晶體，由金屬陽離子

和自由電子構成的晶體是金屬晶體。

4、C

【解析】

根據(jù)圖中電子移動方向可以判斷a極是原電池的負極，發(fā)生氧化反應，b極是原電池的正極，發(fā)生還原反應，為了形

成閉合電路，以硫酸水溶液作為電解質溶液，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.硫酸水溶液為電解質溶液，可電離出自由移動的離子，增強導電性，A選項正確；

B.根據(jù)上述分析可知，b為正極，充電時就接正極，B選項正確：

C.d膜左右池都有硫酸水溶液，不需要質子交換膜，d膜只是為了防止高分子穿越，所以為半透膜，C選項錯誤；

D.放電時，a極是負極，酚失去電子變成酶，充電時，a極是陰極，配得到電子生成酚，故充放電發(fā)生的反應是

0H0

仁4-2ne-=+2〃H+,D選項正確；

()H0

答案選Co

5、I)

【解析】

A?絡合反應為可逆反應，則①濁液中存在平衡：AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN(aq),A項正確；

B.離子與SCN?結合生成絡離子，則②中顏色變化說明上層清液中含有SCN、B項正確；

C.銀離子與碘離子結合生成Agl黃色沉淀，則③中顏色變化說明有Agl生成，C項正確；

D.硝酸銀過量，不發(fā)生沉淀的轉化，余下的濁液中含銀離子，與KI反應生成黃色沉淀，不能證明Agl比AgSCN更

難溶，D項錯誤；

答案選D。

6、B

【解析】

A.不符合物質的固定組成，應為Ba2++2OIF+2H++SO42-=BaSO41+2H2O,A錯誤；

B.金屬鈉先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，兩個方程式合

二為一,即為2Na+2H2O+M『+=2Na++H2T+Mg(OH)2l，B正確；

C.氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，酸性：鹽酸,碳酸,次氯酸，所以CO32-+2Cb+H2O=CO2T+2Q-+2HCIO,C錯誤;

D.濃鹽酸能拆成離子形式，不能寫成分子式，D錯誤；

正確選項Bo

7、D

【解析】

A.Mg(s)+F2(1)=MgFi(s)△H=-1124kJ-morl,Mg(s)+Brz(1)=MgBrz(s)△H=-524kJ-mol-1,依據(jù)蓋斯

定律計算得到選項中熱化學方程式分析判斷；

B.濱化鎂的能量小于碘化鎂的能量，濱的能量大于碘的能量，所以\1妙2與Brz反應是放熱反應；

C.生成溟化鎂為放熱反應，其逆反應為吸熱反應；

D.能量越小的物質越穩(wěn)定。

【詳解】

A.Mg(s)+F2(1)=MgFz(s)△H=-1124kJ*mol-|,Mg(s)+Brz(1)=MgBn(s)△H=-524kJ,moll,將第二個

方程式與第一方程式相減得MgFz(s)+Br2(L)=MgBrz(s)+F2(g)△H=+600kJ*mol-1,故A正確；

B.濱化鎂的能量小于碘化鎂的能量，溟的能量大于碘的能量，所以MgL與Brz反應是放熱反應，Mgb與Bn反應的

△H＜0,故R正確；

C.生成溟化鎂為放熱反應，其逆反應為吸熱反應，電解MgBn制Mg是吸熱反應，故C正確；

D.能量越小的物質越穩(wěn)定，所以化合物的熱穩(wěn)定性順序為MgbVMgBmVMgCLVMgFz,故D錯誤；

故選D。

【點睛】

本題化學反應與能量變化，側重考查學生的分析能力，易錯點D,注意物質能量與穩(wěn)定性的關系判斷，難點A,依據(jù)

蓋斯定律計算得到選項中熱化學方程式。

8、B

【解析】

根據(jù)圖像電流方向，可知a為負極，b為正極，石墨為陰極，鈦基鈦鎰合金為陽極。

【詳解】

A選項，根據(jù)上面分析得出a極為電源的負極，發(fā)生氧化反應，故A正確；

B選項，石墨是氫離子得到電子生成氫氣，因此電路中轉移4moi電子，則石墨電極上產(chǎn)生標準狀況下44.8L氫氣，故

B錯誤；

4++

C選項，鈦基鈦鎰合金電極是陽極，發(fā)生氧化反應，電極反應為：3H2O+Mo-2e=MoO3+6H,故C正確；

D選項，電路中電子流向為：負極a極——超_＞陰極石墨，陽極鈦基鈦缽電極——彈~~＞正極b極，故D正

確。

綜上所述，答案為B。

【點睛】

電解質中電子移動方向：電源負極——惚一＞電解質陰極，電解質陽極——型一＞電源正極；電解質中離子移動

方向：陽離子移向陰極，陽離子移向陽極。

9、D

【解析】

醇和皎酸發(fā)生酯化反應生成酯和水,）表示甲烷,；表示苯,表示乙醛,

表示乙醇，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，能發(fā)生酯化反應的是乙醇;

答案選D。

10、B

【解析】

A.lLpH=1.0的H2s溶液，葉的物質的量為lLx0.1mol/L=0.1mol,硫酸中氫離子和硫酸根離子的物質的量

比為2比1,硫酸根離子的物質的量為0.05moL數(shù)目為0.05NA,故A錯誤；

B.H?和h反應前后分子數(shù)不變，故0.1molH?和0.1moll?充分反應后，容器內(nèi)分子總數(shù)為0.2NA,故B正確；

C.FeCI,與KI的反應為可逆反應，故C錯誤；

加60s_

I).60gSi。？的物質的量為“一=7777—ImolSiO、中有4moiSi.O鍵，則Si-O鍵數(shù)目為4NA；

M60g/mol

答案選Bo

【點睛】

關于PH的計算和物質的量公式是解題的關鍵。

11、C

【解析】

A.金剛石中平均1個碳原子形成2個共價鍵，石墨中平均1個碳原子形成1.5個共價鍵，因此12g金剛石與12g石墨

所含共價鍵數(shù)不相等，A錯誤；

B.常溫下，lLpH=7的Imol/LHCOONH」溶液顯中性，根據(jù)電荷守恒守恒可知HCO(y與NHj的濃度相等，但由于二

者均水解，所以數(shù)目均小于NA,B錯誤；

C.0.ImolCk與0.2moic出光照充分反應根據(jù)氯原子守恒可知生成HCI分子數(shù)為0.INA,C正確；

D.100g34%的H2O2(物質的量是ImoD中加入充分反應生成0.5mol氧氣，轉移電子數(shù)為NA,D錯誤；

答案選C

12、C

【解析】

A.硫酸銅溶液中加過量的氨水最終生成可溶性的［CMNHJ/"，A項錯誤；

B.食醋中的醋酸是弱電解質，在離子方程式中不能拆分，B項錯誤；

C.鋁的性質活潑，在室溫下易被氧化表面生成致密的AI2O3薄膜，去除后才是A1單質，鋁單質可以與NaOH溶液反

應，C項正確；

D.觀察上述方程式，電子得失不守恒；NO；在酸性介質中可以表現(xiàn)氧化性，還原產(chǎn)物一般為NO,因此，正確的離

+

子方程式為：2NO；+2F+4H=2NOT+I2+2H2O,D項錯誤；

答案選C。

【點睛】

圈子方程式的正誤判斷可以先驗證其是否滿足守恒關系(電子得失守恒，電荷守恒，原子守恒)，再判斷物質拆分是否

合理，最后再根據(jù)條件判斷產(chǎn)物是否合理，反應是否符合實際以及化學計量系數(shù)是否正確。

13、B

【解析】

A.加水稀釋促進醋酸電離，但酸的電離程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中氫離子濃度逐漸減少，OH?的物質的

量濃度逐漸增大，故A錯誤；

B.醋酸是弱電解質，加水稀釋促進醋酸電離，但酸的電離程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中氫離子、醋酸根離

子濃度逐漸減少，溶液的導電能力逐漸減小，故B正確；

C.因溫度不變，則K”不變，且K產(chǎn)°蜉3,%,xc(H+),因c(H+)濃度減小，則增大，故C錯誤；

C(CH3COOH)C(CH3COOH)

D.加水稀釋，促進電離，醋酸的電離程度增大，故D錯誤；

答案選B。

14、D

【解析】

①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，說明溶液中含有Br-,且有氣泡冒出，說明溶液中含離子CC#一或SO廣；②向

所得橙色溶液中加入足量BaCL溶液，無沉淀生成，說明不含S(V-,那么一定含有：CCV,一定不能含有與碳酸根生

成沉淀的離子：Mg2\Al3+,通過以上分析，根據(jù)電中性原理，能證明K+存在，所以無法判斷氫氧根離子的存在與

否，可以取樣，加入足量BaCk溶液，再滴加紫色石蕊試液看是否變紅來檢驗。故選D。

【點睛】

①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色,說明溶液中含有Br且有無色氣泡冒出，說明溶液中含離子CO32-或SO32-

離子，那么與其混合生成沉淀的不能存在；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成，說明不含SO32一,

據(jù)此進行解答。

15、A

【解析】

A.當反應生成2moiHC1時,斷裂2moi化學鍵，故當生成標況下22.4LHQ即ImolHCI時，斷裂Imol化學鍵即N,、

個，故A正確；

B.標況下三氧化硫不是氣體，不能使用氣體摩爾體積，故B錯誤；

C.3.4gH2(h物質的量為O.lmol,含有共用電子對的數(shù)目為0.3NA,故C錯誤；

D.三價鐵離子為弱堿陽離子，在水溶液中會發(fā)生部分水解，所以ILlmol/L的FeC13溶液中所含F(xiàn)e3+數(shù)目小于NA,

故D錯誤；

故選：Ao

【點睛】

當用Vm=22.4L/mol時，一定要在標準狀況下為氣體。如B選項，標況下三氧化硫不是氣體，不能使用氣體摩爾體積

=22.4/molo

16、B

【解析】

NO、N6與02、出。反應后被完全吸收，其反應的化學方程式為4NO+3O2+2H2O

31

=4HN(h、4NO2+O2+2HO=4HNO3從反應方程式可以得出：n(O)=-Xn(NO)+-Xn(NOz)o

2o244

用此關系式驗證備選答案。

31

A.—x3+—x7=4,A不合題意；

44

31

B.-x5+-x7,6,B符合題意；

44

31

C.-x7+-x3=6,C不合題意；

44

31

D.—xl+—xl=l,D不合題意。

44

故選B。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、醛鍵、談基C&0一黑一C-CH3AD

OH

fj-OCH2cH2cH2cH?Br

4-BrCH2CH2CH2CH2Br——>HBr+CH3O—(OVc-CHa

OCH2CH3

C2H5XDHC2H5XJOH

H2N—<O/—CHO>OHC—(O/—NH2?

CH/OHC2H5

25OH

NO2—

乙醇酊

o

【解析】

苯硝化得到A,從A的分子式可以看出，A是苯分子中的兩個氫原子被硝基取代后的生成物，結合后面物質的結構簡

式可確定兩個硝基處于間位，即A為間二硝基苯，A發(fā)生還原反應得到B,A中的兩個硝基被還原為氨基，得到B(間

苯二胺)，間苯二胺生成C,分析C的分子式可知，B中的兩個氨基被羥基取代得到了間苯二酚C,間苯二酚和乙酸發(fā)

生取代反應，苯環(huán)上的一個氫原子被-Coe%取代，得的有機物一(小和(CH?2SO4

在碳酸鋅的作用下反應生成丹皮酚，丹皮酚又和CH3cH2Br在NaOH醇溶液作用下得到E,根據(jù)E和依)-9-CHJ

的結構簡式可知，丹皮酚是HO一〈O-CH、中和(OCH3處于對位的羥基上的氫原子被甲基取代的生成物，所以丹

皮酚的結構簡式為CM。%丹皮酚中的另一個羥基上的氫原子被乙基取代得到EoE發(fā)生的反應是己

.OH

知的第二個反應，黑基上的氧原子被NOH代替生成F(CH」0-(O)-C-C%),F中的羥基上的氫原子被

JCHJ

、一/取代生成H。

-CH2CH2CH2CH2Br取代生成G,G中的濱原子被一、

【詳解】

(1)根據(jù)有機物E的結構簡式可知，E中含有的官能團名稱雄鍵、埃基；正確答案：醛鍵、炭基。

(2)根據(jù)題給信息分析看出，由有機物2,4-二羥基苯乙酮變?yōu)榈てし樱荚訑?shù)增加1個，再根據(jù)有機物E的結構簡

CM

式可知，丹皮酚的結構簡式為CHQ">?正確答案：CH.O--CF.

(3)根據(jù)乙基丹皮酚胎胺基醇醛衍生物H的結構簡式可知其分子式為C21H35O3N3,A錯誤；物質B為間苯二胺，含

有氨基，顯堿性可能溶于水，且能與鹽酸反應生成有機鹽，B正確；D-E是濱乙烷中的.CH2cH3取代了酚羥基中的氫

原子；G-H是<p-CH2cH2cH2cH2Br與NH(CH2cH2)2NCH2cH3發(fā)生了取代反應，C正確；物質C為間苯二酚，能

與濃溪水發(fā)生取代反應，濱原子主要在環(huán)上羥基的鄰對位發(fā)生取代，而且1moic消耗3moiBn,D錯誤；正確選項

ADo

(4)有機物F結構=N?OH與BrCH2cH2cH2cHzBr發(fā)生了取代反應；正確答案:

(5)根據(jù)有機物F的分子式為CuHEXN,IR譜顯示有一NHz,且與苯環(huán)直接相連，該有機物屬于芳香族化合物；

能發(fā)生銀鏡反應；ImolF與2moiNaOH恰好反應，說明分子結構含有醛基、酚羥基或者甲酸酚酯；】H?NMR譜顯示

分子中含有5種氫原子，對稱程度較大，不可能含有甲酸酚酯；綜上該有機物結構簡式可能為：

(6)根據(jù)題給信息可知，硝基變?yōu)榱u基，需要先把硝基還原為氨基，然后再氯化氫、水并加熱220c條件下變?yōu)榉恿u

基，苯酚變?yōu)楸椒逾c鹽后再根據(jù)信息③，生成鄰羥基苯甲酸，最后該有機物與乙酸酊反應生成酚酯；正確答案：

H

18、N、H、S、OH：R：H2(NH4)2S2Ox+8NaOH=4Na2so4+4NH3+O2T+6H2O

22+2+

7S2O8+2Mn+4Cr+8H2O=2Cl2T+2MnO4+14SO4+16H

【解析】

從圖中可以采集以下信息：zw(X)=4.56g,m(BaSO4)=9.32g,V(O2)=0.224L,V(NH3)=1.12L-0.224L=D.896Lo

“9.32g....0.224L0.896L八?,*『

7i(BaSO?==n0.04mol,(o)=-------------=0.01molt,niNH)=--------------=0.04mol。在X中,

4233g/molw222.4L/mol322.4L/mol

m(NH4*)=0.04molxl8g/mol=0.72g,m(S)=0.04molx32g/mol=1.28g,則X中所含O的質量為m(O)=

2.56g八.

4.56g-0.72g-1.28g=2.56g,/i(O)=-------------0.16mol

16g/molo

X中所含NHJ、S、O的個數(shù)比為0.04:0.04:0.16=1:1:4,從而得出X的最簡式為NH4so』，顯然這不是X的化學式,

X可作為氧化劑和漂白劑，則其分子中應含有過氧鏈，化學式應為(NH5S2O8。

(1)從以上分析，可確定X中含有的元素；圖中被濃硫酸吸收的氣體為NH3。

(2)反應①中，(NHOzSzOx與NaOH反應，生成BaSOj、NH3、O2等。

(3)已知X常用于檢驗M/+,它可將Ml氧化成MnCV。則(NHQ2S2O8與MnCL反應生成MnO/、CL、SO。?.等。

【詳解】

H

答

HO

(1)從以上分析，可確定X中含有的元素為N、H、S、O；圖中被濃硫酸吸收的氣體為NH3,電子式為HN:

H

案為NHO:

?H?NH

?:

(2)反應①中，(NH4HS2O8與NaOH反應，生成BaSO,、NH3、O2等，且三者的物質的量之比為4:4:1,化學方程式

為2(NH。2s2O8+8NaOH=4Na2so4+4NH3+O2T+6H20。答案為：2(NH02s2O8+8NaOH=4Na2so4+4NH3+O2T+6H2。；

(3)已知X常用于檢驗Mi?+,它可將MB氧化成MnOj。則(NHQ2S2O8與MnCL反應生成MnO］、CL、SOj??等。

S2(V?中有兩個O從-1價降低到-2價，共得2吟MnCb中,MM+由+2價升高到+7價,CT由-1價升高到0價，MnCh

22+2

共失7-從而得到下列關系：7S2OS+2Mn+4Cr―2Cl2t+2MnO4+14SO4,再依據(jù)電荷守恒、質量守恒進行配平,

從而得出反應的離子方程式為7s2O82-+2MI?++4C「+8H2O=2CLT+2MliO1+14SO42-+16H+。答案為：

7s2。/+2Mli2++4C1+8H2O=2CLT+2MnO4+14SO42+16H+。

19、珀埸反應中硫酸過量，在濃縮過程中，稀硫酸變濃，濃硫酸的吸水性使CuSO4-5H2O失去結晶水變?yōu)镃uSO4

2+

2cli2++2NH3?H2O+SO4=CU2(OH)2SO4+2NH4CU(NH3)4SO4?H2O晶體容易受熱分解平衡氣壓，防止堵塞和

倒吸—(V-VJXI7皿

0)

【解析】

(1)灼燒固體，應在生埸中進行，所以儀器A為珀堪，故答案為生埸。

(2)得到的為硫酸銅和硫酸溶液，濃縮時，硫酸變濃，濃硫酸具有吸水性，使CuSO「5H2O失去結晶水變?yōu)镃uSOj,

可使固體變?yōu)榘咨蚀鸢笧榉磻辛蛩徇^量，在濃縮過程中，稀硫酸變濃，濃硫酸的吸水性使CuSO「5H2O失去

結晶水變?yōu)镃uSO4o

(3)淺藍色沉淀的成分為Cll2(OH)2SO4,根據(jù)原子守恒可知反應的離子方程式為

2+2+2+

2CU+2NH3?H2O+SO42=Cii2(OH)2so4+2NH4+,故答案為2Cu+2NH3?H2O+SO4-Cu2(OH)2SO4+2NH4o

(4)析出晶體時采用加入乙醇的方法，而不是濃縮結晶的原因是Cu(NH3)4SO4-H2O晶體容易受熱分解，故答案為

CU(NH3)4SO4?H1O晶體容易受熱分解。

(5)A裝置中長玻璃管可起到平衡氣壓，防止堵塞和倒吸的作用；與氨氣反應的

333

n(HCI)=10ViLX0.5mol/L-10-V2LX05mol/L=0.5X10-(VI-V2)niol,根據(jù)氨氣和HC1的關系式可知：n(NH3)=n(HCI)=

0.5X10AVi-V2)mol,則樣品中氨的質量分數(shù)為OSxlO'Y-Vjx),故答案為平衡氣壓，防止堵塞和倒吸；

(0

0.5xl0'(V1?Vjxl7

------------------------------O

(0

(6)如果氨含量測定結果偏高，則V2偏小,

A.滴定時未用NaOH標準溶液潤洗滴定管，濃度偏低，則Vz偏大，含量偏低，故A錯誤；

B.讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后俯視，導致V2偏小，含量偏高，故B正確；

C滴定過程中選用酚酸作指示劑，對實驗沒有影響，故C錯誤；

D.取下接收瓶前，未用蒸館水沖洗插入接收瓶中的導管外壁，導致鹽酸偏少，需要的氫氧化鈉偏少，則V2偏小，含量

偏高，故D正確。

故答案為BDo

【點睛】

在分析滴定實驗的誤差分析時，需要考慮所有的操作都歸于標準液的體積變化上。標準液的體積變大，則測定結果偏

大，標準液的體積變小，則測定結果偏小。

20、DCDB將裝置中的N2（或空氣）排除干凈將未充分燃燒的產(chǎn)物CO轉化為C<h（或使氨基酸中的碳完全轉

化為CO2）除去多余的02,保證E裝置最終收集的氣體全為N2該氨基酸的摩爾質量偏小取該有機物

少許于試管中，滴加NaHCO3溶液，有氣泡產(chǎn)生（或其它合理答案）

【解析】

根據(jù)題意可知，用燃燒法測定某種氨基酸（C、HQ,Np）的分子組成，用氧氣氧化氨基酸（C、H、OzNp）生成二氧化碳、水和

氮氣，利用裝置D（無水氯化鈣）測定水的質量，利用裝置C（KOH濃溶液）測定二氧化碳的質量，利用E裝置測

量N2的體積，從而求出氨基酸中含有的C、H、O、N的質量，進而求出該氨基酸的分子組成，據(jù)此解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，結合吸收CO2、電0及測量N2體積的順序為，先吸收水，再吸收CO2,最后測量N2體積，裝

置B加熱的銅網(wǎng)可除去多余的02,保證E裝置最終收集的氣體全為N2,所以該實驗裝置的合理連凌順序為：A、D、

C、D、B、E,

故答案為DCDB；

（2）裝置內(nèi)的空氣中含有N2、CCh和H2O,需通一段時間的純氧，將裝置中的N?（或空氣）排除干凈，減小試驗誤

差，

故答案為將裝置中的N2（或空氣）排除干凈；

（3）CuO的作用是將氨基酸不完全燃燒產(chǎn)生的少量CO氧化成CO2,保證氨基酸中的碳都轉化為COz,根據(jù)（D的分

析，裝置B的作用是除去多余的02,保證E裝置最終收集的氣體全為N2,

故答案為將未充分燃燒的產(chǎn)物CO轉化為COK或使氨基酸中的碳完全轉化為CO》除去多余的02,保證E裝置最終

收集的氣體全為N2；

（4）根據(jù)上面的分析可知，為了確定此氨基酸的分子式，除了生成二氧化碳氣體的質量、生成水的質量、準確測量

N2的體積外，還需測出該氨基酸的摩爾質量，

故答案為該氨基酸的摩爾質量；

（5）如果液面左低右高（廣口瓶中液面低于量筒中液面）廣口瓶中的氣體收到的壓強除大氣壓強外還有液面高度差造

成的壓強其實際壓強大于標準大氣壓，氣體體積被壓縮，實際測得的氣體體積偏小，

故答案為偏小；

（6）根據(jù)分子式為C2H4。2,及氨基酸中的官能團可知，該分子中有較基，實驗證明該官能團的方法為取該有機物少

許于試管中，滴加NaHCO.3溶液，有氣泡產(chǎn)生，

故答案為取該有機物少許于試管中，滴加NaHCCh溶液，有氣泡產(chǎn)生。

【點睛】

本題考查學生利用燃燒法確定有機物分子組成的知識，涉及實驗方案設計、根據(jù)原子守恒法來解答，關鍵在于理解實

驗原理。

21、羥基、漠原子取代反應加成反應

rrOHCH

Br:??NaOHHjO

CH^H=CHCH

C