江西省宜春市高安中學2024年高考化學四模試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、下列物質的名稱正確的是

A.SiO2：剛玉

B.（NH4）2CO3：碳核

C.CCh：氯仿

CH,CHa

D.CHCCH.—CHCH.-CH,：3,3,5-三甲基庚烷

CIL—CH

2、短周期元素X、Y、Z、M的原子序數依次增大。元素X的一種高硬度單質是寶石，丫?,電子層結構與覆相同,

Z的質子數為偶數，室溫下，M單質為淡黃色固體。下列說法不正確的是

A.X單質與M單質不能直接化合

B.Y的合金可用作航空航天飛行器材料

C.M簡單離子半徑大于Y?+的半徑

I>.X和Z的氣態氫化物，前者更穩定

3、下列說法中正確的是（）

A.HCIO的結構式：H—Cl—OB.%與H+互為同位素

C.原子核內有10個質子的氧原子：叼D.N2分子的電子式：：NHN：

4、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.1.Imol-L^KI溶液：Na+、IT、CUT、OH-

B.1.1molUFBSOg溶液：Ci>2+、NHJ、NO3，SO/一

2-

C.1.1molL-'HCl溶液：Ba\K\CH3COONO3

22

D.1.1molL-NaOH溶液：Mg\Na\SO4^HCO3-

5、對于Imol/L鹽酸與鐵片的反應，下列措施不能使產生Hz反應速率加快的是（）

A.加入一小塊銅片B.改用等體積98%的硫酸

C.用等量鐵粉代替鐵片D.改用等體積3mol/L鹽酸

6、常溫卜，卜列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.使pH試紙顯藍色的溶液中；Na+、M9+、CRT、HSOy

+2

B.c(Fe3+)=0.1mol?L」的溶液中：K>NH4\SO4\SCN-

K

C./-；；、=0』mol?L-i的溶液中:Na+、HCOy.K+^NOy

c(OH)

D.0.1molL，的NaHCCh溶液中：NHZ>NO3、Na+>SO產

3

7、蘋果酸(H2MA,Kai=1.4xl0-；Ka2=L7xlO。)是一種安全的食品保鮮劑，H2MA分子比離子更易透過細胞膜而殺滅

細菌。常溫下，向20mL0.2moi/LH2MA溶液中滴加0.2moI/LNaOH溶液。根據圖示判斷，下列說法正確的是

A.b點比a點殺菌能力強

B.曲線山代表HMA-物質的量的變化

C.MA2?水解常數KhM.14xlO。

D.當V=30mL時，溶液顯酸性

8、下列過程中，一定需要通電才能實現的是

A.電解質電離B.電化學防腐

C.蓄電池放電D.電解精煉銅

9、化學與生產、生活密切相關。下列有關物質的用途、性質都正確且有相關性的是()

選項用途性質

A液氨作制冷劑Mh分解生成，和也的反應是吸熱反應

BNHJXSOJz-12比0常作凈水劑NHjFelSOJ-12H,0具有氧化性

C漂粉精可以作環境消毒劑漂粉精溶液中CI(廠和HCI。都仃強乳化性

nAUO.常作耐高溫材料既能與強酸反應，又能與強堿反應

A.AB.BC.CD.D

10、常溫下，BaCCh的溶度積常數為Ksp,碳酸的電離常數為KHI、Ka2,關于0.1mol/LNaHCCh溶液的下列說法錯誤

的是

A.溶液中的c(HCOQ一定小于0?1mol/L

B.c(H+)+c(H2cO3)=c(CO32-)+c(OH~)

c(Na+)

C.升高溫度或加入NaOH固體,均增大

c(HCO3)

D.將少量該溶液滴入BaCh溶液中，反應的平衡常數K二至

11、鋼鐵防護方法有多種，如圖中的方法描述正確的是

A.b為電源負極

B.該方法是犧牲陽極的陰極保護法

C.電子流向：a-鋼鐵閘門-輔助電極Tb—a

D.電源改用導線連接進行防護時，輔助電極發生氧化反應

12、下列裝置應用于實驗室制NO并回收硝酸銅的實驗，能達到實驗目的的是

A.用裝置甲制取NO

B.用裝置乙收集NO

C.用裝置丙分離炭粉和硝酸銅溶液

D.用裝置丁蒸干硝酸銅溶液制Cu(NO3)2-3H1O

13、下列實驗與對應的解釋或結論正確的是()

選項實驗解釋或結論

—mLu2mL

001mol/LX0.02mol/L

1?!

KMnOj溶液jiKMnO』溶液右側試管中溶液紫色褪去慢，推知反

AdJ

應物濃度越大，反應速率越小

/\

2mL0.2molL1H2c2()4(草酸)溶液

分別向盛有等量煤油、無水乙醇的兩燒杯中加入大小相等的金屬

B乙醇分子中羥基上的氫原子活潑

鈉，對比觀察現象

分別向盛有動物油、石蠟的兩燒杯中加入足量燒堿溶液，充分加

C動物油、石蠟均能發生皂化反應

熱，冷卻

將電石與食鹽水反應生成的氣體，通入酸性高鈦酸鉀溶液中，觀由溶液紫色褪去可知乙塊能發生氧化

D

察溶液顏色變化反應

B.BC.CD.D

14、25c時，用0.1mol?L-,NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1mol-L-1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法

正確的是

B.pH=7時，滴定鹽酸和醋酸消耗NaOH溶液的體積相等

C.P(NaDH)=10.00mL時，醋酸溶液中。々設第)〉c(Na)>c(H')>cCOH-)

D.MNd0H)=20.00mL時，兩溶液中c(CH3CO(r)>c(Cl')

15、工業上可用軟錢礦(主要成分是MnO2)和黃鐵礦(主要成分是FeS?為主要原料制備高性能磁性材料碳酸缽

(MnCOj)o其工藝流程如下：

ttWT(NHJ1s.NH.HCO.,

格破酸石灰NHF氨水

々會:二1^1除卜無水MnCXh

廢滴的ft廢油廢液-……一副產％A

已知：凈化工序的目的是除去溶液中的Ca?+、CM+等雜質(CaFz難溶)。

下列說法不正確的是

A.研磨礦石、適當升高溫度均可提高溶浸工序中原料的浸出率

B.除鐵工序中，在加入石灰調節溶液的pH前，加入適量的軟鈦礦，發生的反應為MnO2+2Fe2++4H+==2Fe3++Mi?

++2出0

C.副產品A的化學式(NHQ2S

D.從沉鎰工序中得到純凈MnCXh的操作方法是過漉、洗滌、干燥

16、在氯酸餌分解的實驗研究中，某同學進行了系列實驗并記錄如下，相關分析正確的是

實驗現象

①加熱固體M少量氣泡溢出后，不再有氣泡產生

②加熱氯酸鉀至其熔化有少量氣泡產生

③加熱氯酸鉀使其熔化后迅速加入固體M有大量氣泡產生

④加熱氯酸鉀與固體M的混合物（如圖，Ir）

未見固體熔化即產生大量氣泡

廣二―■二J

A.實驗①、②、③說明M加快了氣體產生的速率

B.實驗①、②、④說明加入M后，在較低溫度下反應就可以發生

C.實驗②、③說明固體M的加入增加了氣體產生的量

D.固體M是氯酸鉀分解的催化劑

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、聚酰亞胺是綜合性能最佳的有機高分子材料之一，己廣泛應用在航空、航天、微電子等領域。某聚酰亞胺的合成

路線如圖（部分反應條件己略去）：

己知下列信息：

①芳香族化合物B的一氯代物有兩種

COORCONH-,

6

NH3

催化劑.

回答下列問題：

（1）固體A是一（寫名稱）；B的化學名稱是

（2）反應①的化學方程式為—o

（3）D中官能團的名稱為_；反應②的反應類型是_。

（4）E的分子式為一；己知ImolF與足量的NaHCXh反應生成4moic02,則F的結構簡式是—。

（5）X與C互為同分異構體，寫出同時滿足下列條件的X的結構簡式

①核磁共振氫譜顯示四種不同化學環境的氫，其峰面積之比為2：2：1：1

②能與NaOH溶液反應，ImolX最多消耗4moiNaOH

③能發生水解反應，其水解產物之一能與FeCh溶液發生顯色反應

（6）參照上述合成路線，以甲苯和甲醇為原料（無機試劑任選）設計合成

18、烯元能在臭氧作用下發生鍵的斷裂，形成含氧衍生物:

根據產物的結構可以推測原烯煌的結構.

（1）現有一化學式為CIOHIB的燒A,經過臭氧作用后可以得到CH3COOH和B（結構簡式如圖）.

OCH

III3

CH3C-C-COOH

CH3

A的結構簡式是_________________________

（2）A經氫化后得到的烷嫌的命名是__________.

（3）是A的一種同類別同分異構體，經過臭氧作用后，所有產物都不具有酸性.該同分異構體的結構簡式是

（4）以B為原料通過三步反應可制得化學式為（C6HM）O2）n的聚合物，其路線如下:

寫出該聚合物的結構簡式：.

在進行第二步反應時，易生成一種含八元環的副產物，其結構簡式為

19、向碓酸酸化的2mL0.1mol【rAgNO3溶液（pH=2）中加入過量鐵粉，振蕩后靜置，溶液先呈淺綠色，后逐漸

呈棕黃色，試管底部仍存在黑色固體，過程中無氣體生成。實驗小組同學針對該實驗現象進行了如下探究。

I.探究Fe?+產生的原因。

（1）提出猜想：Fe?+可能是Fe與或________反應的產物。（均填化學式）

（2）實驗探究；在兩支試管中分別加入與上述實驗等量的鐵粉，再加入不同的液體試劑，5min后取上層清液，分別

加入相同體積和濃度的鐵第化鉀溶液。

液體試劑加入鐵冢化

鉀溶液

1號試管2mL0.1mobL-1

AgNCh溶液無藍色沉淀

2號試管硝酸酸化的2mLO.1mol?L-'______溶液(pH=2)藍色沉淀

①2號試管中所用的試劑為

②資料顯示：該溫度下，0.1moI?LrAgNCh溶液可以將Fe氧化為F*。但1號試管中未觀察到藍色沉淀的原因可能

為。

③小組同學繼續進行實驗，證明了由2號試管得出的結論正確。實驗如下；取10。!111,0.11?0卜11硝酸酸化的人且1>403

溶液（pH=2）,加入鐵粉并攪拌，分別插入pH傳感器和NO】傳感器（傳感器可檢測離子濃度），得到圖甲、圖乙，

其中pH傳感器測得的圖示為（填“圖甲”或“圖乙”）。

，/S小

圖甲圖乙

④實驗測得2號試管中有NH4+生成，則2號試管中發生反應的離子方程式為。

II.探究Fe3+產生的原因。

查閱資料可知，反應中溶液逐漸變棕黃色是因為Fe2+被Ag+氧化了。小組同學設計了不同的實驗方案對此進行驗證。

（3）方案一：取出少量黑色固體，洗滌后，（填操作和現象），證明黑色固體中有Ag。

（4）方案二：按下圖連接裝置，一段時間后取出左側燒杯中的溶液，加入KSCN溶液，溶液變紅。該實驗現象

（填“能”或“不能”）證明F?2+可被Ag,氧化，理由為。

20、I.現代工業常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如圖:

已知NaHCOa在低溫下溶解度較小。

(1)反應I的化學方程式為。

(2)處理母液的兩種方法：

①向母液中加入石灰乳，反應的化學方程式為—，目的是使—循環利用。

②向母液中一并降溫，可得到NH4C1晶體。

II.某化學小組模擬“侯氏制堿法"，以Na。、NH3、CO2和水等為原料以及如圖所示裝置制取NaHCCh,然后再將

NaHCCh制成Na2c03。

(3)裝置丙中冷水的作用是_____；由裝置丙中產生的NaHCCh制取Na2c03時，需要進行的實驗操作有、洗

滌、灼燒。

(4)若灼燒的時間較短，NaHCCh將分解不完全，該小組對一份加熱了hmin的NaHCCh樣品的組成進行了以下探

究。

取加熱了timin的NaHCCh樣品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向比溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著

鹽酸的加入，溶液中有關離子的物質的量的變化如圖所示。曲線c對應的溶液中的離子是—(填離子符號)；該樣品

中NaHCCh和Na2cCh的物質的量分別是—mok―moL

21、氮化硼(BN)是一種重要的功能陶亮材料。以天然硼砂為起始物，經過一系列反應可以得到BF3和BN,請回答

下列問題

(1)基態B原子的電子排布式為;B和N相比，電負性較大的是_________,BN中B元素的化合價為

(2)在BF3分子中，F?B?F的鍵角是_______,B原子的雜化軌道類型為,BF3和過量NaF作用可生成NaBFq,

BF4-的立體結構為；

(3)在與石墨結構相似的六方氮化硼晶體中，層內B原子與N原子之間的化學鍵為,層間作用力為;

(4)六方氮化硼在高溫高壓卜，可以轉化為立方氮化硼，其結構與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶胞邊長為

361.5pm,立方氮化硼晶胞中含有各氮原子、各硼原子，立方氮化硼的密度是_______gyiir5（只要求

列算式，不必計算出數值，阿伏伽德羅常數為NQ。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

【解析】

A.剛玉為三氧化二鋁，故A錯誤;

B.碳錢為NH4HCO3,故C錯誤;

C.氯仿為CHCb,故C錯誤;

D.CH3CCHCHClI,CH,的主鏈為7個碳:3,3,5-三甲基庚烷，故D正確;

CII2—CH.

故選D。

2、A

【解析】元素X的一種高硬度單質是寶石，即X是C,丫2+電子層結構與翅相同，則Y為Mg,Z的質子數為偶數，Z可

能是Si,也可能是S,室溫下，M的單質為淡黃色固體，則M為S,即Z為Si,A、C與S能直接化合成CS2,故說法錯

誤；B、鎂合金質量輕，硬度大,耐高溫，可用作航空航天飛行器材料，故說法正確；C、S?-比Mg2+多一個電子層，因

此S?一的半徑大于Mg?卡，故說法正確；D、氫化物分別是C%、SiHo非金屬性越強，氫化物越穩定，非金屬性C>Si,

即C4比SiH4穩定，故說法正確。

3、D

【解析】

A、HC10中O原子分別與H原子和CI形成共價鍵，故HC1O的結構式為H—O—CL故A不正確：

B、同位素研究的是原子之間的關系，出與H?之間不是原子，所以不屬于同位素，故B不正確；

C、氧原子原子核內不可能有10個質子，只有Nc原子才含有10個質子，故C不正確；

D、N2分子的電子式：：N”N：，D正確；

故選D。

4、B

【解析】

A項，r與CKT發生氧化還原反應，不能大量共存，故A不選；

B項，在Fez(SO4)3溶液中離子相互間不反應，可以大量共存，故B選；

C項，在HCI溶液中CFhCOO-不能大量存在，故C不選；

D項，Mg2\HCO3?都能與OH?反應，不能大量共存，故D不選，答案選B。

5、B

【解析】

A.Fe>Cu和稀鹽酸能構成原電池，Fe易失電子作負極而加快反應速率，故A正確；

B.將稀鹽酸改用濃硫酸，濃硫酸和Fe發生鈍化現象且二者反應生成二氧化硫而不是氫氣，故B錯誤；

C.將鐵粉代替鐵片，增大反應物接觸面積，反應速率加快，故C正確；

D.改用等體積3moi/L稀鹽酸，鹽酸濃度增大，反應速率加快，故D正確；

故答案為Bo

【點睛】

考查化學反應速率影響因素，明確濃度、溫度、催化劑、反應物接觸面積等因素對反應速率影響原理是解本題關鍵，

lmol/L鹽酸與鐵片的反應，增大鹽酸濃度、將鐵片換為鐵粉、升高溫度、使其形成原電池且Fe作負極都能加快反應

速率，易錯選項是B。

6、D

【解析】

A.使pH試紙顯藍色的溶液呈堿性，HSO3\Mf+不能大量存在，且CIO一與HSO3-因發生氧化還原反應而不能大量

共存，選項A錯誤；

B.c(Fe3+)=0/mol?L-i的溶液中：卜它+與SCN一發生絡合反應而不能大量共存，選項B錯誤；

C.-^~7=0.1mol?L」的溶液中c(H+)=10"mol/L,為強酸性溶液，HCCh?不能大量存在，選項C錯誤；

2

D.0.1mol”］的NaHCCh溶液中：NHJ、NO3\Na+、SO4\HCO3?相互之間不反應，能大量共存，選項D正確。

答案選D。

7、D

【解析】

H2MA分子比離子更易透過細胞膜而殺滅細菌，則HzMA濃度越大殺菌能力越大，H2MA與NaOH反應過程中H2MA

濃度逐漸減小、HMA?濃度先增大后減小、MA??濃度增大，所以I表示H2MA、II表示HMA-、III表示MA?，。

A.H2MA分子比離子更易透過細胞膜而殺滅細菌，則H2MA濃度越大殺菌能力越大，H2MA濃度：a>b,所以殺菌能

力a>b,A錯誤；

B.通過上述分析可知，III表示MA??物質的量的變化，B錯誤；

Kixio_14

C.MA?-水解常數K=———/,、——-=-77^=-------------=5.88x10"。，C錯誤；

hC\MA2-)Ka21.7X10-5

D.當V=30mL時，溶液中生成等物質的量濃度的NaHMA、Na2MA,根據圖知溶液中C(HMAXC(MA21說明HMA，

電離程度大于MA??水解程度，所以溶液呈酸性，D正確；

故合理選項是Do

8、D

【解析】

A、電離小需要通電，故錯誤；

B、電化學防腐不需通電，故錯誤；

C、放電不需要通電，故錯誤；

D、電解需要通電，故正確。

答案選D。

9、C

【解析】

A.液氨作制冷劑原理是液氨汽化大量吸熱，而非分解，故A錯誤;

B.NH,Fe(SOP242H2。作凈水劑原理是鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，而非氧化性，故B錯誤；

C.飄粉精作為消毒劑是因為CKT和HC1O都有強氧化性，故C正確；

D.氧化鋁作為耐高溫材料是因為氧化鋁的熔點高，而非既能與強酸反應又能與強堿反應，故D錯誤；

故答案選：Co

10、D

【解析】

A.HCO3一離子在溶液中既要發生電離又要發生水解，O.lmol/LNaHCO.3溶液中的c(HCO3)一定小于0.1mol/L,A

正確；

B.NaHCCh溶液中存在物料守恒：?c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCOy)+c(CO32-)>電荷守恒：②c(Na+)+

+,2

C(H+)=C(OH-)+C(HCO/+2C(COF),①代入②可得c(H+c(H2COv)=(CO3)+c(OH?,B正確：

c(Na')

C.升高溫度，HCO3?離子的電離和水解都是吸熱反應，所以c(HCO3)會減小，而c(Na+)不變，"二二、會增大;加

c(HCO,)

c(Na.)

入NaOH固體，c(Na+)會增大，HCO3-與OIT反應導致c(HCOn減小，八℃、會增大，所以C正確；

C(HCO3)

1

D.將少量NaHCCh溶液滴入BaCL溶液發生：HCOj.*H++CCV(KQ、Ba2++CO32-BaCOj；(—)、H++HCO3-

1Ka,

H2CO3(—),三式相加可得總反應Ba2++2HCO3.=BaC(hl+H2CO，K),所以K=刀；，D錯誤；

Kai%

答案選D。

【點睛】

方程式相加平衡常數相乘，方程式反應物生成物互換平衡常數變成原來的倒數。

11、D

【解析】

從圖示可知，由于有外加電源，故此為外加電源的陰極保護法。

A、在外加電源的陰極保護法中，鋼鐵要做電解池的陰極，即a為電源的負極，則b為電源的正極，選項A錯誤；

B、該方法是外加電源的陰極保護法，選項B錯誤；

C、在電解池中，電子由電解池的陽極-＞電源的正極，電源的負極一電解池的陰極，即電子要由輔助電極一b、a-鋼

鐵閘門，選項C錯誤；

D、電源改用導線連接進行防護時，即酒牲陽極的陰極保護法，則輔助電極要做負極，發生氧化反應，選項D正確；

答案選D。

12、C

【解析】

A.生成氣體從長頸漏斗逸出，且NO易被氧化，應選分液漏斗，A不能達到實驗目的；

B.NO與空氣中氧氣反應，不能用排空氣法收集NO,B不能達到實驗目的；

C.裝置丙是過濾裝置，可分離炭粉和硝酸銅溶液，C能達到實驗目的；

D.裝置丁是生埸，用于灼燒固體，不能用于蒸干溶液，且硝酸銅溶液在蒸發時，銅離子水解，生成瘠酸易揮發，D不

能達到實驗目的；

故選C。

13、B

【解析】

A.反應物濃度越大，反應速率越快，則解釋與結論不正確，A項錯誤;

B.鈉會與無水乙醇反應產生氫氣，則說明乙醇分子中羥基上的氫原子活潑，R項正確；

C.動物油是高級脂肪酸甘油酯，在堿性條件下會水解生成高級脂肪酸納，能發生皂化反應，但石蠟不會與氫氧化鈉發

生皂化反應，C項錯誤；

D.電石與食鹽水反應生成的乙煥氣體含雜質如硫化氫等氣體，所以通入酸性高鎰酸鉀溶液中能使紫色褪去的氣體不一

定是乙塊，D項錯誤；

答案選Bo

14>C

【解析】

A.鹽酸為強酸，醋酸為弱酸，濃度相同時鹽酸的pH較小；

B.濃度、體積相等時，醋酸與氫氧化鈉反應生成醋酸鈉溶液呈堿性，而鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉溶液呈中性;

C.V(NaOH)=10.00mL時，反應后為等物質的量濃度的醋酸和醋酸鈉的混合液，醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水

解程度，溶液呈酸性；

D.V(NaOH)=20.00mL時，反應后得到等物質的量濃度的醋酸鈉、氯化鈉溶液，醋酸根離子部分水解，則醋酸根

離子濃度較小。

【詳解】

A.根據圖示可知，I的起始pH較大，II的起始pH較小，則I表示的是醋酸，II表示鹽酸，選項A錯誤；

B.醋酸為弱酸，溶液體積相同時，醋酸和氯化氫的物質的量相等，醋酸與氫氧化鈉反應生成醋酸鈉，溶液呈堿性，

而鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉溶液呈中性；若pH=7時，醋酸消耗的NaOH溶液體積應該稍小，選項B錯誤；

C.V(NaOH)=10.00mL時，反應后為等物質的量濃度的醋酸和醋酸鈉的混合液，醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水

解程度，溶液呈酸性，則c(H+)>c(OH),反應后溶液中離子濃度大小為：c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)

>c(OH),選項C正確；

D.V(NaOH)=20.00mL時，兩溶液都恰好反應得到等物質的量濃度的醋酸鈉和NaCl溶液，由于醋酸根離子部分水

解，則兩溶液中C(CH3COO)<c(Cl),選項D錯誤；

答案選c

【點睛】

本題考查了酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，明確圖象曲線變化的含義為解答關鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液

pH的關系，試題培養了學生的分析能力及靈活應用能力。

15、C

【解析】

由流程可知軟鎰礦(主要成分Mn(h)和黃鐵礦加入硫酸酸浸過濾得到浸出液調節溶液pH,FeS?和稀硫酸反應生成

Fe2+,然后過濾得到濾渣是MnCh,向濾液中加入軟鉆礦發生的離子反應方程式為：

2++3+2+22

2Fe+15MnO2+28H=2Fc+14H2O+15Mn+4SO4,過濾，濾液中主要含有Cu\Ca?+等雜質，加入硫化餞和氟化俊，

生成CuS>CaF沉淀除去，在濾液中加入碳酸氫錢和氨水沉鎰,生成MnCCh沉淀,過漉得到的濾渣中主要含有MnCOa,

通過洗滌、烘干得到MnCCh晶體。

【詳解】

A.提高浸取率的措施可以是攪拌、適當升高溫度、研磨礦石、適當增大酸的濃度等，故A正確；

B.主要成分是FeSz的黃鐵礦在酸浸過程中產生亞鐵離子，因此流程第二步除鐵環節的鐵應該轉化鐵離子才能更好除

去，所以需要加入氧化劑軟鎰礦使殘余的Fe"轉化為F/+,離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn"+2H20,再加

入石灰調節pH值使F*完全沉淀，故B正確；

C.得到的濾液中還有大量的錢根離子和硫酸根離子沒有反應，因此可以制的副產品為：（NH4）2SO4,故C錯誤；

D.從沉銘工序中得到純凈MnCCh,只需將沉淀析出的M11CO3過濾、洗滌、干燥即可，故D正確；

故選C。

16、B

【解析】

①說明固體M受熱會釋放出少量的氣體；②說明氯酸鉀在溫度較高的條件下會釋放出氧氣；③說明氯酸鉀在較高的溫

度下與M接觸釋放出大量的氧氣；④說明氯酸鉀與固體M的混合物在較低的溫度下就能釋放出大量的氧氣；

A.實驗①、②、③三個實驗并不能說明M加快了氣體產生的速率，故A錯誤；

B.實驗①、②、④對比可知，加入M后，在較低溫度下反應就可以發生，故B正確；

C.實驗②、③說明固體M的加入反應速率加快了，并不能說明增加了氣體產生的量，故C錯誤；

D.要證明反應中固體M是催化劑還需要驗證其質量和化學性質在反應前后是否發生了變化，故D錯誤；

故答案選Bo

二、非選擇題（本題包括5小題）

COOHCOOCHJ

1濃鄧0.人

17、焦炭對二甲苯（或1,4-二甲苯）+2CH30H/士fJ+2H2O酯基取代

COOHCOOCHj

OOCH

反應

C10H14JT"JT'

HOOC/^^COOH<

CH30H去CH3Q。―)HCOOCHj

^OOIICH)0HJx，COOC?)

，化劑.[J

【解析】

采用逆推法，D中應該含有2個酯基，即,反應①的條件是乙醇，因此不難猜出這是一個酯化反應，C為

COOH

對二苯甲酸,結合B的分子式以及其不飽和度，B只能是對二甲苯，從B到C的反應條件是酸性高鎰酸鉀

COOH

溶液，固體A是煤干館得到的，因此為焦炭，再來看下線，F脫水的產物其實是兩個酸好，因此F中必然有四個竣基,

則E就是1,2,4,5-四甲苯，據此來分析本題即可。

【詳解】

（1）固體A是焦炭，B的化學名稱為對二甲苯（或1,4-二甲苯）

COOCHj

/X機so-

（2）反應①即酯化反應，方程式為fJ+2CH3OH[J+2H2O；

COOHCOOCHj

（3）D中官能團的名稱為酯基，注意苯環不是官能團；

IIOOC^^^COOH

XX

（4）E是1,2,4,5-四甲苯，其分子式為CioHu，根據分析，F的結構簡式為

HOOC^^^^COOH

（5）根據給出的條件，X應該含有兩個酯基，并且是由酚羥基形成的酯，再結合其有4種等效氫，因此符合條件的X

的結構簡式為

（6）甲苯只有一個側鏈，而產物有兩個側鏈，因此要先用已知信息中的反應引入一個側鏈，再用酸性高鋅酸鉀溶液將

側鏈氧化為竣基，再進行酯化反應即可，因此合成路線為

CHOH-1!￡^CH3C1OOCHj

30

ACHQHCOOCHj

^HSO/A

催化劑24

5

18、3,4,4■三甲基庚烷

H3c—CHC—C-CH=CH-CH3

C%CH,

IT3C—C=C——C=C——CHQ

Illi

CH3cH3cH3cH3

【解析】

(1)分析題目給出的信息，進行逆向推理即可；根據化學式為GoHi8的煌A,則A烯煌應該是下列三個片斷結合而成，

CH3

2個CH3=再結合反應原理解答該題；

CH3cH3

⑵根據⑴的分析所得A的結構簡式，再根據系統命名法命名與％發生加成反應的產物；

⑶煌A的一種同類別同分異構體，經過臭氧作用后，所有產物都不具有酸性，說明雙鍵碳原子上沒有氫原子，據此分

析；

?尸

(4)B為CHjC-f—COOH,分子式為：C6HIO03,第一步發生生成C6Hl2O3,則埃基與氫氣加成生成醇羥基即結構式

CH3

OHCH3()HCll3

^CH3CH-C-COOH;第二步CH3%/—COOH生成C6H10O2,則脫去1分子水，即醇羥基發生消去反應生成碳碳雙

CH3CH3

CH3CIh

II--CH-------

鍵即結構式為CH2=CH-f_COOH；第三步CH2=CH-f-COOH發生加聚反應生成；|,據此分析解

Cll3CI13coon

答。

【詳解】

(1)根據題目所給信息可知：碳碳雙鍵在酸性高鋅酸鉀作用下，生成2個碳氧雙鍵，現生成的2種化合物中共有3個碳

氧雙鍵，故A中含有2個碳碳雙鍵，根據化學式為GoHi8的短A,則A烯燒應該是下列三個片斷結合而成，2個

CII3戶3

CH3故A的結構簡式是％C—CH=c—C-CHWH-CH、；

TH3cH3CHjOl3

CH,

|

（2）根據（1）的分析，A^JII3C—cn=c—C-CH=CH-CH3,經氫化后雙鍵都被加成為單鍵，所以得到的烷燒的命名是3,

CH3CH3

4,4■三甲基庚烷；

（3）克A的一種同類別同分異構體，經過臭氧作用后，所有產物都不具有酸性，說明雙鍵碳原子上沒有氫原子，則該同

分異構體的結構簡式是％c-f=f-f=f-C%；

CH3cH3cH3cH3

OCH3

IlI

（4）B為ClhC-f-COOH,分子式為：C6HIO03,第一步發生反應生成C6Hl2O3,則埃基與氫氣加成生成醇羥基即結構

CH3

?HCHjOHCH3

式為CH3cH-f-COOH；第二步CH3&-卜COOH生成C6H10O2,則脫去1分子水，即醇羥基發生消去反應生成碳碳

8H35

CH

3-------H2C—CHJ—

雙鍵即結構式為CH2=CH_f_COOH；第三步C“2=CH-f_COOH發生加聚反應生成IJn.第一

H3C-C-CH3*加一

CH3COOH

OHCfl3OHCH3

II

步ClhCH-f-COOH反應時，2分子CMCH-f-COOH易生成一種含八元環的副產物，即羥基與翔基、竣基與羥基發

Cll3CH3

生酯化反應生成八元環的酯類物質，所以其結構簡式為

HjCC）

【點睛】

考查有機物推斷，注意根據轉化關系中有機物結構進行推斷，需要學生熟練掌握官能團的性質與轉化，需要學生對給

予的信息進行利用，較好的考查學生的自學能力與知識遷移應用，難度中等。

+2

19、HNO3AgNO3NaNO3該反應速率很小（或該反應的活化能較大）圖乙4Fe4-10H4-NO3=4Fe

++NH4++3H2O加入足量稀硝酸并加熱將固體全部溶解，再向所得溶液中加入稀鹽酸，產生白色沉淀（或加入足

量稀鹽酸，有黑色固體剩余）（答案合理均可）不能Fe?+可能被HNOj氧化或被氧氣氧化（答案合理均可）

【解析】

I.（1）向硝酸酸化的AgNCh溶液（pH=2）中加入過量的鐵粉，過量的鐵粉可與硝酸反應生成亞鐵離子，也可與AgNCh

溶液反應生成Fe?+,Fe+2AgNO3=Fe（NO3）24-2Ag,因此溶液中的耐+可能是Fe與HNO3或AgNCh反應的產物，故

答案為：HNOj；AgNO3；

（2）①探究Fe?+的產生原因時，2號試管作為1號試管的對比實驗，要排除Ag+的影響，可選用等濃度、等體積且

pH相同的不含Ag+的NaNOj溶液進行對比實驗，故答案為；NaNO^;

②AgNQi可將Fe氧化為Fe?+,但1號試管中未觀察到藍色沉淀，說明AgN(h溶液和Fe反應的速率較慢，生成的Fe?

+濃度較小，故答案為：該反應速率很小(或該反應的活化能較大)；

③由2號試管得出的結論正確，說明Fe2+是Fe與HNO3反應的產物，隨著反應的進行，HNQ,溶液的濃度逐漸減小，

溶液的pH逐漸增大，則圖乙為pH傳感器測得的圖示，故答案為：圖乙；

④實驗測得2號試管中有NH」生成，說明Fe與HNCh反應時，Fe將HNCh還原為NH,,根據氧化還原反應的原理可

+2+++2++

寫出反應的離子方程式為4Fe+10H+NO3=4Fe+NH4+3H2O,故答案為：4Fe+10H+NO3=4Fe+NH4+

3H2O；

II.(3)④屋氧化Fe2+時發生反應Ag++Fe2+=Agl+F<P+,而黑色固體中一定含有過量的鐵，所以可加入足量HQ或

H2s04溶液溶解Fe,若有黑色固體剩余，則證明黑色固體中有Ag；或向黑色固體中加入足量稀硝酸加熱溶解后再加

入稀鹽酸，若產生白色沉淀，則證明黑色固體中有Ag,故答案為：加入足量稀硝酸并加熱將固體全部溶解，再向所得

溶液中加入稀鹽酸，產生白色沉淀(或加入足量稀鹽酸，有黑色固體剩余)(答案合理均可)

(4)取左側燒杯中的溶液，加入KSCN溶液后，溶液變紅，只能證明有Fe，，生成，不能證明Fe>可被Ag+氧化，因

為Fe(NO3)2溶液呈酸性，酸性條件下NO1可將Fe?+氧化為Fe3+,且Fe(NO3)2溶液直接與空氣接觸，FJ+