江西省宜豐中學2024屆高考仿真卷化學試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、下列能源不屬于直接或間接利用太陽能的是()

A.風能

B.江河水流能

C.生物質(zhì)能

D.地熱溫泉

2、下列說法錯誤的是()

A.光照下，1molCH4最多能與4moicb發(fā)生取代反應，產(chǎn)物中物質(zhì)的量最多的是HC1

B.將苯滴入濱水中，振蕩、靜置，上層接近無色

C.鄰二氯苯僅有一種結構可證明苯環(huán)結構中不存在單雙鍵交替結構

D.乙醇、乙酸都能與金屬鈉反應，且在相同條件下乙酸比乙醇與金屬鈉的反應更劇烈

3、下列離子方程式中正確的是()

22+

A.硫酸鎂溶液和氫氧化鐵溶液反應SO4+Ba=BaSO4l

+2+

B.銅片加入稀硝酸中：Cu+2NO3+4H==Cu+2NO2t+2H2O

C.FeBrz溶液中加入過量的氯水2Fe2++2B『+2Cb=Br2+4C「+2Fe3+

2+

D.等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCOj和Ba(OH)2兩溶液混合：HCO3+Ba+OH=BaCO4+H2O

2

4、已知反應S2O8>(aq)+2r(aq).*2SO4(aq)+I2(aq),若往該溶液中加人含F(xiàn)e3+的某溶液，反應機理：

2+2+2

①2F鏟+(aq)+21(aq)；'I2(aq)+2Fe(aq)@2Fe(aq)+S2O8-(aq).2Fe3+(aq)+2SO#(aq),下列有關該反應的說

法不正確的是

A.增大S20/濃度或r濃度，反應①、反應②的反應速率均加快

B.F〃+是該反應的催化劑

C.因為正反應的活化能比逆反應的活化能小，所以該反應是放熱反應

D.往該溶液中滴加淀粉溶液，溶液變藍，適當升溫，藍色加深

5、鄰甲基苯甲酸主要用于農(nóng)藥、醫(yī)藥及有機化工原料的合成，其結構簡式為（，（。也，下列關于該物質(zhì)的說法正

7COOH

確的是（）。

A.該物質(zhì)能與濱水生成白色沉淀

B.該物質(zhì)含苯環(huán)的同分異構體中能水解且含有甲基的共5種

C.Imol該物質(zhì)最多能與4m0IH2生加成反應

D.該物質(zhì)中所有原子共平面

6、下列離子方程式正確的是

+-

A.鉀和冷水反應：K+H2O=K+OH+H2t

B.氫氧化鐵溶于氫碘酸：2Fe3++2「=2F/++l2

+2-

C.碳酸氫鐵稀溶液中加入足量燒堿溶液：HCOJ-+NH4+2OH-=CO3+NH3?H2O+H2O

D.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合:3S2O3L+2H+=4SI+2SO4L+H2O

7、為測定鎂鋁合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分數(shù)。某同學設計了如下實驗：稱量ag鎂鋁合金粉末，放在如圖所

示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒。下列說法錯誤的是

含金物末

一H懵性電熱技

耐高溫高質(zhì)的密閉容胃

A.實驗結束后應再次稱量剩余固體的質(zhì)量

B.氧氣要保證充足

C.可以用空氣代替氧氣進行實驗

D.實驗結束后固體質(zhì)量大于ag

8、根據(jù)下列實驗現(xiàn)象所得出的結論正確的是

選項實驗現(xiàn)象實驗結論

A將鋁片分別投入濃、稀硝酸中，前者無明顯現(xiàn)象，后者反應劇烈稀硝酸的氧化性比濃硝酸的強

B滴有酚酰的Na￡O3溶液中加入BaCk溶液，紅色變淺Na￡O3溶液中存在水解平衡

C某溶液中滴加過量氨水產(chǎn)生白色沉淀且不溶解該溶液中一定含有Mg2,

D溟水中通入S02,溟水褪色SO2具有漂白性

A.AB.BC.CD.D

9、下列關于物質(zhì)保存或性質(zhì)的描述錯誤的是（）

A.金屬鈉可以保存在無水乙醇中

B.氫氧化銅的懸濁液加熱后變?yōu)楹谏?/p>

C.氟化鈉溶液需在塑料試劑瓶中保存

D.向盛二氧化碳的塑料瓶中加入飽和碳酸鈉溶液，振蕩后會變渾濁

10、下列有關物質(zhì)與應用的對應關系正確的是（）

A.甲醛可以使蛋白質(zhì)變性，所以福爾馬林可作食品的保鮮劑

B.CL和SO?都具有漂白性，所以都可以使滴有酚配的NaOH溶液褪色

C.碳酸氫鈉溶液具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑

D.氯化鋁是強電解質(zhì)，可電解其水溶液獲得金屬鋁

11＞化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是

A.泡沫滅火器可用于一般的滅火，也適用于電器滅火

B.疫苗一般應冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性

C.家庭裝修時用水性漆替代傳統(tǒng)的油性漆，有利于健康及環(huán)境

D.電熱水需用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法

12、下列分子中，所有碳原子總是處于同一平面的是

13、設\、為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.足量Zn與一定量的濃硫酸反應產(chǎn)生22.4L氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B.5NH4NO.3=2HNO3+4N2T+9H2O反應中，生成28罩組時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA

C.過量的鐵在ImolCL中然燒，最終轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

D.由2H和叫）所組成的水11g,其中所含的中子數(shù)為4NA

14、下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是（）

選項目的分離方法原理

A分離氫氧化鐵膠體與FeCh溶液過海膠體粒子不能通過濾紙

B用乙醇提取碘水中的碘萃取碘在乙醇中的溶解度較大

C用MgCb溶液制備無水MgCk固體蒸發(fā)MgCh受熱不分解

D除去丁醇中的乙酸蒸儲丁醇與乙醛的沸點相差較大

A.AB.BC.CD.D

15、200c時，lL6gC()2和水蒸氣的混合氣體與過量的Na202充分反應后，固體質(zhì)量增加了3.6g,再將反應后剩余固體

冷卻后加入含有Na+、HC03\S(V-、C0「等離子的水溶液中，若溶液體積保持不變，則下列說法中正確的是

A.原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為23.2g/mol

B.混合氣體與附2。2反應過程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為0.25mol

C.溶液中S(V-的物質(zhì)的量濃度基本保持不變

D.溶液中HC03-的物質(zhì)的量濃度減小，C(V-的物質(zhì)的量濃度增大，但是HC03-和C03”的物質(zhì)的量濃度之和基本保持不變

16、下列說法正確的是

A.氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水，以石墨作陰極，鐵網(wǎng)作陽極

B.稀釋O.lmol/LNa2c0.3溶液，CCh?-的水解程度和溶液的pH均增大

C.相同條件下，溶液中Fe3\Cu2\Z/+的氧化性依次減弱

D.升高溫度，可提高反應速率，原因是降低了反應的活化能

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、A、B、D是3種人們?nèi)粘Ｉ钪惺煜さ奈镔|(zhì)，它們所含的元素都不超過3種，其中D還是實驗室常用的一種燃料,

它們之間的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示：

試回答：

(1)寫出上述有關物質(zhì)的化學式：A；B；Do

(2)寫出反應①和②的化學方程式：。

18、從薄荷油中得到一種克A(CIOH16),叫a—非蘭短，與A相關反應如下:

己知：

（1）H的分子式為。

（2）B所含官能團的名稱為。

（3）含兩個一COOCH3基團的C的同分異構體共有種（不考慮手性異構），其中核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個吸

收峰的異構體結構簡式為O

（4）B-D,D-E的反應類型分別為、o

（5）G為含六元環(huán)的化合物，寫出其結構簡式：。

（6）F在一定條件下發(fā)生聚合反應可得到一種高級吸水性樹脂，該樹脂名稱為。

（7）寫出E―F的化學方程式：。

（8）A的結構簡式為,A與等物質(zhì)的量的Bn進行加成反應的產(chǎn)物共有______種（不考慮立體異構）。

19、X、Y、Z均是中學化學中常見的物質(zhì)，某同學用X、Y兩種單質(zhì)及Z的溶液進行實驗，部分實驗內(nèi)容如下表所示:

xti1tl.人、「sAr'

II?■

皮象Xa而產(chǎn)生大M無色氣淮X&而只豌產(chǎn)生少”氣泡,然后就無明M受化KCIt-.X&而持?＜產(chǎn)，I-UH

（1）1中反應物與生成物總能量的大小E（反應物）E（生成物）（填“/“V”或“=”），僅僅由I、n中的信息可知，Z可

能是_____O

⑵若X是鋁，在溫度不變時向I中分別加入（適量）等物質(zhì)的量的NaCl、KCkCsCl后，產(chǎn)生無色氣泡的速率明顯

加快，導致這種變化最可能的原因是________。

⑶若X是鋁，II中反應產(chǎn)生的氣泡有特殊顏色，則發(fā)生反應的離子方程式為；單質(zhì)Y不可能是—（填字母）。

A鉛B石墨C鎂D銀

（4）若DI溶液最終變成藍色，寫出負極上電極反應式；變化過程中，參與正極上放電的離子是o

20、二正丁基錫瘦酸酯是一種良好的大腸桿菌，枯草桿菌的殺菌劑。合成一種二正丁基錫瘦酸酯的方法如圖1：

OH甲

8

?4((浦丫上工0廠二gJhoQijSnj'2H?O

o

l從N化惘il|從丁岐傕的

i：?I9MfIH6I

圖1圖2

將0.45g的2?苯甲酰基苯甲酸和0.500g的二正丁基氧化錫加入到50mL苯中，攪拌回流分水6小時.水浴蒸出溶劑,

殘留物經(jīng)重結晶得到白色針狀晶體。

各物質(zhì)的溶解性表

物質(zhì)水苯乙醇

2■苯甲酰基苯甲酸難溶易溶易溶

二正丁基氧化錫難溶易溶易落

正丁基錫孩酸酯難溶易溶易溶

回答下列問題：

（1）儀器甲的作用是其進水口為_。

（2）實驗不使用橡膠塞而使用磨口玻璃插接的原因是一o

（3）分水器（乙）中加蒸儲水至接近支管處，使冷凝管回流的液體中的水冷凝進入分水器，水面上升時可打開分水器

活塞放出，有機物因密度小，位于水層上方，從分水器支管回流入燒瓶。本實驗選用的分水器的作用是一（填標號）

A.能有效地把水帶離反應體系，促進平衡向正反應方向移動

B.能通過觀察水面高度不再變化的現(xiàn)象，判斷反應結束的時間

C.分離有機溶劑和水

D.主要起到冷凝溶劑的作用

（4）回流后分離出苯的方法是

（5）分離出苯后的殘留物，要經(jīng)重結晶提純，選用的提純試劑是一（填標號）

A.水B.乙醇C.苯

（6）重結晶提純后的質(zhì)量為0.670七計算二正丁基錫叛酸酯的產(chǎn)率約為一。

21、CuQ廣泛應用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學習小組擬熱分解CuCWHzO制備CuCL并進行相關探究〃

(資料查閱)

HC1

CuCL■?2H?.0norCuCL-小。。〉CuCl+CL

△2001C

Cu(OH)CuO

(實驗探究)該小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器略)。

請回答下列問題：

(1)D裝置的作用。

(2)裝置D中發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式是_________________o

(3)在實驗過程中.觀察到R中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{色，C中試紙的顏色變化是_____________0

(4)反應結束后，取出CuCI產(chǎn)品進行實驗，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuO雜質(zhì)，根據(jù)資料信息分析：則產(chǎn)生的原因是

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、I)

【解題分析】

A.風能是因為地球表面受熱不均勻而產(chǎn)生的空氣流動，故A不選。

B.江河水流能是利用水循環(huán)，水循環(huán)是太陽能促進的，故B不選。

C.生物質(zhì)能是太陽能以化學能形式貯存在生物之中的能量形式，故C不選。

D.地熱溫泉是利用來自地球內(nèi)部的熔巖的地熱能，故D選。

故選Do

2、B

【解題分析】

A.甲烷和氯氣發(fā)生取代反應生成多種氯代短，取代1個氫原子消耗Imol氯氣，同時生成氯化氫;

B.苯與澳水不反應，發(fā)生萃取；

C.如果苯環(huán)是單雙鍵交替，則鄰二氯苯有兩種；

D.醇羥基氫活潑性弱于陵羥基氫。

【題目詳解】

A.甲烷和氯氣發(fā)生取代反應生成多種氯代燒，取代1個氫原子消耗Imol氯氣，同時生成氯化氫，ImolCFh最多能

與4moicI發(fā)生取代反應，產(chǎn)物中物質(zhì)的量最多的是HCL故A正確；

B.苯與浪水不反應，發(fā)生萃取，濱易溶于苯，苯密度小于水，所以將苯滴入濱水中，振蕩、靜置，下層接近無色，

故B錯誤；

C.如果苯環(huán)是單雙鍵交替，則鄰二氯苯有兩種，鄰二氯苯僅有一種結構可證明苯環(huán)結構中不存在單雙鍵交替結構，

故C正確；

D.醇羥基氫活潑性弱于段羥基氫，所以乙醇、乙酸都能與金屬鈉反應，且在相同條件下乙酸比乙醇與金屬鈉的反應

更劇烈，故D正確；

故選：B.

3、D

【解題分析】

A.硫酸鎂溶液和氫氧化鋼溶液反應中，除去發(fā)生SCV?與Ba2+的反應外，還發(fā)生Mg2+與OH?的反應，A錯誤；

B.銅片加入稀硝酸中，生成NO氣體等，B錯誤；

C.FeBn溶液中加入過量的氯水，F(xiàn)eB。完全反應，所以參加反應的Fe?+與Br?應滿足1：2的定量關系，C錯誤；

D.NaHCCh和Ba(OH)2物質(zhì)的量相等，離子方程式為HCO.(、1^+、OW等摩反應，生成BaCCh和H2O,OH?過量,

D正確。

故選D。

4、D

【解題分析】

A.增大S2O8z-濃度或「濃度，增加反應物濃度，因此反應①、反應②的反應速率均加快，故A正確；

B.Fe"在反應中是中間過程，參與反應但質(zhì)量不變，因此是該反應的催化劑，故B正確；

C.因為正反應的活化能比逆反應的活化能小，因此該反應是放熱反應，故C正確；

D.往該溶液中滴加淀粉溶液，溶液變藍，適當升溫，平衡逆向移動，單質(zhì)碘減少，藍色加淺，故D錯誤。

綜上所述，答案為D。

【題目點撥】

正反應的活化能大于逆反應的活化能，則反應為吸熱反應，正反應活化能小于逆反應的活化能，則反應為放熱反應。

5、B

【解題分析】

A.鄰甲基苯甲酸中不含酚羥基，不能與溪水生成白色沉淀，故A錯誤；

B.能水解說明含有酯基，甲酸酯基與甲基處于鄰、間、對位有3種，再加上苯甲酸甲酯和乙酸苯酯一共5種，故B

正確；

C.該物質(zhì)中只有苯環(huán)與氫氣加成，貝Ulmol該物質(zhì)最多能與3moi氫氣發(fā)生加成反應，故C錯誤；

D.甲基碳屬于飽和碳原子，其與周圍四個原子構成空間四面體結構，不能全部共面，故D錯誤。

綜上所述，答案為

【題目點撥】

能與氫氣發(fā)生加成反應是有苯環(huán)、碳碳雙鍵、碳碳三鍵、醛基、酮，注意酯基和粉基不與氫氣發(fā)生加成反應。

6、C

【解題分析】

A.鉀和冷水反應：2K+2H2O=2K++2OH-+H2f,A錯誤；

B.氫氧化鐵溶于氫碘酸：2Fe(OH)3+6H++2T=2Fe2++l2+3H2O,B錯誤；

2

C.碳酸氫鐵稀溶液中加入足量燒堿溶液，無氨氣溢出：HCO3+NH4+2OH=CO3+NH3H2O+H2O,C正確；

D.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合:S2Of+2H+=Sl+SO2T+H2O,D錯誤；

答案為C。

【題目點撥】

離子方程式中單質(zhì)、氧化物、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)寫化學式。

7、C

【解題分析】

A.實驗結束后一定要再次稱量剩余固體質(zhì)量，再通過其它操作可以計算鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)，故A正確；

B.為了使其充分灼燒，輒氣要保證充足，故B正確；

C.用空氣代替氧氣對實驗有影響，這是因為高溫條件下，鎂還能夠和氮氣、二氧化碳等反應，故C錯誤；

D.灼燒后的固體為氧化鎂和氧化鋁的混合物，質(zhì)量大于ag,這是因為氧氣參加了反應，故D正確；

故答案選Co

8、B

【解題分析】

A.前者發(fā)生鈍化反應，生成致密輒化薄膜阻礙反應進行，故錯誤；

2-2+

B.CO3+H2OHCO3-+OH，滴入酚酰，溶液變紅，加入Ba,Ba?+與-反應生成沉淀BaCO3,平衡

向逆反應方向進行，溶液顏色變淺，故正確；

C.此溶液可能含有AF+,因為氫氧化鋁不溶于弱堿，故錯誤;

D.發(fā)生Rrz+SO2+2H2O=H2so4+2HBr,體現(xiàn)SO2的還原性，故錯誤。

故選B。

9、A

【解題分析】

A.鈉能夠與乙醇反應，所以鈉不能保存在乙醇中，故A錯誤；

B.氫氧化銅受熱分解生成黑色氧化銅，所以氫氧化銅的懸濁液加熱后變?yōu)楹谏蔅正確；

C.氟離子水解生成HF,HF能夠腐蝕玻璃，所以氟化鈉溶液不能用玻璃瓶盛放，可以用塑料試劑瓶中保存，故C正

確；

D.碳酸鈉與二氧化碳和水反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，所以向盛二氧化碳的塑料瓶中加入飽和

碳酸鈉溶液，振蕩后會變渾濁，故D正確；

故選：Ao

10、C

【解題分析】

A.甲醛可使蛋白質(zhì)變性，可以用于浸泡標本，但甲醛有毒，不能作食品的保鮮劑，A錯誤；

B.滴有酚酰的NaOH溶液中通入S02氣體后溶液褪色，發(fā)生復分解反應生成亞硫酸鈉和水，體現(xiàn)酸性氧化物的性質(zhì)，B

錯誤；

C.小蘇打能夠與胃酸中的鹽酸反應，可用于制胃酸中和劑，C正確；

D.電解氯化鋁的水溶液得到氫氣、氯氣和氫氧化鋁，制取不到AL電解熔融氧化鋁生成鋁，D錯誤；

答案為Co

【題目點撥】

Cb和S&都具有漂白性，但漂白原理不同；二氧化硫使滴有酚酸的NaOH溶液褪色體現(xiàn)酸性氧化物的性質(zhì)，二氧化硫使

漠水、高鎰酸鉀溶液褪色體現(xiàn)二氧化硫的還原性。

11、A

【解題分析】

A.泡沫滅火器中加入的主要是碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液，兩者混合時發(fā)生鹽的雙水解反應，生成大量的二氧化碳氣體

泡沫，該泡沫噴出CO2進行滅火。但是，噴出的二氧化碳氣體泡沫中一定含水，形成電解質(zhì)溶液，具有一定的導電能

力，會導致觸電或電器短路，因此泡沫滅火器不適用于電器滅火，A錯誤；

B.疫苗是指用各類病原微生物制作的用于預防接種的生物制品。由于疫苗對溫度比較敏感，溫度較高時，會因為蛋

白質(zhì)變性，而失去活性，所以疫苗一般應該冷藏保存，B正確；

C.油性漆是指用有機物作為溶劑或分散劑的油漆；水性漆是指用水作為溶劑或分散劑的油漆，使用水性漆可以減少

有機物的揮發(fā)對人體健康和室內(nèi)環(huán)境造成的影響，C正確；

D.電熱水器內(nèi)膽連接一個俁棒，就形成了原電池，因為俅棒比較活潑，Mg棒作原電池的負極，從而對正極的熱水器

內(nèi)膽（多為不銹鋼或銅制）起到了保護作用，這種保護方法為：犧牲陽極的陰極保護法，D正確；

故合理選項是Ao

12、D

【解題分析】

A.乙烯為平面結構，和雙鍵相連的碳原子是烷短結構的碳原子，所有碳原子不一定總是處于一個平面，故A錯誤；

B.與苯環(huán)相連的碳原子是烷炫結構的碳原子，所有碳原子不一定總是處于一個平面，故B錯誤；

C與雙鍵相連的碳原子是烷燒結構的碳原子，所有碳原子不一定處于一個平面，故C錯誤；

D.苯為平面結構，苯甲醇中甲基碳原子處于苯中H原子位置，所有碳原子都處在同一平面上，故D正確；

故答案為：Do

13、C

【解題分析】

A.未注明是在標準狀況下生成的22.4L氣體，故無法計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，A選項錯誤；

B.5NH4NO3=2HNO3+4N2T+9HQ反應中，較根離子中被氧化的N元素化合價由-3價升高為N2中的0價，共

失去15個電子，被還原的氮元素由硝酸根中+5價降低為氮氣中的0價，共得到15個電子，則生成28g（即Imol）氮

氣，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：=3.75moL個數(shù)為3.75NA,B選項錯誤；

4

C.過量的鐵在1D1O1C12中然燒，C12被還原為cr,共轉(zhuǎn)移2moi電子，數(shù)目為2NA,C選項正確；

D.由2H和18。所組成的水化學式為2H218。，一個2H2股含有1x2+10=12個中子，Hg2H218。的物質(zhì)的量為0.5mol,

則含有的中子數(shù)為6NA,D選項錯誤；

答案選C

14、D

【解題分析】

A項，膠體粒子可以通過濾紙，但不能通過半透膜，所以分離膠體與溶液的方法是滲析，故A項錯誤；

B項，乙醇與水互溶，致使碘、水、乙醇三者混溶，不能用乙醇萃取的方法進行分離，故B項錯誤；

C項，用MgCL溶液制備無水MgCb固體，要先升溫蒸發(fā)，然后降溫結晶獲得六水合氯化鎂，然后通過干燥氯化氫氣

流加熱得到MgCL,故C項錯誤；

D項，丁醇和乙醛的沸點相差大，可以用蒸饋的方法分離，故D項正確。

綜上所述，本題的正確答案為D。

15>A

【解題分析】

向足量的固體NazCh中通入U.6gCO2和HzO,固體質(zhì)量增加3.6g,是因為生成（h,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知

m（O2）=U.6g-3.6g=8.0g,所以他尸心荷=0.25m°l,設混合物中82和水蒸氣的物質(zhì)的量分別為ym°L

則：

2Na2O2+2COz=2Na2co3+O2,

xmol0.5xmol

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T

ymol0.5ymol

所以0.5x+0.5y=0.25,44x+18y=11.6,解得：x=0.1,y=0.4o

0.1molx44g/mol+0.4molx18g/mol

A.原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量==23.2g/mol,故A正確;

0.1mol+0.4mol

B.反應中生成氧氣為0.25mol,故轉(zhuǎn)移電子為0.25molx2=0.5mol,故B錯誤；

C.過氧化鈉有剩余，可以氧化SO3%溶液中Sth?-的物質(zhì)的量濃度減小，故C錯誤；

D.由于反應后固體中含有碳酸鈉，溶液HCO3-和CO.一?的物質(zhì)的量濃度之和增大，故D錯誤；

答案選A。

16、C

【解題分析】

A.電解飽和氯化鈉溶液時，如果Fe作陽極，則陽極上Fe失電子而不是氯離子失電子，所以應該用石墨作陽極，故A

錯誤；

B.稀釋0.lmol/LNa2cCh溶液，促進碳酸鈉的水解，水解程度增大，但溶液的堿性減弱，pH減小，故B錯誤；

C.金屬活動順序表中單質(zhì)的還原性越強，對應的陽離子氧化性越弱，鋅比銅活潑，則銅離子比鋅離子的氧化性強，

根據(jù)三價鐵離子與銅的反應：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,由強制弱可判斷三價鐵氧化性比銅離子的氧化性強，即相同條件

下，溶液中Fe3+、Cu2\Zi?+的氧化性依次減弱，故C正確；

D.溫度升高，增加了反應體系中活化分子百分數(shù)，反應速率加快，但反應的活化能不變，故D錯誤；

答案選C

【題目點撥】

本題的易錯點為A,要注意電解飽和食鹽水應該生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，因此陽極應該選用惰性材料作電極。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17.HiOCO2CH3cH20H6H2O+6CO2—6Hl2。6（葡萄糖）+6023

點燃

CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O

【解題分析】

首先找題眼：由A+B，需,一>葡萄糖+氧氣,可知這是光合作用過程，光合作用的原料是二氧化碳和水，產(chǎn)生的葡

萄糖經(jīng)過發(fā)酵產(chǎn)生B和D,即酒精和二氧化碳，而D是實驗室常用的一種燃料，可知D為酒精，B就是二氧化碳，則

A為水，帶入驗證完成相關的問題。

【題目詳解】

(1)根據(jù)以上分析可知A、B、D的化學式分別是H2O、CO2、CH3CH2OH；

(2)反應①為光合作用，發(fā)生的方程式為：6H2O+6CO2占%>C6Hl2。6(葡萄糖)+6O2f;反應②是酒精燃燒，

反應的化學方程式為：CH3cH2OH+3O2=2co2+3H2O。

【題目點撥】

對于物質(zhì)推斷題，解題的關鍵是尋找“題眼”，“題眼”是有特征性的物質(zhì)性質(zhì)或反應條件，以此作為突破口，向左

右兩側進行推斷c

即

18、C10H20埃基、竣基4(HiOOC—C00(Hi加成反應(或還原反應)取代反應ob聚丙烯酸鈉

CH,

ClIiCHCOOH+2NaOHCH2=CHCCX)Na+NaBr+2Hq

Hr

【解題分析】

煌A(C)OHI6)能與氫氣加成得到H,結構簡式為一^>~(\B為fnD為CH3cH(OH)COOH,G為

\--/\tri：-u—COVtl

出N

ob,結合有機物的性質(zhì)解答。

OCHs

【題目詳解】

(1)根據(jù)H的結構簡式可得分子式為C10H20,故答案為C10H20;

(2)B的結構簡式為」I一所以B所含官能團的名稱為埃基、皎基，故答案為皴基、粉基；

Cn：-L—vOOIl

嚴

(3)含兩個一COOCH3基團的C的同分異構C1H00CCOOCII；、CH3OOCCH2cH2cH2COOCH3、

CH3

CH3OOCCH2cH(CH3)COOCH3、CH3cH2c(COOCH3)2共4種；核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個吸收峰，既H原子的位置有2

種，結構簡式為：(UQOC-F^COOCH”故答案為4；

CHjOOC-y-COOCHi；

CH)CH)

(4)B-?D為談基與H2發(fā)生的加成反應，DTE為D中的a?H原子被Br取代，反應類型為取代反應。故答案為加成

反應；取代反應;

(5)D分子內(nèi)裝基和羥基發(fā)生酯化反應生成G,則G的結構簡式為:OO,故答案為OO

)~()~(

OCH=OCHm

(6)E為丙烯酸，與NaOH醇溶液反應生成丙烯酸鈉，加聚反應可得F,名稱為：聚丙酸鈉。故答案為聚丙烯酸鈉;

(7)E在NaOH醇溶液發(fā)生消去反應和中和反應，所以E-F的化學方程式為:

CiliCJICOOH+ZNaOH-^JcHFCHCOONaNaBr+2Hq

，故答案為

Br

ClliCJICOOH+2NaOHCH?=CHC(M)Na卜NaBr+2Hq

Br

(8)根據(jù)B、C的結構簡式和A的分子式GoHi6可推出A的結構簡式為：~^H(；A中兩個碳碳雙鍵與等物質(zhì)

的量的Brz可分別進行加成反應，也可以發(fā)生L4加成，所以產(chǎn)物共有3種。故答案為一^~(；3。

19、＞硝酸或硫酸C「對鋁與H+之間的反應有催化作用2A|3++6H++6NO3—=ALO3+6NO2t+3H2O

BCu—2e-=Cu2+NOj-

【解題分析】

(1)該反應自發(fā)進行，且為放熱反應，根據(jù)反應熱=生成物的總能量?反應物的總能量作答；根據(jù)圖示信息可知，X在

常溫下被z的濃溶液鈍化；

(2)根據(jù)影響反應速率的外因結合三種鹽的結構特點分析；

(3)結合Z可能是硫酸或硝酸，及題意中H中反應產(chǎn)生的氣泡有特殊顏色，推測該氣泡為二氧化氮，據(jù)此分析作答;

結合原電池的工作原理分析；

(4)C/+為藍色溶液；NO3一在正極得電子生成N(h。

【題目詳解】

(1)I進行的是自發(fā)的氧化還原反應，為放熱反應，所以反應物總能量高于生成物總能量；由I、n可知，x在常溫

下被Z的濃溶液鈍化，故Z可能是硫酸或硝酸，故答案為：＞；硫酸或硝酸；

(2)由于加入(適量)等物質(zhì)的量的NaCI、KCkCsCl后反應速率明顯加快，因三種鹽均含有C「，而不可能與

A1反應，故只能是。起催化作用，故答案為：CI對鋁與Hi之間的反應有催化作用；

(3)有色氣體為NOz,