福建省仙游一中2023-2024學年高考化學二模試卷

注意事項

1.考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0.5亳米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、春季復工、復學后，做好防護是控防新型冠狀病毒傳播的有效措施。下列說法正確的是

A.40%的甲醛溶液可做公共餐具消毒劑

B.生產醫(yī)用口罩的主要原料是聚丙烯（PP）,分子式為（CH3cH=CH2）n。

C.95%的乙醇溶液、84消毒液可直接用作環(huán)境消毒劑

D.為減少直接吸入飛沫形成的氣溶膠感染病毒的幾率，就餐時人人間距至少應為1米

2、五種短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大，W元素在短周期元素中原子半徑最大，X、W同族，Z、Q

同族，X、Y兩種元素的最高正價和最低負價代數(shù)和均為0,由上述五種元素中的某幾種元素組成的兩種化合物均可在

一定條件下洗滌含硫的試管，以下說法正確的是（）

A.酸性：H2YO3<H2QO3,所以非金屬性YVQ

B.X與W形成的化合物中各原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結構

C.X與Y形成的化合物只含有共價鍵

D.由Z、W、Q三種元素形成的鹽只有兩種

3、化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是

A.綠色凈水消毒劑高鐵酸鈉有強氧化性，其還原產物水解生成Fe（0H）3膠體

B.電子貨幣的使用和推廣符合綠色化學發(fā)展理念

C.檢查酒駕時，三氧化格（橙紅色）被酒精氧化成硫酸倍（綠色）

D.自行車鍍鋅輻條破損后仍能抗腐蝕，是利用了原電池反應原理

4、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.1L0.1mol-LTNaClO溶液中含有的CUT為NA

B.1molFe在1molCb中充分燃燒，轉移的電子數(shù)為3NA

C.常溫常壓下，32goz與的混合氣體中含有的分子總數(shù)小于心

D.標準狀況下，22.4LHF中含有的氟原子數(shù)目為治

5、已知有機物是合成青蒿素的原料之一（如圖）。下列有關該有機物的說法正確的是（）

A.可與酸性KMnO,溶液反應

B.既能發(fā)生消去反應，又能發(fā)生加成反應

C.分子式為C6H10O4

D.該有機物與足量的金屬Na反應最多產生33.6LH2

6、室溫下，有pH均為％體積均為10mL的NaOH溶液和CHsCOONa溶液，下列說法正確的是

A.兩種溶液中的c（Na+）相等

B.兩溶液中由水電離出的c（OIT）之比為109/105

C.分別加水稀釋到100mL時，兩種溶液的pH依然相等

D.分別與同濃度的鹽酸反應，恰好反應時消耗的鹽酸體積相等

7、下列各組物質所含化學鍵相同的是（）

A.鈉（、a）與金剛石（C）

B.氯化鈉（NaCD與氯化氫（HC1）

C.氯氣（CL）與氨氣（He）

D.碳化硅（SiC）與二氧化硅（SiO2）

8、探究氫氧化鋁的兩性，最適宜的試劑是（）

A.AICh>氨水、稀鹽酸B.%0.氨水、稀鹽酸

C.Al、、aOH溶液、稀鹽酸D.溶液、NaOH溶液、稀鹽酸

9、2019年諾貝爾化學獎授予了鋰離子電池開發(fā)的三位科學家。一種鋰離子電池的結構如圖所示，電池反應式為LixC6

+Lii.xCoOz囂C6+LiCoOz（x<l）o下列說法正確的是

電解質/隔膜

A.充電時a極接外電源的負極

B.放電時Li+在電解質中由a極向b極遷移

C.充電時若轉移0.02mol電子，石墨電極將減重0.14g

D.該廢舊電池進行“放電處理”有利于埋在LiCoOz極回收

10、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于W的原子序數(shù)，Z元

素在地殼中含量最高。Y元素的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物化合生成鹽。常溫下，X的單質為氣體。下列

說法正確的是()

A.簡單陰離子的還原性：X>Y

B.原子半徑：VV>Z>Y>X

C.，與W形成的化合物中只含有離子鍵

D.簡單氫化物的沸點：Y>Z

11、香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結構簡式如下。下列有關香葉醇的敘述正確的是

A.分子式為C10H|8。

B.分子中所有碳原子不可能共平面

C.既屬于醇類又屬于烯燃

D.能發(fā)生加成反應，不能發(fā)生氧化反應

12、濱化氫比碘化氫

A.鍵長短B.沸點高C.穩(wěn)定性小D.還原性強

13、某酸的酸式鹽NaHY在水溶液中，HY?的電離程度小于HY-的水解程度。有關的敘述正確的是()

%丫的電離方程式為：+

A.H2Y+H20fH3O+HY-

B.在該酸式鹽溶液中c(Na')〉c(Y2")>c(HY)>c(OH)>c(H-)

?的水解方程式為2

c.HYHY-+H20fHQ++Y-

i).在該酸式鹽溶液中c(Na)+c(H+)=c(HY)+c(OH-)

14、實驗測知K3c60熔融狀態(tài)下能導電，關于K3c60的分析錯誤的是

A.是強電解質B.存在兩種作用力

C.是離子晶體D.陰陽離子個數(shù)比為20：1

15、下列圖示與操作名稱不對座的是

A.Na2s2O3溶液和HC1溶液B.H2s氣體在足量的O2中燃燒

C.碳和濃硫酸反應D.銅和濃硫酸反應

17、常溫下，向ILO.lmol/LNH4cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH&+與N%?的變化趨勢如圖所示(不考慮

體積變化和氨的揮發(fā)，且始終維持常溫)，下列說法不正確的是()

A.當n(NaOH)=0.1mol時，溶液中存在NHyH2O

B.a=0.05

C.在M點時,n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol

D.當n(NaOH)=0.lmol時，c(Na+)=c(CP)>c(OH-)

18、以太陽能為熱源分解Fe-Qj,經熱化學鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如圖所示。下列敘述不正確的是()

A.過程I中的能量轉化形式是太陽能->化學能

B.過程I中每消耗116gFMh轉移2moi電子

C.過程H的化學方程式為3FeO+H2O4F.Ch+H2T

D.鐵氧化合物循環(huán)制H2具有節(jié)約能源、產物易分離等優(yōu)點

19、下列化學用語表示正確的是

A.CO2的比例模型：OoO

B.HC1O的結構式：H—Cl—O

C.HS-的水解方程式：HS+HiO^S2+HjO+

D.甲酸乙酯的結構簡式：HCOOC2H5

20、已知H2s與CO2在高溫下發(fā)生反應：H2S(g)+CO2(g)=COS(g)+H2O(g)o在610K時，將0.10molCO?與0.40mol

H2s充入2.5L的空鋼瓶中，經過4min達到平衡，平衡時水的物質的量分數(shù)為2%,則下列說法不正確的是()

A.CO2的平衡轉化率a=2.5%

B.用H2s表示該反應的速率為0.001molL-^min-1

C.在620K重復試驗，平衡后水的物質的量分數(shù)為3%,說明該平衡正向移動了

D.反應過程中混合氣體平均摩爾質量始終不變

21、下列說法正確的是()

A.共價化合物的熔沸點都比較低

B.，二、任、：:三三種核素可組成3種水分子

C.H2O分子比H2s分子穩(wěn)定的原因，是H2O分子間存在氫鍵

D.SiO2和CaCO3在高溫下反應生成CO?氣體，說明硅酸的酸性比碳酸強

22、某有機化合物，只含碳、氫二種元素，相對分子質量為56,完全滋燒時產生等物質的量的CO2和HzO。它可能的

結構共有(需考慮順反異構)

A.3種B.4種C.5種D.6種

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)化合物X是一種香料，可采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成：

請回答：

(1)F的名稱為o

(2)C-D的反應類型為o

(3)D-E的化學方程式_________________________

（4）X的結構簡式o

（5）D的芳香族化合物同分異構體有種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為

3：2：2：1的是_________（寫結構簡式）。

24、（12分）紅色固體X由兩種元素組成，為探究其組成和性質，設計了如下實驗:

I-無色氣體丫（能使帶火星的木條復燃）

（0.16g）

X一溫

(4.H0g)~W①適量NaOH

空氣黑色粉末Z稀鹽酸黃色溶液紅耨色

（461g）②型水‘溶液W*沉淀

（D②

過渡灼燒

x

(4.80g)

請回答:

⑴氣體丫的一種同素異形體的分子式是，紅褐色沉淀的化學式

（2）X在隔絕空氣條件下受高溫分解為Y和Z的化學方程式

⑶取黃色溶液W滴加在淀粉-KI試紙匕試紙變藍色，用離子方程式表示試紙變藍的原因

25、（12分）阿司匹林（乙酰水楊酸，［T、-COOH）是世界上應用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊

-OOCCHj

酸受熱易分解，分解溫度為1284c?135C。某學習小組在實驗室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酎［（CH3CO）2O］為主

要原料合成阿司匹林，反應原理如下：

制備基本操作流程如下:

潴由水楊酸濃硫叫—1冷卻號署相產品

主要試劑和產品的物理常數(shù)如下表所示:

名稱相對分子質量熔點或沸點（°C）水溶性

水楊酸138158（熔點）微溶

醇酸酊102139（沸點）易水解

乙酰水楊酸180135(熔點)微溶

請根據(jù)以上信息回答下列問題；

(1)制備阿司匹林時，要使用干燥的儀器的原因是一。

(2)合成阿司匹林時，最合適的加熱方法是

(3)提純粗產品流程如下，加熱回流裝置如圖：

乙酸乙酯,加熱,趁熱過濾―冷卻,加熱,

粗產品沸石A回流〉A抽濾干燥乙酰水楊酸

①使用溫度計的目的是控制加熱的溫度，防止—。

②冷凝水的流進方向是_(填"a"或"b”)。

③趁熱過濾的原因是

④下列說法不正確的是填字母)。

A.此種提純方法中乙酸乙酯的作用是做溶劑

B.此種提純粗產品的方法叫重結晶

C.根據(jù)以上提純過程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低溫時大

I).可以用紫色石蕊溶液判斷產品中是否含有未反應完的水楊酸

(4)在實驗中原料用量：2.0g水楊酸、5.0mL醋酸酎(p=1.08g/cm3),最終稱得產品質量為2.2g,則所得乙酰水楊酸

的產率為一%o

26、(10分)PCL是磷的常見氯化物，可用于半導體生產的外延、擴散工序。有關物質的部分性質如下:

熔點/℃沸點/C密度/g/mL化學性質

2P+3CE（少量）A2PCh

黃磷44.1280.51.82

2P+5Ch（過量）△2PCIs

PC13-11275.51.574遇水生成H3P和HCL遇氧氣生成POC13

I.PCb的制備

如圖是實驗室制備PCh的裝置(部分儀器已省略)。

回答下列問題：

⑴儀器乙的名稱是—；與自來水進水管連接的接口編號是一（填"a”或"b”）。

⑵實驗前需先向儀器甲中通入一段時間CO2,然后加熱，再通入干燥Ch。干燥管中堿石灰的作用主要是：①一;

②一o

⑶實驗室制備的離子方程式為實驗過程中，通入氯氣的速率不宜過快的原因是—o

H.測定PCh的純度

測定產品中PC13純度的方法如下：迅速稱取4.100g產品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入過量

0.1000mol/L20.00mL碘溶液，充分反應后再用0.1000mol/LNa2s2O3溶液滴定過量的碘，終點時消耗12.00mL

Na2s2O3溶液。已知：H3PO3+H2O+L=H3Po4+2HLL+2Na2szO3=2NaI+Na2s4。6,假設測定過程中沒有其它反應。

（4）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產品中PCL的質量分數(shù)為一；若滴定終點時仰視讀數(shù)，則PCL的質量分數(shù)一（填“偏大”、

“偏小”或“無影響”）o

HI.PC13水解生成的H3P性質探究

（5）請你設計一個實驗方案，證明H3P03為二元酸：J

27、（12分）某興趣小組為探究銅與濃疏酸反應時硫酸的最低濃度，設計了如下方案。

方案一、實驗裝置如圖1所示。

已知Cu”能與K/F&CN%］在酸性溶液中反應生成紅棕色沉淀，可用于鑒定溶液中微量的Cd1。

（1）寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式：oNaOH溶液的作用是___________o

（2）儀器X的作用是盛裝18.4molL-的濃硫酸并測定濃硫酸的體積，其名稱是______。

（3）實驗過程中，當?shù)稳霛饬蛩岬捏w積為20.00mL時，燒瓶內開始有紅棕色沉淀生成，則能與銅反應的硫酸的最低

濃度為mol（精確到小數(shù)點后一位；混合溶液的體積可視為各溶液的體積之和）。

方案二、實驗裝置如圖2所示。

加熱，充分反應后，由導管a通入氧氣足夠長時間，取下燒杯，向其中加入足量的BaCl2溶液，經過濾、洗滌、干燥

后稱量BaSOj固體的質量。

（4）通入氧氣的目的是______________、。

（5）若通入氧氣的量不足，則測得的硫酸的最低濃度__________（填“偏大”“偏小”或“無影響

28、（14分）2019年諾貝爾化學獎授予約翰?古德伊納夫、斯坦利?惠廷漢和吉野彰三位科學家，以表彰他們在鋰電池領

域所做出的巨大貢獻。請回答下列問題：

⑴LiCoOz、LiFePCh常用作鋰離子電池的正極材料。

①基態(tài)Co原子核外電子排布式為：

②基態(tài)磷原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為;該能層能量最高的電子云在空間有個伸展方向。

（2）[Co（NO3）4]2-的配體中N原子的雜化方式為—，該配離子中各元素的第一電離能由小到大的順序為（填元

素符號），Imol該配離子中含。鍵數(shù)目為NAO

（3）LiFePC）4屬于簡單磷酸鹽，而直鏈的多磷酸鹽則是一種復雜磷酸鹽，如：焦磷酸鈉、三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、

三磷酸根離子如圖所示：

5-0磷原子

0氧原子

焦磷酸根離子三磷酸根離子

這類磷酸根離子的化學式可用通式表示為（用n代表P原子數(shù)）。

（4）①LizO被廣泛用作玻璃的組分，其熔點Na?O（填高于或者低于），判斷理由_____。

②IRO具有反螢石結構，晶胞如圖所示，已知其晶胞參數(shù)為0.4665nm,N,、為阿伏加德羅常數(shù)的值，貝!]IRO的密度為

g?cnT3（列出計算式）。

29、(10分)化合物M是制備一種抗菌藥的中間體，實驗室以芳香化合物A為原料制備M的一種合成路線如下:

_R、CHORCOOHhRNOOCH—CH—I

已知：RiCIhBi—罌一)RICH=CHR2"深牛一R)

回答下列問題：

(1)B的化學名稱為:E中官能團的名稱為o

(2)CTD的反應類型為o

⑶寫出D與氫氧化鈉水溶液共熱的化學方程式o

(4)由F生成M所需的試劑和條件為o

(5)X是D的同分異構體，同時符合下列條件的X可能的結構有_____種(不含立體異構)。

①苯環(huán)上有兩個取代基，含兩個官能團；②能發(fā)生銀鏡反應。

其中核磁共振氫譜顯示4組峰的結構簡式是___________(任寫一種)。

⑹碳原子上連有4個不同的原子或原子團時，該碳稱為手性碳。寫出F的結構簡式,用星號(*)標出F中

的手性碳。

⑺參照上述合成路線和信息，以乙烯和乙醛為原料(無機試劑任選)，設計制備「:::造的合成路線。

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、D

【解析】

A.甲醛可刺激人體皮膚、黏膜，且為有毒物質，可致癌，不能用于餐具的消毒劑，故A錯誤；

B.聚丙烯的分子式為4次-f旺1,故B錯誤；

CH3

C.95%的乙醇，能使細菌表面的蛋白質迅速凝固，形成一層保護膜，阻止乙醇進入細菌內，達不到殺死細菌的目的，

醫(yī)用酒精為75%的乙醇溶液，故C錯誤；

I）.保持1米遠的距離可以減少飛沫傳播，預防傳染病，故D正確；

故答案為Do

2、C

【解析】

W元素在短周期元素中原子半徑最大，有原子半徑遞變規(guī)律可知是Na元素，X、W同族，且X的原子序數(shù)最小，是

H元素，X、丫兩種元素的最高正價和最低負價代數(shù)和均為0,丫是C元素，由上述五種元素中的某幾種元素組成的兩

種化合物均可在一定條件下洗滌含硫的試管，是H2O2或者CS2,故Q是S元素，Z、Q同族，Z是O元素。

【詳解】

A.酸性：HzYO3VH2QO3,碳酸小于亞硫酸，但亞硫酸不是硫元素的最高價氧化物的含氧酸，故不能得出非金屬性碳

小于硫元素，故A錯誤；

B.X與W形成的化合物是NaH,H元素沒有滿足最外層8電子穩(wěn)定結構，故B錯誤；

CX與丫形成的化合物是各類燒，只含有共價鍵，故C正確；

D.由Z、W、Q三種元素形成的鹽有Na2sNa2sO4,Na2s2O3等，故D錯誤；

故選：C,

3、C

【解析】

A、高鐵酸鉀中鐵元素的化合價為+6價，處于較高價態(tài)，因此具有強氧化性，具有殺菌消毒作用，而高鐵酸根離子水

解產生的Fe（OH）3膠體又具有吸附水中雜質的作用，選項A正確；

B、電子貨幣的使用和推廣，減少紙張的使用，符合綠色化學發(fā)展理念，選項B正確；

C、檢查酒駕時，三氧化倍（橙紅色）被酒精還原成硫酸鋁（綠色），選項C錯誤；

D、自行車鍍鋅輻條破損后仍能抗腐蝕，是利用了原電池反應原埋，鋅為負極，保持輻條，選項D正確。

答案選Co

4、C

【解析】

A.NaClO為強堿弱酸鹽，CKT會水解，使溶液中CKT的物質的量小于1LxO.1moI?L，，即小于NA,A項錯誤;

B.根據(jù)反應2Fe+3a2=2FeCh可知鐵過量，1molCL參與反應轉移2mol電子，B項錯誤；

C.32go2的物質的量為”'g分子數(shù)為NA,而含有O3,相同質量的。3所含分子數(shù)少，則分子總數(shù)減少,

32g/mol

小于NA,C項正確；

D.標況下HF為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量，D項錯誤；

答案選C。

【點睛】

與阿伏加德羅常數(shù)NA相關的化學計量的選擇題是高頻考點，側重考查學生對化學計量的理解與應用。本題D項是學

生的易錯點，要特別注意氣體摩爾體積為22.4L/mo!的狀態(tài)與條件，題設陷阱經常誤將“常溫常壓''當作"標準狀況”、

或者誤把標準狀態(tài)下的固體、液體當成氣體，學生做題時只要善于辨析，便可識破陷阱，排除選項。

5、A

【解析】

0產

中含有有官能團羥基和班基，所以具有羥基和粉基的性質。

【詳解】

A.該有機物右上角的羥基可被酸性KMnO4溶液氧化為竣基，A正確；

B.該有機物右下角的羥基可以發(fā)生消去反應，但該有機物不能發(fā)生加成反應，B錯誤；

C.分子式為C6Hl2O4,C錯誤；

D.未說明是標準狀況，所以不確定該有機物與金屬Na反應最多產生的Hz體積，D錯誤;

故選A。

6、B

【解析】

pH相等的NaOH和CIhCOONa溶液,c(NaOH)<c(CH3COONa),相同體積、相同pH的這兩種溶液，則n(NaOH)

<n(CHjCOONa)o

【詳解】

A.pH相等的NaOH和OHLCOONa溶液，c(NaOH)<c(CHjCOONa),鈉離子不水解，所以鈉離子濃度NaOH

<CH3COONa,故A錯誤；

R.酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離,NaOH溶液中c(H+)等于水電離出c(OH)=109mol/L,CHjCOONa

溶液10?因10-9=10*mol/L,兩溶液中由水電離出的c(OH)之比勺。，力。？故正確；

C.加水稀釋促進醋酸鈉水解，導致溶液中pH大小為CMCOONaANaOH,故C錯誤；

D.分別與同濃度的鹽酸反應，恰好反應時消耗的鹽酸體積與NaOH、CH3coONa的物質的量成正比，n(NaOH)<

n(CH3COONa),所以醋酸鈉消耗的稀鹽酸體積大，故D錯誤。

7、D

【解析】

根據(jù)晶體的類型和所含化學鍵的類型分析，離子晶體中一定含離子鍵，可能含共價鍵；分子晶體中不一定含化學鍵，

但若含，則一定為共價鍵：原子晶體中含共價鍵；金屬晶體中含金屬鍵。

【詳解】

A、鈉為金屬晶體，含金屬鍵；金剛石為原子晶體，含共價鍵，故A不符合題意；

B、氯化鈉是離子晶體，含離子鍵；HQ為分子晶體，含共價鍵，故B不符合題意；

C、氯氣為分子晶體，含共價鍵；He為分子晶體，是單原子分子，不含化學鍵，故C不符合題意；

D、SiC為原子晶體，含共價鍵；二氧化硅也為原子晶體，也含共價鍵，故D符合題意；

故選：Do

【點睛】

本題考察了化學鍵類型和晶體類型的關系，判斷依據(jù)為：離子晶體中陰陽離子以離子鍵結合，原子晶體中原子以共價

鍵結合，分子晶體中分子之間以范德華力結合，分子內部可能存在化學鍵。

8、D

【解析】

既能與酸反應，又能與強堿反應的氫氧化物屬于兩性氫氧化物，但氫氧化鋁只能溶于堿中的強堿，據(jù)此分析。

【詳解】

A、由于氫氧化鋁只能溶于堿中的強堿，故探究氫氧化鋁的兩性，不能用氨水，選項A錯誤；

B、由于氫氧化鋁只能溶于堿中的強堿，故探究氫氧化鋁的兩性，不能用氨水，選項B錯誤；

C、A1與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，偏鋁酸鈉溶液中滴加少量鹽酸產生氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁沉淀會溶

于過量的鹽酸，操作步驟較多，不是最適宜的試劑，選項C錯誤；

D、Ah(SO4)3溶液和少量NaOH溶液反應生成氫氧化鋁沉淀，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液沉淀溶解，向氫氧化鋁沉淀加

稀鹽酸沉淀也溶解，說明氫氧化鋁具有兩性，選項D正確。

答案選D。

【點睛】

本題考查了金屬元素化合物的性質，注意把握氫氧化鋁的性質是解題的關鍵，既能與強酸反應生成鹽和水，又能與強

堿反應生成鹽和水的氫氧化物。

9、D

【解析】

通過對電極反應式和電池示意圖分析可知，電池放電時，a電極由LiuCoCh生成LiCMh,b電極則發(fā)生Li+脫嵌的過

程，因此，放電時Li+從b電極脫嵌，通過電解質遷移到a電極，原電池放電時，陽離子向正極移動，則放電時，a電

極即為電池的正極，b電極即為電池的負極。

【詳解】

A.對二次電池充電時，外電源的正極接二次電池的正極；由于該鋰陶子電池放電時，a電極為正極，所以對其充電時,

應當接電源的正極，A錯誤；

B.通過分析可知，該鋰離子電池放電時，a為正極，b為負極，所以Li+的遷移方向是從b到a,B錯誤；

C.充電時，b極石墨電極發(fā)生Li+嵌入的過程，質量不會減少；若外電路轉移0.02mol電子，b電極應當增加0.14g,

C錯誤；

I).電池放電時，b電極則發(fā)生Li+脫嵌的過程，脫嵌下來的Li+,通過電解質遷移到a極并使LiiCoO?生成LiCoO?；

因此，廢舊電池放電處理后，有利于鋰在LiCoO2極的回收，D正確。

答案選D。

【點睛】

二次電池放電時做原電池處理，充電時做電解池處理；并且充電過程中，外電源的正極應該接二次電池的正極，簡單

記做“正接正，負接負”。

10、A

【解析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z元素在地殼中含量最高，則Z為O；Y元素的最高價氧化物對應的

水化物與其氫化物化合生成鹽，則丫為N；常溫下，X的單質為氣體，在氮之前，只有H,則X為H；Y、Z的最外

層電子數(shù)之和等于W的原子序數(shù)，Y、Z的最外層電子數(shù)分別為5、6,則W為Na。

A.非金屬性N>H,元素的非金屬性越強，對應的簡單陰離子的還原性越弱，A項正確；

B.根據(jù)元素周期律，同周期，原子序數(shù)小的半徑大，同主族，周期大的半徑大，故原子半徑Na>N>O>H,B項錯誤;

C.Z與W形成的化合物可能為Na?O或Na?。?，前者只含有離子鍵，后者存在離子鍵和共價鍵，C項錯誤；

D.氨氣和水分子都含有氫鍵，但是水分子間形成的氫鍵較多，沸點更高，D項錯誤；

答案選A。

11、A

【解析】

A.由結構簡式可知，該有機物的分子式為CIOHIXO,故A正確;

B.根據(jù)乙烯分子的平面結構分析，與雙鍵兩端的碳原子相連的碳原子都在同一平面上，且單鍵可以旋轉，所以該分

子中所有碳原子有可能共面，故B錯誤；

C.含有羥基，屬于醇類，因為含有O,所以不是燒，故c錯誤；

D.含C=C,能發(fā)生加成反應，也能被酸性高倍酸鉀溶液氧化，含?OH能發(fā)生氧化反應，故D錯誤。

故選A。

【點睛】

此題易錯點在C項，煌只能含有碳氫兩種元素。

12、A

【解析】

A.溟化氫中的濱原子半徑小于碘原子半徑，所以溟化氫的鍵長比碘化氫的短，故A正確；

B.演化氫和碘化氫都是共價化合物，組成和結構相似，相對分子質量越大，范德華力越強，沸點越高，所以濱化氫的

沸點低于碘化氫的，故B錯誤；

C.澳的非金屬性比碘強，所以澳化氫比碘化氫穩(wěn)定，故C錯誤；

D.溟的非金屬性比碘強，非金屬性越強，單質的氧化性越強，離子的還原性就越弱，所以溟化氫比硬化氫還原性弱，

故D錯誤；

故選：Ao

13、A

【解析】

A.H2Y是二元弱酸，電離時分兩步電離，第一步電離生成氫離子和酸式酸根離子，電離方程式為：

H?Y+H20/H3O++HV,A項正確；

B.NaHY的水溶液中，陰離子水解，鈉離子不水解，所以c(Na+)>c(HY-);HY-的電離程度小于HY-的水解程度，但無論電離

還是水解都較弱,陰離子還是以HY-為主，溶液呈堿性，說明溶液中c(OH-)>c(H+);因溶液中還存在水的電離，則

c(H+)>c(Y2)所以離子濃度大小順序為：c(Na+)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+)>c(Y2-),B項錯誤；

C.HY-水解生成二元弱酸和氫氧根離子，水解方程式為：HY-+H2O^OH-+H2Y,選項中是電離方程式，C項錯誤；

D.根據(jù)電荷守恒式可知，在該酸式鹽溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HY)+c(OH)+2c(Y>),D項錯誤；

答案選Ao

【點睛】

分析清楚水溶液的平衡是解題的關鍵，電離平衡是指離解出陰陽離子的過程，而水解平衡則是指組成鹽的離子和水中

的氫離子或氫氧根離子結合生成弱電解質，改變溶液酸堿度的過程。

14、D

【解析】

A.K3c60熔融狀態(tài)下能導電，所以是電解質，并且是鹽，是強電解質，故A正確；

B.是離子化合物，存在離子鍵，陰離子中存在共價鍵，故B正確；

C該物質熔融狀態(tài)下能導電，說明是電解質且含有離子鍵，所以屬于離子晶體，故C正確；

D.K3c6o=3K++CM*陰陽離子個數(shù)比是3:1,故D錯誤；

故選：D.

15、A

【解析】

A、升華是從固體變?yōu)闅怏w的過程，圖中操作名稱是加熱，選項A不對應；B、由圖中裝置的儀器以及操作分離互不相

溶的液體，可知本實驗操作名稱是分液，選項B對應；C、由圖中裝置的儀器以及操作分離難溶固體與液體的混合物,

可知本實驗操作名稱過濾，選項C對成；D、由圖中裝置的儀器以及操作分離沸點不同的液體混合物，可知本實驗操

作名稱蒸儲，選項D對應。答案選A。

16、A

【解析】

A、Na2s溶液和HC1溶液反應，發(fā)生氧化還原反應生成二氧化硫、硫單質和氯化鈉，生成產物有硫，故A符合題

意；

B、H2s氣體在足量的02中燃燒生成二氧化硫和水，生成產物中無硫單質生成，故B不符合題意；

C、碳和濃硫酸加熱反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，生成產物中無硫單質生成，故C不符合題意；

D、銅和濃硫酸加熱反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，生成產物中無硫單質生成，故D不符合題意；

故選：A?

17>B

【解析】

A、當n(NaOH)=0.1mol,與NH4a恰好完全反應，NaOH4-NH4Cl=NaCl+NH3?H2O,溶液中存在NH3?H2O,故A

說法正確；

B、當a=0.05mol時，溶液中的溶質為0.05molNH4a和O.OSmolN%?H2O,而NH&+的水解程度小于NH3-H2O的電

離，C(NH4+)WC(NH3-H2。)，與題意不符，故B說法錯誤；

+++_+

C、在M點時，n(Na)=amol,n(CF)=0.1mol,n(NH4)=0.05mol,根據(jù)電荷守恒，n(NH4)+n(Na)+n(H)=n(OH")

++++

+n(CF),則n(OH-)-n(H)=n(NH4)+n(Na)-n(Cr)=0.054-n(Na)-n(Cr)=(a-0.05)mol,故C說法正確；

D、加入O.lmolNaOH后，剛好生成O.lmolNaCl和NH3?％O,則c(Na+)=c(C「)>c(OH-),故D說法正確；

答案選B。

18、B

【解析】

A.過程I利用太陽能將四氧化三鐵轉化為氧氣和氧化亞鐵，實現(xiàn)的能量轉化形式是太陽能T化學能，選項A正確；

2]

B.過程I中四氧化三鐵轉化為氧氣和氧化亞鐵，每消耗116gFe3<)4,即0.5moL§x().5moi=§/血/Fe由+3價變?yōu)?/p>

2

+2價，轉移§mol電子，選項B錯誤；

C.過程H實現(xiàn)了氧化亞鐵與水反應生成四氧化三鐵和氫氣的轉化，反應的化學方程式為3FeO+H2OAFe3O4+

H2T，選項C正確：

D.根據(jù)流程信息可知，鐵氧化合物循環(huán)制Hz具有節(jié)約能源、產物易分離等優(yōu)點，選項D正確。

答案選B。

19、D

【解析】

A.碳原子半徑大于氧，故A錯誤;

R.氧為中心原子，HC1O的結構式：H—()—C1,故B錯誤:

C.HS?的水解方程式：HS+HzOWHzS+OH：故C錯誤;

D.甲酸乙酯的結構簡式：HCOOC2H5,故D正確;

故選D。

20、A

【解析】

根據(jù)題意列出三段式，如下;

H2s(g)+82(g)cos(g)+H2O(g)

起始(mol/L)0.160.0400

變化(mol/L)xxxx

平衡(mol/L)0.16-x0.04-x

x

根據(jù)平衡時水的物質的量分數(shù)為2%,則啟=2%,故x=0.()04mol/L,

0.2

0004

A、COz的平衡轉化率a=UCxl00%=10%,選項A不正確:

0.04

O.OO4〃7〃//L

B、用H：S表示該反應的速率為=0.001mobL-,>min-1,選項B正確;

Amin

C、當溫度升高到620K時，平衡后水的物質的量分數(shù)為3%,可知溫度升高平衡向正反應方向移動了，選項C正確;

D、由于反應前后都為氣體，且為氣體體積不變的反應，反應過程中混合氣體平均摩爾質量始終不變，選項D正確。

答案選A。

21、B

【解析】

A.共價化合物可能是分子晶體，也可能是原子晶體，則熔沸點不一定都較低，故A錯誤；B.根據(jù)排列組合，）二

任、［E三種核素可組成3種不同的水分子，故B正確；C.氫鍵是分子間作用力，只影響物理性質不影響化學性質，H

2。分子比H2s分子穩(wěn)定的原因，是HzO分子H—O的鍵能大的緣故，故C錯誤；D.高溫下SiOz能與CaCQi固體反應生

成CaSiOs和CO2,不是在常溫下進行，且不是在水溶液中進行，不能說明硅酸的酸性強于碳酸，故D錯誤；答案為B

22、D

【解析】

該有機物完全燃燒生成的二氧化碳和水的物質的量相等，則滿足CnFhn,根據(jù)相對分子量為56可得：14n=56,11=4,

該有機物分子式為C%,可能為丁烯或環(huán)丁烷、甲基環(huán)丙烷，若為丁烯，則丁烯的碳鏈異構的同分異構體為：

①CH3cH2cH=CH2、（2）CH3CH=CHCH3.@（CH3）2C=CH2,其中①和③不存在順反異構，②存在順反異構，所以屬

于烯煌的同分異構體總共有4種；還有可能為環(huán)丁烷或者甲基環(huán)丙烷，所以分子式為C4H8的同分異構體總共有6種。

故選：D.

【點睛】

完全燃燒時產生等物質的量的CO2和ILO,則該短中C、H原子個數(shù)之比為1：2,設該有機物分子式為CJhn,則

14n=56,解得n=4,再根據(jù)分子式為GHx的碳鏈異構及順反異構確定同分異構體的種類。

二、非選擇題（共84分）

-CHOH、七劉廣

23、乙酸苯甲（醇）酯取代反應（或水解反應）2(0)2+022^-CHO+lMzO

^^-（'11—（」（（）（Mil4種6

【解析】

乙烯和水發(fā)生加成反應生成A,A為CH3CH2OH,A發(fā)生催化氧化生成B,根據(jù)B分子式知，B結構簡式為CHjCOOH,

在光照條件下甲苯和氯氣發(fā)生取代反應生成C,根據(jù)反應條件知，氯原子取代甲基上氫原子，由C分子式知，C結構

簡式為QCHZ。，C發(fā)生取代反應生成D,D為0^^。七D發(fā)生催化氧化反應生成E為Q-CHO,B和

CHoOOCCHi

,F發(fā)生信息中的反應生成X,根據(jù)X分子式知，X結構簡式為

Cll（'HCOOCIIa,

CHoOOCCHi

a,名稱為乙酸苯甲（醇）酯；

(2)C-D是。曠CH2cl在氫氧化鈉的水溶液中加熱發(fā)生水解反應，也屬于取代反應生成0]YH2°H和氯化鈉,

反應類型為取代反應(或水解反應)；

(3)D-E是OYHzOH在催化劑的作用下與氧氣發(fā)生氧化反應生成、Q-CH。和水，反應的化學方程式為

Q^HOHmQ-

22+O22<CH0+2H2O；

(4)X的結構簡式為JCH(11(()0(11

(5)D為04坨。七其芳香族化合物同分異構體有甲苯酸、鄰甲基苯酚、間甲基苯酚和對甲基苯酚共4種；其中

核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為3：2：2：1的是甲苯醮3和對甲基笨酚

CH?

高溫，

3+2+

24、ChFe(OH)36Fe2Oj^=4Fe3O4+O2t2r+2Fe=2Fe+I2

【解析】

無色氣體丫為02,同素異形體的分子式是03,且X中含有鐵元素，結合“紅褐色”沉淀灼燒后能得到X,可以推斷得

到X為氧化鐵，再根據(jù)X分解得到丫與Z的量的關系可知，Z為Fe3O4,W為FeCb,紅褐色沉淀為Fc(OH)3.由于

FeCh具有較強的氧化性，所以將FeCh溶液滴加在淀粉-KI試紙上時會有L生成，而使試紙變藍色，據(jù)此分析解答。

【詳解】

無色氣體丫為02,同素異形體的分子式是03,且X中含有鐵元素，結合“紅褐色”沉淀灼燒后能得到X,可以推斷得

到X為氧化鐵，再根據(jù)X分解得到丫與Z的量的關系可知，Z為FeQj,W為FeCh,紅褐色沉淀為Fe(OH”；由于

FeCb具有較強的氧化性，所以將FeCh溶液滴加在淀粉-KI試紙上時會有12生成，而使試紙變藍色，

(1)無色氣體丫為。2,其同素異形體的分子式是03；紅褐色沉淀為Fe(OH)3；

故答案為:03；Fe(OH)3；

(2)X為Fe2(h,丫為O2,Z為FesO』，F(xiàn)ezCh在隔絕空氣條件下受熱高溫分解為Fe3(h和O2,化學反應方程式為

高溫

6Fe2Oj------4Fe3O4+O2f;

局溫

故答案為：6Fe2O3^=4Fe3O4+O2T；

(3)W為FeCb,FcCh具有較強的氧化性，能將KI氧化為H試紙變藍色，反應的離子方程式為2「+2F(j3+=2Fe2

++I2;

故答案為：2「+2Fe3+=2Fe2++b。

【點睛】

本題中學生們由于不按要求作答造成失分，有兩點：

①第（1）問經常會出現(xiàn)學生將化學式寫成名稱；②第（3）問錯將離子方程式寫成化學方程式；學生們做題時一定要

認真審題，按要求作答，可以用筆進行重點圈畫，作答前一定要看清是讓填化學式還是名稱，讓寫化學方程式還是離

子方程式。學生們一定要養(yǎng)成良好的審題習慣，不要造成不必要的失分。

25、醋酸好和水易發(fā)生反應水浴加熱乙酰水楊酸受熱易分解a防止乙酰水楊酸結晶析出ABC

84.3%

【解析】

醋酸酥和水楊酸混合，然后向混合溶液中加入濃硫酸，搖勻后加熱至85C,然后冷卻、過濾、水洗得到粗產品；

（1）醋酸酎和水易發(fā)生反應生成乙酸；

（2）合成阿司匹林時要控制溫度在85c?90C,該溫度低于水的沸點；

（3）向粗產品中加入乙酸乙酯，增大乙酰水楊酸的溶解性，然后加熱回流，趁熱過濾，然后冷卻、減壓過濾、洗滌、

干燥得到乙酰水楊酸，

①乙酰水楊酸受熱易分解；

②冷凝水采用逆流方法；

③乙酰水楊酸在溫度低時易結晶析出；

不同進行分離提純，水楊酸與乙酰水楊酸均含有竣基，且在水中微弱，不能用紫色石蕊溶液判斷產品中是否含有未反

應完的水楊酸；

（4）水楊酸的相對分子質量為138,n（水楊酸）=2.0g-rl38g/mol=0.0145mobn（乙酸醉）=（5.0mLxl.08g/cm3）

4-102g/nioI=0.0529inol,由于乙酸酎的物質的量大于水楊酸，所以得到的乙酰水楊酸應該按照水楊酸來計算，故理論上

得到乙酰水楊酸的質量為0.0145molx180g/mol=2.61g,產率=

實際質量

理論質量

X100%.

【詳解】

醋酸好和水楊酸混合，然后向混合溶液中加入濃硫酸，搖勻后加熱至85C,然后冷卻、過淀、水洗得到粗產品；

⑴醋酸酥和水易發(fā)生反應生成乙酸，生成的乙酸抑制水楊酸和乙酸酊反應，所以需要干燥儀器，

故答案為：醋酸好和水易發(fā)生反應；

⑵合成阿司匹林時要控制溫度在85℃?90?C,該溫度低于水的沸點，所以合適的加熱方法是水浴加熱，

故答案為：水浴加熱；

⑶①乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128℃?135℃,使用溫度計的目的是控制加熱的溫度，防止乙酰水楊酸受熱

易分解，

故答案為：乙酰水楊酸受熱易分解；

②采取逆流原理通入冷凝水，充滿冷凝管，充分冷凝回流，冷凝水從a口進，從b口出，

故答案為：a；

③趁熱過濾，防止乙酰水楊酸結晶析出，減少損失，

故答案為：防止乙酰水楊酸結晶析出；

④乙酸乙酯起溶劑作用，趁熱過濾除去水楊酸，再冷卻結晶析出乙酰水楊酸，說明低溫時乙酰水楊酸在乙酸乙酯中的

溶解度較小，利用水楊酸、乙酰水楊酸在乙酸乙酯中溶解度不同就行分離提純，這種分離提純方法為重結晶，由于水

楊酸與乙酰水楊酸均含有裝基，且在水中微弱，不能用紫色石蕊溶液判斷產品中是否含有未反應完的水楊酸，

故選：ABC；

(4)水楊酸的相對分子質量為138,n(水暢酸尸2.0g+138g/mol=0.0145mo1,n(乙酸

酎)=(5.0mLx1.08g/cm3)vl02g/mol=0.0529mol,由于乙酸酎的