北京市清華附中2024屆高考壓軸卷化學試卷

注意事項

1.考生要認真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、三國時期曹植在《七步詩》中這樣寫到“煮豆持作葵，漉豉以為汁。箕在釜下燃，豆在釜中泣。……”，文中“漉”

涉及的化學實驗基本操作是

A.過濾B.分液C.升華D.蒸儲

2、厭氧氨化法（Anammox）是一種新型的氨氮去除技術，下列說法中正確的是

NH/、/NH.OH.過.“N6

過程IY：

過程n|/

N.H2-22/

過程川|.....」

N2

Anammox反應模型

A.lmolNH4+所含的質子總數為IONA

B.聯氨（N2H。中含有離子鍵和非極性鍵

C.過程II屬于氧化反應，過程IV屬于還原反應

+

D.過程I中，參與反應的NH4與NH.OH的物質的量之比為1:2

3、下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是（）

A.空氣：C2H2、CO2>SO2、NO

B.氫氧化鐵膠體：H+、K+、S2\Br

C.銀氨溶液：Na\K\NO3、NH3H2O

D.重銘酸鉀溶液：H+、Na+、SO產、葡萄糖分子

4、反應2NO2（g）——N2O?g）+57kJ,若保持氣體總質量不變。在溫度為T|、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨

壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

領

安

生

母

總

堂

A.a、c兩點氣體的顏色：a淺，c深

B.a、c兩點氣體的平均相對分子質量；a>c

C.b、c兩點的平衡常數：Kb=Kt

D.狀態a通過升高溫度可變成狀態b

5、如圖1為甲烷和O2構成的燃料電池示意圖，電解質溶液為KOH溶液；圖2為電解AlCb溶液的裝置，電極材料

均為石墨。用該裝置進行實驗，反應開始后觀察到x電極附近出現白色沉淀。下列說法正確的是

A.b電極為負極

B.圖1中電解質溶液的pH增大

C.a電極反應式為CHa-8e+8OH=CO3+6H2O

D.圖2中電解AICI3溶液的總反應式為：2AlCb+6H2。電解2Al（OHh1+3C12T+3H2T

6、X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期元素，其中W原子的質子數是其M層電子數的三倍，Z與W、X與Y

相鄰，X與W同主族。下列說法不正確的是（）

A.原子半徑：W>Z>Y>X

B.最高價氧化物對應水化物的酸性：X>VV>Z

C.最簡單氣態氫化物的熱穩定性：Y>X>W>Z

D.元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數相等

7、下列說法中正確的是（）

A.60%.70%的甲醛水溶液稱為福爾馬林具有防腐殺菌的效果

B.液溪可以加少量水保存在棕色的試劑瓶中

C.苯酚濺到皮膚上，立即用水沖洗，然后涂上稀硼酸溶液

D.油脂不能使濱水褪色

8、下列關于實驗室模擬侯德榜制堿法的操作正確的是（）

A.將C（h和NH3的混合氣體同時通入飽和食鹽水中

B.將析出的NaHCCh固體過濾后灼燒得到純堿

C.在析出NaHCCh的母液中加入消石灰以循環利用NH3

D.在析出NaHCCh的母液中通入NHj,加入氯化鈉粉末，析出Na2c固體

9、給定條件下，下列選項中所示的物質間轉化均能一步實現的是

CQ

A.NaCl(aq)-NaHCO3(s)____Na2CO3(s)

B.CuCLNSH(卬》CU(0H)2""ACu

△

C.AlN*OH(iq),NaA102(aq)△.NaA102(s)

D.MgO(s)處￡Mg(N03)2(aq)工'Mg(s)

10、下列有關化學實驗操作、現象和結論均正確的是()

選項操作現象結論

向l.Omol」的NaHCCh溶液中滴加2

A溶液呈黃色NaHCCh溶液溶液呈堿性

滴甲基橙

向氨水和Mg(OH)2的懸濁液中滴加少

得到紅褐色懸濁液

BKSp[Fe(OH)3]<KSp[Mg(OH)2]

量FeCh溶液

使石蠟油蒸汽通過熾熱的碎瓷片，再將

石蠟油蒸汽中含有烯燒

CKMHO4溶液褪色

產生的氣體通過酸性KMnO4溶液

蔗糖變成疏松多孔的海綿狀

D向蔗糖中加入濃硫酸炭，放出有刺激性氣味的氣濃硫酸具有脫水性和強氧化性

體

A.AB.BC.CD.D

11、二氧化碳捕獲技術用于去除氣流中的二氧化碳或者分離出二氧化碳作為氣體產物，其中CO2催化合成甲酸是原子

利用率高的反應，且生成的甲酸是重要化工原料。下列說法不正確的是()

CO火)

A.二氧化碳的電子式：：6：：C：：6；

B.在捕獲過程，二氧化碳分子中的共價鍵完全斷裂

C.N（C2H5）3能夠協助二氧化碳到達催化劑表面

D.CO2催化加氫合成甲酸的總反應式：H2+CO2=HCOOH

12、化學與資源利用、環境保護及社會可持續發展密切相關。下列說法錯誤的是

A.煤轉化為水煤氣加以利用是為了節約燃料成本

B.利用太陽能蒸發淡化海水的過程屬于物理變化

C.在陽光照射下，利用水和二氧化碳合成的甲醇屬于可再生燃料

I）.用二氧化碳合成可降解塑料聚碳酸酯，實現“碳??的循環利用

13、用所給試劑與圖示裝置能夠制取相應氣體的是（夾持儀器略）

ABCD

X中試劑濃硝酸濃硫酸雙氧水濃氨水

Y中試劑CuC2H50HMnOzNaOHL

氣體NOzC2H4oNH3

2J

A.AB.BC.CD.D

14、由兩種物質組成的一包白色粉末，通過如下實驗可鑒別其中的成分：取少量樣品加入足量水中，充分攪拌，固體

部分溶解；向所得的懸濁液中加入足量稀HNO3,有氣體放出，最后仍有未溶解的白色固體，上層清液呈無色。該白

色粉末可能為

A.SKh、明研B.BaCOj>無水C11SO4

C.MgCXh、Na2s2O3D.KCkAg2cO3

15、電化學合成氨法實現了氨的常溫常壓合成，一種堿性介質下的工作原理示意圖如下所示。下列說法錯誤的是

A.b接外加電源的正極

B.交換膜為陰離子交換膜

C.左池的電極反應式為N2+6H2。+6e"==2N&+6OH

D.右池中水發生還原反應生成氧氣

16、12c與13C互為（）

A.同系物B.同位素C.同素異形體D.同分異構體

17、下列關于輪船嵌有鋅塊實施保護的判斷不畬軍的是

A.嵌入鋅塊后的負極反應：Fe-2e=Fe2+

B.可用鎂合金塊代替鋅塊進行保護

C.腐蝕的正極反應：2H2O+O2+4e=4OH

D.該方法采用的是犧牲陽極的陰極保護法

18、下列實驗不能達到預期目的是（）

實驗操作實驗目的

研究溫度對化學平衡移動的影

A充滿NO2的密閉玻璃球分別浸泡在冷、熱水中

響

向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至說明一種沉淀能轉化為另一種

B

不再有沉淀，再向其中滴加NazS溶液溶解度更小的沉淀

C苯酚和水的濁液中，加少量濃碳酸鈉溶液比較苯酚與碳酸氫鈉的酸性

取少量溶液滴加Ca（OH）2溶液，觀察是否出現白色確定NaHCCh溶液中是否混有

D

渾濁Na2cO.3

B.BC.CD.D

19、將02moiNa2cO。溶液和0.1mol?1/鹽酸等體積混合，在混合溶液中，下列關系式正確的是

A.c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cr）4-c（HCO；）+c（COf）

B.c（Na+）＞c（HCO；）＞c（Cr）＞clCO；-）＞c（OH-）＞c（H"）

C.2c（Na"）=c（COj）+c（HCO；）+c（H2coJ

D.c（OH-）=c（H+）+c（HCO；）+2c（H2coJ

20、我國政府為了消除碘缺乏病，在食鹽中均加入一定量的“碘”。下列關于“碘鹽”的說法中錯誤的是

A.“碘鹽”就是Nai

B.“碘鹽”就是適量的碘酸鉀（KIO3）與食鹽的混合物

C.“碘鹽”應保存在陰涼處

D.使用“碘鹽”時，切忌高溫煎炒

21、[n]-軸烯由單環n-烷煌每個碳原子上的兩個氫原子被一個XH?替換而成，部分軸烯的結構簡式如圖所示。下列

說法錯誤的是

碳原子數（n）681012oO0

*

結構簡式人X★oOO

A.軸烯的通式可表示為aH°（m23的整數）

B.軸烯可以使澳的四氯化碳溶液褪色

C.與足量比完全反應，Imol軸烯消耗慶的物質的量為mmol

D.m=6的軸烯分子的同分異構體中含有兩個碳碳三鍵的結構有4種

22、短周期主族元素X、Y、Z、VV的原子序數依次增大，X的氣態氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下Z單質能

溶于W的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法正確的是

A.元素Y的最高化合價為+6價

B.最簡單氫化物的沸點，Y>W

C.原子半徑的大小順序：W>Z>X>Y

D.X、7、W分別與Y均能形成多種二元化合物

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）鹽酸氨溟索（又稱溟環己胺醇），可用于急、慢性支氣管炎及支氣管擴張、肺氣腫、肺結核等疾病的治療。

某研究小組擬用以下流程合成鹽酸氨溟索和糖精的中間體X（部分反應條件及產物己略）。

已知信息:

(I)R1CHO+R2NH2--------包幼---->R1CH=N-R2

NO：

(II)（易被氧化）

U八一hc,^

請回答:

（1）流程中A名稱為；D中含氧官能團的名稱是。

（2）G的分子式為;化合物E的結構簡式是<,

（3）A-B、F-G的反應類型分別為：、o

（4）寫出B+C-------邑刎——>D的化學方程式o

⑸化合物X同時符合下列條件的同分異構體H有種；其中核磁共振氫譜有5組吸收峰的結構簡式為o

①苯環上有兩個取代基，其中之一是氨基；②官能團與X相同，苯環上的一氯代物有兩種。

（6）以甲苯和甲醇為有機原料，參照鹽酸氨濱索的合成路線圖，設計X的合成路線（無機試劑任選，標明試劑、

條件及對應物質結構簡式）。

24、（12分）用煤化工產品C8HH.合成高分子材料I的路線如下:

(>

CH^IIC-O-II

已知：（1）B、C、D都能發生銀鏡反應，G的結構簡式為

Oil

(2)RCHO-FRCH.CHOWXoOHA

4-HaO

根據題意完成下列填空:

（1）A的結構簡式為

（2）實驗空由A制得B可以經過三步反應，第一步的反應試劑及條件為C1?/光照，第二步是水解反應，則第三步的

化學反應方程式為。

（3）①的反應類型為_______________反應。

（4）③的試劑與條件為o

（5）I的結構簡式為；請寫出一個符合下列條件的G的同分異構體的結構簡式____________

①能發生銀鏡反應②能發生水解反應

③苯環上一氯取代物只有一種④羥基不與苯環直接相連

（6）由乙醇為原料可以合成有機化工原料1-丁醇（CH3cH2cH2cH?OH）,寫出其合成路線。（合

成路線需用的表示方式為：A]S->B……然黑用標產物）

25、（12分）KMnO4是中學常見的強氧化劑，用固體堿熔氧化法制備KMnfh的流程和反應原理如圖:

臉黯X朝繇■祺*湍L峨鼻屬

&RI應rn

反應原理：

熔融

反應I：3MnO2+KClO3+6KOH=^=3K2MliO4+KCI+3H2O

反應H:3K2MnO4+2CO2-2KMnO4+MnO2l+2K2CO3

（墨綠色）（紫紅色）

已知25℃物質的溶解度g/IOOg水

K2CO3KHCO3KMnO4

11133.76.34

請回答，

（1）下列操作或描述正確的是一

A.反應I在瓷坦煙中進行，并用玻璃棒攪拌

B.步驟⑥中可用HC1氣體代替CO2氣體

c.可用玻璃棒沾取溶液于濾紙上，若濾紙上只有紫紅色而無綠色痕跡，則反應n完全

D.步驟⑦中蒸發濃縮至溶液表面有晶膜出現再冷卻結晶：烘干時溫度不能過高

（2）_（填“能”或“不能”）通入過量CO?氣體，理由是一（用化學方程式和簡要文字說明）。

（3）步驟⑦中應用玻璃纖維代替濾紙進行抽濾操作，理由是_。

草酸鈉滴定法分析高缽酸鉀純度步驟如下：

I.稱取1.6000g高缽酸鉀產品，配成100mL溶液

II.準確稱取三份0.5025g已烘干的Na2c2O4,置于錐形瓶中，加入少量蒸儲水使其溶解，再加入少量硫酸酸化;

HI.錐形瓶中溶液加熱到75?80℃,趁熱用I中配制的高鎰酸鉀溶液滴定至終點。

記錄實驗數據如表

實驗次數滴定前讀數/mL滴定后讀數/mL

12.6522.67

22.6023.00

32.5822.56

2+2+

已知：MnO4+C2O4+H^Mn+CO2t+H2O（未配平）

則KMnO,的純度為一(保留四位有效數字)；若滴定后俯視讀數，結果將一(填“偏高”或“偏低”或“無影響》

26、(10分)S2CI2是有機化工中的氯化劑和中間體，為淺黃色液體。可由適量氯氣通入熔融的硫磺而得。Ch能將S2a2

氧化為SCb,SCL遇水發生歧化反應，并且硫元素脫離水溶液。

已知:

物質SS：C1：SCI：

沸點/'C44513859

熔點/C113-76-122

回答下列問題。

(1)寫出下列反應的化學方程式

①制取氯氣：。

②SCL與水反應：o

(2)為獲得平穩的氯氣氣流，應_____<,

(3)C裝置中進氣導管應置于熔融硫上方且靠近液面，還是伸入熔融硫的下方？請判斷并予以解群一。

(4)D裝置中熱水浴(60C)的作用是。

(5)指出裝置D可能存在的缺點。

27、(12分)二氧化鈾(VOz)是一種新型熱敏材料。實驗室以V2O5為原料合成用于制備V(h的氧鋼(IV)堿式碳

酸鉉晶體，過程如下：

6moi的心酸他,

V2O5'二，TWOCI2溶液(NH)s[(VO)6(CO3)4(OH)9110HO

&那敢力VPM42

回答下列問題：

(1)步驟i中生成VOC12的同時生成一種無色無污染的氣體，該反應的化學方程式為一。也可只用濃鹽酸與V2O5來

制備VOC12溶液，從環境角度考慮，該方法的缺點是_______0

(2)步驟ii可在如圖裝置(氣密性良好)中進行。已知:VO2+能被02氧化。

①藥品填裝完成后的實驗操作是一(填活塞“a”“b”的操作)。

②若無裝置B,則導致的后果是一o

(3)加完VOCL后繼續攪拌數分鐘，使反應完全，小心取下分液漏斗，停止通氣，立即塞上橡膠塞,將錐形瓶置于CO2保護

下的干燥器中，靜置過夜，得到紫紅色晶體，抽濾，并用飽和NH4HCO3溶液洗滌3次，用無水乙醇洗滌2次，除去水分，再用

乙酸洗滌2次，抽干稱重。用飽和NH4HCO3溶液洗滌除去的陰離子主要是一。

(4)測定氧鋼(IV)堿式碳酸鐵晶體粗產品中帆的含量。

稱量4.246g樣品于錐形瓶中，用20mL蒸儲水與30mL硫酸混合溶解后，加0.02mol-L1的KMnCh溶液至稍過量，充分

反應后繼續加1%NaN(h溶液至稍過量，再用尿素除夫過量的NaN6,最后用的(NHC2Fe(SO4)2標

準溶液滴定至終點，消耗體積為30.00mLo(滴定反應:VO2++Fe2++2H+=VO2++F/++H2O)

①NaNO?溶液的作用是o

②粗產品中帆的質量分數為—(精確到小數點后兩位)。

28、(14分)I.據報道，我國在南海北部神狐海域進行的可燃冰(甲烷的水合物)試采獲得成功。甲烷是一種重要的化

工原料。

⑴甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外還有以下兩種：

水蒸氣重整：CH4(g)+H2O(g)4^CO(g)+3H2(g)AZ/i=+205.9kJ/mol①

CO(g)+H2O(g)^^CO2(g)+H2(g)A//2=-41.2kJ/mol②

二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g)^=CO(g)+2H2(g)AH3③

則反應①自發進行的條件是______________A〃3=kJ/molo

II.氮的化合物以及氮的固定一直是科學家研究的重要課題，合成氨則是人工固氮比較成熟的技術，其原理為

N2(g)+3H2(g)=2NHKg)。

⑵在不同溫度、壓強和相同催化劑條件下，初始Nz、出分別為0.1mol、0.3mol時，平衡后混合物中氨的體積分數儂)

如圖所示。

100

nr

①其中，Pl、P2和P3由大到小的順序是該反應\H0(填“或“=")。

②若分別用RN2)和NB(N2)表示從反應開始至達平衡狀態A、B時的化學反應速率，則VA(N2)VB(N2)(填

③若在250℃、pi為10'Pa條件下，反應達到平衡時容器的體積為1L,則該條件下B點N2的分壓p(Nz)為Pa

(分壓二總壓x物質的量分數，保留一位小數)。

(3)以NOZ、02、熔融NaNCh組成的燃料電池裝置如下圖所示，石墨II的電極名稱為。在使用過程中石墨I

電極反應生成一種氧化物Y,石墨I電極反應可表示為

29、(10分)銀及其化合物是重要的合金材料和催化劑。請回答下列問題：

(1)基態銀原子的價電子排布式為,排布時能量最高的電子所占能級的原子軌道有一個伸展方向。

(2)銀能形成多種配合物如正四面體形的Ni(CO)4和正方形的［Ni(C、)4p二正八面體形的［Ni(NH3)6產等。下列說法正

確的有一

A.CO與CN互為等電子體，其中CO分子內。鍵和九鍵個數之比為1:2?

B.N%的空間構型為平面三角形

C.Ni2+在形成配合物時，其配位數只能為4

D.Ni(CO)4和［Ni(CN)4］2?中，銀元素均是sp3雜化

(3)丁二酮后常用于檢驗Ni2+：在稀氨水中，丁二酮的與Ni?+反應生成鮮紅色沉淀，其結構如圖所示。該結構中，除

共價鍵外還存在配位鍵和氫鍵，請在圖中用“一”和““?”分別表示出配位鍵和氫鍵。

/H

OO

IIf

HjC、/N'c人出

INiI

出。/。、/、:7°、1b

O

W

（4）NiO的晶體結構類型與氯化鈉的相同，相關離子半徑如下表:

Na*102pmCT181pm

Np69pmO2'140pm

NiO晶胞中Ni?+的配位數為,NiO熔點比NaCI高的原因是。

（5）研究發現錮銀合金LaNix是一種良好的儲氫材料。屬六方晶系，其晶胞如圖a中實線所示，儲氫位置有兩種，分

別是八面體空隙（“■”）和四面體空隙（“▲”），見圖b、c,這些就是氫原子存儲處，有氫時，設其化學式為LaNixHyo

①LaNi、合金中x的值為；

②晶胞中和“■'同類的八面體空隙有一個，和同類的四面體空隙有一個。

③若H進入晶胞后，晶胞的體積不變，H的最大密度是______/cm。（保留2位有效數字，NA=6.0X10L\3k7）

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、A

【解題分析】煮豆持作羹，漉豉以為汁意思是煮熟豆子來做豆豉而使豆子滲出汁水。所以漉豉以為汁采用了過濾的方法

把豆豉和豆汁分開。故A符合題意，BCD不符合題意。所以答案為A。

2、C

【解題分析】

A選項，ImolNH』+所含的質子總數為11N&,故A錯誤;

H—N—N—H

B選項，聯氨（||）中含有極性鍵和非極性鍵，故B錯誤；

HH

C選項，過程II中N元素化合價升高，發生氧化反應，過程IV中N化合價降低，發生還原反應，故C正確；

D選項，過程I中，參與反應的NH』+到N2H4化合價升高1個，NH20H到N2H4化合價降低1個，它們物質的量之比

為1：1，故D錯誤；

綜上所述，答案為C。

【題目點撥】

利用化合價升降進行配平來分析氧化劑和還原劑的物質的量之比。

3、C

【解題分析】

A、空氣中含有氧氣，一氧化氮能夠與氧氣反應生成二氧化氮，所以二者不能大量共存，故A錯誤；

B、氫氧化鐵膠體帶有正電荷，帶負電荷的離子能夠中和氫氧化鐵膠體的正電荷，導致氫氧化鐵發生聚沉，所以不能

大量共存，故B錯誤；

C、Na\K+、NOV.NHyHzO離子之間不反應，與銀氨溶液也不反應，可大量共存，故C正確；

D、重鋁酸鉀溶液具有強氧化性，能夠與葡萄糖發生氧化還原反應，不能大量共存，故D錯誤；

答案選C。

【題目點撥】

本題的易錯點為B,要注意在膠體中加入電解質溶液，膠體容易發生聚沉。

4、A

【解題分析】

A.c點壓強高于a點，c點NO?濃度大，則a、c兩點氣體的顏色：a淺，c深，A正確；

B.c點壓強高于a點，增大壓強平衡向正反應方向進行，氣體質量不變，物質的量減小，則a、c兩點氣體的平均相

對分子質量：a<c,B錯誤；

C.正方應是放熱反應，在壓強相等的條件下升高溫度平衡向逆反應方向進行，NO?的含量增大，所以溫度是TI>T2,

則b、c兩點的平衡常數：Kb>Kc,C錯誤；

D.狀態a如果通過升高溫度，則平衡向逆反應方向進行，NO?的含量升高，所以不可能變成狀態b,D錯誤；

答案選A。

5、D

【解題分析】A.x電極附近出現的白色沉淀是氫氧化鋁，X電極因產生OH?而作陰極，相應地b電極為正極，故A錯

誤；B.圖1中電池反應為CH4+2O2+20H=CO-+3H2O,電解質溶液的pH減小，故R錯誤；C.在堿性溶液中不能產

2

生CO2,a電極反應式為CH4-8e+10OH=CO3+7H2O,故C錯誤；D.圖2中電解AlCb溶液的總反應式

為：2AIQ3+6H2O電A2A1(OH)31+3CLT+3H2T,故D正確。故選D。

6、A

【解題分析】

W原子的質子數是其M層電子數的3倍，根據核外電子排布規律，得出W為P,X與W同主族，則X為N,Z與W

N(X)(XY)

相鄰、X與Y相鄰，四種原子序數依次增大，得出在元素周期表中相應的位置，即du、——，據此分析;

【題目詳解】

W原子的質子數是其M層電子數的3倍，根據核外電子排布規律，得出W為P,X與W同主族，則X為N,Z與W

-N(X)0(Y)

相鄰、X與Y相鄰，四種原子序數依次增大，得出在元素周期表中相應的位置，即、八…

A.同主族從上到下，原子半徑依次增大，同周期從左向右原子半徑依次減小，因此原子半徑大小順序是

r(Si)>r(P)>r(N)>r(O),故A說法錯誤；

B.利用非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性強弱順序是N>O>Si,即最高價氧化物對應

水化物的酸性強弱順序是HNO3>H3PO4>H2SiO4,故B說法正確；

C利用非金屬性越強，其氫化物穩定性越強，非金屬性強弱順序是0>N>P>Si,即最簡單氫化物的熱穩定性強弱順序

是H2O>NH3>PH3>SiH4,故C說法正確；

D.主族元素的最高化合價等于最外層電子數等于族序數(除O、F外)，N、Si、P最外層電子數分別為5、4、5,族序

數分別為VA、IVA>VA,故D說法正確；

答案：A。

7、B

【解題分析】

A.35%?40%的甲醛水溶液稱為福爾馬林具有防腐殺菌的效果，故A錯誤；

B.液溟見光、受熱易揮發，可以加少量水保存在棕色的試劑瓶中，故B正確；

C.苯酚溶液的腐蝕性很強，如果不馬上清洗掉，皮膚很快就會起泡，應馬上用有機溶劑清洗，常用的有機溶劑就是

酒精(苯酚在水中的溶解度很小)，故C錯誤；

D.油脂是油和脂肪的統稱。從化學成分上來講油脂都是高級脂肪酸與甘油形成的酯。油脂是炫的衍生物。其中，油是

不飽和高級脂肪酸甘油酯，脂肪是飽和高級脂肪酸甘油酯，所以油脂中的油含有不飽和鍵，可以使濱水褪色，而脂肪

不能使溟水褪色。故D錯誤。

答案選B。

8、B

【解題分析】

A.氨氣極易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度較小，依據侯德榜制堿的原理：向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳氣

體析出碳酸氫鈉，加熱反應制備，則應該先向飽和食鹽水中通入過量的氨氣，再通入過量的二氧化玻，故A錯誤；

B.NaHCOj固體加熱會分解成純堿Na2c0.3,故B正確；

C?侯德榜制堿法中，在析出NaHCCh的母液中加入生石灰(CaO),可以循環利用NH3,故C錯誤；

D.析出NaHCO3的母液中主要含NH4CI,氯化鈉粉末溶解度較大，有利于增加C1含量；通入氨氣，增力口NIV量，有

利于NH’Cl析出，故D錯誤；

正確答案是Bo

【題目點撥】

本題考查了侯德榜制堿的工作原理和流程分析，明確碳酸鈉、碳酸氫鈉、氨氣、二氧化碳的性質，掌握工藝流程和反

應原理是解題關鍵，題目難度中等。

9、C

【解題分析】

A.NaCl溶液中通入二氧化碳不能反應生成碳酸氫鈉，但碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，故不正確；

B.CuCL和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀，氫氧化銅和葡萄糖反應生成氧化亞銅沉淀，不能得到銅，故錯誤；

CA1和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，偏鋁酸鈉溶液加熱蒸干得到偏鋁酸鈉固體，故正確；

D.MgO(s)和硝酸反應生成硝酸鎂，硝酸鎂溶液電解實際是電解水，不能到金屬鎂，故錯誤。

故選C。

10、D

【解題分析】

A.甲基橙的變色范圍是3.1~4.4,若溶液的pH%.4,溶液都顯黃色，因此不能證明NaHCCh溶液溶液呈堿性，A錯誤;

B.由于其中含有氨水，向其中加入FeCb溶液，FeCh與溶液中的氨水會發生復分解反應形成Fe(OH)3沉淀，不能證明

溶度積常數：Fe(OH)3<Mg(OH)2,B錯誤；

C.石蠟油主要成分是各種燒燒、環烷燒，它們與酸性KMnO」溶液不能反應，使石蠟油蒸汽通過熾熱的碎瓷片，再將

產生的氣體通過酸性KMnCh溶液，溶液褪色，證明石蠟油蒸汽分解后的產物中含有烯燒，C錯誤；

D.蔗糖的化學式為Ci2H220”，向其中滴加濃硫酸，濃硫酸將蔗糖中的H、O兩種元素以2:1的組成脫去留下碳，濃硫

酸表現脫水性，此過程中放出大量的熱，使濃硫酸與脫水生成的C單質發生氧化還原反應，生成CO2、SO2、H2O,

這些氣體從固體中逸出，使固體變成疏松多孔的海綿狀炭，同時聞到二氧化硫的刺激性氣味，體現了濃硫酸的強氧化

性，D正確；

故合理選項是Do

11、B

【解題分析】

由圖可知，CO2催化加氫合成甲酸的總反應式是H2+C02=HC00HO

【題目詳解】

A.二氧化碳是共價化合物，其電子式為：8：：C：：6：，故A正確；

B.由二氧化碳和甲酸的結構式可知，在捕獲過程，二氧化碳分子中的共價鍵不會完全斷裂，只斷裂其中一個碳氧雙鍵,

故B錯誤；

C?N(C2H5)3捕獲CO2,表面活化，協助二氧化碳到達催化劑表面，故C正確；

D.由圖可知，催化加氫合成甲酸的總反應式：H2+CO2=HCOOH,故D正確；

答案選B。

12、A

【解題分析】

A.煤轉化為水煤氣加以利用是為了減少環境污染，A錯誤；

B.利用太陽能蒸發淡化海水得到含鹽量較大的淡水，其過程屬于物理變化，B正確；

C.在陽光照射下，利用水和二氧化碳合成甲醇，甲醇為燃料，可再生，C正確；

D.用二氧化碳合成可降解塑料聚碳酸酯，聚碳酸酯再降解回歸自然，實現“碳”的循環利用，D正確；

答案為A。

13、C

【解題分析】

A.二氧化氮和水反應，收集二氧化氮不能用排水法，A錯誤；

B.乙醇消去制乙烯需要加熱，B錯誤；

C.雙氧水分解制氧氣制取裝置用固液不加熱制氣體，收集氧氣用排水法，C正確；

D.氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，D錯誤；

答案選C。

14、D

【解題分析】

A、取少量樣品加入足量水中，充分攪拌，固體部分溶解，說明固體中含有不溶性的物質和可溶性物質，對四個選項

分析比較，都具備該條件；向所得的懸濁液中加入足量稀HNO3,有氣體放出，說明有碳酸鹽，A中無碳酸鹽，A錯

誤；

B、最后仍有未溶解的白色固體，上層清液呈無色，由于CuSCh溶液顯藍色，不是無色，B錯誤：

C、Na2s2O3與硝酸反應產生Na2s04、S單質、NO氣體，S是淡黃色難溶于水的物質，不是白色固體，C錯誤；

D、KC1能溶于水，而AgzCOj不溶于水，力口入HNOa,反應產生AgNO”CO2氣體和H2O,KCI再與AgNCh發生復

分解反應產生AgCl白色不溶于酸的沉淀，符合題意，通過上述分析可知該白色粉末為K。、Ag2cCh,D正確；

故合理選項是Do

15、D

【解題分析】

A.在電化學合成氨法中，N?發生還原反應，而電解池的陰極發生還原反應，通N2的極為陰極，則a為電源負極，b

為電源的正極，故A正確；

B.由圖示可知，電解池工作時，左側池中OH?向右池移動，則交換膜為陰離子交換膜，故B正確；

C.左池中N2發生還原反應生成NH3,則電極反應式為N2+6H2O+6e-=2NH3+6OH,故C正確；

D.右池中發生氧化反應，電極反應式為40H“—2H2O+O23則是40H?發生還原反應生成氧氣，故D錯誤；

故答案為Do

16、B

【解題分析】

同種元素的不同種原子間互為同位素，據此分析。

【題目詳解】

氣與“C是碳元素的兩種不同的碳原子，故互為同位素。

答案選：Bo

【題目點撥】

本題考查了“四同”概念的辨別，應注意的概念要點的把握。結構相似，組成上相差1個或者若干個某種原子團的化合

物互稱為同系物；具有相同質子數，不同中子數的同一元素的不同核素互為同位素；同素異形體,是指由同樣的單一化

學元素組成，因排列方式不同，而具有不同性質的單質；化學上，同分異構體是一種有相同分子式而有不同的原子排列

的化合物。

17、A

【解題分析】

A.嵌入鋅塊做負極，負極反應為Zn?2e-=Zn2+,A項錯誤；

B.上述方法為犧牲陽極的陰極保護法，即犧牲做負極的鋅塊保護做正極的輪船，故可以用鎂合金來代替鋅塊，B項正

確；

C.由于海水呈弱堿性，鐵發生吸氧腐蝕，故正極反應為2H2O+O2+4e-=4OH-,C項正確；

D.此保護方法是構成了原電池，犧牲了鋅塊保護輪船，故為犧牲陽極的陰極保護法，D項正確；

答案選A。

18、D

【解題分析】

A.溫度不同時平衡常數不同，兩個玻璃球中剩余的NO?量不一樣多，顏色也不一樣，A項正確；

B.AgCl是白色沉淀，而Ag2s是黑色沉淀，若沉淀的顏色改變則證明沉淀可以轉化，B項正確；

C.苯酚的酸性強于HCO3,因此可以轉化為苯酚鈉，而苯酚鈉是溶于水的，因此濁液變澄清，C項正確；

D.NaHCO,本身就可以和Ca(OH)?反應得到白色沉淀，因此本實驗毫無意義，D項錯誤；

答案選D。

19、B

【解題分析】

混合后發生反應：Na2CO3+HCI=NaCI+NaHCO3,混合溶液中含三種溶質(Na2cO3、NaCl、NaHCOj)且物質的量濃

度相等。

【題目詳解】

A.電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(C「)+c(HCOj)+2c(CO32-),故A錯誤；

B.CO3?-的水解程度大于HCO.3-,且溶液呈堿性，故c(Na+)>c(HCO3)>c(Cl)>c(CO32)>c(OH)>c(H+),故B正

確；

C.物量守恒式應為c(Na+)=2c(HCO3)+2c(CO32)+2c(H2co3),故C錯誤；

2

D.根據電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(C「)+c(HCO3)+2c(CO3-),物料守恒c(Na+)=2c(HCO/)+2c(CO3D

+2c(H2co3),聯立可得c(OH-)+c(Cl-)=c(HCO3)+2c(H2CO3)+c(H+),故D錯誤；

答案：B

【題目點撥】

電荷守恒、物料守恒、質子守恒是比較離子濃度常用的方法。

20、A

【解題分析】

A.“碘鹽”碘鹽是氯化鈉中添加了碘酸鉀，A不正確；

B.“碘鹽”就是適量的碘酸鉀(KIO3)與食鹽的混合物，B正確；

C.“碘鹽”中的碘酸鉀易分解，所以應保存在陰涼處，C正確；

D.使用“碘鹽”時，切忌高溫煎炒，高溫下碘酸鉀分解造成碘的損失，D正確。

故選A。

21、C

【解題分析】

A.每個C原子形成4個共價鍵，軸烯分子中C原子數與H原子數相同，所以軸烯的通式可表示為CmHm,選項A正

確；

B、軸烯均含有碳碳雙鍵，可以使溪的四氯化碳溶液褪色，選項B正確；

C.軸烯的通式可表示為CmHm,由題中數據可知，碳碳雙鍵數目是碳原子數目的一半，故與足量Ha完全反應，Imol

軸烯消耗H2的物質的量為0.5mmol,選項C錯誤；

D.該軸烯的分子式為：CE,含有2個碳碳三鍵的碳架結構分別為：C三CYmC-C-C、C三C-C-C三C-C、C三C-CY-C三C、

C-C=C-C=C-C,故總共4種，選項D正確；

答案選C。

【題目點撥】

本題考查有機物結構簡式的書寫及同分異構體的判斷，注意知識的歸納和梳理是關鍵，難度中等。易錯點為選項C,

軸烯的通式可表示為CmHm,由題中數據可知，碳碳雙鍵數目是碳原子數目的一半。

22、B

【解題分析】

X的氣態氫化物極易溶于Y的氫化物中，常用做溶劑的氫化物為H2O,則Y為O,極易溶于水的氫化物有HC1和NH3,

X的原子序數小于Y,則X應為N；常溫下Z單質能溶于W的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃

溶液,可以聯想到鋁在濃硫酸和濃硝酸中鈍化，而W的原子序數大于Z,所以Z為ALW為S；綜上所述X為N、

Y為O、Z為Al、W為S。

【題目詳解】

A.Y為O元素，沒有+6價，故A錯誤；

B.Y、W的簡單氫化物分別為HzO、H2S,水分子間存在氫鍵，硫化氫分子之間為范德華力，氫鍵比范德華力更強，

故沸點H2O>H2S,故B正確；

C.同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Z(A1)>W(S)>X(N)>Y(O),故C錯誤；

D.AI與O只能形成ALO3,故D錯誤；

故答案為Bo

二、非選擇題(共84分)

rr0H

23、鄰硝基甲苯或1?硝基甲苯硝基、羥基CnHisNiOBn廣丫人J氧化反應取

NHi、XTE”

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OH

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5【解題分析】

NHz

C為1），對比甲苯與B的結構，可知

rrCHO

由B與C的分子式、D的結構簡式，結合信息①，可知B為

^^NO2

OH

甲苯發生硝化反應生成A,A發生氧化反應生成B,故A為,D發生信息②中還原反應生成E為

由鹽酸氨螟索的結構簡式可知E-F發生還原反應生成F,F與溟發生苯環上取代反應生

成G,G與HC1反應生成鹽酸氨濱索，故F為

（6）、甲基用酸性高鋅酸鉀溶液氧化引入短基，硝基用Fe/HCl還原引入氨基，竣基與甲醇發生酯化反應引入酯基，氨

基易被氧化且能與皎基反應，結合生成A的轉化，應先發生硝化反應反應生成（工：:再發生氧化反應生成

COOCIb

然后發生酯化反應生成最后發生還原反應生成目標產物。

CCaXO,

【題目詳解】

（1）A的結構簡式為CH\其名稱為：鄰硝基甲苯或1■硝基甲苯。D中含氧官能團的名稱是：硝基、羥基,

N02

故答案為：鄰硝基甲苯或1-硝基甲苯；硝基、羥基;

其分子式為：CuHisNiOBn.由分析可知，化合物E的結構簡式是:

CMO