高中化學(xué)重要知識點(diǎn)歸納總結(jié)一、俗名:1、無機(jī)部分:純堿、蘇打、天然堿、口堿:Na2CO3小蘇打:NaHCO3大蘇打:Na2S2O3石膏(生石膏:CaSO4.2H2O熟石膏:2CaSO4·.H2O瑩石:CaF2重晶石:BaSO4(無毒碳銨:NH4HCO3石灰石、大理石:CaCO3生石灰:CaO食鹽:NaCl熟石灰、消石灰:Ca(OH2芒硝:Na2SO4·7H2O(緩瀉劑燒堿、火堿、苛性鈉:NaOH綠礬:FaSO4·7H2O干冰:CO2明礬:KAl(SO42·12H2O漂白粉:Ca(ClO2、CaCl2(混和物瀉鹽:MgSO4·7H2O膽礬、藍(lán)礬:CuSO4·5H2O雙氧水:H2O2皓礬:ZnSO4·7H2O硅石、石英:SiO2剛玉:Al2O3水玻璃、泡花堿、礦物膠:Na2SiO3鐵紅、鐵礦:Fe2O3磁鐵礦:Fe3O4黃鐵礦、硫鐵礦:FeS2銅綠、孔雀石:Cu2(OH2CO3菱鐵礦:FeCO3赤銅礦:Cu2O波爾多液:Ca(OH2和CuSO4石硫合劑:Ca(OH2和S玻璃的重要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2過磷酸鈣(重要成分:Ca(H2PO42和CaSO4重過磷酸鈣(重要成分:Ca(H2PO42天然氣、沼氣、坑氣(重要成分:CH4水煤氣:CO和H2硫酸亞鐵銨(淡藍(lán)綠色:Fe(NH42(SO42溶于水後呈淡綠色光化學(xué)煙霧:NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體王水:濃HNO3:濃HCl按體積比1:3混合而成。鋁熱劑:Al+Fe2O3或其他氧化物。尿素:CO(NH222、有機(jī)部分:氯仿:CHCl3電石:CaC2電石氣:C2H2(乙炔TNT:三硝基甲苯氟氯烴:是良好的制冷劑,有毒,但破壞O3層。酒精、乙醇:C2H5OH裂解氣成分(石油裂化:烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。焦?fàn)t氣成分(煤干餾:H2、CH4、乙烯、CO等。醋酸:冰醋酸、食醋CH3COOH甘油、丙三醇:C3H8O3石炭酸:苯酚蟻醛:甲醛HCHO福爾馬林:35%-40%的甲醛水溶液蟻酸:甲酸HCOOH葡萄糖:C6H12O6果糖:C6H12O6蔗糖:C12H22O11麥芽糖:C12H22O11淀粉:(C6H10O5n硬脂酸:C17H35COOH油酸:C17H33COOH軟脂酸:C15H31COOH草酸:乙二酸HOOC-COOH(能使藍(lán)墨水褪色,呈強(qiáng)酸性,受熱分解成CO2和水,使KMnO4酸性溶液褪色。二、顏色鐵:鐵粉是黑色的;一整塊的固體鐵是銀白色的。Fe2+--淺綠色Fe3O4--黑色晶體Fe(OH2--白色沉淀Fe3+--黃色Fe(OH3--紅褐色沉淀Fe(SCN3--血紅色溶液FeO--黑色的粉末Fe(NH42(SO42--淡藍(lán)綠色Fe2O3--紅棕色粉末銅:單質(zhì)是紫紅色Cu2+--藍(lán)色CuO--黑色Cu2O--紅色CuSO4(無水-白色CuSO4·5H2O--藍(lán)色Cu2(OH2CO3-綠色Cu(OH2--藍(lán)色[Cu(NH34]SO4--深藍(lán)色溶液FeS--黑色固體BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH2、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH3白色絮狀沉淀H4SiO4(原硅酸白色膠狀沉淀Cl2、氯水--黃綠色F2--淡黃綠色氣體Br2--深紅棕色液體I2--紫黑色固體HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體,在空氣中均形成白霧CCl4--無色的液體,密度不小于水,與水不互溶Na2O2-淡黃色固體Ag3PO4-黃色沉淀S-黃色固體AgBr-淺黃色沉淀AgI-黃色沉淀O3-淡藍(lán)色氣體SO2-無色,有剌激性氣味、有毒的氣體SO3-無色固體(沸點(diǎn)44.8度品紅溶液--紅色氫氟酸:HF--腐蝕玻璃N2O4、NO--無色氣體NO2--紅棕色氣體NH3--無色、有剌激性氣味氣體KMnO4----紫色MnO4---紫色三、現(xiàn)象:1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的,Ba(OH2與NH4Cl反應(yīng)是吸熱的;2、Na與H2O(放有酚酞反應(yīng),熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動、有氣體放出;(熔、浮、游、嘶、紅3、焰色反應(yīng):Na黃色、K紫色(透過藍(lán)色的鈷玻璃、Cu綠色、Ca磚紅、Na+(黃色、K+(紫色。4、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙;5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰;6、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙;7、P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧;8、SO2通入品紅溶液先褪色,加熱後恢復(fù)原色;9、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙;10、鋁箔在氧氣中劇烈燃燒產(chǎn)生耀眼的白光;11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生耀眼白光,在CO2中燃燒生成白色粉末(MgO,產(chǎn)生黑煙;12、鐵絲在Cl2中燃燒,產(chǎn)生棕色的煙;13、HF腐蝕玻璃:4HF+SiO2=SiF4+2H2O14、Fe(OH2在空氣中被氧化:由白色變?yōu)榛揖G最終變?yōu)榧t褐色;15、在常溫下:Fe、Al在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化;16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液,溶液呈紫色;苯酚遇空氣呈粉紅色。17、蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃,被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味;18、在空氣中燃燒:S--微弱的淡藍(lán)色火焰H2--淡藍(lán)色火焰H2S--淡藍(lán)色火焰CO--藍(lán)色火焰CH4--明亮并呈藍(lán)色的火焰S在O2中燃燒--明亮的藍(lán)紫色火焰。19.特性反應(yīng)現(xiàn)象:20.淺黃色固體:S或Na2O2或AgBr21.使品紅溶液褪色的氣體:SO2(加熱後又恢復(fù)紅色、Cl2(加熱後不恢復(fù)紅色22.有色溶液:Fe2+(淺綠色、Fe3+(黃色、Cu2+(藍(lán)色、MnO4-(紫色有色固體:紅色(Cu、Cu2O、Fe2O3、紅褐色[Fe(OH3]藍(lán)色[Cu(OH2]黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS黃色(AgI、Ag3PO4白色[Fe(0H2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]有色氣體:Cl2(黃綠色、NO2(紅棕色四、考試中常常用到的規(guī)律:1、溶解性規(guī)律--見溶解性表;2、常用酸、堿指示劑的變色范圍:指示劑PH的變色范圍甲基橙<3.1紅色3.1--4.4橙色>4.4黃色酚酞<8.0無色8.0--10.0淺紅色>10.0紅色石蕊<5.1紅色5.1--8.0紫色>8.0藍(lán)色3、在惰性電極上,多種離子的放電次序:陰極(奪電子的能力:Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+陽極(失電子的能力:S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根注意:若用金屬作陽極,電解時(shí)陽極自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)(Pt、Au除外4、雙水解離子方程式的書寫:(1左邊寫出水解的離子,右邊寫出水解產(chǎn)物;(2配平:在左邊先配平電荷,再在右邊配平其他原子;(3H、O不平則在那邊加水。例:當(dāng)Na2CO3與AlCl3溶液混和時(shí):3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH3↓+3CO2↑5、寫電解總反應(yīng)方程式的措施:(1分析:反應(yīng)物、生成物是什么;(2配平。例:電解KCl溶液:2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH配平:2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH6、將一種化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個電極反應(yīng)的措施:(1按電子得失寫出二個半反應(yīng)式;(2再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境(酸性或堿性;(3使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。例:蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O試寫出作為原電池(放電時(shí)的電極反應(yīng)。寫出二個半反應(yīng):Pb-2e-→PbSO4PbO2+2e-→PbSO4分析:在酸性環(huán)境中,補(bǔ)滿其他原子:應(yīng)為:負(fù)極:Pb+SO42--2e-=PbSO4正極:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O注意:當(dāng)是充電時(shí)則是電解,電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn):為:陰極:PbSO4+2e-=Pb+SO42-陽極:PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-7、在解計(jì)算題中常用到的恒等:原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等,用到的措施有:質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法。(非氧化還原反應(yīng):原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多,氧化還原反應(yīng):電子守恒用得多8、電子層構(gòu)造相似的離子,核電荷數(shù)越多,離子半徑越小;9、晶體的熔點(diǎn):原子晶體>離子晶體>分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有:Si、SiC、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為根據(jù)的:金剛石>SiC>Si(由于原子半徑:Si>C>O.10、分子晶體的熔、沸點(diǎn):構(gòu)成和構(gòu)造相似的物質(zhì),分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。11、膠體的帶電:一般說來,金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電,非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。12、氧化性:MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4價(jià)的S例:I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI13、具有Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氫鍵的物質(zhì):H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。15、氨水(乙醇溶液同樣的密度不不小于1,濃度越大,密度越小,硫酸的密度不小于1,濃度越大,密度越大,98%的濃硫酸的密度為:1.84g/cm3。16、離子與否共存:(1與否有沉淀生成、氣體放出;(2與否有弱電解質(zhì)生成;(3與否發(fā)生氧化還原反應(yīng);(4與否生成絡(luò)離子[Fe(SCN2、Fe(SCN3、Ag(NH3+、[Cu(NH34]2+等];(5與否發(fā)生雙水解。17、地殼中:含量最多的金屬元素是-Al含量最多的非金屬元素是-OHClO4(高氯酸-是最強(qiáng)的酸18、熔點(diǎn)最低的金屬是Hg(-38.9C。,;熔點(diǎn)最高的是W(鎢3410c;密度最小(常見的是K;密度最大(常見是Pt。19、雨水的PH值不不小于5.6時(shí)就成為了酸雨。20、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱:乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3-21、有機(jī)鑒別時(shí),注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。例:鑒別:乙酸乙酯(不溶于水,浮、溴苯(不溶于水,沉、乙醛(與水互溶,則可用水。22、取代反應(yīng)包括:鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等;23、最簡式相似的有機(jī)物,不管以何種比例混合,只要混和物總質(zhì)量一定,完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。24、可使溴水褪色的物質(zhì)如下,但褪色的原因各自不一樣:烯、炔等不飽和烴(加成褪色、苯酚(取代褪色、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(發(fā)生氧化褪色、有機(jī)溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度不小于水,烴、苯、苯的同系物、酯(密度不不小于水]發(fā)生了萃取而褪色。25、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有:醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨(HCNH2O、葡萄溏、果糖、麥芽糖,均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(也可同Cu(OH2反應(yīng)計(jì)算時(shí)的關(guān)系式一般為:-CHO--2Ag注意:當(dāng)銀氨溶液足量時(shí),甲醛的氧化特殊:HCHO--4Ag↓+H2CO3反應(yīng)式為:HCHO+4*Ag(NH32+OH=(NH42CO3+4Ag↓+6NH3↑+2H2O26、膠體的聚沉措施:(1加入電解質(zhì);(2加入電性相反的膠體;(3加熱。常見的膠體：液溶膠：Fe(OH3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、雲(yún)、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。27、污染大氣氣體：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。29、在室溫（20C。）時(shí)溶解度在10克以上--易溶；不小于1克的--可溶；不不小于1克的--微