山東師大附中2025年高三下學期第一次月考試題化學試題試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、2020年5月新修訂的《北京市生活垃圾管理條例》將正式實施，垃圾分類并回收利用，可以減少污染，節約自然資源。下列垃圾投放有錯誤的是A廢舊報紙、飲料瓶、電池等B剩飯菜、瓜皮果殼、枯草落葉等C過期藥品、化妝品、油漆等D一次性餐具、衛生紙、灰土等A．A B．B C．C D．D2、用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是A．標準狀況下,22.4L乙酸中含有的碳碳單鍵總數為2NAB．常溫下,46gNO2氣體中所含有的分子數為NAC．1mol氖氣中含有的原子總數為NAD．0.1L0.1mol·L-1MgCl2溶液中的Mg2+數目為0.01NA3、下列關于自然界中氮循環的說法錯誤的是A．氮肥均含有NH4+B．雷電作用固氮中氮元素被氧化C．碳、氫、氧三種元素參與了自然界中氮循環D．合成氨工業的產品可用于侯氏制堿法制備純堿4、下列我國科技成果不涉及化學變化的是A．廚余污油裂化為航空燃油B．“深海勇士”號潛水艇用鋰電池供能C．以“煤”代“油”生產低碳烯烴D．用“天眼”接收宇宙中的射電信號A．A B．B C．C D．D5、己知通常情況下溶液中不同離子的電導率不同。現將相同濃度(1．5mol·L-1)NH3·H2O和KOH溶液分別滴入21mL1．12mol·L-1A1C13溶液中，隨溶液加入測得導電能力變化曲線如圖所示，下列說法中錯誤的是A．常溫時，若上述氨水pH=11，則Kb≈2×11-6mol·L-1B．b、c兩點對應溶液導電能力差異主要與離子電導率有關C．cd段發生的反應是Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-D．e、f溶液中離子濃度：c(NH4+)>c(K+)6、下列實驗對應的現象及結論均正確且兩者具有因果關系的是選項實驗現象結論A將SO2通入BaCl2溶液中，然后滴入HNO3有白色沉淀生成，且白色沉淀不溶于稀硝酸所得的沉淀為BaSO3，后轉化為BaSO4B向足量含有淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水溶液變藍還原性：I->Fe2+C向FeCl2溶液中加入Na2O2粉末出現紅褐色沉淀和無色液體FeCl2溶液部分變質D將濃硫酸滴入蔗糖中并攪拌得黑色蓬松的固體并有刺激性氣味該過程中濃硫酸僅體現了吸水性和脫水性A．A B．B C．C D．D7、硝酸銨（NH4NO3）在不同條件下分解可以得到不同的產物，下列各組物質中肯定不可能是硝酸銨分解產物的是A．N2O、H2O B．N2、O2、H2O C．N2、HNO3、H2O D．NH3、NO、H28、化學與環境、生產、生活關系密切，下列說法正確的是A．84消毒液和醫用酒精都可以起到殺菌消毒的作用，其作用原理相同B．防控新冠病毒所用的酒精，其濃度越大，殺毒效果越好。C．工業上常用高純硅制造光導纖維D．推廣使用可降解塑料及布質購物袋，以減少“白色污染”9、2019年為國際化學元素周期表年。鉝（Lv）是116號主族元素。下列說法不正確的是（）A．Lv位于第七周期第ⅥA族 B．Lv在同主族元素中金屬性最弱C．Lv的同位素原子具有相同的電子數 D．中子數為177的Lv核素符號為Lv10、下列關于甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關用法，其中不合理的是（）A．甲裝置：可用來證明硫的非金屬性比硅強B．乙裝置：橡皮管的作用是能使水順利流下C．丙裝置：用圖示的方法能檢查此裝置的氣密性D．丁裝置：可在瓶中先裝入某種液體收集NO氣體11、欲觀察環戊烯()是否能使酸性KMnO4溶液褪色，先將環戊烯溶于適當的溶劑，再慢慢滴入0.005mol·L-1KMnO4溶液并不斷振蕩。下列哪一種試劑最適合用來溶解環戊烯做此實驗A．四氯化碳 B．裂化汽油 C．甲苯 D．水12、NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．常溫常壓下，1molP4(P原子均達到8電子穩定結構)中所含P-P鍵數目為4NAB．0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應后，其分子總數小于0.2NAC．20mL10mol/L的濃硝酸與足量銅加熱反應轉移電子數為0.1NAD．0.1molNH2-所含電子數為6.02×1023個13、研究表明，霧霾中的無機顆粒主要是硫酸銨和硝酸銨，大氣中的氨是霧霾的促進劑。減少氨排放的下列解決方案不可行的是()A．改變自然界氮循環途徑，使其不產生氨 B．加強對含氨廢水的處理，降低氨氣排放C．采用氨法對煙氣脫硝時，設置除氨設備 D．增加使用生物有機肥料，減少使用化肥14、常溫下,將鹽酸滴加到聯氨（N2H4）的水溶液中,混合溶液中pOH[pOH=-lgc（OH-）]隨離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述正確的是（已知N2H4在水溶液中的電離方程式:N2H4+H2O-N2H5++OH-，N2H5++H2O-N2H62++OH-）A．聯氨的水溶液中不存在H+B．曲線M表示pOH與的變化關系C．反應N2H4+H2ON2H5++OH-的K=10-6D．N2H5Cl的水溶液呈堿性15、NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A．2.1gDTO中含有的質子數為NAB．30g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氫原子數為4NAC．12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環的個數為2NAD．1mol鐵在一定條件下分別和氧氣、氯氣、硫完全反應轉移電子數都為2NA16、對下列實驗現象或操作解釋錯誤的是()現象或操作解釋AKI淀粉溶液中滴入氯水變藍，再通入SO2，藍色褪去SO2具有還原性B配制SnCl2溶液時，先將SnCl2溶于適量稀鹽酸，再用蒸餾水稀釋，最后在試劑瓶中加入少量的錫粒抑制Sn2+水解，并防止Sn2+被氧化為Sn4+C某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成不能說明該溶液中一定含有SO42-D向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機化合物H的結構簡式為，其合成路線如下（部分反應略去試劑和條件）：已知：①②(苯胺易被氧化)請回答下列問題：(1)烴A的名稱為_______，B中官能團為_______，H的分子式為_______，反應②的反應類型是_______。(2)上述流程中設計C→D的目的是_______。(3)寫出D與足量NaOH溶液反應的化學方程式為_______。(4)符合下列條件的D的同分異構體共有_______種。A．屬于芳香族化合物B．既能發生銀鏡反應又能發生水解反應寫出其中核磁共振氫譜圖中峰面積之比為6∶2∶1∶1的同分異構體的結構簡式：______。(任寫一種)(5)已知：苯環上連有烷基時再引入一個取代基，常取代在烷基的鄰對位，而當苯環上連有羧基時則取代在間位，據此按先后順序寫出以烴A為原料合成鄰氨基苯甲酸（）合成路線(無機試劑任選)。_______18、[化學——選修5：有機化學基礎]環丙貝特(H)是一種降血脂藥物，可明顯降低極低密度和低密度脂蛋白水平，并升高高密度脂蛋白，通過改善膽固醇的分布，可減少CH和LDL在血管壁的沉積，還有溶解纖維蛋白和阻止血小板凝聚作用。如圖是合成環丙貝特的一種新方法：回答下列問題：(1)C的化學名稱為______________________(2)F中含氧官能團的名稱為______________(3)H的分子式為________________________(4)反應①的反應類型為___________，反應④的化學方程式為______________________(5)M為的同分異構體，能與NaHCO3溶液反應產生氣體，則M的結構共有種____(不考慮立體異構)；其中1HNMR中有3組峰，且峰面積之比為6：2：1的結構簡式為_______(6)利用Wittig反應，設計以環己烷為原料(其他試劑任選)，制備的合成路線：______________________。19、某化學興趣小組探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應原理，實驗裝置如圖所示。實驗中B裝置內產生白色沉淀。請回答下列問題：（1）該實驗過程中通入N2的時機及作用____。（2）針對B裝置內產生白色沉淀的原因，甲同學認為是酸性條件下SO2與Fe3+反應的結果，乙同學認為是酸性條件下SO2與NO3-反應的結果。請就B裝置內的上清液，設計一個簡單的實驗方案檢驗甲同學的猜想是否正確：____。20、草酸合銅(Ⅱ)酸鉀[KaCub(C2O4)c·xH2O]是一種重要的化工原料。（1）二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀晶體可以用CuSO4晶體和K2C2O4溶液反應得到。從硫酸銅溶液中獲得硫酸銅晶體的實驗步驟為：加入適量乙醇、蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。在蒸發濃縮的初始階段還采用了蒸餾操作，其目的是_____________________。（2）某同學為測定草酸合銅(Ⅱ)酸鉀的組成，進行如下實驗：步驟Ⅰ測定Cu2+：準確稱取0.7080g樣品，用20.00mLNH4Cl?NH3·H2O緩沖溶液溶解，加入指示劑，用0.1000mol·L?1的EDTA(Na2H2Y)標準溶液滴定至終點（離子方程式為Cu2++H2Y2?CuY2?+2H+），消耗EDTA標準溶液20.00mL；步驟Ⅱ測定C2O42-：準確稱取0.7080g樣品，用6.00mL濃氨水溶解，加入30.00mL4.0mol·L?1的硫酸，稀釋至100mL，水浴加熱至70~80℃，趁熱用0.1000mol·L?1KMnO4標準液滴定至終點，消耗KMnO4溶液16.00mL。①已知酸性條件下MnO4-被還原為Mn2+，步驟Ⅱ發生反應的離子方程式為___________。②步驟Ⅱ滴定終點的現象是______________________。③通過計算確定草酸合銅(Ⅱ)酸鉀的化學式（寫出計算過程）。____________21、我國科學家合成鉻的化合物通過烷基鋁和[ph3C]+[B(C6F5)4]-活化后，對乙烯聚合表現出較好的催化活性。合成鉻的化合物過程中的一步反應為：回答下列問題：（1）Cr3+具有較強的穩定性，Cr3+核外電子排布式為___；已知沒有未成對d電子的過渡金屬離子的水合離子是無色的，Ti4+、V3+、Ni2+、Cu+四種離子的水合離子為無色的是___(填離子符號)。（2）化合物丙中1、2、3、4處的化學鍵是配位鍵的是___處，聚乙烯鏈中碳原子采取的雜化方式為___。（3）無水CrCl3與NH3作用可形成化學式為CrCl3·5NH3的配位化合物。向該配位化合物的水溶液中加入AgNO3溶液，CrCl3·5NH3中的氯元素僅有沉淀為AgC1；向另一份該配位化合物的水溶液中加入足量NaOH濃溶液，加熱并用濕潤紅色石蕊試紙檢驗時，試紙未變色。該配位化合物的結構簡式為___。（4）水在合成鉻的化合物的過程中作溶劑。研究表明水能凝結成13種類型的結晶體。重冰(密度比水大)屬于立方晶系，其立方晶胞沿x、y或z軸的投影圖如圖所示，晶體中H2O的配位數為__，晶胞邊長為333.7pm，則重冰的密度為__g·cm-3(寫出數學表達式，NA為阿伏加德羅常數)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

A.電池屬于有害垃圾，A項錯誤；B.剩飯菜、瓜皮果殼、枯草落葉等屬于廚余垃圾，B項正確；C.過期藥品、化妝品、油漆等屬于有害垃圾，C項正確；D.一次性餐具、衛生紙、灰土等屬于其他垃圾，D項正確；答案選A。2、C【解析】

A.

標準狀況下，乙酸為液體，無法計算，故A錯誤；B.在NO2氣體中部分NO2會自發發生反應2NO2N2O4，所以46gNO2氣體中所含有的分子數小于NA，故B錯誤；C.氖氣是以單原子的形式存在，因此1mol氖氣中的含有1NA的原子，故C正確；D.氯化鎂溶液中鎂離子會水解，因此0.1L0.1mol·L-1MgCl2溶液中的Mg2+數目小于0.01NA，故D錯誤；故選C。3、A【解析】

A項，除了含有銨根的銨態氮肥以外，還有硝態氮肥（以硝酸根NO3-為主）、銨態硝態氮肥（同時含有硝酸根和銨根）、酰胺態氮肥（尿素），故A項錯誤；B項，在閃電（高能）作用下，生成氮氧化合物，氮元素化合價升高，所以雷電作用固氮中氮元素被氧化，故B項正確；C項，碳、氫、氧三種元素參加了氮循環，如蛋白質的制造需要碳元素，又如氮氣在放電條件下，與氧氣直接化合生成一氧化氮氣體，二氧化氮易與水反應生成硝酸和一氧化氮等，故C項正確；D項，侯氏制堿法制備純堿涉及的反應為：NH3+CO2+H2O+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl，碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，該制備中用到了氨氣，所以合成氨工業的產品可用于侯氏制堿法制備純堿，故D項正確。故選A。4、D【解析】

A、航空燃油是廚余污油通過熱裂解等技術得到一種長鏈脂肪酸的單烷基酯，該過程屬于化學變化，故不選A；B、電池放電時把化學能轉化為電能，屬于化學變化，故不選B；C、煤制烯烴，屬于化學變化，故不選C；D、用“天眼”接收宇宙中的射電信號，沒有生成新物質，不屬于化學變化，故選D。5、D【解析】

A.常溫時，若上述氨水pH=11，則c(OH-)=11-3mol/L，Kb=≈2×11-6mol·L-1，選項A正確；B.曲線2為氫氧化鉀滴入氯化鋁溶液，溶液中離子濃度不斷增大，溶液中離子濃度越大，導電能力越強，b、c兩點對應溶液導電能力差異主要與離子電導率有關，選項B正確；C、根據曲線1可知b點產生最大量沉淀，對應的曲線2為氫氧化鉀滴入氯化鋁溶液，c點產生沉淀量最大，后沉淀開始溶解，cd段發生的反應是Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-，選項C正確；D、相同濃度(1．5mol·L-1)NH3·H2O和KOH溶液且滴入體積相等，考慮銨根離子水解，e、f溶液中加入離子濃度：c(NH4+)<c(K+)，選項D錯誤。答案選D。6、B【解析】

A．二氧化硫與氯化鋇不反應，但溶解的二氧化硫能夠被硝酸氧化生成硫酸，硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀，結論不正確，故A錯誤；D．氯水先氧化碘離子生成碘單質，則溶液變藍，可知還原性：I-＞Fe2+，故B正確；C．過氧化鈉具有強氧化性，與水反應生成堿，過氧化鈉可氧化亞鐵離子，因此出現紅褐色沉淀和無色液體，該現象不能說明FeCl2溶液是否變質，故C錯誤；D．濃硫酸滴入蔗糖中，使蔗糖脫水，反應放熱，然后C與濃硫酸發生氧化還原反應生成二氧化硫等，主要體現了濃硫酸的脫水性和氧化性，結論不正確，故D錯誤；故選B。7、D【解析】

硝酸銨（NH4NO3）中的兩個氮原子的化合價分別為-3和+5。【詳解】A.硝酸銨分解為N2O和H2O，-3價氮化合價升高到+1價，+5價氮化合價也降低到+1價，發生了歸中反應，合理，故A不選；B.硝酸銨分解為N2、O2、H2O，硝酸銨中-3價氮化合價升高到0價，部分-2價氧的化合價也升高到0價，+5價氮的化合價降低到0價，發生了氧化還原反應，故B不選；C.硝酸銨分解為N2、HNO3、H2O，硝酸銨中的-3價氮和+5價氮發生了歸中反應，生成了氮氣，合理，故C不選；D.硝酸銨分解為NH3、NO、H2，只有化合價的降低，沒有化合價的升高，不合理，故D選。故選D。8、D【解析】

A.84消毒液具有強氧化性，使蛋白質分子結構發生變化而失去其生理活性，因而具有殺菌消毒作用；醫用酒精能夠使蛋白質變性，因而可殺菌消毒，二者作用原理不相同，A錯誤；B.酒精濃度小，滲透性強，但殺菌消毒作用能力小；濃度太大，殺菌消毒作用能力強，但滲透性又差，僅使蛋白質表面分子發生變性，病毒褪去外殼后，仍然具有破壞作用，因此不是濃度越大，殺毒效果越好，B錯誤；C.SiO2對光具有良好的全反射作用，工業上常用SiO2作光導纖維的材料，C錯誤；D.塑料不能降解，導致“白色污染”，則推廣使用可降解塑料及布質購物袋，以減少“白色污染”，D正確；故合理選項是D。9、B【解析】

由零族定位法可知，118號元素位于元素周期表第七周期零族，則116號的鉝（Lv）位于元素周期表第七周期第VIA族。【詳解】A.由以上分析可知，Lv位于元素周期表中第七周期第ⅥA族，故A正確；B.同主族元素，由上至下，金屬性逐漸增強，則Lv在同主族元素中金屬性最強，故B錯誤；C.同位素原子質子數、電子數相同，中子數不同，故C正確；D.中子數為177的Lv核素，質量數=116+177=293，則核素符號為Lv，故D正確；答案選B。10、A【解析】試題分析：A．二氧化硫和水反應生成亞硫酸，亞硫酸酸性大于硅酸，所以二氧化硫和硅酸鈉溶液反應生成不溶性硅酸，但亞硫酸不是硫元素的最高價含氧酸，乙醇則該裝置不能能證明硫的非金屬性比硅強，故A錯誤；B．橡皮管可使下部的壓力轉移到上方，從而利用壓強平衡的原理使液體順利流下，故B正確；C．如果裝置的氣密性良好，甲、乙兩側水面高度不同，否則水面相同，所以能檢驗裝置的氣密性，故C正確；D．NO不溶于水，因此在此裝置中充滿水，從②進氣可以收集NO氣體，故D正確；故選A。考點：考查化學實驗方案設計，涉及非金屬性強弱的判斷、氣密性檢驗、氣體的收集方法等知識點11、A【解析】

A項，環戊烯溶于四氯化碳，四氯化碳不能使KMnO4溶液褪色，不干擾環戊烯的檢驗；B項，環戊烯溶于裂化汽油，而裂化汽油能使KMnO4溶液褪色，干擾環戊烯的檢驗；C項，環戊烯溶于甲苯，而甲苯能使KMnO4溶液褪色，干擾環戊烯的檢驗；D項，環戊烯不溶于水；答案選A。該題的關鍵是在選擇溶劑時不能干擾對環戊烯的鑒別。12、D【解析】

A、P4是正四面體結構，每個P4分子中有6個共價鍵，1molP4(P原子均達到8電子穩定結構)中所含P-P鍵數目為6NA，故A錯誤；B.H2+I22HI反應前后氣體分子數不變，0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應后，其分子總數等于0.2NA，故B錯誤C.20mL10mol/L的濃硝酸與足量銅加熱反應生成NO2和NO，轉移電子數不是0.1NA，故C錯誤；D.1個NH2-含10個電子，0.1molNH2-所含電子數為6.02×1023個，故D正確。13、A【解析】

A.人類無法改變自然界氮循環途徑，使其不產生氨，所以此方法不可行，A錯誤；B.加強對含氨廢水的處理，可以減少氨氣的排放，方法可行，B正確；C.采用氨法對煙氣脫硝時，設置除氨設備，方法可行，C正確；D.增加使用生物有機肥料，減少銨態氮肥的使用，能夠減少氨氣的排放，方法可行，D正確；故合理選項是A。14、C【解析】

A.聯氨的水溶液中，水可以電離出H+，故A錯誤；B.當c(N2H5+)=c(N2H4)時，Kb1=c(OH-)，同理c(N2H6+)=c(N2H5+)時，Kb2=c(OH-)，所以曲線N表示pOH與的變化關系，曲線M表示pOH與的變化關系，故B錯誤；C.c(N2H5+)=c(N2H4)時，反應N2H4+H2ON2H5++OH-的K==10-6，故C正確；D.N2H4在水溶液中不能完全電離，則N2H5Cl屬于強酸弱堿鹽，水溶液呈酸性，故D錯誤；故選C。15、A【解析】

A．DTO即水分子，不同于普通的H2O，該分子中的氫原子一個是氘(D)即，一個是氚(T)即，但是本質仍舊是氫元素，所以一個DTO分子中質子數，即原子序數和為10，那么2.1gDTO的物質的量，則0.1mol水中含有質子數為1NA，A正確；B．葡萄糖的分子式為C6H12O6，冰醋酸的分子式為C2H4O2，兩種物質的最簡式均為CH2O，所以30g葡萄糖和醋酸的混合物，可看成30g的CH2O，其物質的量為,則其氫原子的個數為2NA，B項錯誤；C．石墨烯中碳原子形成正六邊形的網格單元，每個碳原子都被三個六元環共用，平均算下來，一個六邊形需要個碳原子，所以12g石墨烯中六邊形的個數為0.5NA，C項錯誤；D．鐵與氧氣可以生成FeO或Fe3O4，1molFe被氧化電子轉移數不一定；Fe與氯氣反應生成FeCl3，所以1molFe被氯氣氧化轉移3mol電子；Fe與S反應生成FeS，所以1molFe被S氧化轉移2mol電子，D項錯誤；答案選A。16、D【解析】

A選項，KI淀粉溶液中滴入氯水變藍，再通入SO2，藍色褪去，二氧化硫和單質碘反應生成硫酸和氫碘酸，SO2具有還原性，故A正確；B選項，配制SnCl2溶液時，先將SnCl2溶于適量稀鹽酸，再用蒸餾水稀釋，最后在試劑瓶中加入少量的錫粒，加鹽酸目的抑制Sn2+水解，并防止Sn2+被氧化為Sn4+，故B正確；C選項，某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，原溶液中可能有亞硫酸根，因此不能說明該溶液中一定含有SO42?，故C正確；D選項，向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀，此時溶液中含有硫化鈉，硫化鈉與硫酸銅反應生成硫化銅，因此不能說Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)，故D錯誤。綜上所述，答案為D。易水解的強酸弱堿鹽加對應的酸防止水解，例如氯化鐵；易被氧化的金屬離子加對應的金屬防止被氧化，例如氯化亞鐵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、甲苯氯原子或－ClC7H7O3N取代反應或硝化反應保護(酚)羥基不被氧化+2NaOH+CH3COONa+H2O14或【解析】

H的結構簡式為，逆推可知G為。縱觀整個過程，可知烴A為芳香烴，結合C的分子式C7H8O，可知A為，A與Cl2發生苯環上氯代反應生成B，B中氯原子發生水解反應、酸化引入-OH生成C，C中酚羥基發生信息①中取代反應生成D，D與酸性KMnO4溶液反應，D中-CH3被氧化成-COOH生成E，E→F轉化中在苯環上引入硝基-NO2，F→G的轉化重新引入酚羥基，可知C→D的轉化目的防止酚羥基被氧化，結合H的結構簡式，可推知B為、C為、D為、E為、F為。(5)甲基氧化引入羧基，硝基還原引入氨基，由于氨基易被氧化，應先把甲基氧化為羧基后再將硝基還原為氨基，結合苯環引入基團的定位規律，甲苯先和濃硝酸發生取代反應生成鄰硝基甲苯，然后鄰硝基甲苯再被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成鄰硝基苯甲酸，最后鄰硝基苯甲酸和Fe、HCl反應生成鄰氨基苯甲酸。【詳解】根據上述分析可知：A為，B為、C為、D為、E為、F為，G為，H為。(1)烴A為，A的名稱為甲苯。B為，B中官能團為氯原子。H的結構簡式為，H的分子式為C7H7O3N。反應②是苯環上引入硝基，反應類型是：取代反應；(2)C→D中消除酚羥基，F→G中又重新引入酚羥基，而酚羥基容易被氧化，所以流程中設計C→D的目的是：保護(酚)羥基不被氧化；(3)D是，D與足量NaOH溶液發生酯的水解反應，化學方程式為：+2NaOH+CH3COONa+H2O，(4)D為，其符合下列條件的同分異構體：A.屬于芳香族化合物，說明含有苯環；B.既能發生銀鏡反應又能發生水解反應，說明含有-OOCH基團。只有1個取代基為-CH2CH2OOCH和-CH(CH3)OOCH兩種不同結構；有2個取代基為-CH3、-CH2COOH，或者-CH2CH3、-OOCH，這兩種情況均有鄰、間、對3種位置結構，種類數為2×3=6種；有3個取代基為-CH3、-CH3、-OOCH，2個甲基有鄰、間、對3種位置結構，對應的-OOCH分別有2種、3種、1種位置，故符合條件的共有2+3×2+2+3+1=14種。其中核磁共振氫譜圖中峰面積之比為6：2：1：1的同分異構體的結構簡式：或。(5)以甲苯為原料合成的方法是：先使甲苯發生取代反應產生鄰硝基甲苯，用酸性KMnO4氧化甲基為—COOH，得到鄰硝基甲苯，用Fe在HCl存在條件下發生還原反應，—NO2被還原得到—NH2，就生成鄰氨基苯甲酸。故合成路線流程圖為：。本題考查有機物推斷與合成，涉及物質的命名、反應類型的判斷、操作目的、同分異構體種類的判斷及符合要求的同分異構體結構簡式的書寫等。要采用正推、逆推相結合的方法分析判斷。需要熟練掌握官能團性質與轉化，并對給予的信息進行利用，結合轉化關系中有機物H的結構和反應條件進行推斷。18、對羥基苯甲醛（或4-羥基苯甲醛）酯基、醚鍵C13H14O3Cl2加成反應+→+HBr12、【解析】

A()與HCHO在堿性條件下發生加成反應生成B（）；B氧化生成C（）；C生成D（）；D與發生取代反應生成E（）和HBr；E環化生成F（）；F酸性條件下水解生成H（），據此分析。【詳解】（1）C為，命名為對羥基苯甲醛（或4-羥基苯甲醛）；答案：對羥基苯甲醛（或4-羥基苯甲醛）（2）F為，F中含氧官能團為酯基、醚鍵；答案：酯基、醚鍵（3）H為，由結構簡式可知，H的分子式為C13H14O3Cl2；答案：C13H14O3Cl2（4）反應①為加成反應，反應④為取代反應，產物中還有HBr，化學方程式為+→+HBr；答案：加成反應+→+HBr（5）M為的同分異構體，滿足條件的M的結構簡式為、、、、、、、、、、、共12種；其中1HNMR中有3組峰，且峰面積之比為6:2:1的結構簡式為、；答案：12種、（6）根據題干信息①②③可得出合成路線，由環己烷為原料制備的合成路線為；答案：第⑤小題尋找同分異構體為易錯點，可以分步確定：①根據同分異構體要求可知存在兩個官能團-COOH、-Br②確定碳鏈種類③將兩個官能團-COOH、-Br采用定一移一法確定同分異構體種類。19、實驗開始前，先通入一段時間N2，再制備SO2，排除實驗裝置內的空氣對實驗現象的影響取適量裝置B中的上清液，向其中滴加鐵氰化鉀，若有藍色沉淀生成則說明甲同學的猜想正確，若沒有藍色沉淀生成則說明沒有Fe2+生成，甲同學的猜想不正確【解析】

鐵離子有氧化性，硝酸根在酸性條件下也有強氧化性，所以都可能會與二氧化硫發生反應，若要證明是哪種氧化劑氧化了二氧化硫只要檢驗溶液中是否有亞鐵離子生成即可；裝置A為制備二氧化硫氣體的裝置，裝置B為二氧化硫與硝酸鐵反應的裝置，裝置C為二氧化硫的尾氣吸收裝置。【詳解】（1）裝置內有空氣，氧氣也有氧化性，對實驗有干擾，因此實驗開始前，先通入一段時間N2，再制備SO2，排除實驗裝置內的空氣對實驗現象的影響，故答案為：實驗開始前，先通入一段時間N2，再制備SO2，排除實驗裝置內的空氣對實驗現象的影響；（2）由分析可知，可以通過檢驗亞鐵離子來證明，方法為取適量裝置B中的上清液，向其中滴加鐵氰化鉀，若有藍色沉淀生成則說明甲同學的猜想正確，若沒有藍色沉淀生成則說明沒有Fe2+生成，甲同學的猜想不正確，故答案為：取適量裝置B中的上清液，向其中滴加鐵氰化鉀，若有藍色沉淀生成則說明甲同學的猜想正確，若沒有藍色沉淀生成則說明沒有Fe2+生成，甲同學的猜想不正確。20、回收乙醇2+5+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O當滴入最后一滴KMnO4標準液時，溶液變成淺紅色，且半分鐘不褪色由步驟Ⅰ的反應離子方程式：Cu2++H2Y2?CuY2?+2H+，可得關系式：Cu2+～H2Y2?，據題意有：解得：n(Cu2+)=0.002mol由步驟Ⅱ的離子反應方程式：2MnO4-+5C2O42-+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O，可得關系式：2MnO4-～5C2O42-，則有：解得：n(C2O42-)=0.004mol根據電荷守恒，可知n(K+)=0.004mol根據質量守恒原理，則n(H2O)=。故草酸合銅(Ⅱ)酸鉀的化學式為：K2Cu(C2O4)2·2H2O。【解析】

（1）分析題中所給信息，硫酸銅不溶于乙醇，使用乙醇可以降低硫酸銅的溶解度，有利于晶體的析出。加入乙醇后，乙醇易揮發，故可通過蒸餾的方法回收。（2）根據題中步驟Ⅰ測定Cu2+的原理及消耗的EDTA的量，可計算出0.7080g樣品中Cu2+的量；根據步驟Ⅱ測定C2O42-的過程中，KMnO4和C2O42-在酸性條件下發生氧化還原反應，結合氧化還原反應原理，可計算出0.7080g樣品中C2O42-的量；結合電荷守恒和質量守恒，分別計算出K+和H2O的