學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精高二化學一、單選題(本大題共18小題，共54分)1.在一定條件下,對于密閉容器中進行的可逆反應：2SO2（g)+O2(g)?2SO3(g）．下列說法不正確的是（）

A.改變反應條件可以改變該反應的限度

B.達到平衡后，SO3、SO2、O2在密閉容器中共存

C.達到平衡后，反應停止，正、逆反應速率都等于零D.為了提高SO2的轉化率，應適當提高O2的濃度2.在容積不變的密閉容器中進行反應X（g）+Y（g)?2Z（g）+W（s），己知反應中X、Y

的起始濃度分別為0.1mol?L—1、0.2mol?L—1，在一定條件下，當反應達到化學平衡時,各物質的濃度可能是（）

A。X為0。05mol?L—1B。Y為0.1mol?L-1

C。Z為0.2mol?L-1D。W為0。1mol?L3.一定條件下，向密閉容器中充入1mol

NO和1mol

CO進行反應:NO（g）+CO(g）?N2（g)+CO2(g），測得化學反應速率隨時間的變化關系如圖所示,其中處于化學平衡狀態的點是（）

A。d點B。b點C.c點D.a點4。已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，反應Cl2+H2O?HCl+HClO達到平衡后，要使HClO濃度增大，可加入（）

A。NaCl固體

B.CaCO3固體

C。水

D。NaOH固體5。已知：（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s)+NH3(g)△H=+74.9kJ/mol,下列說法中正確的是()

A。該反應是熵減小的反應

B.該反應是吸熱反應,因此不能自發進行

C。判斷反應能否自發進行需要根據△H與△S綜合考慮

D.（NH4）2CO3(s）比NH4HCO3（s）穩定6.在一定溫度下，對可逆反應A(g）+3B(g）?4C（g）的下列敘述中，能說明反應已經達到平衡的是（）

A。混合氣體的平均相對分子質量不變

B.單位時間內amolA生成，同時生成3amolB

C.容器內的壓強不再變化

D。C的生成速率與C的分解速率相等7。如圖為化學反應3A（g)?B（g）+C（g），△H＜0在一密閉容器中反應的速率-時間圖，下列敘述符合此圖所給信息的是（）

A.t1時，向容器中通入一定量的A氣體

Bt1時，升高體系溫度

C。。t1時，縮小容器的體積

D。從t1開始到新的平衡的過程中，平衡向逆反應方向移動8。某溫度時,一定壓強下的密閉容器中反生反應：aX（g)+bY（g）?cZ(g）+dW（g），達平衡后保持溫度不變，體積減小至原來的一半，再達平衡時Z的濃度變為原平衡狀態的1。7倍,下列敘述正確是（）

A.平衡正向移動

B。Z的體積分數變小

C。X的轉化率變大

D。(a+b）＞（c+d）9.可逆反應aA（g）+bB（s）?cC（g）+dD（g），其他條件不變,C的物質的量分數和溫度（T）或壓強（P）關系如圖，其中正確的是（)

A.根據圖象無法確定改變溫度后平衡移動方向

B。使用催化劑，C的物質的量分數增加

C。化學方程式系數a＞c+d

D.升高溫度，平衡向逆反應方向移動10.體積相同、氫離子濃度相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，與NaOH溶液中和,兩者消耗NaOH的物質的量（）

A。中和CH3COOH的多B。中和HCl的多

C。相同D。無法比較KS5UKS5U］11.下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數：［KS5UKS5U.KS5UCH3COOHH2CO3H2S[KS5UKS5U]H3PO41。8×10-5K1=4.3×10-7

K2=5.6×10K1=9.1×10-8

K2=1。1×10K1=7.5×10-3

K2=6。2×10—8

K3=2。2×10則下列說法中不正確的是（)

A。碳酸的酸性強于氫硫酸

B.常溫下，加水稀釋醋酸，增大

C.多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定

D。向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，電離常數不變12。醋酸在水中電離方程式可表示為:CH3COOH?CH3COO—+H+△H＞0,下列操作能使H+濃度增大的是（）

A。加入少量NaOH固體B.加入固體CH3COONa

C.加入鋅粉D。加熱升溫10℃13。25℃時，水的電離達到平衡：H2O?H++OH-△H＞0，下列敘述正確的是(）

A。向平衡體系中加入水，平衡正向移動,c(H+)增大

B。將水加熱，Kw減小

C。向水中加入少量硫酸氫鈉固體，增大

D.向水中加入少量NaOH固體，平衡正向移動,c（H+）降低14.下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是（）

A。CH3CH2COOHB。Cl2C。NH3D。NH415.對于0.1mol/L的醋酸溶液，下列說法正確的是(）

A。加入少量冰醋酸后，溶液的c（H+）增大

B.溫度升高后,溶液的酸性減弱

C.加入少量Na2CO3固體，醋酸電離平衡向左移動

D。加水稀釋后,溶液中c(H+）增大16。汽車尾氣凈化中的一個反應如下：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=—373.4kJ/mol—1，若反應在恒容的密閉容器中達到平衡狀態,下列有關說法正確的是（)

A。其它條件不變，加入催化劑，△H變大

B.充入氦氣使體系壓強增大，可提高反應物的轉化率.

C及時除去二氧化碳，能使NO完全轉化

D。若升高溫度,該反應的平衡常數增大17。在一定溫度下，將氣體X與氣體Y各0。16mol充入10L恒容密閉容器中，發生反應:X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段時間后達到平衡．反應過程中測定的數據如表：下列說法正確的是（）t∕min2479n（Y）∕mol［KS5UKS5U］0。120。110。100.10

A.反應前4min的平均反應速率υ（Z）=0.0125mol?L-1?min—1

B。其他條件不變，降低溫度,反應達到新平衡前υ（逆)＞υ（正）

C。其他條件不變,再充入0.2molZ,達平衡時X的體積分數增大

D。該溫度下此反應的平衡常數K=1.4418。高溫、催化劑條件下，某反應達到平衡，平衡常數K=恒容時，溫度升高，H2濃度減小．下列說法正確的是（）

A。該反應的焓變為負值

B.2CO2（g)+2H2（g)?2CO（g）+2H2O（g）的平衡常數K1=K2

C.升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡正向移動

D.若恒容、恒溫下充入CO，則K值變大二、非選擇題19。在體積為2L密閉容器中加入反應物A,B，發生如下反應：A（g）+2B（g)?3C（g）,該反應為放熱反應．經2min后，A的濃度從開始時的1。0mol?L-1降到0。8mol?L—1．已知反應開始時B的濃度是1.2mol?L-1．則2min末B的濃度為______，C的物質的量為______．2min內，用A物質的濃度變化來表示該反應的反應速率，即v（A）=______．當反應達到平衡后，降低溫度，平衡將______，若通入0。5L氬氣，平衡將______．（填“向右移動”、“向左移動”“不移動”)20。某科學實驗小組將6mol

A和

8mol

B

充入2L的密閉容器中，某溫度下，發生的反應為A（g)+3B（g）?C(g）+D（g）△H=—49。0

kJ?mol—1．測得B的物質的量隨時間變化的關系如圖所示（實線）．

（1）下列時間段A的平均反應速率最大的是______(填選項字母，下同），最小的是______．

A．0~1minB．1～3min

C．3～8min

D．8～11min

(2）b點的正反應速率______(填“大于"“等于”或“小于”）逆反應速率．

(3)平衡時B的轉化率為______，該溫度下的化學平衡常數K=______．

（4）僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗,測得B的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示．則曲線Ⅰ改變的條件是______,曲線Ⅱ改變的條件是______．21.草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發生如下反應:

MnO4-+H2C2O4+H+—Mn2++CO2↑+H2O（未配平）

Ⅰ．甲同學研究外界因素對反應速率影響,設計如下實驗方案：

用4mL

0.001mol/L

KMnO4溶液與2mL

0。01mol/L

H2C2O組別10％硫酸體積/mL溫度/℃其他物質A2mL20B2mL2010滴飽和MnSO4溶液C2mL30D1mL20V1

mL蒸餾水E0.5mL20V2

mL蒸餾水（1）完成上述實驗方案設計,其中:V1=______，V2=______；

（2）如果研究溫度對化學反應速率的影響，使用實驗______和______．

（3)甲同學在做A組實驗時,發現反應開始時速率較慢，隨后加快．他分析認為高錳酸鉀與

草酸溶液的反應放熱,導致溶液溫度升高，反應速率加快；從影響化學反應速率的因素看,

你猜想還可能是______;

Ⅱ．乙同學利用如圖測定反應速率

回答下列問題

（4）實驗時要檢查裝置的氣密性，簡述操作的方法是______；

（5)乙同學通過生成相同體積的CO2來表示反應的速率，需要______儀來記錄數據．22.在一容積為1L的密閉容器內加入0.1mol的N2和0。3mol的H2，在一定條件下發生如下反應：N2（g）+3H2(g）?2NH3（g）△H＜0，反應中NH3的物質的量濃度的變化情況如圖：

（1)該反應的化學平衡常數表達式為______；

（2）根據如圖，計算從反應開始到平衡時（4分鐘末），平均反應速率v（N2）=______．

（3）該反應達到平衡狀態的標志是______（填字母）；

a．N2和NH3濃度相等

b．NH3百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強不變

d．3v正（H2）=2v逆（NH3)

e．容器中混合氣體的密度保持不變

（4)在第5分鐘末改變某一條件后，在第8分鐘末達到新的平衡（此時NH3的濃度約為0。25mol/L)，達到新平衡時NH3濃度的變化曲線如上圖．則第5分鐘末改變的條件是______．

高二化學答案和解析【答案】每題3分,共54分

1-5CAABC6—10DCBDA11—15BDCCA16—18CDB

19。每空