第一節

原電池第1課時

原電池【情景導入】【思考】這些電池是如何將化學能轉化為電能的呢？【思考】判斷下列裝置哪些屬于原電池？為什么？H2SO4ZnZn（1）H2SO4Zn石墨（2）AgCuH2SO4（3）CuSO4ZnCu（4）C2H5OHZnCu（5）ZnCuZnSO4CuSO4（6）√√原電池的組成和構成原電池的條件是什么？【復習回顧】原電池

①

活動性不同的兩個電極②

電解質溶液（熔融電解質）

③形成閉合回路④自發發生氧化還原反應構成原電池的條件ZnCu稀硫酸A兩極一液一閉合，負極氧化正極還【復習回顧】原電池原理

電極材料鋅片銅片電極名稱電極現象電極反應

反應類型電子流向陰陽離子移向

移向正極，

移向負極發生氧化反應的極發生還原反應的極③根據電極現象——負極——正極

質量減少的電極工作后

質量增加或不變的電極——負極——正極較活潑的電極材料較不活潑的電極材料——負極——正極①根據電極材料宏觀判斷②根據反應類型④根據電極質量的變化【復習回顧】原電池正負極判斷

不斷溶解的一極有氣泡產生或電極變粗的一極——負極——正極根據電子流動方向電子流出的極電子流入的極——負極——正極陰離子移向的一極陽離子移向的一極根據離子流向微觀判斷——負極——正極【復習回顧】原電池正負極判斷

【思考交流】

【思考】1.鋅片表面為什么會附著紅色固體？2.該電池電流衰減的原因是什么？3.如果要得到持續、穩定的電流，該如何改進？實際實驗現象預測實驗現象鋅片Zn-2e-=Zn2+鋅片不斷溶解銅片Cu2++2e-=Cu銅片上有紅色物質析出電流表電流表指針發生偏轉鋅片被紅色物質覆蓋銅片上有紅色物質析出電流表讀數不斷減小實驗指針是否偏轉原因分析

取出鹽橋，觀察電流表的指針有何變化？【小組實驗】【思考】什么是鹽橋？其作用是什么？兩個溶液間缺少離子導體，無法形成閉合回路。指針不偏轉指針偏轉指針不偏轉形成閉合回路不能形成閉合回路【講授指導】雙液原電池

1.鹽橋的作用（1）形成閉合回路；（2）平衡電荷，使溶液呈電中性；（3）產生持續穩定的電流；【資料卡片】

鹽橋——常見的鹽橋是一個倒置的U形管，含有瓊膠的KCl飽和溶液，其中的瓊膠是一種含水豐富的凝膠，離子在其中既可以運動，又能起固定作用。【講授指導】雙液原電池

K＋Cl-e-Zn2+ZnCu2＋Cu負極正極含負極金屬離子的鹽溶液

含正極金屬離子或氧化劑離子的鹽溶液

總反應：Zn+

Cu2+

=

Cu

+Zn2+K+向正極移動，Cl-向負極移動負極(氧化反應)：Zn-2e-=Zn2+

正極(還原反應)：Cu2+

+2e-

=

Cu2.工作原理【訓練鞏固】1.某工作過程中的原電池如圖所示,下列說法錯誤的是(

)A.銅電極上發生還原反應:Cu2++2e-==CuB.電子從鋅片經導線流向銅片C.鹽橋內陽離子從左向右移動D.取出鹽橋時,電流表示數不變D【訓練鞏固】

2.用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導線和鹽橋（裝有含KCl飽和溶液的瓊膠）構成一個原電池（如下圖）。以下有關該原電池的敘述正確的是(

)①在外電路中,電子由銅電極流向銀電極②正極反應為Ag++e-

=Ag③實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續工作④將銅片浸入AgNO3溶液中發生的化學反應與該原電池反應相同A.只有①②

B.①②④C.只有②③D.①③④B【活動探究】設計簡單的原電池

請利用Cu

+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+，設計一個單液原電池和雙液原電池鹽橋CuCCuCl2溶液FeCl3溶液

G

分析半反應Cu-2e-＝Cu2+2Fe3++2e-＝2Fe2+確定電極材料電源負極(Cu)電源正極(C/Ag)選擇電解質溶液形成閉合回路FeCl3溶液比負極金屬活潑性弱的金屬或石墨含氧化劑離子的溶液AFeCl3溶液CuC3.依據氧化還原反應：2Ag++Cu=Cu2++2Ag設計的原電池如右圖所示。請回答下列問題：【訓練鞏固】

鹽橋XY溶液ACuSO4溶液電流計Ag（1）電極X的材料是_______；電解質溶液Y是

；（2）銀電極為電池的

極，電極反應為_________________；

X電